quÍmica profº jurandir revisÃo quÍmica. 01. os hidrocarbonetos são extra í dos da mat é ria,...
TRANSCRIPT
QUÍMICAQUÍMICA
Profº JURANDIRProfº JURANDIR
REVISÃO QUÍMICAREVISÃO QUÍMICA
01. Os hidrocarbonetos são extraídos da matéria, principalmente na forma de petróleo e gás natural. A sociedade moderna tornou-se totalmente dependente do consumo desses compostos. Além de ser a principal fonte de energia que move o mundo. As reservas de petróleo e gás natural não são renováveis e que seus preços internacionais causam impacto nas economias de todos os países, no Brasil a PETROBRAS vem investindo na prospecção de petróleo e atingiu, recentemente, a auto-suficiência brasileira, conseguindo atingir a meta de 2 milhões de barris por dia.
Sobre o petróleo e seus derivados, coloque verdadeiro ou falso:( ) O óleo diesel apresenta um ponto de ebulição menor que o óleo lubrificante( ) Pode-se obter naftaleno, benzeno e antraceno a partir do alcatrão da hulha.( ) Pode-se obter gasolina a partir de GLP utilizando o craqueamento( ) O petróleo de base naftênica é de superior qualidade ao de base parafínica.( ) Método para converter hidrocarbonetos de cadeia aberta em hidrocarbonetos aromáticos é denominado de reforma catalítica
01. Os hidrocarbonetos são extraídos da matéria, principalmente na forma de petróleo e gás natural. A sociedade moderna tornou-se totalmente dependente do consumo desses compostos. Além de ser a principal fonte de energia que move o mundo. As reservas de petróleo e gás natural não são renováveis e que seus preços internacionais causam impacto nas economias de todos os países, no Brasil a PETROBRAS vem investindo na prospecção de petróleo e atingiu, recentemente, a auto-suficiência brasileira, conseguindo atingir a meta de 2 milhões de barris por dia.
Sobre o petróleo e seus derivados, coloque verdadeiro ou falso:( ) O óleo diesel apresenta um ponto de ebulição menor que o óleo lubrificante( ) Pode-se obter naftaleno, benzeno e antraceno a partir do alcatrão da hulha.( ) Pode-se obter gasolina a partir de GLP utilizando o craqueamento( ) O petróleo de base naftênica é de superior qualidade ao de base parafínica.( ) Método para converter hidrocarbonetos de cadeia aberta em hidrocarbonetos aromáticos é denominado de reforma catalítica
FRAÇÃO Nº DE CARBONOS
GÁS NATURAL 1 a 2
G.L.P. 3 a 4
ÉTER DE PETRÓLEO 5 a 6
BENZINA 7 a 8
NAFTA 8 a 9
GASOLINA 6 a 12
QUEROSENE 10 a 15
ÓLEO DIESEL 15 a 18
ÓLEO LUBRIFICANTE 18 a 20
PARAFINA Acima de 20
ASFALTO Acima de 20
PICHE Acima de 20
DIVISÃO: - Base Parafínica (90% de alcanos).- Base Naftênica (alcanos + 15 a 20% de ciclanos). - Base Aromática (alcanos + 25 a 30% de aromáticos).- Base Asfáltica (Hc de massa molar elevada).
Carvão Mineral
A destilação seca da hulha à 1 000º C fornece:
gás da hulha: mistura de H2, CH4, CO;
águas amoniacais: solução de NH4OH e seus sais;
alcatrão da hulha: líquido oleoso, escuro, formado principalmente por aromáticos;
carvão coque: principal produto, usado com redutor em metalurgia.
A destilação seca da hulha à 1 000º C fornece:
gás da hulha: mistura de H2, CH4, CO;
águas amoniacais: Solução de NH4OH e seus sais;
alcatrão da hulha: líquido oleoso, escuro, formado principalmente por aromáticos;
carvão coque: principal produto, usado para aquecer fornos siderúrgico.
