propiedades periodicas

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Grupo 140ª Karina Mendoza TorresAlin Fernanda Cárdenas

VillagránDaniela Márquez Torres

Universidad Nacional Autónoma de México

CCH Naucalpan

Propiedades periódicas

♥Introducción.

♥ En la introducción nos señala que la configuración electrónica de los elementos es una variación atómica en la que aumenta el numero atómico y como consecuencia los elementos también presentan variaciones periódicas en sus propiedades físicas y en su comportamiento químico.

♥ Para entender mejor este tema nos dice que primero analizaremos el concepto de carga nuclear efectiva y esto nos llevará a el tamaño atómico, y a la formación de iones.

Las propiedades que nos dará a estudiar son:

Carga Nuclear Efectiva:

Radio Atómico

Radio Iónico

Energía de Ionización

Afinidad electrónica

Electronegatividad


♥ Carga Nuclear Efectiva

Cualquier densidad electrónica presente entre el núcleo y el electrón reducirá la atracción, se le denomina carga nuclear efectiva a la carga neta que atrae al electron.

Zefec= Z-σ

Zefec es la carga nuclear efectiva, Z es la carga nuclear ral y σ se llama “constante de pantalla”.

pues Se dice que un electrón en orbitales 2s o 2p está parcialmente “apantallando” de la fuerza de atracción del núcleo por los electrones 1s


Efecto pantalla

Aquí nos da un ejemplo de Litio y nos dice que que, los electrones situados en la capa 1s apantallan al electrón situado en la capa 2s con un valor aproximado de 1 por cada electrón.

A esto se le conoce como efecto pantalla

Porque se concentra en el núcleo todo.

Esta es la ecuación:

Zefec= Z-σ Zefec = 3-2 Zefec = 1


♥ Radio atómico

En esta diapositiva nos da la definición de radio atómico y dice que es la mitad de distancia entre los átomos metálicosadyacentes .

Y la mitad de distancia entre los núcleos de dos átomos de una molécula diatónica


♥Radio atómico

aquí nos dice que un grupo el radio atómico aumento debido el tamaño de los orbitales crece a medida que aumenta el número cuántico principal y esto ocasiona que la carga nuclear efectiva sea constante

Y aquí nos dice que también disminuye debido a que la carga nuclear efectiva aumenta por lo que los electrones son atraídos con más fuerza por el núcleo todo esto pasa en un periodo.


♥ radio ionico

El Radio Iónico es el radio de un catión o anión.

Cuando un átomo forma un anión es porque aumenta su tamaño o radio puesto que la carga se mantiene constante ya que lo que resulta por la adición de electrones aumenta el dominio de la nube electrónica. Es la repulsión.

Si un átomo forma un catión es porque su tamaño disminuye puesto que se reduce la repulsión de electrones conservándose por lo que se contrae la nube de elctronica.


F-

♥ radio iónico formación de un anión

Se forma un anión cuando la entrada de un electrón en el mismo nivel permanece constante el número de protones en el núcleo, y esto hace que se mantentega en una carga constante y halla una mayor repulsion en el átomo volviendo este a un tamaño mas grande.


F

♥ Radio iónico formación de un catión

Se forma un catión debido a la perdida de un electrón y que permanece constante el numero de prones, lo que hace que aumente su atraccion hacia los electrones y ocacionando que el radio disminuya .

Propiedades periodicas

Li Li +


Energía de ionización

Es la energía mínima (en kJ/mol) necesaria paraquitar un electrón de un átomo en estado gaseoso,en su estado fundamental.

energía+ X (g) X+ (g) + e-

Para los átomos poli electrónicos, la cantidad deenergía que se requiere para quitar el primerelectrón se denomina primera energía deionización. (I1 )


ENERGÍA DE IONIZACIÓN.

El Litio tiene: 3protones y 3electrones 1s2 2s1.


ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Si le aplicamos energía (I1 ) podemos quitarleun electrón por lo que el Li queda enconfiguración de gas noble.(He) energía + Li Li+ + e-.



El Litio se convierteen Ión Litio cargadopositivamente.



En las gráficas podemos observar la periodicidad dela energía de ionización salvo por algunasirregularidades.

La energía de ionización de los elementos de unperiodo aumenta a medida que aumenta el númeroatómico, esto se debe al aumento de la carga nuclearefectiva mientras el número cuántico permanececonstante, esto significa que el electrón externo esatraído con más fuerza.En los elementos de un mismo grupo a medida queaumenta el número cuántico principal n, aumenta ladistancia de los electrones con respecto al núcleo ydebido a esta mayor separación existe una menor


ENERGÍA DE IONIZACIÓNHay algunas excepciones:1.- Se encuentra entre los elementos del grupo 2 y 13del mismo periodo (Be y B, Mg y Al), donde la energía deionización de los elementos del grupo 13 es menor que lade los elementos del grupo 2 debido a que tienen sólo unelectrón en el subnivel externo p, por lo que se necesitamenor energía para quitar ese electrón que para quitar unelectrón s apareado.

2.- Se localiza entre los grupo 15 y 16 (N, P, Y S),donde en los elementos del grupo 15 lo electrones p seencuentran en tres orbitales diferentes, de acuerdo ala regla de Hund. En el grupo 16 el electrón adicionaldebe estar apareado con uno de los tres electrones p,para la proximidad de los electrones provoca una fuerza

PROPIEDADES PERIÓDICASAFINIDAD

ELECTRÓNICA

Es el cambio de energía que ocurrecuando un átomo, en estadogaseoso, acepta un electrón para formarun anión.

X (g) + e- X+ (g)

Cuando más negativa sea la afinidadelectrónica, mayor es la afinidad de unátomo para aceptar un electrón

Propiedades Periódicas

En este caso „K‟ es el ejemplo en el siguiente proceso en el que un átomo gaseoso de flúor acepta un electrón.

K(g)+ e K(g) + energía

Afinidad Electrónica

Propiedades Periódicas Afinidad Electrónica

Afinidades Electrónicas respecto aalgunos de los elementos de la tablaperiódica representativos y de losgases nobles.

Propiedades Periódicas Electronegatividad

La ventaja de un átomo para atraer los electrones deun enlace químico.

La electronegatividad y su relación con la afinidadelectrónica y la energía de ionización

El flúor tiene la mayor afinidad electrónica (adquiereelectrones fácilmente) y una energía de ionización alta(no se desprende de electrones con facilidad), por lomismo su electronegatividad es alta.

Propiedades Periódicas Electronegatividad

Electronegatividad


Propiedades Periódicas Variación de propiedades

Atómicas

propiedades periodicas

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