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AUTOR: SÍLVIO CARLOS PEREIRA

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ÍNDICE:

Estatística e conteúdos abordados na prova de 2018 – 1 .................................. 4

Prova de QUÍMICA (2018-1) ...................................................................................... 5

Estatística e conteúdos abordados na prova de 2017-2 ................................... 8

Prova de QUÍMICA (2017-2) ...................................................................................... 9

Estatística e conteúdos abordados na prova de 2017-1 ................................... 14

Prova de QUÍMICA (2017-1) ...................................................................................... 15

Estatística e conteúdos abordados na prova de 2016-2 .................................... 18

Prova de QUÍMICA (2016-2) ....................................................................................... 19


Prova de QUÍMICA (2016-1) ....................................................................................... 24


Prova de QUÍMICA (2015-2) ....................................................................................... 28


Prova de QUÍMICA (2015-1) ....................................................................................... 33

Conteúdos abordados na prova de 2018-1

❖ Questão 26) Hibridação

❖ Questão 27) Funções orgânicas

❖ Questão 28) Isomeria

❖ Questão 29) Composto Orgânico

❖ Questão 30) Físico – química (Solução)

Estatística dos conteúdos abordados na prova de 2018-1

❖ Hibridação: 20%

❖ Funções orgânicas: 20%

❖ Isomeria: 20%

❖ Composto Orgânico: 20%

❖ Solução: 20%

PROVA DE QUÍMICA (2018 - 1)

26) A formação de um orbital molecular único pela união de outros orbitais atômicos é

conhecida como hibridização ou hibridação. O átomo de carbono pode apresentar três tipos

de hibridização, são elas: sp3, sp2 e sp. Desta forma, das substâncias que seguem, qual possui

um átomo de carbono com hibridização sp2?

a) Ciclo-hexanol. RESOLUÇÃO COMENTADA

b) Ciclo-hexano.

c) Ciano-ciclo-hexano.

d) Ciclo-hexanona.

e) Ciclo-hexilamina.

27) A identificação das funções orgânicas e o conhecimento de suas propriedades físico-

químicas são especialmente importantes na área farmacêutica, pois estas funções serão

tratadas como grupos farmacofóricos na elucidação do mecanismo de ação de diversos

fármacos. Sendo assim, quais funções orgânicas estão presentes na estrutura molecular do

Tenormin ® (atenolol), que é um β-bloqueador cardiosseletivo usado no tratamento e

prevenção de doenças cardíacas?

a) Ácido carboxílico, amida e cetona. RESOLUÇÃO COMENTADA

b) Éster, álcool e amida.

c) Aldeído, amina e nitrila.

d) Cetona, éster e álcool.

e) Éter, álcool e amina.

28) Os isômeros podem ser primariamente divididos em estereoisômeros, que possuem a

mesma conexão atômica, mas com disposição espacial diferenciada e, em isômeros

constitucionais, que são substâncias que diferem na conectividade dos átomos. Estas ainda

possuem suas respectivas subdivisões. Todavia, esta diferença estrutural confere a tais

substâncias diferentes características físicas e químicas. Sabendo que uma fórmula

molecular pode fornecer várias estruturas diferentes, assinale a opção que não é isômero da

fórmula molecular C7H16.

a) 3-etil-pentano. RESOLUÇÃO COMENTADA

b) 2-metil-hexano.

c) 2,2,3-trimetil-butano.

d) Heptano.

e) Metil-ciclo-hexano.

29) A glicerina (1,2,3-propanotriol ou propan-1,2,3-triol) é empregada como aditivo

químico nas indústrias alimentícia, cosmética, farmacêutica e saneante. Dentre sua vasta

aplicabilidade, no segmento cosmético, por exemplo, ela pode ser empregada como agente

de hidratação da pele ou do cabelo.

