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Proposta de trabalho: Evolução dos modelos atômicos

Individualmente (ou em dupla), pesquise e organize em tópicos, seguindo a sequência abaixo, no formato documento google (pode anexar imagens para ilustrar) , fonte calibre 12 , no máximo 4 páginas : 1. As primeiras teorias atômicas (na antiguidade, o surgimento da

ideia de átomo). 2. O primeiro modelo atômico (idealizado por Dalton). 3. O segundo modelo atômico e sua natureza elétrica (descreva o

experimento que originou a elaboração do modelo por Thomson).

4. Modelo planetário (descreva o modelo atômico elaborado por Rutherford e Chadwick, após a descoberta da radioatividade).

5. Modelo de Bohr (descreva o modelo atômico de Bohr ou também chamado modelo Rutherford-Bohr, a partir de seus experimentos e considerações sobre radiações eletromagnéticas).

6. Modelo dos orbitais atômicos (descreva o conceito de orbital e por que essa ideia surgiu).

Escola Internacional de Aldeia

Trabalho realizado em dupla para a disciplina de Química 9-A – Profª. Carmen Prado

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Modelos Atômicos

1. As primeiras ideias do átomo, surgiram por volta de 450 a.C. Os filósofos gregos Leucipo de Mileto e Demócrito de Abdera, começaram a se perguntar se a matéria poderia ser dividida infinitamente, descobriram depois, que a matéria só poderia ser dividida até certo ponto. Sendo assim os primeiros a proporem que toda matéria é formada por átomos, partículas indivisíveis, indestrutíveis e eternas que se agrupam e formam a matéria, que pode sofrer alterações. Para Demócrito, cada substância, era constituída por átomos com diferentes propriedades.

2. Em 1808, o químico John Dalton, criou uma nova teoria atômica. Nessa

teoria, Dalton afirmava que a matéria era formada por substâncias, compostas de átomos, que seriam partículas indivisíveis, as quais não podiam ser criadas nem destruídas. Por isso, ao ocorrer uma transformação química, tudo formado, era resultado de uma nova organização dos átomos presentes nas substâncias iniciais. Os átomos seriam estruturas maciças e de formas esféricas, que poderiam possuir diferentes propriedades (massa e tamanho), representando assim diferentes elementos químicos (substâncias), já os que possuíam as mesmas propriedades, fariam parte de uma mesma substância.

3. Em 1898, o físico J.J Thomson, fez um experimento utilizando tubos de vidro fechados com um elétron positivo e outro negativo, tendo gases a pressões extremamente baixas. Ele submeteu estes gases a voltagens elevadíssimas, sendo possível assim observar o aparecimento de emissões, denominadas raios catódicos. Em seguida, foi colocado um campo elétrico externo e verificou-se que o feixe de raios catódicos era desviado, sempre indo na direção a sentido da placa carregada positivamente. Thomson chegou à conclusão lógica de que estas cargas negativas estavam presentes em toda e

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qualquer matéria. Provou-se que, ao contrário do que Dalton havia afirmado, o átomo não era indivisível, pois possuía uma partícula subatômica negativa, que ficou denominada elétron. Os elétrons não estavam presos no átomo, podendo assim passar para outros átomos, que depois desse experimento descobriu que não era uma estrutura maciça. O primeiro modelo foi formulado por John Dalton. Ele associou o seu modelo a um pudim de passas.

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5. Em 1911, o cientista Ernest Rutherford, lançou um novo modelo atômico, também chamado de modelo do sistema solar (planetário). A invenção desse modelo foi criada a partir dos estudos sobre as propriedades dos raios-X. Então Rutherford, decidiu fazer um experimento utilizando uma finíssima lâmina de ouro, e a bombardeou com partículas alfas (partículas de cargas positivas),então ele observou que a maior parte das partículas atravessavam a lâmina sem se desviar de seu curso, mas poucas delas não conseguiam atravessar a lâmina e terminavam voltando, algumas também se desviavam da trajetória depois de atravessá-la. Após esse experimento ele concluiu que a maior parte do átomo é vazia, e nela estão presentes os elétrons, ficando conhecida assim como eletrosfera. No átomo deveria existir uma região bastante pequena onde ficava concentrado a sua massa, conhecida como núcleo, onde sua carga seria positiva, repelindo assim as partículas alfas.

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6. Em 1913, o físico atômico Niels Bohr criou um modelo conhecido como Rutherford-Bohr. Ele sugeriu que os elétrons estavam distribuídos em camadas, as quais giravam ao redor do núcleo em órbitas circulares. Nesse modelo, o número de prótons e de elétrons dependeria do tipo de átomo do elemento químico em questão. Cada elemento químico teria quantidades específicas de prótons e elétrons. Bohr dizia que essas órbitas circulares eram dividida em 7 camadas eletrônicas. São: K, L, M, N, O, e Q. As camadas localizadas mais longe do núcleo possuiriam elétrons com maiores cargas de energia.

Os orbitais são espaços, encontrados na eletrosfera do átomo, em que é muito provável que se encontre elétrons. Em cada orbital, estarão presentes no máximo 2 elétrons, quando um orbital não possui os 2 elétrons, eles são chamados de incompletos, e que são elétrons desemparelhados, ou isolados. O preenchimento das órbitas deve ser feitos, de modo que se obtenha o maior número possível de orbitais desemparelhados.