revisao1_extensivoa_quimica

7/26/2019 revisao1_extensivoA_quimica

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Qumica

Curso Extensivo A


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1. (UNESP) Na evoluo dos modelos atmicos, a principalcontribuio introduzida pelo modelo de Bohr foi:a) a indivisibilidade do tomo.b) a existncia de nutrons.c) a natureza eltrica da matria.d) a quantizao de energia das rbitas eletrnicas.e) a maior parte da massa do tomo est no ncleo.

RESOLUO:A divisibilidade do tomo foi introduzida pela teoria atmica de Thomson,pois ele descobriu a primeira partcula subatmica (eltron).O nutron foi descoberto em 1931 pelo fsico ingls Chadwick.Rutherford descobriu que a massa do tomo est concentrada no ncleo.O modelo atmico de Bohr introduziu os nveis de energia quantizados,isto , os eltrons podem ter somente determinados valores de energia.Resposta: D

2. Os agentes de cor, como o prprio nome sugere, so utilizadosna indstria para a produo de cermicas e vidros coloridos. Trata-se,em geral, de compostos de metais de transio e a cor final depende,entre outros fatores, do estado de oxidao do metal, conformemostram os exemplos na tabela a seguir.

Com base nas informaes fornecidas na tabela, correto afirmar quea) o nmero de prtons do ction Fe2+ igual a 24.b) o nmero de eltrons do ction Cu2+ 29.c) Fe2+ e Fe3+ no se referem ao mesmo elemento qumico.d) o ction Cr3+ possui 21 eltrons.

e) no ction Cr6+

o nmero de eltrons igual ao nmero de prtons.

RESOLUO:Em um tomo eletricamente neutro, o nmero de prtons (n. atmico) igual ao nmero de eltrons.Quando um tomo perde eltrons, ele se transforma em ction.

O ction Fe2+

possui 26 prtons e 24 eltrons.O ction Cu2+ possui 29 prtons e 27 eltrons.Os ctions Fe2+ e Fe3+ pertencem ao mesmo elemento qumico, poispossuem o mesmo nmero de prtons.O ction Cr3+ possui 24 prtons e 21 eltrons.O ction Cr6+ possui 24 prtons e 18 eltrons.Resposta: D

3. No processo de desintegrao natural de 92238U, pela emisso

sucessiva de partculas alfa e beta, forma-se o 88226Ra. Os nmeros de

partculas alfa e beta emitidas nesse processo so, respectivamente,a) 1 e 1. b) 2 e 2. c) 2 e 3.d) 3 e 2. e) 3 e 3.

RESOLUO:

92238U x +2

4 + y 1

0 + 88

226Ra

ndices superiores:238 = x . 4 + y . 0 + 226

238 = 4x + 226

4x = 12

ndices inferiores: 92 = x . (+2) + y . (1) + 88

92 = 3 . (+2) y + 88

Resposta: DColoraoAgentede cor

Estado deoxidao

Nmeroatmico

verde Cr (crmio) Cr3+ 24

amarelo Cr (crmio) Cr6+ 24

marrom-amarelado Fe (ferro) Fe3+ 26

verde-azulado Fe (ferro) Fe2+ 26

azul claro Cu (cobre) Cu2+ 29

x = 3

y = 2

Reviso QUMICA

MDULOEstrutura do tomo e Radioatividade


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4. (FUVEST) O istopo radioativo Cu-64 sofre decaimento,conforme representado:

6429Cu

6430Zn +

01

A partir de amostra de 20,0 mg de Cu-64, observa-se que, aps 39 ho-as, formaram-se 17,5 mg de Zn-64. Sendo assim, o tempo necessrio

para que metade da massa inicial de Cu-64 sofra decaimento cercadea) 6 horas. b) 13 horas. c) 19 horas.

d) 26 horas. e) 52 horas.

RESOLUO:O tempo de meia-vida o intervalo de tempo necessrio para que metadeda massa sofra decaimento. Vamos construir a tabela:

3 meias-vidas 39h1 meia-vida xx = 13hResposta: B

5. (UNIFESP) 60 anos aps as exploses das bombas atmicas emHiroshima e Nagasaki, oito naes, pelo menos, possuem armasnucleares. Esse fato, associado a aes terroristas, representa umaameaa ao mundo. Na cidade de Hiroshima foi lanada uma bombade urnio-235 e em Nagasaki uma de plutnio-239, resultando emmais de cem mil mortes imediatas e outras milhares comoconsequncia da radioatividade. As possveis reaes nucleares queocorreram nas exploses de cada bomba so representadas nasequaes:

23592U + n

142zX +

9136Kr + 3n

23994Pu + n

9739Y +

A55Cs + 5n

Nas equaes, Z, X, A e o tipo de reao nuclear so, respectivamente,a) 52, Te, 140 e fisso nuclear.b) 54, Xe, 140 e fisso nuclear.c) 56, Ba, 140 e fuso nuclear.d) 56, Ba, 138 e fisso nuclear.e) 56, Ba, 138 e fuso nuclear.

RESOLUO:235

92U +10n

142ZX +

9136Kr + 3

10n

ndices inferiores: 92 + 0 = Z + 36 + 3(0)

Z = 56

Ba

23994Pu +

10n

9739Y +

A55Cs + 5

10n

ndices superiores:239 + 1 = 97 + A + 5(1)A = 138

Na fisso nuclear, ncleos maiores, bombardeados por nutrons, quebramproduzindo ncleos menores, com liberao de elevada quantidade de

energia.Resposta: D

Cu Zn

incio 20,0 mg 0

aps 1 meia-vida 10,0 mg 10,0 mgaps 2 meias-vidas 5,0 mg 15,0 mg

aps 3 meias-vidas 2,5 mg 17,5 mg

Observao: 6429Cu64 = nmero de massa29 = nmero atmico

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1. Apresentam somente ligaes covalentes:a) NaCl e H2SO4. b) Mn2O3 e MgH2.c) HCl e Cl2O3. d) KNO3 e LiF.e) LiOH e CsI.Dados: 11Na 17Cl 1H 19K 9F 3Li 55Cs 16S 25Mn 8O 12Mg 53I

RESOLUO:a) Na+Cl ligao inica

O

H O S O H ligao covalente

O

b) Mn3+2 O

23ligao inica

Mg2+

H2 ligao inica

c) H Clligao covalenteO Cl O ClO ligao covalente

d) K+

ligao inica e covalente

Li+F

ligao inica

e) Li+[O H] ligao inica e covalenteCs+I ligao inica

Resposta: C

2. (UNESP) Considere os hidretos formados pelos elementos do

segundo perodo da classificao peridica e as respectivasgeometrias moleculares indicadas: BeH2 (linear), BH3 (trigonal), CH4(tetradrica), NH3 (piramidal), H2O (angular) e HF (linear). Quaisdessas substncias so mais solveis em benzeno (C6H6)?a) Amnia, gua e cido fluordrico.b) Hidreto de berlio, hidreto de boro e amnia.c) Hidreto de berlio, hidreto de boro e metano.d) Hidreto de boro, metano e fluoreto de hidrognio.e) Metano, amnia e gua.

RESOLUO:O benzeno um solvente apolar, pois um hidrocarboneto aromtico. Oscompostos solveis no benzeno so compostos apolares (semelhante

dissolve semelhante).

Sero solveis no benzeno: BeH2, BH3 e CH4.Resposta: C

3. Examinando-se as estruturas moleculares do lcool benzlico e dotolueno,

pode-se afirmar corretamente quea) o lcool benzlico deve ter ponto de ebulio maior do que o

tolueno, ambos sob mesma presso.b) o lcool benzlico deve ser menos solvel em gua do que o

tolueno, ambos mesma temperatura.c) o lcool benzlico e o tolueno, ambos mesma temperatura, tm a

mesma presso de vapor.d) o lcool benzlico e o tolueno possuem molculas associadas por

ligaes de hidrognio.e) o lcool benzlico apresenta atividade ptica, enquanto o tolueno

no.

RESOLUO:Tanto o lcool benzlico como o tolueno no possuem carbono assimtrico,logo no apresentam atividade ptica.O lcool benzlico apresenta a ligao O H (hidroxila) em suaestrutura e estabelece ligaes de hidrognio entre suas molculas,apresentando portanto maior ponto de ebulio que o tolueno. Devido aessas ligaes de hidrognio, o lcool benzlico mais solvel em gua eapresenta menor presso de vapor que o tolueno numa mesmatemperatura.Resposta: A

O O

N

O

H Be H apolar (total= 0)

H

B

H H

apolar (total= 0)

H

C

H H

apolar (total= 0)

H

N

H HH

O

H H

CH2OH CH

3

lcool benzlico tolueno

MDULO2

Ligaes Qumicas


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4. (FUVEST) Considere os seguintes compostos isomricos:

CH3CH2CH2CH2OH e CH3CH2OCH2CH3butanol ter dietlico

Certas propriedades de cada uma dessas substncias dependem dasnteraes entre as molculas que a compem (como, por exemplo, asigaes de hidrognio). Assim, pode-se concluir que,

a) a uma mesma presso, o ter dietlico slido funde a uma

temperatura mais alta do que o butanol slido.b) a uma mesma temperatura, a viscosidade do ter dietlico lquido maior do que a do butanol lquido.

c) a uma mesma presso, o butanol lquido entra em ebulio a umatemperatura mais alta do que o ter dietlico lquido.

d) a uma mesma presso, massas iguais de butanol e ter dietlicoliberam, na combusto, a mesma quantidade de calor.

e) nas mesmas condies, o processo de evaporao do butanollquido mais rpido do que o do ter dietlico lquido.

RESOLUO:O butanol (CH3CH2CH2CH2OH), por apresentar a estrutura

, estabelece ligaes de hidrognio entre suas molculas.

O ter dietlico (CH3CH2OCH2CH3) no apresenta tomo de hidrogniopreso a oxignio.

Embora a molcula seja fracamente polar , as foras

ntermoleculares (foras de van der Waals devidas a dipolo permanente)o mais fracas que as ligaes de hidrognio presentes nas molculas do

butanol.Por apresentar interaes intermoleculares mais fortes, o butanolapresenta ponto de ebulio e viscosidade maiores que o ter dietlico.

A quantidade de calor liberada na combusto de massas iguais dessescompostos diferente, pois as ligaes no so todas iguais.Resposta: C

5. (UFSCar) A tabela apresenta os valores de ponto de ebulio(PE) de alguns compostos de hidrognio com elementos dos grupos14, 15 e 16 da tabela peridica.