Com base nas afirmações que seguem referentes a seu mecanismo de hidratação:

I. A glicerina retém moléculas de água via ligações de hidrogênio.

II. A glicerina sofre decomposição liberando moléculas de água.

III. A glicerina sofre decomposição liberando moléculas de dióxido de carbono.

IV. A glicerina possui elevado ponto de ebulição dificultado sua evaporação e das moléculas

de água.

Pode-se afirmar que a opção correta será:

a) I e IV, apenas. RESOLUÇÃO COMENTADA

b) II e III, apenas.

c) II e IV, apenas.

d) I e III, apenas.

e) I e II, apenas.

30) O ácido 2,3-di-hidróxi-butanodióico, conhecido também como ácido tartárico, de fórmula

molecular C4H6O6, pode ser usado como conservante alimentício, como na fabricação de

refrigerantes, por exemplo. Para uma concentração de 0,15 mol/L de ácido tartárico em certa

fórmula de um determinado refrigerante, qual massa será utilizada para fabricar 20 000 L deste

refrigerante? (Dados: Massas Molares (g/mol) C = 12; H = 1; O = 16)

a) 3 Kg. RESOLUÇÃO COMENTADA

b) 15 000 g.

c) 450 Kg.

d) 150 Kg.

e) 0,4 t.


❖ Questão 26) Geometria Molecular

❖ Questão 27) Estequiometria


❖ Questão 29) Físico – química (Equilíbrio Químico)



❖ Geometria Molecular: 20%

❖ Funções orgânicas: 40%

❖ Estequiometria: 20%

❖ Equilíbrio Químico: 20%


26) Os motores das máquinas movidas a óleo diesel produzem como produtos de combustão

um aumento na poluição ao meio ambiente, envolvendo compostos como: monóxido de

carbono (CO), hidrocarbonetos (HC), óxido de nitrogênio (NOX), dióxido de enxofre (SO2) e

material particulado (MP). Os NOX são formados na câmara de combustão do motor onde

são gerados vários óxidos de nitrogênio, por isso a grafia NOX. O dióxido de nitrogênio (NO2)

é um deles. A inalação do gás NO2, de maneira contínua e em doses nocivas, provocam

doenças respiratórias desde inflamações até enfisema pulmonar e broncopneumonias

químicas ou infecciosas. O CO é um gás perigoso, incolor, inodoro, sem sabor e não irritante.

Ele pode deixar uma pessoa inconsciente ou mesmo matar em poucos minutos. DIOTTO,

Ronaldo et al. Papel da Legislação na Emissão de Poluentes no Brasil. Revista de

Administração da FACIT, v. 1, n. 1, 2017.

Com base no estudo das ligações químicas covalentes, é possível prever a geometria das

moléculas. Desta forma, avaliando as estruturas dos gases NO2 e CO, podemos afirmar que as

geometrias moleculares destes, são respectivamente:

(Dados: Número atômico (Z) – N = 7; C = 6, O = 8)

a) Angular e trigonal planar. RESOLUÇÃO COMENTADA

b) Angular e linear.

c) Linear e trigonal planar

d) Linear e tetraédrica.

e) Tetraédrica e angular.

27) A obtenção industrial do ácido clorídrico empregada atualmente pela grande maioria das

indústrias químicas estendese a quatro processos principais: síntese direta; via subprodutos

da cloração de compostos orgânicos; pelo método de Mannheim e através de reações do tipo

Hargreaves. No processo industrial de síntese direta, o ácido clorídrico é obtido pela

combustão do hidrogênio na presença de cloro.

Cl2 (g) + H2 (g) → 2 HCl (g)

A pureza do ácido depende da pureza do hidrogênio e do cloro utilizados no processo.

Considerando o processo de síntese direta de obtenção do HCl e partindo-se de 500 kg de gás

cloro, e admitindo-se um rendimento de 80%, a massa de HCl obtida será de:

(Dados: Massas Molares (g/mol) – Cl = 35,5; H = 1,0)

a) 411 kg. RESOLUÇÃO COMENTADA

b) 206 kg.

c) 257 kg.

d) 350 kg.

e) 514 kg.

