PRACTICA N° 4: “PREPARACIÓN DE SOLUCIONES DE CONCENTRACIÓN DETERMINADA”

EXP. EDUC: QUÍMICA INORGÁNICA.

DOCENTE: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA.

EQUIPO 2 IQ-201:

VICTOR MANUEL MARTÍNEZ JIMÉNEZDANIEL ALEJANDRO BELLO HERNÁNDEZ

NELSON ALBERTO JIMÉNEZ REYESJOSÉ ANTONIO CEBALLOS LEALELEAZAR CASTAÑEDA MORALES

1• Organizar 6 grupos de trabajo.

2• Pesar en un vidrio de reloj la cantidad de soluto que corresponda a cada equipo y transferir el contenido a un vaso de precipitado.

3• Disolver el sólido añadiendo agua.

4

• Trasvasar la disolución a un matraz aforado con la ayuda de un embudo y agitador, asegurándose no dejar reactivo en el vaso, para ello enjuagar con agua destilada.

5• Completar con agua destilada la capacidad del matraz hasta la marca del aforo.

6• Tapar el matraz y homogenizar la solución invirtiéndola varias veces.

7• Etiquetar el matraz con el nombre de la solución, normalidad, fecha y número de equipo.

8

• Si el soluto es HCl o HNO3, agregar previamente un poco agua destilada al matraz, después medir el volumen requerido de acido, vaciarlo y completar con agua destilada.

9• Repetir los pasos 6 y 7 con las soluciones ácidas.

Diagrama de bloques

Cálculos y resultadosEquipo 2

Sustancia Cantidad

Na2SO4 1.5 g

NaOH 2 g

HCl 1mL

HNO3 0.5 mL

FÓRMULAS

% p/v= M=

% v/v = m=

ppm= N=

% EN PESO:

• Na2SO4= • NaOH=

% EN VOLUMEN:

• HCl=• HNO3=

PARTES POR MILLÓN:1 g = 1x10^3mg

ᵖ

• Na2SO4=

• NaOH=

mHCl=(1.18g/ml)(1ml)= 1.18g

• HCl=

mHNO3= (1.51g/ml)(0.5ml)= 0.755g

• HNO3=

DENSIDAD

HCl= 1.18g/ml

HNO3= 1.51 g/ml

MOLARIDAD

• Na2SO4=

• NaOH=

• HCl=

• HNO3=

MOLALIDAD

• Na2SO4=

• NaOH

• HCl

• HNO3

NORMALIDAD

• Na2SO4=

• NaOH=

• HCl=

• HNO3=

Productos obtenidos

ACIDO CLORHÍDRICO (HCl)

SULFATO DE SODIO (Na2SO4)

HIDRÓXIDO DE SODIO (NaOH)

ACIDO NITRICO (HNO3)

Infografía

http://www.amschool.edu.sv/paes/science/concentracion.htm

http://www.fullquimica.com/2012/04/determinacion-de-pesos-equivalentes-de_29.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n