Os compostos do grupo 14 so formados por molculas apolares,enquanto os compostos dos grupos 15 e 16 so formados pormolculas polares. Considerando as foras intermolecularesexistentes nesses compostos, as faixas estimadas para os valores de X,Y e Z so, respectivamente,a) > 111, > 88 e > 60.b) > 111, > 88 e < 60.c) < 111, < 88 e > 60.d) < 111, < 88 e < 60.e) < 111, > 88 e > 60.

RESOLUO:No grupo 14, todas as substncias so apolares e, portanto, quanto maiora massa molar, maior o ponto de ebulio (X < 111).No grupo 15, o NH3 apresenta associaes mais fortes entre suasmolculas (ligao de hidrognio) que o PH3 e, portanto, Y > 88.No grupo 16, o H2O apresenta ligaes de hidrognio entre suasmolculas, tendo ponto de ebulio anormalmente elevado.O H2S e o H2Se so molculas polares e apresentam, ambos, foras de vander Waals do tipo dipolo permanente entre suas molculas. Como o tipodas foras o mesmo, quanto maior a massa molar, maior o ponto deebulio e, portanto, Z > 60.Resposta: E

|

C O

| H

O

C C

Grupo 14compostos PE (C)



2 perodo CH4 X NH3 Y H2O + 100

3 perodo SiH4 111 PH3 88 H2S 60

4 perodo GeH4 88 AsH3 62 H2Se Z

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1. O grfico abaixo mostra a solubilidade (S) de K2Cr2O7 slido emgua, em funo da temperatura (t). Uma mistura constituda de 30 gde K2Cr2O7 e 50 g de gua, a uma temperatura inicial de 90C, foideixada esfriar lentamente e com agitao. A que temperatura aproxi-mada deve comear a cristalizar o K2Cr2O7?

a) 25C b) 45C c) 60Cd) 70C e) 80C

RESOLUO:Clculo da quantidade de sal dissolvido em 100 g de H2O:

30 g de K2Cr2O7 50 g de H2Ox

100 g de H2O

Observa-se que 60 g de K2Cr2O7 saturam 100 g de H2O a 70C (soluosaturada sem corpo de fundo), portanto a cristalizao do sal comeaaproximadamente a 70C.

Resposta: D

2. (UNESP) O etanotiol (CH3CH2SH) uma substncia txica etem um odor to forte que uma pessoa pode detectar 0,016 moldisperso em 5,0 x 1010 gramas de ar.Sabendo-se que a densidade do ar 1,25 g/L e supondo distribuiouniforme do etanotiol no ar, a quantidade limite, em mol/L, que umapessoa pode detectar :a) 1,6 x 102 b) 2,0 x 1011 c) 2,5 x 1011

d) 4,0 x 1013 e) 1,0 x 1023

RESOLUO:Como a densidade do ar 1,25 g/L, temos:

1,25 g 1 L5,0 x 1010 g xx = 4,0 x 1010 L de ar

Clculo da quantidade limite em mol/L:

0,016 mol 4,0 x 1010 Ly 1 L

y = 4,0 x 1013 mol

Concentrao em mol/L = 4,0 . 1013 mol/LResposta: D

x = 60 g de K2Cr2O7

MDULO3

Solues e Titulometria


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3. Tcnicos realizaram medies em amostras de gua prxima aoeator 2 da usina de Fukushima e constataram a presena de at 200

becquerels/cm3 de iodo-131. As pessoas esto ingerindo pastilhas deodeto de potssio, distribudas pelas autoridades, para evitar a

absoro de radiao, uma vez que a glndula tireoide, ficandoaturada de iodo limpo, evita que o iodo radioativo se instale.

Um qumico necessitou preparar 250 mL de soluo 0,200 mol/L deKI, porm, no laboratrio onde o trabalho estava sendo desenvolvido,havia disponvel somente soluo aquosa de KI a 40% (m/V).

Dados: Massas molares em g/mol: K = 39 I = 127O volume em mL de soluo de KI a 40% necessrio para preparar anova soluo foi:a) 0,20 b) 1,25 c) 2,50 d) 5,00 e) 20,75

RESOLUO:Clculo da massa de KI:

1 L 0,200 mol0,250 L xx = 0,050 mol

1 mol 166 g0,050 mol yy = 8,3 g

Clculo do volume da soluo:40,0 g 100 mL8,3 g x

x = 20,75 mL

Resposta: E

4. (FUVEST) comum observarmos em rtulos de sucosconcentrados a informao de que uma certa parte do suco deve sermisturada em certo volume de gua para atingir uma soluo comabor mais aprecivel. A diminuio da concentrao pela adio doolvente denominada de diluio.

Se adicionarmos 80 mL de gua a 20 mL de uma soluo 0,1 mol/L dehidrxido de potssio, obteremos uma soluo de concentrao iguala:a) 0,010 mol/L b) 0,020 mol/L c) 0,025 mol/Ld) 0,040 mol/L e) 0,050 mol/L

RESOLUO:

1V1 = 2V20,1 mol/L . 20 mL = 2 (20 + 80) mL

2 = 0,020 mol/L

Resposta: B

5. (FUVEST) Para se determinar o contedo de cido acetilsali-clico (C9H8O4) num comprimido analgsico, isento de outrassubstncias cidas, 1,0 g do comprimido foi dissolvido numa misturade etanol e gua. Essa soluo consumiu 20 mL de soluo aquosa deNaOH, de concentrao 0,10 mol/L, para reao completa. Ocorreu aseguinte transformao qumica:

C9H8O4(aq) + NaOH(aq) NaC9H7O4(aq) + H2O(l)

Logo, a porcentagem em massa de cido acetilsaliclico no compri -mido de, aproximadamente:a) 0,20% b) 2,0% c) 18% d) 36% e) 55%Dado: massa molar C9H8O4 = 180 g/mol

RESOLUO:Clculo da quantidade em mol do NaOH que reagiu com o cido:

1,0 L 0,10 mol20 . 103 L x

x = 2,0 . 103 mol

Clculo da massa do cido no comprimido:O cido acetilsaliclico e o hidrxido de sdio reagem na proporo em

mols de 1:1.

1,0 mol 180 g2,0 . 103 mol y

y = 0,36 g

Clculo da porcentagem em massa do cido em 1,0 g do comprimido:

1,0 g 100%0,36 g z

z = 36%

Resposta: D

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MDULO

Propriedades Coligativas e Tabela Peridica

1. Considere clorofrmio, etanol e gua, todos lquidos, temperatura ambiente. A dependncia das presses de vapor dos trslquidos em funo da temperatura mostrada no grfico a seguir.

A leitura dos dados permite afirmar:

a) Na temperatura de 60C, o etanol o lquido que apresenta maiorpresso de vapor.

b) As foras de atrao intermoleculares dos lquidos aumentam naseguinte ordem: etanol < gua < clorofrmio.

c) Com os dados do grfico, pode-se afirmar que, sob uma mesmapresso, o ponto de ebulio do etanol menor do que o doclorofrmio.

d) Na presso de 800 mmHg e temperatura de 90C, a gua a nicasubstncia no estado lquido.

e) O grfico estabelece uma relao inversamente proporcional datemperatura com a presso mxima de vapor.

RESOLUO:A PMV aumenta com a temperatura. O lquido mais voltil oclorofrmio, pois suas molculas estabelecem foras intermolecularesmenos intensas, enquanto a gua o menos voltil, pois estabelece forasmais intensas do tipo ligao de hidrognio. A 800 mmHg e temperaturade 90C, o nico ponto de ebulio que no foi atingido o da gua,portanto se encontra no estado lquido, enquanto o clorofrmio e o etanol

j so gasosos.Resposta: D

2. (FUVEST) Numa mesma temperatura, foram medidas as pres-ses de vapor dos trs sistemas abaixo.

Os resultados, para esses trs sistemas, foram: 105,0, 106,4 e108,2 mmHg, no necessariamente nessa ordem. Tais valores so,respectivamente, as presses de vapor dos sistemas:

RESOLUO:O efeito coligativo diretamente proporcional ao nmero de partculasdispersas por unidade de volume.Quanto maior o nmero de partculas dispersas, menor a presso devapor.Sistema x: somente solvente, portanto no apresenta partculas dispersas(maior presso de vapor).Sistema y: quantidade em mol de partculas dispersas:1 mol 128 g

ny 5,00 gny = 0,04 mol

Sistema z: quantidade em mol de partculas dispersas:1 mol 228 g

nz 5,00 gnz = 0,02 mol

Portanto: Px > Pz > Py

Resposta: C

x 100 g de benzeno

y5,00 g de naftaleno dissolvidos em 100 g de benzeno

(massa molar do naftaleno = 128 g/mol)

z5,00 g de naftaceno dissolvidos em 100 g de benzeno

(massa molar do naftaceno = 228 g/mol)

105,0 106,4 108,2

a) x y z

b) y x z

c) y z x

d) x z y

e) z y x


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3. (UNESP) A soluo aquosa que apresenta menor ponto decongelao, maior ponto de ebulio e maior presso osmtica a de

a) CaBr2 de concentrao 0,10 mol/L.

b) KBr de concentrao 0,20 mol/L.

c) Na2SO4 de concentrao 0,10 mol/L.

d) glicose (C6H12O6) de concentrao 0,50 mol/L.

e) HNO3 de concentrao 0,30 mol/L.

RESOLUO:Quanto maior a quantidade de partculas dispersas por litro de soluo,

menor ser o ponto de congelao da soluo, maior o ponto de ebulioe maior a presso osmtica.Clculo do nmero de partculas dispersas por litro:a) CaBr2 Ca

2+ + 2 Br

1 mol 3 mols de partculas0,10 mol x

x = 0,30 mol de partculas dispersas

b) KBr K+ + Br

1 mol 2 mols de partculas0,20 mol y

y = 0,40 mol de partculas dispersas

c) Na2SO4 2 Na+ + SO4

2

1 mol 3 mols de partculas0,10 mol z

z = 0,30 mol de partculas dispersas

d) C6H12O6 0,50 mol de partculas dispersas (soluo molecular)

e) HNO3 H+ + NO3

1 mol 2 mols de partculas0,30 mol w

w = 0,60 mol de partculas dispersas

Observao: Estamos admitindo o cido 100% ionizado.

