Rama de la química que estudia la velocidad con que transcurren las reacciones químicas.

Termodinámica química

Estudia la espontaneidad de los procesos químicos y señala el sentido en que evolucionan.

No informa de la rapidez con que tienen lugar

1.- Velocidad de reacción. 2.- Dependencia de la velocidad de reacción con la

concentración. Ecuación de velocidad. 3.- Ecuaciones integradas de cinéticas sencillas. 4.- Determinación experimental de la ecuación de

velocidad. 5.- Mecanismos de reacción. 6.- Influencia de la temperatura cobre la velocidad de

reacción. 7.- Catálisis.

NO (g) + O3 (g) → NO2 (g) + O2 (g)

aA + bB → cC + dD

Velocidad de

reacción

Factores de los que depende v

•  La naturaleza de los reactivos

•  La concentración de los reactivos

•  La temperatura

•  La presencia de un catalizador

•  Otros: * Si es en disolución: el disolvente * Si son gases: la presión total * Si son sólidos: el área superficial

v = k [A]m [B]n Ecuación de velocidad

v = k [A]m [B]n Ecuación de velocidad

Constante de velocidad

Órdenes parciales de reacción

m+n Orden total de reacción

Unidades de k M1-(m+n) s-1

Se determinan experimentalmente y no tienen relación alguna con la estequiometría de la reacción.

Ecuación diferencial

Sería útil disponer de ecuaciones integradas, que diesen la variación de la concentración con el tiempo.

p.ej.: A → Productos ; Orden uno

Tiempo de vida medio (t1/2): tiempo necesario para que [A] se reduzca a la mitad.

Orden

0

1

2

Ecuación integrada

[A]=[A]0-kt

ln[A]=ln[A]0-kt

1/[A]=1/[A]0+kt

Unidades de k

M⋅s-1

s-1

M-1⋅s-1

t1/2

[A]0/2k

ln2/k

1/k[A]0

Experimentalmente solemos medir la variación de la concentración (o una magnitud relacionada con ella) con el tiempo.

¿Cómo obtener, a partir de esos datos, la constante de velocidad y el orden de reacción?

a) Método de las velocidades iniciales

Experimento 1: v0,1 = k [A]0,1n

Experimento 2: v0,2 = k [A]0,2n v0,1/v0,2 = ([A]0,1/[A]0,2)n n

conocido n, despejo k.

Se puede utilizar también para A + B → Productos, manteniendo constante la concentración de un reactivo y modificando la otra.

b) Método de las ecuaciones integradas

Suponemos un orden determinado y determinamos qué variación se ajusta mejor a una línea recta.

Orden cero Orden uno Orden dos

¿De qué modo las moléculas de reactivo se convierten en productos?

¿Cómo podemos explicar el orden de una reacción?

Reacciones en una sola etapa: NO (g) + O3 (g) → NO2 (g) + O2 (g)

Reacciones en varias etapas: H2O2 + 2 Br- + 2 H+ → Br2 + 2 H2O

H2O2 + Br- + H+ → HOBr + H2O HOBr + Br- + H+ → Br2 + H2O

Mecanismo: Conjunto de etapas por las que transcurre una reacc. qca. Cada etapa del mecanismo ⇒ Proceso elemental

Br-, H2O2, H+ : reactivos Br2, H2O: productos HOBr: Intermedio de reacción

Molecularidad: Número de moléculas que participan como reactivos en un proceso elemental.

Importancia: En un proceso elemental, el orden coincide con la molecularidad.

Permite determinar la ley de velocidad a partir del mecanismo de reacción.

a) Aproximación de la etapa determinante. b) Aproximación del estado estacionario.

a) Aproximación de la etapa determinante.

Tomar como velocidad de la reacción global la velocidad de la etapa elemental más lenta (etapa determinante).

NO2 + F2 → NO2F + F (lenta)

NO2 + F → NO2F (rápida)

p.ej.: reacción global: 2 NO2 + F2 → 2 NO2F v = k[NO2][F2] k1

k2

vet. determ. = k1 [NO2][F2] = v

b) Aproximación del estado estacionario. Suponer que la concentración de los intermedios de reacción permanece constante durante la mayor parte de la reacción.

Muchas reacciones se aceleran conforme aumenta T.

¿Cómo varía k con T?

Ecuación de Arrhenius

En muchos casos:

Factor de frecuencia Energía de activación (relacionado con la frecuencia de las colisiones y la probabilidad de que tengan una orientación favorable)

(Energía mínima que se requiere para iniciar una reacción química)

Si tenemos valores de k a diversas temperaturas:

ln k

1/T

Pendiente = -Ea/R O.Origen = ln A

Si tenemos valores de k (k1, k2) a dos temperaturas (T1, T2):

¿Qué es un catalizador? ¿Cómo actúa? ¿Qué tipos de catálisis hay?

- Homogénea - Heterogénea - Enzimática