CRACKING DO PETRÓLEO
• Significa a “quebra”, por aquecimento (pirólise), na presença de catalisadores, de moléculas de hidrocarbonetos de maior massa molar, com a finalidade de aumentar o rendimento da fração gasolina.
REFORMA CATALÍTICA (REFORMING)
• Método para converter hidrocarbonetos de cadeia aberta em hidrocarbonetos aromáticos.
CH3-(CH2)5-CH3 C6H5-CH3 + 4H2
Heptano Metilbenzeno Hidrogênio
A reformação catalítica é um processo de refinação com duas principais finalidades: a) conversão de combustível de baixo IO (índice de octano) em outra de maior IO; b) produção de hidrocarbonetos aromáticos.
ISOMERIZAÇÃO
• Transformação de compostos de cadeia linear em compostos ramificados.
CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH-CH3
Butano l CH3 Metilpropano
ALQUILAÇÃO
• É a reação de um alcano ramificado (isoalcano), que possui radical metil no segundo carbono, com um alceno para obter gasolina de maior octanagem.
CH3CHCH3+CH2=CCH3CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)2
CH3 CH3 Metilpropano Metilpropreno Isoctano
02. Julgue os itens abaixo em verdadeiro ou falso:a) ( ) Viscosidade: Facilidade com que o material escoa. Os líquidos mais viscosos fluem mais lentamente
b) ( ) As propriedades físicas podem ser intensivas e extensivas. As intensivas não dependem da quantidade da amostra, já as extensivas dependem da quantidade de material.c) ( ) A Pressão máxima de vapor depende da temperatura e da natureza do líquido. Observa-se experimentalmente que, numa mesma temperatura, cada líquido apresenta sua pressão de vapor, pois esta está relacionada com a volatilidade do líquido.
d) ( ) Álcoois apresentam ponto de ebulição menor que um éter de mesma massa molecular.e) ( ) O biodiesel é um combustível obtido a partir da reação do metanol ou etanol, com óleo vegetal. Correspondendo a um éster metílico ou etílico.f) ( ) O poliisopreno é um polímero de condensação, que é uma poliamida, e usado na fabricação de coletes a prova de bala.
02. Julgue os itens abaixo em verdadeiro ou falso:a) ( ) Viscosidade: Facilidade com que o material escoa. Os líquidos mais viscosos fluem mais lentamente
b) ( ) As propriedades físicas podem ser intensivas e extensivas. As intensivas não dependem da quantidade da amostra, já as extensivas dependem da quantidade de material.c) ( ) A Pressão máxima de vapor depende da temperatura e da natureza do líquido. Observa-se experimentalmente que, numa mesma temperatura, cada líquido apresenta sua pressão de vapor, pois esta está relacionada com a volatilidade do líquido.
d) ( ) Álcoois apresentam ponto de ebulição menor que um éter de mesma massa molecular.e) ( ) O biodiesel é um combustível obtido a partir da reação do metanol ou etanol, com óleo vegetal. Correspondendo a um éster metílico ou etílico.f) ( ) O poliisopreno é um polímero de condensação, que é uma poliamida, e usado na fabricação de coletes a prova de bala.
As propriedades físicas podem ser classificadas de acordo com a quantidade de amostra em duas categorias:
1. Propriedades intensivas: São aquelas que não dependem da massa da amostra;
Por exemplo, a temperatura é uma propriedade intensiva, pois imagine que coloquemos água para ferver. Se formos medir a temperatura da água, o valor será o mesmo independentemente se colocarmos o termômetro direto na panela com a água ou se o colocarmos em um copo com um pouco dessa água.A densidade é outra propriedade intensiva. Por exemplo, a densidade de um cubo de gelo e de um iceberg é a mesma (0,92 g/cm3, em temperaturas abaixo de 0ºC ao nível do mar), que é menor que a da água (1,0 g/cm3, sob a temperatura de aproximadamente 4ºC e sob pressão ao nível do mar, que é igual a 1,0 atm). Por isso, tanto um cubo de gelo como um iceberg flutuam sobre a água.