Resposta: E

4. (UNIFESP) Na tabela a seguir, reproduzido um trecho daclassificao peridica dos elementos.

A partir da anlise das propriedades dos elementos, est corretoafirmar que

a) a afinidade eletrnica do nenio maior que a do flor.

b) o fsforo apresenta maior condutividade eltrica que o alumnio.

c) o nitrognio mais eletronegativo que o fsforo.

d) a primeira energia de ionizao do argnio menor que a do cloro.

e) o raio do on Al3+ maior que o do on Se2.

RESOLUO:As variaes das propriedades peridicas citadas so:

Conclumos que o nitrognio mais eletronegativo que o fsforo.O on Se2 tem maior nmero de camadas eletrnicas sendo, portanto,maior que o on Al3+.Resposta: C

B C N O F Ne

Al Si P S Cl Ar

Ga Ge As Se Br Kr

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5.

Analisando o grfico acima, conclui-se que A corresponde propriedade:

RESOLUO:

Analisando o grfico, notamos que os metais alcalinos admitem osmaiores valores para a propriedade A, portanto est caracterizada apropriedade do raio atmico, pois os metais alcalinos apresentam baixasenergia de ionizao, eletronegatividade, afinidade eletrnica e densidade.Resposta: B

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1. As principais diretrizes para a prtica qumica voltada susten-

abilidade constituem os chamados 12 princpios da Qumica Verde, a

aber:

1) preveno; 2) economia de tomos; 3) reaes com compostos de

menor toxicidade; 4) desenvolvimento de compostos seguros; 5)

diminuio do uso de solventes e auxiliares; 6) eficincia energtica;7) uso de substncias renovveis; 8) evitar a formao de derivados;

9) catlise; 10) desenvolvimento de compostos degradveis; 11)

anlise em tempo real para a preveno da poluio; 12) qumica

egura para a preveno de acidentes.

Anualmente so produzidos mais de 2 milhes de toneladas de cido

adpico, a matria-prima para a fabricao do nylon-6,6, um material

plstico rgido, resistente abraso e ao calor, com amplo emprego no

campo da engenharia mecnica.

Uma alternativa para a manufatura de cido adpico, conhecida

como sntese de Draths-Frost, ocorre por meio de converso de glu-

cose, um material de partida incuo e renovvel, utilizando

Escherichia coli.(Fonte: Qumica Verde: fundamentos e aplicaes EdUFSCar)

As funes orgnicas presentes no composto de partida so

a) lcool e ter. b) cetona e cido. c) lcool e cetona.

d) fenol e ter. e) fenol e lcool.

RESOLUO:O composto de partida a D-glucose:

Resposta: A

2. (ITA) O composto mostrado abaixo um tipo de endorfina, umdos neurotransmissores produzidos pelo crebro.

a) Transcreva a frmula estrutural da molcula;

b) Circule todos os grupos funcionais;

c) Nomeie cada um dos grupos funcionais circulados.

RESOLUO:

MDULO

Funes Orgnicas


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3. (VUNESP)Homens que comeam a perder cabelo na faixa dos20 anos podem ter maior risco de cncer de prstata no futuro. A

finasterida medicamento usado no tratamento da calvcie

bloqueia a converso da testosterona em um andrognio chamado di-

-hidrotestosterona (DHT), que se estima estar envolvido na queda de

cabelos. O medicamento tambm usado para tratar cncer de

prstata.

(www.agencia.fapesp.br. Adaptado.)

Sobre a DHT, cuja frmula est representada, correto afirmar quea) um hidrocarboneto aromtico de frmula molecular C19H30O2.b) insolvel em gua e tem frmula molecular C17H26O2.c) apresenta as funes fenol e cetona e frmula molecular

C19H30O2.d) apolar e apresenta frmula molecular C17H29O2.e) apresenta as funes lcool e cetona e frmula molecular

C19H30O2.

RESOLUO:

Sua frmula molecular

e as funes so lcool e cetona.Resposta: E

4. A frmula estrutural abaixo representa uma substncia resinosachamada gingerol, que possui o gosto picante caracterstico dogengibre.Essa substncia utilizada para aromatizar refrigerantes, cervejas,

aguardentes e compostos. As funes orgnicas presentes nessecomposto e sua frmula molecular so:

a) lcool, fenol, cetona, C16H25O4.

b) ter, lcool, aldedo, fenol, C11H23O4.

c) Fenol, lcool, cetona, ter, C17H23O4.

d) ter, lcool, enol, C11H26O4.

e) Fenol, lcool, cetona, ter, C17H26O4.

RESOLUO:

A frmula molecular .

Resposta: E

5. A cafena txica. Estima-se que uma dose de cerca de 10 gingerida oralmente por um adulto de estatura mediana seria fatal.Como o contedo de uma xcara de caf varia entre 80 e 180 mg,

dependendo do mtodo de preparo, seria preciso tomar algo em tornode 55 a 125 xcaras ao mesmo tempo para receber uma dose total.

(Penny LeCouteur; Jay Burreson. Os Botes de Napoleo, p. 239)

Observando a frmula da cafena, podemos concluir:

a) No possui tomo de carbono secundrio.b) Possui tomo de carbono quaternrio.c) uma cadeia heterocclica e insaturada.d) Contm anel aromtico.e) Possui frmula molecular C8H9N4O2.

RESOLUO:

Resposta: C

C19H30O2

C17H26O4

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1. Todas as afirmaes desta questo esto relacionadas ao fenmenoda isomeria dos compostos orgnicos.. So 2 os ismeros de posio do dicloropropano.I. Existem os ismeros cis e trans para o composto:

CH3 C(CH3)= C(Br) CH3.

II.Eteno e ciclobutano possuem a mesma frmula mnima, mas noa mesma frmula molecular.

V. Propanona e propanal possuem as mesmas frmulas mnima emolecular.

V. cido butanoico e acetato de etila possuem a mesma frmulamolecular, mas no a mesma frmula estrutural.

VI.Existem 2 ismeros com atividade ptica que apresentam afrmula:CH3 CH(Br) CH2 CH3.

So falsas apenas as afirmaesa) I e II. b) III e IV. c) V e VI.

d) II e III. e) IV e V.

RESOLUO:As afirmaes I e II so falsas:

O composto no possui isomeria geomtrica.Resposta: A

2. (UNESP) As molculas de cis-dibromoeteno (I) e trans-dibro-moeteno (II) tm a mesma massa molar e o mesmo nmero deeltrons, diferindo apenas no arranjo de seus tomos:

temperatura ambiente, correto afirmar quea) os dois lquidos possuem a mesma presso de vapor.b) cis-dibromoeteno apresenta maior presso de vapor.c) as interaes intermoleculares so mais fortes em (II).d) trans-dibromoeteno mais voltil.

e) as duas molculas so polares.

RESOLUO:O composto (I) cis-dibromoeteno polar.

O composto (II) trans-dibromoeteno apolar:

O composto polar (cis-dibromoeteno) apresenta foras intermolecularesmais fortes, portanto apresenta maior ponto de ebulio e menor pressode vapor, sendo menos voltil.Resposta: D

12

MDULO6

Isomeria


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3. Os norte-americanos Alan Mac Diarmid e Alan Heeger e o japonsHideki Shirakawa foram os ganhadores do Prmio Nobel de Qumicade 2000, honraria concedida pela Real Academia Sueca de Cincias.Eles so os responsveis por uma pesquisa publicada na dcada de1970 e que provou que os polmeros, tradicionalmente conhecidoscomo isolantes eltricos, tambm podem ter funo inversa, ou seja,conduzir eletricidade.Para se tornar um condutor, o polmero precisa, como um metal, tereltrons livres, e a primeira condio para que isso ocorra que exista

uma alternncia entre as ligaes simples e duplas de carbono,situao conhecida como ligao dupla conjugada. Tal configurao encontrada no poliacetileno, um polmero composto por vriasmolculas de acetileno, representado na figura.

Mas, para se tornar um bom condutor eltrico, o polmero tambmprecisa passar por um processo chamado de dopagem, que lhe dar

a capacidade de ganhar ou perder eltrons por meio de reaes deoxidao ou reduo. So os buracos abertos por aqueles processosna cadeia de eltrons que permitem a passagem da corrente eltrica.Fazendo-se a oxidao do poliacetileno com vapor de iodo, estearranca eltrons do polmero criando os buracos.

Qual a isomeria presente no polmero?a) Geomtrica. b) Plana de cadeia.c) Plana de posio. d) Tautomeria.e) ptica.

RESOLUO:

A isomeria geomtrica e o ismero trans.

Resposta: A

4. Pesquisas na rea mdica tm associado o cncer de prstata e acalvcie ao hormnio DHT, um subproduto da testosterona, oprincipal hormnio masculino. Algumas drogas desenvolvidas nosltimos anos tm como funo combater o DHT. No entanto, essasdrogas tm efeitos colaterais. Uma substncia produzida na digestoda soja combate o DHT. Por isso, alimentos base de soja podemauxiliar no combate ao DHT. A figura a seguir apresenta a frmulaestrutural da testosterona.

Na estrutura da testosterona, o nmero de tomos de carbono ligadosa quatro grupos diferentes e os grupos funcionais so, respecti-vamente,a) 4, cido carboxlico e lcool. b) 5, aldedo e fenol.c) 6, aldedo e lcool. d) 6, cetona e lcool.e) 5, cetona e ter.

RESOLUO:

Os grupos funcionais so cetona e lcool. Os tomos de carbono assinalados so quirais (4 ligantes diferentes).Resposta: D

5. (FUVEST) O nmero de compostos ismeros representadospela frmula C3H6Br2 :

a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

RESOLUO:

Resposta: D

H

CC

H

CC

H

H

C

H

C

H

CC

H

H H

CC

H

C

H

poliacetileno

n H C

C H

acetileno

C

H

C

H

CC

H

C

H H

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1. Em geral, as snteses catalticas, devido elevada seletividade, somais eficientes, limpas e econmicas, permitem a reutilizao docatalisador, o uso de matrias-primas renovveis ou a reduo daquantidade de reagentes, sendo consideradas um dos principaispilares da Qumica Verde. Em 2006, a companhia Merck recebeu oprmio Presidential Green Chemistry Challenge, na categoriaRotas Sintticas Alternativas, por propor uma sntese catalticanovadora que conta com seis etapas a menos que a rota

tradicional para a obteno de sitagliptina, o princpio ativo dofrmaco Januvia, empregado para o tratamento de diabetes tipo II:

(Qumica Verde: fundamentos e aplicaes EdUFSCar)

A segunda etapa do processo, que envolve o uso de catalisador, umaa) hidrogenao.b) oxidao.c) esterificao.d) substituio.e) clorao.

