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1ra-edición pagina 1ABLA PERIODICA

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos.

-HISTORIA

La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:

El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica. El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos. La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y,

posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico. Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico)

y las propiedades periódicas de los elementos.

-EL DESCUBRIMIENTO DE LOS ELEMENTOS

Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P).  En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias

Simples, donde aparecían 33 elementos.

- LA ESTRUCTURA DEL ATOMO

En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.

Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z

PROPIEDADES DEL ATOMO

1. Los átomos de un mismo elemento son iguales (tamaño, peso y características).

Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

2. Los átomos se unen entre si en proporciones definidas para formar compuestos (Teoría de Dalton)

3. La masa del átomo está concentrada en su núcleo, los electrones viajan en órbitas alrededor del núcleo. El núcleo tiene una carga eléctrica positiva; los electrones tienen carga negativa. La suma de las cargas de los electrones es igual en magnitud a la carga del núcleo, por lo que el estado eléctrico normal del átomo es neutro

4. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas (Dalton)

-ELEMENTOS DE UN ATOMO

Neutrón (sin carga), Protón (carga positiva), Electrón (carga negativa).

AFINIDAD ELECTRONICA La afinidad electrónica (AE)

o electroafinidad se define

como la energía

involucrada cuando

un  neutro en su estado

fundamental (de mínima

energía) que captura un  y

forma un  mono negativo

Dado que se trata de

energía liberada, pues

normalmente al insertar un

electrón en un átomo

predomina la fuerza

atractiva del núcleo, que

tiene signo negativo. En los

casos en los que la energía

sea absorbida, cuando

ganan las fuerzas de

repulsión, tendrán signo

positivo; AE se expresa

comúnmente en el en kJ

mol

Johann Wolfang Döbereiner

Químico alemán (1780-1849), fue profesor de la Universidad de Jena. Encontró que, para algunas familias, las masas atómicas de cualquier elemento eran aproximadamente iguales a la media aritmética de las masas de sus vecinos inmediatos

En 1817 Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos,

haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y yodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro. Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico

Pronto estas similitudes fueron también observadas en otros casos, como entre el calcio, estroncio y bario. Una de las propiedades que variaba con regularidad era de nuevo el peso atómico.

John Alexander Reina Newlands

Fue un químico analítico inglés que preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares. Los trabajos de John Newlands, que estudiaban la distribución de los elementos químicos en función de su peso atómico,

fueron uno de los pasos que conducirían al establecimiento de la tabla periódica de los elementos. Mendeléiev llegó a conclusiones similares, aunque ambos científicos carecían de noticias acerca de las experiencias del otro; de hecho, los estudios de Newlands fueron recibidos con escaso interés en su tiempo, situación que cambió cuando ya en los últimos años de su vida obtuvo diversos reconocimientos por su contribución a la química. En 1864, Newlands observó que si se ordenaban los elementos según sus pesos atómicos en orden creciente, el octavo elemento a partir de uno cualquiera tenía características muy similares al primero. Ello le condujo a establecer la llamada ley de las octavas: Ordenando los elementos en orden creciente con respecto a su peso atómico, el octavo elemento tiene propiedades muy parecidas al primero; el noveno al segundo; etc., igual que ocurre con las notas de la escala musical.

Dimitri Ivánovich Mendeléyev Fue un químico ruso, además

invento la tabla de los elementos Además Entre sus trabajos destacan los estudios acerca de la expansión térmica de los líquidos, el descubrimiento del punto crítico, el estudio de las desviaciones de los gases reales respecto de lo enunciado en la ley de Boyle-Mariotte y una formulación más exacta de la ecuación de estado. En el campo práctico destacan sus grandes contribuciones a las industrias de la sosa y el petróleo de Rusia.

