química ii professor alvanio setor -...

SISTEMA DE ENSINO VETOR 1

Química II

Setor - 1331

Professor Alvanio

1. (Uel 2017) Diariamente, milhões de toneladas de lixo

são lançados no ambiente. Aos poucos, após a década de

1950, o lixo passou a ser sinônimo de energia, matéria-

prima e solução. Processos alternativos, como a recicla-

gem, por exemplo, reduzem o lixo e atuam nos processos

produtivos, economizam energia, água e matéria-prima.

A coleta seletiva é a maior aliada no reaproveitamento

dos resíduos.

Com base nos conhecimentos sobre reciclagem, atribua

V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.

( ) O alumínio e o vidro mantêm suas características

praticamente inalteradas ao serem reciclados.

( ) O vidro é o único material que permite uma junção

de cores recicláveis, tendo uma reciclagem finita

ao longo do tempo.

( ) A reciclagem busca a redução dos custos de fabrica-

ção de alguns produtos, sobretudo em função do

menor desperdício de energia.

( ) O volume de matéria-prima recuperado atualmente

pela reciclagem encontra-se acima das necessida-

des da indústria.

( ) A reciclagem é uma forma de reintroduzir o lixo no

processo industrial, retirando os resíduos do fluxo

terminal.

Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a

sequência correta.

a) V, V, F, V, F.

b) V, F, V, F, V.

c) V, F, F, F, V.

d) F, V, F, V, F.

e) F, F, V, V, V.

2. (Fuvest 2017) Segundo relatório do Painel Intergover-

namental de Mudanças Climáticas (IPCC), inúmeras giga-

toneladas de gases do efeito estufa de origem antropo-

gênica (oriundos de atividades humanas) vêm sendo

lançadas na atmosfera há séculos. A figura mostra as

emissões em 2010 por setor econômico.

Com base na figura e em seus conhecimentos, aponte a

afirmação correta.

a) Os setores econômicos de Construção e Produção de

outras energias, juntos, possuem menores emissões

de gases do efeito estufa antropogênicos do que o se-

tor de Transporte, tendo como principal exemplo

ocorrências no sudeste asiático.

b) As maiores emissões de CH4 de origem antropogêni-

ca devem-se ao setor econômico da Agricultura e ou-

tros usos da terra, em razão das queimadas, princi-

palmente no Brasil e em países africanos.

c) As maiores emissões de gases do efeito estufa de ori-

gem antropogênica vinculadas à Produção de eletrici-

dade e calor ocorrem nos países de baixo IDH, pois es-

tes não possuem políticas ambientais definidas.

d) Um quarto do conjunto de gases do efeito estufa de

origem antropogênica lançados na atmosfera é prove-

niente do setor econômico de Produção de eletricida-

de e calor, em que predomina a emissão do CO2,

ocorrendo com grande intensidade nos EUA e na Chi-

na.

e) A Indústria possui parcela significativa na emissão de

gases do efeito estufa de origem antropogênica, na

qual o N2O é o componente majoritário na produção

em refinarias de petróleo do Oriente Médio e da Rús-

sia.

3. (Uerj 2015) Em um experimento, os tubos I, II, III e IV,

cujas aberturas estão totalmente vedadas, são ilumina-

dos por luzes de mesma potência, durante o mesmo

intervalo de tempo, mas com cores diferentes. Além da

mesma solução aquosa, cada tubo possui os seguintes

conteúdos:

2 SISTEMA DE ENSINO VETOR

A solução aquosa presente nos quatro tubos tem, inici-

almente, cor vermelha. Observe, na escala abaixo, a

relação entre a cor da solução e a concentração de dióxi-

do de carbono no tubo.

Os tubos I e III são iluminados por luz amarela, e os tubos

II e IV por luz azul. Admita que a espécie de alga utilizada

no experimento apresente um único pigmento fotossin-

tetizante. O gráfico a seguir relaciona a taxa de fotossín-

tese desse pigmento em função dos comprimentos de

onda da luz.

Após o experimento, o tubo no qual a cor da solução se

modificou mais rapidamente de vermelha para roxa é o

representado pelo seguinte número:

a) I

b) II

c) III

d) IV

4. (G1 - ifsul 2017) Supondo um comportamento de gás

ideal, a opção que indica, aproximadamente, a massa em

gramas, de 1,12 L de NH3 nas CNTP é

a) 0,85 g.

b) 1,50 g.

c) 8,50 g.

d) 22,4 g.

5. (Acafe 2017) Baseado nos conceitos sobre os gases

analise as afirmações a seguir.

I. Doze gramas de gás hélio ocupam o mesmo volume

que 48 g de gás metano, ambos nas condições nor-

mais de temperatura e pressão (CNTP).

II. Em um sistema fechado para proporcionar um aumen-

to na pressão de uma amostra de gás numa transfor-

mação isotérmica é necessário diminuir o volume des-

se gás.

III. Em um recipiente fechado existe 1mol do gás A mais

uma certa quantidade mol do gás B, sendo que a

pressão total no interior do recipiente é 6 atm. Se a

pressão parcial do gás A no interior do recipiente é

2 atm a quantidade do gás B é 3 mol.

