química vestibular enem resumo

César Augusto da Silva - Química Resumo do Conteúdo. - PRÉ-VESTIBULAR, ENEM, CONCURSOS E ATUALIZAÇÕES, MATERIAL GRATUITO.

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- Caso tenha gostado ou críticas e sugestões deixe seu comentário para futuras atualizações, obrigado pela sua contribuição, Forte Abraço e Sucesso. 0.1 - Introdução Química: https://www.youtube.com/watch?v=nZkzTPfNpBI&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=1 0.2 - Diagramas de mudança de estado físico: https://www.youtube.com/watch?v=D8GbFmfdWA0&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=2 0.3 - Substâncias e fenômenos: https://www.youtube.com/watch?v=5PH5dNDomts&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=3 0.4 - Misturas homogêneas e heterogêneas: https://www.youtube.com/watch?v=hCYGjcQAZhs&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=4 0.5 - Separação de misturas: https://www.youtube.com/watch?v=WJOB0iHCFhc&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=5 0.6 - Introdução à Química Orgânica: https://www.youtube.com/watch?v=i2FN-PRrBfw&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=6 0.7 - Química orgânica (ligações sigma e Pi): https://www.youtube.com/watch?v=7E4UNmCkJ0Q&index=7&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 0.8 - Formas e representação dos compostos orgânicos: https://www.youtube.com/watch?v=lxocZhg6JJM&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=9 0.9 - Classificação de cadeias carbônicas(fechada): https://www.youtube.com/watch?v=GmG6BeMDeLM&index=12&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 1.0 - Química orgânica - nomenclatura básica: https://www.youtube.com/watch?v=6dPDZLttpM0&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=13 1.1 - Hidrocarbonetos: https://www.youtube.com/watch?v=rV_E_Kp43xo&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=14



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1.2 - Química Orgânica - Hidrocarbonetos Ramificados: https://www.youtube.com/watch?v=CCorvpFnvBo&index=15&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 1.3 - Química Orgânica - Álcool, Fenol e Enol: https://www.youtube.com/watch?v=GgFiCViMi0Y&index=16&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 1.4 - Química orgânica (ácidos carboxílicos):

https://www.youtube.com/watch?v=uQXaLv3xzCw&index=19&list=PLF2J-

8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ

1.5 - Química orgânica (ésteres): https://www.youtube.com/watch?v=9mgTTHLBpYI&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=21 1.6 - Balanceamento de Equações: https://www.youtube.com/watch?v=qjjpmI2MTfA&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=27 1.7 - Isomeria Plana: Isomeria de Posição: https://www.youtube.com/watch?v=TyFUinQc4uk&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=29 1.8 - Número de Avogadro: https://www.youtube.com/watch?v=dqG6Wi9KnWw&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=34 1.9 - Polaridade das ligações e das moléculas: https://www.youtube.com/watch?v=onFI5lPf7-Y&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=40 2.0 - Estequiometria – Fundamentos: https://www.youtube.com/watch?v=HWBAjQw7I2o&index=44&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 2.1 - Funções Inorgânicas I: Bases: https://www.youtube.com/watch?v=wgL9uI6kF6Q&index=52&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 2.2 - Funções Inorgânicas: Ácidos (nomenclatura): https://www.youtube.com/watch?v=s5I2xb0vn5U&index=55&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ



https://www.youtube.com/watch?v=CCorvpFnvBo&index=15&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ

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https://www.youtube.com/watch?v=GgFiCViMi0Y&index=16&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ

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https://www.youtube.com/watch?v=uQXaLv3xzCw&index=19&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ

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https://www.youtube.com/watch?v=9mgTTHLBpYI&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=21

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https://www.youtube.com/watch?v=qjjpmI2MTfA&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=27

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https://www.youtube.com/watch?v=TyFUinQc4uk&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=29

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https://www.youtube.com/watch?v=onFI5lPf7-Y&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=40

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https://www.youtube.com/watch?v=wgL9uI6kF6Q&index=52&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ

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https://www.youtube.com/watch?v=s5I2xb0vn5U&index=55&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ

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2.3 - Cinética Química: Lei da Velocidade: https://www.youtube.com/watch?v=fg8K4w-Psec&index=58&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 2.4 - Transformações químicas e equilíbrio: pH e pOH: https://www.youtube.com/watch?v=pIPoybIkzvk&index=63&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 2.5 - Reações Químicas: https://www.youtube.com/watch?v=YbE9nRP9IGs&index=65&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 2.6 - Reações Químicas: Simples troca e Dupla troca: https://www.youtube.com/watch?v=24rNaviB6JQ&index=67&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 2.7 - Reações Orgânicas: Reação de esterificação: https://www.youtube.com/watch?v=k3wxm-kBsyM&index=75&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 2.8 - Ácidos: Fórmula e Nomenclaturas: https://www.youtube.com/watch?v=nbdgttl_9zQ&index=77&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 2.9 - Bases: Fórmula e Nomenclaturas: https://www.youtube.com/watch?v=v5TFgEPrZHo&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=79



https://www.youtube.com/watch?v=fg8K4w-Psec&index=58&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ

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https://www.youtube.com/watch?v=pIPoybIkzvk&index=63&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ

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https://www.youtube.com/watch?v=YbE9nRP9IGs&index=65&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ

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https://www.youtube.com/watch?v=24rNaviB6JQ&index=67&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ

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https://www.youtube.com/watch?v=nbdgttl_9zQ&index=77&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ

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https://www.youtube.com/watch?v=v5TFgEPrZHo&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=79

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0.0 - Exercícios 01 a 30: 01 - (IFSP/2013) O número de elétrons da camada de valência do átomo de

cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é

a) 1.

b) 2.

c) 6.

d) 8.

e) 10.

02 - (FM Petrópolis RJ/2013) O chumbo é um metal pesado que pode

contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades

pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica,

que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso,

sendo as crianças as principais vítimas.

Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb+2) possui

os elétrons mais energéticos no subnível

a) 6p2

b) 6s2

c) 6p4

d) 5d10

e) 4f14

03 - (UCS RS/2012) Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, pois,

desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio (Xe), não podem mais

ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as lâmpadas azuis

possibilitem três vezes mais luminosidade do que as convencionais, elas não

se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso com lâmpadas

convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que

trafegam em sentido contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de

acidentes.

Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência?

a) 2

b) 6

c) 8

d) 10

e) 18





6

04 - (ESCS DF/2012)

“Os pesquisadores alertam que os metais dos quais as panelas são feitas podem

causar intoxicações, anemia, distúrbios gástricos e até expor os usuários a

substâncias cancerígenas. Pesquisas mostram que o excesso de alumínio no

corpo pode induzir a estados de demência, panelas deste metal devem ser

utilizadas para cozimentos rápidos. O cobre em excesso pode originar leucemia

e câncer do intestino, embora sua falta possa levar a doenças respiratórias, as

panelas deste metal devem ser revestidas com uma camada protetora de titânio.

Até mesmo revestimentos de níquel ou de material antiaderente apresentam

riscos para saúde. De um modo geral, as panelas de ferro fundido são as

melhores para a saúde, pois liberam o nutriente na comida e ajudam a suprir as

necessidades do organismo, mas não são boas para quem tem colesterol alto.

As panelas de INOX são bastante seguras, porque o material não se oxida e não

libera o metal na comida, dizem alguns pesquisadores.”

(Adaptado de O Globo, 14/10/2011)

Dos metais de transição citados no texto, o que mais facilmente forma cátions é

o:

a) alumínio;

b) cobre;

c) ferro;

d) níquel;

e) titânio.

05 - (PUC RJ/2012) Os átomos de um elemento químico possuem a seguinte

distribuição de elétrons em subníveis e níveis, em torno do núcleo:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3

A localização do elemento (período e grupo) na tabela periódica é:

a) terceiro período, grupo 9 ou 8B.

b) quarto período, grupo 13 ou 13A.

c) quarto período, grupo 10 ou 7B.

d) quinto período, grupo 13 ou 3A.

e) quinto período, grupo 15 ou 5A.

06 - (FCM MG/2012) Observe as duas configurações eletrônicas abaixo:

I. 1s2 2s2 2p6 3s1 II. 1s2 2s2 2p6 6s1

Assinale a alternativa INCORRETA:





7

a) a configuração I representa o átomo de sódio em seu estado fundamental.

b) as configurações I e II representam átomos de elementos químicos

diferentes.

C) é necessário fornecer energia para obter a configuração II, a partir da

configuração I.

d) é necessário fornecer menos energia para remover um elétron da

configuração II do que da I.

07 - (FAVIP PE/2012) O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o

cátion dos ossos do nosso esqueleto, das conchas dos moluscos, do concreto,

da argamassa e da pedra calcária das nossas construções. Sabendo que o

átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto

afirmar que o cátion Ca2+ tem:

a) 18 prótons.

b) 18 nêutrons.

c) 20 elétrons.

d) configuração eletrônica igual à do íon K+ (Z = 19).

e) configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

08 - (IFSP/2013) Considere a tabela abaixo, que fornece características de

cinco átomos (I, II, III, IV e V).

29040V

24020IV

14019III

12411II

12311I

valência de

camada na

elétrons de Número

massa de

Número

atômico

NúmeroÁtomo

São isótopos entre si os átomos

a) I e I I.

b) I I. e III.

c) I, I I. e III.

d) III e IV.

e) IV e V.





8

09 - (MACK SP/2013) Sabendo-se que dois elementos químicos B e A 203x82x

86X33X

são isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número

atômico de B são, respectivamente,

a) 15 e 32.

b) 32 e 16.

c) 15 e 17.

d) 20 e 18.

e) 17 e 16.

