rencana pelaksanaan . rpp redoks 1.pdf · 2016-12-23 · siswa dapat mempresentasikan hasil diskusi
Post on 10-Jun-2018
221 views
Embed Size (px)
TRANSCRIPT
No. Dokumen : F/751/WKS1/P/5
No. Revisi : 1
Tanggal
Berlaku
: 1 Juli 2016
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
(RPP)
Satuan Pendidikan : SMA Negeri 1 Godean
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas/Semester : XII/ Gasal
Materi Pokok : Redoks
Materi Pembelajaran: Penyetaraan Reaksi Reduksi dan Oksidasi
Alokasi Waktu : 2 x 45 Menit
A. Tujuan Pembelajaran
Siswa dapat :
1. Siswa dapat menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi
setelah melakukan diskusi kelompok
2. Melalui diskusi kelompok, siswa dapat menentukan oksidator, reduktor,
hasil oksidasi, dan hasil reduksi dengan tepat setelah diberikan contoh
reaksi oksidasi-reduksi
3. Melalui diskusi kelompok, siswa dapat menentukan bilangan oksidasi
unsur dalam senyawa atau ion dengan teliti dan jujur.
4. Siswa dapat menuliskan struktur lewis suatu senyawa untuk menemukan
konsep perkembangan reaksi oksidasi reduksi berdasarkan serah terima
elektron dan berdasarkan perubahan bilangan oksidasi
5. Siswa dapat menentukan bilok atom penyusun senyawa berdasar
perbedaan elektronegatifitas
6. Siswa dapat mempresentasikan hasil diskusi tentang perkembangan
konsep reaksi oksidasi-reduksi dan penentuan bilangan oksidasi.
B. Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi
3.3. Mengevaluasi gejala atau proses yang terjadi dalam contoh sel
elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis) yang digunakan dalam
kehidupan.
3.3.1. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi berdasarkan
pengikatan dan pelepasan oksigen
3.3.2. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi berdasarkan serah
terima elektron
3.3.3. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi berdasarkan konsep
perubahan bilangan oksidasi
3.3.4. Menentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi dari suatu reaksi
oksidasi-reduksi
3.3.5. Menentukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau ion
4.3. Menciptakan ide/gagasan produk sel elektrokimia.
4.3.1. Menganalisis besarnya bilangan oksidasi atom dalam senyawa atau ion melalui
struktur lewis
4.3.2. Mempresentasikan hasil diskusi tentang konsep reaksi oksidasi-reduksi dan
bilangan oksidasi.
C. Materi Pembelajaran
1. Perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi
2. Bilangan Oksidasi
(materi terlampir)
D. Metode Pembelajaran
Pendekatan : scientific
Model : discovery learning
Strategi : kolaboratif dan kooperatif
Metode : diskusi kelompok, penugasan.
E. Media Pembelajaran
Media Pembelajaran : LCD, Power Point , laptop, gambar
Alat dan bahan : Lembar kegiatan siswa, spidol, bahan ajar
F. Sumber Belajar
Johari, J.M.C., 2006. Buku Kerja dengan Pendekatan Aktif Kimia SMA
Kelas X Semester 2. Jakarta: Erlangga.
Sudarmo, U. 2013. KIMIA untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Erlangga.
Salirawati, Das, Fitria Meilina, Jamil Suprihatiningrum. 2007. Belajar
Kimia secara Menarik untuk SMA/MA Kelas XII. Jakarta: Gramedia
Widiasarana Indonesia
G. Langkah-langkah Pembelajaran
Kegiatan Langkah Kegiatan Pembelajaran Alokasi Waktu
Pendahuluan
a. Komunikasi
1. Pendidik memberi salam
2. Pendidik mempersilahkan peserta
didik duduk dan tenang untuk bersiap
mengikuti pembelajaran
3. Pendidik mengajak peserta didik
berdoa sebelum memulai pelajaran
4. Pendidik menanyakan kabar dan
mengecek kehadiran peserta didik
3 M
e
n
i
t
5 menit
b. Apresepsi
Pernahkah kalian melihat besi yang berkarat?
Mengapa besi dapat berkarat? Apa yang menjadi
penyebabnya? Ada yang tahu reaksi yang terjadi
pada besi berkarat.
Untuk mengetahui reaksi yang terjadi pada besi
berkarat maka pada hari ini kita akan belajar
mengenai penyetaraan reaksi redoks.
c. Motivasi
Guru mengulas materi reaksi redoks yang
telah dipelajari pada saat kelas X.
Kegiatan Inti
1. Mengamati
Siswa diminta untuk mengamati gambar besi
berkarat pada layar LCD
Siswa mengamati materi tentang penyetaraan
reaksi redoks yang disampaikan oleh guru.
80 menit
2. Menanya
Melalui tanya jawab dengan peserta didik,
pendidik dapat menggali pengetahuan peserta
didik dengan memberikan sedikit waktu kepada
peserta didik untuk bertanya tentang penyetaraan
reaksi redoks yang sudah peserta didik pelajari saat
kelas X.
3. Mengumpulkan informasi
Siswa diminta untuk membentuk
kelompok, dan diminta untuk
mengerjakan soal.
Mengkaji literatur untuk menjawab
pertanyaan yang berkaitan dengan
penyetaraan persamaan reaksi redoks.
