secuencia formativa quimica i atomo-1
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ASIGNATURA: QUIMICA I
PROFESOR: M.C.D. ELIZABETH MOSCOSO OROZCOALFONSO NOE RAMOS SANCHEZ
COMPETENCIAS GENÉRICAS Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva.
ATRIBUTOS-Reconoce los propios prejuicios, modifica sus puntos de vista al conocer nuevas evidencias, e integra nuevos conocimientos y perspectivas al acervo con el que cuenta.
-Estructura ideas y argumenta de manera clara , coherente i sintética
COMPETENCIAS DISCIPLINARESEstablece la interrelación entre la ciencia, la tecnología y la sociedad en contextos históricos y sociales específicos
ATRIBUTOS-Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas
-Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas
ELEMENTOS DE LA COMPETENCIAExpresión escrita, pensamiento crítico y creativo, solución de problemas, habilidad de investigación.
TEMA INTEGRADOR:LOS MODELOS EN LA SOCIEDAD
CATEGORÍASEspacio, tiempo y dimensión
CONTENIDO TEMATICO CONCEPTOS FUNDAMENTALES CONCEPTO SUBSIDIARIOMateria Composición de la materia, átomo Modelos atómicos
Partículas sub-atómicasConfiguración y distribución electrónica
RESULTADOS DE APRENDIZAJE IIdentificar la estructura interna de la materia a través de distintos modelos atómicos
RELACION CON OTRAS DISCIPLINASLenguaje, Expresión Oral y Escrita, en cuanto a la lectura y expresión de contenidos.Matemáticas, por el uso de números y operaciones fundamentalesCiencia tecnología Sociedad y Valores, por la responsabilidad de trabajo en equipo.
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SECUENCIA FORMATIVA
DIMENSIONES DE LA COMPETENCIA
CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL
ÀTOMO comprender los fenómenos fisicoquímicos que ocurren en su entorno, de manera crítica y reflexiva
Responsabilidad, colaboración, honestidad
TIEMPO: 16 hrs FECHA 8 de Septiembre al 3 de Octubre
MAPA CONCEPTUAL DE LA ASIGNATURA
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Composición de la materia
Clasificación de la materia Átomo
Modelos Partículas
Configuración Distribución
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SECUENCIA FORMATIVA
FASE DE APERTURA
ELEMENTOSRESULTADOS
DE APRENDIZAJE
ACTIVIDADES EVIDENCIASINSTRUMENTO
DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Pensamiento critico y reflexivo
Recuperación de conocimientos previos
Se contestaran las preguntas de manera critica y reflexiva1.-¿ Qué entiendes por modelo atómico ?2.-¿ Qué tipo de modelos atómicos conoces?3.- ¿Para qué se podrían usar los modelos atómicos dentro de la Química?
Respuestas contestadas
Lista de cotejo
FASE DE DESARROLLO
ELEMENTOSRESULTADOS
DE APRENDIZAJE
ACTIVIDADES EVIDENCIASINSTRUMENTO
DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIASHabilidad de investigación
Identificara y elaboraran los conceptos de
modelos atómicos
1.-elaborar un resumen individual sobre modelos atómicos de la lectura presentada o video.
2.- En equipos de 5 integrantes elaborar la línea de tiempo sobre modelos atómicos.
3.- Elaborar por equipo la construcción de los modelos atómicos en maquetas(Práctica)
4.- De la lectura anterior investigara)Como se representan los números
Resumen en la libreta
Línea del tiempo
Maquetas
Maquetas
Resumen o exposiciòn
Lista de cotejo
Rubrica
Rubrica
Rubrica
Obligatorio
Obligatiorio
Obligatorio
Obligatorio
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cuanticosb) ¿Que son los número cuántico?c) ¿Que es un configuración electrónica?d) En qué principios se basa par realizar una configuración electrónica?