10 - (UEPG PR/2013) Considerando os elementos químicos representados

por 19A42, 19B40 e 21C42, assinale o que for correto.

01. Os elementos A e B são isótopos.

02. Os elementos A e C são isóbaros.

04. Os elementos B e C são isótonos.

08. O elemento A é o que possui maior número de nêutrons no núcleo.

10) Gab: 15

11 - (UERJ/2013) A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o

conhecimento da estrutura atômica da matéria.

Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe e 56Fe têm, respectivamente, 28 e 30

nêutrons.

A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual a:

a) 0,5

b) 1,0

c) 1,5

d) 2,0

12 - (FGV SP/2012) A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies

K, K+, Ca2+ e S2–.

Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações:





9

I. K+ e Ca2+ são isótonos;

II. K e Ca2+ são isóbaros;

III. K+ tem mais prótons que K;

IV. K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons.

É correto apenas o que se afirma em

a) I e II.

b) I e III.

c) I e IV.

d) II e III.

e) II e IV.

13 - (UDESC SC/2012) Assinale a alternativa correta. Os isótopos são

átomos:

a) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas

praticamente idênticas, mas têm um número diferente de nêutrons no seu

núcleo.

b) que têm o mesmo número de prótons e um número diferente de nêutrons

no seu núcleo, apresentando propriedades químicas totalmente distintas.

c) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas

idênticas, mas têm um número diferente de prótons no seu núcleo.

d) de elementos químicos diferentes, com o mesmo número de nêutrons no

seu núcleo e apresentam propriedades químicas semelhantes.

e) de elementos químicos diferentes, apresentam propriedades químicas

distintas, mas têm o mesmo número de nêutrons no seu núcleo.

14 - (UEM PR/2012) Considerando os elementos químicos Mendelévio,

Férmio e Einstênio, conforme abaixo, assinale o que for correto.

EsFmMd 25299

257100

258101

01. O íon Md1+ é isótopo do elemento Fm.

02. O elemento Es é isótono do elemento Md.

04. O íon Es2–possui 101 elétrons.

08. O elemento Fm é isóbaro do íon Es1–.

16. O elemento Md possui massa maior do que o elemento Fm devido ao maior

número de nêutrons do Md.





10

15 - (IME RJ/2013) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest

Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução

dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das

alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas

contribuições é:

a) Thomson - Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo

semelhante ao sistema solar.

b) Thomson - Constatou a indivisibilidade do átomo.

c) Rutherford - Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.

d) Thomson - A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a

existência de partículas subatômicas.

e) Rutherford - Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga

elétrica, denominadas nêutrons.

16 - (UFG GO/2013) Em um determinado momento histórico, o modelo

atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria considerava

que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste,

haviam partículas negativas uniformemente distribuídas. A experiência

investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual

a) realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.

b) determinou-se as leis ponderais das combinações químicas.

c) analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores

características para cada elemento.

d) caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de

partículas alfa.

e) providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis

de energia da camada eletrônica.

17 - (ITA SP/2013) Um átomo A com n elétrons, após (n – 1) sucessivas

ionizações, foi novamente ionizado de acordo com a equação A(n – 1)+ An+ +

1e–. Sabendo o valor experimental da energia de ionização deste processo,

pode-se conhecer o átomo A utilizando o modelo proposto por

a) E. Rutherford.

b) J. Dalton.

c) J. Thomson.

d) N. Bohr.





11

e) R. Mulliken.

18 - (UFGD MS/2013) Até algum tempo atrás, adolescentes colecionavam

figurinhas que brilhavam no escuro. Essas figuras apresentam em sua

composição uma substância chamada sulfeto de zinco (ZnS). Este fenômeno

ocorre porque alguns elétrons que compõe os átomos desta substância

absorvem energia luminosa e “saltam” para níveis de energia mais externos.

No escuro, estes elétrons retornam aos seus níveis de origem liberando

energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Este fenômeno pode ser

explicado considerando o modelo atômico proposto por

a) Thomson.

b) Dalton.

c) Lavoisier.

d) Bohr.

e) Linus Pauling.

19 - (UFRN/2013) O Diodo Emissor de Luz (LED) é um dispositivo eletrônico

capaz de emitir luz visível e tem sido utilizado nas mais variadas aplicações. A

mais recente é sua utilização na iluminação de ambientes devido ao seu baixo

consumo de energia e à sua grande durabilidade.

Atualmente, dispomos de tecnologia capaz de produzir tais dispositivos para

emissão de luz em diversas cores, como, por exemplo, a cor vermelha de

comprimento de onda, V, igual a 629 nm, e a cor azul, de comprimento de onda,

A, igual a 469 nm.

A energia, E, dos fótons emitidos por cada um dos LEDs é determinada a partir

da equação de Einstein E = hf onde h é a constante de Planck, e f é a frequência

do fóton emitido.

Sabendo ainda que c = f, onde c é a velocidade da luz no vácuo e , o

comprimento de onda do fóton, é correto afirmar que

a) o fóton correspondente à cor vermelha tem menos energia que o fóton

correspondente à cor azul, pois sua frequência é menor que a do fóton de cor

azul.

b) o fóton correspondente à cor vermelha tem mais energia que o fóton

correspondente à cor azul, pois sua frequência é maior que a do fóton de cor

azul.

c) o fóton correspondente à cor azul tem menos energia que o fóton

correspondente à cor vermelha, pois seu comprimento de onda é maior que o do

fóton de cor vermelha.





12

d) o fóton correspondente à cor vermelha tem mais energia que o fóton

correspondente à cor azul, pois seu comprimento de onda é menor que a do

fóton de cor azul.

20 - (PUC RS/2012)

Leia o texto a seguir.

A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de átomos foi lenta

e gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e Demócrito são lembrados por terem

introduzido o conceito de átomo, mas suas propostas foram rejeitadas por outros

filósofos e caíram no esquecimento. No final do século XVIII e início do século

XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generalizada, surgiu a

primeira teoria atômica moderna, proposta por _______. Essa teoria postulava

que os elementos eram constituídos de um único tipo de átomo, enquanto que

as substâncias compostas eram combinações de diferentes átomos segundo

proporções determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos

levaram J. J. Thomson à descoberta do _______, uma partícula de massa muito

pequena e carga elétrica _______, presente em todos os materiais conhecidos.

Alguns anos depois, por meio de experimentos em que uma fina folha de ouro

foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o

átomo possui em seu centro um _______ pequeno, porém de massa

considerável.

As palavras que preenchem as lacunas correta e respectivamente estão reunidas em a) Dalton – elétron – negativa – núcleo b) Bohr – cátion – positiva – elétron c) Dalton – nêutron – neutra – próton d) Bohr – fóton – negativa – ânion e) Dalton – próton – positiva – núcleo

21 - (UEM PR/2012) No que diz respeito à estrutura do átomo e ao

desenvolvimento da ciência das partículas elementares, assinale o que for

correto.

01. Um átomo é formado por uma eletrosfera, onde se encontram os elétrons,

e por um núcleo, onde se encontram os prótons e nêutrons.

02. Os prótons são formados por partículas menores chamadas de quarks.

04. Os prótons e nêutrons são classificados como bárions que, por sua vez,

pertencem à classe dos hádrons.

08. O elétron faz parte de um grupo de partículas denominado léptons.





13

16. O elétron é formado por partículas mais leves, que possuem carga negativa

e são chamadas de neutrinos.

21) Gab: 15

22 - (UFG GO/2012) Leia o poema apresentado a seguir.

Pudim de passas

Campo de futebol

Bolinhas se chocando

Os planetas do sistema solar

Átomos

Às vezes

São essas coisas

Em química escolar

LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ,

2011.

O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional

da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete

a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford.

b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.

c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.

d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de

futebol.

e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.

23 - (UNICAMP SP/2012)

Glow sticks ou light sticks são pequenos tubos plásticos utilizados em festas por

causa da luz que eles emitem. Ao serem pressionados, ocorre uma mistura de

peróxido de hidrogênio com um éster orgânico e um corante. Com o tempo, o

peróxido e o éster vão reagindo, liberando energia que excita o corante, que está

em excesso. O corante excitado, ao voltar para a condição não excitada, emite

luz. Quanto maior a quantidade de moléculas excitadas, mais intensa é a luz

emitida. Esse processo é contínuo, enquanto o dispositivo funciona. Com base

no conhecimento químico, é possível afirmar que o funcionamento do dispositivo,

numa temperatura mais baixa, mostrará uma luz

a) mais intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.

b) mais intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta.

c) menos intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta.





14

d) menos intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.

24 - (UEMA/2012) Ao longo da história da evolução do estudo do átomo,

diversos modelos atômicos foram propostos até a obtenção do atual. Com

relação ao modelo de Thomson, pode-se afirmar que

a) os elétrons têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.

b) toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas.

c) no centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso, cercado por

elétrons.

d) o elétron se movimenta ao redor do núcleo em órbitas circulares.

e) o átomo é constituído de cargas positivas e negativas.

25 - (UPE PE/2012)

Um laboratório brasileiro desenvolveu uma técnica destinada à identificação da

origem de “balas perdidas”, comuns nos confrontos entre policiais e bandidos.

Trata-se de uma munição especial, fabricada com a adição de corantes

fluorescentes, visíveis apenas sob luz ultravioleta. Ao se disparar a arma

carregada com essa munição, são liberados os pigmentos no atirador, no alvo e

em tudo o que atravessar, permitindo rastrear a trajetória do tiro.

Adaptado de MOUTINHO, Sofia. À caça de evidências. Ciência Hoje, maio, 24-

31, 2011.

Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores fundamentos para a

escolha de um equipamento a ser utilizado na busca por evidências dos vestígios

desse tipo de bala?

a) Modelo de Dalton.

b) Modelo de Thompson.

c) Modelo de Rutherford-Bohr.

d) Modelo de Dalton-Thompson.

e) Modelo de Rutherford- Thompson.

26 - (MACK SP/2012) Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do

modelo atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-

1937), prêmio Nobel da Química em 1908. Em 1911, Rutherford, bombardeou

uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas de uma amostra

contendo o elemento químico polônio. De acordo com o seu experimento,

Rutherford concluiu que

a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.





15

b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e negativamente

carregado.

c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga

positiva.

d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de

ouro.

e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos.

27 - (UEFS BA/2012)

Alguns seres vivos possuem um interessante mecanismo, a exemplo das

reações que utilizam a energia proveniente dos alimentos para excitar elétrons

de átomos em determinadas moléculas. Esse fenômeno é conhecido como

bioluminescência e ocorre nos vagalumes, em algumas espécies de fungos e de

cogumelos, e de cnidários.

Os fenômenos da bioluminescência, da emissão de luz dos lasers e dos

luminosos de neônio têm como fundamento os postulados do modelo atômico

proposto por N.Böhr, e ocorre quando o elétron, no átomo,

a) se desloca de um nível de menor energia para outro de maior energia e

libera radiação na região do infravermelho.

b) libera energia na forma de ondas eletromagnéticas, ao retornar de uma

órbita estacionária para outra interna.

c) permanece entre níveis de energia e passa a emitir energia luminosa,

quando excitado.

d) se movimenta em órbitas estacionárias e emite luz ultravioleta.

e) se move livremente ao redor do núcleo em trajetórias elípticas.

28 - (UCS RS/2012)

Pesquisadores norte-americanos conseguiram sintetizar um elemento químico

por meio de um experimento em um acelerador de partículas, a partir de átomos

de cálcio (Ca), de número de massa 48, e de átomos de plutônio (Pu), de número

de massa 244. Em decorrência dos choques efetivos entre os núcleos de cada

um dos átomos citados, surgiu um novo elemento químico.

Sabendo que nesses choques foram perdidos apenas 3 nêutrons, os números

de prótons, nêutrons e elétrons de um átomo neutro desse novo elemento

químico são, respectivamente,

a) 111, 175 e 111.

b) 111, 292 e 111.

c) 112, 289 e 112.

d) 114, 175 e 114.





16

e) 114, 178 e 114.

29 - (UERJ/2012) Segundo pesquisas recentes, há uma bactéria que parece

ser capaz de substituir o fósforo por arsênio em seu DNA.

Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses elementos químicos que

possibilita essa substituição é:

a) número de elétrons

b) soma das partículas nucleares

c) quantidade de níveis eletrônicos

d) configuração da camada de valência

30 - (UNEMAT MT/2012) Assinale abaixo a alternativa que representa, de

forma correta, as quantidades de prótons, nêutrons e elétrons,

respectivamente, do íon 213856 Ba

a) 56, 54 e 82

b) 56, 82 e 54

c) 54, 82 e 56

d) 56, 138 e 56

e) 54, 82 e 138

31 - (UDESC SC/2012) Os íons Mg+2 e F–1, originados dos átomos no estado

fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, têm

em comum o fato de que ambos:

a) possuem o mesmo número de elétrons.

b) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada

elemento químico, no estado fundamental.

c) foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada

elemento químico, no estado fundamental.

d) possuem o mesmo número de prótons.

e) possuem o mesmo número de nêutrons.

32 - (UFRN/2013) Um balão de ar quente é constituído por um saco de tecido

sintético, chamado envelope, o qual é capaz de conter ar aquecido. Embaixo

do envelope, há um cesto de vime, para o transporte de passageiros, e uma

fonte de calor, conforme ilustra a figura a seguir.





17

Para que o balão suba, aquece-se o ar no interior do envelope e, com isso, inicia-

se a flutuação do balão. Essa flutuação ocorre porque, com o aquecimento do ar

no interior do envelope,

a) a densidade do ar diminui, tornando o peso do balão menor que o empuxo.

b) a pressão externa do ar sobre o balão aumenta, tornando seu peso menor

que o empuxo.

c) a densidade do ar diminui, tornando o peso do balão maior que o empuxo.

d) a pressão externa do ar sobre o balão aumenta, tornando seu peso maior

que o empuxo.

33 - (IFSP/2013) A mudança de fase denominada sublimação ocorre quando

a) o gelo seco é exposto ao ar ambiente.

b) o gelo comum é retirado do congelador.

c) um prego se enferruja com a exposição ao ar úmido.

d) uma porção de açúcar comum é aquecida até carbonizar-se.

e) uma estátua de mármore é corroída pela chuva ácida.

34 - (UFGD MS/2013) As propriedades físicas e químicas das substâncias

estão diretamente ligadas às fases de agregação da matéria.

Analisando-se esse quadro, qual das alternativas descreve, respectivamente, a

fase de agregação de cada substância quando expostas à temperatura de 30

ºC?

a) Sólido, líquido, gasoso e líquido.





18

b) Líquido, sólido, líquido e gasoso.

c) Líquido, gasoso, líquido e sólido.

d) Gasoso, líquido, gasoso e sólido.

e) Sólido, gasoso, líquido e gasoso.

35 - (UNEB BA/2013)

Dados coletados pela sonda Cassini, da Nasa, enquanto passava repetidamente

por Titã, a maior lua de Saturno, oferecem a melhor evidência de que o

enfumaçado satélite tem um grande oceano em forma líquida, que está há

100,0km abaixo da superfície se movendo sob sua espessa camada de gelo,

onde foi detectada presença de amônia. A flexão de maré da camada gelada de

Titã não forneceria calor suficiente para manter a superfície do oceano líquida.

Mas a energia liberada pelo decaimento de elementos radioativos no núcleo da

lua ajudariam a evitar que congelasse.

Essa flexão de maré, porém, poderia servir de explicação para a presença de

metano na atmosfera de Titã, mesmo que o gás seja normalmente transformado

por reações químicas produzidas pela luz do Sol, depósitos de gelo rico em

metano nas porções superiores da crosta de Titã seriam aquecidos o suficiente

pela flexão para liberarem o gás, assim reabastecendo as concentrações

atmosféricas do gás dessa lua. Em seguida, cairia na forma líquida sobre lagos

e oceanos de metano na superfície. (PERKINS, 2012).

PERKINS, Sid. Evidência de maré sob a gelada crosta de Titã.

Scientific American Brasil. Disponível em:

<http://www.2.uol.com.br/sciam/noticias/evidencia_de_mare_sob_

a_gelada_crosta_de_Tita_htlm >. Acesso em: 02 out. 2012.

De acordo com o modelo de estrutura interflexível de Titã proposto por

pesquisadores de algumas Universidades, com base nos dados da tabela e

considerando-se que a pressão da atmosfera da maior lua de Saturno é igual a

1,0atm, é correto afirmar:

01. Nos depósitos de gelo ricos em metano nas porções superiores da crosta

de Titã, as interações intermoleculares entre essa substância química e a água

sólida são de natureza dipolo permanente-dipolo induzido.





19

02. A presença de amônia em lagos e oceanos de metano sugere, que na lua

de Saturno, essa substância química se encontra na fase líquida.

03. A energia absorvida no decaimento de radionuclídeos, do núcleo de Titã,

ajuda a manter a superfície líquida do oceano da lua de Saturno.

04. As precipitações de metano líquido ocorrem quando a pressão de vapor de

metano na atmosfera de Titã atinge a pressão máxima a –182ºC, na superfície

da lua.

05. A camada de metano sólido na superfície da lua de saturno está à

temperatura de 0ºC.

36 - (UFT TO/2012) Os gráficos seguintes correspondem a diagramas de

mudança de estado físico. (TE = temperatura de ebulição, TF = temperatura de

fusão).

Na análise destes gráficos podemos afirmar:





20

a) Os gráficos A e C correspondem aos diagramas de misturas. b) Os gráficos A, B e C correspondem aos diagramas de substâncias simples. c) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de misturas de substâncias. d) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de mistura eutéticas. e) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de misturas azeotrópicas.

37 - (UCS RS/2012) Considere as densidades, a 20 ºC, para os respectivos

materiais listados abaixo.

Ao serem adicionados pedaços de cada um desses materiais à água, observa-

se a flutuação de

a) apenas I, II e III.

b) apenas I, III e IV.

c) apenas I e III.

d) apenas II e IV.

e) todos.

38 - (UECE/2012)

Um professor de química escreveu no quadro branco, deliberadamente, as

frases abaixo, que podem ser conceitos incompletos ou equivocados, para testar

a atenção de seus alunos. Marque a única opção verdadeira.

a) Toda porção de matéria que possui volume definido pode ser considerada

um corpo.

b) A densidade relativa é um número puro e não pode ser expressa em

gramas por mililitros.

c) O método mais barato para separar uma mistura de petróleo e água do mar

é a destilação fracionada.

d) Na ebulição de um líquido há mudança de estado físico e,

consequentemente, sua composição e suas características químicas também

mudam.





21

39 - (UEM PR/2012) Uma indústria de reciclagem de plásticos utiliza 3

recipientes, de 30.000 litros cada, contendo em cada recipiente líquidos com

densidades diferentes para separar os plásticos que são coletados. Um desses

recipientes contém uma solução com o dobro de volume de água em relação

ao volume de etanol; o outro contém água pura e o terceiro uma solução

aquosa de cloreto de sódio a 10% (% em massa). Sabendo-se que os plásticos

reciclados por essa indústria apresentam as densidades descritas no quadro

abaixo, assinale o que for correto.