Dados: C: 12 g mol;H: 1g mol; He : 4 g mol

Assinale a alternativa correta.

a) Todas as afirmações estão corretas.

b) Todas as afirmações estão incorretas.

c) Apenas I e II estăo corretas.

d) Apenas a I está correta.

6. (Uece 2017) A massa de 7,9 g de um gás ocupa um

volume de 4,5 litros a 27 C e 1 atmosfera. Após cal-

cular a massa molecular aproximada desse gás, pode-se

afirmar corretamente que se trata do

a) propano.

b) dióxido de carbono.

c) dióxido de enxofre.

d) dióxido de nitrogênio.

7. (G1 - ifsp 2017) Um cilindro hermeticamente fechado,

cuja capacidade é de 2 litros, encerra 5 kg de nitrogê-

nio (N2 ). Assinale a alternativa que apresenta o volume

contido neste cilindro ao ser liberado para a atmosfera

nas CNTPs.

Dados:

volume molar = 22,4 L;

MMN2 = 28 g mol

a) 2.000 L.

b) 4.000 L.

c) 1.120 L.

d) 5.000 L.

e) 1.000 L.

8. (Ita 2017) Após inalar ar na superfície, uma pessoa

mergulha até uma profundidade de 200 m, em apneia,

sem exalar. Desconsiderando as trocas gasosas que ocor-

rem nos alvéolos pulmonares, calcule a pressão parcial

do nitrogênio e do oxigênio do ar contido no pulmão do

mergulhador.

9. (Fuvest 2017) Os pneus das aeronaves devem ser

capazes de resistir a impactos muito intensos no pouso e

bruscas alterações de temperatura. Esses pneus são

constituídos de uma câmara de borracha reforçada, pre-


enchida com o gás nitrogênio (N2 ) a uma pressão típica

de 30 atm a 27 C. Para a confecção dessa câmara,

utiliza-se borracha natural modificada, que consiste prin-

cipalmente do poli-isopreno, mostrado a seguir:

O = 16; N = 14

PV = nRT

T(K) = T(C) + 273

R = 0,082 atm L

mol K

−CH2 − C(CH3 ) = CH − CH2 − CH2 − C(CH3 ) = CH − CH2 − CH2 − C(CH3 ) = CH − CH2 − N 23 −1

Em um avião, a temperatura dos pneus, recolhidos na

fuselagem, era −13 C durante o voo. Próximo ao pou-

so, a temperatura desses pneus passou a ser 27 C, mas

seu volume interno não variou.

a) Qual é a pressão interna de um dos pneus durante o

voo? Mostre os cálculos.

b) Qual é o volume interno desse mesmo pneu, em litros,

dado que foram utilizados 14 kg de N2 para enchê-lo?

Mostre os cálculos.

c) Escreva a fórmula estrutural do monômero do poli-

isopreno.

Note e adote:

Massa molar do N2 = 28 g mol

Constante universal dos gases

= 0,082 L atmK−1 mol−1

K = C + 273

10. (Ufsc 2017) No organismo humano, os pulmões são

responsáveis pelo suprimento do oxigênio necessário às

células dos diferentes tecidos do corpo e pela eliminação

do dióxido de carbono produzido a partir do metabolis-

mo das células. Considere as informações fornecidas no

quadro a seguir:

Parâmetro Especificação

Número de ciclos de

expansão e contração

(em repouso)

20 por minuto

Volume pulmonar

máximo (total para os

dois pulmões)

5,50 L

Volume do ar em uma

inspiração 500 mL

Composição aproxi-

mada do ar (percentu-

al em volume)

78,1% N2

20,9% O2

NEEDHAM, C. D.; ROGAN, M. C.; MCDONALD,

I. Normal standards for lung volumes, intrap-

ulmonary gas-mixing, and maximum breath-

ing capacity. Thorax, v. 9, p. 313, 1954.

[Adaptado].

Dados:

A = 6,0 10 mol

Sobre o assunto, é correto afirmar que:

01) considerando a pressão atmosférica (1,00 atm), em

um dia de verão com temperatura do ar em

37,5 C, um indivíduo inspiraria 1,18 1023 molé-

culas de oxigênio em um único ciclo.

02) a conversão de O2 em CO2 no organismo caracte-

riza uma reação de oxidação-redução.

04) se os pulmões de um indivíduo forem preenchidos

com ar até seu volume máximo, a massa de N2 pre-

sente no interior dos pulmões será menor que a

massa de oxigênio.

08) ao inspirar 500 mL de ar em um dia de inverno com

temperatura do ar em 14,0 C a 1,00 atm, um in-

divíduo estará preenchendo seus pulmões com

0,142 g de O2.

16) em cinco ciclos de inspiração e exalação de ar, a mas-

sa total de N2 que passará pelos pulmões será de

2,22 g, considerando pressão de 1,00 atm e tem-

peratura do ar em 27,0 C.

