VICERRECTORADO ACADÉMICOPROGRAMA DE ASIGNATURA

– SÍLABO -

1. DATOS INFORMATIVOSMODALIDAD:PRESENCIAL DEPARTAMENTO:CIENCIAS EXACTAS AREA DE CONOCIMIENTO:QUIMICA

CARRERAS:MECATRÓNICA

NOMBRES ASIGNATURA: QUIMICA I PERÍODO ACADÉMICO: MARZO-AGOSTO 2014

PRE-REQUISITOS: QUIMICA GENERAL

CÓDIGO: EXCT 12311

NRC: 2538

No. CRÉDITOS: 5 NIVEL: PRIMERO

CO-REQUISITOS: LABORATORIO DE QUIMICA

FECHA ELABORACIÓN: 17/03/2014

SESIONES/SEMANA: EJE DE FORMACIÓNCIENCIAS BÁSICAS

TEÓRICAS: 4h LABORATORIOS:1h

DOCENTE: ING. INÉS GEORGINA TIRADO GALLO

DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA:

Química es una asignatura que corresponde a la base de la ciencia como tal, fundamental como en el desempeño académico y profesional que permite interpretar los fenómenos de la naturaleza, por cuanto en esta asignatura se ven los principios de las leyes de la materia y la energía, conociendo las magnitudes y medidas que involucran a la materia. Desarrollando ambas cuestiones a través de la resolución de ejercicios de aplicación. La Química como ciencia central pretende crear las competencias necesarias del futuro profesional para que lleve a cabo la descripción del comportamiento de las sustancias involucradas en procesos industriales, o de la vida diaria y en cualquier campo que se desempeñe, empleando el razonamiento lógico de los fundamentos teóricos.CONTRIBUCIÓN DE LA ASIGNATURA A LA FORMACIÓN PROFESIONAL:

Aplica los conceptos y leyes fundamentales del estado líquido, equilibrio iónico, termoquímica, electroquímica en la resolución de ejercicios y prácticas de laboratorio, organizando y desarrollando el razonamiento, comprendiendo y explicando los procesos que se llevan a cabo en la naturaleza, dando una formación global al profesional para que aplique los conocimientos adquiridos en Química en cualquier ambiente de trabajo.

OBJETIVO(S) EDUCACIONAL(S) A CONTRIBUIR: Resolver problemas químicos relacionados con las Ingenierías y demostrar pensamiento lógico, aplicar conceptos y leyes fundamentales de las Ciencias Básicas con orden, responsabilidad, honestidad, coherencia y pertinencia, secuencias algorítmicas, para la modelación y solución de problemas que tributen a la formación profesional con eficiencia.

OBJETIVO DE LA ASIGNATURA: Interpretar y resolver problemas de química aplicada en la realidad, aplicando métodos de la investigación, métodos propios de las ciencias, herramientas tecnológicas y variadas fuentes de información científica, técnica y cultural con ética profesional, trabajo equipo y respeto a la propiedad intelectual.

2. RESULTADOS DEL APRENDIZAJE, CONTRIBUCIÓN AL PERFIL DE EGRESO Y FORMA DE EVALUACIÓN.

El estudiante es capaz de resolver Ejercicios y problemas del estado líquido, equilibrio iónico, termoquímica, electroquímica e informes de laboratorio.

LOGRO ORESULTADOS DE APRENDIZAJE

NIVELES DE LOGRO Evidencia del aprendizaje

Forma de evaluaciónA

AltaB

MediaC

BajaA. Prepara soluciones de diferente concentración y determina sus propiedades.

X Resuelve el 70% de los ejercicios de concentración de

Prueba de conocimientosTalleres de

1

VICERRECTORADO ACADÉMICOsoluciones y propiedades coligativas.

ejercicios de solucionesLaboratorio de soluciones y propiedades coligativas

2) Determina el pH de ácidos, bases y sales. X

Presenta todos los reportes de laboratorio.

Ejercicios de aplicaciónLaboratorio

3) Resuelve problemas de Constantes de ionización X

Resuelve el 70% de los ejercicios de constantes de ionización

TalleresAula VirtualPruebasDeberes Individuales

4) Determina el cambio del contenido calorífico de procesos físicos y químicos; y, construye una pila

X

Resuelve el 70% de los ejercicios propuestos de calor y calorimetría

Prueba de conocimientos

Video didáctico de calorimetría

Taller de ejercicios propuestos

5) Resuelve problemas reales de Electroquímica y Termoquímica X

Resuelve el 70% de los ejercicios de electroquímica y termoquimica

TalleresAula VirtualPruebasDeberes Individuales

3. SISTEMA DE CONTENIDOS Y RESULTADOS DEL APRENDIZAJE

No. UNIDADES DE ESTUDIO Y SUS CONTENIDOS EVIDENCIA DEL APRENDIZAJE Y SISTEMA DE TAREAS

1

Unidad 1:EL ESTADO LIQUIDO Y SOLUCIONES

Producto de unidad:EJERCICIOS DE SOLUCIONES E INFORMES DE LABORATORIO.