RESOLUO:

Resposta: A

2. A adio de HBr a um alceno pode ocorrer segundo a regra deMarkovnikov, na qual o H vai para o carbono mais hidrogenado dadupla, segundo a equao:

H2C= CH CH3 + HBr H3C CH CH3propeno |

Br2-bromopropano

A adio, se ocorrer na presena de um perxido, ocorre de maneirainversa Markovnikov:

perxidoH2C= CH CH3 + HBr H2C CH2 CH3

|Br 1-bromopropano

A substncia que, reagindo com HBr com ou sem perxido, iroriginar o mesmo produto :

RESOLUO:

Resposta: E

MDULO7

Reaes Orgnicas I


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3. (PUC-2012-Junho) Os lcoois so uma importante matria-primapara a sntese de diversos produtos.

A substncia A obtida a partir da reao do propan-1-ol e o cido

actico em meio cido.

A substncia B formada na oxidao branda do butan-2-ol, utilizando

KMnO4 em meio cido como oxidante.

A desidratao intermolecular do etanol em meio de cido sulfrico a

quente forma a substncia C.

As substncias A, B e C so, respectivamente,

a) acetato de propila, butanal e acetato de etila.b) acetato de propila, butanona e etoxietano.

c) propanoato de etila, cido butanoico e etoxietano.

d) etoxipropano, butanona e acetato de etila.

e) etoxipropano, cido butanoico e eteno.

RESOLUO:A reao entre o propan-1-ol e o cido actico uma reao deesterificao, que forma um ster e gua. A equao est a seguir:

O||

H3C CH2 CH2 O C CH3 + H2Oacetato de propila

(A)

O composto B uma cetona, pois a oxidao de um lcool secundrio(butan-2-ol) forma uma cetona. A equao est descrita a seguir:

OH O| KMnO4/H

+ ||H3C CH2 CH CH3 H3C CH2 C CH3 + H2Obutan-2-ol [O] butanona (B)

A desidratao intermolecular de um lcool forma um ter. A equao est

descrita a seguir:2 H3C CH2 OH H3C CH2 O CH2 CH3 + H2Oetanol etoxietano (C)

Resposta: B

4. (FUVEST)

Analisando a frmula estrutural do mestranol, um anticoncepcional,

foram feitas as seguintes previses sobre seu comportamento

qumico:

I. deve sofrer hidrogenao.

II. pode ser esterificado, em reao com um cido carboxlico.

III. deve sofrer saponificao, em presena de soda custica.

Dessas previses

a) apenas a I correta.

b) apenas a II correta.

c) apenas a I e a II so corretas.

d) apenas a II e a III so corretas.

e) a I, a II e a III so corretas.

RESOLUO:Observando a estrutura do mestranol e analisando as previses, temos:I. Correta.

Compostos insaturados sofrem reao de adio, por exemplo,hidrogenao:

II. Correta.Esterificao a reao entre um cido carboxlico e um lcool. Naestrutura do mestranol observamos a presena do grupo funcionalOH (lcool).R OH + RCOOH

RCOOR + H2O

III. Incorreta.Saponificao a reao entre ster derivado de cido graxo e baseforte. Na estrutura no observamos a presena da funo ster. Areao de um cido graxo com base forte tambm produz sabo.

Resposta: C

O

H3C CH2 CH2 OH + C CH3

propan-1-ol HOcido etanoico


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5. (MACKENZIE-2012-Junho) A benzocana, cuja frmulaestrutural est representada a seguir, um anestsico local, usado

como calmante para dores, que atua bloqueando a conduo de

mpulsos nervosos e diminuindo a permeabilidade da membrana

neuronal ao iodeto de sdio.

De acordo com a frmula estrutural dada, considere as afirmaes I,

I, III e IV.

. O etanol um dos reagentes utilizados para a obteno da

benzocana.

I. A hidrlise cida da benzocana produz o cido p-

aminobenzoico.

II. A benzocana possui os grupos funcionais cetona, ter e amina

aromtica.

V. A benzocana apresenta carter bsico e frmula molecular

C9H13NO2.

So verdadeiras somente as afirmaes

a) I, II e III. b) II e IV. c) I e II.

d) II, III e IV. e) I e III.

RESOLUO:. Verdadeira.

A reao de esterificao para a obteno da benzocana :

I. Verdadeira.A reao reversvel. A hidrlise cida da bezocana produz o cidop-amino benzoico.

III.Falsa.A benzocana possui funes amina e ster.

IV. Falsa.A benzocana possui carter bsico, devido presena do grupo amina,

e sua frmula molecular :

Resposta: C

C9H11NO2

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1. Os vrios componentes do petrleo so separados por um processodenominado destilao fracionada. Em sua destilao, algunshidrocarbonetos so separados na ordem indicada no esquema abaixo.

A ordem de destilao desses componentes do petrleo est justifica-da pela seguinte afirmao:a) Os alcanos so os hidrocarbonetos mais volteis.b) Os hidrocarbonetos so lquidos de baixo ponto de ebulio.c) O aumento da massa molar dos hidrocarbonetos provoca uma

maior volatilidade.d) O ponto de ebulio dos hidrocarbonetos aumenta com o aumento

da massa molar deles.e) Gasolina com octanagem 80 significa que ela constituda de 80%

de isoctano e 20% de heptano e entra em combusto a 80C.

RESOLUO:Quanto maior a massa molar, maior o PE e menor a volatilidade.

Resposta: D

2. Os glicdios, os lipdios e as protenas so constituintes essenciaisdo organismo humano, alm de serem os principais nutrientes gera -dores de energia para manter as funes vitais dos animais. A respeitodesses compostos, correto afirmar quea) a glicose, que uma ose, ao chegar ao intestino, tem de ser hidro-

lisada pela ao das enzimas digestrias (biocatalisadores) para,depois, ser absorvida.

b) glicerdeos so cidos carboxlicos de grande cadeia carbnica,denominados cidos graxos, que reagem com NaOH produzindosabes.

c) cerdeos ou ceras so lipdios formados pela esterificao de ci-dos graxos superiores com o glicerol.

d) os aminocidos apresentam carter anftero, pois o grupo carbo-xlico apresenta carter cido e o grupo amino apresenta carterbsico.

e) quimicamente as protenas so formadas pela unio entre amino-cidos, por meio de ligaes peptdicas, que se estabelecem entre ogrupo amino de um aminocido e o grupo amino de outro ami-nocido.

RESOLUO:a) Incorreta.

A glicose, por ser uma ose (monossacardeo), no sofre hidrlise.b) Incorreta.

Glicerdeos so steres de cidos graxos e glicerol (reao de esterifi-cao).

c) Incorreta.Cerdeos so steres de cidos graxos e lcoois superiores (reao deesterificao).

d) Correta.e) Incorreta.

As protenas so formadas pela unio entre aminocidos, por meio deligaes peptdicas, que se estabelecem entre o grupo amino de umaminocido e o grupo cido de outro aminocido.

Resposta: D

MDULO8

Reaes Orgnicas II (Petrleo, Polmeros e Bioqumica)


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5. (FATEC) Polimerizao por condensao ocorre quando, noprocesso de formao das macromolculas, h eliminao de mol-culas pequenas. Um exemplo desse tipo de polimerizao a produ-o de polister:

Tambm pode resultar em polimerizao por condensao ainterao, em condies adequadas, do seguinte par de substncias:

RESOLUO:Dicido com diamina produz poliamida.Resposta: C

n HO C C OH + n HO CH2 CH2 OH

O O

C C O CH2 CH2 O + 2n H2O

O O

n

a) COOH e CH3 CH2 OH

b) CH CH2 e CH3 CH2 OH

c) HOOC CH2 CH2 COOH e

H2N CH2 CH2 NH2

d) HOOC CH2 CH2 COOH eCH3 O CH2 CH2 O CH3

e) H2C CH CH3 e H2C C CH3

CH3

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. O ferro um metal essencial para a vida, responsvel pela

ormao da hemoglobina, da mioglobina e de certas enzimas. A dose

diria recomendada de cerca de 15 mg para adultos e de 30 mg para

gestantes. Caf ou ch em grandes quantidades inibem a absoro de

erro. O ferro ajuda no crescimento, promove a resistncia s doenas,

evita a fadiga, a anemia e assegura uma boa tonalidade pele.Supondo que uma colher de sopa de feijo possua cerca de 4,4 105

mol de ferro, uma gestante, para obter a quantidade diria de ferro

ecomendada, dever ingerir

a) 4 colheres de sopa de feijo.

b) 6 colheres de sopa de feijo.

c) 8 colheres de sopa de feijo.

d) 10 colheres de sopa de feijo.

e) 12 colheres de sopa de feijo.

RESOLUO:

Clculo da massa de ferro em 4,4 . 105 mol:

1 mol 56 g

4,4 . 105 mol x

x = 246,4 . 105 g 2,46 . 103 g 2,5 mg

Clculo da quantidade diria de ferro recomendada para gestantes:

2,5 mg 1 colher

30 mg y

y = 12 colheres.

Resposta: E

2. A anlise de um composto de ferro utilizado no tratamento de

anemia apresentou 21,05% de enxofre e 42,10% de oxignio.

Provavelmente, trata-se do

(Dados: massas molares em g/mol: Fe = 56, S = 32, O = 16.)

a) sulfato de ferro (II). b) sulfato de ferro (III).

c) sulfito de ferro (II). d) sulfito de ferro (III).e) tiossulfato de ferro (II).

RESOLUO:Clculo do nmero de mols de cada elemento em 100g do composto:1 mol de S 32 g de S

x 21,05 g de Sx = 0,657 mol de S.

1 mol de O 16 g de Oy 42,10 g de Oy = 2,625 mol de O.

Massa de ferro = 100 g 21,05 g 42,10 g = 36,85 g

1 mol de Fe 56 g de Fez 36,85 g de Fez = 0,658 mol de Fe.

Proporo em mols de cada elemento no composto (dividir pelo menor):

Fe: = 1

S: = 1

O: = 4

Frmula mnima do composto inico:2+Fe1(S1O4)

2

sulfato de ferro (II).

