quimica i - unidad 2 - gases y des coligativas
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COMPORTAMIENTO DE LOSCOMPORTAMIENTO DE LOSGASESGASES
COMPORTAMIENTO DE LOSCOMPORTAMIENTO DE LOSGASESGASES
Se denomina gas al estado de agregacin de la materia en el que las
sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los
recipientes que las contienen
http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3n_de_la_materiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregaci%C3%B3n_de_la_materia -
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ImportanciaImportanciade losde losGasesGases
ImportanciaImportanciade losde losGasesGases
En un choque de autos, los sacos de aire seEn un choque de autos, los sacos de aire sellenan con Nllenan con N22 gaseosogaseoso
Este Gas se genera por la descomposicinEste Gas se genera por la descomposicin
de la azida de sodio, NaNde la azida de sodio, NaN33..
2 NaN2 NaN33 ---> 2 Na + 3 N---> 2 Na + 3 N22
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Propiedades GeneralesPropiedades Generales
de los Gasesde los Gases
Propiedades GeneralesPropiedades Generales
de los Gasesde los Gases Ocupan todo el espacioOcupan todo el espacio
del recipiente que losdel recipiente que loscontiene (uniforme ycontiene (uniforme ycompletamente)completamente)
Los GasesLos Gases se expandense expandenlibremente (infinito).libremente (infinito).
Los GasesLos Gases difundendifunden y sey semezclan rpidamente.mezclan rpidamente.
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Las propiedades de losLas propiedades de losGases puede estudiarseGases puede estudiarsemediante un modelomediante un modelo
matemtico.matemtico.El Modelo depende de :El Modelo depende de : VV = el volumen del gas (L)= el volumen del gas (L)
TT = la temperatura (K)= la temperatura (K) nn= la cantidad (moles)= la cantidad (moles) PP = la presin (atmsferas)= la presin (atmsferas)
Propiedades de los GasesPropiedades de los Gases
Propiedades de los GasesPropiedades de los Gases
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La PresinLa PresinAtmosfrica seAtmosfrica se
mide con unmide con unBARMETROBARMETRO(desarrollado(desarrolladopor Torricelli enpor Torricelli en1643)1643)
Presin
Presin
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La PresinLa Presin
La PresinLa PresinElEl Hg(l)Hg(l) asciende en elasciende en el
tubo hasta que latubo hasta que lapresin atmsfericapresin atmsfericaexterna iguala al pesoexterna iguala al peso
de la columna dede la columna de Hg (l)Hg (l)en el interior del tuboen el interior del tubo
LaLa presinpresin de lade lacolumna decolumna de HgHg estestdirigida hacia abajo y sedirigida hacia abajo y serelaciona con :relaciona con :
La densidad del HgLa densidad del Hg
La altura de la columnaLa altura de la columna
dx gx h= P atm.externadx gx h= P atm.externa
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PresinPresinPresinPresinLa presin se mideLa presin se mideen atmsferasen atmsferas
P = 1atm (presinP = 1atm (presinestndar)estndar)
= 760 mm Hg= 760 mm Hg= 29.9 pulgadas= 29.9 pulgadas= alrededor de 34= alrededor de 34
pies de aguapies de agua
En el SI de unidadesEn el SI de unidadeses un PASCALes un PASCAL(Pa)(Pa)
1 atm = 101.325 k Pa1 atm = 101.325 k Pa
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LEY DE LOS GASESLEY DE LOS GASES
IDEALESIDEALES
LEY DE LOS GASESLEY DE LOS GASES
IDEALESIDEALES
Relaciona todas las propiedades de los gases.Relaciona todas las propiedades de los gases. Puede desarrollarse y obtenerse dePuede desarrollarse y obtenerse de
experimentos o de las teoras dadas aexperimentos o de las teoras dadas acontinuacin.continuacin.
P V = n R TP V = n R T
siendoP
la presin,V
el volumen,n
el nmero de moles,R
laconstante universal de los gases ideales y T la temperatura en Kelvin
De esta ley se deduce que un mol de gas ideal ocupa siempre un volumen
igual a 22,4 litros a 0 C y 1 atmsfera
http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_%28f%C3%ADsica%29http://es.wikipedia.org/wiki/Molhttp://es.wikipedia.org/wiki/Constante_universal_de_los_gases_idealeshttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Leyhttp://es.wikipedia.org/wiki/Litrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grados_Celsiushttp://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Grados_Celsiushttp://es.wikipedia.org/wiki/Litrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Leyhttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Constante_universal_de_los_gases_idealeshttp://es.wikipedia.org/wiki/Molhttp://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_%28f%C3%ADsica%29http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n -
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Ley de BoyleLey de BoyleLey de BoyleLey de BoyleSiSi nn yy TT sonsonconstantes, entoncesconstantes, entonces
PVPV = (nRT) == (nRT) = kk
esto significa, poresto significa, porejemplo, que laejemplo, que la PPaumenta cuando elaumenta cuando elVolumen (Volumen ( VV))
disminuyedisminuye P= k/VP= k/V Para una cierta cantidad de gas a temperatura
constante, su presin es inversamenteproporcional al volumen que ocupa.