2. Propriedades extensivas: São aquelas que dependem da massa (“extensão”) da amostra.
O volume é um exemplo de propriedade extensiva, pois a massa de 1 kg de algodão ocupará um volume muito maior do que a massa de 1 g desse mesmo material.A energia liberada em combustões também é extensiva, pois a energia liberada na queima de um palito de fósforo é bem menor do que a energia liberada na queima de vários galhos numa fogueira.
Propriedades intensivas: temperatura (T em K), pressão (p em Pa), ponto de fusão (T em K), ponto de ebulição (T em K).
•Propriedades extensivas: massa (m em kg), volume (V em m3), quantidade de substância (n em mol), energia interna (U em J), entalpia (H em J), entropia(S em J/K), energia de Gibbs (G em J).
Propriedades intensivas: temperatura (T em K), pressão (p em Pa), ponto de fusão (T em K), ponto de ebulição (T em K).
•Propriedades extensivas: massa (m em kg), volume (V em m3), quantidade de substância (n em mol), energia interna (U em J), entalpia (H em J), entropia(S em J/K), energia de Gibbs (G em J).
Propriedades coligativas das soluções são propriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e não a natureza (como tamanho, estrutura molecular ou massa), das partículas que estão juntas na solução é que irá influenciar na formação das propriedades (ou efeitos) coligativas.•Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor.•Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição.•Crioscopia: abaixamento da temperatura de solidificação.•Osmose: pressão osmótica.
Propriedades coligativas das soluções são propriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e não a natureza (como tamanho, estrutura molecular ou massa), das partículas que estão juntas na solução é que irá influenciar na formação das propriedades (ou efeitos) coligativas.•Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor.•Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição.•Crioscopia: abaixamento da temperatura de solidificação.•Osmose: pressão osmótica.
03. A teoria de Bohr introduziu uma série de inovações no modelo atômico. Dentre elas destacam-se:( I )A energia não é emitida de forma contínua, mas em blocos, denominados quantum.( II )Os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de órbitas bem definidas, que são chamadas órbitas estacionárias.( III )No núcleo dos átomos, além de prótons, que são positivos, existem partículas sem cargas elétricas, denominadas nêutrons.( IV ) Ao saltar de uma órbita estacionária, o elétron emite ou absorve um quantum de energia.( V ) Os elétrons têm, simultaneamente, caráter corpuscular e de onda.Das alternativas, estão corretas apenas:a) I, II, IIIb) II, III, IV c) I, III, Vd) III, IVe) II, IV
03. A teoria de Bohr introduziu uma série de inovações no modelo atômico. Dentre elas destacam-se:( I )A energia não é emitida de forma contínua, mas em blocos, denominados quantum.( II )Os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de órbitas bem definidas, que são chamadas órbitas estacionárias.( III )No núcleo dos átomos, além de prótons, que são positivos, existem partículas sem cargas elétricas, denominadas nêutrons.( IV ) Ao saltar de uma órbita estacionária, o elétron emite ou absorve um quantum de energia.( V ) Os elétrons têm, simultaneamente, caráter corpuscular e de onda.Das alternativas, estão corretas apenas:a) I, II, IIIb) II, III, IV c) I, III, Vd) III, IVe) II, IV
04. Em relação a geometria molecular, julgue as afirmações abaixo, colocando verdadeiro ou falso:( ) A molécula SF4 apresenta geometria em
forma de gangorra( ) A molécula BrF3 apresenta geometria
tetraédrica.( ) A molécula BrF5 apresenta geometria
pirâmide quadrada( ) A molécula I3
- apresenta geometria angular.
04. Em relação a geometria molecular, julgue as afirmações abaixo, colocando verdadeiro ou falso:( ) A molécula SF4 apresenta geometria em
forma de gangorra( ) A molécula BrF3 apresenta geometria
tetraédrica.( ) A molécula BrF5 apresenta geometria
pirâmide quadrada( ) A molécula I3
- apresenta geometria angular.