Resposta: A

Dado: massa molar do Fe (g/mol) = 56.

0,658

0,657

0,657

0,657

2,625

0,657

MDULO

Teoria Atmico-Molecular e Clculo Estequiomtrico


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3. Uma amostra de dicloreto de eurpio (EuCl2) de massa 1,00 g tratada com excesso de uma soluo de nitrato de prata produzindo1,11 g de um precipitado branco. Qual a pureza da amostra inicial?(Dados: massas molares em g/mol: N = 14, O = 16, Cl = 35,5,Ag = 108, Eu = 162.)a) 68%. b) 75%. c) 83%. d) 90%. e) 93%.

RESOLUO:Equao da reao:EuCl2(s) + 2AgNO3(aq) 2AgCl(s) + Eu(NO3)2(aq).

produz1 mol de EuCl2 2 mol de AgCl

233 g 2 x 143,5 gx 1,11 gx = 0,90 g de EuCl2.

Pureza de EuCl2 na amostra:1,00 g 100%

0,90 g de EuCl2 yy = 90% de pureza.

Resposta: D

4. Compostos hidratados so slidos que apresentam molculas degua em sua estrutura e so mais comuns do que se imagina. Umexemplo disso so os tetos dos cmodos de nossas casas, que podemestar rebaixados com placas de gesso, que contm o sulfato de clciodi-hidratado, CaSO4 . 2 H2O. A determinao do grau de hidratao feita experimentalmente. No laboratrio, um aluno pesou 1,023 g deum composto hidratado de colorao vermelha e aqueceu o slidonum cadinho de porcelana at desidratao completa, obtendo 0,603 gde sulfato de cobalto(II) anidro, CoSO4, que tem colorao azul. Aps

fazer corretamente os clculos, o aluno descobriu que o nome docomposto hidratado era(Dados: massas molares (g/mol): H2O = 18; CoSO4 = 155.)a) sulfato de cobalto(II) tri-hidratado.b) sulfato de cobalto(II) tetra-hidratado.c) sulfato de cobalto(II) penta-hidratado.d) sulfato de cobalto(II) hexa-hidratado.e) sulfato de cobalto(II) hepta-hidratado.

RESOLUO:Massa de gua que foi eliminada: 1,023 g 0,603 g = 0,420 g.

Equao da reao de desidratao:

CoSO4 . x H2O CoSO4 + x H2O1 mol x mol

0,603 g 0,420 g155 g x . 18 g

Frmula do sal:CoSO4 . 6 H2O sulfato de cobalto (II) hexa-hidratado.

Resposta: D

x = 6


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1. (FUVEST-SP) As reaes, em fase gasosa, representadas pelas

equaes I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor

Q1 J, Q2 J e Q3 J, sendo Q3 > Q2 > Q1.

) 2NH3 +5/2O2 2NO + 3H2O .......... H1 = Q1J.

I) 2NH3 +7/2O2 2NO2 + 3H2O .......... H2 = Q2J.

II)2NH3 + 4O2 N2O5 + 3H2O ........... H3 = Q3J.

Assim sendo, a reao representada por

V) N2O5 2NO2 +1/2O2.........................H 4ser

a) exotrmica, com H4 = (Q3 Q1)J.

b) endotrmica, com H4 = (Q2 Q1)J.

c) exotrmica, com H4 = (Q2 Q3)J.

d) endotrmica, com H4 = (Q3 Q2)J.e) exotrmica, com H4 = (Q1 Q2)J.

RESOLUO:Como foram fornecidas as equaes termoqumicas, devemos aplicar aLei de Hess para calcular a variao de entalpia da equao IV.Na determinao do H4, deve-se inverter a equao III, conservando-sea equao II:

II) N2O5 + 3H2O 2NH3 + 4O2 H3 = + Q3 J

I) 2NH3 + 7/2O2 2NO2 + 3H2O H2 = Q2 J

N2O52NO2 + 1/2O2 H4 = (Q3 Q2)J

Sendo Q3 > Q2 > Q1, pode-se afirmar que H4 > 0 e, portanto, a reao endotrmica.

Resposta: D

2. A obteno do ao na siderurgia feita pela reduo de minriosde ferro. A equao global desse processo poderia ser representadapor

Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g).

A variao de entalpia da reao global, em kcal, a) 169. b) 117. c) +117. d) +169. e) +275.

(Dados: HfFe2O3(s) = 196,2 kcal/mol.HfCO(g) = 26,4 kcal/mol.)

RESOLUO:Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g)

kcal/mol: 196,2 0 0 3 (26,4)

H = Hfprodutos Hfreagentes

H = [79,2 (196,2)] kcal H = +117 kcal

Resposta: C

3. Para estudar a influncia dos fatores superfcie de contato, tempe-ratura e concentrao sobre a velocidade da reao:Fe(s) + 2 HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g), um estudante realizou 5experimentos, utilizando como reagentes amostras de ferro de formasdiferentes, mas com os mesmos pesos, variando a concentrao deHCl e a temperatura da reao. As condies iniciais dos experi-mentos foram:

A partir dos resultados desses experimentos, o estudante classificou,por ordem crescente, as velocidades de consumo da amostra de ferro

em funo do nmero do experimento. correto afirmar que aclassificao foia) 4 3 5 1 2. b) 5 4 3 1 2.c) 4 3 5 2 1. d) 3 4 5 2 1.e) 5 4 3 2 1.

RESOLUO:Maior superfcie de contato: maior velocidade.Limalha > folha > barraMaior concentrao: maior velocidade.Maior temperatura: maior velocidade.Resposta: B

Nmero doexperimento

Forma da

amostra deferro

Concentrao deHCl/mol . L1 Temperatura C

1 Limalha 1 25

2 Limalha 2 25

3 Folha 1 20

4 Folha 1 18

5 Barra 1 18

MDULO

Termoqumica e Cintica Qumica


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4. O grfico a seguir refere-se ao diagrama energtico de uma reaoqumica (reagentes produtos), em que se veem destacados doiscaminhos de reao:caminho reao normal;caminho reao com catalisador.

Aps uma anlise das entalpias dos reagentes, dos produtos e dosvalores a, b, c e d,podemos afirmar que aa) reao endotrmica e a presena do catalisador diminui o H de

a para b.b) reao endotrmica e a representa o H com a presena do cata-

lisador.c) reao exotrmica e a energia de ativao, sem a presena do

catalisador, representada por c.d) presena do catalisador diminui o H da reao, representada por

c.e) presena da catalisador diminui a energia de ativao de a para b

e mantm constante o H da reao, representado por d.

RESOLUO:a energia de ativao sem catalisador.b energia de ativao na presena do catalisador.c

diferena de energia de ativao da reao na presena do calisador.

d variao de entalpia (H) (independe do catalisador).Resposta: E

5. A decomposio de molculas de oznio representa um processonatural agravado pela interferncia do homem na composio qumicada atmosfera. A poluio atmosfrica, decorrente da emisso de gasesutilizados em motores, alm dos efeitos causados ao homem, altera acomposio dos gases na atmosfera, causando a decomposio dooznio. Uma das reaes que pode ocorrer NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g).Essa reao foi estudada em laboratrio a 25C e foram apresentadosos seguintes resultados:

Assinale a alternativa incorreta:a) Trata-se de uma reao de primeira ordem em relao a cada umdos reagentes e a lei da velocidade pode ser expressa por

v = k [NO] . [O3].b) Se forem dobradas as concentraes de cada reagente, a velo-

cidade da reao quadruplica.c) A 25C, a constante de velocidade igual a 2,2 . 107L . mol1 . s1.d) Se a experincia fosse feita a 35C, o valor da constante de

velocidade seria maior que a 25C, independentemente dasconcentraes dos reagentes.

e) Se as concentraes de NO e O3 fossem 1,00 . 106 mol/L e

6,00 . 106 mol/L, respectivamente, a velocidade da reao seria1,92 . 104 mol . L1 . s1.

RESOLUO:Triplicando [O3], a velocidade triplica 1. ordem em relao a O3(experincias I e II).Dobrando [NO], a velocidade dobra

1. ordem em relao a NO

(experincias II e III).v = k [NO] . [O3].A 25C, substituindo os valores da 1. experincia, temos:0,66 . 104 = k . 1,00 . 106 . 3,00 . 106

k = 2,2 . 107L . mol1 . s1.O valor de k aumenta com o aumento da temperatura.Clculo da velocidade da reao com as concentraes citadas naalternativa e:v = k . [NO] [O3]v = 2,2 . 107 . 1,00 . 106 . 6,00 . 106

v = 1,32 . 104 mol . L1 . s1.Resposta: E

Exp [NO] (mol . L1) [O3] (mol . L1) v (mol . L1 . s1)

I 1,00 . 106 3,00 . 106 0,66 . 104

II 1,00 . 106 9,00 . 106 1,98 . 104

III 2,00 . 106 9,00 . 106 3,96 . 104


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1. (PUC-MG) A constante de equilbrio (Kp) da decomposio docarbonato de clcio

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

vale 0,4 atm a 1.100 K. Assinale o grfico que representa

corretamente a evoluo da presso quando introduzidaprogressivamente, dentro de um reator vazio (Presso = 0), mantida a1.100 K, uma certa quantidade de carbonato de clcio.

RESOLUO:

CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g)

Kp = pCO2 = 0,4 atm

Atingindo o equilbrio, a presso total do sistema a presso exercida peloCO2 igual a 0,4 atm e se mantm inalterada.Resposta: D

2. O grfico mostra a variao da concentrao em mol/L, em funodo tempo e a uma dada temperatura, para um determinado processoreversvel representado pela equao genrica 3 A2(g) 2 A3(g).

Dessa forma, segundo o grfico, incorreto afirmar quea) o sistema entrou em equilbrio entre 30 e 45 minutos.b) a curva I representa a variao da concentrao em mol/L da

substncia A2(g).c) esse processo tem valor de KC = 0,064.

d) at atingir o equilbrio, a velocidade mdia de consumo doreagente de 0,04 mol. L1. min1.e) at atingir o equilbrio, a velocidade mdia de formao do

produto de 0,08 mol. L1. min1.

RESOLUO:O sistema entrou em equilbrio no tempo 37,5 minutos, portanto, entre 30e 45 minutos.A curva I representa a variao da concentrao em mol/L da substnciaA2(g), pois se trata de um reagente.

