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PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

Jefe de Departamento: PILAR GARCÍA TELLAECHE

CURSO 2017/2018

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ÍNDICE

1.- Introducción…………………................................................................................pág. 4

2.- Objetivos generales de etapa..............................................................................pág.4 3. Estrategias para la consecución del programa lingüístico y plan lector……..……...pág.6

4.- Contenidos …………………………………………………..........................................pág. 7

- Elementos transversales del currículo…………………………………………………....pág. 14

a) Educación en valores

b) Aplicación de las Tecnologías de la información y la comunicación

5.- Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables………………….. pág. 30 6.- Estrategias para la consecución de las competencias ……………………….…..….pág. 90 7.- Distribución temporal de los contenidos..............................................................pág. 153

8.- Metodología.......................................................................................................pág. 153

9.- Materiales y recursos didácticos..........................................................................pág. 157

10.- Procedimientos de evaluación y criterios de calificación.....................................pág. 158

11.- Mínimos exigibles…...........................................................................................pág. 165

12.- Actividades de recuperación y refuerzo.............................................................pág. 172

13.- Medidas de atención a la diversidad……………………........................................pág. 174

14.- Actividades complementarias y extraescolares....................................................pág. 175

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15.- Procedimientos de evaluación de logro del proceso de enseñanza……..……..…pág. 176

16.- Procedimiento de evaluación de la programación didáctica ……………..………....pág. 176

17.- Cambios introducidos con respecto a la programación didáctica 2016-2017...........pág.176

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1.- INTRODUCCIÓN

El departamento está compuesto este curso por Eva Vera Samper y Pilar García Tellaeche.

Las asignaturas que imparte cada miembro del departamento son:

- Eva Vera Samper, Biología y Geología 1º ESO (4 h), Educación Plástica, Visual y

Audiovisual 1º ESO (2h), Física y Química de 2º ESO (4 h), Educación Plástica, Visual y

Audiovisual 2º ESO (2h), Biología y Geología de 3º ESO (3 h), Desdoble de laboratorio Física

y Química 3º ESO (1h), Educación Plástica Visual y Audiovisual 4º ESO (2h) y Jefatura de

Departamento de Dibujo (1 h).

- Pilar García Tellaeche, Física 2º Bachillerato (4h), Química 2º Bachillerato (4h), Física y

Química 1º Bachillerato (4h), Física y Química 4º ESO (3h), Física y Química de 3º ESO (3 h)

Desdoble de laboratorio de Física y Química de 2º ESO (1h), siendo además Jefa del

Departamento de Física y Química (1 h).

2.- OBJETIVOS 2.1. OBJETIVOS GENERALES DE ETAPA

La Educación Secundaria Obligatoria contribuirá a desarrollar en los alumnos las

capacidades que les permitan:

a) Asumir responsablemente sus deberes, conocer y ejercer sus derechos en el respeto a los

demás, practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad entre las personas y grupos,

ejercitarse en el diálogo afianzando los derechos humanos como valores comunes de una

sociedad plural y prepararse para el ejercicio de la ciudadanía democrática.

b) Desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en equipo como

condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje y como medio de

desarrollo personal.

c) Valorar y respetar la diferencia de sexos y la igualdad de derechos y oportunidades entre ellos.

Rechazar los estereotipos que supongan discriminación entre hombres y mujeres.

d) Fortalecer sus capacidades afectivas en todos los ámbitos de la personalidad y en sus

relaciones con los demás, así como rechazar la violencia, los prejuicios de cualquier tipo, los

comportamientos sexistas, y resolver pacíficamente los conflictos.

e) Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para, con sentido

crítico, adquirir nuevos conocimientos. Alcanzar una preparación básica en el campo de las

tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación.

f) Concebir el conocimiento científico como un saber integrado, que se estructura en distintas

disciplinas, así como conocer y aplicar los métodos para identificar los problemas en los

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diversos campos del conocimiento y de la experiencia.

g) Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en sí mismo, la participación, el sentido

crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, planificar, tomar

decisiones y asumir responsabilidades.

h) Comprender y expresar con corrección, oralmente y por escrito, en la lengua castellana y, si la

hubiere, en la lengua cooficial de la comunidad autónoma, textos y mensajes complejos, e

iniciarse en el conocimiento, la lectura y el estudio de la literatura.

i) Comprender y expresarse en una o más lenguas extranjeras de manera apropiada.

j) Conocer, valorar y respetar los aspectos básicos de la cultura y la historia propias y de los

demás, así como el patrimonio artístico y cultural.

k) Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros, respetar las

diferencias, afianzar los hábitos de cuidado y salud corporales e incorporar la educación física

y la práctica del deporte para favorecer el desarrollo personal y social. Conocer y valorar la

dimensión humana de la sexualidad en toda su diversidad. Valorar críticamente los hábitos

sociales relacionados con la salud, el consumo, el cuidado de los seres vivos y el medio

ambiente, contribuyendo a su conservación y mejora.

l) Apreciar la creación artística y comprender el lenguaje de las distintas manifestaciones

artísticas, utilizando diversos medios de expresión y representación.

El Bachillerato contribuirá a desarrollar en los alumnos las capacidades que les permitan:

a) Ejercer la ciudadanía democrática, desde una perspectiva global, y adquirir una conciencia

cívica responsable, inspirada por los valores de la Constitución española así como por los

derechos humanos, que fomente la corresponsabilidad en la construcción de una sociedad

justa y equitativa y favorezca la sostenibilidad.

b) Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma responsable y

autónoma y desarrollar su espíritu crítico. Prever y resolver pacíficamente los conflictos

personales, familiares y sociales.

c) Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y mujeres, analizar

y valorar críticamente las desigualdades existentes e impulsar la igualdad real y la no

discriminación de las personas con discapacidad.

d) Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el

eficaz aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.

e) Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana y, en su caso, la lengua

cooficial de su comunidad autónoma.

f) Expresarse con fluidez y corrección en una o más lenguas extranjeras.

g) Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y la comunicación.

h) Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus antecedentes

históricos y los principales factores de su evolución. Participar de forma solidaria en el

desarrollo y mejora de su entorno social.

i) Acceder a los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las

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habilidades básicas propias de la modalidad elegida.

j) Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación y de los

métodos científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la

tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el

respeto hacia el medio ambiente.

k) Afianzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad, flexibilidad, iniciativa, trabajo en

equipo, confianza en uno mismo y sentido crítico.

l) Desarrollar la sensibilidad artística y literaria, así como el criterio estético, como fuentes de

formación y enriquecimiento cultural.

m) Utilizar la educación física y el deporte para favorecer el desarrollo personal y social.

n) Afianzar actitudes de respeto y prevención en el ámbito de la seguridad vial.

3.1-ESTRATEGIAS PARA LA CONSECUCIÓN DEL PROGRAMA LINGÜÍSTICO

El Departamento de Física y Química contribuye a la consecución del Proyecto Lingüístico

mediante la realización de diferentes tareas y actividades en cada uno de los cursos en que se

imparten sus materias. En particular atenderá a:

1) Corrección ortográfica tanto de los controles como de los cuadernos de clase.

2) Corrección de expresiones orales tanto en las intervenciones diarias como en las

presentaciones de trabajos o ejercicios (interferencias lingüísticas).

3) Elaboración de un Glosario en el cuaderno de clase para 3º y 4º ESO, que incluya términos

nuevos y léxico de palabras con acepciones distintas en ciencia (ej. degenerado).

4) Atención especial a todos los términos que en italiano se escriben igual pero marcan el acento

en otro lugar (ej. platino).

5) Trabajo de la expresión oral con la presentación de pequeños proyectos o consultas en

internet.

6) Potenciación de la lectura de artículos de prensa relacionados con la ciencia (sobre todo de

actualidad) y lectura de relatos cortos de ciencia-ficción.

7) Animar a los alumnos a preguntar al final de las charlas o coloquios que tengan lugar en el

salón de actos con padres o personajes invitados, cuidando que sus intervenciones reflejen la

educación que se da en el Liceo.

3.2. PLAN LECTOR

1. Se potenciará la lectura con artículos de prensa o del libro relacionados con la ciencia y lectura

de relatos científicos y de ciencia ficción. A este propósito se van adquirir libros de temática

científica para la biblioteca.

2. Se creará un club de lectura en 3º y 4º de ESO con libros de temática científica de la biblioteca

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o libros que aporten los propios alumnos.

3. Los alumnos crearán un canal youtube de lectura científica en el que comentarán un libro que

hayan leído.

4. Se propone una lista de libros de lectura no obligatoria para todos los cursos. La lista es la

siguiente:

2º ESO: El asesinato de la profesora de ciencias (Jordi Sierra i Fabra), Galileo envenenado (David Blanco), El

detective ausente (David Blanco).

3º ESO: Yo robot (Isaac Asimov), Física divertida para gente curiosa (Tom Adams), El rayo azul (Vicente

Muñoz).

4º ESO: La física del futuro (Michio Kaku), Las flores radiactivas ( Agustín Fernández), Cómo

salvar el mundo con el aliño de ensaladas y otros problemas científicos insólitos (Thomas Byrne).

1º BAC: Física de lo imposible (Michio Kaku), No hace falta ser Einstein (Alejandro Pradera Sánchez), El

electrón es zurdo y otros ensayos científicos (Isaac Asimov).

2º BAC: Seis piezas fáciles (Richard Feynman), Desayuno con partículas: la ciencia como nunca antes se ha

contado (Sonia Fernández-Vidal), Por amor a la Física (Walter Lewin).

4.- CONTENIDOS 2º ESO: FÍSICA Y QUÍMICA Primera evaluación: 11 semanas

La actividad científica. Magnitudes y unidades: 12 sesiones.

La materia y los estados de agregación: 12 sesiones.

Sustancias puras y mezclas: 14 sesiones.

Segunda evaluación: 11 semanas

El átomo: 8 sesiones.

El sistema periódico y las sustancias químicas: 8 sesiones

Cambios químicos en los sistemas materiales: 10 sesiones

Fuerzas en la naturaleza: 12 sesiones

Tercera evaluación: 10 semanas

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Energía mecánica: 15 sesiones

Energía térmica: 15 sesiones

Fuentes de energía: 5 sesiones

3º ESO: FÍSICA Y QUÍMICA

Primera evaluación: 11 semanas

Bloque 1. La actividad científica

El método científico: sus etapas: 2 sesiones

Medida de magnitudes. Sistema internacional de unidades. Notación científica: 8 sesiones

Bloque 2. La materia

Estructura atómica. Isótopos. Modelos atómicos: 7 sesiones

El sistema periódico de los elementos: 3 sesiones

Uniones entre átomos: moléculas y cristales: 8 sesiones

Masas atómicas y moleculares: 2 sesiones

Elementos y compuestos de especial interés con aplicaciones industriales tecnológicas y

biomédicas: 2 sesiones


Formulación y nomenclatura de compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC: 8

sesiones

Bloque 3. Los cambios químicos

Cambios físicos y cambios químicos: 2 sesiones

La reacción química: 2 sesiones

Cálculos estequiométricos sencillos: 15 sesiones

Ley de conservación de la masa: 2 sesiones

La química en la sociedad y el medio ambiente: 4 sesiones


Bloque 4. El movimiento y las fuerzas

Las fuerzas. Efectos. Velocidad media, velocidad instantánea y aceleración: 8 sesiones

Máquinas simples: 3 sesiones

Fuerzas de la naturaleza: 4 sesiones

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Bloque 5. Energía

Fuentes de energía: 4 sesiones

Uso racional de la energía: 2 sesiones

Electricidad y circuitos eléctricos. Ley de Ohm: 8 sesiones

Dispositivos electrónicos de uso frecuente: 4 sesiones

Aspectos industriales de la energía: 6 sesiones

4º ESO: FÍSICA Y QUÍMICA



La investigación científica. Magnitudes escalares y vectoriales: 3 sesiones.

Error en la medida: 2 sesiones.


Modelos atómicos: 3 sesiones.

Sistema periódico: 3 sesiones.

Enlace químico y las fuerzas intermoleculares: 8 sesiones

Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos: 10 sesiones.

Introducción a la química orgánica


Bloque 3. Los cambios.

Cantidad de sustancia. El mol: 3 sesiones.

Reacciones químicas fundamentales: 5 sesiones.

Mecanismo, velocidad y energía de las reacciones: 4 sesiones.

Reacciones químicas de interés: 6 sesiones.


Cinemática. Movimiento rectilíneo y uniforme, movimiento uniformemente acelerado y

movimiento circular y uniforme: 10 sesiones

Leyes de Newton: 6 sesiones.

Fuerzas de especial interés: 2 sesiones.

Fuerzas en el Universo: 2 sesiones

Fuerzas en fluidos. Presión: 4 sesiones.

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Bloque 5. La energía.

Energía mecánica y trabajo: 10 sesiones.

Principio de conservación de energía. Potencia: 10 sesiones.

Energía térmica y calor: 10 sesiones.

1º BACHILLERATO: FÍSICA Y QUÍMICA


Bloque1. La actividad científica

Estrategias necesarias en la actividad científica: 2 sesiones.

Tecnologías de la información y la Comunicación en el trabajo científico: 6 sesiones.

Proyecto de investigación: 6 sesiones.

Bloque 2. Aspectos cuantitativos de la química

Revisión de la teoría atómica de Dalton: 2 sesiones

Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales: 4 sesiones.

Determinación de fórmulas empíricas y moleculares: 4 sesiones

Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación y propiedades coligativas: 6

sesiones

Métodos actuales para el análisis de sustancias: Espectroscopía y Espectrometría: 4 sesiones

.Bloque 3Reacciones químicas

Estequiometría de las reacciones. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción: 10

sesiones

Química e industria: 4 sesiones


Bloque 4. Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas

Sistemas termodinámicos: 2 sesiones.

Primer principio de la termodinámica. Energía interna: 2 sesiones.

Entalpía. Ecuaciones termoquímicas: 2 sesiones.

Ley de Hess: 4 sesiones

Segundo principio de la termodinámica. Entropía.: 2 sesiones

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Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. Energía de Gibbs: 4

sesiones

Consecuencias sociales y medioambientales de las reacciones químicas de combustión: 2

sesiones

Bloque 5. Química del carbono

Enlaces del átomo de carbono: 1 sesión

Compuestos de carbono: 2 sesiones

Hidrocarburos, compuestos nitrogenados y oxigenados: .2 sesiones.

Aplicaciones y propiedades: 1 sesión.

Formulación y nomenclatura IUPAC de los compuestos de carbono: 8 sesiones

Isomería estructural: 4 sesiones

El petróleo y los nuevos materiales: 1 sesión.

Bloque 6. Cinemática

Sistemas de referencia inerciales. Principio de relatividad de Galileo: 2 sesiones

Movimiento circular uniformemente acelerado: 5 sesiones


Composición de los movimientos rectilíneo y uniforme y rectilíneo uniformemente acelerado: 4

sesiones

Descripción del movimiento armónico simple (MAS): 6 sesiones

Bloque 7. Dinámica.

La fuerza como interacción: 2 sesiones

Fuerzas de contacto. Dinámica de cuerpos ligados: 6 sesiones

Fuerzas elásticas: dinámica del MAS: 4 sesiones

Sistema de dos partículas: 4 sesiones

Conservación del momento lineal e impulso mecánico: 2 sesiones

Dinámica del movimiento circular uniforme: 3 sesiones

Leyes de Kepler: 3 sesiones

Fuerzas centrales. Momento de una fuerza y momento angular: 4 sesiones

Ley de Gravitación Universal: 4 sesiones

Interacción electrostática. Ley de Coulomb: 4 sesiones

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Bloque 8- Energía

Energía mecánica y trabajo: 4 sesiones

Sistemas conservativos:2 sesiones

Teorema de las fuerzas vivas:2 sesiones

Energía cinética y potencial del movimiento armónico simple: 4 sesiones

Diferencias de potencial eléctrico: 4 sesiones.

2º BACHILLERATO: FÍSICA


Bloque 1. La actividad científica.

Estrategias de la actividad científica. Tecnologías de la información y la Comunicación: se

realizará a lo largo del curso.

Bloque 2. Interacción gravitatoria.

Campo gravitatorio. Campos conservativos: 2 sesiones.

Intensidad del campo gravitatorio. Potencial gravitatorio: 6 sesiones.

Relación entre la energía y el movimiento orbital: 6 sesiones.

Caos determinista: 2 sesiones.

Bloque 3. Interacción electromagnética.

Campo eléctrico. Intensidad del campo. Potencial eléctrico: 6 sesiones.

Flujo eléctrico. Ley de Gauss: 4 sesiones.

Campo magnético. Características: 4 sesiones.

Efecto de los campos magnéticos sobre cargas en movimiento: 2 sesiones.

Campos creados por distintos elementos de corriente: 10 sesiones.

.Segunda evaluación: 14 semanas

Ley de Ampère: 4 sesiones.

Inducción electromagnética: 6 sesiones-

Flujo magnético. Ley de Faraday-Henry y Lenz. Fuerza electromotriz: 6 sesiones.

Bloque 4. Ondas.

Ondas. Magnitudes que las caracterizan: 2 sesiones.

Ecuación de la onda armónica: 2 sesiones

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Energía e intensidad de una onda: 2 sesiones

Ondas transversales en una cuerda: 6 sesiones.

Fenómenos ondulatorios. Efecto Doppler: 2 sesiones.

Ondas longitudinales. El sonido: 2 sesiones.

Energía e intensidad de las ondas sonoras. Contaminación acústica: 2 sesiones.

Ondas electromagnéticas. Características y propiedades: 4 sesiones

Dispersión de la luz: 2 sesiones.

Bloque 5. Óptica geométrica.

Leyes de óptica geométrica: 5 sesiones.

Sistemas ópticos: lentes y espejos: 6 sesiones.

El ojo humano. Defectos visuales:3 sesiones.

Aplicaciones tecnológicas: instrumentos ópticos y fibra óptica: 2 sesiones.


Bloque 6. Física del siglo XX.

Introducción a la Teoría de la Relatividad: 3 sesiones.

Energía relativista. Energía total y energía en reposos: 4 sesiones.

Física cuántica. Orígenes e insuficiencia. Aplicaciones: 8 sesiones

Física nuclear: 13 sesiones.

2º BACHILLERATO: QUÍMICA


Bloque 1. La actividad científica.

Estrategias de la actividad científica. Investigación científica y su importancia en la industria: a

lo largo del curso.

Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo.

Estructura de la materia:

Sistema periódico. Propiedades periódicas:

Enlace químico:

Enlaces en sustancias de interés biológico:

Naturaleza de las fuerzas intermoleculares:


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Bloque 3. Reacciones químicas.

Velocidad de reacción. Teoría de las colisiones:3 sesiones.

Factores que influyen en la velocidad de reacción. Catalizadores: 4 sesiones.

Equilibrio químico. Ley de acción de masas: 4 sesiones.

Factores que afectan al equilibrio. Principio de Le Chatelier: 3 sesiones.

Equilibrios heterogéneos: 6 sesiones.

Equilibrio ácido-base: 5 sesiones.

Teoría de Brönsted y Lowry: 4 sesiones.

Fuerza relativa de ácidos y bases. Grado de ionización: 8 sesiones.

Concepto de pH: 2 sesiones.

Volumetrías de neutralización: 5 sesiones.

Hidrólisis de sales: 8 sesiones.

Disoluciones reguladoras: 4 sesiones.


Equilibrios redox. Concepto de oxidación y reducción: 4 sesiones.

Ajuste redox. Estequiometría de reacciones redox: 4 sesiones.

Potencial de reducción estándar. Volumetrías redox: 4 sesiones.

Bloque 5. Síntesis orgánica y nuevos materiales.

Formulación orgánica: 4 sesiones

Isomería. Tipos: 2 sesiones.

Tipos de reacciones orgánicas: 2 sesiones.

Compuestos orgánicos de interés industrial:1 sesión.

Polímeros. Reacciones de polimerización: 2 sesiones

Fabricación de plásticos. Impacto ambiental: 3 sesiones.

Importancia de la Química del carbono en el desarrollo de la sociedad: 2 sesiones.

Elementos transversales del currículo

a) Educación en valores

Sin ser las materias impartidas por este departamento asignaturas que permitan el desarrollo

en gran escala de los temas transversales, al carecer de un aspecto humanístico claro, no es

menos cierto que todos los temas transversales propios de la Etapa de Secundaria pueden ser

desarrollados paralelamente. Estos temas son:

Educación para la paz.

Educación moral y cívica.

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Educación para la salud.

Educación ambiental.

Educación para el consumidor.

Educación vial.

Educación para la igualdad de oportunidades entre los sexos, etc.

Durante este curso procuramos desarrollar propuestas de contenidos y de actividades

diversificadas que permitan a los alumnos y alumnas, además de una "inmersión clara y

secuencial en estos temas", un apoyo de interés que proyecte una verdadera educación en

valores.

En 3º de ESO Física y Química: - Conocer y aplicar las normas seguridad e higiene en el laboratorio, comprendiendo la

toxicidad y peligro de muchos de los productos químicos (educación para la salud), haciendo

un uso racional de los mismos evitando su mal empleo y eliminándolos correctamente

(educación ambiental).

- Emplear adecuada y correctamente unidades de medida usual, con sus múltiplos y

submúltiplos para interpretar informaciones económicas como los recibos del agua o la

electricidad (educación para el consumidor).

- Interpretación correcta de tablas de valores y gráficos de distinto tipo que permitan conocer

mejor distintos productos de consumo (educación para el consumidor).

- Comprender las propiedades y utilidad de algunos productos químicos usuales (legía,

amoníaco, yeso, etc.)sin obviar sus peligros para la salud o el medioambiente.

- La difusión es un fenómeno que explica por qué el humo del tabaco procedente de un solo

fumador puede «contaminar» una estancia. Pedir a los alumnos que, de nuevo, expliquen este

fenómeno mediante la teoría cinética. (Educación para la salud)

- Saber realizar cálculos sencillos de concentración de disoluciones que serán de utilidad en la

dosificación de medicamentos, en el empleo de abonos para las plantas, etc. (educación para

el consumidor y educación para la salud).

- La comprensión de la concentración de disoluciones permitirá a los alumnos entender

informes sobre contaminación del agua o el aire, sobre la composición de la atmósfera, sobre

la composición de la sangre, . que les permita ser mejores consumidores, tender mayor

conciencia medioambiental o conocer mejor el propio cuerpo.

- Reconocer y valorar la importancia de las sustancias en nuestra vida. Al conocer la

clasificación de las sustancias, el alumno puede comprender las medidas de higiene y

conservación referentes a sustancias importantes para la vida.

- Comentar a los alumnos que en los hogares tenemos muchas sustancias tóxicas: lejía,

amoniaco, laca,…Explicarles que se debe tener cuidado al manipular estas sustancias. Hacer

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especial hincapié en las medidas preventivas que hay que tomar en los hogares donde viven

niños pequeños. Por ejemplo: ponerlas fuera de su alcance, en sitios altos y cerrados, comprar

las botellas que posean tapón de seguridad, etc. Educación para la salud)

- Explicar a los alumnos que en el mercado existen muchas bebidas que poseen mucho

alcohol (ron, ginebra…). Hacer entender a los alumnos los perjuicios del alcohol, que son

muchos. Recalcar que, aunque no es bueno ingerir alcohol nunca, ingerirlo antes de conducir

o manipular máquinas peligrosas, entre otras actividades, está totalmente contraindicado

porque aumenta muchísimo la posibilidad de sufrir un accidente.(Educación para la salud)

- Comprender y valorar los efectos que tiene la radiactividad sobre los seres vivos (educación

para la salud) y sobre el medioambiente (educación ambiental) pero también su utilidad en la

lucha contra algunas enfermedades, en la industria o en la investigación. Enseñar a los

alumnos a respetar los carteles con símbolos que nos indican “zona con radiactividad”. Las

mujeres embarazadas tienen que extremar las precauciones en estas zonas. Durante el

embarazo no deben hacerse ninguna radiografía, ya que la radiación podría dificultar el

correcto desarrollo del bebé.

- Valorar el uso de la fisión y la fusión nuclear para producir armas atómicas y su efecto sobre

la paz mundial(educación para la paz)

- Comprender y valorar el uso de la fisión nuclear en la producción de energía y sus efectos

sobre el medioambiente (educación para el consumidor y educación ambiental).

- Comprender las aplicaciones de algunas sustancia químicas corrientes (cemento, yeso,

óxidos de hierro para obtener acero, sílice y cerámicas, óxidos de azufre y ácido sulfúrico,

amoníaco y nitratos, etc.) y su contribución al bienestar de la sociedad considerando también

los problemas que pueden general para el medioambiente o la salud de las personas

(educación para consumidor, ambiental y para la salud).

- Se puede relacionar el conocimiento de algunos elementos químicos con la necesidad que

de ellos tiene el cuerpo humano. También se pueden trabajar con los alumnos las

consecuencias que tendría sobre el ser humano la carencia de alguno de los elementos

mencionados anteriormente. Estos contenidos se retomarán en unidades posteriores en este

mismo curso, cuando hablemos de los elementos que intervienen en los componentes

orgánicos. Es importante destacar que, aunque algunos elementos químicos están presentes

en pequeñas cantidades, son imprescindibles para el correcto funcionamiento del

organismo.(Educación para la salud)

- Podemos aprovechar para hacer referencia al problema que tiene una gran parte de la

humanidad en el acceso al agua; reflexionar sobre el consumo abusivo que se realiza en

muchos países desarrollados y las graves carencias y enfermedades que soportan otros

países debido a su escasez.(Educación cívica)

- Comprender y valorar que a nuestro alrededor tienen lugar muchas reacciones químicas que

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afectan a nuestra salud (respiración, digestión, putrefacción, sustancias tóxicas, medicinas que

provocan determinadas reacciones químicas en nuestro organismo, etc.), a nuestro bienestar

(combustión del butano, fraguado del cemento, etc.), al medioambiente (lluvia ácida,

combustiones, etc.), al deterioro de nuestras herramientas(corrosión). (Educación para la

salud, ambiental, para el consumidor).

- Analizar la conducta de algunos científicos que muestre sus valores cívicos y morales y su

contribución al bien de la humanidad (Lavoisier, etc.)

- Explicar al alumnado que los minerales no se extraen puros. Por lo que, una vez extraídos se

someten a una serie de procesos químicos para separarlos. Algunos procesos son muy

contaminantes y pueden llegar a contaminar el agua de un río cercano, en caso de existir. La

contaminación del agua del río provocaría una cadena «contaminante» muy importante: el

agua del río en mal estado contamina las tierras de alrededor, y todo lo que en ellas se cultive;

y, las verduras y frutas contaminadas pueden llegar a nuestra mesa sin ser detectadas.

(Educación ambiental)

- Comprender que la obtención de medicamentos se hace fundamentalmente por

procedimientos químicos y que productos se relacionan directamente con nuestra salud.


- Adquirir conceptos claros sobre circuitos eléctricos: montaje y funcionamiento. Educción para

el consumidor.

- Saber calcular el gasto de energía y dinero que implica el uso de distintos aparatos eléctricos

de uso doméstico; entendiendo que es un deber cívico y moral el ahorro energético (aunque

tengamos dinero para pagarlo). Educación para el consumo, educación ambiental, educación

cívica y moral.

- Conocer las normas de seguridad de la corriente eléctrica. Educación para el consumidor.

En cualquiera de las Unidades didácticas se pueden abordar biografías de científicos de

relieve que muestren sus valores cívicos y morales y su contribución al bien de la humanidad

(Lavoisier, Einstein, etc.) Sin olvidar la ambivalencia de algunos de sus resultados. Por

ejemplo el caso de Haber, cuyo método de síntesis del amoníaco permitió la fabricación a gran

escala de abonos y explosivos y por lo que recibió el premio Nobel y como esta realización

permitió a Alemania continuar la Primera guerra mundial. Además Haber fue el director de los

laboratorios implicados en la fabricación de gases que se emplearon en la guerra química.

En 4º de ESO Física y Química: Problemas de automóviles y peatones. Analizando e identificando las causas de los

accidentes de tráfico y los factores de riesgo, como el exceso de velocidad, la transgresión de

las normas de circulación, etc. Educación vial y educación para la salud.

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- Conocer y respetar la distancia mínima de seguridad entre vehículos en circulación.

- Ser conscientes de que las normas de circulación también afectan a bicicletas y

ciclomotores. Su conducción será responsable, evitando ruidos, utilizando el casco, etc.

Educación vial, educación para la salud, educación ambiental.

- Uso racional de los vehículos a motor. No utilizarlos si no es necesario y usar el transporte

público cuando sea posible; siendo conscientes que los combustibles fósiles son un bien

escaso y que debemos contribuir a no malgastarlos. Educación vial, ecuación ambiental,

ecuación para el consumidor y educación cívica y moral.

- Comprender el concepto de fuerza y hacer un uso responsable de la misma, evitando las

agresiones favoreciendo el respeto por los más débiles. Educación cívica y moral y educación

para la igualdad de oportunidades entre los sexos.

- Problemas de choques frontales de automóviles. Educación vial y educación para la salud.

- Conocer la biografía de algunos científicos relevantes (Galileo, Kepler, Newton, etc.) y su

contribución al bien de la humanidad sin obviar los aspectos más oscuros de sus vidas.

Educación cívica y moral.

- Favorecer la realización de algún deporte para mantener una vida saludable. Educación para

la salud.

- Flotabilidad y peligrosidad del medio acuático, contaminación de barcos. Educación para la

salud y Educación ambiental.

- Comprender la importancia de los embalses y de la red de abastecimiento de agua en la

calidad de vida, haciendo un uso responsable de la misma e interpretando correctamente los

recibos de agua. Educación ambiental, para la salud y educación del consumidor.

- Comprender la importancia para las comunicaciones y el conocimiento de la tierra y otros

mundos que supone el envío de satélites artificiales, sin olvidar la contaminación que se

produce en el momento del lanzamiento y cuando finaliza su vida útil, y como en órbita

alrededor de la Tierra no utilizan ningún combustible. Educación ambiental y Educación moral

y cívica.

- Conocer los efectos que produce la ingravidez en la salud de los astronautas, valorando su

contribución al conocimiento (experimentos que se hacen) y a las comunicaciones (puesta en

órbita de satélites). Educación para la salud.

- Comprender que las máquinas térmicas que utilizamos en nuestra vida cotidiana para el

transporte(automóviles, aviones, barcos, etc.) influyen en nuestra calidad de vida, pero

generan problemas medioambientales que hay que minimizar. Educación ambiental.

- Comprender el funcionamiento de las máquinas destinadas al transporte debe posibilitar el

uso adecuado y racional de las mismas. Educación vial.

- Al abordar la crisis energética se tratarán temas transversales como educación del

consumidor (distintas fuentes energéticas, su eficiencia y rendimiento) o educación ambiental

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(contaminación)

- Estudiar distintas fuentes de contaminación sonora comprender que el exceso de ruido

perjudica la salud. En particular, ser conscientes del ruido producido por algunos ciclomotores.

Educación para la salud y educación vial.

- Conocer que el ruido generado por los barcos afecta a ciertos animales marinos (ballenas,

delfines) y a algunos peces. Educación ambiental.

- Utilizar el nivel de ruido de ciertos aparatos a la hora de decidir su compra. Educación del

consumidor.

- Comprender la peligrosidad del exceso de exposición al sol. Educación para la salud.

- Comprender que la contaminación lumínica en las ciudades perjudica la observación

astronómica. Educación ambiental.

- Comprender el uso de la óptica en la corrección de los defectos oculares (lentes, lentillas,

láser para operar, etc.). Educación para la salud.

- Ser conscientes de que cierto tipo de lentes de mala calidad pueden perjudicar al ojo.

Educación del consumidor.

- Profundizar en la comprensión de las aplicaciones de algunas sustancia químicas corrientes

(cemento, y eso, óxidos de hierro para obtener acero, sílice y cerámicas, óxidos de azufre y

ácido sulfúrico, amoníaco y nitratos, etc.) y su contribución al bienestar de la sociedad

considerando también los problemas que pueden generar para el medioambiente o la salud de

las personas (educación para consumidor, ambiental y para la salud).





combustiones, etc.), al deterioro de nuestras herramientas(corrosión). (Educación para la





- Conocer la importancia industrial de los catalizadores. Educación del consumidor.

- Comprender el uso de catalizadores biológicos (conservantes y antioxidantes) para

conservar los alimentos en buen estado durante más tiempo. (Educación para la salud).

- Comprender que se debe evitar el uso desproporcionado de productos químicos, y eliminar

correctamente los residuos generados por ellos. Educación ambiental. Educación del

consumidor.

- Conocer y aplicar las normas seguridad e higiene en el laboratorio, comprendiendo la


20



- Conocer la gran variedad de productos derivados del carbono (plásticos, medicamentos,

jabones, detergentes, gasolinas, cauchos, fibras artificiales, insecticidas, herbicidas, etc.),

muchos de ellos derivados del petróleo; ser conscientes de los problemas que genera su

consumo desproporcionado. Educación del consumidor y educación ambiental.

- Conocer los problemas derivados del consumo abusivo de alcohol. Ser conscientes de la

influencia del alcohol en los accidentes de tráfico. Educación del consumidor, educación para

la salud y educación vial.

- Conocer los riesgos para la salud que generan las sustancias dopantes empleadas en el

deporte.

- Al estudiar los hidratos de carbono, lípidos y proteínas, comprender la importancia de tener

una dieta equilibrada. Educación para la salud.

En 1º de Bachillerato Física y Química: En una concepción integral de la educación, la educación social y la educación moral son

fundamentales para procurar que los alumnos adquieran comportamientos responsables en la

sociedad, siempre con un respeto hacia las ideas y creencias de los demás.

El carácter integral del currículo implica también la necesidad de incluir elementos educativos

básicos(enseñanzas transversales) en las diferentes áreas, tales como la educación moral y

cívica, la educación para la paz, para la salud, para la igualdad entre los sexos; educación

ambiental; educación sexual; educación del consumidor y educación vial; que no están

limitados a ninguna área concreta, sino que afectan a los diferentes ámbitos de la vida.

- Emplear adecuada y correctamente unidades de medida, con sus múltiplos y submúltiplos, y

la notación científica, para interpretar informaciones económicas como los recibos del agua , el

gas o la electricidad; o cualquier información técnica o científica proveniente de distintas

fuentes (educación para el consumidor).

- Interpretación correcta de tablas de valores y gráficos de distintas fuentes que permitan

conocer mejor distintos productos de consumo (educación para el consumidor).





- Utilizar los conceptos de error relativo y error absoluto en la interpretación de medidas

cotidianas.

- Analizar e identificar causas de los accidentes de tráfico y factores de riesgo, como el exceso

de velocidad, la transgresión de las normas de circulación. Educación vial

21


Educación vial.








- Comprender el concepto de fuerza y hacer un uso responsable de la misma, evitando las

agresiones y favoreciendo el respeto por los más débiles. Educación cívica y moral y

educación para la igualdad de oportunidades entre los sexos.

- Problemas de choques frontales de automóviles. Educación vial y educación para la salud.





la salud.



órbita de satélites). Educación para la salud. Educación en materia de comunicación.

- Utilizar los conocimientos sobre fuentes y recursos energéticos para respetar el medio

ambiente, así como para actuar de forma adecuada en su mejora y conservación. Educación

ambiental

- Comprender la problemática de las fuentes de energía renovables y no renovables.

Educación ambiental.

- Al abordar la crisis energética se tratarán temas transversales como educación del

consumidor(distintas fuentes energéticas, su eficiencia y rendimiento) o educación ambiental

(contaminación)

- Valorar críticamente cómo influyen los avances científicos en la tecnología. Educación para

el consumidor.

- Comprender que las máquinas térmicas que utilizamos en nuestra vida cotidiana para el

transporte(automóviles, aviones, barcos, etc.) influyen en nuestra calidad de vida, pero

generan problemas medioambientales que hay que minimizar. Educación ambiental.

- Comprender el funcionamiento de las máquinas destinadas al transporte debe posibilitar el

uso adecuado y racional de las mismas. Educación vial.

- Adquirir conceptos claros sobre los circuitos eléctricos: montaje y funcionamiento. Educación

22

del consumidor.

- Estudio de la biografía de científicos como Faraday, Herzt,… y sus valores cívicos y morales

y por su contribución al bien de la humanidad.

- Saber calcular el gasto de energía y dinero que implica el uso de distintos aparatos eléctricos

de uso doméstico; entendiendo que es un deber cívico y moral el ahorro energético (aunque

tengamos dinero para pagarlo). Educación para el consumo, educación ambiental, educación

cívica y moral.

- Uso y recogido de pilas y baterías por su incidencia en el medio ambiente y en la salud de las

personas.

- Profundizar en las normas de seguridad de la corriente eléctrica. Educación para la salud y

ecuación del consumidor.

- Al repasar las disoluciones. Interpretar la información (expresada en porcentaje en volumen y

en porcentaje en masa) sobre la composición de los productos que se adquieren. Educación

del Consumidor.


dosificación de medicamentos, en el empleo de abonos para las plantas, etc. (Educación para




la composición de la sangre, etc. que les permita ser mejores consumidores, tender mayor


- Valorar la importancia de la química en nuestras actividades cotidianas. Educación para el

consumidor. Educación para la salud (química y medicina). Educación ambiental

(contaminación química, etc.). Educación para la paz (guerra química)

- Tener siempre en cuenta la importancia de atender, en todo momento, a las normas de

seguridad cuando trabajemos en el laboratorio, y ser conscientes de la importancia de la

eliminación correcta de residuos en el laboratorio. Educación para la salud y educación

ambiental.

- Comprender y valorar los efectos que tiene la radiactividad sobre los seres vivos (educación

para la salud) y sobre el medioambiente (educación ambiental) pero también su utilidad en la

lucha contra algunas enfermedades, en la industria o en la investigación.