SF4 PE=4
PL=1
Gangorra
BrF3 PE=3
PL=2
Forma de T
I3- PE=2
PL=3
Linear
BrF5 PE=5
PL=1
Pirâmide quadrada
XeF4 PE=4
PL=2
Plano quadrada
F Br F
F
F F
I I I
F Xe F
F F
F S F
F F
F Cl F
F
Geometria Molecular
05.A respeito de alguns ácidos comercialmente utilizados na indústria, são feitas as afirmativas a seguir.I - O ácido bromídrico é mais forte que o ácido fluorídrico em solução aquosa.II - O ácido sulfúrico pode ser obtido pela reação do anidrido sulfúrico com água.III - O ácido clorídrico reage com óxido de sódio formando cloreto de sódio e água.IV - O ácido nítrico reage com cobre e mercúrio e não reage com ouro.São corretas as afirmativas:a) I e II apenas.b) II e III apenas.c) I, II e III apenas.d) I, II e IV apenas.e) I, II, III e IV.
05.A respeito de alguns ácidos comercialmente utilizados na indústria, são feitas as afirmativas a seguir.I - O ácido bromídrico é mais forte que o ácido fluorídrico em solução aquosa.II - O ácido sulfúrico pode ser obtido pela reação do anidrido sulfúrico com água.III - O ácido clorídrico reage com óxido de sódio formando cloreto de sódio e água.IV - O ácido nítrico reage com cobre e mercúrio e não reage com ouro.São corretas as afirmativas:a) I e II apenas.b) II e III apenas.c) I, II e III apenas.d) I, II e IV apenas.e) I, II, III e IV.
FILA DE REATIVIDADE DOS METAIS(ORDEM DECRESCENTE)Cs Rb K Na Ba Li Sr Ca Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb
HSb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au
FILA DE REATIVIDADE DOS METAIS(ORDEM DECRESCENTE)Cs Rb K Na Ba Li Sr Ca Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb
HSb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au
06. Julgue os itens abaixo, colocando verdadeiro ou falso e fazendo ressalvas e anotações quando possível.a) ( ) O Hidróxido de Amônio (NH4OH) é uma base fraca e solúvel.
b) ( ) Calor específico e densidade são consideradas propriedades aperiódicas.c) ( ) Ácido de BRONSTED - LOWRY é qualquer espécie química capaz de ceder pares de elétrons.d) ( ) Base de LEWIS é qualquer espécie química capaz de ceder prótons H+.e) ( ) Todo ácido de BRONSTED - LOWRY é ácido de LEWIS
06. Julgue os itens abaixo, colocando verdadeiro ou falso e fazendo ressalvas e anotações quando possível.a) ( ) O Hidróxido de Amônio (NH4OH) é uma base fraca e solúvel.
b) ( ) Calor específico e densidade são consideradas propriedades aperiódicas.c) ( ) Ácido de BRONSTED - LOWRY é qualquer espécie química capaz de ceder pares de elétrons.d) ( ) Base de LEWIS é qualquer espécie química capaz de ceder prótons H+.e) ( ) Todo ácido de BRONSTED - LOWRY é ácido de LEWIS
BRONSTED – LOWRYÁCIDO – CEDE PRÓTONSH+
BASE – RECEBE PRÓTONS H+
LEWISÁCIDO – RECEBE PARES DE ELÉTRONSBASE – CEDE PARESD DE ELÉTRONS
07.A que temperatura deve ser aquecido um frasco aberto a fim de que ¼ do gás nele contido, a 27°C seja expulso?a) 400 °Cb) 300 °Cc) 127 °Cd) 100 °Ce) 120 °C
07.A que temperatura deve ser aquecido um frasco aberto a fim de que ¼ do gás nele contido, a 27°C seja expulso?a) 400 °Cb) 300 °Cc) 127 °Cd) 100 °Ce) 120 °C
SITUAÇÃO 1 SITUAÇÃO 2T1 = 300k T2 = ?n1 = n n2 = ¾nP1 = P P2 = PV1 = V V2 = V
P1V1 = n1RT1
P2V2 = n2RT2
1 = n.T1
¾n .T2
T2 = 300 ÷ ¾T2 = 400K - 273 = 127°C
LETRA: C
SITUAÇÃO 1 SITUAÇÃO 2T1 = 300k T2 = ?n1 = n n2 = ¾nP1 = P P2 = PV1 = V V2 = V
P1V1 = n1RT1
P2V2 = n2RT2
1 = n.T1
¾n .T2
T2 = 300 ÷ ¾T2 = 400K - 273 = 127°C
LETRA: C