Matemticamente sera:
Robert BoyleRobert Boyle(1627-1691).(1627-1691).
Irlandes.Irlandes.
http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29 -
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Ley de CharlesLey de CharlesLey de CharlesLey de Charles
SiSi nn yy PP sonsonconstantes, entoncesconstantes, entonces
VV = (nR/P)T == (nR/P)T = kTkTElEl VV y lay la TT estnestndirectamentedirectamenterelacionados.relacionados.
VV11 / T/ T
11 = V= V
22 / T/ T
22
T(kelvin)T(kelvin)
A una presin dada, el volumen ocupadopor una cierta cantidad de un gas esdirectamente proporcional a sutemperatura.
Matemticamente la expresin sera:
Jacques Charles (1746-Jacques Charles (1746-
1823).1823).
V = Vo + Vo t
= 1 / 273 C-1
http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29 -
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Prof. Patricia Arroyo P.
Ley de Gay-Lussac La presin de una cierta cantidad
de gas que se mantiene avolumen constante, esdirectamente proporcional a latemperatura:
P1/T1= P2/T2 P1/P2 = T1/T2
http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29 -
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Hiptesis de AvogradoHiptesis de AvogradoHiptesis de AvogradoHiptesis de Avogrado
A la misma T y P,A la misma T y P, Volmenes iguales deVolmenes iguales dedistintos gases contienen el mismodistintos gases contienen el mismonmero de molculasnmero de molculas..
VV = n (RT/P) == n (RT/P) = knknElEl VV y losy los n (moles)n (moles) estn directa-estn directa-mente relacionados.mente relacionados.
Ley de Avogadro: A presin y temperatura constantes, el volumen de
cualquier gas es directamente proporcional al nmero de moles delmismo, o alternativamente, volmenes iguales de gases diferentes,pero a las mismas presin y temperatura, contienen el mismo nmero
de molculas.
Dos veces msDos veces ms
molculasmolculas
http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_%28unidad%29http://es.wikipedia.org/wiki/Molhttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol -
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Usando PV = nRTUsando PV = nRTUsando PV = nRTUsando PV = nRTCuntos moles de NCuntos moles de N22 se requieren para llenarse requieren para llenaruna pequea pieza de 960 pies cbicos deuna pequea pieza de 960 pies cbicos deVolmen (27,000 L) a la P = 745 mm Hg y a 25Volmen (27,000 L) a la P = 745 mm Hg y a 25 ooC?C?
R = 0.082057 Latm /KmolR = 0.082057 Latm /Kmol
Solucin :Solucin :
11. Colocar los datos en las unidades apropiadas. Colocar los datos en las unidades apropiadas
VV = 27,000 L= 27,000 L
TT= 25= 25oo
C + 273 = 298 KC + 273 = 298 K PP = 745 mm Hg en atm. (1 atm / 760 mm Hg)= 745 mm Hg en atm. (1 atm / 760 mm Hg)
= 0.98 atm= 0.98 atm
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Usando PV = nRTUsando PV = nRTUsando PV = nRTUsando PV = nRTCuntos moles de NCuntos moles de N22 se requieren para llenar unase requieren para llenar unapequea pieza de 960 pies cbicos de Volmenpequea pieza de 960 pies cbicos de Volmen(27,000 L) a la P = 745 mm Hg y a 25(27,000 L) a la P = 745 mm Hg y a 25 ooC?C?
R = 0.082057 Latm/KmolR = 0.082057 Latm/KmolSolucin :Solucin :
22. Ahora calcular n = PV / RT. Ahora calcular n = PV / RT
n = 1.1 x 10n = 1.1 x 1033 mol (o aprox. 30 kg de este gas)mol (o aprox. 30 kg de este gas)
n =
( 0 . 9 8 a t m ) ( 2 . 74
L )
( 0 . 0 8 2 1 L a t m / K m o l ) ( 2 9 8
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2 H2 H22OO22(liq) ---> 2 H(liq) ---> 2 H22O(g) + OO(g) + O22(g)(g)
Al descomponer 1.1 g de HAl descomponer 1.1 g de H22OO22 en un frascoen un frascode un Volmen de 2.50 L.de un Volmen de 2.50 L.