28) Os isômeros são dois ou mais compostos diferentes que apresentam a mesma fórmula

molecular. O fenômeno da isomeria causa diferença nas propriedades dos compostos

isômeros. A isomeria pode ser dividida em isomeria plana e espacial. A isomeria plana ou

constitucional ocorre quando os isômeros podem ser diferenciados observando as fórmulas

estruturais planas.

Observe o álcool a seguir e relacione as estruturas dos seus isômeros planos e suas

nomenclaturas.

1) Isomeria Plana de Função ( ) 2-metil-butan-2-ol

2) Isomeria Plana de Cadeia ( ) etoxipropano

3) Isomeria Plana de Posição ( ) pentan-2-ol

A sequência correta dessa associação é:

a) ( 1 ); ( 2 ); ( 3 ). RESOLUÇÃO COMENTADA

b) ( 2 ); ( 3 ); ( 1 ).

c) ( 2 ); ( 1 ); ( 3 ).

d) ( 1 ); ( 3 ); ( 2 ).

e) ( 3 ); ( 2 ); ( 1 ).

29) O ácido acetilsalicílico vem sendo usado como analgésico e antipirético por milhares de

pessoas desde a sua descoberta há mais de cem anos. A despeito da sua idade, o ácido

acetilsalicílico ainda é o padrão para comparação e avaliação de novas substâncias e uma das

drogas mais amplamente estudadas. O ácido acetilsalicílico é um ácido orgânico fraco, possui a

fórmula estrutural a seguir e sua fórmula molecular é C9H8O4.

Uma solução aquosa 0,1mol/L de C9H8O4 apresenta uma concentração de H+ igual a 0,004 mol/L.

A constante de acidez (Ka) do ácido de acordo com a reação de ionização acima é igual a:

a) 1,6x10-5. RESOLUÇÃO COMENTADA

b) 4,0x10-4.

c) 4,0x10-2.

d) 8,0x10-4.

e) 1,6x10-4.

30) A serotonina é um tipo de neurotransmissor que se encontra principalmente no sistema

nervoso central (SNC) e do trato gastrointestinal. Grande parte dela está localizada no trato

gastrointestinal, onde ela é usada para regular a digestão. No SNC, a serotonina ajuda a regular

o humor, sono, apetite, aprendizagem e memória. Ela é quimicamente representada pela

5-hidroxitriptamina (5-HT), sendo também frequentemente designada por este nome.

De acordo com a fórmula estrutural da serotonina, avalie as afirmações a seguir:

I. A molécula da serotonina apresenta as funções químicas amina e fenol.

II. Na molécula da serotonina existem duas aminas, uma amina primária e uma amina

secundária.

III. Os grupos funcionais R2 – NH e R – NH2 da serotonina são ácidos.

IV. O grupo funcional R – OH da serotonina é básico.

É correto o que se afirma em: RESOLUÇÃO COMENTADA

a) I e III, apenas.

b) II e III, apenas.

c) II e IV, apenas.

d) I e II, apenas.

e) I e IV, apenas.


❖ Questão 26) Solução

❖ Questão 27) Gases Perfeitos

❖ Questão 28) Reações Químicas

❖ Questão 29) Química Orgânica

❖ Questão 30) Físico – Química (Entalpia)

Estatística dos conteúdos abordados na prova de 2017-1 ❖ Solução: 20%

❖ Gases Perfeitos: 20%

❖ Reações Químicas: 20%

❖ Química Orgânica: 20%

❖ Entalpia: 20%


26) O estudo da concentração de soluções aquosas faz-se necessário em muitos ramos da

indústria química onde há necessidade de quantidades exatas de componentes químicos

reacionais. Entre os ramos da indústria química que utilizam conhecimentos de

concentrações podem ser citados o de tratamento de água e efluentes e a indústria cosmética.

