IDEPUNP/ CICLO REGULAR / ABRIL – JULIO 2008 QUÍMICA

SEMANA Nº 07TEMA: UNIDADES DE MASA – ESTEQUIOMETRÍA

COORDINADOR: ING. ROY CARHUACHIN RESPONSABLE: ING. KARINA LOZADA

UNIDADES DE MASA

1. En 40 gr de , hay moléculas de azufre.

Hallar :

a)

b)

c)

d)

e)

2. Si 35,5 gr de posee la misma cantidad

de moles que . ¿Cuántos gr de

posee ?

a) 18 gr b) 9 gr c) 12 gr d) 3 gr e) 6 gr

3. El número de at – gr de que hay en un bloque de 8 cm x 2, 8 cm x 10 cm y de densidad igual a 8, 0 gr/cm3 es:

a) 20 b) 35 c) 40d) 28 e) 32

4. ¿Cuántas veces mas pesada es una molécula de

con respecto a una molécula de ?

a) 1, 75 b) 0, 75 c) 2, 75 d) 3, 5 e) 1, 5

5. Al ecualizar la clorofila de 2, 43% de mg, el número de átomos de en 5 gr de clorofila es:

a)

b)

c)

d)

e)

6. ¿Cuál de las cantidades siguientes tiene mayor número de átomos? I.

II.

III.

a) I b) II c) II y III d) III e) I y II

7. El peso, en gramos de un electrón es: (1 electrón es 1840 veces más liviano que un protón)

a)

b)

c)

d)

e)

8. 500 mL de una solución con 98% de pureza de posee moles.

Hallar :

a) 18, 4 b) 8, 5 c) 9, 2

d) 3, 6 e) 5

9. Si se tiene átomos de de densidad

igual a , el volumen ocupado es:

a) 4, 14 b) 1, 13 c) 3, 02d) 6, 023 e) 2, 07

10. En de , existen de

hidrógeno. Hallar .

a) 1, 64 b) 3, 28 c) 4, 62d) 1, 83 e) 2, 85

1

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ESTEQUIOMETRÍA

11. Según la ecuación:

6, 23 moles de forman moles de .

Calcular .

a) 3, 12 b) 6, 23 c) 2, 46 d) 1, 06 e) 5, 83

12. Para formar a partir de carbono y oxígeno. Calcular los gramos de necesarios para que reaccione completamente 22, 4 L de oxígeno.

a) 1, 2 gr b) 2, 4 gr c) 3, 6 gr d) 1, 6 gr e) 0, 8 gr

13. Cuando 20 gr de y 80 gr de oxígeno se

calienta, los gramos de formados son:

a) 55, 6 b) 37, 7 c) 74, 1 d) 25, 3 e) 32, 8

14. El se forma a partir del azufre y el fluor, si

reaccionan igual cantidad de moles de los reactantes, el reactivo en exceso es:

a)

b)

c)

d) Sólo a y b e) Sólo b y c

15. ¿Cuántos gramos de se requieren para

producir 15 gr de , de acuerdo a la reacción:

?

a) 28, 3 b) 25 c) 30, 84 d) 36, 5 e) 1, 76

16. Si 50 gr de y 50 gr de reaccionan y se

obtiene 30, 4 gr . El rendimiento de la

reacción es:

a) 75% b) 80% c) 60% d) 50% e) 65%

17. La aspirina contiene 60% de , 4, 48% de y

35,52% de . Su fórmula empírica es:

a)

b)

c)

d)

e)

18. Si 1, 63 gr de óxido de cromo , contiene

1,12gr de cromo. Hallar :

a) 2 b) 3 c) 4d) 5 e) 6

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TAREA DOMICILIARIA

1. El porcentaje de es 40% en . Calcular el

porcentaje de peso de en :

a) 60% b) 40% c) 33, 33% d) 66, 66% e) 44, 44%

2. El estireno, es un hidrocarburo que forma el poliestireno. Si 0, 438 gr del compuesto se

queman y producen 1, 48 gr de y 0, 303 gr

de . Este compuesto posee la siguiente

fórmula:

a)

b)

c)

d)

e)

3. El disulfuro de carbono , se puede obtener a

partir de coque (carbón) y dióxido de azufre

Si el rendimiento real de es 88% del teórico,

la masa de coque que se necesita para inducir

836 gr de es:

a) 225 gr b) 370 gr c) 412 gr d) 450 gr e) 486 gr

HOJA DE CLAVESCICLO REGULAR ABRIL – JULIO 2008

Curso : QUÍMICASemana : 07 – UNIDADES DE MASA – ESTEQUIOMETRÍA

Pregunta Clave Tiempo(Min.)

Dificultad

01 d 2 F02 b 2 F03 e 2 F04 c 3 M05 a 3 M06 d 3 M

07 d 3 M08 c 3 M09 e 3 M10 b 2 F11 a 3 M12 b 2 F13 b 3 M14 b 3 M15 c 3 M16 d 3 M17 d 3 M18 b 3 M

TAREA DOMICILIARIA01 c 3 M02 b 2 F03 d 2 F

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