Cul es la presin del OCul es la presin del O22 a 25a 25 ooC?.... y delC?.... y delHH22O(g)?O(g)?
Estrategia:Estrategia:
Calcular primero los moles de HCalcular primero los moles de H22OO22 y luegoy luegousando elusando elfactor estequiomtrico;factor estequiomtrico; los moleslos molesde Ode O22..
Finalmente, calculamos laFinalmente, calculamos la PP conociendo n,conociendo n,R, T y V.R, T y V.
Gases y EstequiometraGases y EstequiometraGases y EstequiometraGases y Estequiometra
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Gases y EstequiometraGases y EstequiometraGases y EstequiometraGases y Estequiometra
2 H2 H22OO22(liq) ---> 2 H(liq) ---> 2 H22O(g) + OO(g) + O22(g)(g)Descomponer 1.1 g de HDescomponer 1.1 g de H22OO22 en un frasco deen un frasco de
un Volmen de 2.50 L. Cul es la presinun Volmen de 2.50 L. Cul es la presinde Ode O
22
a 25a 25 ooC? ,y de HC? ,y de H22
O?O?
Solucin :Solucin :
1.1 g H2O2 1 mol
34.0 g= 0.032 mol
0.032 mol H2O2 1 mol O2
2 mol H2O2= 0.016 mol O2
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Gases y EstequiometraGases y EstequiometraGases y EstequiometraGases y Estequiometra
2 H2 H22OO22(liq) ---> 2 H(liq) ---> 2 H22O(g) + OO(g) + O22(g)(g)Descomponga 1.1 g de HDescomponga 1.1 g de H22OO22 en un frasco deen un frasco de
un Volmen de 2.50 L.un Volmen de 2.50 L.
Cul es la presin de OCul es la presin de O
22 a 25a 25 oo
C ?, y de HC ?, y de H
22OO
??Solucin :Solucin :
P de OP de O22 = 0.16 atm= 0.16 atm
P o f O2 = n R T / V
=
( 0 . 0 1 6 m o l ) ( 0 . 0 8 2 a t m / K m o l ) ( 2
2 . 5 0 L
de
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Gases y EstequiometraGases y EstequiometraGases y EstequiometraGases y Estequiometra2 H2 H22OO22(liq) ---> 2 H(liq) ---> 2 H22O(g) + OO(g) + O22(g)(g)
SolucinSolucin
Cul es la P del HCul es la P del H22O? podra calcularlaO? podra calcularlacomo antes, pero usaremos la Hiptesis decomo antes, pero usaremos la Hiptesis de
Avogrado.Avogrado.VV nn a la misma T y Pa la misma T y PPP nn a la misma T y Va la misma T y VHay 2 veces mas moles de HHay 2 veces mas moles de H22O que moles deO que moles de
OO22. La. La PP es proporcional al n de moles,es proporcional al n de moles,luego,luego, PP de Hde H22O es dos veces ms que la delO es dos veces ms que la del
OO22.. P de HP de H22O = 0.32 atmO = 0.32 atm
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Ley de Dalton de las PresionesLey de Dalton de las PresionesParcialesParciales
Ley de Dalton de las PresionesLey de Dalton de las PresionesParcialesParciales
Cul es la Presin en el frasco?Cul es la Presin en el frasco?
PPtotaltotal = P= PAA + P+ PBB + ...+ ...
Luego, PLuego, Ptotaltotal = P(H= P(H22O) + P(OO) + P(O22) = 0.48 atm) = 0.48 atm
Ley de DaltonLey de Dalton: la P total de un sistema es la: la P total de un sistema es lasuma de las presionessuma de las presiones PARCIALES de susPARCIALES de sus
gases en la mezclagases en la mezcla..La presin parcial de un gas en una mezclaLa presin parcial de un gas en una mezcla
es proporcional a su fraccin molar y laes proporcional a su fraccin molar y lapresin totalpresin totalPa = XaPtPa = XaPt
2 H2 H22OO22(liq) ---> 2 H(liq) ---> 2 H22O(g) + OO(g) + O22(g)(g)
0.32 atm0.32 atm 0.16 atm0.16 atm
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DENSIDAD de un GASDENSIDAD de un GASDENSIDAD de un GASDENSIDAD de un GAS
PV = nRTPV = nRTPV = nRTPV = nRTn
V=
P
R T
d =m
V=
P M
R T
BajaBajadensidaddensidad
AltaAlta
densidaddensidad
De la ecuacin
Pero
n= m/M
Luego m/(MxV)= P/RT
Donde M=masa molar
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USANDO LA DENSIDADUSANDO LA DENSIDAD DEDEUN GASUN GAS
USANDO LA DENSIDADUSANDO LA DENSIDAD DEDEUN GASUN GAS
La densidad del aire a 15La densidad del aire a 15 ooC y 1.00 atm es de 1.23C y 1.00 atm es de 1.23
g/L. Cul es la masa molar?g/L. Cul es la masa molar?