- Al estudiar la formulación de química inorgánica. Comprender las aplicaciones de algunas

sustancias químicas corrientes (cemento, yeso, óxidos de hierro para obtener acero, sílice y

cerámicas, óxidos de azufre y ácido sulfúrico, amoníaco y nitratos, etc.) y su contribución al

bienestar de la sociedad considerando también los problemas que pueden general para el

medioambiente o la salud de las personas (educación para consumidor, ambiental y para la

salud).

23





combustiones, etc.), al deterioro de nuestras herramientas (corrosión). (Educación para la


- Valorar críticamente el efecto de algunas actividades industriales que deterioran el medio

ambiente.

- Conocer la existencia de experiencias sencillas que permiten determinar la dureza del agua,

con el fin de optimizar su uso doméstico. Educación del consumidor.










- Analizar las aplicaciones que tiene la quema de combustibles derivados del petróleo en el

transporte(gasolina, gasoil) y en la vida doméstica (gas natural, butano, etc.). Su influencia en

la salud y el medio ambiente (contaminación), y en el consumidor (consumo responsable de

carburantes).





deporte.

En 2º de Bachillerato Física

- Analizar e identificar causas de los accidentes de tráfico y factores de riesgo, como el exceso

de velocidad, la transgresión de las normas de circulación. Educación vial.


Educación vial.




24









la salud.



órbita de satélites). Educación para la salud. Educación en materia de comunicación.

- Comprender la importancia para las comunicaciones y el conocimiento de la tierra y otros

mundos que supone el envío de satélites artificiales, sin olvidar la contaminación que se

produce en el momento del lanzamiento y cuando finaliza su vida útil, y como en órbita

alrededor de la Tierra no utilizan ningún combustible. Educación ambiental y Educación moral

y cívica.

- Estudio de la biografía de científicos como Faraday, sus valores cívicos y morales y su

contribución al bien de la humanidad. Educción del consumidor. Educación moral y cívica.

- Comprender el funcionamiento general de la red eléctrica, conociendo que la electricidad no

se puede almacenar en grandes cantidades y que debemos hacer un uso responsable de la

misma, evitando su derroche. Educación ambiental y educación del consumidor.

- Conocer los procesos físicos que permiten la producción, transporte y consumo de la

electricidad y valorar su influencia en la calidad de vida, sin olvidar el impacto ambiental que

tiene su producción y transporte. Educación del consumidor y educación ambiental.

- Valorar la ambivalencia de la ciencia, considerado como un mismo invento (el ciclotrón) se

puede emplear con fines civiles (investigación básica) o militares (Proyecto Manhattan).

Educación para la paz.

- Uso y recogido de pilas y baterías por su incidencia en el medio ambiente y en la salud de las

personas.

- Estudiar distintas fuentes de contaminación acústica, comprender que el exceso de ruido

perjudica la salud. En particular, ser conscientes del ruido producido por algunos ciclomotores.

Educación para la salud y educación vial.

- Conocer el funcionamiento del oído y la voz humanos y algunas de sus disfunciones más

importantes. Educación para la salud.

- Conocer las aplicaciones de algunos fenómenos físicos, como los ultrasonidos, en

medicina(ecografías), en comunicaciones y detección (sonar). Educación para la salud.

25

Educación en materia de comunicación

- Conocer que el ruido generado por los barcos afecta a ciertos animales marinos (ballenas,

delfines) ya algunos peces. Educación ambiental.

- Utilizar el nivel de ruido de ciertos aparatos a la hora de decidir su compra. Educación del

consumidor.

- Comprender la peligrosidad del exceso de exposición al sol. Educación para la salud.

- Conocer las partes y el funcionamiento del ojo humano. Educación para la salud.

- Comprender el uso de la óptica en la corrección de los defectos oculares (lentes, lentillas,

láser para operar, etc.). Educación para la salud.

- Ser conscientes de que cierto tipo de lentes de mala calidad pueden perjudicar al ojo.

Educación del consumidor.

- Comprender que la contaminación lumínica en las ciudades perjudica la observación

astronómica. Educación ambiental.

- Valorar la importancia de la óptica y las ondas electromagnéticas en las comunicaciones

(fibra óptica, láser, ondas de radio y TV, etc.). Educación en materia de comunicación.

- Conocer las partes y el funcionamiento de algunos instrumentos ópticos (cámara de fotos,

prismáticos, telescopio, etc.). Educación del consumidor.

- Conocer algunas aplicaciones prácticas de la física cuántica (láser, microscopio electrónico,

etc.).Educación del consumidor.

- Comprender y valorar los efectos que tiene la radiactividad sobre los seres vivos y sobre el

medioambiente pero también su utilidad en la lucha contra algunas enfermedades, en la

industria o en la investigación. Educación para la salud, educación ambiental y educación del

consumidor.

- Valorar el uso de la fisión y la fusión nuclear para producir armas atómicas y su efecto sobre

la paz mundial (educación para la paz)

- Comprender y valorar el uso de la fisión nuclear en la producción de energía y sus efectos

sobre el medioambiente (educación para el consumidor y educación ambiental).

- Estudio de la biografía de científicos como Marie e Irene Curie, sus valores cívicos y morales

y su contribución al bien de la humanidad. Educción del consumidor. Educación moral y cívica.

Educación para la igualdad entre los sexos.

En 2º de Bachillerato Química





26

- Emplear adecuada y correctamente unidades de medida, con sus múltiplos y submúltiplos, y

la notación científica, para interpretar informaciones económicas como los recibos del agua o

el gas, o cualquier información técnica o científica proveniente de distintas fuentes (educación

para el consumidor).

- Al repasar las disoluciones. Interpretar la información (expresada en porcentaje en volumen y

en porcentaje en masa) sobre la composición de los productos que se adquieren. Educación

del consumidor


dosificación de medicamentos, en el empleo de abonos para las plantas, etc. (Educación para




la composición de la sangre, etc. que les permita ser mejores consumidores, tender mayor


- Al estudiar la formulación de química inorgánica. Comprender las aplicaciones de algunas

sustancias químicas corrientes (cemento, yeso, óxidos de hierro para obtener acero, sílice y

cerámicas, óxidos de azufre y ácido sulfúrico, amoníaco y nitratos, etc.) y su contribución al

bienestar de la sociedad considerando también los problemas que pueden general para el

medioambiente o la salud de las personas (educación para consumidor, ambiental y para la

salud).

- Al estudiar los isótopos, comprender y valorar los efectos que tiene la radiactividad sobre los

seres vivos (educación para la salud) y sobre el medioambiente (educación ambiental) pero

también su utilidad en la lucha contra algunas enfermedades, en la industria o en la

investigación.





combustiones, etc.), al deterioro de nuestras herramientas (corrosión). (Educación para la


- Conocer la existencia de experiencias sencillas que permiten determinar la dureza del agua,

con el fin de optimizar su uso doméstico. Educación del consumidor.



- Conocer y comprender algunos métodos químicos de conservación de alimentos (salazón,

uso de conservantes y antioxidantes, etc.) y su importancia en la salud de las personas.

- Conocer la importancia industrial de los catalizadores. Educación del consumidor.

27

- Comprender el uso de catalizadores biológicos (conservantes y antioxidantes) para

conservar los alimentos en buen estado durante más tiempo. (Educación para la salud).








- Analizar las aplicaciones que tiene la quema de combustibles derivados del petróleo en el

transporte (gasolina, gasoil) y en la vida doméstica (gas natural, butano, etc.). Su influencia en

la salud y el medioambiente (contaminación), y en el consumidor (consumo responsable de

carburantes).





deporte.

- Al estudiar los hidratos de carbono, lípidos y proteínas, comprender la importancia de tener

una dieta equilibrada. Educación para la salud.

- Valorar la importancia de la química en nuestras actividades cotidianas. Educación para el

consumidor. Educación para la salud (química y medicina). Educación ambiental

(contaminación química, etc.). Educación para la paz (guerra química).

- Valorar algunos efectos que produce la química sobre el medioambiente: efecto invernadero,

lluvia ácida, destrucción de la capa de ozono, contaminación del aire, el suelo y de las aguas.

Educación para la salud, educación ambiental y educación cívica y moral.

En 2º de ESO Física y Química

Se tratarán los temas transversales como se explica a continuación:

- Es conveniente que los alumnos conozcan cuáles son las fuentes de energía de los

suministros que llegan a su localidad. A este respecto, se puede plantear un debate acerca de

cómo pueden contribuir a ahorrar energía en el hogar (cómo usar los aparatos eléctricos, la

calefacción, etcétera).

- Los alumnos han de ser conscientes de las consecuencias de abusar de las energías no

renovables, como las que se obtienen del petróleo y el carbón. Es necesario fomentar una

actitud favorable hacia las fuentes de energía renovables, por ejemplo, organizando visitas a

centrales que hagan uso de ellas.

28

- El final de este curso coincide con la edad mínima exigida para conducir ciclomotores. Este

hecho y el uso de bicicletas, muy extendido entre los alumnos, hacen que esta unidad resulte

idónea para desarrollar en ellos el sentido de la responsabilidad en la conducción. Al hilo de

las explicaciones el profesor puede referirse al tiempo de detención de este tipo de vehículos,

a sus principios mecánicos y motrices y a su mantenimiento, a la identificación de grupos de

alto riesgo en carretera y a la necesidad de cumplir las normas de circulación, para prevenir

accidentes y de conocer las medidas que hay que adoptar en caso de que se produzcan, entre

otros aspectos.

- Al abordar el funcionamiento de los circuitos de calefacción en los hogares, conviene insistir

en las posibles formas de evitar las pérdidas de calor mediante un correcto aislamiento térmico

y otras medidas. También sería interesante que los alumnos, a partir de la interpretación de

los contenidos energéticos que se señalan en las etiquetas de los alimentos, sean conscientes

de cuáles son los más adecuados para llevar una alimentación equilibrada.

- Enlazando con lo anterior, debemos hacer notar al alumno que las deficiencias en el

aislamiento térmico no solo supone un mayor gasto en la economía familiar, sino también un

derroche energético y sus consecuencias en la degradación medio. Sería interesante

comentar en clase el aumento de la temperatura de la Tierra y sus consecuencias, originado

por el efecto invernadero.

- Conviene insistir en las precauciones que deben adoptarse con los termómetros de mercurio.

En esta sentido, se puede recabar información acerca de las razones que han movido a

ciertos países a prohibir este tipo de termómetros. Además sería interesante que los alumnos

conocieran las precauciones que hay que tomar a la hora de trabajar y manipular materiales

que se encuentran a altas temperaturas y que pueden producir quemaduras.

- Se puede promover en clase la realización de un debate sobre los diferentes tipos de medidas

que se adoptan para combatir la contaminación acústica, analizando las ventajas y los

inconvenientes de cada uno. Debe insistirse en que algunas medidas pasivas, como las

pantallas acústicas artificiales, solo evitan que el problema incida en determinadas zonas o

urbanizaciones, pero no atajan el problema y, además, no constituyen una solución

estéticamente aceptable en la mayoría de los casos. En este sentido, conviene destacar las

ventajas que reportan las llamadas «pantallas verdes» (arbolado, etc.) desde todos los puntos

de vista (Educación para la salud). Se puede pedir a los estudiantes que realicen un trabajo de

investigación sobre los riesgos que supone la contaminación acústica para la salud y las

medidas que ellos mismos proponen para resolver, por ejemplo, el problema del ruido

excesivo en los centros y comedores escolares, etcétera.

- Los alumnos y alumnas deben reflexionar sobre el mecanismo de formación de imágenes en

los espejos retrovisores y en los espejos convexos de los cruces de calles para estimar la

distancia a la que se encuentran los objetos reflejados en función de las características del

29

espejo y conocer el motivo de que las ambulancias lleven en su parte frontal el letrero escrito

al revés. Educación para la salud

- El estudio del mecanismo de la visión y de los principales defectos de la vista, se puede hacer

hincapié en la necesidad de acudir periódicamente al oftalmólogo. Así mismo, cuando se

estudie el fenómeno de la formación de eclipses, se deberá insistir en que nunca debe

observarse el Sol a simple vista o utilizando gafas de sol o filtros inadecuados ya que los

daños que pueden producirse son irreversibles.

- Al hablar del índice ultravioleta, se busca que el alumnado sea consciente del peligro que

supone para la salud la exposición prolongada al Sol. Es importante insistir en el peligro de las

radiaciones ultravioleta, responsables del incremento del cáncer de piel en los últimos años.

- Es necesario incidir en el riesgo que supone para la vida en la Tierra dos alteraciones ya

comprobadas: el deterioro de la capa de ozono, debido al uso de determinados productos

químicos, y el aumento del efecto invernadero, a causa del empleo de combustibles fósiles en

la industria.

- Se insistirá en que los alumnos aprendan a valorar la naturaleza y contribuyan a su

preservación, ya que es una herencia que disfrutamos temporalmente y debemos conservar y

mejorar para las generaciones futuras. En este sentido, conviene advertir a los estudiantes

que deben evitar conductas que contaminen o deterioren el paisaje, como dejar residuos o

encender fuegos.

- Se fomentará que el alumnado aprenda a valorar los singulares y variados paisajes que nos

ofrece que la naturaleza. Cuanto mejor conozcan el entorno más disfrutarán de él y más

inclinados se sentirán a respetarlo y defenderlo. El paisaje es un recurso de incuestionable

valor que puede proporcionarnos innumerables beneficios, no solo económicos.

- Es importante que los alumnos conozcan las normas de protección civil para saber cómo

actuar en casos de fenómenos sísmicos

- El estudio de las rocas y del paisaje que conforman los relieves generados por los procesos

geológicos internos puede servir para fomentar en los alumnos el conocimiento y el respeto

por el entorno.

- El conocimiento de las funciones de los seres vivos y de sus necesidades de adquirir materia y

energía de su entorno ayudan a comprender la importancia de preservar el medio ambiente

para que estas sigan realizándose.

- Comprender las diferentes funciones que efectúan las distintas biomoléculas en nuestro

organismo pone de manifiesto la necesidad de adoptar una dieta adecuada que nos

proporcione la materia y energía necesarias para mantenernos en un estado saludable.

- Educación ambiental El conocimiento de lo que es un ecosistema y de las relaciones y

equilibrio que se establecen entre sus componentes, así como de la dependencia que los

seres humanos tenemos de los mismos, ayuda al alumno a comprender la necesidad de

30

conservar y respetar el medio ambiente.

- Entender el precario equilibrio que mantienen los ecosistemas ayuda a comprender que

determinados productos no deben consumirse de forma indiscriminada. Por ejemplo, peces de

tamaño pequeño que no han tenido tiempo para reproducirse, carne de caza de animales en

épocas de cría o de especies en peligro de extinción, pieles de animales protegidos…

- Los alumnos y alumnas deben concienciarse de que en las visitas y paseos al campo tienen

que comportarse adecuadamente para no deteriorarlo ni contaminarlo. Sus actos

irresponsables pueden alterar el equilibrio del ecosistema.

b) Aplicación de las Tecnologías de la información y la comunicación

Para potenciar el uso de las TIC se facilitarán a los alumnos páginas web, (algunas recogidas

en la web del departamento) que les puedan ayudar al estudio y consulta de los distintos

temas de la materia y a la realización de prácticas virtuales.

Para la comunicación con los alumnos se creará un grupo de trabajo con Google Groups

donde se compartirán documentos, colecciones de problemas y sus soluciones, además de

crear un foro para consultas.

Se utilizarán distintas herramientas TICs, webquests, pósters digitales, canal youtube, kahoot,

para actividades que se propongan en clase individuales y en grupos, especialmente en los

cursos de la ESO.

En clase se utilizará la pizarra digital y se fomentará la búsqueda, selección y análisis de

información responsable en internet (sin olvidar otras fuentes).

5.-CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables. Física y Química 2º ESO

Física y Química 2º ESO Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje

evaluables


El método científico: sus

etapas.

Medida de magnitudes.

Sistema Internacional de

Unidades.

Utilización de las Tecnologías

1. Reconocer e identificar las

características del método

científico.

1.1. Formula hipótesis para explicar

fenómenos cotidianos utilizando

teorías y modelos científicos.

1.2. Registra observaciones, datos y

resultados de manera organizada y

rigurosa, y los comunica de forma oral y

escrita utilizando esquemas y tablas.

31

de la Información y la

Comunicación.

El trabajo en el laboratorio.

2. Valorar la investigación

científica y su impacto en la

industria y en el desarrollo

de la sociedad.

3. Conocer los

procedimientos científicos

para determinar magnitudes.

4. Reconocer los materiales,

e instrumentos básicos

presentes en el laboratorio

de Física y en el de Química;

conocer y respetar las

normas de seguridad y de

eliminación de residuos para

la protección del

medioambiente.

5. Interpretar la información

sobre temas científicos de

carácter divulgativo que

aparece en publicaciones y

medios de comunicación.

6. Desarrollar pequeños

trabajos de investigación en

los que se ponga en práctica

la aplicación del método

científico y la utilización de

las TIC.

2.1. Relaciona la investigación científica

con las aplicaciones tecnológicas en la

vida cotidiana.

3.1. Establece relaciones entre

magnitudes y unidades utilizando,

preferentemente, el Sistema

Internacional de Unidades.

4.1. Reconoce e identifica los símbolos

más frecuentes utilizados en el

etiquetado de productos químicos e

instalaciones, interpretando su

significado.

4.2. Identifica material e instrumentos

básicos de laboratorio y conoce su

forma de utilización para la realización

de experiencias, respetando las normas

de seguridad e identificando actitudes y

medidas de actuación preventivas.

5.1. Selecciona, comprende e

interpreta información relevante en un

texto de divulgación científica y

transmite las conclusiones obtenidas

utilizando el lenguaje oral y escrito con

propiedad.

6.1. Realiza pequeños trabajos sobre

algún tema objeto de estudio aplicando

el método científico y utilizando las TIC

para la búsqueda y selección de Física y

Química.

6.2. Participa, valora, gestiona y

respeta el trabajo individual y en

equipo.


Propiedades de la materia.

Estados de agregación.

Cambios de estado. Modelo

cinético- molecular.

Leyes de los gases.

1. Reconocer las

propiedades generales y

características específicas de

la materia y relacionarlas con

su naturaleza y sus

aplicaciones.

1.1. Distingue entre propiedades

generales y propiedades características

de la materia, utilizando estas últimas

para la caracterización de sustancias.

1.2. Relaciona propiedades de los

materiales de nuestro entorno con el

uso que se hace de ellos.

32

Sustancias puras y mezclas.

Mezclas de especial interés:

disoluciones acuosas,

aleaciones y coloides.

Métodos de separación de

mezclas.

2. Manejar

convenientemente el

material de laboratorio para

medir magnitudes y

expresarlas en las unidades

adecuadas

3. Justificar las propiedades

de los diferentes estados de

agregación de la materia y

sus cambios de estado, a

través del modelo cinético-

molecular.

4. Establecer las relaciones

entre las variables de las que

depende el estado de un gas

a partir de representaciones

gráficas y/o tablas de

resultados obtenidos en

experiencias de laboratorio o

simulaciones por ordenador.

5. Identificar sistemas

materiales como sustancias

puras o mezclas y valorar la

importancia y las

1.3. Describe la determinación

experimental del volumen y de la masa

de un sólido y calcula su densidad.

2.1. Utiliza los instrumentos adecuados

para medir masas, longitudes, tiempos

y temperaturas, y expresa los

resultados en las unidades adecuadas.

3.1. Justifica que una sustancia puede

presentarse en distintos estados de

agregación dependiendo de las

condiciones de presión y temperatura

en las que se encuentre.

3.2. Explica las propiedades de los

gases, líquidos y sólidos utilizando el

modelo cinético-molecular.

3.3. Describe e interpreta los cambios

de estado de la materia utilizando el

modelo cinético-molecular y lo aplica a

la interpretación de fenómenos

cotidianos.

3.4. Deduce a partir de las gráficas de

calentamiento de una sustancia sus

puntos de fusión y ebullición y la

identifica utilizando las tablas de datos

necesarias.

4.1. Justifica el comportamiento de los

gases en situaciones cotidianas

relacionándolo con el modelo cinético-

molecular.

4.2. Interpreta gráficas, tablas de

resultados y experiencias que

relacionan la presión, el volumen y la

temperatura de un gas utilizando el

modelo cinético- molecular y las leyes

de los gases.

5.1. Distingue y clasifica sistemas

materiales de uso cotidiano en

sustancias puras y mezclas,

especificando en este último caso si se

trata de mezclas homogéneas,

33

aplicaciones de mezclas de

especial interés.

6. Proponer métodos de

separación de los

componentes de una mezcla.

heterogéneas o coloides.

5.2. Identifica el disolvente y el soluto al

analizar la composición de mezclas

homogéneas de especial interés.

5.3. Realiza experiencias sencillas de

preparación de disoluciones, describe

el procedimiento seguido y el material

utilizado, determina la concentración y

la expresa en gramos por litro.

6.1. Diseña métodos de separación de

mezclas según las propiedades

características de las sustancias que las

componen, describiendo el material de

laboratorio adecuado.


Cambios físicos y cambios

químicos.

La reacción química.

La química en la sociedad y

el medio ambiente

1. Distinguir entre cambios

físicos y químicos mediante

la realización de experiencias

sencillas que pongan de

manifiesto si se forman o no

nuevas sustancias.

2. Caracterizar las reacciones

químicas como cambios de

unas sustancias en otras.

3. Reconocer la importancia

de la en la mejora de la

calidad de vida de las

personas.

4. Valorar la importancia de

la industria química en la

sociedad y su influencia en el

medio ambiente.

5. Admitir que determinadas

1.1. Distingue entre cambios físicos y

químicos en acciones de la vida

cotidiana en función de que haya o no

formación de nuevas sustancias.

1.2. Describe el procedimiento de

realización de experimentos sencillos

en los que se ponga de manifiesto la

formación de nuevas sustancias y

reconoce que se trata de cambios

químicos.

2.1. Identifica cuáles son los reactivos y

los productos de reacciones químicas

sencillas interpretando la

representación esquemática de una

reacción química.

3.1. Clasifica algunos productos de uso

cotidiano en función de su procedencia

natural o sintética.

3.2. Identifica y asocia productos

procedentes de la industria química con

su contribución a la mejora de la

calidad de vida de las personas.

4.1. Propone medidas y actitudes, a

nivel individual y colectivo, para mitigar

los problemas medioambientales de

importancia global.

5.1. Analiza y pone de manifiesto los

34

industrias químicas pueden

tener repercusiones

negativas en el medio

ambiente.

efectos negativos de alguna industria

química consultando bibliografía al

respecto.


Las fuerzas. Efectos

Velocidad media.

Fuerzas de la naturaleza.

Modelos cosmológicos

1. Reconocer el papel de las

fuerzas como causa de los

cambios en el estado de

movimiento y de las

deformaciones.

2. Establecer la velocidad de

un cuerpo como la relación

entre el espacio recorrido y

el tiempo invertido en

recorrerlo.

3. Considerar la fuerza

gravitatoria como la

responsable del peso de los

cuerpos, de los movimientos

orbitales y de los distintos

niveles de agrupación en el

Universo.

4. Identificar los diferentes

niveles de agrupación entre

cuerpos celestes, desde los

cúmulos de galaxias a los

sistemas planetarios, y

1.1. En situaciones de la vida cotidiana,

identifica las fuerzas que intervienen y

las relaciona con sus correspondientes

efectos.

1.2. Establece la relación entre el

alargamiento producido en un muelle y

las fuerzas causantes, describiendo el

material a utilizar.

1.3. .Establece la relación entre una

fuerza y su correspondiente efecto en

la deformación o la alteración del

estado de movimiento de un cuerpo.

1.4. Describe la utilidad del

dinamómetro para medir la fuerza

elástica y registra los resultados en

tablas, expresando el resultado

experimental en unidades en

el Sistema Internacional.

2.1. Determina, experimentalmente o a

través de aplicaciones informáticas, la

velocidad media de un cuerpo

interpretando el resultado.

2.2. Realiza cálculos para resolver

problemas cotidianos utilizando el

concepto de velocidad.

3.1. Reconoce que la fuerza de la

gravedad mantiene a los planetas

girando alrededor del sol, y a la luna

alrededor de la tierra, justificando el

motivo por el que esta atracción no

lleva a la colisión de los cuerpos.

4.1. Relaciona cualitativamente la

velocidad de la luz con el tiempo que

tarda en llegar a la tierra desde objetos

celestes lejanos para determinar la

distancia a la que se encuentran dichos

35

analizar el orden de

magnitud de las distancias

implicadas.

5. Interpretar fenómenos

eléctricos mediante el

modelo de carga eléctrica y

valorar la importancia de la

electricidad en la vida

cotidiana.

6. Justificar cualitativamente

fenómenos magnéticos y

valorar la contribución del

magnetismo en el desarrollo

tecnológico.

7. Reconocer las distintas

fuerzas que aparecen en la

naturaleza y los distintos

fenómenos asociados a ellas.

objetos.

5.1. Justifica razonadamente

situaciones cotidianas en las que se

pongan de manifiesto fenómenos

relacionados con la electricidad

estática.

6.1. Reconoce fenómenos magnéticos

identificando el imán como fuente

natural del magnetismo y describe su

acción sobre distintos tipos de

sustancias magnéticas.

6.2. Construye, y describe el

procedimiento seguido para ello, una

brújula elemental para localizar el norte

utilizando el campo magnético

terrestre.

7.1. Realiza un informe empleando las

TIC a partir de observaciones o

búsqueda guiada de información que

relacione las distintas fuerzas que

aparecen en la naturaleza y los distintos


Bloque 5: Energía

Energía. Unidades.

Tipos. Transformaciones de

la energía y su conservación.

Energía térmica.

El calor y la temperatura.

1. Reconocer que la energía

es la capacidad de producir

transformaciones o cambios.


tipos de energía puestos de

manifiesto en fenómenos

cotidianos y en experiencias

sencillas realizadas en el

laboratorio.

3. Relacionar los conceptos

de energía, calor y

temperatura en términos de

1.1. Argumenta que la energía se puede

transferir, almacenar o disipar, pero no

crear ni destruir, utilizando ejemplos.

1.2. Reconoce y define la energía como

una magnitud, expresándola en la

unidad correspondiente en el Sistema

Internacional.

2.1. Relaciona el concepto de energía

con la capacidad de producir cambios e

identifica los diferentes tipos de

energía que se ponen de manifiesto en

situaciones de la vida real explicando

las transformaciones de unas formas a

otras.

3.1. Explica el concepto de

temperatura en términos del modelo

cinético-molecular diferenciando entre

36

la teoría cinético-molecular y

describir los mecanismos por

los que se transfiere la

energía térmica en

diferentes situaciones de

nuestro entorno.

4. Interpretar los efectos de

la energía térmica sobre los

cuerpos en situaciones

reales y en experiencias de

laboratorio.

5. Valorar el papel de la

energía en nuestras vidas,

identificar las diferentes

fuentes, comparar el

impacto medioambiental de

las mismas y reconocer la

importancia del ahorro

energético para un

desarrollo sostenible.

temperatura, energía y calor.

3.2. Conoce la existencia de una escala

absoluta de temperatura y relaciona las

escalas de Celsius y Kelvin.

3.3. Identifica los mecanismos de

transferencia de energía

reconociéndolos en diferentes

situaciones de nuestro entorno y en

fenómenos atmosféricos, justificando la

selección de materiales para edificios y

en el diseño de sistemas de

calentamiento.

4.1. Explica el fenómeno de la

dilatación a partir de alguna de sus

aplicaciones como los termómetros de

líquido, juntas de dilatación en

estructuras, etc.

4.2. Explica la escala Celsius

estableciendo los puntos fijos de un

termómetro basado en la dilatación de

un líquido volátil.

4.3. Interpreta cualitativamente

fenómenos de nuestro entorno y

experiencias donde se ponga de

manifiesto el equilibrio térmico

asociándolo con la igualación de

temperaturas.

5.1. Reconoce, describe y compara las

fuentes renovables y no renovables de

energía, analizando con sentido crítico

su impacto medioambiental.


Física y Química 3º ESO

37

Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje evaluables


El método científico: sus

etapas.

Medida de magnitudes.

Sistema


Notación científica.

Utilización de las Tecnologías

de

La Información y la

Comunicación.

El trabajo en el laboratorio.

Proyecto de investigación.

1. Reconocer e identificar las

características del método

científico.




de la sociedad.

3. Conocer los


para determinar magnitudes.







eliminación de residuos para

la protección del

medioambiente.

5. Interpretar la

información sobre temas

científicos de carácter

divulgativo que aparece en

publicaciones y medios de

comunicación.


fenómenos de nuestro entorno

utilizando teorías y modelos

científicos.




escrita utilizando esquemas, gráficas,

tablas y expresiones matemáticas.

2.1. Relaciona la investigación

científica con las aplicaciones

tecnológicas en la vida cotidiana.




Internacional de Unidades y la notación

científica para expresar los resultados.

4.1. Reconoce e identifica los

símbolos más frecuentes utilizados en

el etiquetado de productos químicos e


significado.

4.2. Identifica material e

instrumentos básicos de laboratorio y

conoce su forma de utilización para la

realización de experiencias respetando

las normas de

seguridad e identificando actitudes y


5.1. Selecciona, comprende e interpreta

información relevante en un texto de

divulgación científica ytransmite las

conclusiones obtenidas utilizando el

lenguaje oral y escrito con propiedad.

5.2. Identifica las principales

características ligadas a la fiabilidad y

objetividad del flujo de información

38






las TIC.

existente en Internet y otros medios

digitales.

6.1. Realiza pequeños trabajos de

investigación sobre algún tema objeto

de estudio aplicando el método

científico, y utilizando las TIC para la

búsqueda y selección de información y

presentación de conclusiones.

6.2. Participa, valora, gestiona y respeta

el trabajo individual y en equipo.


Estructura atómica. Isótopos.

Modelos atómicos.

El Sistema Periódico de los

elementos.

Uniones entre átomos:

moléculas y cristales.

Masas atómicas y

moleculares.

Elementos y compuestos de

especial interés con

aplicaciones industriales,

tecnológicas y biomédicas.

Formulación y nomenclatura

de compuestos binarios

siguiendo las normas IUPAC.

1. Reconocer que los

modelos atómicos son

instrumentos

interpretativos de las

distintas teorías y la

necesidad de su utilización

para la interpretación y

comprensión de la

estructura interna de la

materia.

2. Analizar la utilidad

científica y tecnológica de los

isótopos radiactivos.

3. Interpretar la ordenación

de los elementos en la Tabla

Periódica y reconocer los

más relevantes a partir de

sus símbolos.

4. Conocer cómo se unen los

átomos para formar

estructuras más complejas y

1.1. Representa el átomo, a

partir del número atómico y el

número másico, utilizando el modelo

planetario.

1.2. Describe las características

de las partículas subatómicas básicas y

su localización en el átomo.

1.3 Relaciona la notación ZAX con el

número atómico, el número másico,

determinando el número de cada uno

de los tipos de partículas subatómicas

básicas.

2.1. Explica en qué consiste un isótopo

y comenta aplicaciones de los isótopos

radiactivos, la problemática de los

residuos originados y las soluciones

para la gestión de los mismos.

3.1. Justifica la actual ordenación de los

elementos en grupos y periodos en la

Tabla Periódica.

3.3 Relaciona las principales

propiedades de metales, no metales y

gases nobles con su posición en la

Tabla Periódica y con su tendencia a

formar iones, tomando como

referencia el gas noble más próximo.

39

explicar las propiedades de

las agrupaciones resultantes.

5. Diferenciar entre átomos y

moléculas, y entre

elementos y compuestos en

sustancias de uso frecuente

y conocido.

6. Formular y nombrar

compuestos binarios

siguiendo las normas IUPAC.

4.1. Conoce y explica el proceso de

formación de un ión a partir del átomo

correspondiente, utilizando la notación

adecuada para su representación.

5.1 Explica cómo algunos átomos

tienden a agruparse para formar

moléculas, interpretando este hecho en

sustancias de uso frecuente y calcula

sus masas moleculares.

5.2. Reconoce los átomos y las

moléculas que componen sustancias de

uso frecuente, clasificándolas en

elementos o compuestos,

basándose en su expresión química.

5.3. Presenta, utilizando las TIC, las

propiedades y aplicaciones de algún

elemento y/o compuesto químico de

especial interés a partir de una

búsqueda

guiada de información bibliográfica y/o

digital.

6.1. Utiliza el lenguaje químico para

nombrar y formular compuestos

binarios siguiendo las normas IUPAC.

Bloque 3.. Los cambios

Cambios físicos y cambios

químicos.


Cálculos

estequiométricos sencillos.

Ley de conservación de la

masa.

La química en la sociedad y el

medio ambiente.

1.Distinguir entre cambios

físicos y químicos que

pongan de manifiesto que

se produce una

transformación.

2. Describir a nivel molecular

el proceso por el cual los

reactivos se transforman en

productos en términos de la

teoría de colisiones.

1.1 Distingue entre cambios físicos y

químicos en función de que haya o

no formación de nuevas sustancias.

1.2 Describe el procedimiento,

mediante la realización de

experiencias de laboratorio, en el que

se ponga de manifiesto la formación

de nuevas sustancias y reconoce que

se trata de un cambio químico.

2.1. Representa e interpreta una

reacción química a partir de la teoría

atómico-molecular y la teoría de

colisiones.

40

3. Deducir la ley de

conservación de la masa y

reconocer reactivos y

productos a través de

experiencias sencillas en el

laboratorio y/o de


4.Comprobar mediante

experiencias sencillas de

laboratorio la influencia

de determinados factores en

la velocidad de las

reacciones químicas.


de la química en la

obtención de nuevas

sustancias y su importancia

en la mejora de la calidad de

vida de las personas.

6.Valorar la importancia de



medio ambiente

3.1. Reconoce cuáles son los

reactivos y los productos a partir de la

representación de reacciones químicas

sencillas, y comprueba

experimentalmente que se cumple la

ley de conservación de la masa.

4.1. Propone el desarrollo de un

experimento sencillo que permita

comprobar experimentalmente el

efecto de la concentración de los

reactivos en la velocidad de formación

de los productos de una reacción

química justificando este efecto en

términos de la teoría de colisiones.

4.2. Interpreta situaciones cotidianas

en las que la temperatura influye

significativamente en la velocidad de la

reacción.

5.1. Clasifica algunos productos de

uso diario en función de su

procedencia natural o sintética.





6.1. Describe el impacto

medioambiental del dióxido de

carbono, los óxidos de azufre, los

óxidos de nitrógeno y los CFC y

otros gases de efecto invernadero

relacionándolo con los problemas

Medioambientales de ámbito global.


nivel individual y colectivo, para

mitigar los problemas

medioambientales de importancia

global.

41

6.3. Defiende razonadamente la

influencia que el desarrollo de la

industria química ha tenido en el

progreso de la sociedad, a partir de

fuentes científicas de distinta

procedencia.


Las fuerzas. Efectos.

Velocidad

media, velocidad

instantánea y

aceleración.

Máquinas simples.

Fuerzas de la naturaleza




movimiento y de las

deformaciones.

2. Diferenciar entre

velocidad media e

instantánea a partir de

gráficas espacio/tiempo y

velocidad/tiempo, y deducir

el valor de la aceleración

utilizando éstas últimas.

1.1. En situaciones de la vida

diaria, identifica las fuerzas que

intervienen y las relaciona con sus

correspondientes efectos en la

deformación o en la alteración del



alargamiento producido en un muelle

y las fuerzas causantes, describiendo

el material a utilizar y el procedimiento

a

Seguir para ello y poder comprobarlo

experimentalmente.

1.3. Establece la relación entre una





dinamómetro para medirla fuerza


tablas y representaciones gráficas

expresando el resultado experimental

en unidades en el Sistema

Internacional.

2.1. Deduce la velocidad media e

instantánea a partir de las

representaciones gráficas del espacio y

de velocidad en función del tiempo.

2.2 Justifica si un movimiento es

acelerado o no a partir de las


de la velocidad en función del tiempo.

42

3. Valorar la utilidad de las

máquinas simples en la

transformación de un

movimiento en otro

diferente, y la reducción de

la fuerza aplicada necesaria.

4. Valorar el papel que juega

el rozamiento en diferentes

situaciones de la vida

cotidiana.







Universo, y analizar los

factores de los que depende.

6. Conocer los tipos de

cargas eléctricas, su papel en

la constitución de la materia

y las características de las

fuerzas que se manifiestan

entre ellas.

3.1.Interpreta el funcionamiento de

máquinas mecánicas simples

considerando la fuerza y la distancia

al eje de giro y realiza cálculos sencillos

sobre el efecto multiplicador de la

fuerza producido por estas máquinas.

4.1. Analiza los efectos de las fuerzas

de rozamiento y su influencia en el

movimiento de los seres vivos y los

vehículos.


fuerza de gravedad que existe entre

dos cuerpos con las masas de los

mismos y la distancia que los separa.

5.2. Distingue entre masa y peso

calculando el valor de la aceleración de

la gravedad a partir de la relación entre

ambas magnitudes.

5.3. Reconoce que la fuerza de


girando alrededor del Sol, y a la Luna

alrededor de nuestro planeta,

justificando el motivo por el que esta

atracción no lleva a la colisión de los

dos cuerpos.

5.4. Relaciona cuantitativamente la


tarda en llegar a la Tierra desde objetos

celestes lejanos y con la distancia a la

que se encuentran dichos objetos,

interpretando los valores obtenidos.

6.1. Explica la relación existente entre

las cargas eléctricas y la constitución de

la materia y asocia la carga eléctrica de

los cuerpos con un exceso o defecto de

electrones.


43

7. Justificar

cualitativamente




tecnológico.