32) se um indivíduo inspirar ar em um dia com tempera-

tura ambiente em 0 C, o ar será comprimido nos

pulmões, já que a temperatura corpórea é de apro-

ximadamente 36,5 C.

11. (Uece 2017) No laboratório de química, onde é co-

mum recolher-se um gás pelo deslocamento de água,

foram coletados 400 mL de gás oxigênio a 25 C e

1atm de pressão. Sabendo-se que a pressão de vapor da

água na mesma temperatura é 0,03 atm, é correto

afirmar que o volume de oxigênio seco obtido nas mes-

mas condições de temperatura e pressão é

a) 328,0 mL.

b) 388,0 mL.

c) 368,0 mL.

d) 354,0 mL.

12. (Unigranrio - Medicina 2017) Gases ideais são aque-

les nos quais as interações entre átomos, íons ou molécu-

las em suas constituições são desprezadas e esse compor-

tamento se intensifica em pressões baixas. Na descrição

desses gases a equação de estado para gases perfeitos é a

mais adequada. Considere uma quantidade de matéria de

2,5 mols de um gás de comportamento ideal que ocupa


um volume de 50 L à pressão de 1.246 mmHg. A tem-

peratura desse gás nas condições citadas será de:

Dado: R = 62,3 mmHgL

K mol

a) 400 K

b) 127 K

c) 273 K

d) 200 K

e) 254 K

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Um motor pulso-jato é uma máquina térmica que pode

ser representada por um ciclo termodinâmico ideal de

três etapas:

I. Aquecimento isocórico (combustão).

II. Expansão adiabática (liberação de gases).

III. Compressão isobárica (rejeição de calor a pressão

atmosférica).

13. (Ita 2017) Considerando que essa mαquina tιrmica

opere com gases ideais, indique qual dos diagramas pres-

sγo versus volume a seguir representa o seu ciclo termo-

dinβmico.

a)

b)

d)

e)

TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:

Leia o texto abaixo para responder à(s) questão(ões) a

seguir.

Os biodigestores são equipamentos, que rea-

proveitam resto de alimentos e excrementos de animais,

misturados com uma pequena quantidade de água. Essa

matéria orgânica é decomposta pela ação de bactérias

anaeróbicas, levando à produção de biofertilizantes e de

biogás. O biogás é constituído, principalmente, por me-

tano (CH4 ) e gás carbônico (CO2 ), além de conter

traços de nitrogênio (N2 ), oxigênio (O2 ) e gás sulfídri-

co (H2S). Esse produto é um importante combustível

gasoso. Quando queimado, libera uma considerável

quantidade de energia.

Aproveitando-se da demanda de matéria orgâ-

nica e a simplicidade do processo de fabricação, foi cons-

truído um biodigestor em uma pequena granja. O equi-

pamento forneceu energia para a produção de fertilizan-

te, utilizado nas plantações de milho e feijão, e de biogás,

empregado para aquecer os ovos nas incubadoras.

14. (Upe-ssa 2 2017) Qual é a energia, aproximada, libe-

rada em forma de calor, para a incubadora, quando todo

o biogás coletado no cilindro é queimado?

Dado para o Metano, Hcombustão = −890,4 kJ mol e

T = 27, R = 0,082 atmL molK.

a) 405.400 kJ

b) 305.500 kJ

c) 611.000 kJ

d) 810.800 kJ

c) e) 202.900 kJ


15. (Upe-ssa 2 2017) Considerando-se que o biogás pro-

duzido na granja apresenta uma proporção de 70% de

metano e de 30% de gás carbônico, tendo sido coletado

em um recipiente de 200 L, com pressão total de

80 atm, qual é a pressão parcial do metano na mistura?

Dados: H = 1g mol;

S = 32 g mol.

a) 22,4 atm

b) 28,0 atm

c) 56,0 atm

d) 70,0 atm

e) 35,0 atm

C = 12 g mol; O = 16 g mol;

De acordo com essas informações, os precipitados for-

mados, ppt 1 e ppt 2, são, respectivamente,

a) BaCrO4 e NaNO3

b) BaCrO4 e Ag2CrO4

c) Ba(NO3 )2 e AgNO3

d) Na2CrO4 e Ag2CrO4

16. (G1 - cps 2017) Considere e reflita sobre a charge

que ironiza um fenômeno climático que ocorre no meio

ambiente.

Sobre esse fenômeno é correto afirmar que

a) a água na região polar sofre sublimação por resfria-

mento.

b) um dos principais responsáveis por esse fenômeno é o

gás carbônico.

c) a quantidade de gelo polar aumenta com o aumento

da temperatura.

d) a solidificação excessiva destrói a camada de ozônio.

e) a ação nos polos será menos severa.

17. (Unesp 2017) Analise o quadro 1, que apresenta

diferentes soluções aquosas com a mesma concentração

em mol L e à mesma temperatura.