1.1. Calc. moles de aire.Calc. moles de aire.
V = 1.00 LV = 1.00 L P = 1.00 atmP = 1.00 atm T = 288 KT = 288 K
n = PV/RT = 0.0423 moln = PV/RT = 0.0423 mol
2.2. Calc. Masa molarCalc. Masa molar
masa/mol = 29.1 g/molmasa/mol = 29.1 g/mol
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resumen
Resumen de Leyes de los Gases:
Boyle: V 1 / P (constante n, T)
Charles: V T (constante n, P)
Avogadro: V n (constante P, T)
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Teora cintica de los gases
ideales Los gases estn formados por un gran nmero de molculasque se mueven de modo continuo y aleatorio. El volumen de estas partculas es despreciable frente al
volumen del recipiente.
Las fuerzas de atraccin y repulsin entre las molculas del
gas son insignificantes.
Las molculas chocan entre s y con la paredes del recipiente
en forma elstica.
La energa cintica media de las molculas no cambia en el
tiempo, en tanto la temperatura del gas permanezca constante. La energa cintica media de las molculas es proporcional a la
temperatura absoluta.
A cualquier temperatura dada, las molculas de todos los gases tienenigual energa cintica.
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Teora cintica de los gases:
origen de la presin
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LEY DE GRAHAM : DIFUSIN o EFUSIN La Ley de Graham, formulada en 1829 por
Thomas Graham, establece que las velocidadesde efusin de los gases son inversamenteproporcionales a las races cuadradas de susrespectivas densidades o Masa Molar
v1/v2 = (M2/M1) ; v1/v2 = (2/ 1) Siendo v las velocidades y las densidades. Efusin es el flujo de partculas de gas a travs de orificios
estrechos o poros.Se hace uso de este principio en el mtodo deefusin de separacin deistopos.
El fenmeno de efusin est relacionado con la energa cintica
de las molculas. Gracias a su movimiento constante, laspartculas de una sustancia, se distribuyen uniformemente en elespacio libre
http://es.wikipedia.org/wiki/1829http://es.wikipedia.org/wiki/Thomas_Grahamhttp://es.wikipedia.org/wiki/Velocidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Efusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/Ra%C3%ADz_cuadradahttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidad_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topohttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culashttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culashttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_cin%C3%A9ticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topohttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidad_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Ra%C3%ADz_cuadradahttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/Efusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Velocidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Thomas_Grahamhttp://es.wikipedia.org/wiki/1829 -
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Gases Reales: Desviaciones del
comportamiento ideal
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Gases Reales: Ecuacin de van
der Waals [P + n2a/V2] (V - nb) = nRT
a relacionada a las fuerzas de interaccinmolecular. Fuerzas intermoleculares
b relacionado con elVolumen molecularpropio(o excludo) de las molculas de gas
(L/ mol).
a y b son constantes Van ders Waalsdeterminadas experimentalmente para cadagas
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LEY DE LOS GASESLEY DE LOS GASES REALESREALES Los gases reales no se expanden
infinitamente, sino que llegara unmomento en el que no ocuparan msvolumen. Esto se debe a que entre sus
partculas, ya sean tomos, como enlos gases nobles o molculas como enel (O2), se establecen unas fuerzasbastante pequeas debido a los
cambios aleatorios de sus cargaselectrostticas, a las que se llamafuerzas de Van der Waals.
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_de_Van_der_Waalshttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_de_Van_der_Waalshttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo -
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FUERZA INTERMOLECULARES
Las Fuerzas de atraccin entre molculas.
En general son ms dbiles que las fuerzasintramoleculares (covalentes).
Por ejemplo: 16 kJ/mol vs. 431 kJ/mol para HCl.
En los cambios de estados, se rompen o seforman fuerzas intermoleculares (no lascovalentes).