8. Comparar los distintos

tipos de imanes, analizar su

comportamiento y deducir

mediante experiencias las

características de las fuerzas

magnéticas puestas de

manifiesto, así como su

relación con la corriente

eléctrica.





fuerza eléctrica que existe entre dos

cuerpos con su carga y la distancia que

los separa, y establece analogías y

diferencias entre las fuerzas

gravitatoria y eléctrica.





terrestre.

8.1. Comprueba y establece la relación

entre el paso de la corriente eléctrica y

el magnetismo, construyendo un

electroimán.

8.2. Reproduce los experimentos de

Oersted y de Faraday, en el laboratorio

o mediante simuladores virtuales,

deduciendo que la electricidad y el

magnetismo son dos manifestaciones

de un mismo fenómeno.



búsqueda guiada de información

que relacione las distintas fuerzas que

aparecen en la naturaleza y los

distintos fenómenos asociados a

ellas.

Bloque 5. Energía

Fuentes de energía.

Uso racional de la energía.

Electricidad y circuitos

eléctricos.

Ley de Ohm.

Dispositivos electrónicos de

uso

frecuente.

Aspectos industriales de




fuentes, comparar el

impacto medioambiental

de las mismas y reconocer

la importancia del ahorro

energético para un


2. Conocer y comparar las

diferentes fuentes de

energía empleadas en la vida

1.1. Reconoce, describe y compara

las fuentes renovables y no renovables

de energía, analizando con sentido

crítico su impacto medioambiental.

2.1. Compara las principales fuentes de

energía de consumo humano, a partir

de la distribución geográfica de sus

recursos y los efectos

44

la

energía.

diaria en un contexto global

que implique aspectos

económicos y

medioambientales.

3. Valorar la importancia

de realizar un consumo

responsable de las

fuentes energéticas.

4. Explicar el fenómeno físico

de la corriente eléctrica e

interpretar el significado

de las magnitudes

intensidad de corriente,

diferencia de potencial y

resistencia, así como las

relaciones entre ellas.

5. Comprobar los efectos de

la electricidad y las

relaciones entre las

magnitudes eléctricas

mediante el diseño y

construcción de circuitos

eléctricos y electrónicos

sencillos, en el laboratorio

o mediante aplicaciones

virtuales interactivas.

medioambientales.

2.2. Analiza la predominancia de las

fuentes de energía convencionales,

frente a las alternativas,

argumentando los motivos por los que

estas últimas aún no están

suficientemente explotadas.

3.1. Interpreta datos comparativos

sobre la evolución del consumo de

energía mundial proponiendo medidas

que pueden contribuir al ahorro

individual y colectivo.

4.1. Explica la corriente eléctrica

como cargas en movimiento a través

de un conductor.

4.2. Comprende el significado de las

magnitudes eléctricas intensidad de

corriente, diferencia de

potencial y resistencia, y las

relaciona entre sí

utilizando la ley de Ohm.

4.3. Distingue entre conductores

y aislantes reconociendo los

principales materiales usados como

tales.

5.1. Describe el fundamento de una

máquina eléctrica, en la que la

electricidad se transforma en

movimiento, luz, sonido, calor, etc.

mediante ejemplos de la vida

cotidiana, identificando sus elementos

principales.

5.2. Construye circuitos eléctricos con

diferentes tipos de conexiones entre

sus elementos, deduciendo de forma

experimental las consecuencias de la

conexión de generadores y receptores

en serie o en paralelo.

45


de los circuitos eléctricos y

electrónicos en las

instalaciones eléctricas e

instrumentos de uso

cotidiano, describir su

función básica e identificar

sus distintos componentes.

7. Conocer la forma en la

que se genera la electricidad

en los distintos tipos de

centrales eléctricas, así como

su transporte a los lugares

de consumo.

5.3. Aplica la ley de Ohm a circuitos

sencillos para calcular una de las

magnitudes involucradas a partir

de las dos, expresando el resultado en

las unidades del Sistema Internacional.

5.4. Utiliza aplicaciones virtuales

interactivas para simular

circuitos y medir las magnitudes

eléctricas.

6.1. Asocia los elementos principales

que forman la instalación eléctrica

típica de una vivienda con los

componentes básicos de un

circuito eléctrico.

6.2. Comprende el significado de los

símbolos y abreviaturas que aparecen

en las etiquetas de dispositivos

eléctricos.

6.3. Identifica y representa los

componentes más habituales en

un circuito eléctrico:

conductores, generadores, receptores

y elementos de control, describiendo

su correspondiente función.

6.4. Reconoce los componentes

electrónicos básicos describiendo sus

aplicaciones prácticas y la

repercusión de la miniaturización del

microchip en el

tamaño y precio de los dispositivos.

7.1. Describe el proceso por el que

las distintas fuentes de energía se

transforman en energía eléctrica en las

centrales eléctricas, así como los

métodos de

transporte y almacenamiento de la

misma.


46


evaluables


La investigación científica.

Magnitudes escalares y

vectoriales.

Magnitudes fundamentales y

derivadas. Ecuación de

dimensiones.

Errores en la medida.

Expresión de resultados.

Análisis de los datos

experimentales.

Tecnologías de la

Información y la

Comunicación en el trabajo

científico.


1. Reconocer que la

investigación en ciencia es

una labor colectiva e

interdisciplinar en constante

evolución e influida por el

contexto económico y

político.

2. Analizar el proceso que

debe seguir una hipótesis

desde que se formula hasta

que es aprobada por la

comunidad científica.

3. Comprobar la necesidad

de usar vectores para la

definición de determinadas

magnitudes.

4. Relacionar las magnitudes

fundamentales con las

derivadas a través de

ecuaciones de magnitudes.

5. Comprender que no es

posible realizar medidas sin

cometer errores y distinguir

entre error absoluto y

relativo.

6. Expresar el valor de una

medida usando el redondeo

y el número de cifras

significativas correctas.

7. Realizar e interpretar

representaciones gráficas de

procesos físicos o químicos a

partir de tablas de datos y de

las leyes o principios

involucrados.

1.1. Describe hechos históricos

relevantes en los que ha sido definitiva

la colaboración de científicos y

científicas de diferentes áreas de

conocimiento.

1.2. Argumenta con espíritu crítico el

grado de rigor científico de un artículo

o una noticia, analizando el método de

trabajo e identificando las

características del trabajo científico.

2.1. Distingue entre hipótesis, leyes y

teorías, y explica los procesos que

corroboran una hipótesis y la dotan de

valor científico.

3.1. Identifica una determinada

magnitud como escalar o vectorial y

describe los elementos que definen a

esta última.

4.1. Comprueba la homogeneidad de

una fórmula aplicando la ecuación de

dimensiones a los dos miembros.

5.1. Calcula e interpreta el error

absoluto y el error relativo de una

medida conocido el valor real.

6.1. Calcula y expresa correctamente,

partiendo de un conjunto de valores

resultantes de la medida de una misma

magnitud, el valor de la medida,

utilizando las cifras significativas

adecuadas.

7.1. Representa gráficamente los

resultados obtenidos de la medida de

dos magnitudes relacionadas infiriendo,

en su caso, si se trata de una relación

lineal, cuadrática o de proporcionalidad

inversa, y deduciendo la fórmula.

47

8. Elaborar y defender un

proyecto de investigación,

aplicando las TIC.

8.1. Elabora y defiende un proyecto de

investigación, sobre un tema de interés

científico, utilizando las TIC.


Modelos atómicos.

Sistema Periódico y

configuración electrónica.

Enlace químico: iónico,

covalente y metálico.

Fuerzas intermoleculares.

Formulación y nomenclatura

de compuestos inorgánicos

según las normas IUPAC.

Introducción a la química

orgánica.

1. Reconocer la necesidad de

usar modelos para

interpretar la estructura de

la materia utilizando

aplicaciones virtuales

interactivas para su

representación e

identificación.

2. Relacionar las propiedades

de un elemento con su

posición en la Tabla

Periódica y su configuración

electrónica.

3. Agrupar por familias los

elementos representativos y

los elementos de transición

según las recomendaciones

de la IUPAC.

4. Interpretar los distintos

tipos de enlace químico a

partir de la configuración

electrónica de los elementos

implicados y su posición en

la Tabla Periódica.


de una sustancia a partir de

la naturaleza de su enlace

químico.

1.1. Compara los diferentes modelos

atómicos propuestos a lo largo de la

historia para interpretar la naturaleza

íntima de la materia, interpretando las

evidencias que hicieron necesaria la

evolución de los mismos.

2.1. Establece la configuración


representativos a partir de su número

atómico para deducir su posición en la

Tabla Periódica, sus electrones de

valencia y su comportamiento químico.

2.2. Distingue entre metales, no

metales, semimetales y gases nobles,

justificando esta clasificación en

función de su configuración electrónica.

3.1. Escribe el nombre y el símbolo de

los elementos químicos y los sitúa en la

Tabla Periódica.

4.1. Utiliza la regla del octeto y

diagramas de Lewis para predecir la

estructura y fórmula de los compuestos

iónicos y covalentes.

4.2. Interpreta la diferente información

que ofrecen los subíndices de la

fórmula de un compuesto según se

trate de moléculas o redes cristalinas.

5.1. Explica las propiedades de

sustancias covalentes, iónicas y

metálicas en función de las

interacciones entre sus átomos o

moléculas.

5.2. Explica la naturaleza del enlace

metálico utilizando la teoría de los

electrones libres y la relaciona con las

48

6. Nombrar y formular

compuestos inorgánicos

ternarios según las normas

IUPAC.

7. Reconocer la influencia de

las fuerzas intermoleculares

en el estado de agregación y

propiedades de sustancias

de interés.

8. Establecer las razones de

la singularidad del carbono y

valorar su importancia en la

constitución de un elevado

número de compuestos

naturales y sintéticos.

9. Identificar y representar

hidrocarburos sencillos

mediante las distintas

fórmulas, relacionarlas con

modelos moleculares físicos

o generados por ordenador,

y conocer algunas

aplicaciones de especial

interés.

10. Reconocer los grupos

funcionales presentes en

moléculas de especial

interés.

propiedades características de los

metales.

5.3. Diseña y realiza ensayos de

laboratorio que permitan deducir el

tipo de enlace presente en una

sustancia desconocida.

6.1. Nombra y formula compuestos

inorgánicos ternarios, siguiendo las

normas de la IUPAC.

7.1. Justifica la importancia de las

fuerzas intermoleculares en sustancias

de interés biológico.

7.2. Relaciona la intensidad y el tipo de

las fuerzas intermoleculares con el

estado físico y los puntos de fusión y

ebullición de las sustancias covalentes

moleculares, interpretando gráficos o

tablas que contengan los datos

necesarios.

8.1. Explica los motivos por los que el

carbono es el elemento que forma

mayor número de compuestos.

8.2. Analiza las distintas formas

alotrópicas del carbono, relacionando

la estructura con las propiedades.

9.1. Identifica y representa

hidrocarburos sencillos mediante su

fórmula molecular, semidesarrollada y

desarrollada.

9.2. Deduce, a partir de modelos

moleculares, las distintas fórmulas

usadas en la representación de

hidrocarburos.

9.3. Describe las aplicaciones de

hidrocarburos sencillos de especial

interés.

10.1. Reconoce el grupo funcional y la

familia orgánica a partir de la fórmula

de alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos

carboxílicos, ésteres y aminas.


Reacciones y ecuaciones 1. Comprender el

1.1. Interpreta reacciones químicas

49

químicas.

Mecanismo, velocidad y

energía de las reacciones.

Cantidad de sustancia: el

mol.

Concentración molar.

Cálculos estequiométricos.

Reacciones de especial

interés.

mecanismo de una reacción

química y deducir la ley de

conservación de la masa a

partir del concepto de la

reorganización atómica que

tiene lugar.

2. Razonar cómo se altera la

velocidad de una reacción al

modificar alguno de los

factores que influyen sobre

la misma, utilizando el

modelo cinético-molecular y

la teoría de colisiones para

justificar esta predicción.

3. Interpretar ecuaciones

termoquímicas y distinguir

entre reacciones

endotérmicas y exotérmicas.

4. Reconocer la cantidad de

sustancia como magnitud

fundamental y el mol como

su unidad en el Sistema


5. Realizar cálculos

estequiométricos con

reactivos puros suponiendo

un rendimiento completo de

la reacción, partiendo del

ajuste de la ecuación

química correspondiente.

6. Identificar ácidos y bases,

conocer su comportamiento

químico y medir su fortaleza

utilizando indicadores y el

sencillas utilizando la teoría de

colisiones y deduce la ley de

conservación de la masa.

2.1. Predice el efecto que sobre la

velocidad de reacción tienen: la

concentración de los reactivos, la

temperatura, el grado de división de los

reactivos sólidos y los catalizadores.

2.2. Analiza el efecto de los distintos

factores que afectan a la velocidad de

una reacción química, ya sea a través

de experiencias de laboratorio o

mediante aplicaciones virtuales

interactivas en las que la manipulación

de las distintas variables permita

extraer conclusiones.

3.1. Determina el carácter

endotérmico o exotérmico de una

reacción química analizando el signo

del calor de reacción asociado.

4.1. Realiza cálculos que relacionen la

cantidad de sustancia, la masa atómica

o molecular y la constante del número

de Avogadro.

5.1. Interpreta los coeficientes de una

ecuación química en términos de

partículas, moles y, en el caso de

reacciones entre gases, en términos de

volúmenes.

5.2. Resuelve problemas, realizando

cálculos estequiométricos, con

reactivos puros y suponiendo un

rendimiento completo de la reacción,

tanto si los reactivos están en estado

sólido como en disolución.

6.1. Utiliza la teoría de Arrhenius para

describir el comportamiento químico

50

pH-metro digital.

7. Realizar experiencias de

laboratorio en las que

tengan lugar reacciones de

síntesis, combustión y

neutralización,

interpretando los fenómenos

observados.


las reacciones de síntesis,

combustión y neutralización

en procesos biológicos,

aplicaciones cotidianas y en

la industria, así como su

repercusión

medioambiental.

de ácidos y bases.

6.2. Establece el carácter ácido, básico

o neutro de una disolución utilizando la

escala de pH.

7.1. Diseña y describe el procedimiento

de realización de una volumetría de

neutralización entre un ácido fuerte y

una base fuerte, interpretando los

resultados.

7.2. Planifica una experiencia, y

describe el procedimiento a seguir en el

laboratorio, que demuestre que en las

reacciones de combustión se produce

dióxido de carbono mediante la

detección de este gas.

8.1. Describe las reacciones de síntesis

industrial del amoníaco y del ácido

sulfúrico, así como los usos de estas

sustancias en la industria química.


reacciones de combustión en la

generación de electricidad en centrales

térmicas, en la automoción y en la

respiración celular.

8.3. Interpreta casos concretos de

reacciones de neutralización de

importancia biológica e industrial.


El movimiento.

Movimientos rectilíneo

uniforme, rectilíneo

uniformemente acelerado y

circular uniforme.

Naturaleza vectorial de las

fuerzas.

Leyes de Newton.

Fuerzas de especial interés:

peso, normal, rozamiento,

centrípeta.

1. Justificar el carácter

relativo del movimiento y la

necesidad de un sistema de

referencia y de vectores para

describirlo adecuadamente,

aplicando lo anterior a la

representación de distintos

tipos de desplazamiento.

2. Distinguir los conceptos

de velocidad media y

velocidad instantánea

justificando su necesidad

según el tipo de movimiento.

1.1. Representa la trayectoria y los

vectores de posición, desplazamiento y

velocidad en distintos tipos de

movimiento, utilizando un sistema de

referencia.

2.1. Clasifica distintos tipos de

movimientos en función de su

trayectoria y su velocidad.

2.2. Justifica la insuficiencia del valor

medio de la velocidad en un estudio

cualitativo del movimiento rectilíneo

51

Ley de la gravitación

universal.

Presión. Principios de la

hidrostática.

Física de la atmósfera.

3. Expresar correctamente

las relaciones matemáticas

que existen entre las

magnitudes que definen los

movimientos rectilíneos y

circulares.

4. Resolver problemas de

movimientos rectilíneos y

circulares, utilizando una

representación esquemática

con las magnitudes

vectoriales implicadas,

expresando el resultado en

las unidades del Sistema

Internacional.

5. Elaborar e interpretar

gráficas que relacionen las

variables del movimiento

partiendo de experiencias de

laboratorio o de aplicaciones

virtuales interactivas y

relacionar los resultados

obtenidos con las ecuaciones

matemáticas que vinculan

estas variables.


uniformemente acelerado (M.R.U.A),

razonando el concepto de velocidad

instantánea.

3.1. Deduce las expresiones

matemáticas que relacionan las

distintas variables en los movimientos

rectilíneo uniforme (M.R.U.), rectilíneo

uniformemente acelerado (M.R.U.A.), y

circular uniforme (M.C.U.), así como las

relaciones entre las magnitudes lineales

y angulares.

4.1. Resuelve problemas de

movimiento rectilíneo uniforme

(M.R.U.), rectilíneo uniformemente

acelerado (M.R.U.A.), y circular

uniforme (M.C.U.), incluyendo

movimiento de graves, teniendo en

cuenta valores positivos y negativos de

las magnitudes, y expresando el

resultado en unidades del Sistema

Internacional.

4.2. Determina tiempos y distancias de

frenado de vehículos y justifica, a partir

de los resultados, la importancia de

mantener la distancia de seguridad en

carretera.

4.3. Argumenta la existencia del vector

aceleración en todo movimiento

curvilíneo y calcula su valor en el caso

del movimiento circular uniforme.

5.1. Determina el valor de la velocidad

y la aceleración a partir de gráficas

posición-tiempo y velocidad-tiempo en

movimientos rectilíneos.

5.2. Diseña y describe experiencias

realizables, bien en el laboratorio o

empleando aplicaciones virtuales

interactivas, para determinar la

variación de la posición y la velocidad

de un cuerpo en función del tiempo y

representa e interpreta los resultados

obtenidos.

52


cambios en la velocidad de

los cuerpos y representarlas

vectorialmente.

7. Utilizar el principio

fundamental de la Dinámica

en la resolución de

problemas en los que

intervienen varias fuerzas.

8. Aplicar las leyes de

Newton para la

interpretación de fenómenos

cotidianos.

9. Valorar la relevancia

histórica y científica que la

ley de la gravitación

universal supuso para la

unificación de las mecánicas

terrestre y celeste, e

interpretar su expresión

matemática.

10. Comprender que la caída

libre de los cuerpos y el

movimiento orbital son dos

manifestaciones de la ley de

la gravitación universal.

6.1. Identifica las fuerzas implicadas en

fenómenos de la vida diaria en los que

hay cambios en la velocidad de un

cuerpo.

6.2. Representa vectorialmente el peso,

la fuerza normal, la fuerza de

rozamiento y la fuerza centrípeta en

distintos casos de movimientos

rectilíneos y circulares.

7.1. Identifica y representa las fuerzas

que actúan sobre un cuerpo en

movimiento, tanto en un plano

horizontal como inclinado, calculando

la fuerza resultante y la aceleración.

8.1. Interpreta fenómenos cotidianos

en términos de las leyes de Newton.

8.2. Deduce la primera ley de Newton

como consecuencia del enunciado de la

segunda ley

. 8.3. Representa e interpreta las

fuerzas de acción y reacción en

distintas situaciones de interacción

entre objetos.

9.1. Justifica el motivo por el que las

fuerzas de atracción gravitatoria solo se

ponen de manifiesto para objetos muy

masivos, comparando los resultados

obtenidos de aplicar la ley de la

gravitación universal al cálculo de

fuerzas entre distintos pares de

objetos.

9.2. Obtiene la expresión de la

aceleración de la gravedad a partir de la

ley de la gravitación universal,

relacionando las expresiones

matemáticas del peso de un cuerpo y la

fuerza de atracción gravitatoria.

10.1. Razona el motivo por el que las

fuerzas gravitatorias producen en

algunos casos movimientos de caída

libre y en otros casos movimientos

53

11. Identificar las

aplicaciones prácticas de los

satélites artificiales y la

problemática planteada por

la basura espacial que

generan.

12. Reconocer que el efecto

de una fuerza no solo

depende de su intensidad,

sino también de la superficie

sobre la que actúa.


naturales y aplicaciones

tecnológicas en relación con

los principios de la

hidrostática, y resolver

problemas aplicando las

expresiones matemáticas de

los mismos.

orbitales.

11.1. Describe las aplicaciones de los

satélites artificiales en

telecomunicaciones, predicción

meteorológica, posicionamiento global,

astronomía y cartografía, así como los

riesgos derivados de la basura espacial

que generan.

12.1. Interpreta fenómenos y

aplicaciones prácticas en las que se

pone de manifiesto la relación entre la

superficie de aplicación de una fuerza y

el efecto resultante.

12.2. Calcula la presión ejercida por el

peso de un objeto regular en distintas

situaciones en las que varía la superficie

en la que se apoya, comparando los

resultados y extrayendo conclusiones.


fenómenos en los que se ponga de

manifiesto la relación entre la presión y

la profundidad en el seno de la

hidrosfera y la atmósfera.

13.2. Explica el abastecimiento de agua

potable, el diseño de una presa y las

aplicaciones del sifón utilizando el

principio fundamental de la

hidrostática.

13.3. Resuelve problemas relacionados

con la presión en el interior de un fluido

aplicando el principio fundamental de

la hidrostática.

13.4. Analiza aplicaciones prácticas

basadas en el principio de Pascal, como

la prensa hidráulica, elevador, dirección

y frenos hidráulicos, aplicando la

expresión matemática de este principio

a la resolución de problemas en

contextos prácticos.

13.5. Predice la mayor o menor

flotabilidad de objetos utilizando la

expresión matemática del principio de

54

14. Diseñar y presentar

experiencias o dispositivos

que ilustren el

comportamiento de los

fluidos y que pongan de

manifiesto los conocimientos

adquiridos, así como la

iniciativa y la imaginación.

15. Aplicar los conocimientos

sobre la presión atmosférica

a la descripción de

fenómenos meteorológicos y

a la interpretación de mapas

del tiempo, reconociendo

términos y símbolos

específicos de la

meteorología.

Arquímedes.

14.1. Comprueba experimentalmente,

o utilizando aplicaciones virtuales

interactivas, la relación entre presión

hidrostática y profundidad en

fenómenos como la paradoja

hidrostática, el tonel de Arquímedes y

el principio de los vasos comunicantes.

14.2. Interpreta el papel de la presión

atmosférica en experiencias como el

experimento de Torricelli, los

hemisferios de Magdeburgo,

recipientes invertidos donde no se

derrama el contenido, etc. infiriendo su

elevado valor.

14.3. Describe el funcionamiento

básico de barómetros y manómetros

justificando su utilidad en diversas

aplicaciones prácticas.

15.1. Relaciona los fenómenos

atmosféricos del viento y la formación

de frentes con la diferencia de

presiones atmosféricas entre distintas

zonas.

15.2. Interpreta los mapas de isobaras

que se muestran en el pronóstico del

tiempo, indicando el significado de la

simbología y los datos que aparecen en

los mismos

Bloque 5. Energía

Energías cinética y potencial.

Energía mecánica.

Principio de conservación.

Formas de intercambio de

energía: el trabajo y el calor.

Trabajo y potencia. Efectos

del calor sobre los cuerpos.

Máquinas térmicas.

1. Analizar las

transformaciones entre

energía cinética y energía

potencial, aplicando el

principio de conservación de

la energía mecánica cuando

se desprecia la fuerza de

rozamiento, y el principio

general de conservación de

la energía cuando existe

disipación de la misma

debida al rozamiento.

2. Reconocer que el calor y


transformaciones entre energía cinética

y potencial gravitatoria, aplicando el

principio de conservación de la energía

mecánica.

1.2. Determina la energía disipada en

forma de calor en situaciones donde

disminuye la energía mecánica.

2.1. Identifica el calor y el trabajo como

55

el trabajo son dos formas de

transferencia de energía,

identificando las situaciones

en las que se producen.


de trabajo y potencia en la

resolución de problemas,

expresando los resultados en

unidades del Sistema

Internacional, así como otras

de uso común.

4. Relacionar cualitativa y

cuantitativamente el calor

con los efectos que produce

en los cuerpos: variación de

temperatura, cambios de

estado y dilatación.

5. Valorar la relevancia

histórica de las máquinas

térmicas como

desencadenantes de la

revolución industrial, así

como su importancia actual

formas de intercambio de energía,

distinguiendo las acepciones

coloquiales de estos términos del

significado científico de los mismos.

2.2. Reconoce en qué condiciones un

sistema intercambia energía en forma

de calor o en forma de trabajo.

3.1. Halla el trabajo y la potencia

asociados a una fuerza, incluyendo

situaciones en las que la fuerza forma

un ángulo distinto de cero con el

desplazamiento, expresando el

resultado en las unidades del Sistema

Internacional u otras de uso común

como la caloría, el kWh y el CV.

4.1. Describe las transformaciones que

experimenta un cuerpo al ganar o

perder energía, determinando el calor

necesario para que se produzca una

variación de temperatura dada y para

un cambio de estado, representando

gráficamente dichas transformaciones.

4.2. Calcula la energía transferida entre

cuerpos a distinta temperatura y el

valor de la temperatura final aplicando

el concepto de equilibrio térmico.

4.3. Relaciona la variación de la

longitud de un objeto con la variación

de su temperatura utilizando el

coeficiente de dilatación lineal

correspondiente.

4.4. Determina experimentalmente

calores específicos y calores latentes de

sustancias mediante un calorímetro,

realizando los cálculos necesarios a

partir de los datos empíricos obtenidos.

5.1. Explica o interpreta, mediante o a

partir de ilustraciones, el fundamento

del funcionamiento del motor de

explosión.

5.2. Realiza un trabajo sobre la

importancia histórica del motor de

56

en la industria y el

transporte.

6. Comprender la limitación

que el fenómeno de la

degradación de la energía

supone para la optimización

de los procesos de obtención

de energía útil en las

máquinas térmicas, y el reto

tecnológico que supone la

mejora del rendimiento de

estas para la investigación, la

innovación y la empresa.

explosión y lo presenta empleando las

TIC.

6.1. Utiliza el concepto de la

degradación de la energía para

relacionar la energía absorbida y el

trabajo realizado por una máquina

térmica.

6.2. Emplea simulaciones virtuales

interactivas para determinar la

degradación de la energía en diferentes

máquinas y expone los resultados

empleando las TIC.

Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables. Física y Química 1º Bachillerato

Física y Química 1º Bachillerato



Estrategias necesarias en la

actividad científica.

Tecnologías de la

Información y la

Comunicación en el trabajo

científico.


1. Reconocer y utilizar las

estrategias básicas de la

actividad científica como:

plantear problemas,

formular hipótesis, proponer

modelos, elaborar

estrategias de resolución de

problemas, diseños

experimentales y análisis de

los resultados.

1.1. Aplica habilidades necesarias

para la investigación científica,

planteando preguntas ,identificando

problemas, recogiendo datos,

diseñando estrategias de resolución

de problemas, utilizando modelos y

leyes, revisando el proceso y

obteniendo conclusiones.

1.2. Resuelve ejercicios numéricos

expresando el valor de las magnitudes

empleando la notación científica,

estima los errores absoluto y relativo

asociados y contextualiza los

resultados.

1.3. Efectúa el análisis dimensional

de las ecuaciones que relacionan las

diferentes magnitudes en un proceso

físico o químico.

1.4. Distingue entre magnitudes

escalares y vectoriales y opera

57

2. Conocer, utilizar y aplicar

las Tecnologías de la

Información y la

Comunicación en el estudio

de los fenómenos físicos y

químicos.

adecuadamente con ellas.

1.5. Elabora e interpreta

representaciones gráficas de diferentes

procesos físicos y químicos a partir de

los datos obtenidos en experiencias de

laboratorio o virtuales y relaciona los

resultados obtenidos con las

ecuaciones que representan las leyes

y principios subyacentes.

1.6. A partir de un texto científico,

extrae e interpreta la información,

argumenta con rigor y precisión

utilizando la terminología adecuada.

2.1. Emplea aplicaciones virtuales

interactivas para simular experimentos

físicos de difícil realización en el

laboratorio.

2.2. Establece los elementos

esenciales para el diseño, la

elaboración y defensa de un proyecto

de investigación, sobre un tema de

actualidad científica, vinculado con la

Física o la Química, utilizando

preferentemente las TIC.


Revisión de la teoría atómica

de Dalton.

Leyes de los gases. Ecuación

de estado de los gases

ideales.

Determinación de fórmulas

empíricas y moleculares.

Disoluciones: formas de

expresar la concentración,

preparación y propiedades

coligativas.

Métodos actuales para el

análisis de sustancias:

1. Conocer la teoría atómica

de Dalton, así como las

leyes básicas asociadas a

su establecimiento.

2. Utilizar la ecuación de

estado de los gases ideales

para establecer relaciones

entre la presión, volumen y

la temperatura.

1.1. Justifica la teoría atómica de

Dalton y la discontinuidad de la

materia a partir de las leyes

fundamentales de la Química

ejemplificándolo con reacciones.

2.1. Determina las magnitudes que

definen el estado de un gas aplicando la

ecuación de estado de los gases

ideales.

2.2. Explica razonadamente la utilidad

y las limitaciones de la hipótesis del gas

ideal.

2.3. Determina presiones totales y

parciales de los gases de una mezcla

58

Espectroscopía y

Espectrometría.

3. Aplicar la ecuación de los

gases ideales para calcular

masas moleculares y

determinar fórmulas

moleculares.

4. Realizar los cálculos

necesarios para la

preparación de disoluciones

de una concentración dada y

expresarla en cualquiera de

las formas 5. establecidas.

5. Explicar la variación de las

propiedades coligativas

entre una disolución y el

disolvente puro.

6. Utilizar los datos

obtenidos mediante técnicas

espectrométricas para

calcular masas atómicas.


de las técnicas

espectroscópicas que

permiten el análisis de

sustancias y sus aplicaciones

para la detección de las

mismas en cantidades muy

relacionando la presión total de un

sistema con la fracción molar y la


ideales.

3.1.Relaciona la fórmula empírica y

molecular de un compuesto con su

composición centesimal aplicando la


ideales.

4.1.Expresa la concentración de una

disolución en g/l, mol/l % en peso y %

en volumen.


preparación en el laboratorio, de

disoluciones de una concentración

determinada y realiza los cálculos

necesarios, tanto para el caso de

solutos en estado sólido, como a partir

de otra de concentración conocida.

5.1.Interpreta la variación de las

temperaturas de fusión y ebullición de

un líquido al que se le añade un soluto

relacionándolo con algún proceso de

interés en nuestro entorno.

5.2. Utiliza el concepto de presión

osmótica para describir el paso de iones

a través de una membrana

semipermeable.

6.1.Calcula la masa atómica de un

elemento a partir de los datos

espectrométricos obtenidos para los

diferentes isótopos del mismo.

7.1.Describe las aplicaciones de la

espectroscopía en la identificación de

elementos y compuestos.

59

pequeñas de muestras.

Bloque 3. Reacciones químicas

Estequiometría de las

reacciones.

Reactivo limitante y

rendimiento de una reacción.

Química e industria.

1.Formular y nombrar

correctamente las

sustancias que intervienen

en una reacción química

dada.

2. Interpretar las reacciones

químicas y resolver

problemas en los que

intervengan reactivos

limitantes, reactivos impuros

y cuyo rendimiento no sea

completo.

3. Identificar las reacciones

químicas implicadas en la

obtención de diferente

compuestos inorgánicos

relacionados con procesos

industriales.

4. Conocer los procesos

básicos de la siderurgia, así

como las aplicaciones de

los productos resultantes.

1.1. Escribe y ajusta ecuaciones

químicas sencillas de distinto tipo

(neutralización, oxidación, síntesis) y de

interés bioquímico o industrial.

2.1. Interpreta una ecuación química en

términos de cantidad de materia, masa,

número de partículas o volumen para

realizar cálculos estequiométricos en

la2.2. Realiza los cálculos

estequiométricos aplicando la ley de

conservación de la masa a distintas

reacciones.

2.3. Efectúa cálculos estequiométricos

en los que intervengan compuestos en

estado sólido, líquido o gaseoso, o en

disolución, en presencia de un reactivo

limitante o un reactivo impuro.

2.4. Considera el rendimiento de una

reacción en la realización de cálculos

estequiométricos.

3.1. Describe el proceso de obtención

de productos3.1. Describe el proceso

de obtención de productos inorgánicos

de alto valor añadido, analizando su

interés industrial.

4.1. Explica los procesos que tienen

lugar en un alto horno escribiendo y

justificando las reacciones químicas

que en él se producen.

4.2. Argumenta la necesidad de

transformar el hierro de fundición en

acero, distinguiendo entre ambos

productos según el porcentaje de

carbono que contienen.

4.3. Relaciona la composición de los

60


la investigación científica en

el desarrollo de nuevos

materiales con aplicaciones

que mejoren la calidad de

vida.

distintos tipos de acero con sus

aplicaciones.

5.1.Analiza la importancia y la

necesidad de la investigación

científica aplicada al desarrollo de

nuevos materiales y su repercusión en

la calidad de vida a partir de fuentes de

información científica.


Sistemas termodinámicos.

Primer principio de la

termodinámica. Energía

interna.

Entalpía. Ecuaciones

termoquímicas.

Ley de Hess.

Segundo principio de la

termodinámica. Entropía.

Factores que intervienen en

la espontaneidad de una

reacción química. Energía de

Gibbs.

Consecuencias sociales y

medioambientales de las

reacciones químicas de

combustión.

1. Interpretar el primer

principio de la

termodinámica como el

principio de conservación de

la energía en sistemas en los

que se producen

intercambios de calor y

trabajo.

2. Reconocer la unidad del

calor en el Sistema

Internacional y su

equivalente mecánico.

3.Interpretar ecuaciones

termoquímicas distinguir

entre reacciones

endotérmicas y

exotérmicas.

4.Conocer las posibles

formas de calcularla entalpía

de una reacción química.

5. Dar respuesta a

cuestiones conceptuales

sencillas sobre el segundo

principio de la

termodinámica en relación

a los procesos espontáneos.

6. Predecir, de forma

1.1. Relaciona la variación de la energía

interna en un proceso termodinámico

con el calor absorbido o desprendido y

el trabajo realizado en el proceso.

2.1.Explica razonadamente el

procedimiento para determinar el

equivalente mecánico del calor

tomando como referente aplicaciones

virtuales interactivas asociadas al

experimento de Joule.

3.1.Expresa las reacciones mediante

ecuaciones termoquímicas dibujando

e interpretando los diagramas

entálpicos asociados.

4.1. Calcula la variación de entalpía de

una reacción aplicando la ley de Hess,

conociendo las entalpías deformación o

las energías de enlace asociadas a una

transformación química dada e

interpreta su signo.

5.1. Predice la variación de entropía en

una reacción química dependiendo de

la molecularidad y estado de los

compuestos que intervienen.

6.1.Identifica la energía de Gibbs como

la magnitud que informa sobre la

espontaneidad de una reacción

61

cualitativa y cuantitativa, la

espontaneidad de un

proceso químico en

determinadas condiciones a

partir de la energía de Gibbs.

7. Distinguir los procesos

reversibles e irreversibles y

su relación con la entropía y

el segundo principio de la

termodinámica.

8. Analizar la influencia de

las reacciones de

combustión a nivel social,

industrial medioambiental y

sus aplicaciones.

química.

6.2. Justifica la espontaneidad de una

reacción química en función de los

factores entálpicos entrópicos y de la

temperatura.

7.1. Plantea situaciones reales o

figuradas en que se pone de manifiesto

el segundo principio de la

termodinámica, asociando el concepto

de entropía con la irreversibilidad de un

proceso.

7.2. Relaciona el concepto de

entropía con la espontaneidad de los

procesos irreversibles.

8.1. A partir de distintas fuentes de

información, analiza las consecuencias

del uso de combustibles fósiles,

relacionando las emisiones de CO2, con

su efecto en la calidad de vida, el efecto

invernadero, el calentamiento global, la

reducción de los recursos naturales, y

otros y propone actitudes sostenibles

para minorar estos efectos.


Enlaces del átomo de

carbono.

Compuestos de carbono:

Hidrocarburos, compuestos

nitrogenados y oxigenados.

Aplicaciones y propiedades.

Formulación y

nomenclatura UPAC

de los compuestos del

carbono.

Isomería estructural.

1. Reconocer hidrocarburos

saturados e insaturados y

aromáticos relacionándolos

con compuestos de interés

biológico e industrial.

2. Identificar compuestos

orgánicos que contengan

funciones oxigenadas y

nitrogenadas.

3. Representar los

diferentes tipos de

isomería.

4. Explicar los fundamentos

químicos relacionados con la

1.1. Formula y nombra según las

normas de la IUPAC: hidrocarburos de

cadena abierta y cerrada y derivados

aromáticos.

2.1. Formula y nombra según las

normas de la IUPAC: compuestos

orgánicos sencillos con un afunción

oxigenada o nitrogenada.

3.1. Representa los diferentes

isómeros de orgánico.

4.1.Describe el proceso de obtención

del gas natural y de los diferentes

derivados del petróleo a nivel industrial

62

El petróleo y los nuevos

materiales.

industria del petróleo y del

gas natural.

5. Diferenciar las diferentes

estructuras que presenta el

carbono en el grafito,

diamante, grafeno, fullereno

y nanotubos relacionándolo

con sus aplicaciones.


química del carbono en

nuestras vidas y reconocer la

necesidad de adoptar

actitudes y medidas

medioambientales

sostenibles.

y su repercusión medioambiental.

4.2. Explica la utilidad de las diferentes

fracciones del petróleo.

5.1. Identifica las formas

alotrópicas del carbono relacionándolas

con las propiedades físico-químicas y

sus posibles aplicaciones.

