Rendimiento Porcentual

Por: Licda. Alicia Ávalos

Rendimiento real

• La cantidad de producto que se obtiene de la reacción

Rendimiento porcentual

• Se obtienen dividendo el rendimiento real ente el rendimiento teórico y multiplicando por 100%

• Rendimiento real X 100% = rendimiento porcentual

• Rendimiento teórico

Ejemplo:

• El rendimiento teórico de 66.6g de amoniaco

• La cantidad real de amoniaco obtenida al termino de la reacción fue de 56.9g, el rendimiento porcentual será:

• 56.9g (rendimiento real) x 100% = 85.4%

• 66.6g (rendimiento teórico)

Ejemplo:

• Calcula el rendimiento teórico de cloruro de sodio (gramos) que produce la reacción de 20.0g de NaHCO3 con 50.0 mL de ácido clorhídrico 6M, con base en la ecuación siguiente:

• NaHCO3 + HCl(ac) NaCl + H2O + CO2(g)

Balancear la ecuación

Con respecto al NaHCO3 (masa conocida)

• • 20.0g NaHCO3 X 1 mol NaHCO3 = 0.2381

• 84.0g NaHCO3

• 0.2381 mol NaHCO3 X 1 mol NaCl = 0.2381 mol NaCl

• 1 mol NaHCO3

• 02381 mol NaCl X 58.5 g NaCl = 13.9g NaCl• 1 mol NaCL

Con respecto al HCl (volumen conocido)

• 0.050L HCl (ac) x 6M HCl = 0.3 M HCl• 1 L HCL

• 0.3M HCl x 1mol NaCl = 0.3 mol NaCl • 1 Mol _HCl

• 0.3 mol NaCl X 58.5 g NaCl = 17.6g NaCl

• 1 mol de NaCl

• La cantidad más pequeña de producto la forma la cantidad de NAHCO3 por tanto es el reactivo limitante.

• El rendimiento teórico de NaCl es la cantidad menor en gramos calculados.

• 13.9g

Calculo porcentual

• 12.3 g (rendimiento real) X 100% = 88.5%

• 13.9 g (rendimiento teórico)