FASE DE CIERRE
ELEMENTOS
RESULTADOS DE
APRENDIZAJEACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE
EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Solución de problemas
Resolver ejercicios de aplicación de configuración y distribución electrónica
1.-Explicar por parte del facilitador las regalas para la configuración y distribución electrónica
2.-Realizar la configuración electrónica del elemento, representar el diagrama energético y determina: a) números cuánticosb) grupo, período y valencia
Ejercicios elaborados
Lista de cotejo Obligatorio
REQUERIMIENTOS (RECURSOS DIDACTICOS)Lectura de átomo, lamina de modelos atómicos, biografías de Dalton Tohomson Rutherfor, Bohr, cartulina, hilo, resistol, tijeras, material para practica de laboratorio
BIBLIOGRAFIA1.- Química General Superior. Ed: Mc Graw Hill. Sexta edición . México 19912.- Química. I Ed: Publicaciones Culturales primera edición. México 1981 Ramírez Gómez ,Leopoldo, 3.-Química 1 Ed. El mismo México 2006.Cortes, G., Maria, y Cols 4.-Química 1 Ed. DGETI. México 2005
ANEXOS
1.- INSTRUMENTOS DE EVALUACIÒN2.- PRACTICAS3.- MATERIAL DE APOYO DIDACTICO
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1.-ANEXOS DE INSTRUMENTOS DE EVALUACIÒN
Lista de cotejo para cuestionario de apertura
Nombre del alumno:__________________________________________Grupo:________________________________Especialidad:__________Materia:_______________________________Fecha:_______________Elaboro: M.C.D Elizabeth Moscoso Orozco
Lista de Cotejo de preguntas de Apertura
Análisis Si No
Se observa interés para responder las preguntas
Se mantiene el respeto entre alumnos al dar opiniones
Se presentan detalles en las respuestas
Es coherente la respuesta
Claridad en el lenguaje utilizado.
Estimula la participación y da retroalimentación.
Tiene idea del tema
Conoce el tema
Participo activamente
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Resumen individual en libreta de Modelos atómicos lista de cotejo
Nombre del alumno:__________________________________________Grupo:________________________________Especialidad:__________Materia:_______________________________Fecha:_______________Elaboro: M.C.D Elizabeth Moscoso Orozco
Observaciones Cumplió10
No cumplió5
Describió correctamente cada uno de los modelos atómicosRealizo en resumen en orden y con limpieza
El trabajo es coherente
Se entrego en tiempo y forma
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Rubrica para línea del tiempo de Modelos Atómicos
Nombre del alumno:____________________________________________________Grupo:________________________________Especialidad:___________________Materia:_______________________________Fecha:_________________________Elaboro: M.C.D Elizabeth Moscoso Orozco
CATEGORIA MUY BIEN (10) BIEN (8) BIEN (8) NO CUMPLIO (5)
Conocimiento del Contenido
El estudiante puede describir precisamente los eventos en la línea de tiempo sin referirse a ésta y puede rápidamente determinar cuál eventos ocurrió primero.
El estudiante puede describir precisamente los eventos en la línea de tiempo sin referirse a ésta y puede rápidamente determinar cuál eventos ocurrió primero.
El estudiante puede describir cualquier evento en la línea de tiempo si se le permite referirse a ésta y puede determinar cuál eventos ocurrió primero.
El estudiante no puede usar la línea de tiempo eficazmente para describir o comparar eventos.
Preparación El estudiante tiene apuntes sobre todos los eventos y fechas que él o ella desea incluir en la línea de tiempo antes de empezar a diseñarla.
El estudiante tiene apuntes sobre casi todos los eventos y fechas que él o ella desea incluir en la línea de tiempo antes de empezar a diseñarla.
El estudiante tiene apuntes sobre la mayoría de los eventos y fechas que él o ella desea incluir en la línea de tiempo antes de empezar a diseñarla.
El estudiante no había preparado apuntes adecuados antes de empezar a diseñar la línea de tiempo.
Fechas Una fecha precisa y completa ha sido incluida para cada evento.
Una fecha precisa y completa ha sido incluida para casi todo evento.
Una fecha precisa ha sido incluida para casi todo evento.
Las fechas son incorrectas y/o faltan algunos eventos.
Contenido/Hechos Los hechos son precisos para todos los eventos reportados.
Los hechos son precisos para casi todos los eventos reportados.
Los hechos son precisos para la mayoría (~75%) de los eventos reportados.
Con frecuencia los hechos son incorrectos para los eventos reportados.
Ortografía y Uso de Mayúsculas
La ortografía y el uso de mayúsculas es correcto en todas sus instancias.
La ortografía y el uso de mayúsculas es en su mayor parte correcto.
La ortografía y el uso de mayúsculas es en su mayor parte correcto.
Hubo muchos errores de ortografía y de uso de mayúsculas.
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Rubrica para Práctica de Maquetas de Modelos Atómicos
Nombre del alumno:____________________________________________________Grupo:________________________________Especialidad:___________________Materia:_______________________________Fecha:_________________________Elaboro: M.C.D Elizabeth Moscoso Orozco
CATEGORIA MUY BIEN (10) BIEN (8) BIEN (8) NO CUMPLIO (5)
Materiales Todos los materiales usados en MODELOS ATOMICOS descritos clara y precísame
Casi todos los materiales usados en modelos atómicos son descritos clara y precisamente.