08. Considere a equação:N2 (g) + 3 H2 → 2 NH3 (g)
Assinale a alternativa que estabelece a relação entre KP e KC:
a) KP = KCRT
b) KP = KC
c) KP = KC/(RT)2
d) KP = KC . (RT)-8
e) KP = KC/(RT)4
08. Considere a equação:N2 (g) + 3 H2 → 2 NH3 (g)
Assinale a alternativa que estabelece a relação entre KP e KC:
a) KP = KCRT
b) KP = KC
c) KP = KC/(RT)2
d) KP = KC . (RT)-8
e) KP = KC/(RT)4
RESPOSTA – QUESTÃO 08
N2(g) + 3 H2
(
[ NH3]2
2 NH3(g)
KC = [ N2] . [H2]3
P(NH3)2
KP =
N2
P . H2
P )3
∆n = (c + d) – (a + b)Soma dos coeficiente
s do produto
Soma dos coeficientes
dos reagentes
∆n = 2 – (1 + 3) = – 2
KP = KC . (RT)∆n
KP = KC . (RT)– 2 OU
KCKP = (RT)2
09. Doença cardíaca e hipertensão arterial podem resultar de depósitos de colesterol no interior das paredes das artérias. Esta condição, aterosclerose, é uma forma de arteriosclerose, ou “endurecimento das artérias”. Evidências mostram que o nível de colesterol no sangue, e, portanto a quantidade depositada, está relacionada com a quantidade de gorduras saturadas que você ingere. O colesterol está também presente nos cálculos biliares, depósitos anormais oriundos da bile na vesícula. http://www.infoescola.com/quimica/esteroides/Acessado em 20 de setembro de 2012 Quando a bile é hidrolisada, o esteróide obtido mais abundante é o ácido cólico:
09. Doença cardíaca e hipertensão arterial podem resultar de depósitos de colesterol no interior das paredes das artérias. Esta condição, aterosclerose, é uma forma de arteriosclerose, ou “endurecimento das artérias”. Evidências mostram que o nível de colesterol no sangue, e, portanto a quantidade depositada, está relacionada com a quantidade de gorduras saturadas que você ingere. O colesterol está também presente nos cálculos biliares, depósitos anormais oriundos da bile na vesícula. http://www.infoescola.com/quimica/esteroides/Acessado em 20 de setembro de 2012 Quando a bile é hidrolisada, o esteróide obtido mais abundante é o ácido cólico:
OH
O
OH
OH
OH
H H
H
H
CH3
CH3
CH3
Considerando o exposto e a estrutura do ácido cólico, é correto afirmar quea) o ácido cólico, não pode sofrer esterificação.b) o ácido cólico possui onze carbonos assimétricos.c) A bile é um líquido produzido pelo fígado e não se armazena na vesícula biliar.d) as funções orgânicas são respectivamente, álcool; fenol e ácido carboxílicoe) apresenta 10 elétrons não-ligantes
Considerando o exposto e a estrutura do ácido cólico, é correto afirmar quea) o ácido cólico, não pode sofrer esterificação.b) o ácido cólico possui onze carbonos assimétricos.c) A bile é um líquido produzido pelo fígado e não se armazena na vesícula biliar.d) as funções orgânicas são respectivamente, álcool; fenol e ácido carboxílicoe) apresenta 10 elétrons não-ligantes
OH
O
OH
OH
OH
H H
H
H
CH3
CH3
CH3
10. O citral é uma mistura de isômeros (geranial e neral), obtida a partir do óleo essencial do limão. Devido ao seu odor agradável, é bastante utilizado na preparação de perfumes cítricos. A partir das estruturas apresentadas, podemos dizer:
10. O citral é uma mistura de isômeros (geranial e neral), obtida a partir do óleo essencial do limão. Devido ao seu odor agradável, é bastante utilizado na preparação de perfumes cítricos. A partir das estruturas apresentadas, podemos dizer:
( ) o geranial é o isômero trans (ou E), e o neral é o isômero cis (ou Z).( ) o geranial e neral apresentam a mesma fórmula molecular C9H14O.