KC = KC = KC = 0,064.

Velocidade mdia at atingir o equilbrio:Velocidade de consumo do reagente

vmA2=

vmA2= vmA2

= 0,04mol/L . min.

Velocidade de formao do produto

vmA3= = vmA3

= 0,027 mol/L . min.

Resposta: E

[A3]2

[A2]

3

12

2,53

t

1,5 mol/L

37,5 min

t

1 mol/L

37,5 min

24

MDULO

Equilbrio Qumico I


27/40


28/40

26

1. Os hidrxidos em geral so substncias inicas. Sendo assim, soslidos nas condies ambientes, tm alto ponto de fuso e conduzembem a corrente eltrica quando dissolvidos em gua.O hidrxido de amnio, no entanto, no existe no estado slido e con -siste em uma mistura de gs amonaco com gua que, por ionizao,

produz ons em pequena quantidade:NH3 (g) + H2O (l) NH4

+ (aq) + OH (aq).

Considere uma soluo 0,2 mol/L de NH3, 1% ionizada.Qual o pH dessa soluo, a 25C?

Dados: Kw (25C) = 1,0 . 1014, log 2 = 0,3.)

a) 2,7. b) 3. c) 3,3. d) 10,7. e) 11,3.

RESOLUO:1%

NH3 (g) + H2O (l)

NH4+ (aq) + OH (aq).

0,2 mol/L

[OH

] = . = . 0,2 mol/L = 2 . 103

mol/L.

pOH = log [OH].

pOH = log 2 . 103.

pOH = (log 2 + log 103).

pOH = (0,3 3) = 2,7.

A 25C: pH + pOH = 14

pH = 14 2,7 = 11,3.

Resposta: E

2. O pH do plasma sanguneo, em condies normais, varia de 7,35a 7,45 e mantido nesta faixa, principalmente graas aotamponante do sistema H2CO3/HCO3

, cujo equilbrio pode serrepresentado por

CO2 + H2O

H2CO3

H+

+ HCO3

.

Em determinadas circunstncias, citadas a seguir, o pH do plasmapode sair dessa faixa:I. histeria, ansiedade ou choro prolongado, que provocam respira-

o rpida e profunda (hiperventilao)II. confinamento de um indivduo em um espao pequeno e fechado;III. administrao endovenosa de uma soluo de bicarbonato de

sdio.

A situao que melhor representa o que ocorre com o pH do plasma,em relao faixa normal,

RESOLUO:I) No processo de hiperventilao, graas grande quantidade de

oxignio inspirado e gs carbnico expirado, teremos uma diminuiodo gs carbnico no plasma sanguneo.Isso provocar o deslocamento do equilbrio representado no texto

para a esquerda, com consequente diminuio da concentrao deH+ e aumento do pH do plasma.

II) Ao confinarmos um indivduo num espao pequeno e fechado, emrazo do processo de respirao, haver produo e consequenteaumento da concentrao de CO2 no meio.Isso ir deslocar o equilbrio representado para a direita,aumentando a concentrao de H+, tornando o meio mais cido.O pH do plasma ir diminuir.

III) A administrao endovenosa de uma soluo de bicarbonato de sdio(NaHCO3) ir aumentar a concentrao de ons HCO3

, deslocando oequilbrio para a esquerda.Isso ir diminuir a concentrao de H+ no plasma, provocando umaumento do pH.

Resposta: D

1

100 I II IIIa) Diminui Diminui Diminui

b) Diminui Aumenta Aumenta

c) Diminui Aumenta Diminui

d) Aumenta Diminui Aumenta

e) Aumenta Aumenta Diminui

MDULO 2

Equilbrio Qumico II


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3. Em um laboratrio, um aluno identificou trs recipientes com asletras A, B e C. Utilizando gua destilada (pH = 7), o aluno dissolveuquantidades suficientes para obteno de solues aquosas 0,1 mol/Lde cloreto de sdio, NaCl, acetato de sdio, CH3COONa, e cloreto deamnio, NH4Cl, nos recipientes A, B e C, respectivamente. Aps adissoluo, o aluno mediu o pH das solues dos recipientes A, B eC. Os valores corretos obtidos foram, respectivamente,a) = 7, > 7 e < 7. b) = 7, < 7 e > 7.c) > 7, > 7 e > 7. d) < 7, < 7 e < 7.

e) = 7, = 7 e < 7.RESOLUO:

NaClsal derivado de cido forte e base forte (no sofre hidrlise).

pH = 7.

H3CCOONa sal derivado de cido fraco e base forte.

Sofre hidrlise alcalina. (pH > 7).

CH3COO + H2O

CH3COOH + OH.

NH4Clsal derivado de cido forte e base fraca. Sofre hidrlise cida:

(pH < 7).

NH4+ + H2O

NH3 + H3O+.

Resposta: A

4. Soluo tampo constituda por um cido fraco e pelo nion deum sal derivado desse cido fraco ou por uma base fraca e pelo ctionde um sal derivado dessa base fraca. Essa soluo sofre pequenaalteraco de pH quando a ela adicionamos certa quantidade de cidoforte ou base forte. Esse efeito tamponante ocorre pelo fato de o cidofraco neutralizar uma base forte a ela adicionada ou o nion dessecido neutralizar um cido forte a ela adicionada. O sangue um dosprincipais exemplos de solues tampo.Constitui um exemplo de soluo tampo uma soluo formada pela

mistura das seguintes substncias:a) HCl e NaCl. b) NaOH e NaCl.c) HCN e H3CCOOH. d) H3C COOH e Na CH3COO.e) NH4OH e NaOH.

RESOLUO:H3C COOH cido fraco.Na+CH3COO

sal derivado do cido fraco.

Ao adicionarmos uma base forte, ocorrer a sua neutralizao:H3CCOOH + OH

H3CCOO

+ H2O.Ao adicionarmos um cido forte, ocorrer a sua neutralizao:NaCH3COO + H

+ Na+ + CH3COOH.

Resposta: D

27


30/40

5. O carbonato de chumbo (II) ocorre naturalmente no mineralcerussita. A constante do produto de solubilidade (KPS) do PbCO3 de, aproximadamente, 1,6 x 1013. O volume de gua (em litros)necessrio para dissolver 2,67 g desse sal Dados: Massas molares em g/mol:

C = 12, O = 16, Pb = 207.)a) 2,5 x 104. b) 25 x 104. c) 4,0 x 106.d) 4,0 x 107. e) 2,5 x 107.

RESOLUO:PbCO3 (s)

Pb2+ (aq) + CO32 (aq)x mol/L x mol/L x mol/L

KPS = [Pb2+] . [CO3

2]

1,6 . 1013 = x . x

x = 16 . 1014

x = 4 . 107 mol/L

solubilidade do PbCO3.

Quantidade de matria correspondente a 2,67 g do sal:

MPbCO3= (207 + 12 + 3 x 16) g/mol

1 mol de PbCO3 267 g

y 2,67 gy = 0,01 mol de PbCO3.

Volume de gua necessrio para dissolver 0,01 mol do PbCO3:4 . 107 mol 1 L

0,01 mol zz = 2,5 . 104 L.Resposta: A

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31/40

29

1. Quatro molculas de hidrognio so misturadas com uma

molcula de nitrognio. Ocorre a formao de amnia. Represen-

tando-se tomo de hidrognio por e de nitrognio por , qual

ser a representao mais provvel?

RESOLUO:

A reao ocorre segundo a equao qumica balanceada:3 H2(g) + 1 N2(g) 2 NH3(g)3 molculas + 1 molcula 2 molculas4 molculas + 1 molcula 2 molculas + 1 molcula de H2

Como a quantidade de H2 est com 1 molcula em excesso, a represen-tao correta ser:

Resposta: B

2. O rtulo de um frasco contendo determinada substncia X traz asseguintes informaes:

Considerando as informaes apresentadas no rtulo, qual o estadofsico da substncia contida no frasco, a 1 atm e 25C, e o aspectofinal quando adicionada igual quantidade de gua em um funil de

decantao?

RESOLUO:De acordo com os dados fornecidos, o ponto de fuso 23C e o pontode ebulio, 77C. Logo, a 25C, a substncia encontra-se no estadolquido.

T(C)

25

H NPropriedade Descrio ou valor

Cor Incolor

Inflamabilidade No inflamvelOdor Adocicado

Ponto de fuso 23C

Ponto de ebulio a 1 atm 77C

Densidade a 25C 1,59 g/cm3

Solubilidade em gua a 25C Insolvel

Dado: densidade da gua a 25C = 1,00 g/cm3

slido lquido gasosoP.F.

23

P.E.

77

MDULO 3

Substncia e Mistura / Leis das Combinaes Qumicas


32/40

A 25C, a substncia fundiu-se, mas no se vaporizou.Como a sua densidade maior que a da gua e como se trata de lquidosmiscveis, temos uma mistura de duas fases: na fase inferior, a substncia

X, e na fase superior, a gua.

Resposta: D

3. (UFG-GO) A maioria das substncias encontrada na naturezaob a forma de misturas, tais como: rochas, solo, gases da atmosfera,

gua do mar, minerais, alimentos, gua dos rios etc. A separao de

uma substncia pode ocorrer, dependendo das caractersticas da

mistura, de diferentes maneiras. Assim sendo, assinale as afirmativas

verdadeiras (V) ou falsas (F):

a) A separao da gua dos rios, lagos e mares, na formao da

chuva, ocorre por destilao natural.

b) A separao do resduo (p de caf) da soluo de caf feita por

filtrao.c) A separao do sal de cozinha da gua do mar feita por

evaporao.

d) A separao da coalhada do leite feita por decantao.

e) A retirada de uma mancha de gordura de uma roupa, usando sabo,

feita por filtrao.

f) A separao dos gases de bebidas gaseificadas ocorre por

condensao.

RESOLUO:Verdadeiras: a, b, c, dFalsas: e, f

a) Verdadeira:H2O(l) H2O(v) evaporaoH2O(v) H2O(l) condensao

b) Verdadeira:

c) Verdadeira:

d) Verdadeira:

e) Falsa:Feita por dissoluo fracionada.

f) Falsa:Feita por aquecimento.