QUADRO 1

Solução Nome Fórmula

1 nitrato de bário Ba(NO3 )2

2 cromato de sódio Na2CrO4

3 nitrato de prata AgNO3

4 nitrato de sódio NaNO3

O quadro 2 apresenta o resultado das misturas, de volu-

mes iguais, de cada duas dessas soluções.

e) NaNO3 e Ag2CrO4

18. (Uem-pas 2017) “A pedra, ao mergulhar, um gás

produz, que, ao arder no ar, resulta em luz”. Sobre esse

trecho e sobre as reações dadas a seguir, assinale o que

for correto.

CaC2(s) + 2 H2O(l ) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g) (Reação

I)

C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(l ) + luz (Rea-

ção II)

01) A pedra a que o trecho se refere é o sal carbeto de

cálcio.

02) O gás que arde no ar é o CO2.

04) Como um dos produtos da Reação I, notamos a for-

mação de um hidróxido de metal alcalino terroso.

08) O produto ácido da Reação I pode ser totalmente

neutralizado pela adição de um reagente alcalino

como o HCl , na proporção 1: 1.

16) A interação química entre os dois produtos da Rea-

ção II leva à formação de ácido carbônico.

19. (Upe-ssa 2 2017) A semeadura de nuvens atualmen-

te é usada em todo o mundo para otimizar a precipita-

ção, tanto de chuva quanto de neve e, ao mesmo tempo,

inibir o granizo e a neblina. E ela funciona. Esse tipo de

semeadura tem efeito ao espalhar partículas microscópi-

cas, a fim de afetar o desenvolvimento da condensação,

agindo como núcleos de gelo artificiais. Insolúveis na

água, tais partículas funcionam como suporte para o

crescimento dos cristais de gelo. Para tal propósito, utili-

za-se frequentemente determinado sal. Ele possui uma

estrutura cristalina similar à do gelo e forma um recife

artificial onde os cristais podem crescer.

Adaptado de: http://gizmodo.uol.com.br/semeadura-de-

nuvens/

Que sal é utilizado para semear as nuvens?

QUADRO 2

Mistura Resultado

1+ 2 formação de precipitado (ppt 1)

1+ 3 não ocorre formação de precipitado

1+ 4 não ocorre formação de precipitado

2 + 3 formação de precipitado (ppt 2)

2 + 4 não ocorre formação de precipitado

3 + 4 não ocorre formação de precipitado

http://gizmodo.uol.com.br/semeadura-de-


a) Agl

b) Kl

c) NaCl

d) AgNO3

e) KNO3

20. (Unicamp 2017) Uma das alternativas para o trata-

mento de lixo sólido consiste na tecnologia de reciclagem

quaternária, em que o lixo sólido não perecível é quei-

mado em usinas específicas. Nessas usinas, os resíduos

oriundos da queima são retidos e não são emitidos dire-

tamente para o meio ambiente. Um dos sistemas para

retenção da parte gasosa dos resíduos apresenta um

filtro que contém uma das seguintes substâncias:

Na2CO3, NaOH, CaO ou CaCO3 .

a) Considere a seguinte afirmação: essa tecnologia apre-

senta dupla vantagem porque, além de resolver o

problema de ocupação do espaço, também gera ener-

gia. Responda, inicialmente, se concorda totalmente,

concorda parcialmente ou se discorda totalmente

dessa afirmação e, em seguida, justifique sua escolha.

b) Durante a queima que ocorre no tratamento do lixo,


O fenômeno da chuva ácida está relacionado ao aumen-

to da poluição em regiões industrializadas. Os agentes

poluentes são distribuídos pelos ventos, causando danos

à saúde humana e ao meio ambiente.

Gases gerados pelas indústrias, veículos e usinas energé-

ticas reagem com o vapor de água existente na atmosfe-

ra, formando compostos ácidos que se acumulam em

nuvens, ocorrendo, assim, a condensação, da mesma

forma como são originadas as chuvas comuns.

Um desses gases, o SO2, é proveniente da combustão

do enxofre, impureza presente em combustíveis fósseis,

como o carvão e derivados do petróleo. Ele leva à forma-

ção do ácido sulfúrico.

O esquema ilustra esse processo.

os seguintes gases podem ser liberados: NO2, SO2

e CO2. Escolha um desses gases e indique um filtro

adequado para absorvê-lo, dentre as quatro possibili-

dades apresentas no enunciado. Justifique sua escolha

utilizando uma equação química.

21. (Ufrgs 2017) Os compostos inorgânicos encontram

amplo emprego nas mais diversas aplicações. Na Coluna

1, abaixo, estão listados cinco compostos inorgânicos; na

coluna 2, diferentes possibilidades de aplicação.

Coluna 1

1. Mg(OH)2

2. HCl O

3. H2SO4

4. NaOH

5. H3PO4

Coluna 2

( ) Usado em baterias

( ) Antiácido

( ) Usado em refrigerantes

( ) Usado em produtos de limpeza

A sequência correta de preenchimento dos parênteses,

de cima para baixo, é

a) 5 – 1 – 3 – 4.

b) 1 – 2 – 3 – 5.

c) 3 – 4 – 1 – 2.

d) 4 – 1 – 5 – 4.

e) 3 – 1 – 5 – 2.

