quimica reaccoes reverssiveis

8/18/2019 quimica reaccoes reverssiveis

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Reacções reversíveis

Mais simplesmente, uma reacção reversível é uma reacção química que pode ocorrer no sentido

na qual reagentes se transformam em produtos e no sentido na qual os produtos se transformam

em reagentes.

Genericamente pode-se escrever :

a A + bB eE + f F

Reacções reversíveis, é uma reacção química da qual os produtos podem se transformar em

reagentes e o inverso, onde os reages podem se transformar em produtos.

Como por eemplo!"uando colocamos em um recipiente #$ e %$, depois de um certo tempo, surge o #%. %sto é, a

reacção entre #$ e %$ forma-o.

&endo assim, colocando o #% em um recipiente, depois de um certo tempo, acontece o inverso,

surge no recipiente a presença de #$ e %$, pois ouve no #% o processo de decomposição.

Concluindo assim que essa é uma reacção reversível.

Considere uma reacção genérica em que misturamos certa quantidade de um reagente ' com um

reagente ( e eles transformam-se nos produtos C e ).a' * +( cC * d)

m uma segunda transformação, a su+stncia C é misturada / su+stncia ) e elas transformam-

se nos produtos ' e (!cC * d) a' * +(

0+serve que os produtos da primeira reação são os reagentes da segunda reação e vice-versa.

'ssim, se essas duas reações ocorrerem ao mesmo tempo, em um 1nico meio, di2emos que é um

processo reversível.

)esse modo, concluímos que uma reacção reversível é aquela que se desloca nos dois sentidos

simultaneamente. 3emos que!

• Reacção directa! a' * +( cC * d)

•

Reacção inversa! cC * d) a' * +(

ntão podemos representar esse tipo de reação em uma 1nica forma!

a' * +( 4 cC * d)

' dupla seta 546 é a indicação de que um processo é reversível, sendo que a seta para a direita

56 corresponde / reacção directa, enquanto a seta voltada para a esquerda 576 corresponde /

reacção inversa. &e essas duas setas estiverem de taman8os diferentes, isso quer di2er que a


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velocidade com que elas se processam est9 diferente, e quanto maior a seta, maior é a velocidade

da reação. :or outro lado, se elas estiverem eatamente do mesmo taman8o, isso significar9 que

o sistema atingiu o equilí+rio químico, em que a taa de desenvolvimento da reação direta éigual / taa de desenvolvimento da reação inversa.

'gora, consideremos um eemplo! as estalactites e estalagmites. 's 9guas su+terrneas cont;mdio tecto das cavernas, essas 9guas começam a gote?ar +em lentamente e, com o tempo, vão

li+erando di


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Exercícios

(asta dividir cada valor da velocidade pelo coeficiente da respectiva su+stncia na equação

química que representa a reacção. )e forma geral!

@elocidade média glo+al de uma reacção genérica

:ara entender como se aplica esse conceito, ve?amos o eemplo de uma reação que ocorre em

um +alão com AB mol do g9s o2


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$0= =0$

$ Mol ------ = mol

D Mol ------

F K mol de 0$ formados

@m F HprodutoI

t

@m F Hfinal - inicialI

t

@m F H0$I

t

@m F HK - BI molJE

A min

@m F K molJE

A min

@m de formação de 0$ F K mol. E-A. min-A

&e quisermos desco+rir tam+ém a velocidade glo+al da reacção, +asta, conforme ?9 dito, dividir

cada velocidade pelo seu respectivo coeficiente. @e?a como isso é feito a+aio!

$0= =0$L

@m da reacçãoF D mol. E-A. min-A F = mol. E-A. min-A

$

0u

@m da reacçãoF K mol. E-A. min-A F = mol. E-A. min-A

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