6.1. A partir de una fuente de

información, elabora un informe en el

que se analice y justifique la

importancia de la química del carbono y

su incidencia en la calidad de vida

6.2. Relaciona las reacciones de

condensación y combustión con

procesos que ocurren a nivel

biológico.


Sistemas de referencia

inerciales. Principio de

relatividad de Galileo.

Movimiento circular

uniformemente acelerado.

Composición de los

movimientos rectilíneo

uniforme y rectilíneo

uniformemente acelerado.

Descripción del movimiento

armónico simple (MAS).

1. Distinguir entre sistemas

de referencia inercial y no

inercial.

2. Representar gráficamente

las magnitudes vectoriales

que describen el movimiento

en un sistema de referencia

adecuado.

3. Reconocer las ecuaciones

de los movimientos

rectilíneo y circular y

aplicarlas a situaciones

concretas.

1.1. Analiza el movimiento de un

cuerpo en situaciones cotidianas

razonando si el sistema de referencia

elegido es inercial o no inercial.

1.2. Justifica la viabilidad de un

experimento que distinga si un sistema

de referencia se encuentra en reposo o

se mueve con velocidad constante.

2.1. Describe el movimiento de un

cuerpo, a partir de sus vectores de

posición, velocidad y aceleración, en un

sistema de referencia dado.

3.1. Obtiene las ecuaciones que

describen la velocidad y la aceleración

de un cuerpo a partir de la expresión

del vector de posición, en función del

tiempo.

3.2. Resuelve ejercicios prácticos de

63

4. Interpretar

representaciones gráficas de

los movimientos rectilíneo y

circular.

5. Determinar velocidades y

aceleraciones instantáneas a

partir de la expresión del

vector de posición en

función del tiempo.

6. Describir el movimiento

circular uniformemente

acelerado y expresar la

aceleración en función de

sus componentes

intrínsecas.

7. Relacionar en un

movimiento circular las

magnitudes angulares con

las lineales.

8. Identificar el movimiento

no circular de un móvil en un

plano como la composición

de dos movimientos

unidimensionales rectilíneo

uniforme (MRU) y/o

rectilíneo uniformemente

acelerado (M.R.U.A.).

cinemática en dos dimensiones

(movimiento de un cuerpo en un plano)

aplicando las ecuaciones de los

movimientos rectilíneo uniforme

(M.R.U) y movimiento rectilíneo

uniformemente acelerado (M.R.U.A.).

4.1. Interpreta las gráficas que

relacionan las variables implicadas en

los movimientos M.R.U., M.R.U.A. y

circular uniforme (M.C.U.) aplicando las

ecuaciones adecuadas para obtener los

valores del espacio recorrido, la

velocidad y la aceleración.

5.1. Planteado un supuesto, identifica

el tipo o tipos de movimientos

implicados, y aplica las ecuaciones de la

cinemática para realizar predicciones

acerca de la posición y velocidad del

móvil.

6.1. Identifica las componentes

intrínsecas de la aceleración en

distintos casos prácticos y aplica las

ecuaciones que permiten determinar su

valor.

7.1. Relaciona las magnitudes lineales y

angulares para un móvil que describe

una trayectoria circular, estableciendo

las ecuaciones correspondientes.

8.1. Reconoce movimientos

compuestos, establece las ecuaciones

que lo describen, calcula el valor de

magnitudes tales como alcance y altura

máxima, así como valores instantáneos

de posición, velocidad y aceleración.

8.2. Resuelve problemas relativos a la

composición de movimientos

descomponiéndolos en dos



64

9. Conocer el significado

físico de los parámetros que

describen el movimiento

armónico simple (M.A.S) y

asociarlo al movimiento de

un cuerpo que oscile.

interactivas para resolver supuestos

prácticos reales, determinando

condiciones iniciales, trayectorias y

puntos de encuentro de los cuerpos

implicados.

9.1. Diseña y describe experiencias que

pongan de manifiesto el movimiento

armónico simple (M.A.S) y determina

las magnitudes involucradas.

9.2. Interpreta el significado físico de

los parámetros que aparecen en la

ecuación del movimiento armónico

simple.

9.3. Predice la posición de un oscilador

armónico simple conociendo la

amplitud, la frecuencia, el período y la

fase inicial.

9.4. Obtiene la posición, velocidad y

aceleración en un movimiento

armónico simple aplicando las

ecuaciones que lo describen.

9.5. Analiza el comportamiento de la

velocidad y de la aceleración de un

movimiento armónico simple en

función de la elongación.

9.6. Representa gráficamente la

posición, la velocidad y la aceleración

del movimiento armónico simple

(M.A.S.)

Bloque 7. Dinámica

La fuerza como interacción.

Fuerzas de contacto.

Dinámica de cuerpos ligados.

Fuerzas elásticas. Dinámica

del M.A.S.

Sistema de dos partículas.

1. Identificar todas las

fuerzas que actúan sobre un

cuerpo.

1.1. Representa todas las fuerzas que

actúan sobre un cuerpo, obteniendo la

resultante, y extrayendo consecuencias

sobre su estado de movimiento.

1.2. Dibuja el diagrama de fuerzas de

un cuerpo situado en el interior de un

ascensor en diferentes situaciones de

movimiento, calculando su aceleración

65

Conservación del momento

lineal e impulso mecánico.

Dinámica del movimiento

circular uniforme.

Leyes de Kepler.

Fuerzas centrales. Momento

de una fuerza y momento

angular. Conservación del

momento angular.

Ley de Gravitación Universal.

Interacción electrostática: ley

de Coulomb.

2. Resolver situaciones

desde un punto de vista

dinámico que involucran

planos inclinados y /o

poleas.

3. Reconocer las fuerzas

elásticas en situaciones

cotidianas y describir sus

efectos.

4. Aplicar el principio de

conservación del momento

lineal a sistemas de dos

cuerpos y predecir el

movimiento de los mismos a

partir de las condiciones

iniciales.

5. Justificar la necesidad de

que existan fuerzas para que

se produzca un movimiento

circular.

a partir de las leyes de la dinámica.

2.1. Calcula el módulo del momento de

una fuerza en casos prácticos sencillos.

2.2. Resuelve supuestos en los que

aparezcan fuerzas de rozamiento en

planos horizontales o inclinados,

aplicando las leyes de Newton.

2.3. Relaciona el movimiento de varios

cuerpos unidos mediante cuerdas

tensas y poleas con las fuerzas

actuantes sobre cada uno de los

cuerpos.

3.1. Determina experimentalmente la

constante elástica de un resorte

aplicando la ley de Hooke y calcula la

frecuencia con la que oscila una masa

conocida unida a un extremo del citado

resorte.

3.2. Demuestra que la aceleración de

un movimiento armónico simple

(M.A.S.) es proporcional al

desplazamiento utilizando la ecuación

fundamental de la Dinámica.

3.3. Estima el valor de la gravedad

haciendo un estudio del movimiento

del péndulo simple.

4.1. Establece la relación entre impulso

mecánico y momento lineal aplicando

la segunda ley de Newton.

4.2. Explica el movimiento de dos

cuerpos en casos prácticos como

colisiones y sistemas de propulsión

mediante el principio de conservación

del momento lineal.

5.1. Aplica el concepto de fuerza

centrípeta para resolver e interpretar

casos de móviles en curvas y en

66

6. Contextualizar las leyes de

Kepler en el estudio del

movimiento planetario.

7. Asociar el movimiento

orbital con la actuación de

fuerzas centrales y la

conservación del momento

angular.

8. Determinar y aplicar la ley

de Gravitación Universal a la

estimación del peso de los

cuerpos y a la interacción

entre cuerpos celestes

teniendo en cuenta su

carácter vectorial.

9. Conocer la ley de

Coulomb y caracterizar la

interacción entre dos cargas

eléctricas puntuales.

trayectorias circulares.

6.1. Comprueba las leyes de Kepler a

partir de tablas de datos astronómicos

correspondientes al movimiento de

algunos planetas.

6.2. Describe el movimiento orbital de

los planetas del Sistema Solar aplicando

las leyes de Kepler y extrae

conclusiones acerca del periodo orbital

de los mismos.

7.1. Aplica la ley de conservación del

momento angular al movimiento

elíptico de los planetas, relacionando

valores del radio orbital y de la

velocidad en diferentes puntos de la

órbita.

7.2. Utiliza la ley fundamental de la

dinámica para explicar el movimiento

orbital de diferentes cuerpos como

satélites, planetas y galaxias,

relacionando el radio y la velocidad

orbital con la masa del cuerpo central.

8.1. Expresa la fuerza de la atracción

gravitatoria entre dos cuerpos

cualesquiera, conocidas las variables de

las que depende, estableciendo cómo

inciden los cambios en estas sobre

aquella.

8.2. Compara el valor de la atracción

gravitatoria de la Tierra sobre un

cuerpo en su superficie con la acción de

cuerpos lejanos sobre el mismo cuerpo.

9.1. Compara la ley de Newton de la

Gravitación Universal y la de Coulomb,

estableciendo diferencias y semejanzas

entre ellas.

67

10. Valorar las diferencias y

semejanzas entre la

interacción eléctrica y

gravitatoria.

9.2. Halla la fuerza neta que un

conjunto de cargas ejerce sobre una

carga problema utilizando la ley de

Coulomb.

10.1. Determina las fuerzas

electrostática y gravitatoria entre dos

partículas de carga y masa conocidas y

compara los valores obtenidos,

extrapolando conclusiones al caso de

los electrones y el núcleo de un átomo.

Bloque 8. Energía

Energía mecánica y trabajo.

Sistemas conservativos.

Teorema de las fuerzas

vivas.

Energía cinética y potencial

del movimiento armónico

simple.

Diferencia de potencial

eléctrico.

1. Establecer la ley de

conservación de la energía

mecánica y aplicarla a la

resolución de casos

prácticos.

2. Reconocer sistemas

conservativos como aquellos

para los que es posible

asociar una energía

potencial y representar la

relación entre trabajo y

energía.

3. Conocer las

transformaciones

energéticas que tienen lugar

en un oscilador armónico.

4. Vincular la diferencia de

potencial eléctrico con el

trabajo necesario para

transportar una carga entre

dos puntos de un campo

1.1. Aplica el principio de conservación

de la energía para resolver problemas

mecánicos, determinando valores de

velocidad y posición, así como de

energía cinética y potencial.

1.2. Relaciona el trabajo que realiza una

fuerza sobre un cuerpo con la variación

de su energía cinética y determina

alguna de las magnitudes implicadas.

2.1. Clasifica, en conservativas y no

conservativas, las fuerzas que

intervienen en un supuesto teórico,

justificando las transformaciones

energéticas que se producen y su

relación con el trabajo.

3.1. Estima la energía almacenada en

un resorte en función de la elongación,

conocida su constante elástica.

3.2. Calcula las energías cinética,

potencial y mecánica de un oscilador

armónico aplicando el principio de

conservación de la energía y realiza la

representación gráfica

correspondiente.

4.1. Asocia el trabajo necesario para

trasladar una carga entre dos puntos de

un campo eléctrico con la diferencia de

potencial existente entre ellos

permitiendo la determinación de la

68

eléctrico y conocer su unidad

en el Sistema Internacional.

energía implicada

Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables. Física 2ºBachillerato

Física 2º Bachillerato



Estrategias propias de

la actividad científica.

Tecnologías de la

Información y la

Comunicación..

1. Reconocer y utilizar las

estrategias básicas de la


2. Conocer, utilizar y aplicar

las Tecnologías de la

Información y la

Comunicación en el estudio

de los fenómenos físicos.

1.1. Aplica habilidades necesarias para

la investigación científica, planteando

preguntas, identificando y analizando

problemas, emitiendo hipótesis

fundamentadas, recogiendo datos,

analizando tendencias a partir de

modelos, diseñando y proponiendo

estrategias de actuación.

1.2. Efectúa el análisis dimensional de

las ecuaciones que relacionan las

diferentes magnitudes en un proceso

físico.

1.3. Resuelve ejercicios en los que la

información debe deducirse a partir de

los datos proporcionados y de las

ecuaciones que rigen el fenómeno y

contextualiza los resultados.

1.4. Elabora e interpreta

representaciones gráficas de dos y tres

variables a partir de datos

experimentales y las relaciona con las

ecuaciones matemáticas que

representan las leyes y los principios

físicos subyacentes.



físicos de difícil implantación en el

laboratorio.

2.2. Analiza la validez de los resultados

obtenidos y elabora un informe final

haciendo uso de las TIC comunicando

tanto el proceso como las conclusiones

69

obtenidas. 2.3. Identifica las principales



científica existente en Internet y otros

medios digitales.


información relevante en un texto de

divulgación científica y transmite las



Bloque 2. Interacción gravitatoria

Campo gravitatorio. Campos

de fuerza conservativos.

Intensidad del campo

gravitatorio. Potencial

gravitatorio. Relación entre

energía y movimiento

orbital. Caos determinista.

1. Asociar el campo

gravitatorio a la existencia

de masa y caracterizarlo por

la intensidad del campo y el

potencial.

2. Reconocer el carácter

conservativo del campo

gravitatorio por su relación

con una fuerza central y

asociarle en consecuencia un

potencial gravitatorio.

3. Interpretar las variaciones

de energía potencial y el

signo de la misma en función

del origen de coordenadas

energéticas elegido.

4. Justificar las variaciones

energéticas de un cuerpo en

movimiento en el seno de

campos gravitatorios.

5. Relacionar el movimiento

orbital de un cuerpo con el

radio de la órbita y la masa

generadora del campo.

1.1. Diferencia entre los conceptos de

fuerza y campo, estableciendo una

relación entre intensidad del campo

gravitatorio y la aceleración de la

gravedad.

1.2. Representa el campo gravitatorio

mediante las líneas de campo y las

superficies de energía equipotencial.

2.1. Explica el carácter conservativo del

campo gravitatorio y determina el

trabajo realizado por el campo a partir

de las variaciones de energía potencial.

3.1. Calcula la velocidad de escape de

un cuerpo aplicando el principio de

conservación de la energía mecánica.

4.1. Aplica la ley de conservación de la

energía al movimiento orbital de

diferentes cuerpos como satélites,

planetas y galaxias.

5.1. Deduce a partir de la ley

fundamental de la dinámica la

velocidad orbital de un cuerpo, y la

relaciona con el radio de la órbita y la

masa del cuerpo.

70

6. Conocer la importancia de

los satélites artificiales de

comunicaciones, GPS y

meteorológicos y las

características de sus

órbitas.

7. Interpretar el caos

determinista en el contexto

de la interacción

gravitatoria.

5.2. Identifica la hipótesis de la

existencia de materia oscura a partir de

los datos de rotación de galaxias y la

masa del agujero negro central.


interactivas para el estudio de satélites

de órbita media (MEO), órbita baja

(LEO) y de órbita geoestacionaria

(GEO), extrayendo conclusiones.

7.1. Describe la dificultad de resolver el

movimiento de tres cuerpos sometidos

a la interacción gravitatoria mutua

utilizando el concepto de caos.

Bloque 3. Interacción electromagnética

Campo eléctrico. Intensidad

del campo. Potencial

eléctrico.

Flujo eléctrico y Ley de

Gauss. Aplicaciones.

Campo magnético.

Efecto de los campos

magnéticos sobre cargas en

movimiento.

El campo magnético como

campo no conservativo.

Campo creado por distintos

elementos de corriente.

Ley de Ampère. Inducción

electromagnética. Flujo

magnético.

Leyes de Faraday-Henry y

Lenz.

Fuerza electromotriz.

1. Asociar el campo eléctrico

a la existencia de carga y

caracterizarlo por la

intensidad de campo y el

potencial.


conservativo del campo

eléctrico por su relación con

una fuerza central y asociarle

en consecuencia un

potencial eléctrico.

3. Caracterizar el potencial

eléctrico en diferentes

puntos de un campo

generado por una

distribución de cargas

puntuales y describir el

movimiento de una carga

cuando se deja libre en el

campo.

4. Interpretar las variaciones

de energía potencial de una

1.1. Relaciona los conceptos de fuerza y

campo, estableciendo la relación entre

intensidad del campo eléctrico y carga

eléctrica.

1.2. Utiliza el principio de superposición

para el cálculo de campos y potenciales

eléctricos creados por una distribución

de cargas puntuales.

2.1. Representa gráficamente el campo

creado por una carga puntual,

incluyendo las líneas de campo y las

superficies de energía equipotencial.

2.2. Compara los campos eléctrico y

gravitatorio, estableciendo analogías y

diferencias entre ellos.

3.1. Analiza cualitativamente la

trayectoria de una carga situada en el

seno de un campo generado por una

distribución de cargas, a partir de la

fuerza neta que se ejerce sobre ella.

4.1. Calcula el trabajo necesario para

transportar una carga entre dos puntos

de un campo eléctrico creado por una o

más cargas puntuales a partir de la

71

carga en movimiento en el

seno de campos

electrostáticos en función

del origen de coordenadas


5. Asociar las líneas de

campo eléctrico con el flujo a

través de una superficie

cerrada y establecer el

teorema de Gauss para

determinar el campo

eléctrico creado por una

esfera cargada.

6. Valorar el teorema de

Gauss como método de

cálculo de campos

electrostáticos.


equilibrio electrostático para

explicar la ausencia de

campo eléctrico en el

interior de los conductores y

lo asocia a casos concretos

de la vida cotidiana.

8. Conocer el movimiento de

una partícula cargada en el

seno de un campo

magnético.

9. Comprender y comprobar

que las corrientes eléctricas

generan campos magnéticos.

10. Reconocer la fuerza de

Lorentz como la fuerza que

se ejerce sobre una partícula

cargada que se mueve en

una región del espacio

donde actúan un campo

eléctrico y un campo

diferencia de potencial.

4.2. Predice el trabajo que se realizará

sobre una carga que se mueve en una

superficie de energía equipotencial y lo

discute en el contexto de campos

conservativos.

5.1. Calcula el flujo del campo eléctrico

a partir de la carga que lo crea y la

superficie que atraviesan las líneas del

campo.

6.1. Determina el campo eléctrico

creado por una esfera cargada

aplicando el teorema de Gauss.

7.1. Explica el efecto de la Jaula de

Faraday utilizando el principio de

equilibrio electrostático y lo reconoce

en situaciones cotidianas como el mal

funcionamiento de los móviles en

ciertos edificios o el efecto de los rayos

eléctricos en los aviones.

8.1. Describe el movimiento que realiza

una carga cuando penetra en una

región donde existe un campo

magnético y analiza casos prácticos

concretos como los espectrómetros de

masas y los aceleradores de partículas.

9.1. Relaciona las cargas en

movimiento con la creación de campos

magnéticos y describe las líneas del

campo magnético que crea una

corriente eléctrica rectilínea.

10.1. Calcula el radio de la órbita que

describe una partícula cargada cuando

penetra con una velocidad determinada

en un campo magnético conocido

aplicando la fuerza de Lorentz.

72

magnético.

11. Interpretar el campo

magnético como campo no

conservativo y la

imposibilidad de asociar una

energía potencial.

12. Describir el campo

magnético originado por una

corriente rectilínea, por una

espira de corriente o por un

solenoide en un punto

determinado.

13. Identificar y justificar la

fuerza de interacción entre

dos conductores rectilíneos y

paralelos.

14. Conocer que el amperio

es una unidad fundamental

del Sistema Internacional.

15. Valorar la ley de Ampère

como método de cálculo de

campos magnéticos.

16. Relacionar las

variaciones del flujo

magnético con la creación de


interactivas para comprender el

funcionamiento de un ciclotrón y

calcula la frecuencia propia de la carga

cuando se mueve en su interior.

10.3. Establece la relación que debe

existir entre el campo magnético y el

campo eléctrico para que una partícula

cargada se mueva con movimiento

rectilíneo uniforme, aplicando la ley

fundamental de la dinámica y la ley de

Lorentz.

11.1. Analiza el campo eléctrico y el

campo magnético desde el punto de

vista energético teniendo en cuenta los

conceptos de fuerza central y campo

conservativo.

12.1. Establece, en un punto dado del

espacio, el campo magnético resultante

debido a dos o más conductores

rectilíneos por los que circulan

corrientes eléctricas.

12.2. Caracteriza el campo magnético

creado por una espira y por un

conjunto de espiras.

13.1. Analiza y calcula la fuerza que se

establece entre dos conductores

paralelos, según el sentido de la

corriente que los recorra, realizando el

diagrama correspondiente.

14.1. Justifica la definición de amperio a

partir de la fuerza que se establece

entre dos conductores rectilíneos y

paralelos.

15.1. Determina el campo que crea una

corriente rectilínea de carga aplicando

la ley de Ampère y lo expresa en

unidades del Sistema Internacional.

73

corrientes eléctricas y

determinar el sentido de las

mismas.

17. Conocer las experiencias

de Faraday y de Henry que

llevaron a establecer las

leyes de Faraday y Lenz.

18. Identificar los elementos

fundamentales de que

consta un generador de

corriente alterna y su

función.

16.1. Establece el flujo magnético que

atraviesa una espira que se encuentra

en el seno de un campo magnético y lo

expresa en unidades del Sistema

Internacional.

16.2. Calcula la fuerza electromotriz

inducida en un circuito y estima la

dirección de la corriente eléctrica

aplicando las leyes de Faraday y Lenz.


interactivas para reproducir las

experiencias de Faraday y Henry y

deduce experimentalmente las leyes de

Faraday y Lenz.

18.1. Demuestra el carácter periódico

de la corriente alterna en un alternador

a partir de la representación gráfica de

la fuerza electromotriz inducida en

función del tiempo.

18.2. Infiere la producción de corriente

alterna en un alternador teniendo en

cuenta las leyes de la inducción.

Bloque 4. Ondas

Clasificación y magnitudes

que las caracterizan.

Ecuación de las ondas

armónicas.

Energía e intensidad. Ondas

transversales en una cuerda.

Fenómenos ondulatorios:

interferencia y difracción

reflexión y refracción.

Efecto Doppler. Ondas

longitudinales.

El sonido.

Energía e intensidad de las

1. Asociar el movimiento

ondulatorio con el

movimiento armónico

simple.

2.Identificar en experiencias

cotidianas o conocidas los

principales tipos de ondas y

sus características.

3. Expresar la ecuación de

una onda en una cuerda

indicando el significado físico

de sus parámetros

característicos.

1.1. Determina la velocidad de

propagación de una onda y la de

vibración de las partículas que la

forman, interpretando ambos

resultados.

2.1. Explica las diferencias entre ondas

longitudinales y transversales a partir

de la orientación relativa de la

oscilación y de la propagación. 2.2.

Reconoce ejemplos de ondas

mecánicas en la vida cotidiana.

3.1. Obtiene las magnitudes

características de una onda a partir de

su expresión matemática.

3.2. Escribe e interpreta la expresión

matemática de una onda armónica

74

ondas sonoras.

Contaminación acústica.

Aplicaciones tecnológicas del

sonido.

Ondas electromagnéticas.

Naturaleza y propiedades de

las ondas electromagnéticas.

El espectro

electromagnético.

Dispersión.

El color.

Transmisión de la

comunicación.

4. Interpretar la doble

periodicidad de una onda a

partir de su frecuencia y su

número de onda.

5. Valorar las ondas como

un medio de transporte de

energía pero no de masa.

6. Utilizar el Principio de

Huygens para comprender e

interpretar la propagación

de las ondas y los fenómenos

ondulatorios.

7. Reconocer la difracción y

las interferencias como

fenómenos propios del

movimiento ondulatorio.

8. Emplear las leyes de Snell

para explicar los fenómenos

de reflexión y refracción.

9. Relacionar los índices de

refracción de dos materiales

con el caso concreto de

reflexión total.

10. Explicar y reconocer el

transversal dadas sus magnitudes

características.

4.1. Dada la expresión matemática de

una onda, justifica la doble periodicidad

con respecto a la posición y el tiempo.

5.1. Relaciona la energía mecánica de

una onda con su amplitud.

5.2. Calcula la intensidad de una onda

a cierta distancia del foco emisor,

empleando la ecuación que relaciona

ambas magnitudes.

6.1. Explica la propagación de las ondas

utilizando el Principio Huygens.

7.1. Interpreta los fenómenos de

interferencia y la difracción a partir del

Principio de Huygens.

8.1. Experimenta y justifica, aplicando

la ley de Snell, el comportamiento de la

luz al cambiar de medio, conocidos los

índices de refracción.

9.1. Obtiene el coeficiente de

refracción de un medio a partir del

ángulo formado por la onda reflejada y

refractada.

9.2. Considera el fenómeno de

reflexión total como el principio físico

subyacente a la propagación de la luz

en las fibras ópticas y su relevancia en

las telecomunicaciones.

10.1. Reconoce situaciones cotidianas

en las que se produce el efecto Doppler

75

efecto Doppler en sonidos.

11. Conocer la escala de

medición de la intensidad

sonora y su unidad.

12. Identificar los efectos de

la resonancia en la vida

cotidiana: ruido, vibraciones,

etc.

13. Reconocer determinadas

aplicaciones tecnológicas del

sonido como las ecografías,

radares, sonar, etc.

14. Establecer las

propiedades de la radiación

electromagnética como

consecuencia de la

unificación de la electricidad,

el magnetismo y la óptica en

una única teoría.

15. Comprender las

características y propiedades

de las ondas

electromagnéticas, como su

longitud de onda,

polarización o energía, en

fenómenos de la vida

cotidiana.

16. Identificar el color de los

justificándolas de forma cualitativa.

11.1. Identifica la relación logarítmica

entre el nivel de intensidad sonora en

decibelios y la intensidad del sonido,

aplicándola a casos sencillos.

12.1. Relaciona la velocidad de

propagación del sonido con las

características del medio en el que se

propaga.

12.2. Analiza la intensidad de las

fuentes de sonido de la vida cotidiana y

las clasifica como contaminantes y no

contaminantes.

13.1. Conoce y explica algunas

aplicaciones tecnológicas de las ondas

sonoras, como las ecografías, radares,

sonar, etc.

14.1. Representa esquemáticamente la

propagación de una onda

electromagnética incluyendo los

vectores del campo eléctrico y

magnético.

14.2. Interpreta una representación

gráfica de la propagación de una onda

electromagnética en términos de los

campos eléctrico y magnético y de su

polarización.


polarización de las ondas

electromagnéticas a partir de

experiencias sencillas, utilizando

objetos empleados en la vida cotidiana.

15.2. Clasifica casos concretos de ondas

electromagnéticas presentes en la vida

cotidiana en función de su longitud de

onda y su energía.

16.1. Justifica el color de un objeto en

76

cuerpos como la interacción

de la luz con los mismos.

17. Reconocer los

fenómenos ondulatorios

estudiados en fenómenos

relacionados con la luz.

18. Determinar las

principales características de

la radiación a partir de su

situación en el espectro

electromagnético.

19. Conocer las aplicaciones

de las ondas

electromagnéticas del

espectro no visible.

20. Reconocer que la

información se transmite

mediante ondas, a través de

diferentes soportes.

función de la luz absorbida y reflejada.

17.1. Analiza los efectos de refracción,

difracción e interferencia en casos

prácticos sencillos.

18.1. Establece la naturaleza y

características de una onda

electromagnética dada su situación en

el espectro.

18.2. Relaciona la energía de una onda

electromagnética. con su frecuencia,

longitud de onda y la velocidad de la luz

en el vacío.

19.1. Reconoce aplicaciones

tecnológicas de diferentes tipos de

radiaciones, principalmente infrarroja,

ultravioleta y microondas. 19.2. Analiza

el efecto de los diferentes tipos de

radiación sobre la biosfera en general, y

sobre la vida humana en particular.

19.3. Diseña un circuito eléctrico

sencillo capaz de generar ondas

electromagnéticas, formado por un

generador, una bobina y un

condensador, describiendo su

funcionamiento.

20.1. Explica esquemáticamente el

funcionamiento de dispositivos de

almacenamiento y transmisión de la

información.

Bloque 5. Óptica geométrica

Leyes de la óptica

geométrica.

Sistemas ópticos: lentes y

espejos.

El ojo humano.

Defectos visuales.

1. Formular e interpretar las

leyes de la óptica

geométrica.

2. Valorar los diagramas de

rayos luminosos y las

ecuaciones asociadas como

medio que permite predecir

las características de las

1.1. Explica procesos cotidianos a través

de las leyes de la óptica geométrica.

2.1. Demuestra experimental y

gráficamente la propagación rectilínea

de la luz mediante un juego de prismas

que conduzcan un haz de luz desde el

emisor hasta una pantalla.

77

Aplicaciones tecnológicas:

instrumentos ópticos y la

fibra óptica.

imágenes formadas en

sistemas ópticos.

3. Conocer el

funcionamiento óptico del

ojo humano y sus defectos y

comprender el efecto de las

lentes en la corrección de

dichos efectos.

4. Aplicar las leyes de las

lentes delgadas y espejos

planos al estudio de los

instrumentos ópticos.

2.2. Obtiene el tamaño, posición y

naturaleza de la imagen de un objeto

producida por un espejo plano y una

lente delgada realizando el trazado de

rayos y aplicando las ecuaciones

correspondientes.

3.1. Justifica los principales defectos

ópticos del ojo humano: miopía,

hipermetropía, presbicia y

astigmatismo, empleando para ello un

diagrama de rayos.

4.1. Establece el tipo y disposición de

los elementos empleados en los

principales instrumentos ópticos, tales

como lupa, microscopio, telescopio y

cámara fotográfica, realizando el

correspondiente trazado de rayos.

4.2. Analiza las aplicaciones de la lupa,

microscopio, telescopio y cámara

fotográfica considerando las

variaciones que experimenta la imagen

respecto al objeto.

Bloque 6. Física del siglo XX

Introducción a la Teoría

Especial de la Relatividad.

Energía relativista. Energía

total y energía en reposo.

Física Cuántica.

Insuficiencia de la Física

Clásica.

Orígenes de la Física

Cuántica.

Problemas precursores.

Interpretación probabilística

de la Física Cuántica.

1. Valorar la motivación que

llevó a Michelson y Morley a

realizar su experimento y

discutir las implicaciones que

de él se derivaron.

2. Aplicar las

transformaciones de Lorentz

al cálculo de la dilatación

temporal y la contracción

espacial que sufre un

sistema cuando se desplaza

a velocidades cercanas a las

de la luz respecto a otro

1.1. Explica el papel del éter en el

desarrollo de la Teoría Especial de la

Relatividad.

1.2. Reproduce esquemáticamente el

experimento de Michelson-Morley, así

como los cálculos asociados sobre la

velocidad de la luz, analizando las

consecuencias que se derivaron.

2.1. Calcula la dilatación del tiempo que

experimenta un observador cuando se

desplaza a velocidades cercanas a la de

la luz con respecto a un sistema de

referencia dado aplicando las

transformaciones de Lorentz.

2.2. Determina la contracción que

78

Aplicaciones de la Física

Cuántica.

El Láser. Física Nuclear.

La radiactividad.

Tipos. El núcleo atómico.

Leyes de la desintegración

radiactiva.

Fusión y Fisión nucleares.

Interacciones fundamentales

de la naturaleza y partículas

fundamentales.

Las cuatro interacciones

fundamentales de la

naturaleza: gravitatoria,

electromagnética, nuclear

fuerte y nuclear débil.

Partículas fundamentales

constitutivas del átomo:

electrones y quarks.

Historia y composición del

Universo.

Fronteras de la Física.

dado.

3. Conocer y explicar los

postulados y las aparentes

paradojas de la física

relativista.

4. Establecer la equivalencia

entre masa y energía, y sus

consecuencias en la energía

nuclear.

5. Analizar las fronteras de la

física a finales del s. XIX y

principios del s. XX y poner

de manifiesto la incapacidad

de la física clásica para

explicar determinados

procesos.

6. Conocer la hipótesis de

Planck y relacionar la energía

de un fotón con su

frecuencia o su longitud de

onda.

7. Valorar la hipótesis de

Planck en el marco del

efecto fotoeléctrico.

8. Aplicar la cuantización de

la energía al estudio de los

espectros atómicos e inferir

la necesidad del modelo

atómico de Bohr.

9. Presentar la dualidad

onda-corpúsculo como una

de las grandes paradojas de

la física cuántica.


experimenta un objeto cuando se

encuentra en un sistema que se

desplaza a velocidades cercanas a la de

la luz con respecto a un sistema de

referencia dado aplicando las


3.1. Discute los postulados y las

aparentes paradojas asociadas a la

Teoría Especial de la Relatividad y su

evidencia experimental.

4.1. Expresa la relación entre la masa

en reposo de un cuerpo y su velocidad

con la energía del mismo a partir de la

masa relativista.

5.1. Explica las limitaciones de la física

clásica al enfrentarse a determinados

hechos físicos, como la radiación del

cuerpo negro, el efecto fotoeléctrico o

los espectros atómicos.

6.1. Relaciona la longitud de onda o

frecuencia de la radiación absorbida o

emitida por un átomo con la energía de

los niveles atómicos involucrados.

7.1. Compara la predicción clásica del

efecto fotoeléctrico con la explicación

cuántica postulada por Einstein y

realiza cálculos relacionados con el

trabajo de extracción y la energía

cinética de los fotoelectrones.

8.1. Interpreta espectros sencillos,

relacionándolos con la composición de

la materia.

9.1. Determina las longitudes de onda

asociadas a partículas en movimiento a

diferentes escalas, extrayendo

conclusiones acerca de los efectos

cuánticos a escalas macroscópicas.

10.1. Formula de manera sencilla el

79

probabilístico de la mecánica

cuántica en contraposición

con el carácter determinista

de la mecánica clásica.

11. Describir las

características

fundamentales de la

radiación láser, los

principales tipos de láseres

existentes, su

funcionamiento básico y sus

principales aplicaciones.

12. Distinguir los distintos

tipos de radiaciones y su

efecto sobre los seres vivos.

13. Establecer la relación

entre la composición nuclear

y la masa nuclear con los

procesos nucleares de

desintegración.

14. Valorar las aplicaciones

de la energía nuclear en la

producción de energía

eléctrica, radioterapia,

datación en arqueología y la

fabricación de armas

nucleares.

15. Justificar las ventajas,

desventajas y limitaciones de

la fisión y la fusión nuclear.

16. Distinguir las cuatro

interacciones fundamentales

principio de incertidumbre Heisenberg

y lo aplica a casos concretos, como los

orbítales atómicos.

11.1. Describe las principales

características de la radiación láser

comparándola con la radiación térmica.

11.2. Asocia el láser con la naturaleza

cuántica de la materia y de la luz,

justificando su funcionamiento de

manera sencilla y reconociendo su

papel en la sociedad actual.

12.1. Describe los principales tipos de

radiactividad incidiendo en sus efectos

sobre el ser humano, así como sus

aplicaciones médicas.

13.1. Obtiene la actividad de una

muestra radiactiva aplicando la ley de

desintegración y valora la utilidad de

los datos obtenidos para la datación de

restos arqueológicos.

13.2. Realiza cálculos sencillos

relacionados con las magnitudes que

intervienen en las desintegraciones

radiactivas.

14.1. Explica la secuencia de procesos

de una reacción en cadena, extrayendo

conclusiones acerca de la energía

liberada.

14.2. Conoce aplicaciones de la energía

nuclear como la datación en

arqueología y la utilización de isótopos

en medicina.

15.1. Analiza las ventajas e

inconvenientes de la fisión y la fusión

nuclear justificando la conveniencia de

su uso.

16.1. Compara las principales

80

de la naturaleza y los

principales procesos en los

que intervienen.

17. Reconocer la necesidad

de encontrar un formalismo

único que permita describir

todos los procesos de la

naturaleza.

18. Conocer las teorías más

relevantes sobre la

unificación de las

interacciones fundamentales

de la naturaleza.

19. Utilizar el vocabulario

básico de la física de

partículas y conocer las

partículas elementales que

constituyen la materia.

20. Describir la composición

del universo a lo largo de su

historia en términos de las

partículas que lo constituyen

y establecer una cronología

del mismo a partir del Big

Bang.

características de las cuatro

interacciones fundamentales de la

naturaleza a partir de los procesos en

los que éstas se manifiestan.

17.1. Establece una comparación

cuantitativa entre las cuatro

interacciones fundamentales de la

naturaleza en función de las energías

involucradas.

18.1. Compara las principales teorías

de unificación estableciendo sus

limitaciones y el estado en que se

encuentran actualmente.

18.2. Justifica la necesidad de la

existencia de nuevas partículas

elementales en el marco de la

unificación de las interacciones.

19.1. Describe la estructura atómica y

nuclear a partir de su composición en

quarks y electrones, empleando el

vocabulario específico de la física de

quarks.

19.2. Caracteriza algunas partículas

fundamentales de especial interés,

como los neutrinos y el bosón de Higgs,

a partir de los procesos en los que se

presentan.

20.1. Relaciona las propiedades de la

materia y antimateria con la teoría del

Big Bang.

20.2. Explica la teoría del Big Bang y

discute las evidencias experimentales

en las que se apoya, como son la

radiación de fondo y el efecto Doppler

relativista.

20.3. Presenta una cronología del

universo en función de la temperatura

y de las partículas que lo formaban en

81

21. Analizar los interrogantes

a los que se enfrentan los

físicos hoy en día.

cada periodo, discutiendo la asimetría

entre materia y antimateria.

21.1. Realiza y defiende un estudio

sobre las fronteras de la física del siglo

XXI.

Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables. Química 2º Bachillerato

Química 2º Bachillerato



Utilización de estrategias

básicas de la actividad

científica. Investigación

científica: documentación,

elaboración de informes,

comunicación y difusión de

resultados. Importancia de la

investigación científica en la

industria y en la empresa.

1. Realizar interpretaciones,

predicciones y

representaciones de

fenómenos químicos a partir

de los datos de una

investigación científica y

obtener conclusiones.

2. Aplicar la prevención de

riesgos en el aboratorio de

química y conocer la

importancia de los

fenómenos químicos y sus

aplicaciones a los individuos

y a la sociedad.