22. (G1 - cps 2017) O ácido representado no esquema

contém em sua molécula

a) 3 átomos.

b) 6 átomos.

c) 7 átomos.

d) 2 elementos químicos.

e) 7 elementos químicos.


O ácido fosfórico é usado na fabricação de vidros, na

tinturaria, na fabricação de fertilizantes fosfatados, nas

indústrias alimentícias e nas farmacêuticas. Entretanto,

uma aplicação do ácido fosfórico que chama bastante

atenção é o seu uso em refrigerantes do tipo "cola". A

maioria dos refrigerantes no Brasil possui alto teor de

ácido fosfórico, ficando com um pH 3. Ele é utilizado

principalmente como acidulante da bebida, baixando seu

pH, regulando sua doçura, realçando o paladar e também

atuando como conservante.

23. (G1 - ifsul 2017) Industrialmente, o referido ácido é

obtido a partir da seguinte reação de dupla troca:

H2SO4 + Ca3(PO4 )2 → CaSO4 +H3PO4


Observa-se que o ácido utilizado como reagente é o

, e o sal formado como produto é o

.

As palavras que preenchem corretamente as lacunas, de

cima para baixo, são:

a) ácido fosforoso – fosfito de cálcio.

b) ácido fosfórico – fosfato de cálcio.

c) ácido sulfúrico – sulfato de cálcio.

d) ácido sulfuroso – sulfato de cálcio.

24. (Unisc 2017) Ao jogar uma moeda de cobre em uma

solução de nitrato de prata, observa-se a formação de

um depósito de prata metálica sobre a moeda. Classifi-

que esta reação de acordo com a formação de nitrato de

cobre (II).

a) Reação de decomposição.

b) Reação de deslocamento.

c) Reação de síntese.

d) Reação de análise.

e) Reação de dupla troca.

25. (G1 - ifsp 2017) A função principal do ácido clorídrico

no estômago é proporcionar um pH ótimo para o funcio-

namento normal das enzimas ali presentes. Quando há

excesso, sentimos um desconforto popularmente cha-

mado de azia, que pode facilmente ser combatida inge-

rindo-se bicarbonato de sódio, que vai agir como um

antiácido de acordo com a equação abaixo.

HCl + NaHCO3 → NaCl + H2CO3

Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente,

os produtos da decomposição do gás carbônico

(H2CO3 ) e o tipo de reação ocorrida entre o ácido clo-

rídrico e o bicarbonato de sódio.

a) Água e dióxido de carbono; dupla – troca.

b) Água e monóxido de carbono; dupla – troca.

c) Dióxido de carbono e monóxido de carbono; decom-

posição.

d) Água e água; decomposição.

e) Dióxido de carbono e dióxido de carbono; síntese.

26. (Ufjf-pism 2 2017) Analise as reações químicas de

alguns óxidos presentes na atmosfera e marque a alter-

nativa que descreve a qual processo de poluição ambien-

tal elas estão relacionadas.

2 NO2(g) + H2O(l ) → HNO3(aq) + HNO2(aq)

CO2(g) + H2O(l ) → H2CO3(aq)

SO2(g) + H2O(l ) → H2SO3(aq)

a) Camada de ozônio.

b) Efeito estufa.

c) Chuva ácida.

d) Aquecimento global.

e) Inversão térmica.

27. (Uece 2017) A água potável, bem precioso e escasso,

apesar de ter um tratamento caro, é abusiva e inconse-

quentemente utilizada para lavar carros e calçadas, etc.

Assinale a opção que apresenta corretamente fases do

processo de tratamento da água.

a) Desinfecção e destilação.

b) Aeração e floculação.

c) Filtração e cristalização.

d) Decantação e tamisação.

28. (Uel 2017) Os combustíveis para veículos automoto-

res de passeio mais comercializados no Brasil são o álcool

etílico hidratado (pureza de 96%) e a gasolina comum,

contendo 27% de álcool etílico anidro. Em grandes

centros, utiliza-se como alternativa o GNV (gás natural

veicular) constituído por hidrocarbonetos leves (contém,

no mínimo, 87% de metano e outros hidrocarbonetos

leves). Nos motores a explosão, a potência pode variar

em função da composição química e das propriedades

físico-químicas dos combustíveis.

Assim, a adoção de um determinado combustível não

adulterado em detrimento de outro pode alterar o de-

sempenho do motor e, também, influenciar o nível de

emissão de poluentes na atmosfera.

Em relação às propriedades físico-químicas e à composi-

ção química desses combustíveis comercializados no

Brasil, assinale a alternativa correta.

a) Do ponto de vista ambiental, a queima de álcool etílico

anidro libera maiores quantidades de enxofre do que a

queima de GNV.

b) Em uma proveta, são misturados 50,0 mL de gasoli-

na comum não adulterada e 50,0 mL de água. Após

a mistura ser agitada, na fase superior, haverá

36,5 mL de gasolina pura e, na fase inferior,

63,5 mL de água e álcool etílico anidro.

c) Em uma proveta, são misturados 50,0 mL de álcool

etílico anidro não adulterado e 50,0 mL de hexano.

