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Seminário de QuímicaCapitulo 7: Propriedades Periódicas dos Elementos
Vinícius Vieira de Souza Balbi – 14474Caio César Simões de Souza – 14428
ECO-2007
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Introdução
• Tabela Periódica – Organizar os diferentes elementos químicos de acordo com suas características, por exemplo, pela configuração eletrônica.
• Descoberta de novos elementos – Avanços científicos trouxeram novas ferramentas para poderem isolar elementos de compostos e misturas.
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A Tabela Periódica
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Carga Nuclear Efetiva• É uma carga localizada no núcleo do átomo, que gera um campo
elétrico.• É calculada com o número médio de elétrons por causa da grande
quantidade de repulsões elétron-elétron.
= Carga Nuclear Efetiva
= Número de prótons
= Número médio de elétrons
• Ex: Mg – [Ne]3s²– Carga 12+ no núcleo– Carga 10- na camada mais interna, igual ao Ne– C.N.E= 12 – 10 = 2+
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Tamanho de átomos e íons
• Raio atômico de Van der Waals (raio não-ligante) – Medido através das colisões de átomos.
• Raio atômico covalente (raio ligante) – Medido através da distância entre os núcleos dos átomos interligados.
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• A tendência periódica do raio atômico é crescer em direção ao elemento localizado no último período e no primeiro grupo. Ex: Da direita para esquerda há diminuição da carga do núcleo, diminuindo a atração pelos elétrons.
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• O tamanho dos íons em relação ao átomo de origem depende da sua carga.
• No caso de um cátion, sua carga positiva diminui as repulsões elétron-elétron, sendo o íon menor que o seu átomo de origem. O contrário acontece com os ânions.
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Energia de Ionização
• É a mínima energia necessária para se retirar um elétron de um átomo ou íon gasoso isolado em seu estado fundamental.
• Em um átomo pode existir da primeira até a sétima energia de ionização, e esta é crescente no intervalo.
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• Tabela com energias de ionização de alguns elementos:
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• A tendência periódica das primeiras energias de ionização é crescer em direção ao elemento localizado no primeiro período e no último grupo. Ex: Da esquerda para direita há diminuição do tamanho do átomo, estando os elétrons mais próximos do núcleo.
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Configurações eletrônicas de íons
• Ao retirar-se um elétron de um átomo, é escolhido o elétron que se encontra no orbital com maior número quântico principal disponível. Ex:
• Ao adicionar-se um elétron a um átomo, ele é acrescido ao próximo orbital disponível de menor energia. Ex:
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Afinidade Eletrônica
• É a energia liberada pelo átomo ao ganhar um elétron.
• Quanto maior a atração entre átomo e elétron, mais negativa ela é.
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• À medida que caminhamos para os halogênios, os elementos apresentam um elétron a menos para preencher o sub-nível p.
• Adicionar um elétron a um gás nobre é energeticamente desfavorável. O mesmo se dá com Be e Mg.
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Principais características dos metais
• Tem brilho, várias cores, no entanto a maioria é prateada
• Os sólidos são bons condutores de calor e eletricidade
• Muitos óxidos metálicos são sólidos iônicos básicos
• Tendem a formar cátions em soluções aquosas
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Metalóides• De acordo com a IUPAC,
eles foram extintos da tabela periódica e foram para o grupo dos metais ou dos não-metais.
• Ge (germânio), Sb (antimónio), Po (polônio) são definidos como metais.
• B (boro), Si (silício), As (arsênico), Te (telúrio), de acordo com a IUPAC, são agora não-metais.
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Principais características de não-metais
• Não tem brilho, várias cores• Sólidos normalmente são
quebradiços, alguns são duros e outros macios
• Pobres condutores elétricos e de calor
• Muitos óxidos de não metais são substâncias moleculares que formam soluções ácidas
• Tendem a formar ânions ou oxiânions em soluções aquosas
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Metais Alcalinos
• Cor cinza• Baixa densidade e ponto
de fusão• Muito reativos• Reação exotérmica em
contato com água
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Metais Alcalino-Terrosos
• Mais duros e densos que os metais alcalinos
• Menos reativos e de ponto de fusão maior que os metais alcalinos, que vai aumentando de acordo com o número atômico dos elementos
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As tendências de não-metais Hidrogênio
• Hidrogênio não pertence a nenhum grupo particular.• Na natureza é encontrado em forma de molécula
diatômica incolor. Podendo ser metálico em condições de pressão extremamente alta.
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As tendências de não-metais da família 16
• Oxigênio é o único gasoso à temperatura ambiente; os demais são sólidos.
• O polônio é o único metal e é raro.
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As tendências de não-metais da família 17
• Halos e gennao vem do grego e significam formadores de sal.
• Todos elementos formam moléculas diatômicas.
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Gases nobres
• Monoatômicos• Estáveis• Gases nobres também
formam compostos
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Referências bibliográficas
• Química, a ciência central. Autores: Brown, LeMay e Bursten;
• Google: http://images.google.com.br ;• Wikipedia: http://www.wikipedia.org ;• Fotosearch: http://www.fotosearch.com.br
FIM