quÍmica prof. carlos eduardo. modelos atômicos dalton
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QUÍMICAPROF. CARLOS EDUARDO
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Modelos Atômicos
Dalton
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Modelos Atômicos
Thomson
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Modelos Atômicos
Thomson
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Modelos Atômicos
Rutherford
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Modelos Atômicos
Rutherford
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Modelos Atômicos
Bohr
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Modelos Atômicos
Quântico
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- (Puc RS)I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima II. Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo, emite um quantum de energia.III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode ser interpretado como partícula ou onda, conforme o fenômeno estudado.IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em um átomo.Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa
a) I e II b) I e III c) II e IIId) II e IV e) III e IV
- (Puc RS)I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima II. Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo, emite um quantum de energia.III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode ser interpretado como partícula ou onda, conforme o fenômeno estudado.IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em um átomo.Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa
a) I e II b) I e III c) II e IIId) II e IV e) III e IV
- (Puc RS)I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima II. Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo, emite um quantum de energia.III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode ser interpretado como partícula ou onda, conforme o fenômeno estudado.IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em um átomo.Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa
a) I e II b) I e III c) II e IIId) II e IV e) III e IV
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a) 1s22s22p63s23p64s23d8
b) 1s22s22p63s23p64s23d10
c) 1s22s22p63s23p63d10
d) 1s22s22p63s23p65s23d10
e) 1s22s22p63s23p64d10
(SSA- UPE- 2009) O número total de elétrons do íon complexo [X(NH3)4]2+ é igual a 68. A distribuição eletrônica do cátion X2+ é:Dados: N(Z=7) e H(Z=1)
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N = 4 x 7 = 28
[X(NH3)4]2+
Dados:
N = 7
H = 1
Total = 68
H = 12 x 1 = 12
X + 28 +12 = 68
X + N4 + H12 = 68
X = 68 – 28 – 12 X = 28
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1s2
2s2
3s2 3p6
3d8
4s2
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10
2s2 2p62s2 2p6
7s2 7p6
3d10
Diagrama de Pauling
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(UFRGS-RS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias.Dados: números atômicos: H(Z=1), C(Z=6), N(Z=7), O(Z=8), S(Z=16).
Coluna I: Geometria molecular1. linear2. quadrada3. trigonal plana4. angular5. pirâmide trigonal6. bipirâmide trigonal
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é:a) 5 – 3 – 1 – 4b) 3 – 5 – 4 – 6c) 3 – 5 – 1 – 4d) 5 – 3 – 2 – 1e) 2 – 3 – 1 – 6
Coluna II: Moléculas( ) SO3 ( ) NH3
( ) CO2
( ) SO2
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Dados: números atômicos: H(Z=1), C(Z=6), N(Z=7), O(Z=8), S(Z=16).
H - 1s1
C - 1s2 2s2 2p2
N - 1s2 2s2 2p3
O - 1s2 2s2 2p4
S - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
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S
O
SO3
O
O
S
O
O O
SO2
H
N H
NH3
H
O
CO2
C
Trigonal Plana
Linear
Pirâmide Trigonal
Angular
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