1.1 AGUA Y PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS1.1.1. Propiedades y características generales del agua1.1.2. Evaporación, Presión de vapor, Tensión superficial, Punto de ebullición, Punto de congelación1.1.3. Propiedades físicas del agua. Formación de la molécula de agua y propiedades químicas1.1.4. Hidratos y Sustancias higroscópicas1.1.5. Clases de agua y Contaminación del agua1.2 SOLUCIONES1.2.1. Generalidades e importancia, componentes y tipos de soluciones1.2.2. Solubilidad, factores que afectan la solubilidad 1.2.3. Rapidez de disolución1.2.4. Unidades de concentración física de soluciones1.2.5. Unidades de concentración Química de soluciones1.2.6. Propiedades coligativas de las soluciones1.2.7. Ejercicios de aplicación

Tarea principal 1.1:Consulta acerca de tipos de aguas, proceso de potabilización y purificación del agua.

Tarea principal 1.2:Resolución de problemas y ejercicios de soluciones y concentración de soluciones.

Tarea principal 1.3:Consulta acerca de la relación e importancia de las soluciones coloidales.

Tarea principal 1.4:

Prácticas e informes de laboratorio sobre soluciones

2

Unidad 2:ACIDOS-BASES Y SALES

Producto de unidad:EJERCICIOS DE PH DE ÁCIDOS, BASES Y SALES E INFORMES DE LABORATORIO.

2.1. Definiciones y propiedades2.2. Clasificación.2.3. Ácidos y bases fuertes2.4. Ácidos y bases débiles2.5. Constantes de equilibrio2.6. pH y pOH2.7. Hidrólisis2.8. Ejercicios de aplicación

Tarea principal 2.1:Consulta los diferentes tipos de ácidos y bases.

Tarea principal 2.2:Realiza cálculos de pH de ácidos y bases, fuertes y débiles

Tarea principal 2.3:Realiza prácticas de laboratorio sobre pH y pOH

3 Unidad 3: Producto de unidad:

2

VICERRECTORADO ACADÉMICOTERMOQUIMICA Y ELECTROQUIMICA EJERCICIOS DE: VARIACIÓN ENERGÉTICA DEBIDA A

UN CAMBIO FÍSICO O QUÍMICO, ELECTRÓLISIS, PILAS.INFORME DE LABORATORIO.PILA

3.1. Unidades3.2. Calor específico y capacidad calorífica molar3.3. Calor de cambio de fase3.4. Entalpía3.5. Ecuaciones termoquímicas3.6. Ley de Hess3.7. Ejercicios de aplicación3.8. Ley de Ohm3.9. Leyes de Faraday3.10. Celdas galvánicas3.11. Potenciales eléctricos3.12. Ejercicios de aplicación

Tarea principal 3.1:Resolución de ejercicios de calorimetría

Tarea principal 3.2:Resuelve problemas de Calor de reacción

Tarea principal 3.3:Resolución de ejercicios de electrólisis

Tarea principal 3.4:Resuelve problemas de pilas

Tarea principal 3.5:Realización de una pila con materiales caseros

4. FORMAS Y PONDERACIÓN DE LA EVALUACIÓN.

TÉCNICAS E INSTRUMENTOS 1er Parcial

2do Parcial

3er Parcial

Tareas/ Consultas 2 2 2Informes Laboratorio/Talleres 4 4 4Pruebas 6 6 6Evaluación Final 8 8 8

Total: 20 20 20

5. PROYECCIÓN METODOLÓGICA Y ORGANIZATIVA PARA EL DESARROLLO DE LA ASIGNATURA

3

VICERRECTORADO ACADÉMICO

Se emplearán variados métodos de enseñanza para generar un aprendizaje de constante actividad, para lo que se propone la siguiente estructura:

Se diagnosticará conocimientos y habilidades adquiridas al iniciar el periodo académico. Con la ayuda del diagnóstico se indagará lo que conoce el estudiante, como lo relaciona, que puede hacer con la ayuda de

otros, qué puede hacer solo, qué ha logrado y qué le falta para alcanzar su aprendizaje significativo. A través de preguntas y participación de los estudiantes el docente recuerda los requisitos de aprendizaje previos que

permite al docente conocer cuál es la línea de base a partir del cual incorporará nuevos elementos de competencia, en caso de encontrar deficiencias enviará tareas para atender los problemas individuales.

