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QUÍMICA
Prof ª. Giselle Blois
Soluções e Substâncias Inorgânicas
Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia,
Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 7
Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica
5. (FEI-SP) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e
num local onde a pressão ambiente é 0,92 atm, a temperatura
de ebulição da água:
a) será inferior a 100°C.
b) depende da rapidez do aquecimento.
c) será igual a 100°C.
d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante
for 1 atm.
e) será superior a 100°C.
Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica
A água entra em ebulição a 100 °C quando a pressão
atmosférica é igual a 1,00 atm. No entanto, quando a
pressão é menor que 1,00 atm, o que significa uma
maior altitude, a água entra em ebulição em uma
temperatura menor que 100 °C (menor pressão, entra
em ebulição a temperatura inferior).
Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica
a) será inferior a 100°C.
b) depende da rapidez do aquecimento.
c) será igual a 100°C.
d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante
for 1 atm.
e) será superior a 100°C.
Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica
6. (PUC-SP) Temos três soluções:
A. sacarose 0,6 mol/L de H2O
B. KCl 0,5 mol/L de H2O
C. Na2SO4 0,5 mol/L de H2O
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A relação entre as temperaturas de início de ebulição é:
a) A = B = C
b) A > B > C
c) C > B > A
d) B > A > C
e) C > A > B
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Temos que calcular o número de mols/L de partículas do
soluto em solução:
A. sacarose 0,6 mol/L de H2O
C12H22O11 → C12H22O11
0,6M 0,6M
Total de mols/L de partículas em solução: 0,6 M
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B. KCl 0,5 mol/L de H2O
KCl → K+(aq) + Cl-(aq)
0,5M 0,5M 0,5M
Total de mols/L de partículas em solução: 1,0 M
C. Na2SO4 0,5 mol/L de H2O
K2SO4 → 2 K+(aq) + SO42-
(aq)
0,5M 1,0M 0,5M
Total de mols/L de partículas em solução: 1,5 M
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A presença do soluto atrai as moléculas do solvente,
dificultando a sua ebulição, aumentando assim o ponto de
ebulição. Quanto mais concentrada for a solução, maior o
ponto de ebulição do solvente, e vice-versa.
Logo:
PEA < PEB < PEC
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A relação entre as temperaturas de início de ebulição é:
a) A = B = C
b) A > B > C
c) C > B > A
d) B > A > C
e) C > A > B
Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica
7. (UCDB-MS) Na desidratação infantil, aconselha-se a
administração de soro fisiológico para reequilibrar o
organismo. Quando injetado nas veias, este soro deve:
a) ser isotônico em relação ao sangue.
b) ser hipertônico em relação ao sangue.
c) ser hipotônico em relação ao sangue.
d) ter pressão osmótica maior do que a do sangue.
e) ter pressão osmótica menor do que a do sangue.
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- Solução hipertônica: solução que está mais concentrada
em soluto que o meio;
- Solução hipotônica: solução que está menos concentrada
em soluto que o meio;
- Solução Isotônica: quando a concentração de soluto na
célula e no meio são iguais.
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O processo de desidratação ocorre quando o sangue
encontra-se hipertônico em relação às células do organismo
(meio hipotônico). Nesta situação deve-se administrar soro
fisiológico que é uma solução isotônica em relação ao
citoplasma das células, evitando assim o processo de perda
de água.
* Pressão Osmótica é a força que deverá ser aplicada para
parar a osmose no sistema.
Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica
a) ser isotônico em relação ao sangue.
b) ser hipertônico em relação ao sangue.
c) ser hipotônico em relação ao sangue.
d) ter pressão osmótica maior do que a do sangue.
e) ter pressão osmótica menor do que a do sangue.
Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica
8. (UERJ-RJ) Quando ganhamos flores, se quisermos que elas
durem mais tempo, devemos mergulhá-las dentro da água e
cortar, em seguida, a ponta de sua haste. Esse procedimento
é feito com o objetivo de garantir a continuidade da condução
da seiva bruta.
Tal fenômeno ocorre graças à diferença de osmolaridade entre
a planta e o meio onde ela está, que são, respectivamente:
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a) hipotônica e isotônico.
b) isotônica e hipotônico.
c) hipertônica e isotônico.
d) hipotônica e hipertônico.
e) hipertônica e hipotônico.
Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica
Para continuar a condução da seiva bruta, a planta onde
as células encontram-se em meio hipertônico, deve ser
colocada em meio hipotônico para que ocorra o fenômeno
da osmose, mantendo assim a duração da planta.
Logo, o meio é hipotônico, o que faz com que a planta
(hipertônica) seja hidratada.
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a) hipotônica e isotônico.
b) isotônica e hipotônico.
c) hipertônica e isotônico.
d) hipotônica e hipertônico.
e) hipertônica e hipotônico.
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9. (UFRJ-RJ) Para evitar alterações nas células sanguíneas,
como a hemólise, as soluções utilizadas em alimentação
endovenosa devem apresentar concentrações compatíveis
com a pressão osmótica do sangue. Foram administradas a
um paciente, por via endovenosa, em diferentes períodos,
duas soluções aquosas, uma de glicose e outra de cloreto de
sódio, ambas com concentração igual a 0,31 mol.L-1 a 27 °C.
Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica
Considere que:
- a pressão osmótica do sangue, a 27 °C, é igual a 7,62 atm;
- a solução de glicose apresenta comportamento ideal;
- o cloreto de sódio encontra-se 100 % dissociado.
Calcule a pressão osmótica da solução de glicose e indique a
classificação dessa solução em relação à pressão osmótica do
sangue.
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π . V = n . R . T
π = n/V . R . T
π = [ ] . R . T = 0,31 × 0,082 × 300
π = 7,62 atm
Classificação: solução isotônica.