3. Emplear adecuadamente

las TIC para la búsqueda de

información, manejo de

aplicaciones de simulación

de pruebas de laboratorio,

obtención de datos y

elaboración de informes.


la investigación científica: trabajando

tanto individualmente como en grupo,

planteando preguntas, identificando

problemas, recogiendo datos mediante

la observación o experimentación,

analizando y comunicando los

resultados y desarrollando

explicaciones mediante la realización

de un informe final.

2.1. Utiliza el material e instrumentos

de laboratorio empleando las normas

de seguridad adecuadas para la

realización de diversas experiencias

químicas.

3.1. Elabora información y relaciona los

conocimientos químicos aprendidos

con fenómenos de la naturaleza y las

posibles aplicaciones y consecuencias

en la sociedad actual.

3.2. Localiza y utiliza aplicaciones y

programas de simulación de prácticas

de laboratorio.

82

4. Diseñar, elaborar,

comunicar y defender

informes de carácter

científico realizando una

investigación basada en la

práctica experimental.

3.3. Realiza y defiende un trabajo de

investigación utilizando las TIC. 4.1.

Analiza la información obtenida

principalmente a través de Internet

identificando las principales



científica.


interpreta información relevante en

una fuente de información de




Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo

Estructura de la materia.

Hipótesis de Planck. Modelo

atómico de Bohr.

Mecánica cuántica: Hipótesis

de De Broglie, Principio de

Incertidumbre de

Heisenberg.

Orbitales atómicos.

Números cuánticos y su

interpretación.

Partículas subatómicas:

origen del Universo.

Clasificación de los

elementos según su

estructura electrónica:

Sistema Periódico.

Propiedades de los

elementos según su posición

en el Sistema Periódico:

energía de ionización,

afinidad electrónica,

electronegatividad, radio

atómico.

1. Analizar cronológicamente

los modelos atómicos hasta

llegar al modelo actual

discutiendo sus limitaciones

y la necesitad de uno nuevo.


de la teoría mecanocuántica

para el conocimiento del

átomo.

3. Explicar los conceptos

básicos de la mecánica

cuántica: dualidad onda-

corpúsculo e incertidumbre.

4. Describir las

características

fundamentales de las

1.1. Explica las limitaciones de los

distintos modelos atómicos

relacionándolo con los distintos hechos

experimentales que llevan asociados.

1.2. Calcula el valor energético

correspondiente a una transición

electrónica entre dos niveles dados

relacionándolo con la interpretación de


2.1. Diferencia el significado de los

números cuánticos según Bohr y la

teoría mecanocuántica que define el

modelo atómico actual, relacionándolo

con el concepto de órbita y orbital.

3.1. Determina longitudes de onda

asociadas a partículas en movimiento

para justificar el comportamiento

ondulatorio de los electrones.

3.2. Justifica el carácter probabilístico

del estudio de partículas atómicas a

partir del principio de incertidumbre de

Heisenberg.

4.1. Conoce las partículas subatómicas

y los tipos de quarks presentes en la

83

Enlace químico. Enlace

iónico. Energía reticular.

Ciclo de Born- Haber.

Propiedades de las

sustancias con enlace iónico.

Enlace covalente. Geometría

y polaridad de las moléculas.

Teoría del enlace de valencia

(TEV) e hibridación.

Teoría de repulsión de pares

electrónicos de la capa de

valencia (TRPECV).

Propiedades de las

sustancias con enlace

covalente.

Enlace metálico. Modelo del

gas electrónico y teoría de

bandas.

Propiedades de los metales.

Aplicaciones de

superconductores y

semiconductores.

Enlaces presentes en

sustancias de interés

biológico.

Naturaleza de las fuerzas

intermoleculares.

partículas subatómicas

diferenciando los distintos

tipos.

5. Establecer la configuración

electrónica de un átomo

relacionándola con su


Periódica.

6. Identificar los números

cuánticos para un electrón,

según en el orbital en el que

se encuentre.

7. Conocer la estructura

básica del Sistema Periódico

actual, definir las

propiedades periódicas

estudiadas y describir su

variación a lo largo de un

grupo o periodo.

8. Utilizar el modelo de

enlace correspondiente para

explicar la formación de

moléculas, de cristales y

estructuras macroscópicas y

deducir sus propiedades.

9. Construir ciclos

energéticos del tipo Born-

Haber para calcular la

energía de red, analizando

de forma cualitativa la

variación de energía de red

en diferentes compuestos.

10. Describir las

características básicas del

enlace covalente empleando

diagramas de Lewis y utilizar

la TEV para su descripción

naturaleza íntima de la materia y en el

origen primigenio del Universo,

explicando las características y

clasificación de los mismos.

5.1. Determina la configuración

electrónica de un átomo, conocida su

posición en la Tabla Periódica y los

números cuánticos posibles del

electrón diferenciador.

6.1. Justifica la reactividad de un

elemento a partir de la estructura

electrónica o su posición en la Tabla

Periódica.

7.1. Argumenta la variación del radio

atómico, potencial de ionización,

afinidad electrónica y

electronegatividad en grupos y

periodos, comparando dichas

propiedades para elementos

diferentes.

8.1. Justifica la estabilidad de las

moléculas o cristales formados

empleando la regla del octeto o

basándose en las interacciones de los

electrones de la capa de valencia para

la formación de los enlaces.

9.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para

el cálculo de la energía reticular de

cristales iónicos.

9.2. Compara la fortaleza del enlace en

distintos compuestos iónicos aplicando

la fórmula de Born- Landé para

considerar los factores de los que

depende la energía reticular.

10.1. Determina la polaridad de una

molécula utilizando el modelo o teoría

más adecuados para explicar su

geometría.

84

más compleja.

11. Emplear la teoría de la

hibridación para explicar el

enlace covalente y la

geometría de distintas

moléculas.

12. Conocer las propiedades

de los metales empleando

las diferentes teorías

estudiadas para la formación

del enlace metálico.

13. Explicar la posible

conductividad eléctrica de

un metal empleando la

teoría de bandas.

14. Reconocer los diferentes

tipos de fuerzas

intermoleculares y explicar

cómo afectan a las

propiedades de

determinados compuestos

en casos concretos.

15. Diferenciar las fuerzas

intramoleculares de las

intermoleculares en

compuestos iónicos o

covalentes.

10.2. Representa la geometría

molecular de distintas sustancias

covalentes aplicando la TEV y la

TRPECV.

11.1. Da sentido a los parámetros

moleculares en compuestos covalentes

utilizando la teoría de hibridación para

compuestos inorgánicos y orgánicos.

12.1. Explica la conductividad eléctrica

y térmica mediante el modelo del gas

electrónico, aplicándolo también a

sustancias semiconductoras y

superconductoras.

13.1. Describe el comportamiento de

un elemento como aislante, conductor

o semiconductor eléctrico utilizando la

teoría de bandas.


aplicaciones de los semiconductores y

superconductores analizando su

repercusión en el avance tecnológico

de la sociedad.

14.1. Justifica la influencia de las

fuerzas intermoleculares para explicar

cómo varían las propiedades específicas

de diversas sustancias en función de

dichas interacciones.

15.1. Compara la energía de los enlaces

intramoleculares en relación con la

energía correspondiente a las fuerzas

intermoleculares justificando el

comportamiento fisicoquímico de las

moléculas.


Concepto de velocidad de

reacción.

1. Definir velocidad de una

reacción y aplicar la teoría de

las colisiones y del estado de

transición utilizando el

1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas

reflejando las unidades de las

magnitudes que intervienen.

85

Teoría de colisiones.

Factores que influyen en la

velocidad de las


Utilización de

catalizadores en procesos

industriales.

Equilibrio químico. Ley de

acción de masas. La

constante de equilibrio:

formas de expresarla.

Factores que afectan al

estado de equilibrio:

Principio de Le Chatelier.

Equilibrios con gases.

Equilibrios heterogéneos:

reacciones de

precipitación.

Aplicaciones e

importancia del equilibrio

químico en procesos

industriales y en

situaciones de la vida

cotidiana.

Equilibrio ácido-base.

Concepto de ácido-base.

Teoría de Brönsted-Lowry.

Fuerza relativa de los

ácidos y bases, grado de

ionización.

Equilibrio iónico del agua.

concepto de energía de

activación.

2. Justificar cómo la

naturaleza y concentración

de los reactivos, la

temperatura y la presencia

de catalizadores modifican la

velocidad de reacción.

3. Conocer que la velocidad

de una reacción química

depende de la etapa

limitante según su

mecanismo de reacción

establecido.

4. Aplicar el concepto de

equilibrio químico para

predecir la evolución de un

sistema.

5. Expresar

matemáticamente la

constante de equilibrio de

un proceso, en el que

intervienen gases, en función

de la concentración y de las

presiones parciales.

6. Relacionar Kc y Kp en

equilibrios con gases,

interpretando su significado.

2.1. Predice la influencia de los

factores que modifican la velocidad de

una reacción.

2.2. Explica el funcionamiento de los

catalizadores relacionándolo con

procesos industriales y la catálisis

enzimática analizando su repercusión

en el medio ambiente y en la salud.

3.1. Deduce el proceso de control de la

velocidad de una reacción química

identificando la etapa limitante

correspondiente a su mecanismo de

reacción.

4.1. Interpreta el valor del cociente de

reacción comparándolo con la

constante de equilibrio previendo la

evolución de una reacción para alcanzar

el equilibrio.

4.2. Comprueba e interpreta

experiencias de laboratorio donde se

ponen de manifiesto los factores que

influyen en el desplazamiento del

equilibrio químico, tanto en equilibrios

homogéneos como heterogéneos.

5.1. Halla el valor de las constantes de

equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en

diferentes situaciones de presión,

volumen o concentración.

5.2. Calcula las concentraciones o

presiones parciales de las sustancias

presentes en un equilibrio químico

empleando la ley de acción de masas y

cómo evoluciona al variar la cantidad

de producto o reactivo.

6.1. Utiliza el grado de disociación

aplicándolo al cálculo de

concentraciones y constantes de

86

Concepto de pH.

Importancia del pH a nivel

biológico.

Volumetrías de

neutralización ácido-base.

Estudio cualitativo de la

hidrólisis de sales.

Estudio cualitativo de las

disoluciones reguladoras

de pH.

Ácidos y bases relevantes

a nivel industrial y de

consumo. Problemas

medioambientales.

Equilibrio redox.

Concepto de oxidación-

reducción. Oxidantes y

reductores. Número de

oxidación.

Ajuste redox por el

método del ion-electrón.

Estequiometría de las

reacciones redox.

Potencial de reducción

estándar. Volumetrías

redox.

Leyes de Faraday de la

electrolisis.

Aplicaciones y

repercusiones de las

reacciones de oxidación

reducción: baterías

eléctricas, pilas de


equilibrios homogéneos, en

particular en reacciones

gaseosas, y de equilibrios

heterogéneos, con especial

atención a los de disolución-

precipitación.

8. Aplicar el principio de Le

Chatelier a distintos tipos de

reacciones teniendo en

cuenta el efecto de la

temperatura, la presión, el

volumen y la concentración

de las sustancias presentes

prediciendo la evolución del

sistema.


que tiene el principio Le

Chatelier en diversos

procesos industriales.

10. Explicar cómo varía la

solubilidad de una sal por el

efecto de un ion común.

11. Aplicar la teoría de

Brönsted para reconocer las

sustancias que pueden

actuar como ácidos o bases.

12. Determinar el valor del

pH de distintos tipos de

ácidos y bases.

13. Explicar las reacciones

ácido-base y la importancia

de alguna de ellas, así como

sus aplicaciones prácticas.

equilibrio Kc y Kp.

7.1. Relaciona la solubilidad y el

producto de solubilidad aplicando la ley

de Guldberg y Waage en equilibrios

heterogéneos sólido-líquido y lo aplica

como método de separación e

identificación de mezclas de sales

disueltas.

8.1. Aplica el principio de Le Chatelier

para predecir la evolución de un

sistema en equilibrio al modificar la

temperatura, presión, volumen o

concentración que lo definen,

utilizando como ejemplo la obtención

industrial del amoníaco.

9.1. Analiza los factores cinéticos y

termodinámicos que influyen en las

velocidades de reacción y en la

evolución de los equilibrios para

optimizar la obtención de compuestos

de interés industrial, como por ejemplo

el amoníaco.

10.1. Calcula la solubilidad de una sal

interpretando cómo se modifica al

añadir un ion común.

11.1. Justifica el comportamiento ácido

o básico de un compuesto aplicando la

teoría de Brönsted-Lowry de los pares

de ácido-base conjugados.

12.1. Identifica el carácter ácido, básico

o neutro y la fortaleza ácido-base de

distintas disoluciones según el tipo de

compuesto disuelto en ellas

determinando el valor de pH de las

mismas.

13.1. Describe el procedimiento para

realizar una volumetría ácido-base de

una disolución de concentración

desconocida, realizando los cálculos

87

combustible, prevención

de la corrosión de metales.

14. Justificar el pH

resultante en la hidrólisis de

una sal.

15. Utilizar los cálculos

estequiométricos necesarios

para llevar a cabo una

reacción de neutralización o

volumetría ácido-base.

16. Conocer las distintas

aplicaciones de los ácidos y

bases en la vida cotidiana,

tales como productos de

limpieza, cosmética, etc.

17. Determinar el número de

oxidación de un elemento

químico identificando si se

oxida o reduce en una

reacción química.

18. Ajustar reacciones de

oxidación-reducción

utilizando el método del ion-

electrón y hacer los cálculos

estequiométricos

correspondientes.

19. Comprender el

significado de potencial

estándar de reducción de un

par redox, utilizándolo para

predecir la espontaneidad de

un proceso entre dos pares

redox.

necesarios.

14.1. Predice el comportamiento ácido-

base de una sal disuelta en agua

aplicando el concepto de hidrólisis,

escribiendo los procesos intermedios y

equilibrios que tienen lugar.

15.1. Determina la concentración de un

ácido o base valorándola con otra de

concentración conocida estableciendo

el punto de equivalencia de la

neutralización mediante el empleo de

indicadores ácido-base.

16.1. Reconoce la acción de algunos

productos de uso cotidiano como

consecuencia de su comportamiento

químico ácido-base.

17.1. Define oxidación y reducción

relacionándolo con la variación del

número de oxidación de un átomo en

sustancias oxidantes y reductoras.

18.1. Identifica reacciones de

oxidación-reducción empleando el

método del ion-electrón para

ajustarlas.

19.1. Relaciona la espontaneidad de un

proceso redox con la variación de

energía de Gibbs considerando el valor

de la fuerza electromotriz obtenida.

19.2. Diseña una pila conociendo los

potenciales estándar de reducción,

utilizándolos para calcular el potencial

generado formulando las

semirreacciones redox

correspondientes.

19.3. Analiza un proceso de oxidación-

reducción con la generación de

corriente eléctrica representando una

88


estequiométricos necesarios

para aplicar a las volumetrías

redox.

21. Determinar la cantidad

de sustancia depositada en

los electrodos de una cuba

electrolítica empleando las

leyes de Faraday.

22. Conocer algunas de las

aplicaciones de la electrolisis

como la prevención de la

corrosión, la fabricación de

pilas de distintos tipos

(galvánicas, alcalinas, de

combustible) y la obtención

de elementos puros.

célula galvánica.


realizar una volumetría redox

realizando los cálculos

estequiométricos correspondientes.

21.1. Aplica las leyes de Faraday a un

proceso electrolítico determinando la

cantidad de materia depositada en un

electrodo o el tiempo que tarda en

hacerlo.

22.1. Representa los procesos que

tienen lugar en una pila de

combustible, escribiendo la

semirreacciones redox, e indicando las

ventajas e inconvenientes del uso de

estas pilas frente a las convencionales.

22.2. Justifica las ventajas de la

anodización y la galvanoplastia en la

protección de objetos metálicos.

Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales

Estudio de funciones

orgánicas.

Nomenclatura y formulación

orgánica según las normas de

la IUPAC.

Funciones orgánicas de

interés: oxigenadas y

nitrogenadas, derivados

halogenados tioles

peracidos. Compuestos

orgánicos polifuncionales.

Tipos de isomería.

Tipos de reacciones

orgánicas.

Principales compuestos

orgánicos de interés

biológico e industrial:

1. Reconocer los compuestos

orgánicos, según la función

que los caracteriza.

2. Formular compuestos

orgánicos sencillos con varias

funciones.

3. Representar isómeros a

partir de una fórmula

molecular dada.

4. Identificar los principales

tipos de reacciones

orgánicas: sustitución,

adición, eliminación,

condensación y redox.

1.1. Relaciona la forma de hibridación

del átomo de carbono con el tipo de

enlace en diferentes compuestos

representando gráficamente moléculas

orgánicas sencillas.

2.1. Diferencia distintos hidrocarburos y

compuestos orgánicos que poseen

varios grupos funcionales,

nombrándolos y formulándolos.

3.1. Distingue los diferentes tipos de

isomería representando, formulando y

nombrando los posibles isómeros, dada

una fórmula molecular.

4.1. Identifica y explica los principales

tipos de reacciones orgánicas:

sustitución, adición, eliminación,

condensación y redox, prediciendo los

productos, si es necesario.

89

materiales polímeros y

medicamentos.

Macromoléculas y materiales

polímeros.

Polímeros de origen natural y

sintético: propiedades.

Reacciones de

polimerización.

Fabricación de materiales

plásticos y sus

transformados: impacto

medioambiental.

Importancia de la Química

del Carbono en el desarrollo

de la sociedad del bienestar.

5. Escribir y ajustar

reacciones de obtención o

transformación de

compuestos orgánicos en

función del grupo funcional

presente.


la química orgánica

vinculada a otras áreas de

conocimiento e interés

social.

7. Determinar las

características más

importantes de las

macromoléculas.

8. Representar la fórmula de

un polímero a partir de sus

monómeros y viceversa.

9. Describir los mecanismos

más sencillos de

polimerización y las

propiedades de algunos de

los principales polímeros de

interés industrial.

10. Conocer las propiedades

y obtención de algunos

compuestos de interés en

biomedicina y en general en

las diferentes ramas de la

industria.

11. Distinguir las principales

aplicaciones de los

materiales polímeros, según

su utilización en distintos

ámbitos.

12. Valorar la utilización de

las sustancias orgánicas en el

desarrollo de la sociedad

actual y los problemas

5.1. Desarrolla la secuencia de

reacciones necesarias para obtener un

compuesto orgánico determinado a

partir de otro con distinto grupo

funcional aplicando la regla de

Markovnikov o de Saytzeff para la

formación de distintos isómeros.

6.1. Relaciona los principales grupos

funcionales y estructuras con

compuestos sencillos de interés

biológico.

7.1. Reconoce macromoléculas de

origen natural y sintético.

8.1. A partir de un monómero diseña el

polímero correspondiente explicando el

proceso que ha tenido lugar.

9.1. Utiliza las reacciones de

polimerización para la obtención de

compuestos de interés industrial como

polietileno, PVC, poliestireno, caucho,

poliamidas y poliésteres, poliuretanos,

baquelita.

10.1. Identifica sustancias y derivados

orgánicos que se utilizan como

principios activos de medicamentos,

cosméticos y biomateriales valorando

la repercusión en la calidad de vida.


aplicaciones de los materiales

polímeros de alto interés tecnológico y

biológico (adhesivos y revestimientos,

resinas, tejidos, pinturas, prótesis,

lentes, etc.) relacionándolas con las

ventajas y desventajas de su uso según

las propiedades que lo caracterizan.

12.1. Reconoce las distintas utilidades

que los compuestos orgánicos tienen

90

medioambientales que se

pueden derivar.

en diferentes sectores como la

alimentación, agricultura, biomedicina,

ingeniería de materiales, energía frente

a las posibles desventajas que conlleva

su desarrollo.

6.- ESTRATEGIAS PARA LA CONSECUCIÓN DE LAS COMPETENCIAS CLAVE 6.1 LAS COMPETENCIAS CLAVE 1. Competencia en comunicación lingüística (CL). Se refiere a la habilidad para utilizar la lengua,

expresar ideas e interactuar con otras personas de manera oral o escrita.

2. Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología (CMT). La primera

alude a las capacidades para aplicar el razonamiento matemático para resolver cuestiones de la vida

cotidiana; la competencia en ciencia se centra en las habilidades para utilizar los conocimientos y

metodología científicos para explicar la realidad que nos rodea; y la competencia tecnológica, en cómo

aplicar estos conocimientos y métodos para dar respuesta a los deseos y necesidades humanos.

3. Competencia digital (CD). Implica el uso seguro y crítico de las TIC para obtener, analizar,

producir e intercambiar información.

4. Aprender a aprender (AA). Es una de las principales competencias, ya que implica que el alumno

desarrolle su capacidad para iniciar el aprendizaje y persistir en él, organizar sus tareas y tiempo, y

trabajar de manera individual o colaborativa para conseguir un objetivo.

5. Competencias sociales y cívicas (CSC). Hacen referencia a las capacidades para relacionarse

con las personas y participar de manera activa, participativa y democrática en la vida social y cívica.

6. Sentido de la iniciativa y espíritu emprendedor (SIEE). Implica las habilidades necesarias para

convertir las ideas en actos, como la creatividad o las capacidades para asumir riesgos y planificar y

gestionar proyectos.

7. Conciencia y expresiones culturales (CEC). Hace referencia a la capacidad para apreciar la

importancia de la expresión a través de la música, las artes plásticas y escénicas o la literatura.



evaluables CC


Conocimiento científico

Cambios físicos y

1. Reconocer e identificar

las características del

método científico.

1.1. Formula hipótesis para

explicar fenómenos cotidianos


CL,CMT,

CD,AA,

CSC,SIEE,CEC

91

químicos.

Magnitudes físicas. Unidades y medida

- Magnitud física.

- Unidades y medida.

- Magnitudes fundamentales y derivadas. Sistema Internacional de unidades (SI).

- Notación científica.

- Múltiplos y submúltiplos.

- Instrumentos de medida.

El lenguaje de la ciencia.

- Ecuaciones físicas.

- Tablas y gráficas.

Material de laboratorio. Normas de seguridad

- Material básico de laboratorio.

- Normas de seguridad en el laboratorio.

- Gestión de residuos.

Ciencia, tecnología y

sociedad.

El método científico:

sus etapas.

Medida de

magnitudes.

Sistema Internacional

de Unidades.

Utilización de las

Tecnologías de la

Información y la

Comunicación.

El trabajo en el

laboratorio.




de la sociedad.

3. Conocer los


para determinar

magnitudes.







eliminación de residuos

para la protección del

medioambiente.

5. Interpretar la

información sobre temas

científicos de carácter

divulgativo que aparece en

publicaciones y medios de

comunicación.






las TIC.

científicos.

1.2. Registra observaciones, datos

y resultados de manera organizada

y rigurosa, y los comunica de

forma oral y escrita utilizando

esquemas y tablas.









símbolos más frecuentes utilizados

en el etiquetado de productos

químicos e instalaciones,

interpretando su significado.


instrumentos básicos de

laboratorio y conoce su forma de

utilización para la realización de

experiencias, respetando las

normas de seguridad e

identificando actitudes y medidas

de actuación preventivas.


interpreta información relevante

en un texto de divulgación

científica y transmite las

conclusiones obtenidas utilizando

el lenguaje oral y escrito con

propiedad.

6.1. Realiza pequeños trabajos

sobre algún tema objeto de

estudio aplicando el método

científico y utilizando las TIC para

la búsqueda y selección de Física y

CL, CMT, CD,

CSC

CL,CSC,

SIEE,AA

CL,CMT,CD,

CSC,SIEE,

CEC

CL,CMT,CD,

AA

CMT, AA

CL,CMT,CD,

AA,CSC

CL, CMT,CD,

CSC,SIEE,

CEC

92

Química.

6.2. Participa, valora, gestiona y

respeta el trabajo individual y en

equipo.

CSC, CL, SIEE


Propiedades de la

materia.

Estados de

agregación.

Cambios de estado.

Modelo cinético-

molecular.

Leyes de los gases.

Sustancias puras y

mezclas.

Mezclas de especial

interés: disoluciones

acuosas, aleaciones y

coloides.

Métodos de

separación de

mezclas.

1. Reconocer las propiedades

generales y características

específicas de la materia y

relacionarlas con su

naturaleza y sus aplicaciones.

2. Manejar

convenientemente el

material de laboratorio para

medir magnitudes y

expresarlas en las unidades

adecuadas


de los diferentes estados de

agregación de la materia y

sus cambios de estado, a

través del modelo cinético-

molecular.

1.1. Distingue entre propiedades

generales y propiedades

características de la materia,

utilizando estas últimas para la

caracterización de sustancias. 1.2.

Relaciona propiedades de los

materiales de nuestro entorno con

el uso que se hace de ellos.

1.3. Describe la determinación

experimental del volumen y de la

masa de un sólido y calcula su

densidad.

2.1. Utiliza los instrumentos

adecuados para medir masas,

longitudes, tiempos y

temperaturas, y expresa los

resultados en las unidades

adecuadas.

3.1. Justifica que una sustancia

puede presentarse en distintos

estados de agregación

dependiendo de las condiciones de

presión y temperatura en las que

se encuentre.

3.2. Explica las propiedades de los

gases, líquidos y sólidos utilizando

el modelo cinético-molecular.

3.3. Describe e interpreta los

cambios de estado de la materia

utilizando el modelo cinético-

molecular y lo aplica a la

interpretación de fenómenos

cotidianos.

3.4. Deduce a partir de las gráficas

de calentamiento de una sustancia

sus puntos de fusión y ebullición y

la identifica utilizando las tablas de

CL, CMT, CD,

AA, CSC

CMT, SIEE, AA

CMT, SIEE

CL, CMT

CL,CMT,CD,

AA, CSC,CEC,

SIEE

CL, CMT,

CD,SIEE,

CEC

93

4. Establecer las relaciones

entre las variables de las que

depende el estado de un gas

a partir de representaciones

gráficas y/o tablas de

resultados obtenidos en

experiencias de laboratorio o


5. Identificar sistemas

materiales como sustancias

puras o mezclas y valorar la

importancia y las

aplicaciones de mezclas de

especial interés.

6. Proponer métodos de

separación de los

componentes de una mezcla.

datos necesarias.

4.1. Justifica el comportamiento de

los gases en situaciones cotidianas

relacionándolo con el modelo

cinético-molecular.

4.2. Interpreta gráficas, tablas de

resultados y experiencias que

relacionan la presión, el volumen y

la temperatura de un gas

utilizando el modelo cinético-

molecular y las leyes de los gases.

5.1. Distingue y clasifica sistemas

materiales de uso cotidiano en

sustancias puras y mezclas,

especificando en este último caso

si se trata de mezclas

homogéneas, heterogéneas o

coloides.

5.2. Identifica el disolvente y el

soluto al analizar la composición

de mezclas homogéneas de

especial interés.

5.3. Realiza experiencias sencillas

de preparación de disoluciones,

describe el procedimiento seguido

y el material utilizado, determina

la concentración y la expresa en

gramos por litro.

6.1. Diseña métodos de separación

de mezclas según las propiedades

características de las sustancias

que las componen, describiendo el

material de laboratorio adecuado.

CMT, CL

CMT, CD

AA

CL,CMT,CD,

AA, CSC,SIEE

CMT

CMT, SIEE, AA

CL,CD,AA, CSC,SIEE


Cambios físicos y

cambios químicos.


La química en la

sociedad y el medio

ambiente

1. Distinguir entre cambios

físicos y químicos mediante

la realización de experiencias

sencillas que pongan de

manifiesto si se forman o no

nuevas sustancias.

1.1. Distingue entre cambios

físicos y químicos en acciones de la

vida cotidiana en función de que

haya o no formación de nuevas

sustancias.


realización de experimentos

sencillos en los que se ponga de

CL,CMT,

AA, CSC,SIEE

CMT, SIEE

94

2. Caracterizar las reacciones

químicas como cambios de

unas sustancias en otras.


de la en la mejora de la

calidad de vida de las

personas.




medio ambiente.

5. Admitir que determinadas

industrias químicas pueden

tener repercusiones

negativas en el medio

ambiente.

manifiesto la formación de nuevas

sustancias y reconoce que se trata

de cambios químicos.

2.1. Identifica cuáles son los

reactivos y los productos de

reacciones químicas sencillas

interpretando la representación

esquemática de una reacción

química.


uso cotidiano en función de su



procedentes de la industria

química con su contribución a la

mejora de la calidad de vida de las

personas.

4.1. Propone medidas y actitudes,

a nivel individual y colectivo, para



global.

5.1. Analiza y pone de manifiesto

los efectos negativos de alguna

industria química consultando

bibliografía al respecto.

CMT,AA, CSC,SIEE

CL,CMT,CD,

AA, CSC,CEC,

SIEE

CL,CMT,CD,

AA, CSC,CEC,

SIEE

CL,CMT,CD,

AA, CSC,CEC,

SIEE


Las fuerzas. Efectos

Velocidad media.

Fuerzas de la

naturaleza.

Modelos

cosmológicos




movimiento y de las

deformaciones.


cotidiana, identifica las fuerzas que


correspondientes efectos.


alargamiento producido en un

muelle y las fuerzas causantes,

describiendo el material a utilizar.

1.3. .Establece la relación entre

una fuerza y su correspondiente

efecto en la deformación o la

alteración del estado de

movimiento de un cuerpo.


dinamómetro para medir la fuerza

CL,CMT,CD,

AA,CSC,,SIEE

CMT, SIEE,

AA

CMT, SIEE,

AA

CL, CMT,

95

2. Establecer la velocidad de

un cuerpo como la relación

entre el espacio recorrido y

el tiempo invertido en

recorrerlo.







Universo.


niveles de agrupación entre

cuerpos celestes, desde los

cúmulos de galaxias a los

sistemas planetarios, y

analizar el orden de

magnitud de las distancias

implicadas.


eléctricos mediante el

modelo de carga eléctrica y

valorar la importancia de la

electricidad en la vida

cotidiana.

6. Justificar cualitativamente




tecnológico.



tablas, expresando el resultado

experimental en unidades en

el Sistema Internacional.

2.1. Determina,

experimentalmente o a través de

aplicaciones informáticas, la

velocidad media de un cuerpo

interpretando el resultado.

2.2. Realiza cálculos para resolver

problemas cotidianos utilizando el

concepto de velocidad.

3.1. Reconoce que la fuerza de la


girando alrededor del sol, y a la

luna alrededor de la tierra,

justificando el motivo por el que

esta atracción no lleva a la colisión

de los cuerpos.


velocidad de la luz con el tiempo

que tarda en llegar a la tierra

desde objetos celestes lejanos

para determinar la distancia a la

que se encuentran dichos objetos.


situaciones cotidianas en las que

se pongan de manifiesto

fenómenos relacionados con la

electricidad estática.

6.1. Reconoce fenómenos

magnéticos identificando el imán

como fuente natural del

magnetismo y describe su acción

sobre distintos tipos de sustancias

magnéticas.


SIEE

CL,CMT,CD,

AA, CSC,

SIEE

CMT

CL,CMT,CD,

AA, CSC,SIEE

CL,CMT,CD,

AA, CSC,SIEE

CL,CMT,CD,

AA, CSC,SIEE

CL,CMT,CD,

AA, CSC,SIEE

96




procedimiento seguido para ello,

una brújula elemental para

localizar el norte utilizando el

campo magnético terrestre.

7.1. Realiza un informe empleando

las TIC a partir de observaciones o


que relacione las distintas fuerzas

que aparecen en la naturaleza y los


ellas.

CMT, SIEE

CL,CMT,CD,

AA, CSC,CEC,

SIEE

Bloque 5: Energía

Energía. Unidades.

Tipos.

Transformaciones de

la energía y su

conservación.

Energía térmica.

El calor y la

temperatura.

1. Reconocer que la energía

es la capacidad de producir

transformaciones o cambios.


tipos de energía puestos de

manifiesto en fenómenos

cotidianos y en experiencias

sencillas realizadas en el

laboratorio.


de energía, calor y

temperatura en términos de

la teoría cinético-molecular y

describir los mecanismos por

los que se transfiere la

energía térmica en

diferentes situaciones de

nuestro entorno.

1.1. Argumenta que la energía se

puede transferir, almacenar o

disipar, pero no crear ni destruir,

utilizando ejemplos. 1.2. Reconoce

y define la energía como una

magnitud, expresándola en la

unidad correspondiente en el

Sistema Internacional.

2.1. Relaciona el concepto de

energía con la capacidad de

producir cambios e identifica los

diferentes tipos de energía que se

ponen de manifiesto en

situaciones de la vida real

explicando las transformaciones

de unas formas a otras.

3.1. Explica el concepto de

temperatura en términos del

modelo cinético-molecular

diferenciando entre temperatura,

energía y calor.

3.2. Conoce la existencia de una

escala absoluta de temperatura y

relaciona las escalas de Celsius y

Kelvin.

3.3. Identifica los mecanismos de

transferencia de energía

reconociéndolos en diferentes

situaciones de nuestro entorno y

en fenómenos atmosféricos,

CL,CMT,CD,

AA, CSC,CEC,

SIEE

CL,CMT,CD,

AA, CSC,SIEE

CL,CMT,CD,

AA, CSC,SIEE

CMT, AA

CMT, CD

97

4. Interpretar los efectos de

la energía térmica sobre los

cuerpos en situaciones reales

y en experiencias de

laboratorio.




fuentes, comparar el impacto

medioambiental de las

mismas y reconocer la

importancia del ahorro

energético para un


justificando la selección de

materiales para edificios y en el

diseño de sistemas de

calentamiento.

4.1. Explica el fenómeno de la

dilatación a partir de alguna de sus

aplicaciones como los

termómetros de líquido, juntas de

dilatación en estructuras, etc.

4.2. Explica la escala Celsius

estableciendo los puntos fijos de

un termómetro basado en la

dilatación de un líquido volátil.

4.3. Interpreta cualitativamente

fenómenos de nuestro entorno y

experiencias donde se ponga de

manifiesto el equilibrio térmico

asociándolo con la igualación de

temperaturas.


las fuentes renovables y no

renovables de energía, analizando

con sentido crítico su impacto

medioambiental.

CL,CMT,CD,

AA, CSC,SIEE

CMT, CL

CMT, SIEE,

AA

CL,CMT,CD,

AA, CSC,CEC,

SIEE


Contenidos Criterios de evaluación

Estándares de aprendizaje evaluables CC


El método

científico: sus

etapas.

Medida de

magnitudes.

Sistema

Internacional de

Unidades.

Notación científica.

Utilización de las

Tecnologías de

1. Reconocer e

identificar las

características del

método científico.

2. Valorar la

investigación

científica y su

impacto en la


fenómenos de nuestro entorno


científicos.




escrita utilizando esquemas, gráficas,

tablas y expresiones matemáticas.



CL, CMT, AA CL, CMT, AA, CD,CSC, SIEE, CEC CMT,AA,CD, SIEE

98

La Información y la

Comunicación.

El trabajo en el

laboratorio.

Proyecto de

investigación.

industria y en el

desarrollo de la

sociedad.

3. Conocer los

procedimientos

científicos para

determinar

magnitudes.

4. Reconocer los

materiales, e

instrumentos

básicos presentes en

el laboratorio de

Física y en el de

Química; conocer y

respetar las normas

de seguridad y de

eliminación de

residuos para la

protección del

medioambiente.

5. Interpretar la

información sobre

temas científicos de

carácter divulgativo

que aparece en

publicaciones y

medios de

comunicación.

6. Desarrollar

pequeños trabajos

de investigación en

los que se ponga en

práctica la aplicación

del método

científico y la

utilización de las TIC.





Internacional de Unidades y la notación

científica para expresar los resultados.


símbolos más frecuentes utilizados en

el etiquetado de productos químicos e


significado.


instrumentos básicos de laboratorio y

conoce su forma de utilización para la

realización de experiencias respetando

las normas de

seguridad e identificando actitudes y




un texto de divulgación científica y

transmite las conclusiones

obtenidas utilizando el


5.2. Identifica las principales



existente en Internet y otros medios

digitales.

6.1. Realiza pequeños trabajos de

investigación sobre algún tema objeto

de estudio aplicando el método

científico, y utilizando las TIC para la

búsqueda y selección de información y

presentación de conclusiones.

6.2. Participa, valora, gestiona y respeta

el trabajo individual y en equipo.

CM, AA CMT,AA, SIEE CMT, AA, SIEE, CSC, CL CL,AA,CMT,CSC, SIEE CD, SIEE, AA AA, SIEE, CMT, CD, CL CSC, AA, CL,

SIEE


99

Estructura

atómica. Isótopos.

Modelos atómicos.

El Sistema

Periódico de los

elementos.

Uniones entre

átomos: moléculas

y cristales.

Masas atómicas y

moleculares.

Elementos y

compuestos de

especial interés

con aplicaciones

industriales,

tecnológicas y

biomédicas.

Formulación y

nomenclatura de

compuestos

binarios siguiendo

las normas IUPAC.

1. Reconocer que los

modelos atómicos

son instrumentos

interpretativos de

las distintas teorías

y la necesidad de su

utilización para la

interpretación y

comprensión de la

estructura interna

de la materia.

2. Analizar la utilidad

científica y

tecnológica de los

isótopos radiactivos.

3. Interpretar la

ordenación de los

elementos en la

Tabla Periódica y

reconocer los más

relevantes a partir

de sus símbolos.

4. Conocer cómo se

unen los átomos

para formar

estructuras más

complejas y explicar

las propiedades de

las agrupaciones

resultantes.


átomos y moléculas,

y entre elementos y

compuestos en

sustancias de uso

frecuente y

1.1. Representa el átomo, a

partir del número atómico y el

número másico, utilizando el modelo

planetario.

1.2. Describe las características

de las partículas subatómicas básicas y

su localización en el átomo.