( ) geranial e neral apresentam uma carbonila como grupo funcional e, por isso, são chamados de cetonas.( ) geranial e neral são terpenos que apresentam isomeria espacial (óptica).( ) geranial e neral apresentam uma dupla ligação conjugada a uma carbonila.
( ) o geranial é o isômero trans (ou E), e o neral é o isômero cis (ou Z).( ) o geranial e neral apresentam a mesma fórmula molecular C9H14O.
( ) geranial e neral apresentam uma carbonila como grupo funcional e, por isso, são chamados de cetonas.( ) geranial e neral são terpenos que apresentam isomeria espacial (óptica).( ) geranial e neral apresentam uma dupla ligação conjugada a uma carbonila.
DADOS
11. Reações de desidratação de álcoois, oxidação de aldeídos e poliadição do cloroeteno dão origem, respectivamente, a:a) alcenos, ácidos carboxílicos e PVC,b) alcanos, fenóis e poliamidas,c) alcinos, aminas e dióis,d) éteres, cetonas e baquelite,e) ácidos carboxílicos, álcoois e proteínas.
11. Reações de desidratação de álcoois, oxidação de aldeídos e poliadição do cloroeteno dão origem, respectivamente, a:a) alcenos, ácidos carboxílicos e PVC,b) alcanos, fenóis e poliamidas,c) alcinos, aminas e dióis,d) éteres, cetonas e baquelite,e) ácidos carboxílicos, álcoois e proteínas.
DESIDRATAÇÃO DE ÁLCOOIS
DESIDRATAÇÃO DE ÁLCOOIS
INTRAMOLECULARINTRAMOLECULAR
INTERMOLECULARINTERMOLECULAR
ALCENOALCENO
ÉTERÉTER
OXIDAÇÃO ALDEÍDO
OXIDAÇÃO ALDEÍDO ÁC. CARBOXÍLICOÁC. CARBOXÍLICO
DADOS
12. Um alceno sofreu ozonólise seguida de hidrólise e produziu 2,3-dimetil – butanal e butanona. Assinale a alternativa que contenha o nome oficial deste alceno.a) 2,3,5 – trimetil – hept-4-enob) 3,5,6 – trimetil – hept-3-enoc) 3,5 – dimetil – hept-3-enod) 2,3,– dimetil – hex-3-enoe) 3,5,6 – trimetil – hept-1-eno
12. Um alceno sofreu ozonólise seguida de hidrólise e produziu 2,3-dimetil – butanal e butanona. Assinale a alternativa que contenha o nome oficial deste alceno.a) 2,3,5 – trimetil – hept-4-enob) 3,5,6 – trimetil – hept-3-enoc) 3,5 – dimetil – hept-3-enod) 2,3,– dimetil – hex-3-enoe) 3,5,6 – trimetil – hept-1-eno
OZONÓLISEOZONÓLISE
H2C = METANALH2C = METANAL
HC = ALDEÍDOHC = ALDEÍDO
C = CETONAC = CETONA
H3CH3C CHCH CHCH CHCH CC CH2
CH2 CH3CH3
CH3CH3 CH3
CH3 CH3CH3
CH3CH3 CHCH CHCH CC
OO
HH
++ OO CC CH2CH2 CH3
CH3
CH3CH3
3,5,6 - TRIMETIL3,5,6 - TRIMETIL
HEPT – 3 – ENOHEPT – 3 – ENO
2,3 - DIMETIL2,3 - DIMETIL
BUTANALBUTANAL
BUTANONABUTANONA
CH3CH3CH3
CH3
++
DADOS