1,25 vinila)de toPoli(clore

1,05noPoliestire

0,95oPolietilen

0,90enoPolipropil

(g/mL) DensidadePlástico

Considere:

- Densidade da água pura = 1,0 g/mL;

- densidade do etanol = 0,78 g/mL;

- que a mistura de água e etanol apresenta volume final aditivo em relação aos

volumes iniciais utilizados;

- que o volume da solução de cloreto de sódio seja o mesmo da água pura

utilizada para sua preparação;

- densidade do NaCl = 2,1 g/mL.

01. A separação do plástico de embalagens em forma de garrafas deve ser

feita com a prévia trituração dessas embalagens.

02. No recipiente contendo água é possível separar polipropileno de polietileno.

04. Uma carga de material para reciclagem que apresenta somente 3 tipos de

plástico, dentre os listados acima, poderá ser separada utilizando-se somente 2

dos 3 recipientes.

08. O recipiente contendo a solução aquosa de NaCl é utilizado para separar o

PVC dos outros 3 plásticos.

16. Na solução de etanol em água, o polipropileno afunda enquanto todos os

outros plásticos ficam flutuando na superfície do líquido.

39) Gab: 13

40 - (UFPR/2012)

Boiar no Mar Morto: luxo sem igual

É no ponto mais baixo da Terra que a Jordânia guarda seu maior segredo: o Mar

Morto. Boiar nas águas salgadas do lago formado numa depressão, a 400 metros

abaixo do nível do mar, é a experiência mais inusitada e necessária dessa





22

jornada, mas pode estar com os anos contados. A superfície do Mar Morto tem

encolhido cerca de 1 metro por ano e pode sumir completamente até 2050.

(Camila Anauate. O Estado de São Paulo. Disponível em

<http://www.estadao.com.br/noticias/suplementos,boiar-no-mar-

morto-luxo-semigual, 175377,0.htm>. Acessado em 08/08/2011)

A alta concentração salina altera uma propriedade da água pura, tornando fácil

boiar no Mar Morto. Assinale a alternativa correspondente a essa alteração.

a) Aumento da tensão superficial.

b) Aumento da densidade.

c) Aumento da pressão de vapor.

d) Aumento da temperatura de ebulição.

e) Aumento da viscosidade.

41 - (IFSP/2013) O aspirador de pó é um eletrodoméstico que permite separar

misturas do tipo sólido-gás por

a) centrifugação.

b) filtração.

c) destilação.

d) decantação.

e) levigação.

42 - (UEM PR/2013) Sobre misturas homogêneas e heterogêneas e seus

processos de separação, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

01. A levigação e a peneiração são técnicas de separação de misturas sólidas,

utilizando, respectivamente, diferenças entre a densidade e o tamanho dos

sólidos a serem separados.

02. A filtração pode ser utilizada para a separação de uma mistura heterogênea

de um sólido em um líquido, ou de um sólido em um gás.

04. Por meio da flotação, podem-se separar dois sólidos com densidades

diferentes, utilizando-se um líquido com densidade intermediária aos dois

sólidos, sem que haja solubilização dos sólidos no líquido.

08. A centrifugação pode ser utilizada para a separação de dois líquidos

solúveis entre si, mas que tenham densidades diferentes.

16. A retenção de substâncias gasosas na superfície de materiais com alta

área superficial, como o carvão, é um processo de separação chamado

adsorção.





23

42) Gab: 23

43 - (UERJ/2013) Observe os diagramas de mudança de fases das

substâncias puras A e B, submetidas às mesmas condições experimentais.

Indique a substância que se funde mais rapidamente. Nomeie, também, o

processo mais adequado para separar uma mistura homogênea contendo

volumes iguais dessas substâncias, inicialmente à temperatura ambiente,

justificando sua resposta.

43) Gab: Substância A

Destilação, pois seus pontos de ebulição são distintos.

44 - (UFPR/2013) A separação de misturas é uma das principais operações

realizadas em pequena escala em laboratórios, e em grande escala em

indústrias nos diversos setores. Para separar de maneira eficiente as misturas

querosene e água (1), álcool e água (2) e hidróxido de sódio e água (3), os

procedimentos corretos, na ordem 1, 2, 3, são:

a) decantação, destilação e destilação.

b) filtração, sifonação e precipitação.

c) decantação, destilação e filtração.

d) destilação, decantação e decantação.

e) destilação, sifonação e filtração.

45 - (UPE PE/2013) O fluxograma de obtenção do soro de leite a partir da

produção de queijo coalho, utilizando leite de búfula in natura, é mostrado a

seguir:





24

Fonte: LIRA, H. L. et al . Ciênc. Tecnol. Aliment., 29,1, 33-37, 2009.

Utilizando-se de um processo que segue o fluxograma acima mostrado, tem-se

que a

a) adição de cloreto de cálcio é necessária em função da inexistência de íons

Ca++ na matériaprima.

b) agitação da coalhada é um procedimento que quebra as cadeias

polipeptídicas e libera o soro do leite.

c) desnaturação da mistura natural proteica ocorre depois do corte da

coalhada e da mexedura.

d) destilação das impurezas voláteis é uma operação necessária após o início

do tratamento do leite cru.

e) filtração e a decantação são dois métodos muito importantes para a

apresentação física do principal produto.

46 - (IFGO/2012) Considere uma mistura de parafina (hidrocarbonetos de

cadeia longa) finamente dividida e açúcar (sacarose – C12H22O11) refinado.

Indique a alternativa que representa os processos de separação, na sequência

indicada, mais adequados a essa mistura.

a) Dissolução em água, filtração, evaporação.

b) Filtração, evaporação, combustão.

c) Dissolução em água, floculação, decantação.

d) Destilação fracionada a 50 ºC.

e) Combustão, destilação.

47 - (UEM PR/2012) As três misturas descritas a seguir foram submetidas a um

processo de filtragem em papel de filtro seguido de um processo de destilação





25

simples até a evaporação de todo o líquido. Assinale a(s) alternativa(s)

correta(s) a respeito dos resultados obtidos:

(A) Iodo dissolvido em tetracloreto de carbono (solução saturada heterogênea)

(B) Limalha de ferro e etanol

(C) Solução de água e etanol misturada com areia.

01. Todo o iodo presente na solução (A) foi recolhido no papel de filtro.

02. O processo de destilação é desnecessário para separar os componentes

da mistura (B).

04. Todos os componentes da mistura (C) não podem ser totalmente

separados através dos dois processos de separação, pois a água e o etanol

formam uma mistura eutética.

08. Em (A), o iodo também poderia ser separado do tetracloreto de carbono

através de sua sublimação.

16. As misturas (B) e (C) não apresentam resíduo no balão de destilação, após

a finalização do processo.

47) Gab: 18

48 - (MACK SP/2012) Durante a realização de uma aula prática, a respeito da

separação de misturas, o professor trouxe aos alunos três frascos A, B e C,

contendo as seguintes misturas binárias:

A: Líquida homogênea, cujos pontos de ebulição diferem em 25ºC.

B: Sólida heterogênea, composta por naftalina (naftaleno) moída e areia.

C: Sólido-líquida homogênea, composta por NaCl e água.

Assinale a alternativa que contém, respectivamente, os processos utilizados

para a separação inequívoca dos componentes das misturas A, B e C.

a) destilação simples, sublimação e filtração.

b) evaporação, catação e destilação fracionada.

c) destilação fracionada, separação magnética e destilação simples.

d) destilação fracionada, sublimação e destilação simples.

e) destilação simples, evaporação e destilação fracionada.

49 - (UFU MG/2012)

A destilação também era utilizada em manufaturas como, por exemplo, na

preparação de perfumes, artes para a qual os árabes muito contribuíram. Havia

grandes centros onde eram extraídos os aromas de rosas, violetas, jasmins e de





26

outros materiais. Para isso, as flores eram maceradas em água e, em seguida,

esse material era destilado. Tal processo não era utilizado na Antiguidade,

predominando então o método de extração de essências pela infusão de flores

em óleos ou gorduras.

BELTRAN, M.H.R. Destilação: a arte de extrair virtudes.

Revista Química Nova na Escola, nº 4, novembro, 1996, p. 26.

Imagem representando o processo de destilação,

extraída da obra de Hieronymus Brunschwig (Liber de arte distillandi, 1512)

A destilação, incorporada como um procedimento químico no século XVIII,

a) era utilizada, na antiguidade, como principal método de extração das

essências após se fazer uma mistura heterogênea.

b) é uma técnica ideal para extração de essências de rosas que, ao serem

maceradas, tornam-se sistemas homogêneos com a água.

c) é uma técnica de separação que requer aquecimento da mistura

homogênea ao longo do procedimento.

d) possui uma etapa de resfriamento e, em seguida, de condensação da água

onde estarão dissolvidas essências oleosas.

50 - (UNICAMP SP/2012) Em algumas extrações de ouro, sedimentos de

fundo de rio e água são colocados em uma bateia, recipiente cônico que se

assemelha a um funil sem o buraco. Movimentos circulares da bateia permitem

que o ouro metálico se deposite sob o material sólido ali presente. Esse

depósito, que contém principalmente ouro, é posto em contato com mercúrio

metálico; o amálgama formado é separado e aquecido com um maçarico,

separando-se o ouro líquido do mercúrio gasoso. Numa região próxima dali, o

mercúrio gasoso se transforma em líquido e acaba indo para o leito dos rios.

Os três segmentos acima grifados se referem, respectivamente, às seguintes

propriedades:





27

a) peso, temperatura de gaseificação e temperatura de liquefação.

b) densidade, temperatura de sublimação e temperatura de fusão.

c) peso, temperatura de ebulição e temperatura de fusão.

d) densidade, temperatura de ebulição e temperatura de liquefação.