1.3 Relaciona la notación ZAX con el

número atómico, el número másico,

determinando el número de cada uno

de los tipos de partículas subatómicas

básicas.

2.1. Explica en qué consiste un isótopo

y comenta aplicaciones de los isótopos

radiactivos, la problemática de los

residuos originados y las soluciones

para la gestión de los mismos.

3.1. Justifica la actual ordenación de los

elementos en grupos y periodos en la

Tabla Periódica.

3.3 Relaciona las principales

propiedades de metales, no metales y

gases nobles con su posición en la

Tabla Periódica y con su tendencia a

formar iones, tomando como

referencia el gas noble más próximo.

4.1. Conoce y explica el proceso de

formación de un ión a partir del átomo

correspondiente, utilizando la notación

adecuada para su representación.

5.1 Explica cómo algunos átomos

tienden a agruparse para formar

moléculas, interpretando este hecho en

sustancias de uso frecuente y calcula

sus masas moleculares.

5.2. Reconoce los átomos y las

moléculas que componen sustancias de

CL, CMT, AA CL, CMT, AA, CD,CSC, SIEE, CEC CMT,AA,CD, SIEE CM, AA CMT,AA, SIEE CMT, AA, SIEE, CSC, CL CL,AA,CMT,CSC, SIEE CD, SIEE, AA AA, SIEE, CMT, CD, CL

100

conocido.

6. Formular y

nombrar

compuestos binarios

siguiendo las

normas IUPAC.

uso frecuente, clasificándolas en

elementos o compuestos,

basándose en su expresión química.

5.3. Presenta, utilizando las TIC, las

propiedades y aplicaciones de algún

elemento y/o compuesto químico de

especial interés a partir de una

búsqueda

guiada de información bibliográfica y/o

digital.

6.1. Utiliza el lenguaje químico para

nombrar y formular compuestos

binarios siguiendo las normas IUPAC.

CSC, AA, CL,

SIEE

CMT,AA

Bloque 3.. Los cambios

Cambios físicos y

cambios

químicos.

La reacción

química.

Cálculos

estequiométricos

sencillos.

Ley de

conservación de la

masa.

La química en la

sociedad y el

medio ambiente.

1.Distinguir entre

cambios físicos y

químicos que

pongan de

manifiesto que se

produce una

transformación.

2. Describir a nivel

molecular el proceso

por el cual los

reactivos se

transforman en

productos en

términos de la teoría

de colisiones.

3. Deducir la ley de

conservación de la

masa y reconocer

reactivos y

productos a través

de experiencias

sencillas en el

laboratorio y/o de

simulaciones por

ordenador.

1.1 Distingue entre cambios físicos y

químicos en función de que haya o

no formación de nuevas sustancias.

1.2 Describe el procedimiento,

mediante la realización de

experiencias de laboratorio, en el que

se ponga de manifiesto la formación

de nuevas sustancias y reconoce que

se trata de un cambio químico.

2.1. Representa e interpreta una

reacción química a partir de la teoría

atómico-molecular y la teoría de

colisiones.

3.1. Reconoce cuáles son los

reactivos y los productos a partir de la

representación de reacciones químicas

sencillas, y comprueba

experimentalmente que se cumple la

ley de conservación de la masa.

4.1. Propone el desarrollo de un

experimento sencillo que permita

comprobar experimentalmente el

CMT, AA, CL, SIEE CMT, CL, AA CMT, CL, AA CMT, SEE, CL, AA CMT, SIEE, CL, AA

101

4.Comprobar

mediante

experiencias

sencillas de

laboratorio la

influencia de

determinados

factores en la

velocidad de las


5. Reconocer la

importancia de la

química en la

obtención de

nuevas sustancias y

su importancia en la

mejora de la calidad

de vida de las

personas.

6.Valorar la

importancia de la

industria química en

la sociedad y su

influencia en el

medio ambiente

efecto de la concentración de los

reactivos en la velocidad de formación

de los productos de una reacción

química justificando este efecto en

términos de la teoría de colisiones.

4.2. Interpreta situaciones cotidianas

en las que la temperatura influye

significativamente en la velocidad de la

reacción.


uso diario en función de su






6.1. Describe el impacto

medioambiental del dióxido de

carbono, los óxidos de azufre, los

óxidos de nitrógeno y los CFC y

otros gases de efecto invernadero

relacionándolo con los problemas

Medioambientales de ámbito global.


nivel individual y colectivo, para



global.

6.3. Defiende razonadamente la

influencia que el desarrollo de la

industria química ha tenido en el

progreso de la sociedad, a partir de

fuentes científicas de distinta

procedencia.

CMT, SIEE, AA CMT, CSC, SIEE, AA CMT, CSC, AA, CD, SIEE CMT, CSC, SIEE, AA, CL CMT, CSC, SIEE, CL, AA

CMT,CL,SIEE


Las fuerzas.

Efectos. Velocidad

media, velocidad

instantánea y

aceleración.

1. Reconocer el

papel de las fuerzas

como causa de los

cambios en el

estado de


diaria, identifica las fuerzas que


correspondientes efectos en la

deformación o en la alteración del

CMT, SIEE, AA

102

Máquinas simples.

Fuerzas de la

naturaleza

movimiento y de las

deformaciones.


velocidad media e

instantánea a partir

de gráficas

espacio/tiempo y

velocidad/tiempo, y

deducir el valor de

la aceleración

utilizando éstas

últimas.

3. Valorar la

utilidad de las

máquinas simples en

la transformación de

un movimiento en

otro diferente, y la

reducción de la

fuerza aplicada

necesaria.

4. Valorar el papel

que juega el

rozamiento en

diferentes

situaciones de la



alargamiento producido en un muelle

y las fuerzas causantes, describiendo

el material a utilizar y el procedimiento

a seguir para ello y poder comprobarlo

experimentalmente.

1.3. Establece la relación entre una





dinamómetro para medirla fuerza


tablas y representaciones gráficas

expresando el resultado experimental

en unidades en el Sistema

Internacional.

2.1. Deduce la velocidad media e

instantánea a partir de las


de velocidad en función del tiempo.

2.2 Justifica si un movimiento es

acelerado o no a partir de las


de la velocidad en función del tiempo.

3.1.Interpreta el funcionamiento de

máquinas mecánicas simples

considerando la fuerza y la distancia

al eje de giro y realiza cálculos sencillos

sobre el efecto multiplicador de la

fuerza producido por estas máquinas.

4.1. Analiza los efectos de las fuerzas

de rozamiento y su influencia en el

movimiento de los seres vivos y los

vehículos.


CMT, SIEE, AA, CL CMT, SIEE, AA CMT, SIEE, CL, AA, CEC CMT, AA, SIEE CMT, AA, CL CMT, AA, SIEE CMT, AA, SIEE CMT, AA

103

vida cotidiana.

5. Considerar la

fuerza gravitatoria

como la responsable

del peso de los

cuerpos, de los

movimientos

orbitales y de los

distintos niveles de

agrupación en el

Universo, y analizar

los factores de los

que depende.

6. Conocer los tipos

de cargas eléctricas,

su papel en la

constitución de la

materia y las

características de las

fuerzas que se

manifiestan entre

ellas.

7. Justificar

cualitativamente

fenómenos

magnéticos y

valorar la

contribución del

magnetismo en el

desarrollo

tecnológico.

8. Comparar los

distintos tipos de

imanes, analizar su

fuerza de gravedad que existe entre

dos cuerpos con las masas de los

mismos y la distancia que los separa.

5.2. Distingue entre masa y peso

calculando el valor de la aceleración de

la gravedad a partir de la relación entre

ambas magnitudes.

5.3. Reconoce que la fuerza de


girando alrededor del Sol, y a la Luna

alrededor de nuestro planeta,

justificando el motivo por el que esta

atracción no lleva a la colisión de los

dos cuerpos.

5.4. Relaciona cuantitativamente la


tarda en llegar a la Tierra desde objetos

celestes lejanos y con la distancia a la

que se encuentran dichos objetos,

interpretando los valores obtenidos.

6.1. Explica la relación existente entre

las cargas eléctricas y la constitución de

la materia y asocia la carga eléctrica de

los cuerpos con un exceso o defecto de

electrones.


fuerza eléctrica que existe entre dos

cuerpos con su carga y la distancia que

los separa, y establece analogías y

diferencias entre las fuerzas

gravitatoria y eléctrica.





terrestre.

8.1. Comprueba y establece la relación

entre el paso de la corriente eléctrica y

CMT, AA CMT, AA, SIEE CMT, AA, SIEE CMT, CL, AA, SIEE CMT, AA, SIEE CMT, CL, AA, SIEE CMT, SIEE, AA

104

comportamiento y

deducir mediante

experiencias las

características de las

fuerzas magnéticas

puestas de

manifiesto, así como

su relación con la

corriente eléctrica.

9. Reconocer las

distintas fuerzas

que aparecen en la

naturaleza y los

distintos fenómenos

asociados a ellas.

el magnetismo, construyendo un

electroimán.

8.2. Reproduce los experimentos de

Oersted y de Faraday, en el laboratorio

o mediante simuladores virtuales,

deduciendo que la electricidad y el

magnetismo son dos manifestaciones

de un mismo fenómeno.




que relacione las distintas fuerzas que

aparecen en la naturaleza y los


ellas.

CMT, SIEE, AA CL, CMT, CD, CEC, CL

Bloque 5. Energía

Fuentes de

energía.

Uso racional de la

energía.

Electricidad y

circuitos eléctricos.

Ley de Ohm.

Dispositivos

electrónicos de uso

frecuente.

Aspectos

1. Valorar el papel

de la energía en

nuestras vidas,

identificar las

diferentes fuentes,

comparar el

impacto

medioambiental de

las mismas y

reconocer la

importancia del

ahorro energético

para un desarrollo

sostenible.


las fuentes renovables y no renovables

de energía, analizando con sentido

crítico su impacto medioambiental.

2.1. Compara las principales fuentes de

energía de consumo humano, a partir

de la distribución geográfica de sus

recursos y los efectos

medioambientales.

2.2. Analiza la predominancia de las

fuentes de energía convencionales,

CMT, AA, CL, SIEE, CSC CMT, AA, CL, CSC, SIEE CMT, AA, CSC, CL, SIEE

105

industriales de la

energía. 2. Conocer y

comparar las

diferentes fuentes

de energía

empleadas en la

vida diaria en un

contexto global que

implique aspectos

económicos y

medioambientales.

3. Valorar la

importancia de

realizar un consumo

responsable de las

fuentes energéticas.

4. Explicar el

fenómeno físico de

la corriente eléctrica

e interpretar el

significado de las

magnitudes

intensidad de

corriente, diferencia

de potencial y

resistencia, así

como las relaciones

entre ellas.

5. Comprobar los

efectos de la

electricidad y las

relaciones entre las

magnitudes

eléctricas mediante

el diseño y

construcción de

circuitos eléctricos

y electrónicos

sencillos, en el

laboratorio o

mediante

aplicaciones

virtuales

interactivas.

frente a las alternativas,

argumentando los motivos por los que

estas últimas aún no están

suficientemente explotadas.

3.1. Interpreta datos comparativos

sobre la evolución del consumo de

energía mundial proponiendo medidas

que pueden contribuir al ahorro

individual y colectivo.

4.1. Explica la corriente eléctrica

como cargas en movimiento a través

de un conductor.

4.2. Comprende el significado de las

magnitudes eléctricas intensidad de

corriente, diferencia de

potencial y resistencia, y las

relaciona entre sí

utilizando la ley de Ohm.

4.3. Distingue entre conductores

y aislantes reconociendo los

principales materiales usados como

tales.

5.1. Describe el fundamento de una

máquina eléctrica, en la que la

electricidad se transforma en

movimiento, luz, sonido, calor, etc.

mediante ejemplos de la vida

cotidiana, identificando sus elementos

principales.

5.2. Construye circuitos eléctricos con

diferentes tipos de conexiones entre

sus elementos, deduciendo de forma

experimental las consecuencias de la

conexión de generadores y receptores

en serie o en paralelo.

5.3. Aplica la ley de Ohm a circuitos

sencillos para calcular una de las

CMT, SIEE, CSC, AA, CL CMT, AA, CL CMT, AA, SIEE CMT, AA CMT, CL, SIEE AA CMT, SIEE, AA CMT, AA, SIEE

106

6. Valorar la

importancia de los

circuitos eléctricos y

electrónicos en las

instalaciones

eléctricas e

instrumentos de

uso cotidiano,

describir su función

básica e identificar

sus distintos

componentes.

7. Conocer la forma

en la que se genera

la electricidad en los

distintos tipos de

centrales eléctricas,

así como su

transporte a los

lugares de consumo.

magnitudes involucradas a partir

de las dos, expresando el resultado en

las unidades del Sistema Internacional.


interactivas para simular circuitos y

medir las magnitudes eléctricas.

6.1. Asocia los elementos principales

que forman la instalación eléctrica

típica de una vivienda con los

componentes básicos de un circuito

eléctrico.

6.2. Comprende el significado de los

símbolos y abreviaturas que aparecen

en las etiquetas de dispositivos

eléctricos.

6.3. Identifica y representa los

componentes más habituales enun

circuito eléctrico: conductores,

generadores, receptores y elementos

de control, describiendo su

correspondiente función.

6.4. Reconoce los componentes

electrónicos básicos describiendo sus

aplicaciones prácticas y la

repercusión de la miniaturización del

microchip en el

tamaño y precio de los dispositivos.

7.1. Describe el proceso por el que

las distintas fuentes de energía se

transforman en energía eléctrica en las

centrales eléctricas, así como los

métodos de

transporte y almacenamiento de la

misma.

CMT, AA, SIEE, CD CMT, AA, SIEE CMT, AA, SIEE CMT, SIEE, AA, CL CMT, CL, AA, SIEE CMT, AA, SIEE,

CL


107

Física y Química 4º ESO Contenidos Criterios de

evaluación Estándares de aprendizaje evaluables CC


La investigación

científica.

Magnitudes

escalares y

vectoriales.

Magnitudes

fundamentales y

derivadas. Ecuación

de dimensiones.

Errores en la

medida.

Expresión de

resultados.

Análisis de los

datos

experimentales.

Tecnologías de la

Información y la

Comunicación en el

trabajo científico.

Proyecto de

investigación.

1. Reconocer que la

investigación en

ciencia es una labor

colectiva e

interdisciplinar en

constante evolución

e influida por el

contexto

económico y

político.

2. Analizar el

proceso que debe

seguir una hipótesis

desde que se

formula hasta que

es aprobada por la

comunidad

científica.

3. Comprobar la

necesidad de usar

vectores para la

definición de

determinadas

magnitudes.

4. Relacionar las

magnitudes

fundamentales con

las derivadas a

través de

ecuaciones de

magnitudes.

5. Comprender que

no es posible

realizar medidas sin

cometer errores y

distinguir entre

error absoluto y

relativo.

6. Expresar el valor

1.1. Describe hechos históricos

relevantes en los que ha sido definitiva

la colaboración de científicos y

científicas de diferentes áreas de

conocimiento.

1.2. Argumenta con espíritu crítico el

grado de rigor científico de un artículo o

una noticia, analizando el método de

trabajo e identificando las

características del trabajo científico.

2.1. Distingue entre hipótesis, leyes y

teorías, y explica los procesos que

corroboran una hipótesis y la dotan de

valor científico.

3.1. Identifica una determinada

magnitud como escalar o vectorial y

describe los elementos que definen a

esta última.

4.1. Comprueba la homogeneidad de

una fórmula aplicando la ecuación de

dimensiones a los dos miembros.

5.1. Calcula e interpreta el error

absoluto y el error relativo de una

medida conocido el valor real.

6.1. Calcula y expresa correctamente,

partiendo de un conjunto de valores

resultantes de la medida de una misma

magnitud, el valor de la medida,

utilizando las cifras significativas

adecuadas.

CL,CMT,CD,

AA,CSC,CEC,

SIEE

CMT, CL, SIEE

CL,CMT,CD,

AA,CSC,CEC,

SIEE

CMT,AA,CSC

CMT,AA,CSC,

AA

CL,CMT,AA,CSC

CL,CMT,CD,

AA, CSC

108

de una medida

usando el redondeo

y el número de

cifras significativas

correctas.

7. Realizar e

interpretar

representaciones

gráficas de

procesos físicos o

químicos a partir de

tablas de datos y de

las leyes o

principios

involucrados.

8. Elaborar y

defender un

proyecto de

investigación,

aplicando las TIC.

7.1. Representa gráficamente los

resultados obtenidos de la medida de

dos magnitudes relacionadas infiriendo,

en su caso, si se trata de una relación

lineal, cuadrática o de proporcionalidad

inversa, y deduciendo la fórmula.

8.1. Elabora y defiende un proyecto de

investigación, sobre un tema de interés

científico, utilizando las TIC.

CL,CMT,CD,

AA, CSC,SIEE

CL,CMT,CD,

AA, CSC,SIEE


Modelos atómicos.

Sistema Periódico y

configuración

electrónica.

Enlace químico:

iónico, covalente y

metálico.

Fuerzas

intermoleculares.

Formulación y

nomenclatura de

compuestos

inorgánicos según

las normas IUPAC.

Introducción a la

química orgánica.

1. Reconocer la

necesidad de usar

modelos para

interpretar la

estructura de la

materia utilizando

aplicaciones

virtuales

interactivas para su

representación e

identificación.

2. Relacionar las

propiedades de un

elemento con su


Periódica y su

configuración

electrónica.

3. Agrupar por

familias los

elementos

1.1. Compara los diferentes modelos

atómicos propuestos a lo largo de la

historia para interpretar la naturaleza

íntima de la materia, interpretando las

evidencias que hicieron necesaria la

evolución de los mismos.

2.1. Establece la configuración


representativos a partir de su número

atómico para deducir su posición en la

Tabla Periódica, sus electrones de

valencia y su comportamiento químico.

2.2. Distingue entre metales, no metales,

semimetales y gases nobles, justificando

esta clasificación en función de su

configuración electrónica.

3.1. Escribe el nombre y el símbolo de

los elementos químicos y los sitúa en la

Tabla Periódica.

CL,CMT,CD,

AA, CSC

CL,CMT,CD,

AA, CSC

CMT, CL

CL,CMT,CD,

AA

109

representativos y

los elementos de

transición según las

recomendaciones

de la IUPAC.

4. Interpretar los

distintos tipos de

enlace químico a

partir de la

configuración

electrónica de los

elementos

implicados y su


Periódica.

5. Justificar las

propiedades de una

sustancia a partir de

la naturaleza de su

enlace químico.

6. Nombrar y

formular

compuestos

inorgánicos

ternarios según las

normas IUPAC.

7. Reconocer la

influencia de las

fuerzas

intermoleculares en

el estado de

agregación y

propiedades de

sustancias de

interés.

8. Establecer las

4.1. Utiliza la regla del octeto y

diagramas de Lewis para predecir la

estructura y fórmula de los compuestos

iónicos y covalentes.

4.2. Interpreta la diferente información

que ofrecen los subíndices de la fórmula

de un compuesto según se trate de

moléculas o redes cristalinas.

5.1. Explica las propiedades de sustancias

covalentes, iónicas y metálicas en

función de las interacciones entre sus

átomos o moléculas.

5.2. Explica la naturaleza del enlace

metálico utilizando la teoría de los

electrones libres y la relaciona con las

propiedades características de los

metales.

5.3. Diseña y realiza ensayos de

laboratorio que permitan deducir el tipo

de enlace presente en una sustancia

desconocida.

6.1. Nombra y formula compuestos

inorgánicos ternarios, siguiendo las

normas de la IUPAC.


fuerzas intermoleculares en sustancias

de interés biológico.

7.2. Relaciona la intensidad y el tipo de

las fuerzas intermoleculares con el

estado físico y los puntos de fusión y

ebullición de las sustancias covalentes

moleculares, interpretando gráficos o

tablas que contengan los datos

necesarios.

8.1. Explica los motivos por los que el

carbono es el elemento que forma mayor

CL,CMT,CD,

AA, CSC,SIEE

CMT, AA

CL,CMT,CD,

AA, CSC,SIEE

CMT, CL

CMT, SIEE

CL,CMT,CD,

AA, CSC,SIEE

CL,CMT,CD,

AA, CSC

CMT, SIEE, AA

CL,CMT,CD,

AA, CSC

110

razones de la

singularidad del

carbono y valorar

su importancia en la

constitución de un

elevado número de

compuestos

naturales y

sintéticos.

9. Identificar y

representar

hidrocarburos

sencillos mediante

las distintas

fórmulas,

relacionarlas con

modelos

moleculares físicos

o generados por

ordenador, y

conocer algunas

aplicaciones de

especial interés.

10. Reconocer los

grupos funcionales

presentes en

moléculas de

especial interés.

número de compuestos.

8.2. Analiza las distintas formas

alotrópicas del carbono, relacionando la

estructura con las propiedades.

9.1. Identifica y representa hidrocarburos

sencillos mediante su fórmula molecular,

semidesarrollada y desarrollada.

9.2. Deduce, a partir de modelos

moleculares, las distintas fórmulas

usadas en la representación de

hidrocarburos.

9.3. Describe las aplicaciones de

hidrocarburos sencillos de especial

interés.

10.1. Reconoce el grupo funcional y la

familia orgánica a partir de la fórmula de

alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos

carboxílicos, ésteres y aminas.

CL,CMT,CD,

AA

CMT, CL

CMT, CL

CL,CMT,CD,

AA


Reacciones y

ecuaciones

químicas.

Mecanismo,

velocidad y energía

de las reacciones.

Cantidad de

sustancia: el mol.

Concentración

molar.

Cálculos

estequiométricos.

1. Comprender el

mecanismo de una

reacción química y

deducir la ley de

conservación de la

masa a partir del

concepto de la

reorganización

atómica que tiene

lugar.

2. Razonar cómo se

altera la velocidad

de una reacción al

modificar alguno de

los factores que

1.1. Interpreta reacciones químicas

sencillas utilizando la teoría de colisiones

y deduce la ley de conservación de la

masa.

2.1. Predice el efecto que sobre la

velocidad de reacción tienen: la

concentración de los reactivos, la

temperatura, el grado de división de los

reactivos sólidos y los catalizadores.

2.2. Analiza el efecto de los distintos

factores que afectan a la velocidad de

una reacción química, ya sea a través de

CL,CMT,CD,

AA, CSC

CL,CMT,CD,

AA

111

Reacciones de

especial interés.

influyen sobre la

misma, utilizando el

modelo cinético-

molecular y la

teoría de colisiones

para justificar esta

predicción.

3. Interpretar

ecuaciones

termoquímicas y

distinguir entre

reacciones

endotérmicas y

exotérmicas.

4. Reconocer la

cantidad de

sustancia como

magnitud

fundamental y el

mol como su

unidad en el

Sistema

Internacional de

Unidades.


estequiométricos

con reactivos puros

suponiendo un

rendimiento

completo de la

reacción, partiendo

del ajuste de la

ecuación química

correspondiente.

6. Identificar ácidos

y bases, conocer su

comportamiento

químico y medir su

fortaleza utilizando

indicadores y el pH-

metro digital.

7. Realizar

experiencias de

experiencias de laboratorio o mediante

aplicaciones virtuales interactivas en las

que la manipulación de las distintas

variables permita extraer conclusiones.

3.1. Determina el carácter endotérmico

o exotérmico de una reacción química

analizando el signo del calor de reacción

asociado.

4.1. Realiza cálculos que relacionen la

cantidad de sustancia, la masa atómica o

molecular y la constante del número de

Avogadro.

5.1. Interpreta los coeficientes de una

ecuación química en términos de

partículas, moles y, en el caso de

reacciones entre gases, en términos de

volúmenes.

5.2. Resuelve problemas, realizando

cálculos estequiométricos, con reactivos

puros y suponiendo un rendimiento

completo de la reacción, tanto si los

reactivos están en estado sólido como en

disolución.

6.1. Utiliza la teoría de Arrhenius para

describir el comportamiento químico de

ácidos y bases.

6.2. Establece el carácter ácido, básico o

neutro de una disolución utilizando la

escala de pH.

7.1. Diseña y describe el procedimiento

de realización de una volumetría de

CL,CD,AA, CSC

CL,CMT,CD,

AA, CSC,SIEE

CL,CMT,CD,

AA, CSC,SIEE

CMT, AA

CL, AA, CSC

CMT

112

laboratorio en las

que tengan lugar

reacciones de

síntesis,

combustión y

neutralización,

interpretando los

fenómenos

observados.

8. Valorar la

importancia de las

reacciones de

síntesis,

combustión y

neutralización en

procesos biológicos,

aplicaciones

cotidianas y en la

industria, así como

su repercusión

medioambiental.

neutralización entre un ácido fuerte y

una base fuerte, interpretando los

resultados.

7.2. Planifica una experiencia, y describe

el procedimiento a seguir en el

laboratorio, que demuestre que en las

reacciones de combustión se produce

dióxido de carbono mediante la

detección de este gas.

8.1. Describe las reacciones de síntesis

industrial del amoníaco y del ácido

sulfúrico, así como los usos de estas

sustancias en la industria química.


reacciones de combustión en la

generación de electricidad en centrales

térmicas, en la automoción y en la

respiración celular.

8.3. Interpreta casos concretos de

reacciones de neutralización de

importancia biológica e industrial.

CL,CMT,CD,

AA, CSC

CMT, CL, SIEE

CL,CMT,CD,

AA, CSC

CCMT, CL

CMT, CL, CSC


El movimiento.

Movimientos

rectilíneo uniforme,

rectilíneo

uniformemente

acelerado y circular

uniforme.

Naturaleza

vectorial de las

fuerzas.

Leyes de Newton.

Fuerzas de especial

interés: peso,

normal,

rozamiento,

centrípeta.

Ley de la

1. Justificar el

carácter relativo del

movimiento y la

necesidad de un

sistema de

referencia y de

vectores para

describirlo

adecuadamente,

aplicando lo

anterior a la

representación de

distintos tipos de

desplazamiento.

2. Distinguir los

conceptos de

velocidad media y

velocidad

instantánea

justificando su

necesidad según el

tipo de

1.1. Representa la trayectoria y los

vectores de posición, desplazamiento y

velocidad en distintos tipos de

movimiento, utilizando un sistema de

referencia.

2.1. Clasifica distintos tipos de

movimientos en función de su

trayectoria y su velocidad.

2.2. Justifica la insuficiencia del valor

medio de la velocidad en un estudio

cualitativo del movimiento rectilíneo

uniformemente acelerado (M.R.U.A),

razonando el concepto de velocidad

instantánea.

3.1. Deduce las expresiones matemáticas

que relacionan las distintas variables en

los movimientos rectilíneo uniforme

(M.R.U.), rectilíneo uniformemente

acelerado (M.R.U.A.), y circular uniforme

(M.C.U.), así como las relaciones entre

CL,CMT,CD,

AA

CL,CMT,CD,

AA, CSC

CMT, CSC

CL,CMT,CD,

AA

113

gravitación

universal.

Presión. Principios

de la hidrostática.

Física de la

atmósfera.

movimiento.

3. Expresar

correctamente las

relaciones

matemáticas que

existen entre las

magnitudes que

definen los

movimientos

rectilíneos y

circulares.

4. Resolver

problemas de

movimientos

rectilíneos y

circulares,

utilizando una

representación

esquemática con las

magnitudes

vectoriales

implicadas,

expresando el

resultado en las

unidades del

Sistema

Internacional.

5. Elaborar e

interpretar gráficas

que relacionen las

variables del

movimiento

partiendo de

experiencias de

laboratorio o de

aplicaciones

virtuales

interactivas y

relacionar los

resultados

obtenidos con las

ecuaciones

matemáticas que

las magnitudes lineales y angulares.

4.1. Resuelve problemas de movimiento

rectilíneo uniforme (M.R.U.), rectilíneo

uniformemente acelerado (M.R.U.A.), y

circular uniforme (M.C.U.), incluyendo

movimiento de graves, teniendo en

cuenta valores positivos y negativos de

las magnitudes, y expresando el

resultado en unidades del Sistema

Internacional.

4.2. Determina tiempos y distancias de

frenado de vehículos y justifica, a partir

de los resultados, la importancia de

mantener la distancia de seguridad en

carretera.

4.3. Argumenta la existencia del vector

aceleración en todo movimiento

curvilíneo y calcula su valor en el caso del

movimiento circular uniforme.

5.1. Determina el valor de la velocidad y

la aceleración a partir de gráficas

posición-tiempo y velocidad-tiempo en


5.2. Diseña y describe experiencias

realizables, bien en el laboratorio o

empleando aplicaciones virtuales

interactivas, para determinar la variación

de la posición y la velocidad de un cuerpo

en función del tiempo y representa e

interpreta los resultados obtenidos.

6.1. Identifica las fuerzas implicadas en

fenómenos de la vida diaria en los que

hay cambios en la velocidad de un

cuerpo.

6.2. Representa vectorialmente el peso,

la fuerza normal, la fuerza de rozamiento

y la fuerza centrípeta en distintos casos

de movimientos rectilíneos y circulares.

CL,CMT,CD,

AA

CMT, CD, AA

CMT, AA

CMT, CD

CL,CMT,CD,

AA, CSC

CL,CMT,CD,

AA, CSC

CL,CMT,CD,

AA, CSC

114

vinculan estas

variables.

6. Reconocer el

papel de las fuerzas

como causa de los

cambios en la

velocidad de los

cuerpos y

representarlas

vectorialmente.

7. Utilizar el

principio

fundamental de la

Dinámica en la

resolución de

problemas en los

que intervienen

varias fuerzas.

8. Aplicar las leyes

de Newton para la

interpretación de

fenómenos

cotidianos.

9. Valorar la

relevancia histórica

y científica que la

ley de la gravitación

universal supuso

para la unificación

de las mecánicas

terrestre y celeste,

e interpretar su

expresión

matemática.

10. Comprender

que la caída libre de

los cuerpos y el

movimiento orbital

son dos

manifestaciones de

la ley de la

gravitación

universal.

7.1. Identifica y representa las fuerzas

que actúan sobre un cuerpo en

movimiento, tanto en un plano

horizontal como inclinado, calculando la

fuerza resultante y la aceleración.

8.1. Interpreta fenómenos cotidianos en

términos de las leyes de Newton. 8.2.

Deduce la primera ley de Newton como

consecuencia del enunciado de la

segunda ley

8.2. Representa e interpreta las fuerzas

de acción y reacción en distintas

situaciones de interacción entre objetos.

9.1. Justifica el motivo por el que las

fuerzas de atracción gravitatoria solo se

ponen de manifiesto para objetos muy

masivos, comparando los resultados

obtenidos de aplicar la ley de la

gravitación universal al cálculo de fuerzas

entre distintos pares de objetos.

9.2. Obtiene la expresión de la

aceleración de la gravedad a partir de la

ley de la gravitación universal,

relacionando las expresiones

matemáticas del peso de un cuerpo y la

fuerza de atracción gravitatoria.

10.1. Razona el motivo por el que las

fuerzas gravitatorias producen en

algunos casos movimientos de caída libre

y en otros casos movimientos orbitales.

11.1. Describe las aplicaciones de los

satélites artificiales en

telecomunicaciones, predicción

meteorológica, posicionamiento global,

astronomía y cartografía, así como los

riesgos derivados de la basura espacial

que generan.

CL,CMT,CD,

AA, CSC

CL,CMT,CD,

AA, CSC

CMT, CEC

CL,CMT,CD,

AA, CSC

CL,CMT,CD,

AA, CSC,SIEE

CL,CMT,CD,

AA, CSC

CL,CMT,CD,

AA, CSC

115

11. Identificar las

aplicaciones

prácticas de los

satélites artificiales

y la problemática

planteada por la

basura espacial que

generan.

12. Reconocer que

el efecto de una

fuerza no solo

depende de su

intensidad, sino

también de la

superficie sobre la

que actúa.

13. Interpretar

fenómenos

naturales y

aplicaciones

tecnológicas en

relación con los

principios de la

hidrostática, y

resolver problemas

aplicando las

expresiones

matemáticas de los

mismos.

14. Diseñar y

presentar

experiencias o

dispositivos que

ilustren el

comportamiento de

los fluidos y que

pongan de

manifiesto los

conocimientos

adquiridos, así

como la iniciativa y

la imaginación.

12.1. Interpreta fenómenos y

aplicaciones prácticas en las que se pone

de manifiesto la relación entre la

superficie de aplicación de una fuerza y

el efecto resultante.

12.2. Calcula la presión ejercida por el

peso de un objeto regular en distintas

situaciones en las que varía la superficie

en la que se apoya, comparando los

resultados y extrayendo conclusiones.


fenómenos en los que se ponga de

manifiesto la relación entre la presión y

la profundidad en el seno de la

hidrosfera y la atmósfera.

13.2. Explica el abastecimiento de agua

potable, el diseño de una presa y las

aplicaciones del sifón utilizando el

principio fundamental de la hidrostática.

13.3. Resuelve problemas relacionados

con la presión en el interior de un fluido

aplicando el principio fundamental de la

hidrostática.

13.4. Analiza aplicaciones prácticas

basadas en el principio de Pascal, como

la prensa hidráulica, elevador, dirección y

frenos hidráulicos, aplicando la expresión

matemática de este principio a la

resolución de problemas en contextos

prácticos.

13.5. Predice la mayor o menor

flotabilidad de objetos utilizando la

expresión matemática del principio de

Arquímedes.

14.1. Comprueba experimentalmente, o

utilizando aplicaciones virtuales

interactivas, la relación entre presión

hidrostática y profundidad en fenómenos

como la paradoja hidrostática, el tonel de

Arquímedes y el principio de los vasos

comunicantes.

14.2. Interpreta el papel de la presión

CMT, SIEE

CMT, AA, SIEE

CL,CMT,CD,

AA, CSC

CMT, CL, CSC

CMT, CSC

CMT, CSC, CD

CL,CMT,CD,

AA

CMT, CD, SIEE

CMT, SIEE, AA

116

15. Aplicar los

conocimientos

sobre la presión

atmosférica a la

descripción de

fenómenos

meteorológicos y a

la interpretación de

mapas del tiempo,

reconociendo

términos y símbolos

específicos de la

meteorología.

atmosférica en experiencias como el

experimento de Torricelli, los hemisferios

de Magdeburgo, recipientes invertidos

donde no se derrama el contenido, etc.

infiriendo su elevado valor.

14.3. Describe el funcionamiento básico

de barómetros y manómetros

justificando su utilidad en diversas


15.1. Relaciona los fenómenos

atmosféricos del viento y la formación de

frentes con la diferencia de presiones

atmosféricas entre distintas zonas.

15.2. Interpreta los mapas de isobaras

que se muestran en el pronóstico del

tiempo, indicando el significado de la

simbología y los datos que aparecen en

los mismos.

CL, CMT

CMT, CSC

CMT, CL

Bloque 5. Energía

Energías cinética y

potencial.

Energía mecánica.

Principio de

conservación.

Formas de

intercambio de

energía: el trabajo y

el calor.

Trabajo y potencia.

Efectos del calor

sobre los cuerpos.

Máquinas térmicas.

1. Analizar las

transformaciones

entre energía

cinética y energía

potencial, aplicando

el principio de

conservación de la

energía mecánica

cuando se

desprecia la fuerza

de rozamiento, y el

principio general de

conservación de la

energía cuando

existe disipación de

la misma debida al

rozamiento.

2. Reconocer que

el calor y el trabajo

son dos formas de

transferencia de

energía,

identificando las

situaciones en las


transformaciones entre energía cinética y

potencial gravitatoria, aplicando el

principio de conservación de la energía

mecánica.

1.2. Determina la energía disipada en

forma de calor en situaciones donde

disminuye la energía mecánica.

2.1. Identifica el calor y el trabajo como

formas de intercambio de energía,

distinguiendo las acepciones coloquiales

de estos términos del significado

científico de los mismos.

2.2. Reconoce en qué condiciones un

sistema intercambia energía en forma de

calor o en forma de trabajo.

3.1. Halla el trabajo y la potencia

asociados a una fuerza, incluyendo

situaciones en las que la fuerza forma un

ángulo distinto de cero con el

desplazamiento, expresando el resultado

en las unidades del Sistema Internacional

u otras de uso común como la caloría, el

CL,CMT,CD,

AA, CSC

CMT, SIEE

CL,CMT,CD,

AA, CSC

CMT

CL,CMT,CD,

AA, CSC

117

que se producen.

3. Relacionar los

conceptos de

trabajo y potencia

en la resolución de

problemas,

expresando los

resultados en

unidades del

Sistema

Internacional, así

como otras de uso

común.

4. Relacionar

cualitativa y

cuantitativamente

el calor con los

efectos que

produce en los

cuerpos: variación

de temperatura,

cambios de estado

y dilatación.

5. Valorar la

relevancia histórica

de las máquinas

térmicas como

desencadenantes

de la revolución

industrial, así como

su importancia

actual en la

industria y el

transporte.

6. Comprender la

limitación que el

fenómeno de la

degradación de la

energía supone

para la optimización

de los procesos de

kWh y el CV.

4.1. Describe las transformaciones que

experimenta un cuerpo al ganar o perder

energía, determinando el calor necesario

para que se produzca una variación de

temperatura dada y para un cambio de

estado, representando gráficamente

dichas transformaciones.

4.2. Calcula la energía transferida entre

cuerpos a distinta temperatura y el valor

de la temperatura final aplicando el

concepto de equilibrio térmico.

4.3. Relaciona la variación de la longitud

de un objeto con la variación de su

temperatura utilizando el coeficiente de

dilatación lineal correspondiente.

4.4. Determina experimentalmente

calores específicos y calores latentes de

sustancias mediante un calorímetro,

realizando los cálculos necesarios a partir

de los datos empíricos obtenidos.