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Cambios de Estado
A P altas:
V gas no es despreciable frente al del recipiente
Fuerzas de atraccin apreciables
La teora cintico molec lar de lq idos
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La teora cintico-molecular de lquidosy slidos
La diferencia principal entre el estadocondensado (lquidos y slidos) y el estadogaseoso estriba en las distancias
intermoleculares. Por ejemplo. Tensin superficial:es la cantidad de
energa necesaria para estirar o aumentar la superficiede un lquido por unidad de rea
Fuerza intermolecular grande
Alta tensin superficial
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FUERZAS INTERMOLECULARES SOLIDOS YLIQUIDOS
Las fuerzas intermoleculares son aquellasque mantienen las molculas unidas a ciertastemperaturas. Son conocidas como fuerzas
van der Waals, incluyen: las fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas de
dispersin London, puentes de hidrgeno
En adicin, existen las fuerzas in-dipolo que
operan entre iones y molculas polares. Todas estas fuerzas intermoleculares resultande la atraccin mutua de cargas opuestas o larepulsin mutua de cargas iguales
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Fuerzas
Intermoleculares Dipolo- dipolo
Fuerzas de dispersin de London
Puente de Hidrgeno
In-dipolo
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FUERZAS
INTERMOLECULARES Interaccin Dipolo-Dipolo:
Existe entre molculas polares
Se incrementan a medida que aumenta el pesomolecular: a > tamao > polarizabilidad.
Existen en todas las molculas.
Su intensidad depende de la forma de la
molcula: a > rea de contacto, > fuerzas de dispersin
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Interaccin Dipolo-DipoloSe presentan en molculas polares como
resultado de las interacciones elctricas entre
dipolos de molculas vecinas. Las fuerzas
pueden ser de atraccin o repulsin
dependiendo de la orientacin de las molculas.
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Fuerzas de Dispersion de
London
Fuerzas dbiles originadas por la interaccin
entre dipolos instantneos.
Estn presentes en todas las molculas.
A mayor superficie de interaccin, mayor
intensidad de las fuerzas de dispersin
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Fuerzas de Dispersion de London
Momento Dipolar
Polarizabilidad de la Molcula: Se incrementan a medida
que aumenta el peso molecular:
a > tamao > polarizabilidad
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PUENTES DE HIDROGENO La formacin de puente de HIDROGENOrequiere un H unido a un elemento muy
electronegativo
(F,O,N). Ejem. H2O
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Puente de Hidrgeno: Influencia sobreel punto de ebullicin de los haluros
La energa promedio del enlace de hidrgeno es
bastante mayor que la de la interaccin dipolo-dipolo
(hasta 40 Kj/mol)
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Interaccin ion-dipolo
Un dipolo se forma cuando un lado deuna molcula tiene un exceso neto deelectrones y una carga parcial
negativa (-) mientras que el otro ladoes deficiente de electrones y tiene unacarga parcial positiva (+).
Se forma por la diferencia deelectronegatividad entre dos tomos
de una molcula polar. Esta molcula polar interacta con un
in con carga
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INTERACCION ION-ION
Interaccin entre dos iones de cargas
opuestas (ej. Na+ y Cl-).
Es la interaccin ms fuerte.
Se encuentra en fases condensadas
(lquidos y slidos). Los slidos tienen altospuntos de fusin y ebullicin
FUERZA aumenta a > Q y menor d
F= k Q1Q2/ d2
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FUERZASINTERMOLECULARES
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FUERZAS INTERMOLECULARES ENLIQUIDOS Y SOLIDOS
La Tensin superficiales la cantidad deenerga necesaria para estirar o aumentar lasuperficie de un lquido por unidad de rea
Fuerza intermolecular grande
Alta tensin superficialAdhesin Cohesin
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Viscosidades una medida de la resistencia delos lquidos a fluir
Fuerza intermolecular fuerte
Alta viscosidad
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Densidad del Agua
Mxima densidad
40C
El hielo es menos denso que el agua
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Slido Cristalino Un slido cristalinoposee un
ordenamiento (empaquetamiento)regular. En un slido cristalino,los tomos, molculas o iones
ocupan posiciones especficas(predecibles). Un slido amorfono posee un
ordenamiento bien definido ni un ordenmolecular repetido
Una celda unitariaes la unidadestructural esencial repetida de unslido cristalino
Celda unitaria en 3 dimensiones
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Los siete tipos de celdas unitarias
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Tres tipos de Celdas Cubicas
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Tipos de cristales
Cristales inicos Puntos reticulares ocupados por cationes y aniones
Se mantienen juntos por la atraccin electrosttica
Duro, quebradizo, punto de fusin alto
Mal conductor de calor y electricidad
CsCl ZnS CaF2
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Tipos de cristales Cristales covalentes
Puntos reticulares ocupados por tomos
Se mantienen juntos por enlace covalente
Duro, punto de fusin alto
Mal conductor de calor y electricidad
diamante grafito
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Tipos de cristales
Cristales moleculares
Puntos reticulares ocupados por molculas
Se mantienen juntos por fuerzasintermoleculares
Suave, punto de fusin bajo
Mal conductor de calor y electricidad
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Tipos de Cristales
Cristales metlicos
Puntos reticulares ocupados por tomos metlicos
Se mantienen juntos por enlaces metlicos
Blando a duro, punto de fusin bajo a alto
Buen conductor de calor y electricidad
cantidad
de e-
Seccin transversal de un cristal metlico
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Tipos de Cristales
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Tipos de Cristales Un slido amorfono posee una distribucin regular ni orden
molecular de gran alcance
Un vidrio es un producto de fusin de materiales inorgnicospticamente transparente que se ha enfriado a un estadorgido sin cristalizar.