51 - (UEFS BA/2012) Empresa de exploração de petróleo responsável pelo

vazamento de óleo em um poço, no Campo de Frade, na Bacia de Campos,

RJ, está impedida de perfurar em território nacional. O petróleo vazou de um

poço na camada de pré-sal, por fissuras no leito do mar e se espalhou por

12,0km2, formando uma grande mancha de 360 mil litros. A empresa utilizou

jatos de água para dispersar ainda mais óleo, sem, contudo, aglomerá-lo, para

queimá-lo, como é feito usualmente em grandes acidentes com derramamento

de petróleo.

Considerando-se essas informações e os processos de separação da água do

mar, nos grandes acidentes com vazamento de óleo, é correto afirmar:

a) A separação do óleo espalhado na superfície do mar por meio de boias e,

em seguida, por bombeamento para barcos, para retirá-lo da água, é o melhor

método de separação nessas circunstâncias.

b) Os jatos de água para dispersar o óleo sobre a água é uma das técnicas

mais eficientes utilizadas para separação do petróleo da água do mar.

c) A queima do óleo resolve o problema do espalhamento do petróleo de

forma definitiva porque retira completamente o petróleo da superfície do mar sem

produzir impacto ambiental.

d) O petróleo escapa das fissuras do poço porque a pressão no leito do mar

é superior ao do óleo no interior do poço.

e) As rochas da camada do pré-sal não possuem resistência mecânica

suficiente para manter o petróleo completamente no interior do poço.

52 - (ASCES PE/2012) Um erlenmeyer contém um sistema heterogêneo

bifásico formado por água, acetona e tetracloreto de carbono. Sabendo que

acetona e água são miscíveis entre si, que o tetracloreto de carbono é imiscível

em água e em acetona, e que a acetona é um líquido mais volátil que a água,

assinale os métodos mais adequados para separar esses três líquidos.

a) Decantação e fusão fracionada.

b) Filtração e decantação.

c) Centrifugação e decantação.

d) Decantação e destilação fracionada.





28

e) Filtração e destilação fracionada.

53 - (UEFS BA/2012)

Um dos desafios da Química tem sido a obtenção de substâncias químicas puras

a partir de misturas. Para esse fim, os químicos desenvolveram técnicas de

separação e de purificação de componentes dessas misturas até transformá-los

em substâncias puras.

Assim, considerando-se uma mistura em pó dos materiais representados na

tabela I, é possível separar inicialmente os seus componentes, utilizando-se da

ajuda de líquidos inertes nos quais são insolúveis, como os representados na

tabela II.

A partir dessas informações, dos dados das tabelas I e II e da mistura formada

pelos materiais da tabela I, é correto afirmar:

a) O processo de separação inicial dos componentes da mistura em pó tem

como base a diferença de densidade e a miscibilidade entre eles.

b) A adição inicial de tetracloreto de carbono à mistura em pó permite a

separação imediata dos polímeros.

c) O processo de separação consiste na adição de água à mistura em pó,

seguida de filtração e de adição de etanol à fase líquida filtrada.

d) A técnica utilizada nas etapas iniciais de separação dos componentes da

mistura em pó é a flotação.

e) A dissolução fracionada permite a separação dos componentes da mistura

sólida, após a adição incial de etanol.

54 - (UFGD MS/2012) Uma das principais operações realizadas em um

laboratório de química é a separação de substâncias químicas envolvidas em

misturas. Considere uma mistura formada pelo sistema (H2O(l) + Areia(s) +

NaCl(l)). A sequência recomendada de operações que um químico deverá

realizar a fim de separar totalmente os componentes desta mistura é?

a) Destilação; peneiração; filtração.

b) Decantação; filtração; sublimação.





29

c) Centrifugação; filtração; destilação simples.

d) Centrifugação; destilação; evaporação.

e) Filtração; centrifugação; sublimação.

55 - (ITA SP/2012) A figura representa a curva de aquecimento de uma

amostra, em que S, L e G significam, respectivamente, sólido, líquido e gasoso.

Com base nas informações da figura é CORRETO afirmar que a amostra

consiste em uma

a) substância pura. b) mistura coloidal. c) mistura heterogênea. d) mistura homogênea azeotrópica. e) mistura homogênea eutética.

56 - (FAMECA SP/2012) Uma liga de solda utilizada em circuitos eletrônicos

contém 63% de Sn e 37% de Pb (porcentagens em massa). Essa liga é uma

mistura eutética, ou seja , uma mistura

a) heterogênea, na qual Pb e Sn podem ser distinguidos visualmente.

b) em que a temperatura mantém-se constante durante a fusão.

c) que pode ser separada por centrifugação.

d) volátil nas condições do ambiente.

e) má condutora de eletricidade.

57 - (FGV SP/2013) Em um experimento na aula de laboratório de química,

um grupo de alunos misturou em um recipiente aberto, à temperatura

ambiente, quatro substâncias diferentes:





30

Nas anotações dos alunos, consta a informação correta de que o número de

fases formadas no recipiente e sua ordem crescente de densidade foram,

respectivamente:

a) 2; mistura de água e etanol; mistura de grafite e polietileno.

b) 3; polietileno; mistura de água e etanol; grafite.

c) 3; mistura de polietileno e etanol; água; grafite.

d) 4; etanol; polietileno; água; grafite.

e) 4; grafite; água; polietileno; etanol.

58 - (FGV SP/2013) A química é responsável pela melhora em nossa

qualidade de vida e está inserida em nosso cotidiano de muitas formas em

substâncias e misturas que constituem diversos materiais.

Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, substância simples,

substância composta, mistura homogênea e mistura heterogênea.

a) Água, granito, alumínio, aço.

b) Água, aço, alumínio, granito.

c) Alumínio, aço, água, granito.

d) Alumínio, água, aço, granito.

e) Alumínio, água, granito, aço.

59 - (UEPG PR/2013) Dados os sistemas abaixo e considerando que apenas

o sistema 1 apresenta pontos de fusão e ebulição constantes durante a

mudança de estado, assinale o que for correto.





31

01. O sistema 1 é composto de substância pura.

02. Os sistemas 2 e 4 são denominados sistemas heterogêneos.

04. Os sistemas 2, 3 e 4 consistem de misturas, sendo que os sistemas 2 e 4

são misturas heterogêneas e o sistema 3 é uma mistura homogênea.

08. Os sistemas 3 e 4 podem ser totalmente separados por filtração simples.

16. O sistema 2 pode ser separado por decantação, utilizando-se, por exemplo,

um funil de decantação.

59) Gab: 23

60 - (UEPG PR/2012) Considerando as amostras abaixo, em sistemas

isolados, assinale o que for correto.

gasoso Hidrogêniopoluído não oatmosféricAr

carbônico Gáspotável Água

comum GasolinaAcetona

GrafiteVinagre

01. Gás carbônico e acetona são substâncias compostas.

02. Vinagre, gasolina comum e ar atmosférico não poluído são exemplos de

misturas.

04. Hidrogênio gasoso é uma substância simples.

08. Água potável, grafite e gás carbônico são misturas homogêneas.

60) Gab: 07

61 - (UEM PR/2012) Considerando que as matérias descritas na tabela abaixo

estão em um ambiente a 25 ºC, assinale o que for correto.

01. A mistura entre cimento e areia é heterogênea, enquanto o concreto

formado entre ambos, após a reação com água, é uma mistura homogênea.

02. O etanol forma misturas homogêneas tanto com a água quanto com a

gasolina, portanto pode-se concluir que água e gasolina também formam

misturas homogêneas.





32

04. Todas as misturas (A, B, C, D e E) são formadas por substâncias

compostas.

08. As misturas A e D são homogêneas em qualquer proporção em que

estejam as matérias I e II.

16. As misturas A e C podem ter tanto a matéria I como a matéria II atuando

como solventes em uma mistura homogênea.

61) Gab: 24

62 - (FAVIP PE/2012) Um estudante de química, para entender melhor o que

acabara de estudar sobre solubilidade, foi para um laboratório, onde rotulou

três erlenmeyers como 1, 2 e 3 e neles colocou as seguintes substâncias:

Erlenmeyer 1: tetracloreto de carbono e heptano

Erlenmeyer 2: cloreto de hidrogênio gasoso e água.

Erlenmeyer 3: benzeno e água.

Considerando os sistemas acima, três afirmações foram feitas:

1. Só o erlenmeyer 1 apresenta uma mistura homogênea.

2. Os erlenmeyers 2 e 3 apresentam duas fases.

3. Apenas os erlenmeyers 1 e 2 apresentam mistura homogênea.

Está(ão) correta(s) apenas:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 1 e 3

e) 2 e 3

63 - (UCS RS/2013) Os elementos químicos considerados essenciais aos

organismos vivos são aqueles cuja falta causa algum tipo de disfunção e cuja

adição restaura a saúde do organismo. Dos elementos que precisamos em

grandes quantidades, sete são metais (Na, K, Mg, Ca, Fe, Cu e Zn) e outros

sete são não metais (H, C, N, O, P, S e Cl).

Considerando os elementos químicos citados acima, assinale a alternativa

correta.

a) C, N, O, P, S e Cl são elementos representativos que possuem seu elétron

de valência em orbital d.





33

b) Fe, Cu e Zn são elementos de transição interna pertencentes ao quarto

período da tabela periódica.

c) Na e K, metais alcalinos, Mg e Ca, metais alcalinos terrosos, pertencem ao

grupo dos elementos representativos.

d) O elemento H apresenta número atômico e número de massa iguais a 2.

e) Todos os elementos listados acima, por serem essenciais, são

representativos.