5.1. Explica o interpreta, mediante o a

partir de ilustraciones, el fundamento del

funcionamiento del motor de explosión.

5.2. Realiza un trabajo sobre la

importancia histórica del motor de

explosión y lo presenta empleando las

TIC.

6.1. Utiliza el concepto de la degradación

de la energía para relacionar la energía

absorbida y el trabajo realizado por una

máquina térmica.


interactivas para determinar la

degradación de la energía en diferentes

máquinas y expone los resultados

empleando las TIC.

CL,CMT,CD,

AA, CSC

CMT

CMT, AA

CMT, SIEE

CL,CMT,CD,

AA, CSC,SIEE

CMT, CL, CSC, SIEE

CL,CMT,CD,

AA, CSC

CMT, CD, SIEE, AA

118

obtención de

energía útil en las

máquinas térmicas,

y el reto

tecnológico que

supone la mejora

del rendimiento de

estas para la

investigación, la

innovación y la

empresa.

Física y Química 1º Bachillerato

Contenidos Criterios de

evaluación



Estrategias

necesarias en la


Tecnologías de la

Información y la

Comunicación en el

trabajo científico.

Proyecto de

investigación.

1. Reconocer y

utilizar las

estrategias básicas

de la actividad

científica como:

plantear problemas,

formular hipótesis,

proponer modelos,

elaborar estrategias

de resolución de

problemas, diseños

experimentales y

análisis de los

resultados.


la investigación científica, planteando

preguntas ,identificando problemas,

recogiendo datos, diseñando estrategias de

resolución de problemas, utilizando

modelos y leyes, revisando el proceso y

obteniendo conclusiones.

1.2. Resuelve ejercicios numéricos

expresando el valor de las magnitudes

empleando la notación científica, estima

los errores absoluto y relativo asociados y

contextualiza los resultados.

1.3. Efectúa el análisis dimensional de

las ecuaciones que relacionan las diferentes

magnitudes en un proceso físico o químico.

1.4. Distingue entre magnitudes escalares y

CMT, SIEE,

AA, CL

CMT, CL,AA

CMT, AA,

SIEE, CMT

CMT, CEC,

119

2. Conocer, utilizar y

aplicar las

Tecnologías de la

Información y la

Comunicación en el

estudio de los

fenómenos físicos y

químicos.

vectoriales y opera adecuadamente con

ellas.

1.5. Elabora e interpreta representaciones

gráficas de diferentes procesos físicos y

químicos a partir de los datos obtenidos en

experiencias de laboratorio o virtuales y

relaciona los resultados obtenidos con las

ecuaciones que representan las leyes y

principios subyacentes.

1.6. A partir de un texto científico, extrae e

interpreta la información, argumenta con

rigor y precisión utilizando la terminología

adecuada.



físicos de difícil realización en el laboratorio.

2.2. Establece los elementos esenciales

para el diseño, la elaboración y defensa de

un proyecto de investigación, sobre un tema

de actualidad científica, vinculado con la

Física o la Química, utilizando

preferentemente las TIC.

CL

CMT, CL,

AA, SIEE

CMT, CD,

SIEE, AA

CMT, SIEE,

AA, CSC,

CEC, CD,

CSC


Revisión de la teoría

atómica de Dalton.

Leyes de los gases.

Ecuación de estado

de los gases ideales.

Determinación de

fórmulas empíricas y

moleculares.

Disoluciones: formas

de expresar la

concentración,

preparación y

propiedades

1. Conocer la teoría

atómica de Dalton,

así como las leyes

básicas asociadas a

su establecimiento.

2. Utilizar la

ecuación de estado

de los gases ideales

para establecer

relaciones entre la

presión, volumen y

la temperatura.

3. Aplicar la

ecuación de los

1.1. Justifica la teoría atómica de Dalton y la

discontinuidad de la materia a partir de las

leyes fundamentales de la Química

ejemplificándolo con reacciones.

2.1. Determina las magnitudes que definen el

estado de un gas aplicando la ecuación de estado

de los gases ideales.

2.2. Explica razonadamente la utilidad y las

limitaciones de la hipótesis del gas ideal.

2.3. Determina presiones totales y parciales de los

gases de una mezcla relacionando la presión total

de un sistema con la fracción molar y la ecuación

de estado de los gases ideales.

3.1.Relaciona la fórmula empírica y molecular de

CMT,

AA

CMT,

AA,

CMT,

AA, CL

CMT,

AA

CMT,

120

coligativas.

Métodos actuales

para el análisis de

sustancias:

Espectroscopía y

Espectrometría.

gases ideales para

calcular masas

moleculares y

determinar fórmulas

moleculares.

4. Realizar los

cálculos necesarios

para la preparación

de disoluciones de

una concentración

dada y expresarla en

cualquiera de las

formas 5.

establecidas.

5. Explicar la

variación de las

propiedades

coligativas entre una

disolución y el

disolvente puro.

6. Utilizar los datos

obtenidos mediante

técnicas

espectrométricas

para calcular masas

atómicas.

7. Reconocer la

importancia de las

técnicas

espectroscópicas

que permiten el

análisis de

sustancias y sus

aplicaciones para la

detección de las

mismas en

cantidades muy

pequeñas de

muestras.

un compuesto con su composición centesimal

aplicando la ecuación de estado de los gases

ideales.

4.1.Expresa la concentración de una disolución en

g/l, mol/l % en peso y % en volumen.

4.2. Describe el procedimiento de preparación en

el laboratorio, de disoluciones de una

concentración determinada y realiza los cálculos

necesarios, tanto para el caso de solutos en estado

sólido, como a partir de otra de concentración

conocida.

5.1.Interpreta la variación de las temperaturas de

fusión y ebullición de un líquido al que se le añade

un s oluto relacionándolo con algún proceso de

interés en nuestro entorno.

5.2. Utiliza el concepto de presión osmótica para

describir el paso de iones a través de una

membrana semipermeable.

6.1.Calcula la masa atómica de un elemento a

partir de los datos espectrométricos obtenidos

para los diferentes isótopos del mismo.

7.1.Describe las aplicaciones de la espectroscopía

en la identificación de elementos y compuestos.

SIEE,A

A

CMT

CMT,A

A, CL,

SIEE

CMT,A

A,

SIEE

CMT,

AA

CMT,

AA

CMT,

AA, CL


121

Estequiometría de

las reacciones.

Reactivo limitante y

rendimiento de una

reacción.

Química e industria.

1.Formular y

nombrar

correctamente las

sustancias que

intervienen en una

reacción química

dada.

2. Interpretar las

reacciones químicas

y resolver

problemas en los

que intervengan

reactivos limitantes,

reactivos impuros y

cuyo rendimiento no

sea completo.

3. Identificar las

reacciones químicas

implicadas en la

obtención de

diferente

compuestos

inorgánicos

relacionados con

procesos

industriales.

4. Conocer los

procesos básicos de

la siderurgia, así

como las

aplicaciones de los

productos

resultantes.

5. Valorar la

importancia de la

investigación

científica en el

desarrollo de

nuevos materiales

con aplicaciones que

1.1. Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas

de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis)

y de interés bioquímico o industrial.

2.1. Interpreta una ecuación química en términos

de cantidad de materia, masa, número de

partículas o volumen para realizar cálculos

estequiométricos en la reacción.

2.2. Realiza los cálculos estequiométricos

aplicando la ley de conservación de la masa a

distintas reacciones.

2.3. Efectúa cálculos estequiométricos en los que

intervengan compuestos en estado sólido, líquido

o gaseoso, o en disolución, en presencia de un

reactivo limitante o un reactivo impuro.

2.4. Considera el rendimiento de una reacción en

la realización de cálculos estequiométricos.

3.1. Describe el proceso de obtención de

productos3.1. Describe el proceso de obtención

de productos inorgánicos de alto valor añadido,

analizando su interés industrial.

4.1. Explica los procesos que tienen lugar en un

alto horno escribiendo y justificando las

reacciones químicas que en él se producen.

4.2. Argumenta la necesidad de transformar el

hierro de fundición en acero, distinguiendo

entre ambos productos según el porcentaje de

carbono que contienen.

4.3. Relaciona la composición de los distintos tipos

de acero con sus aplicaciones.

5.1.Analiza la importancia y la necesidad de la

investigación científica aplicada al desarrollo de

nuevos materiales y su repercusión en la calidad

de vida a partir de fuentes de información

científica.

CMT,

AA

CMT,

AA

CMT,

AA

CMT,

AA

CMT,

AA

CMT,

AA,

SIEE,

CL

CMT,

AA,

SIEE,

CL

CMT,

AA,

SIEE,

CL

CMT,

AA

CMT,

AA,

SIEE,

CL,

CSC

122

mejoren la calidad

de vida.


Sistemas

termodinámicos.

Primer principio de

la termodinámica.

Energía interna.

Entalpía. Ecuaciones

termoquímicas.

Ley de Hess.

Segundo principio

de la

termodinámica.

Entropía.

Factores que

intervienen en la

espontaneidad de

una reacción

química. Energía de

Gibbs.

Consecuencias

sociales y

medioambientales

de las reacciones

químicas de

combustión.

1. Interpretar el

primer principio de

la termodinámica

como el principio

de conservación de

la energía en

sistemas en los que

se producen

intercambios de

calor y trabajo.

2. Reconocer la

unidad del calor en

el Sistema

Internacional y su

equivalente

mecánico.

3.Interpretar

ecuaciones

termoquímicas

distinguir entre

reacciones

endotérmicas y

exotérmicas.

4.Conocer las

posibles formas de

calcularla entalpía

de una reacción

química.

5. Dar respuesta a

cuestiones

conceptuales

sencillas sobre el

segundo principio

de la

termodinámica en

relación a los

procesos

espontáneos.

1.1. Relaciona la variación de la energía interna en

un proceso termodinámico con el calor absorbido

o desprendido y el trabajo realizado en el proceso.

2.1.Explica razonadamente el procedimiento para

determinar el equivalente mecánico del calor

tomando como referente aplicaciones virtuales

interactivas asociadas al experimento de Joule.

3.1.Expresa las reacciones mediante ecuaciones

termoquímicas dibujando e interpretando los

diagramas entálpicos asociados.

4.1. Calcula la variación de entalpía de una

reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las

entalpías deformación o las energías de enlace

asociadas a una transformación química dada e

interpreta su signo.

5.1. Predice la variación de entropía en una

reacción química dependiendo de la molecularidad

y estado de los compuestos que intervienen.

6.1.Identifica la energía de Gibbs como la

magnitud que informa sobre la espontaneidad de

una reacción química.

6.2. Justifica la espontaneidad de una reacción

química en función de los factores entálpicos

CMT,

AA

CMT,

CL,CS

CMT,

CD

CMT,

AA

CMT,

AA

CMT,

AA

CMT,

123

6. Predecir, de

forma cualitativa y

cuantitativa, la

espontaneidad de

un proceso químico

en determinadas

condiciones a partir

de la energía de

Gibbs.

7. Distinguir los

procesos

reversibles e

irreversibles y su

relación con la

entropía y el

segundo principio

de la

termodinámica.

8. Analizar la

influencia de las

reacciones de

combustión a nivel

social, industrial

medioambiental y

sus aplicaciones.

entrópicos y de la temperatura.

7.1. Plantea situaciones reales o figuradas en que

se pone de manifiesto el segundo principio de la

termodinámica, asociando el concepto de entropía

con la irreversibilidad de un proceso.

7.2. Relaciona el concepto de entropía con la

espontaneidad de los procesos irreversibles.

8.1. A partir de distintas fuentes de

información, analiza las consecuencias del uso de

combustibles fósiles, relacionando las emisiones

de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el

efecto invernadero, el calentamiento global, la

reducción de los recursos naturales, y otros y

propone actitudes sostenibles para minorar estos

efectos.

CL

CMT,

SIEE

CMT,

CL

CMT,

CD,

SIEE


Enlaces del átomo

de carbono.

Compuestos de

carbono:

Hidrocarburos,

compuestos

nitrogenados y

oxigenados.

Aplicaciones y

propiedades.

1. Reconocer

hidrocarburos

saturados e

insaturados y

aromáticos

relacionándolos con

compuestos de

interés biológico e

industrial.

2. Identificar

compuestos

orgánicos que

contengan

1.1. Formula y nombra según las normas de la

IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta y cerrada

y derivados aromáticos.

2.1. Formula y nombra según las normas de la

IUPAC: compuestos orgánicos sencillos con una

función oxigenada o nitrogenada.

3.1. Representa los diferentes isómeros de

orgánico.

4.1.Describe el proceso de obtención del gas

natural y de los diferentes derivados del petróleo a

nivel industrial y su repercusión medioambiental.

CMT,

AA

CMT,

AA

CMT,

AA

CMT,

AA,

CL,

124

Formulación y

nomenclatur

a UPAC de los

compuestos del

carbono.

Isomería estructural.

El petróleo y los

nuevos materiales.

funciones

oxigenadas y

nitrogenadas.

3. Representar los

diferentes tipos de

isomería.

4. Explicar los

fundamentos

químicos

relacionados con la

industria del

petróleo y del gas

natural.

5. Diferenciar las

diferentes

estructuras que

presenta el

carbono en el

grafito, diamante,

grafeno, fullereno y

nanotubos

relacionándolo con

sus aplicaciones.

6. Valorar el papel

de la química del

carbono en nuestras

vidas y reconocer la

necesidad de

adoptar actitudes y

medidas

medioambientales

sostenibles.

4.2. Explica la utilidad de las diferentes fracciones

del petróleo.

5.1. Identifica las formas alotrópicas del

carbono relacionándolas con las propiedades

físico-químicas y sus posibles aplicaciones.

6.1. A partir de una fuente de información,

elabora un informe en el que se analice y

justifique la importancia de la química del

carbono y su incidencia en la calidad de vida

6.2. Relaciona las reacciones de condensación y

combustión con procesos que ocurren a nivel

biológico.

CMT,

CL, AA

CMT,

AA

CMT,

AA,

SIEE,

CL

CMT,

SIEE,

AA


Sistemas de

referencia inerciales.

Principio de

relatividad de

Galileo.

Movimiento circular

uniformemente

1. Distinguir entre

sistemas de

referencia inercial y

no inercial.

2. Representar

1.1. Analiza el movimiento de un cuerpo en

situaciones cotidianas razonando si el sistema de

referencia elegido es inercial o no inercial.

1.2. Justifica la viabilidad de un experimento que

distinga si un sistema de referencia se encuentra

en reposo o se mueve con velocidad constante.

CMT,

AA

CMT,

AA,

SIEE,

CL

125

acelerado.

Composición de los

movimientos

rectilíneo uniforme

y rectilíneo

uniformemente

acelerado.

Descripción del

movimiento

armónico simple

(MAS).

gráficamente las

magnitudes

vectoriales que

describen el

movimiento en un

sistema de

referencia

adecuado.

3. Reconocer las

ecuaciones de los

movimientos

rectilíneo y circular y

aplicarlas a

situaciones

concretas.

4. Interpretar

representaciones

gráficas de los

movimientos

rectilíneo y circular.

5. Determinar

velocidades y

aceleraciones

instantáneas a partir

de la expresión del

vector de posición

en función del

tiempo.

6. Describir el

movimiento circular

uniformemente

acelerado y expresar

la aceleración en

función de sus

componentes

intrínsecas.

7. Relacionar en un

movimiento circular

las magnitudes

angulares con las

2.1. Describe el movimiento de un cuerpo, a partir

de sus vectores de posición, velocidad y

aceleración, en un sistema de referencia dado.

3.1. Obtiene las ecuaciones que describen la

velocidad y la aceleración de un cuerpo a partir de

la expresión del vector de posición, en función del

tiempo.

3.2. Resuelve ejercicios prácticos de cinemática en

dos dimensiones (movimiento de un cuerpo en un

plano) aplicando las ecuaciones de los

movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U) y

movimiento rectilíneo uniformemente acelerado

(M.R.U.A.).

4.1. Interpreta las gráficas que relacionan las

variables implicadas en los movimientos M.R.U.,

M.R.U.A. y circular uniforme (M.C.U.) aplicando las

ecuaciones adecuadas para obtener los valores del

espacio recorrido, la velocidad y la aceleración.

5.1. Planteado un supuesto, identifica el tipo o

tipos de movimientos implicados, y aplica las

ecuaciones de la cinemática para realizar

predicciones acerca de la posición y velocidad del

móvil.

6.1. Identifica las componentes intrínsecas de la

aceleración en distintos casos prácticos y aplica las

ecuaciones que permiten determinar su valor.

7.1. Relaciona las magnitudes lineales y angulares

para un móvil que describe una trayectoria

circular, estableciendo las ecuaciones

correspondientes.

8.1. Reconoce movimientos compuestos,

establece las ecuaciones que lo describen, calcula

el valor de magnitudes tales como alcance y altura

máxima, así como valores instantáneos de

posición, velocidad y aceleración.

8.2. Resuelve problemas relativos a la composición

de movimientos descomponiéndolos en dos

CMT,

AA,

CL,

SIEE

CMT,

AA

CMT,

AA

CMT,

AA, CL

CMT,

SIEE,

AA

CMT,

AA

CMT,

AA

CMT,

AA

CMT,

AA

126

lineales.

8. Identificar el

movimiento no

circular de un móvil

en un plano como la

composición de dos

movimientos

unidimensionales

rectilíneo uniforme

(MRU) y/o rectilíneo

uniformemente

acelerado

(M.R.U.A.).

9. Conocer el

significado físico de

los parámetros que

describen el

movimiento

armónico simple

(M.A.S) y asociarlo al

movimiento de un

cuerpo que oscile.


8.3. Emplea simulaciones virtuales interactivas

para resolver supuestos prácticos reales,

determinando condiciones iniciales, trayectorias y

puntos de encuentro de los cuerpos implicados.

9.1. Diseña y describe experiencias que pongan de

manifiesto el movimiento armónico simple (M.A.S)

y determina las magnitudes involucradas.

9.2. Interpreta el significado físico de los

parámetros que aparecen en la ecuación del

movimiento armónico simple.

9.3. Predice la posición de un oscilador armónico

simple conociendo la amplitud, la frecuencia, el

período y la fase inicial.

9.4. Obtiene la posición, velocidad y aceleración

en un movimiento armónico simple aplicando las

ecuaciones que lo describen.

9.5. Analiza el comportamiento de la velocidad y

de la aceleración de un movimiento armónico

simple en función de la elongación.

9.6. Representa gráficamente la posición, la

velocidad y la aceleración del movimiento

armónico simple (M.A.S.)

CMT,

CD,

AA,

SIEE

CMT,

CD,

AA,

SIEE,

CL,

CSC

CMT,

AA

CMT,

AA,

SIEE

CMT,

AA,

SIEE,

CSC

CMT,

AA

CMT,

AA,

SIEE,

CL

Bloque 7. Dinámica

La fuerza como

interacción.

Fuerzas de contacto.

Dinámica de cuerpos

ligados.

Fuerzas elásticas.

Dinámica del M.A.S.

Sistema de dos

partículas.

1. Identificar todas

las fuerzas que

actúan sobre un

cuerpo.

2. Resolver

situaciones desde

un punto de vista

dinámico que

1.1. Representa todas las fuerzas que actúan sobre

un cuerpo, obteniendo la resultante, y extrayendo

consecuencias sobre su estado de movimiento.

1.2. Dibuja el diagrama de fuerzas de un cuerpo

situado en el interior de un ascensor en diferentes

situaciones de movimiento, calculando su

aceleración a partir de las leyes de la dinámica.

2.1. Calcula el módulo del momento de una fuerza

en casos prácticos sencillos.

2.2. Resuelve supuestos en los que aparezcan

CMT,

AA,

SIEE

CMT,

AA

CMT,

AA

CMT,

127

Conservación del

momento lineal e

impulso mecánico.

Dinámica del

movimiento circular

uniforme.

Leyes de Kepler.

Fuerzas centrales.

Momento de una

fuerza y momento

angular.

Conservación del

momento angular.

Ley de Gravitación

Universal.

Interacción

electrostática: ley de

Coulomb.

involucran planos

inclinados y /o

poleas.

3. Reconocer las

fuerzas elásticas en

situaciones

cotidianas y

describir sus

efectos.

4. Aplicar el

principio de

conservación del

momento lineal a

sistemas de dos

cuerpos y predecir

el movimiento de

los mismos a partir

de las condiciones

iniciales.

5. Justificar la

necesidad de que

existan fuerzas para

que se produzca un

movimiento circular.

6. Contextualizar las

leyes de Kepler en el

estudio del

movimiento

planetario.

7. Asociar el

movimiento orbital

con la actuación de

fuerzas centrales y

fuerzas de rozamiento en planos horizontales o

inclinados, aplicando las leyes de Newton.

2.3. Relaciona el movimiento de varios cuerpos

unidos mediante cuerdas tensas y poleas con las

fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos.

3.1. Determina experimentalmente la constante

elástica de un resorte aplicando la ley de Hooke y

calcula la frecuencia con la que oscila una masa

conocida unida a un extremo del citado resorte.

3.2. Demuestra que la aceleración de un

movimiento armónico simple (M.A.S.) es

proporcional al desplazamiento utilizando la

ecuación fundamental de la Dinámica.

3.3. Estima el valor de la gravedad haciendo un

estudio del movimiento del péndulo simple.

4.1. Establece la relación entre impulso mecánico

y momento lineal aplicando la segunda ley de

Newton.

4.2. Explica el movimiento de dos cuerpos en

casos prácticos como colisiones y sistemas de

propulsión mediante el principio de conservación

del momento lineal.

5.1. Aplica el concepto de fuerza centrípeta para

resolver e interpretar casos de móviles en curvas y

en trayectorias circulares.

6.1. Comprueba las leyes de Kepler a partir de

tablas de datos astronómicos correspondientes al

movimiento de algunos planetas.

6.2. Describe el movimiento orbital de los

planetas del Sistema Solar aplicando las leyes de

Kepler y extrae conclusiones acerca del periodo

orbital de los mismos.

7.1. Aplica la ley de conservación del momento

angular al movimiento elíptico de los planetas,

AA

CMT,

AA,

SIEE

CMT,

AA,

SIEE

CMT,

AA.

SIEE

CMT,

AA,

SIEE,

CD

CMT,

AA,

SIEE

CMT,

AA,

SIEE

CMT,

AA,

SIEE

CMT,

SIEE,

AA

CMT,

SIEE,

AA

CMT,

AA,

SIEE

128

la conservación del

momento angular.

8. Determinar y

aplicar la ley de

Gravitación

Universal a la

estimación del peso

de los cuerpos y a la

interacción entre

cuerpos celestes

teniendo en cuenta

su carácter vectorial.

9. Conocer la ley de

Coulomb y

caracterizar la

interacción entre

dos cargas eléctricas

puntuales.

10. Valorar las

diferencias y

semejanzas entre la

interacción eléctrica

y gravitatoria.

relacionando valores del radio orbital y de la

velocidad en diferentes puntos de la órbita.

7.2. Utiliza la ley fundamental de la dinámica para

explicar el movimiento orbital de diferentes

cuerpos como satélites, planetas y galaxias,

relacionando el radio y la velocidad orbital con la

masa del cuerpo central.

8.1. Expresa la fuerza de la atracción gravitatoria

entre dos cuerpos cualesquiera, conocidas las

variables de las que depende, estableciendo cómo

inciden los cambios en estas sobre aquella.

8.2. Compara el valor de la atracción gravitatoria

de la Tierra sobre un cuerpo en su superficie con la

acción de cuerpos lejanos sobre el mismo cuerpo.

9.1. Compara la ley de Newton de la Gravitación

Universal y la de Coulomb, estableciendo

diferencias y semejanzas entre ellas.

9.2. Halla la fuerza neta que un conjunto de cargas

ejerce sobre una carga problema utilizando la ley

de Coulomb.

10.1. Determina las fuerzas electrostática y

gravitatoria entre dos partículas de carga y masa

conocidas y compara los valores obtenidos,

extrapolando conclusiones al caso de los

electrones y el núcleo de un átomo.

CMT,

AA,

SIEE

CMT,

AA

CMT,

AA

CMT,

AA,

SIEE

CMT,

AA

CMT,

AA

Bloque 8. Energía

Energía mecánica y

trabajo.

Sistemas

conservativos.

Teorema de las

fuerzas vivas.

Energía cinética y

potencial del

movimiento

armónico simple.

1. Establecer la ley

de conservación de

la energía mecánica

y aplicarla a la

resolución de casos

prácticos.

2. Reconocer

sistemas

conservativos como

aquellos para los

que es posible

1.1. Aplica el principio de conservación de la

energía para resolver problemas mecánicos,

determinando valores de velocidad y posición, así

como de energía cinética y potencial.

1.2. Relaciona el trabajo que realiza una fuerza

sobre un cuerpo con la variación de su energía

cinética y determina alguna de las magnitudes

implicadas.

2.1. Clasifica, en conservativas y no conservativas,

las fuerzas que intervienen en un supuesto

teórico, justificando las transformaciones

energéticas que se producen y su relación con el

CMT,

AA

CMT,

AA

CMT,

AA,

SIEE

129

Diferencia de



potencial y

representar la

relación entre

trabajo y energía.

3. Conocer las

transformaciones

energéticas que

tienen lugar en un

oscilador armónico.

4. Vincular la

diferencia de

potencial eléctrico

con el trabajo

necesario para

transportar una

carga entre dos

puntos de un campo

eléctrico y conocer

su unidad en el

Sistema

Internacional.

trabajo.

3.1. Estima la energía almacenada en un resorte

en función de la elongación, conocida su constante

elástica.

3.2. Calcula las energías cinética, potencial y

mecánica de un oscilador armónico aplicando el

principio de conservación de la energía y realiza la

representación gráfica correspondiente.

4.1. Asocia el trabajo necesario para trasladar una

carga entre dos puntos de un campo eléctrico con

la diferencia de potencial existente entre ellos

permitiendo la determinación de la energía

implicada

CMT,

SIEE,

AA,

CSC

CMT,

AA,

SIEE,

CSC

CMT,

AA

Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables. Física 2ºBachillerato

Física 2º Bachillerato


evaluación



Estrategias

propias de la

actividad

científica.

Tecnologías de

la Información y

la

Comunicación..

1. Reconocer y

utilizar las

estrategias básicas

de la actividad

científica.

1.1. Aplica habilidades necesarias para la

investigación científica, planteando preguntas,

identificando y analizando problemas, emitiendo

hipótesis fundamentadas, recogiendo datos,

analizando tendencias a partir de modelos,

diseñando y proponiendo estrategias de

actuación.

1.2. Efectúa el análisis dimensional de las

ecuaciones que relacionan las diferentes

magnitudes en un proceso físico.

CL,CMT,CD,

AA,CC,SIEE

CMT,

AA,CL

130

2. Conocer, utilizar

y aplicar las

Tecnologías de la

Información y la

Comunicación en el

estudio de los

fenómenos físicos.

1.3. Resuelve ejercicios en los que la información

debe deducirse a partir de los datos

proporcionados y de las ecuaciones que rigen el

fenómeno y contextualiza los resultados.

1.4. Elabora e interpreta representaciones

gráficas de dos y tres variables a partir de datos

experimentales y las relaciona con las ecuaciones

matemáticas que representan las leyes y los

principios físicos subyacentes.

2.1. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para

simular experimentos físicos de difícil

implantación en el laboratorio.

2.2. Analiza la validez de los resultados obtenidos

y elabora un informe final haciendo uso de las TIC

comunicando tanto el proceso como las

conclusiones obtenidas. 2.3. Identifica las

principales características ligadas a la fiabilidad y

objetividad del flujo de información científica

existente en Internet y otros medios digitales.


información relevante en un texto de divulgación

científica y transmite las conclusiones obtenidas

utilizando el lenguaje oral y escrito con

propiedad.

CL,

CMT.

CD.AA

CMT,

AA,CS

CL

CMT,C

D,CSC,

AA

CL,AA,

CSC,C

MT

CL,CM

T,AA,C

SC

Bloque 2. Interacción gravitatoria

Campo gravitatorio.

Campos de fuerza

conservativos.

Intensidad del campo

gravitatorio. Potencial

gravitatorio. Relación

entre energía y

movimiento orbital.

Caos determinista.

1. Asociar el campo

gravitatorio a la

existencia de masa

y caracterizarlo por

la intensidad del

campo y el

potencial.

2. Reconocer el

carácter

conservativo del

campo gravitatorio

por su relación con

una fuerza central y

asociarle en

consecuencia un

potencial

1.1. Diferencia entre los conceptos de fuerza y

campo, estableciendo una relación entre

intensidad del campo gravitatorio y la

aceleración de la gravedad.

1.2. Representa el campo gravitatorio mediante

las líneas de campo y las superficies de energía

equipotencial.

2.1. Explica el carácter conservativo del campo

gravitatorio y determina el trabajo realizado por

el campo a partir de las variaciones de energía

potencial.

CMT,A

A

CMT,A

A,CSC

CMT,C

SC

131

gravitatorio.

3. Interpretar las

variaciones de

energía potencial y

el signo de la misma

en función del

origen de

coordenadas


4. Justificar las

variaciones

energéticas de un

cuerpo en

movimiento en el

seno de campos

gravitatorios.

5. Relacionar el

movimiento orbital

de un cuerpo con el

radio de la órbita y

la masa generadora

del campo.

6. Conocer la

importancia de los

satélites artificiales

de comunicaciones,

GPS y

meteorológicos y

las características

de sus órbitas.

7. Interpretar el

caos determinista

en el contexto de la

interacción

gravitatoria.

3.1. Calcula la velocidad de escape de un cuerpo

aplicando el principio de conservación de la

energía mecánica.

4.1. Aplica la ley de conservación de la energía al

movimiento orbital de diferentes cuerpos como

satélites, planetas y galaxias.

5.1. Deduce a partir de la ley fundamental de la

dinámica la velocidad orbital de un cuerpo, y la

relaciona con el radio de la órbita y la masa del

cuerpo.

5.2. Identifica la hipótesis de la existencia de

materia oscura a partir de los datos de rotación

de galaxias y la masa del agujero negro central.

6.1. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para

el estudio de satélites de órbita media (MEO),

órbita baja (LEO) y de órbita geoestacionaria

(GEO), extrayendo conclusiones.

7.1. Describe la dificultad de resolver el

movimiento de tres cuerpos sometidos a la

interacción gravitatoria mutua utilizando el

concepto de caos.

CMT,SI

EE,CSC

CMT,A

A,CL

CMT,A

A,CSC

CMT,A

A,CSC

CMT,A

A,CSC

CMT,A

A,CSC

Bloque 3. Interacción electromagnética

132

Campo eléctrico.

Intensidad del campo.

Potencial eléctrico.

Flujo eléctrico y Ley de

Gauss. Aplicaciones.

Campo magnético.

Efecto de los campos

magnéticos sobre

cargas en movimiento.

El campo magnético

como campo no

conservativo. Campo

creado por distintos

elementos de

corriente.

Ley de Ampère.

Inducción

electromagnética.

Flujo magnético.

Leyes de Faraday-

Henry y Lenz.

Fuerza electromotriz.

1. Asociar el campo

eléctrico a la

existencia de carga

y caracterizarlo por

la intensidad de

campo y el

potencial.

2. Reconocer el

carácter

conservativo del

campo eléctrico por

su relación con una

fuerza central y

asociarle en

consecuencia un


3. Caracterizar el

potencial eléctrico

en diferentes

puntos de un

campo generado

por una distribución

de cargas puntuales

y describir el

movimiento de una

carga cuando se

deja libre en el

campo.

4. Interpretar las

variaciones de

energía potencial

de una carga en

movimiento en el

seno de campos

electrostáticos en

función del origen

de coordenadas


5. Asociar las líneas

de campo eléctrico

con el flujo a través

de una superficie

1.1. Relaciona los conceptos de fuerza y campo,

estableciendo la relación entre intensidad del

campo eléctrico y carga eléctrica.

1.2. Utiliza el principio de superposición para el

cálculo de campos y potenciales eléctricos

creados por una distribución de cargas puntuales.

2.1. Representa gráficamente el campo creado

por una carga puntual, incluyendo las líneas de

campo y las superficies de energía equipotencial.

2.2. Compara los campos eléctrico y gravitatorio,

estableciendo analogías y diferencias entre ellos.

3.1. Analiza cualitativamente la trayectoria de

una carga situada en el seno de un campo

generado por una distribución de cargas, a partir

de la fuerza neta que se ejerce sobre ella.

4.1. Calcula el trabajo necesario para transportar

una carga entre dos puntos de un campo

eléctrico creado por una o más cargas puntuales

a partir de la diferencia de potencial.

4.2. Predice el trabajo que se realizará sobre una

carga que se mueve en una superficie de energía

equipotencial y lo discute en el contexto de

campos conservativos.

5.1. Calcula el flujo del campo eléctrico a partir

de la carga que lo crea y la superficie que

atraviesan las líneas del campo.

CMT,

AA,

SIEE

CMT.C

L.AA.C

D

CMT,A

A,CSC,

SIEE

CMT,

CL,CSC

, SIEE

CMT,A

A,CSC

CMT,C

D

CMT,A

A,CSC

133

cerrada y establecer

el teorema de

Gauss para

determinar el

campo eléctrico

creado por una

esfera cargada.

6. Valorar el

teorema de Gauss

como método de

cálculo de campos

electrostáticos.

7. Aplicar el

principio de

equilibrio

electrostático para

explicar la ausencia

de campo eléctrico

en el interior de los

conductores y lo

asocia a casos

concretos de la vida

cotidiana.

8. Conocer el

movimiento de una

partícula cargada

en el seno de un

campo magnético.

9. Comprender y

comprobar que las

corrientes eléctricas

generan campos

magnéticos.

10. Reconocer la

fuerza de Lorentz

como la fuerza que

se ejerce sobre una

partícula cargada

que se mueve en

una región del

espacio donde

6.1. Determina el campo eléctrico creado por una

esfera cargada aplicando el teorema de Gauss.

7.1. Explica el efecto de la Jaula de Faraday

utilizando el principio de equilibrio electrostático

y lo reconoce en situaciones cotidianas como el

mal funcionamiento de los móviles en ciertos

edificios o el efecto de los rayos eléctricos en los

aviones.

8.1. Describe el movimiento que realiza una

carga cuando penetra en una región donde existe

un campo magnético y analiza casos prácticos

concretos como los espectrómetros de masas y

los aceleradores de partículas.

9.1. Relaciona las cargas en movimiento con la

creación de campos magnéticos y describe las

líneas del campo magnético que crea una

corriente eléctrica rectilínea.

10.1. Calcula el radio de la órbita que describe

una partícula cargada cuando penetra con una

velocidad determinada en un campo magnético

conocido aplicando la fuerza de Lorentz.

10.2. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas

para comprender el funcionamiento de un

ciclotrón y calcula la frecuencia propia de la carga

cuando se mueve en su interior.

10.3. Establece la relación que debe existir entre

el campo magnético y el campo eléctrico para

que una partícula cargada se mueva con

movimiento rectilíneo uniforme, aplicando la ley

CMT,

AA, CL,

SIEE

CMT,

AA,

SIEE

CMT,

SIEE,A

A,CSC

CMT,C

SC,

SIEE

CMT,

CSC,

AA,CD

CMT,

SIEE,

CL,CSC

CMT,

SIEE

134

actúan un campo

eléctrico y un

campo magnético.

11. Interpretar el

campo magnético

como campo no

conservativo y la

imposibilidad de


potencial.

12. Describir el

campo magnético

originado por una

corriente rectilínea,

por una espira de

corriente o por un

solenoide en un

punto determinado.

13. Identificar y

justificar la fuerza

de interacción entre

dos conductores

rectilíneos y

paralelos.

14. Conocer que el

amperio es una

unidad

fundamental del

Sistema

Internacional.

15. Valorar la ley de

Ampère como

método de cálculo

de campos

magnéticos.

16. Relacionar las

variaciones del flujo

magnético con la

creación de

corrientes eléctricas

fundamental de la dinámica y la ley de Lorentz.

11.1. Analiza el campo eléctrico y el campo

magnético desde el punto de vista energético

teniendo en cuenta los conceptos de fuerza

central y campo conservativo.

12.1. Establece, en un punto dado del espacio, el

campo magnético resultante debido a dos o más

conductores rectilíneos por los que circulan

corrientes eléctricas.

12.2. Caracteriza el campo magnético creado por

una espira y por un conjunto de espiras.

13.1. Analiza y calcula la fuerza que se establece

entre dos conductores paralelos, según el sentido

de la corriente que los recorra, realizando el

diagrama correspondiente.

14.1. Justifica la definición de amperio a partir de

la fuerza que se establece entre dos conductores

rectilíneos y paralelos.

15.1. Determina el campo que crea una corriente

rectilínea de carga aplicando la ley de Ampère y

lo expresa en unidades del Sistema Internacional.

16.1. Establece el flujo magnético que atraviesa

una espira que se encuentra en el seno de un

campo magnético y lo expresa en unidades del

CMT,

AA

CMT,

CL,

CSC

CMT,

SIEE

CMT,

SIEE,

CSC

CMT,

SIEE,

CSC,

CD

CMT,

CD,

CSC

CMT

135

y determinar el

sentido de las

mismas.

17. Conocer las

experiencias de

Faraday y de Henry

que llevaron a

establecer las leyes

de Faraday y Lenz.

18. Identificar los

elementos

fundamentales de

que consta un

generador de

corriente alterna y

su función.

Sistema Internacional.

16.2. Calcula la fuerza electromotriz inducida en

un circuito y estima la dirección de la corriente

eléctrica aplicando las leyes de Faraday y Lenz.

17.1. Emplea aplicaciones virtuales interactivas

para reproducir las experiencias de Faraday y

Henry y deduce experimentalmente las leyes de

Faraday y Lenz.

18.1. Demuestra el carácter periódico de la

corriente alterna en un alternador a partir de la

representación gráfica de la fuerza electromotriz

inducida en función del tiempo.