4. (FUVEST-MODIFICADA) A obteno de gua doce de boa

qualidade est se tornando cada vez mais difcil devido aoadensamento populacional, s mudanas climticas, expanso da

atividade industrial e poluio. A gua, uma vez captada, precisa ser

purificada, o que feito nas estaes de tratamento. Um esquema do

processo de purificao :

em que as etapas B, D e F so:

B adio de sulfato de alumnio e xido de clcio

D filtrao em areia

F fluoretao

30


33/40

31

Assim sendo, as etapas A, C e E devem ser, respectivamente,

a) filtrao grosseira, decantao e clorao; II, V e VII.

b) decantao, clorao e filtrao grosseira; II, III e V.

c) clorao, neutralizao e decantao; III, V e VIII.

d) filtrao grosseira, neutralizao e decantao; II, VI e VII.

e) neutralizao, clorao e decantao; III, V e VII.

RESOLUO:As trs etapas que faltam no esquema de tratamento da gua soexpressas a seguir:

A etapa A representa uma filtrao grosseira, pois retira slidossuspensos na gua, II.A etapa C representa uma decantao, pois est ocorrendo asedimentao dos slidos devido reao entre Al2(SO4)3 e CaOna etapa B, V.A etapa E representa uma clorao, pois a ltima etapa representauma fluoretao, VII.Resposta: A

5. Devido toxicidade do mercrio, em caso de derramamento dessemetal, costuma-se espalhar enxofre no local para remov-lo. Mercrio

e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercrio.

Para fins de estudo, a reao pode ocorrer mais rapidamente se as

duas substncias forem misturadas num almofariz. Usando esse

procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de

mercrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto,

sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de

mercrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando

2,0 g de mercrio.

Considerando o exposto, assinale a alternativa correta:

Dados: Hg = 200 g/mol

S = 32 g/mol

a) Os dados desobedecem a Lei de Lavoisier (conservao das

massas).

b) Os dados desobedecem a Lei de Proust (propores constantes).

c) A frmula molecular do composto formado obedece a proporo

1:1, ou seja, Hg1S1.

d) No segundo experimento a massa de mercrio que reagiu foi de 12 g.

RESOLUO:

Lei de Lavoisier ou lei da conservao das massas: exp. 1: 0,8 g + 5 g = 5,8 g exp. 2: 1,6 g + 10 g = 11,6 gOs dados obedecem a lei de Lavoisier.

Lei de Proust ou lei das propores constantes:

= = = =

Clculo das quantidades em mol: enxofre:

1 mol

32 gx

0,8 gx = 0,025 mol de S

Clculo das quantidades em mol: mercrio:

1 mol 200 gy

5 gy = 0,025 mol de Hg

Observa-se a proporo 1:1, portanto o composto apresenta a frmulamolecular HgS, sulfeto de mercrio (II).

Resposta: C

massa de enxofreque reagiu

massa de mercrioque reagiu

massa docomposto

primeiroexperimento 1 g 0,2 g = 0,8 g 5 g 5,8 g

segundoexperimento

1,6 g 12 g 2 g = 10 g 11,6 g

mexp1

mexp2

0,8 g1,6 g

5 g10 g

5,8 g11,6 g

1

2


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32

MDULO 4

Compostos Inorgnicos / Conceitos de cidos e Bases e Qumica Descritiva

1. Observa-se que uma soluo aquosa saturada de HCl libera umasubstncia gasosa. Uma estudante de qumica procurou representar,por meio de uma figura, os tipos de partculas que predominam nasfases aquosa e gasosa desse sistema sem representar as partculas degua. A figura com a representao mais adequada seria:

RESOLUO:

No estado gasoso, as molculas do HClesto bem separadas, o que umacaracterstica desse estado. O raio atmico do cloro maior que o raioatmico do hidrognio.

H Cl

Ao ser dissolvido em gua, como o HCl um cido forte, a sua ionizaoser praticamente total, de acordo com a equao qumica:

HCl (aq) H+ (aq) + Cl (aq)

Conclumos que o esquema da alternativa c representa as situaescitadas.

Resposta: C

2. Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer umaplantao de girassis. Procurando informao, leu a seguinte re-portagem:

Solo cido no favorece plantio

Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o cultivo

do girassol. A oleaginosa deve ser plantada em solos descompac-

tados, com pH acima de 5,2 (que indica menor acidez da terra).

Conforme as recomendaes da Embrapa, o agricultor deve colocar,

por hectare, 40 kg a 60 kg de nitrognio, 40 kg a 80 kg de potssio e

40 kg a 80 kg de fsforo.

O pH do solo, na regio do agricultor, de 4,8. Dessa forma, o

agricultor dever fazer a calagem.(Folha de S. Paulo)

Suponha que o agricultor v fazer calagem (aumento do pH do solopor adio de cal virgem CaO). De maneira simplificada, a

diminuio da acidez se d pela interao da cal (CaO) com a guapresente no solo, gerando hidrxido de clcio (Ca(OH)2), que reagecom os ons H+ (dos cidos), ocorrendo, ento, a formao de gua edeixando ons Ca2+ no solo.

Considere as seguintes equaes:I. CaO + 2H2O Ca(OH)3II. CaO + H2O Ca(OH)2III. Ca(OH)2 + 2H

+ Ca2+ + 2H2OIV. Ca(OH)2 + H

+ CaO + H2OO processo de calagem descrito acima pode ser representado pelasequaes

a) I e II. b) I e IV. c) II e III.d) II e IV. e) III e IV.

RESOLUO:A interao de cal virgem, CaO, com a gua presente no solo pode serdescrita pela equao II: CaO + H2O Ca(OH)2A diminuio da acidez (aumento do pH) pela reao do hidrxido declcio com os ons H+ presentes no solo descrita na equao III:Ca(OH)2 + 2H

+ Ca2+ + 2H2O

Resposta: C

3. (FUVEST MODIFICADA) Existem vrios tipos de carvomineral, cujas composies podem variar, conforme exemplifica atabela a seguir:

* Considere semelhante a composio do material voltil para os quatro tipos de carvo.

** Entre os outros constituintes, o principal composto a pirita, Fe2+S22.

Tipo decarvo

umidade(% emmassa)

materialvoltil* (%em massa)

carbono novoltil (%em massa)

outrosconstituintes**(% em massa)

antracito 3,9 4,0 84,0 8,1

betuminoso 2,3 19,6 65,8 12,3sub-betu-minoso

22,2 32,2 40,3 5,3

lignito 36,8 27,8 30,2 5,2


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33

Considerando a tabela e alguns conhecimentos de qumica, assinale aalternativa errada.a) O lignito apresenta o menor poder calorfico (energia liberada na

combusto por unidade de massa de material).b) O betuminoso libera maior quantidade de gs poluente (sem

considerar CO e CO2) por unidade de massa queimada.c) A equao qumica balanceada da formao do gs poluente :

4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2.d) Pode-se aproveitar a reao em c para produzir H2SO4.

e) Esses carves podem ser utilizados diretamente na produo doao.

RESOLUO:a) Correta. O menor poder calorfico o do carvo com menor teor

percentual em carbono no voltil; portanto, lignito.

b) Correta. Durante a combusto, alm dos gases CO e CO2, h formaode SO2 proveniente da combusto da pirita. Portanto, haver maiorliberao de poluentes na queima do carvo com maior teor de pirita:BETUMINOSO.

c) Correta. 4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2

d) Correta. Oxidao do SO2 a SO3 (processo de contato):

500C2 SO2 + O2 2 SO3V2O5

Reao do SO3 com H2SO4:

SO3(g) + H2SO4(l) H2S2O7(l) (oleum)

H2S2O7(l) + H2O(l) 2 H2SO4(l) 98% de pureza

e) Errada. No podem devido ao alto teor de impurezas.O carvo utilizado o coque.

Resposta: E

4. A um recipiente, contendo soluo aquosa de um composto A, foiadicionada uma massa m de um composto B. Imediatamente aps aadio desse composto, foi adaptado, boca do recipiente, umcilindro de raio r, no interior do qual um mbolo, de massadesprezvel, pode se deslocar sem atrito. Aps algum tempo,observou-o seguinte:

Os reagentes A e B podem ser respectivamente:a) cido sulfrico e hidrxido de sdio.b) cido sulfrico e nitrato de brio.c) cido sulfrico (mais forte) e cido ntrico (mais fraco).d) cido sulfrico e carbonato de sdio.e) Hidrxido de clcio e nitrato de magnsio.

RESOLUO:O experimento descrito apresentou movimentao do mbolo para cima,caracterizando a formao de gs:

a) Neutralizao de Arrhenius:H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O2H+(aq) + 2 (OH)(aq) 2 H2O(l)No forma gs

b) H2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2 HNO3ppt

Dupla trocaNo forma gs

c) Reao cido-base de Brnsted:

H+

H2SO

4+ HNO

3

HSO4

+ H2NO

3

+

cido Base Base cido

Par conjugado: H2SO4/HSO4 e H2NO3

+/HNO3No forma gs

d) Dupla troca

H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2(g)

e) Dupla troca

Ca(OH)2 + Mg(NO3)2 2 Mg(OH)2 + Ca(NO3)2ppt

Resposta: D

5. O fosfato de clcio um slido usado na agricultura comofertilizante. Ele pode ser obtido pela reao entre hidrxido de clcioe cido fosfrico. As frmulas do hidrxido de clcio, cido fosfrico,fosfato de clcio e do superfosfato mistura de dois sais, um neutro(sulfato) e outro dihidrogenado, obtidos pela reao do fosfato declcio com cido sulfrico so respectivamente:a) CaOH, HPO4, CaPO4, CaSO4 e CaH2PO4b) Ca(OH)2, H3PO4, Ca2(PO4)3, Ca2SO4 e Ca(H2PO4)2c) Ca(OH)2, H2PO4, CaPO4, CaSO4 e Ca(HPO4)2d) CaOH, H3PO4, Ca3PO4, Ca(SO4)2 e Ca(H2PO4)2

e) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2, CaSO4 e Ca(H2PO4)2

RESOLUO:hidrxido de clcio: Ca(OH)2cido fosfrico: H3PO4fosfato de clcio: Ca3(PO4)2

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 2 CaSO4 + Ca(H2PO4)2

Resposta: E


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1. (FGV-Economia) O nibio (Nb) um metal de grande impor-ncia tecnolgica e suas reservas mundiais se encontram quase

completamente no territrio brasileiro. Um exemplo de sua aplicao o niobato de ltio, um composto que contm apenas um on Li+ e ooxinion formado pelo nibio no estado de oxidao +5, que usado

em dispositivos pticos e de telecomunicao de ltima gerao.O nmero de tomos de oxignio por frmula do niobato de ltio a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 6.