64 - (UDESC SC/2013) Os elementos químicos situados entre as colunas 3 a

12 na tabela periódica:

a) apresentam o subnível d completo.

b) tendem a ganhar elétrons, quando participam de ligações químicas.

c) são encontrados na natureza somente em estado sólido.

d) são denominados metais de transição.

e) aumentam o raio atômico de acordo com o número da coluna.

65 - (UEPG PR/2013) Sobre a classificação periódica do elemento químico

com número atômico 56, assinale o que for correto.

01. Pertence à família 2A.

02. Se encontra no quarto período.

04. É um metal alcalino.

08. Sua distribuição eletrônica por camadas é K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8

P = 2.

65) Gab: 09

66 - (FUVEST SP/2013) Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e

encontrou vários conjuntos de três elementos químicos que apresentavam

propriedades semelhantes.





34

Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias

elementares estão corretamente associados às propriedades indicadas no

quadro abaixo.

Ne, Ar, KrLi, Na, KPt, Au, Hge)2

, I2

, Br2

ClMg, Ca, SrNe, Ar, Krd)

Pt, Au, Hg, Ne2

, F2

OLi, Na, Kc)

Ne, Ar, Kr, Ne2

, F2

OCl, Br,Ib)2

, I2

, Br2

Cl, He, Li2

HPt, Au, Hga)

ambiente

atemperatur

físico à

doMesmo esta

ssemelhante

atividadesRe

utivosseccon

cosatômi

Números

66) Gab: E

67 - (PUC RJ/2013) Cristais de NaF e MgF2 dissolvidos em água se dissociam

nos íons F–, Na+ e Mg2+.

Uma característica desses íons é que eles possuem em comum:

a) o mesmo número de prótons no núcleo.

b) a localização no mesmo período da tabela periódica dos elementos.

c) o mesmo número de elétrons na eletrosfera.

d) a localização no mesmo grupo da tabela periódica dos elementos.

e) o mesmo número de nêutrons no núcleo dos seus isótopos mais estáveis.

68 - (UNIRG TO/2012) Os elementos das famílias Metais alcalinos, família do

Oxigênio e Halogênio, possuem camada de valência com distribuição

eletrônica respectivamente:

a) s1 ; s2 – p4 ; s2 – p5

b) s2 ; s2 – p3 ; s2 – p5

c) s1 ; s2 – p4 ; s2 – p6

d) s2 ; s2 – p5 ; s2 – d3

69 - (UEM PR/2012) Um professor entregou uma substância pura a seu aluno,

a fim de que a identificasse. As únicas informações disponíveis são que a

substância poderia ser simples ou composta e que apresentava, na camada de

valência 5 elétrons em um orbital d, além da possibilidade de apresentar

elétrons em outros orbitais. Sem fazer uma análise da substância, somente

observando-a visualmente, assinale o que for correto quanto à conclusão a

que o aluno poderia chegar.

01. Se a substância fosse um metal, poderia ser um metal da família do

manganês.





35

02. Se a substância fosse um sal, poderia ser um sal de Fe3+.

04. Se a substância fosse um metal, poderia ser o nióbio.

08. Se a substância fosse um sal, poderia ser um sal de Co2+.

16. Com certeza, essa substância teria um elemento do período 4 ou 5 ou 6 ou

7 da tabela periódica.

69) Gab: 19

70 - (UECE/2012) A tabela periódica já era objeto das preocupações dos

antigos químicos a partir de Robert Boyle (1627-1691), pela necessidade de se

organizar preciosas informações sobre os elementos químicos. Pesquisando a

tabela periódica e fazendo a distribuição eletrônica dos elementos, pode-se

constatar que

a) o íon brometo é muito menor do que o átomo de bromo.

b) íons formados a partir do manganês e do ferro apresentam a configuração

de gás nobre.

c) quando o átomo do rubídio perde um elétron, libera energia.

d) a carga nuclear efetiva do cádmio é maior que a do zircônio.

71 - (IFGO/2012) Cinco estudantes de química decidiram que iriam se

comunicar através de códigos. Para assinar cada uma das mensagens, eles

convencionaram que não utilizariam seus nomes, mas sim o símbolo do

elemento químico que correspondesse às duas letras iniciais de seus nomes.

Nas mensagens, descreveram algumas características desses elementos.

I. É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de

óxido, está presente na areia. É empregado em componentes de computadores.

II. Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro,

formando o principal constituinte do sal de cozinha.

III. É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita

energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é

reciclado.

IV. É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um

óxido hidratado.

V. Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.

Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens,

podem ser:

a) Silvana, Cristóvão, Alberto, Nair, Fernando.





36

b) Silvana, Nair, Alberto, Fernando, Carlos.

c) Silvio, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.

d) Nair, Alberto, Felipe, Silvana, Carlos.

e) Antônio, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.

72 - (UDESC SC/2012) No Ano Internacional da Química, homenageia-se a

cientista Marie Curie, primeira mulher a ganhar um Premio Nobel; ela descobriu

o elemento químico rádio, um elemento alcalino-terroso. Em relação aos

elementos da família dos alcalino-terrosos, é incorreto afirmar que:

a) apresentam baixas energias de ionização.

b) têm configurações eletrônicas terminadas em ns2.

c) são metais não reativos.

d) o magnésio e o cálcio são elementos desta família.

e) são tipicamente encontrados na forma de cátion com carga 2+.

73 - (UDESC SC/2013) Assinale a alternativa correta em relação aos

seguintes elementos químicos: flúor, iodo, lítio e rubídio.

a) Flúor é o elemento mais eletronegativo, e iodo apresenta o maior raio

atômico.

b) Rubídio tem a maior energia de ionização, e flúor tem a menor energia de

ionização.

c) Rubídio tem a menor energia de ionização, e iodo apresenta o maior raio

atômico.

d) Lítio e flúor têm os menores raios atômicos, e iodo e flúor têm as menores

energias de ionização.

e) Flúor é o elemento mais eletronegativo, e rubídio apresenta o maior raio

atômico.

74 - (UECE/2013) Para que sua produtividade seja maior, cada lavoura

necessita de diferentes nutrientes, dependendo do tipo de solo que será

cultivado. O quadro a seguir apresenta algumas das principais culturas

nacionais e os nutrientes que, conforme o solo utilizado, influenciam no

desenvolvimento dos vegetais.

zinco e nitrogênio fósforo,Arroz

zinco e nitrogênioMilho

potássio e fósforo ,nitrogênioFeijão

solo de tipoo conforme planta a

para simportante mais NutrientesCultura





37

Com relação a esses nutrientes, assinale a afirmação correta.

a) Nitrogênio possui raio atômico entre fósforo e potássio.

b) Fósforo e potássio estão no mesmo período da tabela periódica.

c) A relação entre seus raios atômicos é N < P < Zn < K.

d) Potássio e zinco estão em períodos diferentes.

75 - (MACK SP/2013) Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das

camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados

fundamentais.

X: 2s2 ; 2p5 Y: 6s1 Z: 4s2 ; 4p5

A partir dessas informações, é correto afirmar que

a) o elemento Y é um metal alcalino-terroso.

b) os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é mais

eletronegativo do que Z.

c) o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento Y.

d) o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y.

e) X, Y e Z são elementos de transição.

76 - (UEM PR/2013) Considere os quatro elementos químicos seguintes e as

configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos.

I. 2s22p63s23p5

II. 3s23p64s23d6

III. 3s23p64s23d8

IV. 4s24p65s1

Com base nessas informações, assinale o que for correto.

01. O elemento I é um halogênio.

02. Os elementos II e III pertencem a uma mesma família.

04. O elemento IV possui número atômico 37.

08. O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio.

16. Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a

distribuição eletrônica do elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons,

o íon formado não possui a mesma distribuição eletrônica de II.





38

76) Gab: 21

77 - (UEM PR/2013) Tendo como base a reação química entre o átomo de

sódio e o átomo de cloro para formar os íons Na+ e Cl–, assinale a(s)

alternativa(s) correta(s).

01. Supondo que o raio atômico do sódio seja X e o raio atômico do cloro seja

Y, a distância da ligação química entre Na+ e Cl– no cloreto de sódio será

obrigatoriamente X+Y.

02. O átomo de sódio é maior do que o átomo de cloro, no entanto o íon sódio

é menor do que o íon cloro.

04. A regra do octeto é respeitada nos íons sódio e cloro do NaCl, mas não é

respeitada para o boro no BF3.

08. Sais formados entre metais alcalinos e halogênios apresentarão, para

ambos os íons, uma camada de valência do tipo s2p6, exceto o Li+.

16. A quantidade de energia envolvida na segunda ionização do sódio é de

valor aproximadamente igual ao envolvido na primeira ionização.

77) Gab: 14

78 - (UEPG PR/2013) Considerando os átomos abaixo com seus respectivos

números atômicos, assinale o que for correto.

O (Z = 8); Mg (Z = 12); P (Z = 15); Sr (Z = 38)

01. Átomos de Mg apresentam maior potencial de ionização do que os átomos

de Sr.

02. Átomos de O são mais eletronegativos do que os átomos de P.

04. Átomos de P têm maior raio atômico do que os átomos de Mg.

08. Átomos de Mg e Sr apresentam caráter metálico mais elevado do que os

demais.

16. Átomos de O têm raio atômico menor do que seus ânions O2–.

78) Gab: 27

79 - (IME RJ/2013) Dados os íons: 16S2–; 19K+; 56Ba2+, indique qual das

relações abaixo apresenta os íons isoeletrônicos ordem correta de raio iônico.

a) K+ > S2–

b) Ba2+ = S2–





39

c) Ba2+ > S2–

d) K+ < S2–

e) Ba2+ < S2–

80 - (UFG GO/2013) A tabela a seguir apresenta os valores de raio atômico e

raio iônico para alguns átomos e íons.