Plantear interrogantes a los estudiantes para que den sus criterios y puedan asimilar la situación problemática. Se iniciará con explicaciones orientadoras del contenido de estudio, donde el docente plantea los aspectos más

significativos, los conceptos, leyes y principios y métodos esenciales; y propone la secuencia de trabajo en cada unidad de estudio.

Se buscará que el aprendizaje se base en el análisis y solución de problemas; usando información en forma significativa; favoreciendo la retención; la comprensión; el uso o aplicación de la información, los conceptos, las ideas, los principios y las habilidades en la resolución de problemas de redes eléctricas.

Se buscará la resolución de casos para favorecer la realización de procesos de pensamiento complejo, tales como: análisis, razonamientos, argumentaciones, revisiones y profundización de diversos temas.

Se realizan prácticas de laboratorio para desarrollar las habilidades proyectadas en función de las competencias. Se realizan ejercicios orientados al tema y otros propios del campo de estudio. La evaluación cumplirá con las tres fases: diagnóstica, formativa y sumativa, valorando el desarrollo del estudiante en cada

tarea y en especial en las evidencias del aprendizaje de cada unidad;

El empleo de las TIC en los procesos de aprendizaje:

Para optimizar el proceso de enseñanza-aprendizaje, se utilizará el aula virtual, mediante contacto permanente a través de foros, chat y correo electrónico entre el profesor y el estudiante.

6. DISTRIBUCIÓN DEL TIEMPO:PRESENCIAL

TOTAL HORAS CONFERENCIAS CLASES

PRÁCTICAS LABORATORIOS CLASESDEBATES

CLASESEVALUACIÓN

TRABAJO AUTÓNOMO DEL

ESTUDIANTE

90 40 10 4 18 18 90

DISTANCIA:TOTAL HORAS

TUTORÍAS TRABAJO AUTÓNOMO (Incluye actividad entregable)

ACTIVIDAD INTERACTIVA(Foros de opinión, evaluación en línea, trabajos

colaborativos, chat, wiki y otros)

EVALUACIONES

7. BIBILIOGRAFÍA BÁSICA/ TEXTO GUÍA DE LA ASIGNATURA

4

TITULO AUTOR EDICIÓN AÑO IDIOMA EDITORIAL

1. Química La Ciencia Central Brown Lemay Bursten

SÉPTIMA Y ONCEAVA

1998 Y 2007

Español PRENTICE HALL

VICERRECTORADO ACADÉMICO

8. BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA

TITULO AUTOR EDICIÓN AÑO IDIOMA EDITORIAL

1. QUIMICA Brown, Lemay y Bursten

11 2009 ESPAÑOL PEARSON

2. QUÍMICA GENERAL MODERNA

Babor, Joseph A 8 1935 ESPAÑOL MARIN. S.A

3. QUÍMICA CHANG. Raymond

9 2007 ESPAÑOL Mc. Graw Hill

4. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA Zumdahl Steven 1 1992 ESPAÑOL Mc. Graw Hill5. QUÍMICA GENERAL Petrucci Harwood

Herring8 2003 ESPAÑOL PEARSON

6. TEORÍA Y PROBLEMAS DE QUÍMICA GENERAL

Jerome L. Rosemberg

6 1980 ESPAÑOL Mc. Graw Hill

7. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA Ralph Burns 4 2003 ESPAÑOL PEARSON

9. LECTURAS PRINCIPALES:

TEMA TEXTO PÁGINA

VIRTUAL CHEM LAB. CD ROM. PRÁCTICAS DE LABORATORIO. BRIAN WOODFIELD

LABORATORIO VIRTUAL Todo el documento

10. ACUERDOS:

DEL DOCENTE: _Seguir el syllabus y plan diario de clases de química I, reforzar el aprendizaje significativo de los estudiantes mediante talleres de ejercicios, talleres prácticos, laboratorios, videos didácticos, pruebas de análisis y comprensión, ejercicios de aplicación y refuerzo_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

DE LOS ESTUDIANTES: Que se comprometan a estudiar y aprender de la mejor manera la química I, que pongan énfasis en el estudio, que pregunten, practiquen y resuelvan los ejercicios enviados, que no falten a clases, con toda la perseverancia el estudiante puede llegar a culminar con satisfacción su aprendizaje significativo de la materia y al final pasar la materia y no culpar al docente por su pérdida de la materia que en todo el semestre no aprovecho en aprender y pasar_la materia.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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