Cuarzo
cristalino (SiO2)
Vidrio de cuarzo
no cristalino
S
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Soluciones: Algunasdefiniciones
Una solucin es una mezclaHOMOGNEA de doso ms sustancias que
forman una sola fase.Un constituyente se llama
el SOLVENTE y el
otro elSOLUTO
.
D fi i i
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Las soluciones se pueden
clasificar como nosaturadas, Saturadas ySobresaturadasUna solucin saturadacontiene la mxima cantidad
de soluto que se disuelve auna temperatura dada.. Una solucin SOBRESATURADA
contiene ms soluto que esposible disolver a esa
temperatura y luego esinestable.
Las soluciones se pueden
clasificar como nosaturadas, Saturadas ySobresaturadasUna solucin saturadacontiene la mxima cantidad
de soluto que se disuelve auna temperatura dada.. Una solucin SOBRESATURADA
contiene ms soluto que esposible disolver a esatemperatura y luego esinestable.
Definiciones
P i d d C li iP i d d C li ti
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Propiedades ColigativasPropiedades ColigativasPropiedades ColigativasPropiedades Coligativas
Al agregar un soluto a un solvente, las propiedades del solvente semodifican.
La Presin de vapor disminuye
El Punto de Fusin disminuye
El Punto de Ebullicin aumenta
Es posible la Osmosis (Presin Osmtica)
Esos cambios se llaman Propiedades Coligativas. Estas
dependen solo delNMERO de partculas de soluto relativa al n de las
partculas del solvente, NO del tipo de partculas deSOLUTO .
Al agregar un soluto a un solvente, las propiedades del solvente semodifican.
La Presin de vapor disminuye
El Punto de Fusin disminuye
El Punto de Ebullicin aumenta
Es posible la Osmosis (Presin Osmtica)
Esos cambios se llaman Propiedades Coligativas. Estas
dependen solo delNMERO de partculas de soluto relativa al n de las
partculas del solvente, NOdel tipo de partculas deSOLUTO .
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Una SOLUCIN IDEAL es aquella en lacual las propiedades dependen solo de laconcentracin del soluto.
Necesitamos de las Unidades deConcentracin para evaluar el nmero departculas de soluto por partcula de
solvente.La unidadmolaridad nos dice eso!
Una SOLUCIN IDEAL es aquella en lacual las propiedades dependen solo de laconcentracin del soluto.
Necesitamos de las Unidades deConcentracin para evaluar el nmero departculas de soluto por partcula de
solvente.La unidadmolaridad nos dice eso!
Unidades de Concentracin
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Prof. Patricia Arroyo P.
Unidades de Concentracin
FRACCIN MOLAR , XPara una mezcla def A, B, y C
MOLALIDAD, m
% Masa = gramos de soluto por 100 g de solucin.
X A = m o l f r a c t i o n A=m o l A
m o l A+ m o l B+ m o l C
m o f s o l u t e=m o l s o l u t e
k i l o g r a m s s o l v e n t
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Calculando ConcentracionesCalculando Concentraciones
Clculo de molalidad
Clculo % masa
Disuelva 62.1 g (1.00 mol) de etilen glicol en 250. g de H2O.Calcular X(fracin molar), m(Molalidad), y % de glicol.Disuelva 62.1 g (1.00 mol) de etilen glicol en 250. g de H2O.Calcular X(fracin molar), m(Molalidad), y % de glicol.
conc (molality) =1.00 mol glycol
0.250 kg H2O= 4.00 molal
%glycol =62.1 g
62.1 g + 250. gx 100% = 19.9%
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Prof. Patricia Arroyo P.
Entendendiendo lasEntendendiendo las
Propiedades ColigativasPropiedades Coligativas
Entendendiendo lasEntendendiendo lasPropiedades ColigativasPropiedades Coligativas
Para entender las propiedades coligativas,estudiaremos el EQUILIBRIOLQUIDO-VAPOR de una solucin.
HO
H
HHO
H HO
HO
H
HO
H
surface
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Prof. Patricia Arroyo P.
Entendendiendo lasEntendendiendo lasPropiedades ColigativasPropiedades Coligativas
Entendendiendo lasEntendendiendo lasPropiedades ColigativasPropiedades Coligativas
EQUILIBRIO
LIQUIDO-VAPOR de unasolucin.