De acordo com os dados apresentados, a porcentagem aproximada de

diminuição do diâmetro do íon Mg2+ bem como a explicação para o fato são,

respectivamente,

a) 35% em relação ao diâmetro do íon Na+, pois há um próton a mais em seu

núcleo, aumentando a atração núcleo-eletrosfera.

b) 65% em relação ao diâmetro do íon Na+, pois o íon Mg2+ tem carga efetiva

e raio iônico maiores.

c) 65% em relação ao diâmetro do átomo de Mg, pois nem todo cátion tem o

raio iônico maior do que o raio atômico do átomo do qual é derivado.

d) 35% em relação ao diâmetro do átomo de Na, pois o íon Mg2+ tem maior

carga efetiva e menor raio iônico.

e) 65% em relação ao diâmetro do íon íon Na+, pois este tem maior carga

efetiva e menor raio iônico.

81 - (UFRN/2013) O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por

exemplo, no mecanismo que permite o funcionamento das portas dos

shoppings e nos sistemas de iluminação pública, por meio dos quais as

lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito acontece porque, nas células

fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em

determinadas condições. O potássio e o sódio são usados na produção de

determinadas células fotoelétricas pela relativa facilidade de seus átomos

emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua posição na Tabela

Periódica, o uso desses metais está relacionado com

a) o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.

b) o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais.

c) o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses metais.





40

d) o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.

82 - (UEG GO/2012) O sal de cozinha é composto por cloreto de sódio e por

pequenas concentrações de iodeto de potássio. Pequenas quantidades do íon

iodeto ajudam a prevenir o alargamento da glândula tireóidea que atua sobre a

taxa metabólica basal no organismo humano. Em relação ao exposto, é

CORRETO afirmar:

a) o íon I- tem raio iônico maior que o íon Cl-.

b) os íons Na+ e K+ pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.

c) o íon K+ sob influência dos hormônios T3 e T4 diminuem a quantidade de

cálcio.

d) o íon I- sob influência dos hormônios T3 e T4 aumentam a quantidade de

cálcio.

83 - (IFGO/2012) O Rubídio é um metal alcalino, o qual apresenta coloração

branca prateada brilhante que perde o brilho rapidamente em contato com o ar.

O silício é o segundo elemento mais abundante da crosta terrestre. O rubídio

pode ser utilizado em células fotoelétricas e o silício na fabricação de artefatos

microeletrônicos.

Comparando esses dois elementos, é correto afirmar que:

a) O silício possui maior raio atômico.

b) O silício apresenta maior afinidade eletrônica.

c) O rubídio possui maior energia de ionização.

d) O silício é menos eletronegativo.

e) O rubídio apresenta menor tendência a perder elétrons.

84 - (UEM PR/2012) Assinale o que for correto.

01. Um cátion terá raio atômico sempre menor do que seu átomo

correspondente.

02. Um ânion terá energia de ionização sempre menor do que seu átomo

correspondente.

04. Para os elementos da família 15 (ou 5A), as afinidades eletrônicas são

muito baixas, pois a adição de elétrons deve ser feita em orbitais do tipo p

preenchido com 3 elétrons.

08. Um átomo que apresenta baixa eletronegatividade normalmente apresenta

alta afinidade eletrônica.





41

16. Na família 1A, com exceção do H, o ponto de fusão e de ebulição dos

metais formados por esses elementos diminui de cima para baixo.

84) Gab: 23

85 - (UDESC SC/2012) Use seu conhecimento sobre Propriedades Periódicas

para analisar os elementos flúor e rubídio.

Dentre os elementos listados acima:

a) o flúor apresenta o menor raio atômico e a menor energia de ionização.

b) o rubídio apresenta o maior raio atômico e a maior energia de ionização.

c) o flúor apresenta o menor raio atômico e possui baixa afinidade eletrônica.

d) o rubídio apresenta o maior raio atômico e possui elevada afinidade

eletrônica.

e) o flúor apresenta o menor raio atômico e a maior energia de ionização.

86 - (UFG GO/2012) A energia necessária para que seja formado um íon pela

remoção de elétrons é denominada energia de ionização (E.I.). A tabela a

seguir apresenta os valores de todas as energias de ionização do cálcio.

De acordo com os dados apresentados, conclui-se que, para o átomo de cálcio,

a) os níveis de energia variam de forma descontínua.

b) a energia de ionização aumenta à medida que aumenta a distância do

núcleo.

c) a remoção do segundo elétron aumenta o número de níveis energéticos.

d) a energia de ionização aumenta em proporção constante.

e) a remoção do elétron mais afastado do núcleo demanda maior energia.





42

87 - (UFU MG/2012) Atualmente, algumas tatuagens são consideradas como

verdadeiras obras de arte ambulantes. As tatuagens podem apresentar

diferentes cores, formas e significados, servindo inclusive para identificar os

membros de uma tribo ou sociedade. Alguns compostos químicos são os

responsáveis pelas diferentes cores das tatuagens, como por exemplo, os

óxidos de titânio (branco) ou de ferro (castanho, rosa e amarelo) e diversos

sais, como os de crômio (verde), cádmio (amarelo ou vermelho) cobalto (azul).

Fonte: Tatuagens.

Os elementos químicos representados na tatuagem que aparece na figura acima

a) devem ser lipossolúveis para aumentar sua fixação na pele.

b) possuem caráter metálico maior que o do oxigênio.

c) são classificados como representativos e estão localizados entre as

colunas 1 e 12 da tabela periódica.

d) são metálicos e, respectivamente, um actinídio, um representativo e um de

transição.

88 - (UFJF MG/2012) Com base nos dados da Tabela Periódica, assinale a

alternativa INCORRETA.

a) O elemento estrôncio possui 02 (dois) elétrons na sua camada de valência.

b) Elementos do grupo 17 têm a tendência de formar ânions, enquanto os

elementos do grupo 01 têm a tendência de formar cátions.

c) O elemento que possui 52 prótons pertence ao 5º período.

d) O fósforo possui, na sua camada de valência, a configuração 3s2 3p5.

e) O elemento do grupo 02 e período 06 possui maior raio atômico do que o

elemento do grupo 14 e período 04.

89 - (UEMA/2012)

Ao se estudar a correlação periódica dos elementos químicos, identifica-se um

elemento que apresenta alto potencial de ionização e alta afinidade eletrônica.

Esse elemento é um





43

a) não-metal.

b) metal.

c) semimetal.

d) metal de transição.

e) alcalino terroso.

90 - (UFPR/2012) A maioria dos elementos da tabela periódica apresenta-se

como metais quando cristalizados na sua substância pura. Suas propriedades

químicas são alvos tanto da pesquisa quanto da aplicação industrial. Por

pertencerem a uma mesma classe, os metais possuem características

similares. Sobre as características dos metais, considere as seguintes

afirmativas:

1. Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica.

2. Metais possuem altos valores de eletronegatividade.

3. Metais apresentam baixa energia de ionização.

4. Metais reagem espontaneamente com oxigênio.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.

b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.

c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.

d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.

e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

91 - (UECE/2012) Sobre a classificação periódica dos elementos, que é o

instrumento de manuseio indispensável às atividades dos químicos, é correto

afirmar-se que

a) a lei de recorrência, lei das oitavas, foi elaborada primitivamente por

Mendeleiev.

b) a diferença de eletronegatividades possibilita prever o tipo de ligação entre

dois elementos da tabela.

c) o átomo de hélio tem raio atômico duas vezes maior que o átomo de

hidrogênio.

d) a afinidade eletrônica do neônio é positiva porque o elétron adquirido

ocuparia um orbital 3s de energia mais elevada.





44

92 - (FMJ SP/2012) Na região da cidade de Bonito, no Mato Grosso do Sul, a

ocorrência do solo calcáreo, contendo carbonato de magnésio e cálcio, faz com

que a água dos rios tenha o aspecto cristalino, que é uma atração turística

conhecida mundialmente.

Em relação ao cálcio e ao magnésio, são feitas as seguintes afirmações:

I. o raio do íon Ca2+ é maior que o do Mg2+;

II. a primeira energia de ionização do Mg é maior do que a do Ca;

III. o íon Ca2+ tem maior número de prótons que o átomo de Ca;

IV. o raio do íon Mg2+ é maior que o do átomo de Mg.

É correto apenas o que se afirma em

a) I e II.

b) I e III.

c) I e IV.

d) II e IV.

e) III e IV.

TEXTO: 1 - Comum às questões: 93, 94

O elemento ouro apresenta vários isótopos, sendo o 197Au estável e os demais,

radioativos. Entre os radioativos está o 198Au, utilizado em diagnóstico médico,

que decai com emissão –.

93 - (FAMECA SP/2012) Quando o isótopo radioativo do ouro mencionado no

texto sofre decaimento, há formação de isótopo do elemento

a) mercúrio.

b) prata.

c) platina.

d) cobre.

e) cádmio.

94 - (FAMECA SP/2012) O número de nêutrons e o número de elétrons do

isótopo estável do ouro no estado fundamental são, respectivamente,

a) 197 e 79.

b) 79 e 197.

c) 197 e 118.





45

d) 118 e 197.

e) 118 e 79.