La mayoría de los materiales usados en los modelos atómicos están descritos con precisión.
Muchos materiales están descritos sin precisión o no están del todo descritos.
Dibujos / Diagramas
Se incluye diagramas claros y precisos que facilitan la comprensión del experimento. Los diagramas están etiquetados de una manera ordenada y precisa.
Se incluye diagramas que están etiquetados de una manera ordenada y precisa.
Se incluye diagramas y éstos están etiquetados.
Faltan diagramas importantes o faltan etiquetas importantes.
Resumen El resumen describe las destrezas aprendidas, la información aprendida y algunas aplicaciones futuras a situaciones de la vida real.
El resumen describe la información aprendida y una posible aplicación a situaciones de la vida real.
El resumen describe la información aprendida.
No hay resumen escrito.
Conceptos Científicos
El reporte representa un preciso y minucioso entendimiento de los conceptos científicos esenciales en el laboratorio.
El reporte representa un preciso entendimiento de la mayoría de los conceptos científicos esenciales en el laboratorio.
El reporte ilustra un entendimiento limitado de los conceptos científicos esenciales en el laboratorio.
El reporte representa un entendimiento incorrecto de los conceptos científicos esenciales en el laboratorio.
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LISTA DE COTEJO PARA INVESTIGACIÓN DE NÚMEROS CUANTICOS
Nombre del alumno:____________________________________________________Grupo:________________________________Especialidad:___________________Materia:_______________________________Fecha:_________________________Elaboro: M.C.D Elizabeth Moscoso Orozco
Observaciones Cumplió10
No cumplió5
Describió correctamente que es un numero cuantico
Represento gráficamente y sus valores de las números cuanticos
Escribió en le resumen la el diagrama energético
Trabajo en tiempo y orden
LISTA DE COTEJO PARA CONFIGURACIÓN Y DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
Nombre del alumno:____________________________________________________Grupo:________________________________Especialidad:___________________Materia:_______________________________Fecha:_________________________Elaboro: M.C.D Elizabeth Moscoso Orozco
Observaciones Cumplió10
No cumplió5
Realizo los ejercicios correctamente
Tienen congruencia de acuerdo al orden de la regla de las diagonales
Coloco bien los dato en la tabla
Trabajo en tiempo y orden
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2.-ANEXO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO
PRÁCTICA MODELOS ATÓMICOS.
Asignatura: Química I
Profesor: M.C.D ELIZABETH MOSCOSO OROZCO.
Tema Integrador: Construcción de Modelos atómicos
Tiempo 1 HRS
Dimensión FácticaConcepto Fundamental:Concepto Subsidiario:
o Modelos atómicos
Resultado de aprendizaje/Propósito/Objetivo Que el alumno construya modelos atómicos de los primeros diez elementos de la tabla periódica, de acuerdo con el código previamente establecido para cada orbital.
Dimensión Procedimental: Diseñar. Construir explicaciones. Entender
Dimensión Valoral:Creatividad , integridad, perseverancia, solidaridad, Responsabilidad, respeto, equidad.
BLOQUES Actividades Productos Criterios e instrumentos de evaluación
Ap
ertu
ra
1.- El facilitador analizara con los alumnos en el laboratorio los conocimientos sobre modelos atómicos el cual se dio previamente en el salón de clase.2.- El facilitador dará una explicación breve de lo que se pretende en la práctica.
Práctica.
Des
arro
llo
1.- El facilitador les dará la indicación a los alumnos para el inicio de la Práctica de Laboratorio.
2.- Se elaboran los modelos atómicos en maquetas de acuerdo a lo visto en clase., y se contestan las preguntasa)¿ Cuáles son las principales partículas que conforman el átomo, que cargan tienen y donde se localizan?.b)¿ A que partículas e les llaman nucleones?.c)¿Qué es un átomo?.d)¿Qué es un electrón?.f)¿ Qué es un orbital?.
Práctica
Orden, organización.
Limpieza, orden organización.
Coherencia, limpieza.
Orden, organización
Cie
rre
1.- El profesor con los equipos formados en laboratorio les pedirá un resumen de todo lo que se desarrollo y vio en la práctica.
Limpieza, coherencia, orden, organización, participación.