EQUILIBRIOLIQUIDO-VAPOR de unasolucin.
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Prof. Patricia Arroyo P.
La P.vapor del H2O sobre una solucin
depende del nmero de molculas de H2O pormolcula de soluto.
Psolventeproporcional a Xsolvente
oPsolvent = Xsolvent . Posolvent
La P.vapor del solvente sobre la solucin =(fraccin Molar solvente)(P.vapor. Solventepuro) LEY DE RAOULT
L d R lt
L d R lt
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Prof. Patricia Arroyo P.
Ley de RaoultLey de Raoult
Una solucin ideal es aquella que obedece laLey de Raoult.
PA = XA PoADebido a que la fraccin molar del solvente,
XA, es siempre menor que 1, entonces la PA
es siempre menor que PoA
.
La presin de vapor del solvente sobre la
solucin es menor.. a descendido
Una solucin ideal es aquella que obedece laLey de Raoult.
PA = XA PoADebido a que la fraccin molar del solvente,
XA, es siempre menor que 1, entonces la PA
es siempre menor que PoA.
La presin de vapor del solvente sobre la
solucin es menor.. a descendido
Ley de Raoult
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Prof. Patricia Arroyo P.
Ley de RaoultAsumamos que la solucin que contiene 62.1
g de glicol en 250. g de agua es ideal. Cules la P. Vapor del agua sobre la solucin a30 oC? (La P.vapor del agua pura H2O es31.8 mm Hg)
SolucinXglicol = 0.0672 y solv. Xagua = ?
Debido a que Xglicol + Xagua = 1
Xagua = 1.000 - 0.0672 = 0.9328
Pagua = Xagua Poagua= (0.9382)(31.8 mm Hg)
Pa ua = 29.7 mm Hg
Asumamos que la solucin que contiene 62.1g de glicol en 250. g de agua es ideal. Cules la P. Vapor del agua sobre la solucin a30 oC? (La P.vapor del agua pura H2O es31.8 mm Hg)
SolucinXglicol = 0.0672 y solv. Xagua = ?
Debido a que Xglicol + Xagua = 1
Xagua = 1.000 - 0.0672 = 0.9328
Pagua = Xagua Poagua= (0.9382)(31.8 mm Hg)
Pagua = 29.7 mm Hg
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Prof. Patricia Arroyo P.
Para un sistema de 2-componentes donde Aes el solvente y B es el soluto
PA = P desciende = XBPoAEl descenso de la P. vapor es proporcional a
la fraccin molar de soluto!
Para soluciones muy diluidas,
PA = KmolalidadB donde K es unaconstante de proporcionalidad.
Esto ayuda a explicar los cambios en los puntos defusin y de ebullicin de las soluciones.
Para un sistema de 2-componentes donde Aes el solvente y B es el soluto
PA = P desciende = XBPoAEl descenso de la P. vapor es proporcional a
la fraccin molar de soluto!
Para soluciones muy diluidas,
PA = KmolalidadB donde K es unaconstante de proporcionalidad.Esto ayuda a explicar los cambios en los puntos defusin y de ebullicin de las soluciones.
El i d l P t d Eb lli i
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Elevacin del Punto de EbullicinElevacin del Punto de Ebullicin
Elevacin en P.Eb = tPeb. = Kpeb.x m(donde KPEb. es caracterstico del solvente)Elevacin en P.Eb = tPeb. = Kpeb.x m(donde KPEb. es caracterstico del solvente)
VP solventafter adding
solute
VP Pure solvent
BP puresolvent
BP solution
1 atm
P
T
VP solventafter adding
solute
VP Pure solvent
BP puresolvent
BP solution
1 atm
P
T
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Cambio en el Punto de EbullicinCambio en el Punto de Ebullicin
Disuelva 62.1 g de glicol (1.00 mol) en 250. gde agua. Cul es el P.E. De la solucin?
KBP = +0.512 oC/molal para el agua
Solucin:1. Molalidad de la solucin = 4.00 m
2. tBP = KBP m tBP = +0.512 oC/molal (4.00 molal) tBP = +2.05 oC P.Eb. = 102.05 oC
Disuelva 62.1 g de glicol (1.00 mol) en 250. gde agua. Cul es el P.E. De la solucin?
KBP = +0.512 oC/molal para el agua
Solucin:1. Molalidad de la solucin = 4.00 m
2. tBP = KBP m tBP = +0.512
o
C/molal (4.00 molal) tBP = +2.05 oC P.Eb. = 102.05 oC
C bi l Pt d C l i
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Cambio en el Pto. deCongelacinCambio en el Pto. deCongelacin
El Pto. de congelacin de una solucin es ms BAJOque la del solvente puro.