Após a mistura ser agitada, na fase superior, haverá

54,0 mL de hexano e água e, na fase inferior,

46,0 mL de álcool etílico anidro.

d) Se 50,0 mL de gasolina pura forem misturados com

50,0 mL de álcool etílico hidratado, haverá formação

de apenas uma fase, tendo em vista que a água é mis-

cível na gasolina em qualquer proporção.

e) O gás metano, quando queimado, emite mais gases

tóxicos que a queima da gasolina, pois libera maior

quantidade de monóxido de carbono.

29. (Unicamp 2017) “Pode arredondar?” Esta é uma

pergunta que frentistas de postos de combustíveis fazem

durante o abastecimento, quando o travamento automá-

tico da bomba é acionado. O fabricante do veículo faz a


recomendação de não arredondar, pensando na preser-

vação do veículo, mas o dono do posto pede que o fren-

tista arredonde, para vender mais combustível. Por outro

lado, pensando na saúde do frentista, prejudicada pela

exposição aos vapores de combustível, pode-se afirmar

corretamente que:

a) Qualquer que seja a resposta do consumidor, até o

travamento automático ou passando do automático, a

saúde do frentista será prejudicada, pois sempre ha-

verá eliminação de vapores durante o abastecimento.

b) A resposta mais adequada do consumidor seria “sim”,

porque a quantidade de vapores eliminados no abas-

tecimento é a mesma, e o prejuízo à saúde do frentis-

ta é o mesmo, independentemente do volume de

combustível adicionado ao tanque.

c) A resposta mais adequada do consumidor seria “não”,

pois somente a partir do travamento automático é

que há eliminação de vapores durante o abastecimen-

to e só depois disso há prejuízo para a saúde do fren-

tista.

d) A resposta mais adequada do consumidor seria “sim”,

porque não haverá eliminação de vapores durante o

abastecimento e assim nunca haverá prejuízo para a

saúde do frentista.

30. (Uerj 2017) Indicadores ácido-base são substâncias

que, ao serem adicionadas a soluções aquosas, modifi-

cam sua coloração de acordo com o pH do meio. Observe

a seguir a variação de cor proporcionada por quatro

indicadores em função do pH.

Considere o preparo em laboratório de duas soluções

aquosas de NaOH com concentrações de

10−2 mol L−1 (pH = 12) e 10−6 mol L−1,(pH = 8) a

25 C.

É possível diferenciar visualmente essas soluções com a

adição do seguinte indicador:

a) W

b) X

c) Y

d) Z

31. (Uel 2016) O desenvolvimento da Tabela Periódica

culminou na disposição sistemática dos elementos em

grupos de acordo com características químicas similares

entre si. Os elementos metálicos pertencentes ao Grupo

1 incluem rubídio (Rb), lítio (Li), frâncio (Fr), potássio

(K), sódio (Na) e césio (Cs), os quais exibem diferen-

tes reatividades. Quando pequena quantidade de cada

elemento do Grupo 1 é adicionada a um frasco contendo

água pura, ocorre uma reação química cuja velocidade e

liberação de calor são proporcionais à reatividade dos

referidos metais. Baseado nas propriedades químicas

desses elementos metálicos, responda aos itens a seguir.

a) Disponha todos os elementos do Grupo 1 em ordem

decrescente de reatividade e explique a sequência.

b) Sabe-se que a adição de elementos metálicos do Gru-

po 1 promove alteração do pH da água pura. Essa alte-

ração pode ser comprovada mediante o uso de indi-

cadores ácido-base.

O quadro a seguir apresenta alguns indicadores ácido-

base com suas respectivas faixas de viragem, em fun-

ção do pH.

Indicadores

ácido-base

Mudança de

cor

Faixas de vira-

gem (pH)

Alaranjado de

metila

Vermelho para

amarelo 3,1− 4, 4

Azul de timol Amarelo para

azul 1,2 − 2,8

Fenolftaleína Incolor para

rosa 8,3 − 10,0

Roxo de bro-

mocresol

Amarelo para

roxo 5,2 − 6,8

Desconsiderando a possível reação do indicador ácido-

base no meio com produtos da reação, indique, entre

os indicadores ácido-base relacionados no quadro,

qual deles permite comprovar a mudança de pH após

a adição de elementos do Grupo 1 em água pura. Jus-

tifique sua resposta.

32. (Ulbra 2016) No capítulo Recreações Químicas, Sacks

descreve suas primeiras incursões na experimentação

química, como no texto abaixo.

“O livro começava com Experimentos Elementa-

res, usando tintas vegetais para vermos como mudavam

de cor na presença de ácidos e álcalis. A tinta vegetal

mais comum era o tornassol, retirado de um líquen [...].

Usei papéis de tornassol que meu pai tinha em sua far-

mácia, e vi que se tornavam vermelhos com diferentes

ácidos e azuis com amônia alcalina.”

(SACKS, O. Tio Tungstênio: Memórias de uma infância

química. São Paulo: Cia. das Letras, 2002).