Req
uer
im
ien
tos Laboratorio, material que alumnos aportaran para la práctica., papel cascarón, plastilina colores, marcadores.
Bib
lio
graf
ía Química 1, Bachillerato, Víctor Manuel Mora González. Edit. ST.Química 1, Eduardo J. Márquez. Edit. Thomson.Química 1,Víctor Manuel Ramírez Regalado. Publicaciones Culturales.
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3.-ANEXO MATERIAL DE APOYO DIDACTICO
ACADEMIA DE CIENCIAS NATURALES CECyTEQ QUERÈTARO
QUIMICA I LECTURA DEL ÀTOMO
El átomoEn el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división").La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:
1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.
2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño. Leucipò Democrito
3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
El átomo es la unidad más pequeña posible de un elemento químico capaz de dividirse. En la filosofía de
la antigua Grecia, la palabra "átomo" se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que
podía concebirse. Esa "partícula fundamental", por emplear el término moderno para ese concepto, se
consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego "no divisible". El conocimiento del tamaño
y la naturaleza del átomo avanzó muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a
especular sobre él.
Con la llegada de la ciencia experimental en los siglos XVI y XVII los avances en la teoría atómica se
hicieron más rápidos. Los químicos se dieron cuenta muy pronto de que todos los líquidos, gases y
sólidos pueden descomponerse en sus constituyentes últimos, o elementos.
Originado las teorías atómicas de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr
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Composición de la materia
Clasificación de la materia Átomo
Modelos Partículas
Configuración Distribución
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TEORIA SOBRE LA ESTRUCTURA ATOMICALas teorías son explicaciones que interpretan y relacionan hechos por medio de amplias relaciones lógicas y sirven para predecir nuevos descubrimientos. Las teorías derivan de las hipótesis propuestas como explicaciones provisionales de una serie limitada de fenómenos. El carácter provisional de las teorías nunca es totalmente eliminado, ya que deben ser verificadas por los hechos, y al aumentar el caudal de los mismos, las teorías son modificadas para que correspondan a los hechos. Un ejemplo interesante, lo constituye la teoría atómica tal como fue formulada en su momento por Dalton, la cual se comprobó experimentalmente. Si bien no resultó correcta en todos sus postulados, permitió promover descubrimientos y otras teorías. Se habla de modelo, cuando se hace referencia a un modo imaginario (y por tanto arbitrario) de representar la realidad de un objeto o proceso, para poder realizar un estudio teórico por medio de las teorías y leyes usuales. Así, un modelo es una imagen particular e incompleta de un sistema usualmente complejo, ya que sólo algunas características del referente o sistema se encuentran presentes en el modelo.
MODELO ATOMICO DE DALTON : En 1808, John Dalton retoma las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito y publica su teoría atómica; en dicha teoría sugiere:
POSTULADOS:1. Los elementos están formados por partículasdiscretas, diminutas, e indivisibles llamadasátomos, que permanecen inalterables encualquier proceso químico.2. Los átomos de un mismo elemento son todosiguales entre sí en masa, tamaño y en cualquierotra propiedad física o química.3. En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solocambian su distribución.4. Los compuestos químicos están formados por "átomos de compuesto"(moléculas), todos iguales entre sí; es decir, cuando dos o más átomos dediferentes elementos se combinan para formar un mismo compuesto lohacen siempre en proporciones de masa definidas y constantes.
EL MODELO DE THOMSON
Cuando Thomson propuso su modelo atómico se sabía que los átomos eran neutros. Ciertos experimentos lograron determinar que los átomos estaban formados por partículas positivas y partículas negativas. Thomson sugirió un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón,descubierto por él en 1897, y puede describirse diciendo que: "El átomo se encuentra formado por una esfera de carga positiva en la cual se encuentran incrustadas las cargas negativas (electrones) de forma similar a como se encuentran las pasas de uva en un pastel.Además, como el átomo es neutro la cantidad de cargas positivas es igual a la cantidad de cargas negativas". Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta
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esa fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevados a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.
MODELO ATOMICO DE RUTERFORDPara Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de lectrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva. El módelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
-El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
-Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
-La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
El MODELO ATÓMICO DE BOHR.El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), postuló que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. En ese caso, los electrones se disponen diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. Propuso un nuevo modelo atómico en el que los electrones giraban alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos, donde dichos niveles sólo podían albergar un número limitado de electrones. Modelo atómico de Bohr. Para realizar su modelo atómico utilizó el átomo de hidrógeno. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares adrede dor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra "n" y toma valores desde 1 hasta 7. De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno, respecto del núcleo.