Mendeléiev demostró, en controversia con químicos de la talla de Chandcourtois, Newlands y L. Meyer, que las propiedades de los elementos químicos son funciones periódicas de sus pesos atómicos. Dio a conocer una primera versión de dicha clasificación en marzo de 1869 y publicó la que sería la definitiva a comienzos de 1871. Mediante la clasificación de los elementos químicos conocidos en su época en función de sus pesos atómicos crecientes, consiguió que aquellos elementos de comportamiento químico similar estuvieran situados en una misma columna vertical, formando un grupo

En 1902, en un intento de una concepción química del éter, se planteó la hipótesis de que hay en la existencia de dos elementos de menor peso atómico de hidrógeno, y que el encendedor de estos es un

químicamente inertes, muy móvil, que todo lo penetra y que todo lo penetra gas, que constituye el éter. Mendeleev también dedicado mucho estudio a la naturaleza de tales indefinidos compuestos como soluciones, que consideraba como sistemas homogéneos líquidas de compuestos inestables de disociación del disolvente con la sustancia disuelta, que sostiene la opinión de que son más que un ejemplo de ordinario definido o compuestos atómicos, con sujeción a John Dalton leyes 's.

Dimitri Ivánovich Mendeléyev

TABLA PERIODICA

Henry Taube Estudio de las reacciones

de transferencia de

electrones.

William N. Lipscomb Estructura de los

boranos.

Gerhad Herzberg  Investigaciones sobre la

estructura de las

moléculas

Palabras de la sopa de letras

*Átomo,

*oro

*metal

*científico

*mercurio

*mercurio

*ciencia

*platino

*química

*neutrón

*protón

*helio

*masa atómica

*fosfato

*numero atómico

*hidrogeno

*hierro

*molécula

*oxidación

*materia

*ozono

*gravedad

*sustancia

*moles

*vanadio

*berilio

*oxigeno

A T O M O A B C D E F G H I J U U I I Q Ñ M N J U

O K C E R V N G R Q A H Y O L M N J Y Y Y O K H G

M L I T O H I P Y N M I H S I T R O I A V E S G A

J Y F A O G A R I T N A S U S T A N C I A S D X Y

U A I L N E S O T R O L L X D J A J A J N Q U L O

P F T L L J W T H O A L U C E L O M T Q A E P S E

Ñ C N H E L I O P W E Y P I N C N F T Y D M Y D K

O N E U T R O N P V W A P N O H E S E H I N J Y H

Q U I M I C A S E H E D Y O J E G S F J O K I N G

L C C M E J S D X S G F E O E P O N S R X O K P H

I D Z A N R G D X E R J W O D E R O R M I I L N S

K E L E O H C D X D A I M A I N D E F E D J Ñ K D

M S L T S G N U M E R O A T O M I C O D A N P B F

N X A Y E F L O R E T E E S N H H A S I C B W C B

J Z B S Q M O L C I E N C I A L H D F G I H Q F N

U A N T M A S A A T O M I C A O L A A A O U A J K

Y Q O H A O S U O I T M H B V P L A T I N O Z N I

H Q G V T K L U G F G R T T F H M N O S L I X M U

B A A S E I S E G H U F T G X C V Z M A D U S V O

V Z R G R Y D Y S R B E R I L I O I E C A H E A N

G S D R I T S T C E T A Y C O N N F I N A B R S E

T W G R A V E D A D G G M O O A S E S I S V D D G

R E C R E R S R T D G H U N S O N O P E R G C E I

F D U Y R E W R G T E S D I T S O N O L A Y V T X

C X Y V T N F G J T R E J E U O F U C K Y T F P O

Santiago Baena riveraJuan Esteban Cardona Jaramillo

Chistes Químicos

*¿Cómo se suicida un electrón?-Tirándose de un puente de hidrógeno

*¿Por qué los osos blancos se disuelven en agua?- Porque son polares.

*Quien defiende a los químicos en los juicios?... El Avogadro!!!

*Si no eres parte de la solución, eres parte del precipitado.

*Para la mayoría de la gente, una solución es una respuesta. Para los químicos no es más que agua sucia.

Historieta Química