O uso de tornassol ainda é bastante comum nas aulas de

Química. Testando os seguintes sistemas:


(aq) (aq)

I. solução aquosa de CH3COOH

II. solução aquosa de CH3NH2

III. solução aquosa de NaOH

IV. solução aquosa contendo CO2 dissolvido

V. solução aquosa de H2SO4

USO PEDIÁTRICO E ADULTO

COMPOSIÇÃO

Cada 1mL da suspensão oral, contém:

1º. Fosfato de cálcio

15mg mL

.............................

A cor resultante do papel tornassol será, respectivamen-

te:

a) Azul; azul; vermelho; vermelho; azul.

b) Vermelho; vermelho; azul; vermelho; azul.

c) Vermelho; vermelho; vermelho; azul; vermelho.

d) Azul; azul; azul; vermelho; vermelho.

e) Vermelho; azul; azul; vermelho; vermelho.

2º. Glicerofosfato de cálcio

...................

Cianocobalamina (vitamina

B12) .....

Calciferol (vitamina D)

.....................

5º. Fluoreto de sódio

............................

16mg mL

0,001mg mL

0,025mg mL

0,05mg mL

33. (Imed 2016) Considerando o indicador de pH fenolf-

taleína, assinale a alternativa correta.

a) Esse indicador na presença de uma solução ácida tor-

na-se róseo.

b) A faixa de viragem da fenolftaleína e do azul de bro-

motimol é a mesma.

c) Em pH 1, o indicador torna-se róseo.

d) Em pH 10, o indicador torna-se incolor, a mesma

coloração do indicador tornassol.

e) Em pH 8, o indicador torna-se róseo.


Analise a reação abaixo:

HCl + NaOH → NaCl +H2O

34. (Imed 2015) Pela Teoria de Arrhenius, HCl , NaOH

e NaCl são classificados, respectivamente, como:

a) Ácido, base e sal.

b) Ácido, ácido e base.

c) Base, ácido e sal.

d) Base, sal e ácido.

e) Base, ácido e ácido.


Observe o remédio a seguir e sua composição para res-

ponder à(s) questão(ões).

Google imagens. Disponível

em:<http://www.drogariaprimus.com.br/calcitran-b12-

150ml-p94362> Acesso em: 20 abr. 2015 (Com adapta-

ções).

35. (G1 - ifsul 2015) Qual dos componentes da fórmula

do remédio reproduzida no início da página corresponde

à função inorgânica sal?

a) Cianocobalamina.

b) Fluoreto de sódio.

c) Calciferol.

d) Glicerofosfato de cálcio.

36. (G1 - ifsul 2015) Qual das estruturas químicas abaixo

corresponde ao primeiro componente da suspensão

oral?

a) Ca3(PO4 )2.

b) CaF2.

c) CaSO4.

d) Ca3(PO3 )2.


Leia o texto para responder à(s) questão(ões)

A infraestrutura das cidades deve contar com uma série

de serviços, entre eles oferecer uma água de qualidade

para a população, cujo tratamento desta pode ser auxili-

ado, inicialmente, com a adição de CaO, em seguida

adiciona-se Al 2(SO4 )3, que reage com o OH− for-

mando o precipitado Al (OH)3. A água então, é filtrada

e clorada. Durante o processo de cloração, ocorre a se-

guinte reação:

Cl 2(g) + 2H2O(l) → H3O+ + Cl − + HCl O(aq)

VIA ORAL

37. (Uepa 2015) Considerando as informações do texto,

é correto afirmar que:

3º.

4º.

http://www.drogariaprimus.com.br/calcitran-b12-


a) o gás cloro (Cl 2 ) não sofre reação redox.

b) o HCl O tem nome IUPAC, ácido hipocloroso.

c) o Al 2(SO4 )3 tem nome IUPAC, sulfito de alumínio.

d) o íon cloreto (Cl − ) é menor do que o seu átomo

correspondente Cloro (Cl ).

e) o íon cloreto (Cl − ) tem configuração eletrônica:

1s2 2s22p63s23p5.

38. (Uepa 2015) Considerando as informações do texto,

é correto afirmar que:

a) o CaO é classificado como óxido básico

b) o CaO é um composto covalente

c) o HCl O apresenta ligações covalentes apolares

d) o gás cloro é uma molécula polar

e) o cloro no HCl O apresenta Nox igual a −1


Leia o texto para responder à(s) questão(ões),

Em algumas regiões do país não é raro encon-

trar ao mesmo tempo condições aeróbicas e anaeróbicas

em partes diferentes de um mesmo lago, particularmen-

te no verão, devido à ocorrência de um fenômeno co-

nhecido como estratificação, ocasionado pela diferença

de temperatura da água. As espécies químicas que estão

presentes nas camadas diferenciadas do lago são mos-

tradas na figura abaixo:

Pode-se observar na figura que, nas condições aeróbicas,

têm-se espécies oxidadas e, perto do fundo, têm-se as

condições anaeróbicas e as espécies na forma mais redu-

zidas dos mesmos elementos.