Um volume de 50,00 mL de uma solução de MgCl2 à 2,0 mols/L é diluído até 1 Litro de volume

final. Sabendo que soluções diluídas de MgCl2 são totalmente solúveis e dissociáveis (α = 1),

podemos afirmar que a concentração, em mol/L, de íons cloreto na nova solução após a

diluição será de: RESOLUÇÃO COMENTADA

a) 0,1

b) 0,2

c) 1,0

d) 2,0

e) 4,0

27) Gases ideais são aqueles nos quais as interações entre átomos, íons ou moléculas em suas

constituições são desprezadas e esse comportamento se intensifica em pressões baixas. Na

descrição desses gases a equação de estado para gases perfeitos é a mais adequada. Considere

uma quantidade de matéria de 2,5 mols de um gás de comportamento ideal que ocupa um

volume de 50 L à pressão de 1246 mmHg. A temperatura desse gás nas condições citadas será

de: Dado: R = 62,3 𝑚𝑚 𝐻𝑔𝑙

𝑘 . 𝑚𝑜𝑙

a) 400 K RESOLUÇÃO COMENTADA

b) 127 K

c) 273 K

d) 200 K

e) 254 K

28) Reações químicas de oxidação são muito comuns e constituem caminho natural de

corrosão de materiais metálicos como o cobre. A massa de óxido cúprico (CuO) obtida a partir

de 2,54 gramas de cobre metálico (Cuo) segundo a reação: Cu(s) + ½ O2(g) → CuO(s), será de:

Massas atômicas: O = 16 u.m.a, Cu = 63,5 u.m.a.

a) 2,54 g RESOLUÇÃO COMENTADA

b) 6,35 g

c) 3,18 g

d) 3,36 g

e) 3,20 g

29) O eugenol ou óleo de cravo, é um forte antisséptico. Seus efeitos medicinais auxiliam no

tratamento de náuseas, indigestão e diarreia. Contém propriedades bactericidas, antivirais, e

é também usado como anestésico e antisséptico para o alívio de dores de dente. A fórmula

estrutural deste composto orgânico pode ser vista abaixo:

O número de átomos de carbono secundário neste composto é:

a) 2 RESOLUÇÃO COMENTADA

b) 3

c) 7

d) 8

e) 10

30) Cálculos de entalpias reacionais são em alguns casos efetuados por meio das energias de

ligação das moléculas envolvidas, onde o saldo de energias de ligação rompidas e refeitas é

considerado nesse procedimento. Alguns valores de energia de ligação entre alguns átomos

são fornecidos no quadro abaixo:

Considere a reação de combustão completa do metano representada na reação abaixo:

A entalpia reacional, em kJ/mol, para a combustão de um mol de metano segundo a reação

será de: RESOLUÇÃO COMENTADA

a) - 820

b) - 360

c) + 106

d) + 360

e) + 820



❖ Questão 25) Funções Inorgânicas (óxidos)

❖ Questão 26) Química inorgânica (Aníons e Cátions)






❖ Reações Químicas: 28,6%

❖ Funções Inorgânicas: 14,2%

❖ Físico – química: 43%

❖ Aníons e Cátions: 14,2%

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24) Examinando a equação: H2G + 2NaOH → Na2G +2 H2O, concluiremos que das opções

citadas abaixo o elemento químico G é o :

[Dados: Número atômico (z) H, z = 1 ; O, z = 8 ; Na, z = 11 ; Cl, z = 17 ; Ca, z = 20 ; N, z = 7 ;

P, z = 15; S, z = 16 ]

a) Cloro RESOLUÇÃO COMENTADA

b) Cálcio

c) Nitrogênio

d) Enxofre

e) fósforo

25) Os óxidos anfóteros quando tratados pelos hidróxidos formam:

a) Sal e água RESOLUÇÃO COMENTADA

b) Sal e óxido básico

c) Óxido básico

d) Óxido básico e água

e) Óxido salino

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