RESOLUO:A frmula do composto LiNbOx. Fazendo o balano de cargas, temos:

+ 1 + 5 + x . (2) = 0 2x = 6

Portanto, a frmula do composto LiNbO3, havendo trs tomos de

oxignio.

Resposta: B

2. (FMABC MODIFICADA) Em um laboratrio foram feitas asseguintes observaes:

I. O metal zinco atacado por uma soluo aquosa de cidosulfrico formando sulfato de zinco e gs hidrognio. Se o metalzinco for colocado em contato com cido ntrico (HNO3)concentrado, forma-se gua, dixido de nitrognio e nitrato dezinco.

II. O metal cobre no reage com soluo aquosa de cido sulfrico,mas atacado pela soluo concentrada de cido ntrico (HNO 3)produzindo gua, dixido de nitrognio e nitrato de cobre (II).

A partir das observaes experimentais descritas acima, as substn-cias que atuam como o mais forte oxidante, o mais forte redutor e ocoeficiente estequiomtrico do HNO3 nas equaes das reaes em Ie II so, respectivamente,

a) HNO3, H2SO4, 4 e 4. b) HNO3, Zn, 4 e 4.c) H2SO4, Cu, 2 e 2. d) Cu, Zn, 2 e 2.e) Zn, H2SO4, 5 e 5.

RESOLUO:A substncia que atua como o mais forte oxidante o HNO3.Equao qumica no balanceada:

Zn + 4 HNO32 H2O + 2 NO2 + Zn(NO3)2

Equao qumica no balanceada:

Cu + 4 HNO32 H2O + 2 NO2 + Cu(NO3)2

Alternativo:Como a variao de Nox do Zn e do Cu so iguais, o coeficiente do HNO3 o mesmo, ou seja, 4.

Tanto o metal zinco como o metal cobre so oxidados pelo cido ntrico(agente oxidante). Somente o zinco oxidado pelo cido sulfrico. Logo, oHNO3 um oxidante mais forte que o H2SO4.A substncia que atua como o mais forte redutor o Zn.

Zn + H2SO4ZnSO4 + H2O metal zinco (agente redutor) reduz o cido ntrico e o cido sulfrico. Ocobre no reduz o cido sulfrico. Logo, o zinco um redutor mais forte

que o cobre.Resposta: B

0 2+

5+ 4+

Zn + HNO3 H2O + NO2 + Zn (NO3)2

reduorecebe 1e

oxidao

doa 2e

Zn 2 x 1 = 2 1

NO2 1 x 1 = 1 2

0 2+

5+ 4+

Cu + HNO3 H2O + NO2 + Cu (NO3)2

reduorecebe 1e

oxidaodoa 2e

Cu 2 x 1 = 2 1

NO2 1 x 1 = 1 2

x = 3

MDULO 5

Oxidorreduo e Eletroqumica I


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3. (FUVEST-SP)

E* = potencial de reduo para a semirreao nas condies-padro.

Com base nos dados acima, nessas condies,a) mostre que, em meio cido, seria poss vel obter metanol

(CH3OH) a partir de metano (CH4) e oxignio (O2).b) Escreva a equao balanceada que representaria essa

transformao.

RESOLUO:a) Podemos demonstrar a obteno de metanol a partir do metano e

oxignio, invertendo a primeira equao e multiplicando-a por dois emantendo a segunda equao, da seguinte forma:

2CH4 + 2H2O 4 e + 4H+ + 2 CH3OH 0,59V

O2 + 4H+ + 4 e 2 H2O + 1,23V

H+2 CH4 + O2 2 CH3OH + 0,64V

Como a ddp (diferena de potencial) positiva, o processo espon-tneo, o que torna a reao possvel.Nota-se que o potencial de reduo do oxignio maior que o potencialde reduo do metanol.

H+b) 2 CH4 + O2 2 CH3OH

4. (UNESP) A obteno de energia uma das grandes preocupaesda sociedade contempornea e, nesse aspecto, encontrar maneirasefetivas de gerar eletricidade por meio de reaes qumicas umacontribuio significativa ao desenvolvimento cientfico e tecnolgico.A figura mostra uma clula eletroqumica inventada por John Daniellem 1836. Trata-se de um sistema formado por um circuito externocapaz de conduzir a corrente eltrica e de interligar dois eletrodos queestejam separados e mergulhados num eletrlito. Uma reao qumicaque ocorre nesse sistema interligado leva produo de corrente

eltrica.

Dados: Zn2+ (aq) + 2e Zn (s) E0 = 0,76 VCu2+ (aq) + 2e Cu (s) E0 = + 0,34 V

Com base nessas informaes, afirma-se que:I. Nessa clula eletroqumica, a energia produzida pela reao de

oxirreduo espontnea transformada em eletricidade.II. Os eltrons caminham espontaneamente, pelo fio metlico, do

eletrodo de zinco para o de cobre.III. A reao de reduo do Cu2+ consome eltrons e, para compensar

essa diminuio de carga, os ons K+ migram para o catodoatravs da ponte salina.

IV. A fora eletromotriz gerada por essa clula eletroqumica a 25 Cequivale a 1,1 V.

correto o que se afirma ema) I, II e III, apenas. b) I, II e IV, apenas.c) I, III e IV, apenas. d) II, III e IV, apenas.e) I, II, III e IV.

RESOLUO:As pilhas so artefatos que transformam energia qumica em energiaeltrica, por meio das reaes de oxirreduo. um processo espontneo,pois a diferena de potencial (E) positiva.

A pilha de Daniell esquematizada abaixo:

E*(V)

CH3OH + 2H+ + 2e CH4 + H2O 0,59

O2 + 4H+ + 4e 2H2O 1,23

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1. A figura apresenta a eletrlise de uma soluo aquosa de cloretode nquel (II), NiCl2.

So dadas as semirreaes e seus respectivos potenciais:

Cl2(g) + 2e 2Cl(aq) + 1,36V

Ni2+(aq) + 2e Ni(s) 0,24V

Indique a alternativa que apresenta as substncias formadas no anodoe no catodo e o mnimo potencial aplicado pela bateria para queocorra a eletrlise.a) Cl2, Ni e 1,12V. b) Cl2, Ni e 1,60V.c) Cl2, Ni e 1,36V. d) O2, H2 e 1,12V.e) O2, Ni e 1,60V.

RESOLUO:A eletrlise ocorre segundo as equaes:

NiCl2(aq) Ni2+(aq) + 2Cl(aq) dissociao

Catodo : Ni2+(aq) + 2e Ni0(s) consome 0,24V

Anodo : 2Cl(aq) 2e + Cl2(g) consome 1,36V

C. C.

NiCl2(aq) Ni(s) + Cl2(g) consomem 1,60V

Voltagem mnima exigida: 1,60V

Resposta: B

2. (ITA) So feitas as seguintes afirmaes a respeito dos produtosformados preferencialmente em eletrodos eletroquimicamente inertesdurante a eletrlise de sais inorgnicos fundidos ou de soluesaquosas de sais inorgnicos:I. Em CaCl2 (l) h formao de Ca (s) no catodo.

II. Na soluo aquosa 1x103

mol.L1

em Na2SO4 h aumento do pHao redor do anodo.III. Na soluo aquosa 1 mol.L 1 em AgNO3 h formao de O2 (g)

no anodo.IV. Em NaBr(l) h formao de Br2 no anodo.Das afirmaes acima, est(o) errada(s) apenas

a) I e II. b) I e III. c) II. d) III. e) IV.

RESOLUO:I. Correta.

No catodo, temos a reduo do on Ca2+:Ca2+(l) + 2e Ca(s)

H formao de Ca(s).

II. Incorreta.No anodo, temos a oxidao da gua:

H2O (l) O2 (g) + 2H+ (aq) + 2e

H diminuio do pH ao redor do anodo devido formao de H+.

III. Correta.No anodo, temos a oxidao da gua:

H2O (l) O2 (g) + 2H+ + 2e

Temos a formao de O2 .

IV. Correta.No anodo, temos a oxidao do nion Br:2Br(l) Br2 + 2e

Temos a formao de Br2.

Resposta: C

1

2

1

2

MDULO 6

Eletroqumica II


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3. Observe o esquema representativo da eletrlise de soluo aquosade fluoreto de sdio e assinale a alternativa correta.

a) A semirreao que ocorre no catodo igual a2H2O(l) + 2e

H2(g) + 2(OH)(aq).

b) A semirreao que ocorre no anodo igual a2F(aq) F2(g) + 2e

.c) Trata-se da eletrlise da gua, e os produtos obtidos (formados)

so H2 no tubo B e O2 no tubo A.d) Aps certo tempo de eletrlise, a soluo estar cida.e) Trata-se da eletrlise do fluoreto de sdio.

RESOLUO:

Trata-se da eletrlise da gua, e as reaes que ocorrem so:

catodo, tubo A:

2H2O(l) + 2e H2(g) + 2(OH)

(aq)

anodo , tubo B:

H2O(l) 1/2O2(g) + 2H+(aq) + 2e

O meio ser neutro, pois [H+] = [OH].

Resposta: A

4. (MACKENZIE) Pode-se niquelar (revestir com uma finacamada de nquel) uma pea de um determinado metal. Para esse fim,devemos submeter um sal de nquel (II), normalmente o cloreto, a umprocesso denominado eletrlise em meio aquoso. Com o passar dotempo, ocorre a deposio de nquel sobre a pea metlica a serrevestida, gastando-se certa quantidade de energia. Para que sejapossvel o depsito de 5,87 g de nquel sobre determinada peametlica, o valor da corrente eltrica utilizada, para um processo dedurao de 1000 s, de

a) 9,65 A. b) 10,36 A. c) 15,32 A.d) 19,30 A. e) 28,95 A.

RESOLUO:Equao qumica do processo:Ni2+ + 2e Ni2 . 96 500 C 58,7 g

x 5,87 gx = 19 300 C

Clculo do valor da corrente eltrica utilizada:

Q = i . t19 300 C = i . 1 000 si = 19,30 A

Resposta: D

Dados: Constante de Faraday = 96 500 CMassas molares em (g/mol) Ni = 58,7

revisao1_extensivoa_quimica

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