39. (Uepa 2015) Sobre as propriedades ácidas e básicas

das espécies presentes no lago, é correto afirmar que a

espécie:

a) Fe(OH)3 é uma base forte

b) H2CO3 é um ácido forte

c) CO2 é um óxido básico

d) H2S é um hidrácido

e) Fe(OH)3 é solúvel em água


Leia o texto e observe a imagem para responder a(s)

questão(ões).

Noventa e sete artistas uniram-se para produzir

118 imagens, referentes aos elementos químicos da

Tabela Periódica, por xilogravura, linoleogravura, mono-

tipia, gravura, litografia, serigrafia, ou qualquer combina-

ção. O resultado final é uma Tabela Periódica destinada a

promover a Ciência e as Artes.

Ellen Brooks criou uma imagem para represen-

tar um desses elementos. Ela reproduziu a imagem de

uma lata de refrigerante, acreditando que, facilmente,

esse elemento seria reconhecido.

O padrão do fundo são os modelos de Bohr, re-

presentando a distribuição eletrônica desse elemento,

cujo símbolo também está presente na imagem.

Esse elemento é extraído da bauxita e é notável

por sua leveza e capacidade de resistir à corrosão. Tem

boa condutividade elétrica e térmica, grande reflexibili-

dade e resistência à oxidação. É usado em muitas indús-

trias para fabricar uma grande variedade de produtos,

como estruturas e ligas na indústria aeroespacial, no

transporte e construção. É muito importante para a eco-

nomia mundial.

(http://www.periodictableprints.com/table/ Acesso em:

04.09.2014. Adaptado. Original colorido.)

40. (G1 - cps 2015) Sobre o texto e a imagem, é correto

afirmar que

a) a artista escolheu um objeto que pouco se relaciona

com o elemento escolhido.

b) a bauxita é matéria-prima para obtenção desse ele-

mento.

c) a finalidade era promover o refrigerante.

d) o elemento representado pela artista possui número

atômico 355.

e) o elemento escolhido é mau condutor de corrente

elétrica e térmica.

http://www.periodictableprints.com/table/

http://www.periodictableprints.com/table/


300 K

Gabarito:

Resposta da questão 1:

[B]


[D]


[B]


[A]


[C]


[D]


[B]


Po2 = 4,2 atm

Pn2 = 16,8 atm


a) A temperatura dos pneus, recolhidos na fuselagem,

era −13 C (−13 + 273 = 260 K) durante o voo. Pró-

ximo ao pouso, a temperatura desses pneus passou a

ser 27 C (27 + 273 = 300 K) e a pressão de

30 atm, mas seu volume interno não varia, ou seja,

trata-se de uma transformação isovolumétrica.

Então,

Ou seja,


02 + 08 + 16 = 26.


[B]


[A]


[C]


[A]

Ppneus recolhidos

Tpneus recolhidos

Ppneus recolhidos

Ppneus pouso =

Tpneus pouso

30 atm =


[C]


[B] Resposta da questão 17:

260 K 300 K

Ppneus recolhidos = 30 atm 260 K

Ppneus recolhidos = 26 atm

b) Cálculo do volume interno desse mesmo pneu, em

litros, dado que foram utilizados 14 kg (14 103 g)

de N2 ara enchê-lo:

[B]


01 + 04 + 16 = 21.


[A]


a) Concordo parcialmente, pois haverá geração de

energia que poderá ser utilizada, contudo, serão pro-

duzidos e retidos resíduos sólidos, e haverá a necessi-

dade de descarte ou reutilização.

mN2 14 103 g

b) Escolha do gás: CO .

nN2 =

N2

= 28 g

= 500 mol mol−1

2

Escolha do filtro adequado: composto por NaOH. nN2

= 500 mol; T = 300 K; P = 30 atm; R = 0,082 L atm K E mquoalção química: NaOH(s) + CO2(g) → NaHCO3(s). -1 -1

P V = n R T

30 atm V = 500 mol 0,082 L atm K-1 mol-1

300 K

V = 410 L

c) Fórmula estrutural do monômero do poli-isopreno, ou

seja, do isopreno:

O NaHCO3 (bicarbonato de sódio) formado poderia ser

utilizado.


[E]


[C]


[C]

M



[B]


[A]


[C]


[B]


[B]


[A]


pH = 12; pH = 8


a) A ordem decrescente de reatividade:

Fr Cs Rb K Na Li. Os elementos do grupo

1 possuem 1 elétron na camada de valência, e possu-

em baixa energia de ionização, pois possuem tendên-

cia a perder elétrons, e quanto mais afastado do nú-

cleo menor a energia desprendida para arrancar esse

elétrons da camada de valência e, portanto, maior se-

rá a reatividade do elemento.

b) Com a adição de um elemento do Grupo 1 o meio

ficará básico, assim o único indicador que poderá

comprovar a mudança de pH, no caso o seu aumento,

será a fenolftaleína (pH de 8,3 a 10,0) que mudará a

cor do meio de incolor para rósea.

Os demais indicadores, não apresentará mudança de cor,

pois as faixas de viragem estão abaixo de pH 7,0.


[E]


[E]


[A]


[B]


[A]


[B]


[A]


[D]


[B]

química ii professor alvanio setor -...

Documents