TEXTO: 2 - Comum à questão: 95

Cataratas de sangue

As Blood Falls não receberam esse nome à toa. Elas emergem da geleira Taylor,

na Antártica, e desembocam no lago congelado Booney. A coloração

avermelhada é resultado de ferro na água (na forma de íons férricos), que oxida

em contato com a atmosfera. Quanto à origem das cataratas, trata-se de um

reservatório subterrâneo de água do mar, preso debaixo do gelo quando um

fiorde ficou isolado entre 1,5 e 2 milhões de anos atrás. Esse reservatório tem

algumas características peculiares, como salinidade altíssima, sulfato abundante

e falta de oxigênio. Apesar de tudo isso, a água contém vida microbiana. Os

micróbios provavelmente utilizam o sulfato e íons férricos para metabolizar a

pouca matéria orgânica que existe no seu mundo frio e escuro. Essas cataratas

se localizam na região dos McMurdoDryValleys, uma área de deserto frio,

cercada por montanhas e atingidas por ventos “katabatic”, formados pela

descida de ar denso e frio. Estes ventos atingem até 320 km/h e evaporam toda

a água, neve e gelo em seu caminho.

(Adaptado: Revista BBC Knowledge, junho de 2011, p. 17)

95 - (PUC Camp SP/2012) Os ventos evaporam somente a água no estado

líquido. A neve é

a) fundida.

b) solidificada.

c) sublimada.

d) decomposta.

e) condensada.


A água para consumo humano deve ser inodora, insípida, incolor e agradável ao

paladar com uma certa quantidade de oxigênio dissolvido. Não deve ter acidez

e nem micro-organismos patogênicos.

As etapas do tratamento de água da cidade de Barretos, SP, estão indicadas na

figura.





46

(www.novoguiabarretos.com. Adaptado.)

96 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP/2013)

Tendo em vista os diferentes processos envolvidos na obtenção de água tratada,

é correto afirmar que ocorrem transformações químicas nas etapas de

a) coagulação e decantação.

b) coagulação e cloração.

c) decantação e filtração.

d) filtração e cloração.

e) floculação e decantação.


O magnésio é um mineral essencial para o corpo humano, necessário para

processos biológicos tais como a produção de ATP e a contração muscular. É

muito consumido por pessoas que desejam evitar cãibra muscular, manter o bom

funcionamento de músculos e nervos, a densidade óssea e aliviar contusões. A

vitamina B6 aumenta a quantidade de magnésio absorvida pelas células.

Existem à venda suplementos alimentares cuja composição inclui esses dois

nutrientes.

97 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP/2013)

O magnésio é um metal alcalino terroso que não ocorre livre na natureza, mas

sempre se apresenta em combinação com diversos elementos, em vários

minerais, como Mg2+.

Possui o mesmo número de elétrons que o cátion Mg2+ o átomo neutro de

a) alumínio.

b) cálcio.





47

c) neônio.

d) sódio.

e) argônio.


No Brasil, é obrigatória, por lei, a adição do elemento químico iodo ao sal de

cozinha, como forma de prevenir doenças da glândula tireoide. A legislação

sanitária estabelece ainda que um sal adequado para o consumo humano deve

conter entre 20 e 60 miligramas de iodo para cada quilograma de produto.

Para cumprir a legislação, as indústrias do sal acrescentam ao seu produto o

composto iônico iodato de potássio, KIO3.

98 - (Fac. Santa Marcelina SP/2012)

O número total de elétrons do íon potássio no iodato de potássio é

a) 18.

b) 19.

c) 20.

d) 39.

e) 40.


Os soros fisiológico e glicosado são soluções aquosas de NaCl e glicose

(C6H12O6), respectivamente. O soro fisiológico é empregado principalmente para

a reposição de água e sais minerais perdidos pelo organismo. Já o soro

glicosado, além de sua função hidratante, atua como fonte de energia para o

organismo por meio do metabolismo da glicose. Esses soros, quando injetados

nas veias de pacientes, devem apresentar pressão osmótica similar à do sangue,

para não danificarem os glóbulos vermelhos.

99 - (ESCS DF/2013)

Com relação aos íons presentes no soro fisiológico e aos átomos neutros que

dão origem a esses íons, assinale a opção correta.

a) Os isótopos 23Na e 35Cl possuem 11 e 17 nêutrons, respectivamente.

b) Os íons Na+ possuem raio atômico superior ao dos átomos neutros de

sódio.

c) Os íons Na+ apresentam a mesma configuração eletrônica dos átomos de

argônio.





48

d) A distribuição eletrônica dos elétrons de valência do átomo de sódio no

estado fundamental de energia é 3s1, e a do átomo de cloro, 3s2, 3p5.

e) O cloro possui raio atômico maior que o do sódio.


O etanol é uma solução tipicamente brasileira que está ganhando o mundo. Além

de seu uso em diversos setores industriais, o etanol é um combustível de alto

desempenho para aplicação em motores de combustão interna.

A produção industrial de etanol baseia-se quase que exclusivamente na

fermentação. A fermentação alcoólica é um processo biológico de conversão de

monossacarídeos em energia celular, etanol e gás carbônico. A grande maioria

dos micro-organismos é capaz de metabolizar apenas monossacarídeos, como

a glicose e a frutose.

Diversas estratégias foram desenvolvidas pelos organismos para o

aproveitamento dessa fonte de energia, incluindo a produção direta de enzimas

glicolíticas por fungos e bactérias, ou a combinação de ácidos e ação mecânica.

A quebra das ligações glicosídicas é feita por uma reação de hidrólise e no caso

específico da reação representada pela equação química (C6H10O5)n(s) +

nH2O(l) nC6H12O6(aq), chamada de celulólise, e para que ocorra de maneira

eficiente, deve ser catalisada pela ação de algum coadjuvante externo,

normalmente uma solução aquosa de ácido ou um coquetel enzimático.

As frações mais recalcitrantes desse processo são hidrolisadas em um segundo

estágio mais severo, tipicamente a 215ºC sob ação do ácido sulfúrico a 0,4%

durante cerca de três minutos, o que gera, principalmente, hexoses. Já a

hidrólise na presença de solução aquosa de ácido menos diluída, produz uma

alta concentração de monossacarídeos, cerca de 90%, e é altamente adaptável

a diferentes fontes de biomassa, além de gerar poucos subprodutos inibidores

da fermentação. (SELEGHIM; POLIKARPOV, 2012, p. 40-45).

SELEGHIM, Paulo ; POLIKARPOV Igor. Desafios para transformar

conceitos em realidade. Scientific American Brasil.

São Paulo: Duetto, ano 1, n. 10, 2012.

100 - (UNEB BA/2013)

O veículo flex ou veículo de combustível duplo funciona com mais de um tipo de

combustível, misturado no mesmo tanque e queimado na câmara de combustão

simultaneamente.

Considerando-se que as densidades da gasolina e do etanol são,

respectivamente, 0,76kg/L e 0,79g/cm3 a 20ºC, que os coeficientes de dilatação

volumétrica da gasolina e do etanol são iguais a 1,210–3 C–1 e que calor de





49

vaporização do etanol é de 0,744MJ/L, analise as afirmativas e marque com V

as verdadeiras e com F, as falsas.

(F) A densidade da gasolina permanece constante no intervalo térmico entre

25ºC e 68,7ºC, nas condições normais de pressão.

(V) A densidade da mistura de massas iguais de gasolina e de etanol, a 20ºC,

é, aproximadamente, 7,7102kg/m3.

(V) Um carro com tanque de capacidade 60 litros pode ser abastecido com 50,0

litros de gasolina a 20ºC e estacionado ao Sol até atingir a temperatura de 35ºC,

sem que o combustível transborde.

(F) O volume de 1,0m3 de etanol necessita de 7,44106J de energia para que

vaporize.

A alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo, é a

01. V V V F

02. V V F V

03. F F F V

04. F V V F

05. F F V F

GABARITO:

1) Gab: B

2) Gab: D

3) Gab: C

4) Gab: E

5) Gab: E

6) Gab: B

7) Gab: D

8) Gab: A

9) Gab: E

10) Gab: 15

11) Gab: B

12) Gab: C

13) Gab: A

14) Gab: 04

15) Gab: D

16) Gab: D

17) Gab: D

18) Gab: D

19) Gab: A

20) Gab: A

21) Gab: 15

22) Gab: A

23) Gab: C

24) Gab: E

25) Gab: C

26) Gab: E

27) Gab: B

28) Gab: D

29) Gab: D

30) Gab: B

31) Gab: A

32) Gab: A

33) Gab: A





50

34) Gab: C

35) Gab: 01

36) Gab: C

37) Gab: D

38) Gab: B

39) Gab: 13

40) Gab: B

41) Gab: B

42) Gab: 23

43) Gab: Substância A

Destilação, pois seus

pontos de ebulição são

distintos.

44) Gab: A

45) Gab: E

46) Gab: A

47) Gab: 18

48) Gab: D

49) Gab: C

50) Gab: D

51) Gab: A

52) Gab: D

53) Gab: D

54) Gab: C

55) Gab: A

56) Gab: B

57) Gab: B

58) Gab: D

59) Gab: 23

60) Gab: 07

61) Gab: 24

62) Gab: C

63) Gab: C

64) Gab: D

65) Gab: 09

66) Gab: E

67) Gab: C

68) Gab: A

69) Gab: 19

70) Gab: D

71) Gab: B

72) Gab: C

73) Gab: E

74) Gab: C

75) Gab: C

76) Gab: 21

77) Gab: 14

78) Gab: 27

79) Gab: D

80) Gab: A

81) Gab: A

82) Gab: A

83) Gab: B

84) Gab: 23

85) Gab: E

86) Gab: A

87) Gab: B

88) Gab: D

89) Gab: A

90) Gab: D

91) Gab: B

92) Gab: A

93) Gab: A

94) Gab: E

95) Gab: C

96) Gab: B

97) Gab: C

98) Gab: A

99) Gab: D

100) Gab: 04



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