Disminucin del Pto. Cong. = tFP = KFPmfp = punto de fusin
El Pto. de congelacin de una solucin es ms BAJOque la del solvente puro.
Disminucin del Pto. Cong. = tFP = KFPmfp = punto de fusin
Agua Pura Solucin de Etilen glicol/agua
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Calcular el Pto de congelacin (Tf) deuna solucin 4.00 molal glicol/agua.
KPF = 1.86o
C/molalSolucin
tPF = KPF m= (1.86
o
C/molal)(4.00 m)tPF = 7.44 oCTf =Tf normal tPF = 0 C 7.44C = - 7.44C
Calcular el Pto de congelacin (Tf) deuna solucin 4.00 molal glicol/agua.
KPF
= 1.86 oC/molal
Solucin
tPF = KPF m
= (1.86o
C/molal)(4.00 m)tPF = 7.44 oCTf =Tf normal tPF = 0 C 7.44C = - 7.44C
Disminucin del Pto. De CongelacinDisminucin del Pto. De Congelacin
i
smosis
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smosissmosis
Una membrana semipermeable permitira solo elmovimiento (paso) de las molculas deldisolvente.
Entonces, las molculas del disolvente sedesplazan a la solucin ms concentrada.
Una membrana semipermeable permitira solo elmovimiento (paso) de las molculas deldisolvente.
Entonces, las molculas del disolvente sedesplazan a la solucin ms concentrada.
S o l v e n t S o l u t io n
S e m ip e r m e a b le m e m b r a n e
S o l v e n t S o lu ti o n
S e m ip e r m e a b le m e m b r a n e
La Osmosis es el paso del disolvente atravs de una membrana
semipermeable desde una regin de
baja concentracin de soluto a una
regin de mayor concentracin
O i
Osmosis
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El Equilibrio se alcanza cuando la presinproducida por la solucin iguala a la presinexterna
la PRESIN OSMOTICA,
= cRT (donde c es conc. en mol/L, R= ctey T temperatura absoluta)
El Equilibrio se alcanza cuando la presinproducida por la solucin iguala a la presinexterna
la PRESIN OSMOTICA, = cRT (donde c es conc. en mol/L, R= ctey T temperatura absoluta)
Solvent Solution
Osmotic
Pressure
Solvent Solution
Osmotic
Pressure
OsmosisOsmosis
O i
O i
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OsmosisOsmosis
La Osmosis delsolvente desde unasolucin a otracontinua hasta que las
soluciones seanISOTNICAS tienen la mismaconcentracin
La presin Osmticaen los sistemasvivientes.
La Osmosis delsolvente desde unasolucin a otracontinua hasta que las
soluciones seanISOTNICAStienen la mismaconcentracin
La presin Osmticaen los sistemasvivientes.
Osmosis
Osmosis
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OsmosisClculos de Masa Molar
OsmosisClculos de Masa Molar
Disuelva 35.0 g de hemoglobina en bastanteagua para hacer 1.00 L de solucin. La medida es de 10.0 mm Hg a 25 C. Calc.Masa molar de hemoglobina.Solucin
(a) Calc. en atmsferas
= 10.0 mmHg (1 atm / 760 mmHg)= 0.0132 atm
(b) Calc. La concentracin
Disuelva 35.0 g de hemoglobina en bastanteagua para hacer 1.00 L de solucin. La medida es de 10.0 mm Hg a 25 C. Calc.Masa molar de hemoglobina.
Solucin
(a) Calc. en atmsferas = 10.0 mmHg (1 atm / 760 mmHg)
= 0.0132 atm
(b) Calc. La concentracin
Osmosis
Osmosis
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Conc = 5.39 x 10-4 mol/L
(c) Calc. Masa molar
Masa Molar = 35.0 g / 5.39 x 10-4 mol/L
Masa Molar = 65 100 g/mol
Conc = 5.39 x 10-4 mol/L
(c) Calc. Masa molarMasa Molar = 35.0 g / 5.39 x 10-4 mol/L
Masa Molar = 65,100 g/mol
Disuelva 35.0 g de hemoglobina en bastante aguapara hacer 1.00 L de solucin. La medida es de
10.0 mm Hg a 25 C. Calc. Masa molar de
hemoglobinaSolucin :
Disuelva 35.0 g de hemoglobina en bastante aguapara hacer 1.00 L de solucin. La medida es de
10.0 mm Hg a 25 C. Calc. Masa molar de
hemoglobina
Solucin : C o n c= 0 . 0 1 3 2 a t m( 0 . 0 8 2 1 L a t m / K m o l ) (K
OsmosisClculos de Masa Molar
OsmosisClculos de Masa Molar