sais
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SAIS. SUFIXO ÁCIDO. SUFIXO DO ÂNION DO SAL. ICO. ATO. OSO. ITO. ÍDRICO. ETO. 1- CONCEITO NaCl (s) Na + + Cl -. 2- NOMENCLATURA. EXEMPLOS: Na Cl - cloreto de sódio Na 2 S O 4 - sulfato de sódio Na Cl O - hipoclorito de sódio. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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1- CONCEITO
NaCl(s) Na+ + Cl-
2- NOMENCLATURA
SUFIXO ÁCIDO
SUFIXO DO ÂNION DO SAL
ICO ATO
OSO ITO
ÍDRICO ETO
EXEMPLOS:
NaCl - cloreto de sódio
Na2SO4 - sulfato de sódio
NaClO - hipoclorito de
sódio
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Para determinar os nomes dos sais, pode-se utilizar o seguinte esquema:
nome do sal = [nome do ânion] + de + [nome do cátion]
Exemplos:
Nitrato de potássio : K+1NO3-1
KNO3
Ato ico logo o ácido de origem é o ácido nítrico
N2O5 + H2O H2N2O6 = H NO3-1
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CLASSIFICAÇÕES
Classificação dos sais quanto à presença de oxigênio:
- Oxissais (Sais Oxigenados) : Apresentam oxigênio em sua molécula. Ex: Na2SO4, AlPO4.
- Sais não oxigenados : Não apresentam oxigênio em sua molécula. Ex: NaCl, CaCl2.
Classificação dos sais quanto ao número de elementos:
- Sais Binários : Apresentam dois elementos químicos em
sua composição. Ex: KCl, Al2S3.
- Sais Ternários : Apresentam três elementos químicos
em sua composição. Ex: Na2SO4, Ba2P2O7.
- Sais Quaternários : Apresentam quatro elementos
químicos em sua composição.Ex: Ca(OCN)2.
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Classificação dos sais quanto à natureza dos íons:
- Sais Neutros (Normal) : Não apresentam em sua
composição nem H+ e nem OH-. Ex: NaCl, BaSO4.
- Sais Ácidos (Hidrogenossal) : Apresentam em sua composição dois cátions, sendo um deles o H+, e um só
tipo de ânion, sendo diferente de OH-. Ex: NaHCO3,
K2HPO4.
- Sais Básicos (Hidróxissal) : Apresentam em sua composição dois ânions, sendo um deles o OH-, e um só tipo de cátion, sendo diferente de H+. Ex: Ca(OH)Cl,
Fe(OH)SO4.
- Sais Duplos (Misto) : Apresentam em sua composição dois cátions diferentes de H+ ou dois ânions diferentes de OH-.
- Sais Hidratados : Apresentam em sua composição
moléculas de água. Ex: CuSO4*5 H2O, CoCl2*2 H2O.
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Classificação dos sais quanto à presença de àgua no
retículo cristalino:
- Sais Hidratados : Apresentam moléculas de água
intercaladas em seu retículo cristalino; as moléculas de
água constituem a chamada água de cristalização ou
água de hidratação. Ex: CaCl2.2H2O - cloreto de cálcio
dihidratado, CuSO4.5H2O - sulfato de cobre II
pentahidratado, MgSO4.7H2O - Sulfato de Magnésio
heptahidratado
- Sal anidro: Não apresenta água de hidratação. NaCl,
MgSO4, NaKCO3, BaClBr.
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Sais Solúveis Exceções
nitratos(NO3-1) e
acetatos (CH3COO-)
Cl-, Br-, I- Ag+1, Hg+2, Pb+2
sulfatos SO4-2
Ca+2, Sr+2,Ba+2,
Pb+2
Sais Insolúveis Exceções
sulfetos S2- 1 A , 2A e NH4+
Carbonatos CO3
2- e fosfatos
PO43- 1 A e NH4
+
Classificação dos sais quanto à solubilidade em água
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DÚVIDAS