11san marcos rEGULar 2014 iii QUmica TEma 9

QUmicaTEma 9

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1. De acuerdo a la cintica qumica, indicar que proposicin(es) es(son) no correc-ta(s):I. En el mecanismo de una reaccin

qumica, la etapa determinante de la velocidad de reaccin es ms rpida.

II. La velocidad de una reaccin es indife-rente a todo cambio de temperatura, pero si depende de la concentracin de los reactantes.

III. Un catalizador solo se utiliza para acelerar la reaccin qumica.

IV. Si se usa inhibidor en una reaccin qumica, el nmero de choques mole-culares aumenta.

a) Solo I b) I; II y IIIc) Solo II D) II y IVE) Solo III

2. De las siguientes proposiciones referentes a la velocidad de una reaccin, indicar las proposiciones correctas:( ) Los factores que afectan la velocidad

de reaccin son principalmente la naturaleza y concentracin de los re-actantes, temperatura y catalizadores.

( ) Las velocidades de las reacciones no se puede determinar experimentalmente en el laboratorio.

( ) Los procesos que ocurren con so-luciones inicas concentradas son ms lentas que las que ocurren con soluciones moleculares diluidas.

( ) La cintica qumica tiene por objeto predecir el mecanismo de las reaccio-nes qumicas.

a) 1 b) 2 c) 3D) 4 E) 0

3. con respecto a los catalizadores, indicar el nmero de proposiciones correctas:( ) Vara la energa de activacin de las

reacciones inversa y directa.( ) Influye en el rendimiento cuantitativo

de los productos de una reaccin.( ) Hacen variar las velocidades de la

reaccin.( ) Influye en el valor de la constante de

velocidad.( ) Los inhibidores se consumen en la

reaccin y no se recuperan.a) 1 b) 2 c) 3D) 4 E) 5

4. Indique cules de las siguientes proposi-ciones son correctas:I. En un proceso reversible endotrmico

la energa de activacin de la reaccin directa es mayor que la inversa.

II. Un inhibidor aumenta la energa de activacin y por lo tanto aumenta la velocidad de la reaccin.

III. La velocidad de la reaccin se mide en unidades de Lmol1.s1.

a) Solo I b) Solo II c) I y IID) II y III E) I y III

cintica qumica equilibro qumico

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5. Respecto a la ley de accin de masas y la cintica de una reaccin, no es de impor-tancia:I. Temperatura.II. concentracin de las sustancias.III. Tipo y materia del reactor.IV. Tamao de las partculas reactantes.a) I y III b) II y IV c) Solo ID) Solo III E) Solo IV

6. Determine la expresin de KC para: a (g) + b (g) 2c(s) + D(g)

a) [c][D]

[b] b)

[D][b]

c) [a]

[b][D] D)

[c]2[D][a][b]

E) [c]2

[a]

7. Qu factor modifica la constante de equi-librio?a) concentracionesb) Temperatura c) PresinD) catalizadorE) Volumen

8. Respecto a la cintica qumica, indique el nmero de proposiciones incorrectas:( ) La velocidad de reaccin vara con la

temperatura, pero es indiferente a la naturaleza de los reactantes.

( ) Toda reaccin qumica utiliza un cata-lizador.

( ) La etapa ms rpida de una reaccin determinada la velocidad de la reaccin.

( ) a menor energa de activacin mayor nmero de choques moleculares.

a) 0 b) 1 c) 2D) 3 E) 4

9. Indique cuntas proposiciones son correctas:( ) La velocidad de la reaccin directa

aumenta con el tiempo.( ) La velocidad de una reaccin qumica

al inicio es mayor.( ) El empleo de un catalizador altera la

energa de activacin.( ) La molecularidad y el orden de la

reaccin siempre coinciden.a) 0 b) 1 c) 2D) 3 E) 4

10. cmo variara la velocidad de la reaccin elemental:

3J + L Productos Si la concentracin de J se duplica y la

de L se reduce a la mitad.a) aumenta 5 vecesb) aumenta 2 vecesc) aumenta 4 vecesD) aumenta 3 veces msE) aumenta 8 veces

11. Qu informacin nos brinda la constante de equilibrio:a) Nos dice que Vd = Vib) Nos indica la dependencia de la reac-

cin con un catalizador.c) Nos indica el sentido en el que est

desfazado el sistema para alcanzar el equilibrio.

D) No proporciona informacin alguna.E) b y c son correctas.

12. Indique cmo deben estar fsicamente las sustancias para ser consideradas en la expresin de la constante de equiibrio KP.a) Slido puro b) Lquido puroc) acuosa D) GaseosoE) Plasmtico

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cinTica QUmica EQUiLibro QUmico

13. De las siguientes proposiciones respecto al equilibrio qumico indicar, cuntas son no correctas:( ) Representa un equilibrio molecular

esttico.( ) En el equilibrio las velocidades de

reaccin directa e inversa se igualan.( ) En el equilibrio las propiedades del

sistema permanecen constantes.( ) El grado de avance o conversin de

reactantes a productos queda definido por la constante de equilibrio.