Setiap kelompok mengumpulkan
informasi/data untuk menjawab
pertanyaan yang diberikan guru dalam
LKS.
4. Mengasosiasi
Peserta didik diminta untuk menyimpulkan hasil
diskusi mengenai soal yang berkaitan dengan
penyetaraan reaksi redoks
5. Mengkomunikasikan
Peserta didik menyampaiakan hasil jawaban soal
tentang penyetaraan reaksi redoks di depan kelas.
Penutup a. Simpulan
Guru menuntun dan memfasilitasi siswa dalam
menyimpulkan tentang penyetaraan reaksi
redoks dan perkembangan reaksi redoks.
3 m
e
n
i
t
5 menit
b. Evaluasi
Guru memberikan pertanyaan singkat
kepada peserta didik tentang penyetaraan
reaksi redoks dengan dan perkembangan
reaksi redoks.
Guru memberikan tugas kepada peserta
didik untuk membaca materi tentang
menentukan bilangan oksidasi atom
unsur dalam senyawa atau ion.
c. Refleksi
Guru meminta umpan balik dari peserta didik
mengenai kegiatan pembelajaran yang telah
berlangsung. Apakah pembelajaran menarik,
menyenangkan, dan memberi wawasan lebih
kepada peserta didik tentang penyetaraan reaksi
redoks.
d. Penutup
Pendidik mengakhiri kegiatan pembelajaran
dengan berdoa dan salam untuk menutup kegiatan
pembelajaran.
H. Penilaian Hasil Pembelajaran
No Aspek Mekanisme dan
Prosedur Instrumen Keterangan
1. Pengetahuan Tes tertulis Soal esay Terlampir
2. Ketrampilan Kinerja Presentasi
Rubrik kinerja
Diskusi
Terlampir
Godean, Agustus 2016
Mengetahui,
Guru Mata Pelajaran
Siti Martiningsih, S.Pd.
NIP 19700223 200604 2 003
Mahasiswa PPL
Fatma Septiyani
NIM 13303241017
LAMPIRAN 1
RUBRIK TES PENGETAHUAN
Kelompok
:
Nama Anggota
:
LEMBAR KERJA SISWA
TEORI PERKEMBANGAN KONSEP REAKSI OKSIDASI REDUKSI
1. Konsep reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan pengikatan dan
pelepasan oksigen
a. Oksidasi
Contoh:
4Fe() + 3O2() 2Fe2O3()
CH4 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)
Jadi Reaksi Oksidasi adalah
b. Reduksi
Contoh :
CuO() + H2() Cu() + H2O()
2H2O2 (g) 2H2O (g) + O2 (g)
Jadi Reaksi Oksidasi adalah
Tentukan mana yang termasuk rekasi oksidasi dan mana yang termasuk
reaksi reduksi:
a. C2H4 (g) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 2H2O (g)
b. CS2() + 3O2() CO2() + 2SO2()
c. 2HgO() 2Hg() + O2()
d. 4NH3() + 7O2() 4NO2() + 6H2()
e. 2KClO3() 2KCl() + 3O2()
2. Konsep reaksi oksidasi reduksi berdasarkan pelepasan dan penerimaan
elektron
Mg() + Cl2() MgCl2()
a. Reaksi Oksidasi adalah
b. Reaksi Reduksi adalah
Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi pad reaksi-reaksi di bawah ini dan
tentukan pula reduktor dan oksidatornya!
a. Ca() + Cl2() CaCl2()
b. 2K() + S() K2S ()
c. Ba (s) + Cl2 (g) BaCl2 (s)
d. 3Mg (s) + N2 (g) Mg3N2 (s)
3. Konsep reaksi oksidasi reduksi dihubungkan dengan bilangan oksidasi
(Biloks)
Aturan Bilangan Biloks
a. Biloks unsur bebas = 0
b. Biloks H = +1, kecuali dalam senyawa hidrida H = -1
c. Biloks O = -2, kecuali dalam senyawa:
Peroksida, O = -1
OF2, O = +2
Superoksida, O = -1/2
d. Biloks ion golongan IA = +1
Biloks ion golongan IIA = +2
e. Biloks ion sama dengan muatannya
f. Jumlah biloks semua atom dalam senyawa netral sama dengan 0
g. Jumlah total biloks senyawa ion sama dengan muatan ion senyawa
tersebut
Hitung biloks dari atom suatu unsur yang menyusun senyawa atau ion berikut
ini yang ditulis tebal.
a. Ba(OH)2
b. PO43-
c. K2Cr2O7
d. Al2(SO4)3
e. NO2
f. MgCl2
Reaksi Reduksi adalah
Reaksi Oksidasi adalah
Tentukan spesies mana yang mengalami reaksi reduksi dan oksidasi serta
reduktor dan oksidator dari reaksi ini:
a. Zn (s) + CuSO4 (aq) ZnSO4 (aq) + Cu (s)
b. 2 HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + 2 H2O
c. 2Mg() + O2() 2MgO()
d. 3Mg (s) + N2 (g) Mg3N2 (s)
e. 3S(s) + 2KClO3(s) 2KCl(s) + 3SO2(g)
Jadi,
Reaksi REDOKS adalah .
Tentukan reaksi berikut yang termasuk reaksi reduksi-oksidasi (redoks):
a. 2Na() + H2() 2NaH()
b. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)
c. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq)
d. NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
e