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PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
A principios del siglo XX, se realizó el descubrimiento de unas partículas subatómicas.Electrón: Se encuentra en la corteza; su masa aproximadamente es de 9,1 . 10-31 Kg., casi nula. Tienen carga negativa. Protón: Tiene carga positiva igual en magnitud a la carga negativa del electrón. Se encuentran en el núcleo y su masa es de 1,6 . 10-27 Kg., aproximadamente 1836 veces la del electrón. El número atómico de un elemento indica el número de protones quetiene en el núcleo. Por ejemplo el núcleo del átomo de hidrógeno contiene un único protón.Neutrón: Su masa es igual que la del protón, y a los dos se les puede denominar nucleones. No poseen carga. El átomo, aunque muy estable, dejaba de ser indivisible y homogéneo
NÚMEROS CUÁNTICOSLos números cuánticos determinan la región del espacio-energía de mayor robabilidad para encontrar a un electrón. El desarrollo de la Teoría Cuántica fue realizado por Plank, Maxwell, Schrödinger, Pauling, Heisenberg, Einstein, De Broglie y Boltzmann.
n.=El número cuántico principal determina el tamaño de las órbitas, por tanto, la distancia al núcleo de un electrón vendrá determinada por este número cuántico. Todas las órbitas con el mismo número cuántico principal forman una capa. Su valor puede ser cualquier número natural mayor que 0 (1, 2, 3...) y dependiendo de su valor, cada capa recibe como designación una letra. Si el número cuántico principal es 1, la capa se denomina K, si 2 L, si 3 M, si 4 N, si 5 P, etc. I= El número cuántico azimutal determina la excentricidad de la órbita, cuanto mayor sea, más excéntrica será, es decir, más aplanada será la elipse que recorre el electrón. Su valor depende del número cuántico principal n, pudiendo variar desde 0 hasta una unidad menos que éste(desde 0 hasta n-1). Así, en la capa K, como n vale 1, l sólo puede tomar el valor 0, correspondiente a una órbita circular. En la capa M, en la que n toma el valor de 3, l tomará los valores de 0, 1 y 2, el primero correspondiente a una órbita circular y los segundos a órbitas cada vez más excéntricas
m. El número cuántico magnético determina la orientación espacial de las órbitas, de las elipses. Su valor dependerá del número de elipses existente y varía desde -l hasta l, pasando por el valor 0. Así, si el valor de l es 2, las órbitas podrán tener 5 orientaciones en el espacio, con los valores de m -2, -1, 0, 1 y 2. Si el número cuántico azimutal es 1, existen tres orientaciones posible (-1, 0 y 1), mientras que si es 0, sólo hay una posible orientación espacial, correspondiente al valor de m 0
S=Cada electrón, en un orbital, gira sobre si mismo. Este giro puede ser en el mismo sentido que el de su movimiento orbital o en sentido contrario. Este hecho se determina mediante un nuevo número cuántico, el número cuántico se spin s, que puede tomar dos valores, 1/2 y -1/2
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n
I m s
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS: Es la representación esquemática de la distribución de los electrones de un átomo, de acuerdo con el modelo atómico de Bohr. Los electrones tienden a ocupar orbítales de energía mínima. La siguiente figura muestra el orden de llenado de los orbítales.
1s2I2s22p6 I3s23p6I4s23d104p6 I5s24d105p6 I6s24f145d106p6 I7s25f146d107p6
EJEMPLO: La notación espectral del Calcio (Z = 20) es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Conocido este orden se puede asegurar que el tercer electrón ira al orbital 2s. Por tanto, la Configuración electrónica del litio es 1s2 2s.
BibliografíaBeristain Bonilla, Bladimir, Química I, Editorial nueva imagen, S.A.cv., 2005Bonnet Romero Florencia, Química I, Editorial Oxford UniversityHarla México, S.A. de Cd., Junio de 1997.http: //Fai.Unno.edu.ar/atomo/teorias.htm. 17/08/05, 12:30 pm.
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Ejercicios de configuración y distribución electrónica
ELEMENTO CONFIGURACIÓNELECTRÓNICA
DIAGRAMA ENERGËTICO
No. ATÓMIC
O
PERIODO GRUPO VALENCIA
Berilio
Carbono
Nitrógeno
Oxígeno
Sodio
Silicio
Azufre
Argón
Potasio
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Calcio
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