( ) Slo se alcanza este estado en siste-mas homogneos.

a) 1 b) 2 c) 3D) 4 E) 5

14. a una temperatura determinada, la cons-tante de equilibrio es 5,0 para la reaccin:

cO(g) + H2O(g) cO2(g) + H2(g) El anlisis qumico del equilibrio muestra la

presencia de 0,90 mol de cO, 0,25 moles de H2O y 0,5 mol de H2 en 5 L. Los moles de cO2 en el equilibrio son:a) 2,25 b) 1,00 c) 0,50D) 0,25 E) 0,30

15. a 450c, las presiones parciales de H2; I2 y HI en equilibrio, son respectivamente: 0,1 atm; 0,1 atm y 0,8 atm. Hallar la constante Kp del proceso:

H2(g) + I2(g) 2HI(s)a) 0,64 b) 2,0 c) 32,25D) 64,0 E) 60,0

16. Para el equilibrio:c(s) + cO2(g) 2cO(g)

Kp = 167,5, a 1000c, cul es la presin parcial del gas que est en equilibrio con el cO, si este tiene una presin de 0,5 atm?

a) 3,35.102 b) 5,97.103

c) 6,70.102 D) 1,49.103

E) 2,98.103

17. Se tiene inicialmente 4 moles de H2 y 4 moles de cl2, en el equilibrio se tiene que Kc resulta 1 a 227c. Determinar el nmero de moles de H2 en el equilibrio a 277c.

H2 + cl2 2Hcla) 3/8 b) 5/8 c) 8/3D) 8/5 E) 2,5

18. Expresa KC para: a(g) + b (g) 2c(g) + D(g)

a) [a][b] b) [c]2

[D]

c) [a][b]4

D) [c]2[D]

[a]

E) [D]2

[a]

19. La constante de equilibrio Kc para la reaccin:cO(g) + H2O(g) cO2(g) + H2(g)

tiene un valor de 4 a 500 K, si se permite que alcance el equilibrio una mezcla de 1 mol de cO y una mol de H2O en un reci-piente de 1 L. calcular en el equilibrio la concentracin de cO en el equilibrio.a) 1/3 b) 2 c) 2/3D) 1 E) 3

20. Hallar la constante de equilibrio Kc en un sistema donde inicialmente se tiene 24 moles de H2, 16 moles de O2 y 2 moles de vapor de agua. adems en el equilibiro se han encoentrado 8 moles de H2 y el volumen total es de 1 litro.

H2(g) + O2(g) H2O(V)a) 5,06 b) 50,6 c) 0,6328D) 63,28 E) 6,328

cintica qumica equilibro qumico

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21. Se tiene inicialmente 24 moles de SO2 y 18 moles de O2. Determine Kc, si el volumen es 1 L y adems en el equilibrio se ha encontrado 6 moles de SO3.

SO2 + O2 SO3a) 1/45 b) 1/3 c) 1/135D) 1/531 E) 1/153

22. Tenemos inicialmente 12 moles de cO, 12 moles de cloro y 6 moles de cOcl2. Deter-mine Kc, si el volumen es 100 L y sabemos que en el equilibrio hay 10 moles de cOcl2.

cO + cl2 cOcl2a) 15,6 b) 3,5 c) 2,5D) 4,5 E) 5,5

23. a una presin de 4atm y 25c, 3 mol-g de N2O4 est disociado en un 40% en NO2. Determinar la constante de equilibrio Kp, si la reaccin de equilibrio es:

N2O4(g) 2NO2(g)a) 3,04 b) 3,34 c) 3,54D) 4,12 E) 4,32

24. Para la siguiente reaccin en equilibrio:

cH4(g) c(s) + 2H2(g) ; DH =+50kJ.mol1

cuntos factores desplazaran el equilibrio

hacia la izquierda.

( ) agregar ms cH4.

( ) calentar el sistema.

( ) aumentar la presin.

( ) Disminuir el volumen.

( ) Retirar c(s).

a) 1 b) 2 c) 3

D) 4 E) 5

25. Para el siguiente equilibrio exotrmico:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Qu sucede si se aumenta la temperatura

a volumen constante?

a) El sistema se detiene

b) El N2 no reacciona

c) El H2 se condensa

D) Se favorece la formacin de NH3E) Se favorece la reaccin inversa.

respuesta

1. D 2. b 3. b 4. E 5. D 6. D 7. b 8. c 9. c 10. D

11. a 12. D 13. c 14. a 15. D 16. D 17. c 18. D 19. a 20. c

21. c 22. a 23. a 24. a 25. E