13. O propanal reage com o cloreto de metilmagnésio dando um produto de adição, o qual, por hidrólise, produz o composto orgânico A. O nome do composto A, e sua classificação quanto à posição do grupo funcional na cadeia carbônica é:a) Butan-1-ol (álcool primário)b) 2-metil -butan-2-ol (álcool terciário)c) Butanona ( cetona alifática)d) Butan-2-ol (álcool secundário)e) Propan-2-ol (álcool secundário)
13. O propanal reage com o cloreto de metilmagnésio dando um produto de adição, o qual, por hidrólise, produz o composto orgânico A. O nome do composto A, e sua classificação quanto à posição do grupo funcional na cadeia carbônica é:a) Butan-1-ol (álcool primário)b) 2-metil -butan-2-ol (álcool terciário)c) Butanona ( cetona alifática)d) Butan-2-ol (álcool secundário)e) Propan-2-ol (álcool secundário)
METANALMETANAL ++ R - MgXR - MgX H2OH2O
ÁLCOOL PRIMÁRIOÁLCOOL PRIMÁRIO
OUTRO ADEÍDO
OUTRO ADEÍDO ++ R - MgXR - MgX H2O
H2OÁLCOOL SECUNDÁRIOÁLCOOL SECUNDÁRIO
CETONACETONA ++ R - MgXR - MgX H2OH2O
ÁLCOOL TERCIÁRIOÁLCOOL TERCIÁRIO
CH3CH3 CH2
CH2 CCOO
HH++ CH3
CH3 MgClMgCl
CH3CH3 CH2
CH2 CH CH CH3CH3 HH OHOH CH3
CH3 CH2CH2 CHCH CH3
CH3
OHOH
++
BUTAN – 2 – OLBUTAN – 2 – OL
Mg(OH)ClMg(OH)Cl
OMgCl
++
DADOS14. Considere as afirmativas a seguir:I - a reação de oxidação de um álcool secundário‚ produz uma cetona.II - A desidratação intermolecular que ocorre entre 2 moléculas de etanol a 140°C em presença de H2SO4 gera
but-2-enoIII - Não ocorre oxidação do CH3-C(CH3)OH-CH3 em
presença de ácido sulfúrico.Assinale a(s) afirmativa(s) INCORRETA(S)a) apenas I.b) apenas I e II.c) apenas II.d) apenas I e III.e) apenas III.
14. Considere as afirmativas a seguir:I - a reação de oxidação de um álcool secundário‚ produz uma cetona.II - A desidratação intermolecular que ocorre entre 2 moléculas de etanol a 140°C em presença de H2SO4 gera
but-2-enoIII - Não ocorre oxidação do CH3-C(CH3)OH-CH3 em
presença de ácido sulfúrico.Assinale a(s) afirmativa(s) INCORRETA(S)a) apenas I.b) apenas I e II.c) apenas II.d) apenas I e III.e) apenas III.
ÁLCOL 1ºÁLCOL 1º [ O ][ O ]ALDEÍDOALDEÍDOI.I. [ O ][ O ]
ÁC. CARBOXÍLICOÁC. CARBOXÍLICO
ÁLCOL 2ºÁLCOL 2º [ O ][ O ]CETONACETONA
ÁLCOL 3ºÁLCOL 3º [ O ][ O ]NÃO OCORRENÃO OCORRE
II.II. CH3CH3 CH2
CH2 OHOH
CH3CH3 CH2
CH2 OHOHCH3
CH3 CH2CH2 OO CH2
CH2 CH3CH3 H2O
H2O++
III.III. CH3CH3 CC
OHOH
CH3CH3
CH3CH3
[ O ][ O ]NÃO OCORRENÃO OCORRE
REVISÕES PARA VESTIBULARES
EU VOU PASSAR!!!
Não esqueçam: “Tudo posso Naquele que me fortalece”Que Deus ilumine VOCÊS rumo a sua aprovação.
Prof. Jurandir