18.2. Infiere la producción de corriente alterna

en un alternador teniendo en cuenta las leyes de

la inducción.

CMT,

CD,

SIEE

CMT,

SIEE,

CD

CMT,

SIEE

CMT,A

A

Bloque 4. Ondas

Clasificación y

magnitudes que las

caracterizan.

Ecuación de las ondas

armónicas.

Energía e intensidad.

Ondas transversales

en una cuerda.

Fenómenos

ondulatorios:

interferencia y

difracción reflexión y

refracción.

Efecto Doppler.

Ondas longitudinales.

El sonido.

Energía e intensidad

de las ondas sonoras.

Contaminación

1. Asociar el

movimiento

ondulatorio con el

movimiento

armónico simple.

2.Identificar en

experiencias

cotidianas o

conocidas los

principales tipos de

ondas y sus

características.

3. Expresar la

ecuación de una

onda en una cuerda

indicando el

significado físico de

sus parámetros

característicos.

4. Interpretar la

doble periodicidad

1.1. Determina la velocidad de propagación de

una onda y la de vibración de las partículas que la

forman, interpretando ambos resultados.

2.1. Explica las diferencias entre ondas

longitudinales y transversales a partir de la

orientación relativa de la oscilación y de la

propagación.

2.2. Reconoce ejemplos de ondas mecánicas en

la vida cotidiana.

3.1. Obtiene las magnitudes características de

una onda a partir de su expresión matemática.

3.2. Escribe e interpreta la expresión matemática

de una onda armónica transversal dadas sus

magnitudes características.

4.1. Dada la expresión matemática de una onda,

justifica la doble periodicidad con respecto a la

posición y el tiempo.

5.1. Relaciona la energía mecánica de una onda

con su amplitud.

CMT,

AA

CMT,

AA

CMT,

CL

CMT,

AA,

SIEE

CMT,

AA

CMT,

AA,

CSC

CMT,

CL

136

acústica. Aplicaciones

tecnológicas del

sonido.

Ondas

electromagnéticas.

Naturaleza y

propiedades de las

ondas

electromagnéticas.

El espectro

electromagnético.

Dispersión.

El color.

Transmisión de la

comunicación.

de una onda a

partir de su

frecuencia y su

número de onda.

5. Valorar las ondas

como un medio de

transporte de

energía pero no de

masa.

6. Utilizar el

Principio de

Huygens para

comprender e

interpretar la

propagación de las

ondas y los

fenómenos

ondulatorios.

7. Reconocer la

difracción y las

interferencias como

fenómenos propios

del movimiento

ondulatorio.

8. Emplear las leyes

de Snell para

explicar los

fenómenos de

reflexión y

refracción.

9. Relacionar los

índices de

refracción de dos

materiales con el

caso concreto de

reflexión total.

10. Explicar y

reconocer el efecto

Doppler en sonidos.

5.2. Calcula la intensidad de una onda a cierta

distancia del foco emisor, empleando la ecuación

que relaciona ambas magnitudes.

6.1. Explica la propagación de las ondas

utilizando el Principio Huygens.

7.1. Interpreta los fenómenos de interferencia y

la difracción a partir del Principio de Huygens.

8.1. Experimenta y justifica, aplicando la ley de

Snell, el comportamiento de la luz al cambiar de

medio, conocidos los índices de refracción.

9.1. Obtiene el coeficiente de refracción de un

medio a partir del ángulo formado por la onda

reflejada y refractada.

9.2. Considera el fenómeno de reflexión total

como el principio físico subyacente a la

propagación de la luz en las fibras ópticas y su

relevancia en las telecomunicaciones.

10.1. Reconoce situaciones cotidianas en las que

se produce el efecto Doppler justificándolas de

forma cualitativa.

11.1. Identifica la relación logarítmica entre el

nivel de intensidad sonora en decibelios y la

intensidad del sonido, aplicándola a casos

sencillos.

12.1. Relaciona la velocidad de propagación del

sonido con las características del medio en el que

se propaga.

12.2. Analiza la intensidad de las fuentes de

sonido de la vida cotidiana y las clasifica como

CMT,

CSC

CL,

CMT

CMT,

CL

CMT,

AA,

SIEE

CMT.

CL

CMT,

AA,

CSC

CMT.,

CSC

CMT,

CEC,

SIEE

CMT,

CL

CMT,

137

11. Conocer la

escala de medición

de la intensidad

sonora y su unidad.

12. Identificar los

efectos de la

resonancia en la

vida cotidiana:

ruido, vibraciones,

etc.

13. Reconocer

determinadas

aplicaciones

tecnológicas del

sonido como las

ecografías, radares,

sonar, etc.

14. Establecer las

propiedades de la

radiación

electromagnética

como consecuencia

de la unificación de

la electricidad, el

magnetismo y la

óptica en una única

teoría.

15. Comprender las

características y

propiedades de las

ondas

electromagnéticas,

como su longitud

de onda,

polarización o

energía, en

fenómenos de la

vida cotidiana.

16. Identificar el

color de los cuerpos

contaminantes y no contaminantes.

13.1. Conoce y explica algunas aplicaciones

tecnológicas de las ondas sonoras, como las

ecografías, radares, sonar, etc.

14.1. Representa esquemáticamente la

propagación de una onda electromagnética

incluyendo los vectores del campo eléctrico y

magnético.

14.2. Interpreta una representación gráfica de la

propagación de una onda electromagnética en

términos de los campos eléctrico y magnético y

de su polarización.


polarización de las ondas electromagnéticas a

partir de experiencias sencillas, utilizando objetos

empleados en la vida cotidiana.

15.2. Clasifica casos concretos de ondas

electromagnéticas presentes en la vida cotidiana

en función de su longitud de onda y su energía.

16.1. Justifica el color de un objeto en función de

la luz absorbida y reflejada.

17.1. Analiza los efectos de refracción, difracción

e interferencia en casos prácticos sencillos.

18.1. Establece la naturaleza y características de

una onda electromagnética dada su situación en

el espectro.

18.2. Relaciona la energía de una onda

electromagnética. con su frecuencia, longitud de

onda y la velocidad de la luz en el vacío.

19.1. Reconoce aplicaciones tecnológicas de

diferentes tipos de radiaciones, principalmente

infrarroja, ultravioleta y microondas.

19.2. Analiza el efecto de los diferentes tipos de

radiación sobre la biosfera en general, y sobre la

CEC

CMT,

AA

CMT,

CD

CMT,

CD

CMT,

SIEE

CMT,

CSC,CL

CMT

CMT,

SIEE

CMT.

AA.

SIEE

CMT.

SIEE,

AA

CMT,

CSC,

CEC

CMT,

SIEE,

138

como la interacción

de la luz con los

mismos.

17. Reconocer los

fenómenos

ondulatorios

estudiados en

fenómenos

relacionados con la

luz.

18. Determinar las

principales

características de la

radiación a partir de

su situación en el

espectro

electromagnético.

19. Conocer las

aplicaciones de las

ondas

electromagnéticas

del espectro no

visible.

20. Reconocer que

la información se

transmite mediante

ondas, a través de

diferentes soportes.

vida humana en particular.

19.3. Diseña un circuito eléctrico sencillo capaz

de generar ondas electromagnéticas, formado

por un generador, una bobina y un condensador,

describiendo su funcionamiento.

20.1. Explica esquemáticamente el

funcionamiento de dispositivos de

almacenamiento y transmisión de la información.

AA

CMT,

SIEE

CMT,

SIEE

Bloque 5. Óptica geométrica

Leyes de la óptica

geométrica.

Sistemas ópticos:

lentes y espejos.

El ojo humano.

Defectos visuales.

Aplicaciones

tecnológicas:

instrumentos ópticos y

1. Formular e

interpretar las leyes

de la óptica

geométrica.

2. Valorar los

diagramas de rayos

luminosos y las

ecuaciones

asociadas como

medio que permite

predecir las

1.1. Explica procesos cotidianos a través de las

leyes de la óptica geométrica.

2.1. Demuestra experimental y gráficamente la

propagación rectilínea de la luz mediante un

juego de prismas que conduzcan un haz de luz

desde el emisor hasta una pantalla.

2.2. Obtiene el tamaño, posición y naturaleza de

la imagen de un objeto producida por un espejo

plano y una lente delgada realizando el trazado

de rayos y aplicando las ecuaciones

CMT,

CL,CSC

CMT,

CD,

SIEE

CMT,

AA,

SIEE

139

la fibra óptica. características de

las imágenes

formadas en

sistemas ópticos.

3. Conocer el

funcionamiento

óptico del ojo

humano y sus

defectos y

comprender el

efecto de las lentes

en la corrección de

dichos efectos.

4. Aplicar las leyes

de las lentes

delgadas y espejos

planos al estudio de

los instrumentos

ópticos.

correspondientes.

3.1. Justifica los principales defectos ópticos del

ojo humano: miopía, hipermetropía, presbicia y

astigmatismo, empleando para ello un diagrama

de rayos.

4.1. Establece el tipo y disposición de los

elementos empleados en los principales

instrumentos ópticos, tales como lupa,

microscopio, telescopio y cámara fotográfica,

realizando el correspondiente trazado de rayos.

4.2. Analiza las aplicaciones de la lupa,

microscopio, telescopio y cámara fotográfica

considerando las variaciones que experimenta la

imagen respecto al objeto.

CMT,

SCSC,

CL

CMT,

SIEE

CL,

CSC,

CMT

Bloque 6. Física del siglo XX

Introducción a la

Teoría Especial de la

Relatividad.

Energía relativista.

Energía total y energía

en reposo.

Física Cuántica.

Insuficiencia de la

Física Clásica.

Orígenes de la Física

Cuántica.

Problemas

precursores.

Interpretación

probabilística de la

Física Cuántica.

Aplicaciones de la

1. Valorar la

motivación que

llevó a Michelson y

Morley a realizar su

experimento y

discutir las

implicaciones que

de él se derivaron.

2. Aplicar las

transformaciones

de Lorentz al

cálculo de la

dilatación temporal

y la contracción

espacial que sufre

un sistema cuando

se desplaza a

velocidades

cercanas a las de la

1.1. Explica el papel del éter en el desarrollo de la

Teoría Especial de la Relatividad.

1.2. Reproduce esquemáticamente el

experimento de Michelson-Morley, así como los

cálculos asociados sobre la velocidad de la luz,

analizando las consecuencias que se derivaron.

2.1. Calcula la dilatación del tiempo que

experimenta un observador cuando se desplaza a

velocidades cercanas a la de la luz con respecto a

un sistema de referencia dado aplicando las


2.2. Determina la contracción que experimenta

un objeto cuando se encuentra en un sistema

que se desplaza a velocidades cercanas a la de la

luz con respecto a un sistema de referencia dado

aplicando las transformaciones de Lorentz.

3.1. Discute los postulados y las aparentes

paradojas asociadas a la Teoría Especial de la

Relatividad y su evidencia experimental.

CMT,

CSC

CMT,

SIEE,A

A

CMT,

AA

CMT,

AA,

SIEE

CL,

CSC,

CMT

140

Física Cuántica.

El Láser. Física

Nuclear.

La radiactividad.

Tipos. El núcleo

atómico.

Leyes de la

desintegración

radiactiva.

Fusión y Fisión

nucleares.

Interacciones

fundamentales de la

naturaleza y partículas

fundamentales.

Las cuatro

interacciones

fundamentales de la

naturaleza:

gravitatoria,

electromagnética,

nuclear fuerte y

nuclear débil.

Partículas

fundamentales

constitutivas del

átomo: electrones y

quarks.

Historia y composición

del Universo.

Fronteras de la Física.

luz respecto a otro

dado.

3. Conocer y

explicar los

postulados y las

aparentes

paradojas de la

física relativista.

4. Establecer la

equivalencia entre

masa y energía, y

sus consecuencias

en la energía

nuclear.

5. Analizar las

fronteras de la física

a finales del s. XIX y

principios del s. XX

y poner de

manifiesto la

incapacidad de la

física clásica para

explicar

determinados

procesos.

6. Conocer la

hipótesis de Planck

y relacionar la

energía de un fotón

con su frecuencia o

su longitud de

onda.

7. Valorar la

hipótesis de Planck

en el marco del

efecto

fotoeléctrico.

8. Aplicar la

cuantización de la

energía al estudio

4.1. Expresa la relación entre la masa en reposo

de un cuerpo y su velocidad con la energía del

mismo a partir de la masa relativista.

5.1. Explica las limitaciones de la física clásica al

enfrentarse a determinados hechos físicos, como

la radiación del cuerpo negro, el efecto

fotoeléctrico o los espectros atómicos.

6.1. Relaciona la longitud de onda o frecuencia

de la radiación absorbida o emitida por un átomo

con la energía de los niveles atómicos

involucrados.

7.1. Compara la predicción clásica del efecto

fotoeléctrico con la explicación cuántica

postulada por Einstein y realiza cálculos

relacionados con el trabajo de extracción y la

energía cinética de los fotoelectrones.


relacionándolos con la composición de la

materia.

9.1. Determina las longitudes de onda asociadas

a partículas en movimiento a diferentes escalas,

extrayendo conclusiones acerca de los efectos


10.1. Formula de manera sencilla el principio de

incertidumbre Heisenberg y lo aplica a casos

concretos, como los orbítales atómicos.

11.1. Describe las principales características de la

radiación láser comparándola con la radiación

térmica.

11.2. Asocia el láser con la naturaleza cuántica de

la materia y de la luz, justificando su

funcionamiento de manera sencilla y

CL,

CMT,

CSC

CMT,

CL,C

SC

CMT,

CSC

CMT,

CSC

CMT,

CL,

CSC

CMT,

CL

CMT,

CL

CMT,

CL

CMT,

CL

141

de los espectros

atómicos e inferir la

necesidad del

modelo atómico de

Bohr.

9. Presentar la

dualidad onda-

corpúsculo como

una de las grandes

paradojas de la

física cuántica.

10. Reconocer el

carácter

probabilístico de la

mecánica cuántica

en contraposición

con el carácter

determinista de la

mecánica clásica.

11. Describir las

características

fundamentales de

la radiación láser,

los principales tipos

de láseres

existentes, su

funcionamiento

básico y sus

principales

aplicaciones.

12. Distinguir los

distintos tipos de

radiaciones y su

efecto sobre los

seres vivos.

13. Establecer la

relación entre la

composición

nuclear y la masa

nuclear con los

procesos nucleares

reconociendo su papel en la sociedad actual.



materia.







materia.





10.1. Formula de manera sencilla el principio de

incertidumbre Heisenberg y lo aplica a casos

concretos, como los orbítales atómicos.

11.1. Describe las principales características de la

radiación láser comparándola con la radiación

térmica.

11.2. Asocia el láser con la naturaleza cuántica de

la materia y de la luz, justificando su

funcionamiento de manera sencilla y

reconociendo su papel en la sociedad actual.

12.1. Describe los principales tipos de

radiactividad incidiendo en sus efectos sobre el

ser humano, así como sus aplicaciones médicas.

13.1. Obtiene la actividad de una muestra

radiactiva aplicando la ley de desintegración y

valora la utilidad de los datos obtenidos para la

datación de restos arqueológicos.

13.2. Realiza cálculos sencillos relacionados con

las magnitudes que intervienen en las

CMT,

CL

CMT,

CL

CMT,

CL,

CSC

CMT,

CD

CMT,

CSC

CMT,

AA,

SIEE

CMT,

CEC

CMT,

CL

CMT,

SCS

CMT,

CL

CMT,

142

de desintegración.

14. Valorar las

aplicaciones de la

energía nuclear en

la producción de

energía eléctrica,

radioterapia,

datación en

arqueología y la

fabricación de

armas nucleares.

15. Justificar las

ventajas,

desventajas y

limitaciones de la

fisión y la fusión

nuclear.

16. Distinguir las

cuatro

interacciones

fundamentales de

la naturaleza y los

principales

procesos en los que

intervienen.

17. Reconocer la

necesidad de

encontrar un

formalismo único

que permita

describir todos los

procesos de la

naturaleza.

18. Conocer las

teorías más

relevantes sobre la

unificación de las

interacciones

fundamentales de

la naturaleza.

desintegraciones radiactivas.

14.1. Explica la secuencia de procesos de una

reacción en cadena, extrayendo conclusiones

acerca de la energía liberada.

14.2. Conoce aplicaciones de la energía nuclear

como la datación en arqueología y la utilización

de isótopos en medicina.

15.1. Analiza las ventajas e inconvenientes de la

fisión y la fusión nuclear justificando la

conveniencia de su uso.

16.1. Compara las principales características de

las cuatro interacciones fundamentales de la

naturaleza a partir de los procesos en los que

éstas se manifiestan.

17.1. Establece una comparación cuantitativa

entre las cuatro interacciones fundamentales de

la naturaleza en función de las energías

involucradas.

18.1. Compara las principales teorías de

unificación estableciendo sus limitaciones y el

estado en que se encuentran actualmente.

18.2. Justifica la necesidad de la existencia de

nuevas partículas elementales en el marco de la

unificación de las interacciones.

19.1. Describe la estructura atómica y nuclear a

partir de su composición en quarks y electrones,

empleando el vocabulario específico de la física

de quarks.

19.2. Caracteriza algunas partículas

fundamentales de especial interés, como los

neutrinos y el bosón de Higgs, a partir de los

procesos en los que se presentan.

20.1. Relaciona las propiedades de la materia y

antimateria con la teoría del Big Bang.

20.2. Explica la teoría del Big Bang y discute las

AA,

SIEE

CMT,

CSC,

CL

CMT,

CL

CMT,

CSC.

CL

CL,

CMT

CMT,

CL

CMT,

CL, CD

CMT,

CL

CMT

CMT,

CL,

CSC

CMT,

143

19. Utilizar el

vocabulario básico

de la física de

partículas y conocer

las partículas

elementales que

constituyen la

materia.

20. Describir la

composición del

universo a lo largo

de su historia en

términos de las

partículas que lo

constituyen y

establecer una

cronología del

mismo a partir del

Big Bang.

21. Analizar los

interrogantes a los

que se enfrentan

los físicos hoy en

día.

evidencias experimentales en las que se apoya,

como son la radiación de fondo y el efecto

Doppler relativista.

20.3. Presenta una cronología del universo en

función de la temperatura y de las partículas que

lo formaban en cada periodo, discutiendo la

asimetría entre materia y antimateria.

21.1. Realiza y defiende un estudio sobre las

fronteras de la física del siglo XXI.

CL

CMT,

CL

CMT,

CL

CMT,

CL,

CSC

Criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables. Química 2º Bachillerato

Química 2º Bachillerato


evaluación



Utilización de

estrategias básicas de

la actividad científica.

Investigación

científica:

documentación,

elaboración de

informes,

comunicación y

1. Realizar

interpretaciones,

predicciones y

representaciones de

fenómenos químicos a

partir de los datos de una

investigación científica y

obtener conclusiones.


la investigación científica: trabajando

tanto individualmente como en grupo,

planteando preguntas, identificando

problemas, recogiendo datos mediante

la observación o experimentación,

analizando y comunicando los

resultados y desarrollando

explicaciones mediante la realización

CMT, CD,

SIEE, CL,

CSC

CMT,

144

difusión de

resultados.

Importancia de la

investigación

científica en la

industria y en la

empresa.

2. Aplicar la prevención de

riesgos en el aboratorio de

química y conocer la

importancia de los

fenómenos químicos y sus

aplicaciones a los

individuos y a la sociedad.

3. Emplear

adecuadamente las TIC

para la búsqueda de

información, manejo de

aplicaciones de simulación

de pruebas de laboratorio,

obtención de datos y

elaboración de informes.

4. Diseñar, elaborar,

comunicar y defender

informes de carácter

científico realizando una

investigación basada en la

práctica experimental.

de un informe final.

2.1. Utiliza el material e instrumentos

de laboratorio empleando las normas

de seguridad adecuadas para la

realización de diversas experiencias

químicas.

3.1. Elabora información y relaciona los

conocimientos químicos aprendidos

con fenómenos de la naturaleza y las

posibles aplicaciones y consecuencias

en la sociedad actual.

3.2. Localiza y utiliza aplicaciones y

programas de simulación de prácticas

de laboratorio.

3.3. Realiza y defiende un trabajo de

investigación utilizando las TIC.

4.1. Analiza la información obtenida

principalmente a través de Internet

identificando las principales



científica.



una fuente de información de




SIEE, AA

CMT, CD,

SIEE, CL,

CSC

CMT, CD

CMT, CD,

CL

CMT, CD,

SIEE

CMT,

SIEE, CD,

CL

Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo

145

Estructura de la

materia. Hipótesis de

Planck. Modelo

atómico de Bohr.

Mecánica cuántica:

Hipótesis de De

Broglie, Principio de

Incertidumbre de

Heisenberg.

Orbitales atómicos.

Números cuánticos y

su interpretación.

Partículas

subatómicas: origen

del Universo.

Clasificación de los

elementos según su

estructura

electrónica: Sistema

Periódico.

Propiedades de los

elementos según su

posición en el Sistema

Periódico: energía de

ionización, afinidad

electrónica,

electronegatividad,

radio atómico.

Enlace químico.

Enlace iónico. Energía

reticular. Ciclo de

Born- Haber.

Propiedades de las


iónico.

Enlace covalente.

Geometría y polaridad

1. Analizar

cronológicamente los

modelos atómicos hasta

llegar al modelo actual

discutiendo sus

limitaciones y la necesitad

de uno nuevo.

2. Reconocer la

importancia de la teoría

mecanocuántica para el

conocimiento del átomo.

3. Explicar los conceptos

básicos de la mecánica

cuántica: dualidad onda-

corpúsculo e

incertidumbre.

4. Describir las

características

fundamentales de las

partículas subatómicas

diferenciando los distintos

tipos.

5. Establecer la

configuración electrónica

de un átomo

relacionándola con su


Periódica.

6. Identificar los números

cuánticos para un

electrón, según en el

orbital en el que se

encuentre.

7. Conocer la estructura

básica del Sistema

Periódico actual, definir las

1.1. Explica las limitaciones de los

distintos modelos atómicos

relacionándolo con los distintos hechos

experimentales que llevan asociados.

1.2. Calcula el valor energético

correspondiente a una transición

electrónica entre dos niveles dados

relacionándolo con la interpretación de


2.1. Diferencia el significado de los

números cuánticos según Bohr y la

teoría mecanocuántica que define el

modelo atómico actual, relacionándolo

con el concepto de órbita y orbital.

3.1. Determina longitudes de onda

asociadas a partículas en movimiento

para justificar el comportamiento

ondulatorio de los electrones.

3.2. Justifica el carácter probabilístico

del estudio de partículas atómicas a

partir del principio de incertidumbre de

Heisenberg.

4.1. Conoce las partículas subatómicas

y los tipos de quarks presentes en la

naturaleza íntima de la materia y en el

origen primigenio del Universo,

explicando las características y

clasificación de los mismos.

5.1. Determina la configuración

electrónica de un átomo, conocida su

posición en la Tabla Periódica y los

números cuánticos posibles del

electrón diferenciador.

6.1. Justifica la reactividad de un

elemento a partir de la estructura

electrónica o su posición en la Tabla

Periódica.

7.1. Argumenta la variación del radio

CMT, CL,

CSC

CMT, AA

CMT, AA

CMT, AA

CMT, CL,

CD

CMT,

CEC

CMT, CD,

CL

CMT,

CSC

CMT, CD,

CSC

146

de las moléculas.

Teoría del enlace de

valencia (TEV) e

hibridación.

Teoría de repulsión de

pares electrónicos de

la capa de valencia

(TRPECV).

Propiedades de las


covalente.

Enlace metálico.

Modelo del gas

electrónico y teoría de

bandas.

Propiedades de los

metales. Aplicaciones

de superconductores

y semiconductores.

Enlaces presentes en

sustancias de interés

biológico.

Naturaleza de las

fuerzas

intermoleculares.

propiedades periódicas

estudiadas y describir su

variación a lo largo de un

grupo o periodo.

8. Utilizar el modelo de

enlace correspondiente

para explicar la formación

de moléculas, de cristales

y estructuras

macroscópicas y deducir

sus propiedades.

9. Construir ciclos

energéticos del tipo Born-

Haber para calcular la

energía de red, analizando

de forma cualitativa la

variación de energía de

red en diferentes

compuestos.

10. Describir las

características básicas del

enlace covalente

empleando diagramas de

Lewis y utilizar la TEV para

su descripción más

compleja.

11. Emplear la teoría de la

hibridación para explicar el

enlace covalente y la

geometría de distintas

moléculas.

12. Conocer las

propiedades de los

metales empleando las

diferentes teorías

estudiadas para la

formación del enlace

metálico.

13. Explicar la posible

conductividad eléctrica de

atómico, potencial de ionización,

afinidad electrónica y

electronegatividad en grupos y

periodos, comparando dichas

propiedades para elementos

diferentes.

8.1. Justifica la estabilidad de las

moléculas o cristales formados

empleando la regla del octeto o

basándose en las interacciones de los

electrones de la capa de valencia para

la formación de los enlaces.

9.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para

el cálculo de la energía reticular de

cristales iónicos.

9.2. Compara la fortaleza del enlace en

distintos compuestos iónicos aplicando

la fórmula de Born- Landé para

considerar los factores de los que

depende la energía reticular.

10.1. Determina la polaridad de una

molécula utilizando el modelo o teoría

más adecuados para explicar su

geometría.

10.2. Representa la geometría

molecular de distintas sustancias

covalentes aplicando la TEV y la

TRPECV.

11.1. Da sentido a los parámetros

moleculares en compuestos covalentes

utilizando la teoría de hibridación para

compuestos inorgánicos y orgánicos.

12.1. Explica la conductividad eléctrica

y térmica mediante el modelo del gas

electrónico, aplicándolo también a

sustancias semiconductoras y

superconductoras.

CMT, CD,

AA

CMT, AA

CMT, CL,

CSC

CMT, AA

CMT,

CEC, AA

CMT, AA,

SIEE

CMT,

CSC, AA

CMT, CL,

CSC

CMT, CL,

AA, CSC

CMT, CL

147

un metal empleando la

teoría de bandas.

14. Reconocer los

diferentes tipos de fuerzas

intermoleculares y explicar

cómo afectan a las

propiedades de

determinados compuestos

en casos concretos.

15. Diferenciar las fuerzas

intramoleculares de las

intermoleculares en

compuestos iónicos o

covalentes.

13.1. Describe el comportamiento de

un elemento como aislante, conductor

o semiconductor eléctrico utilizando la

teoría de bandas.


aplicaciones de los semiconductores y

superconductores analizando su

repercusión en el avance tecnológico

de la sociedad.

14.1. Justifica la influencia de las

fuerzas intermoleculares para explicar

cómo varían las propiedades

específicas de diversas sustancias en

función de dichas interacciones.

15.1. Compara la energía de los enlaces

intramoleculares en relación con la

energía correspondiente a las fuerzas

intermoleculares justificando el

comportamiento fisicoquímico de las

molécUlas.

CMT, CL,

AA


Concepto de

velocidad de

reacción.

Teoría de

colisiones.

Factores que

influyen en la

velocidad de las

reacciones

químicas.

Utilización de

catalizadores en

procesos

industriales.

Equilibrio químico.

1. Definir velocidad de una

reacción y aplicar la teoría

de las colisiones y del

estado de transición

utilizando el concepto de

energía de activación.

2. Justificar cómo la

naturaleza y concentración

de los reactivos, la

temperatura y la presencia

de catalizadores modifican

la velocidad de reacción.

3. Conocer que la

velocidad de una reacción

química depende de la

etapa limitante según su

mecanismo de reacción

1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas

reflejando las unidades de las

magnitudes que intervienen.

2.1. Predice la influencia de los

factores que modifican la velocidad de

una reacción.

2.2. Explica el funcionamiento de los

catalizadores relacionándolo con

procesos industriales y la catálisis

enzimática analizando su repercusión

en el medio ambiente y en la salud.

3.1. Deduce el proceso de control de la

velocidad de una reacción química

identificando la etapa limitante

correspondiente a su mecanismo de

CMT,AA

CMT,

SIEE

CMT, CL

CMT,

SIEE

148

Ley de acción de

masas. La constante

de equilibrio:

formas de

expresarla.

Factores que

afectan al estado de

equilibrio: Principio

de Le Chatelier.

Equilibrios con

gases.

Equilibrios

heterogéneos:

reacciones de

precipitación.

Aplicaciones e

importancia del

equilibrio químico

en procesos

industriales y en

situaciones de la

vida cotidiana.

Equilibrio ácido-

base.

Concepto de ácido-

base.

Teoría de Brönsted-

Lowry.

Fuerza relativa de

los ácidos y bases,

grado de ionización.

Equilibrio iónico del

agua.

establecido.

4. Aplicar el concepto de

equilibrio químico para

predecir la evolución de

un sistema.

5. Expresar

matemáticamente la

constante de equilibrio de

un proceso, en el que

intervienen gases, en

función de la

concentración y de las

presiones parciales.

6. Relacionar Kc y Kp en

equilibrios con gases,

interpretando su

significado.


equilibrios homogéneos,

en particular en reacciones

gaseosas, y de equilibrios

heterogéneos, con

especial atención a los de

disolución- precipitación.


Le Chatelier a distintos

tipos de reacciones

teniendo en cuenta el

efecto de la temperatura,

la presión, el volumen y la

concentración de las

sustancias presentes

prediciendo la evolución

del sistema.

reacción.

4.1. Interpreta el valor del cociente de

reacción comparándolo con la

constante de equilibrio previendo la

evolución de una reacción para

alcanzar el equilibrio.

4.2. Comprueba e interpreta

experiencias de laboratorio donde se

ponen de manifiesto los factores que

influyen en el desplazamiento del

equilibrio químico, tanto en equilibrios

homogéneos como heterogéneos.

5.1. Halla el valor de las constantes de

equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en

diferentes situaciones de presión,

volumen o concentración.

5.2. Calcula las concentraciones o

presiones parciales de las sustancias

presentes en un equilibrio químico

empleando la ley de acción de masas y

cómo evoluciona al variar la cantidad

de producto o reactivo.

6.1. Utiliza el grado de disociación

aplicándolo al cálculo de

concentraciones y constantes de

equilibrio Kc y Kp.

7.1. Relaciona la solubilidad y el

producto de solubilidad aplicando la ley

de Guldberg y Waage en equilibrios

heterogéneos sólido-líquido y lo aplica

como método de separación e

identificación de mezclas de sales

disueltas.

8.1. Aplica el principio de Le Chatelier

para predecir la evolución de un

sistema en equilibrio al modificar la

temperatura, presión, volumen o

concentración que lo definen,

utilizando como ejemplo la obtención

CMT, AA

CMT,SIEE

CL

CMT, AA

CMT, AA,

SIEE

CMT, AA

CMT, AA

CMT.

SIEE. CSC

149

Concepto de pH.

Importancia del pH

a nivel biológico.

Volumetrías de

neutralización

ácido-base.

Estudio cualitativo

de la hidrólisis de

sales.

Estudio cualitativo

de las disoluciones

reguladoras de pH.

Ácidos y bases

relevantes a nivel

industrial y de

consumo.

Problemas

medioambientales.

Equilibrio redox.

Concepto de

oxidación-

reducción.

Oxidantes y

reductores. Número

de oxidación.

Ajuste redox por el

método del ion-

electrón.

Estequiometría de

las reacciones

redox.

Potencial de

reducción estándar.

Volumetrías redox.


que tiene el principio Le

Chatelier en diversos

procesos industriales.

10. Explicar cómo varía la

solubilidad de una sal por

el efecto de un ion común.

11. Aplicar la teoría de

Brönsted para reconocer

las sustancias que pueden

actuar como ácidos o

bases.

12. Determinar el valor del

pH de distintos tipos de

ácidos y bases.

13. Explicar las reacciones

ácido-base y la

importancia de alguna de

ellas, así como sus


14. Justificar el pH

resultante en la hidrólisis

de una sal.

15. Utilizar los cálculos

estequiométricos

necesarios para llevar a

cabo una reacción de

neutralización o

volumetría ácido-base.

16. Conocer las distintas

aplicaciones de los ácidos

y bases en la vida

cotidiana, tales como

productos de limpieza,

cosmética, etc.

17. Determinar el número

industrial del amoníaco.

9.1. Analiza los factores cinéticos y

termodinámicos que influyen en las

velocidades de reacción y en la

evolución de los equilibrios para

optimizar la obtención de compuestos

de interés industrial, como por ejemplo

el amoníaco.

10.1. Calcula la solubilidad de una sal

interpretando cómo se modifica al

añadir un ion común.

11.1. Justifica el comportamiento ácido

o básico de un compuesto aplicando la

teoría de Brönsted-Lowry de los pares

de ácido-base conjugados.

12.1. Identifica el carácter ácido, básico

o neutro y la fortaleza ácido-base de

distintas disoluciones según el tipo de

compuesto disuelto en ellas

determinando el valor de pH de las

mismas.


realizar una volumetría ácido-base de

una disolución de concentración

desconocida, realizando los cálculos

necesarios.

14.1. Predice el comportamiento ácido-

base de una sal disuelta en agua

aplicando el concepto de hidrólisis,

escribiendo los procesos intermedios y

equilibrios que tienen lugar.

15.1. Determina la concentración de un

ácido o base valorándola con otra de

CMT, AA

CMT,

SIEE, AA

CMT, CL

CMT, CL

CMT,

CL,SIEE

CMT,

SIEE

150

Leyes de Faraday

de la electrolisis.

Aplicaciones y

repercusiones de las

reacciones de

oxidación reducción:

baterías eléctricas,

pilas de

combustible,

prevención de la

corrosión de

metales.

de oxidación de un

elemento químico

identificando si se oxida o

reduce en una reacción

química.

18. Ajustar reacciones de

oxidación-reducción

utilizando el método del

ion-electrón y hacer los

cálculos estequiométricos

correspondientes.

19. Comprender el

significado de potencial

estándar de reducción de

un par redox, utilizándolo

para predecir la

espontaneidad de un

proceso entre dos pares

redox.


estequiométricos

necesarios para aplicar a

las volumetrías redox.

21. Determinar la

cantidad de sustancia

depositada en los

electrodos de una cuba

electrolítica empleando las

leyes de Faraday.

22. Conocer algunas de las

aplicaciones de la

electrolisis como la

prevención de la

corrosión, la fabricación de

pilas de distintos tipos

(galvánicas, alcalinas, de

combustible) y la

obtención de elementos

puros.

concentración conocida estableciendo

el punto de equivalencia de la

neutralización mediante el empleo de

indicadores ácido-base.

16.1. Reconoce la acción de algunos

productos de uso cotidiano como

consecuencia de su comportamiento

químico ácido-base.

17.1. Define oxidación y reducción

relacionándolo con la variación del

número de oxidación de un átomo en

sustancias oxidantes y reductoras.

18.1. Identifica reacciones de

oxidación-reducción empleando el

método del ion-electrón para

ajustarlas.

19.1. Relaciona la espontaneidad de un

proceso redox con la variación de

energía de Gibbs considerando el valor

de la fuerza electromotriz obtenida.

19.2. Diseña una pila conociendo los

potenciales estándar de reducción,

utilizándolos para calcular el potencial

generado formulando las

semirreacciones redox

correspondientes.

19.3. Analiza un proceso de oxidación-

reducción con la generación de

corriente eléctrica representando una

célula galvánica.


realizar una volumetría redox

realizando los cálculos

estequiométricos correspondientes.

21.1. Aplica las leyes de Faraday a un

proceso electrolítico determinando la

CMT,

SIEE

CMT,AA

CMT, CL

CMT, AA

CMT, AA

CMT,

SIEE

CMT,

CSC

CMT, CL,

SIEE

CMT,

151

cantidad de materia depositada en un

electrodo o el tiempo que tarda en

hacerlo.

22.1. Representa los procesos que

tienen lugar en una pila de

combustible, escribiendo la

semirreacciones redox, e indicando las

ventajas e inconvenientes del uso de

estas pilas frente a las convencionales.

22.2. Justifica las ventajas de la

anodización y la galvanoplastia en la

protección de objetos metálicos.

SIEE, AA

CMT,

SIEE

CMT,

CSC

Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales

Estudio de funciones

orgánicas.

Nomenclatura y

formulación orgánica

según las normas de

la IUPAC.

Funciones orgánicas

de interés: oxigenadas

y nitrogenadas,

derivados

halogenados tioles

peracidos.

Compuestos

orgánicos

polifuncionales.

Tipos de isomería.

Tipos de reacciones

orgánicas.

Principales

compuestos orgánicos

de interés biológico e

industrial: materiales

polímeros y

medicamentos.

1. Reconocer los

compuestos orgánicos,

según la función que los

caracteriza.

2. Formular compuestos

orgánicos sencillos con

varias funciones.

3. Representar isómeros a

partir de una fórmula

molecular dada.

4. Identificar los

principales tipos de

reacciones orgánicas:

sustitución, adición,

eliminación, condensación

y redox.

5. Escribir y ajustar

reacciones de obtención o

transformación de

compuestos orgánicos en

función del grupo

funcional presente.


de la química orgánica

vinculada a otras áreas de

1.1. Relaciona la forma de hibridación

del átomo de carbono con el tipo de

enlace en diferentes compuestos

representando gráficamente moléculas

orgánicas sencillas.

2.1. Diferencia distintos hidrocarburos y

compuestos orgánicos que poseen

varios grupos funcionales,

nombrándolos y formulándolos.

3.1. Distingue los diferentes tipos de

isomería representando, formulando y

nombrando los posibles isómeros, dada

una fórmula molecular.

4.1. Identifica y explica los principales

tipos de reacciones orgánicas:

sustitución, adición, eliminación,

condensación y redox, prediciendo los

productos, si es necesario.

5.1. Desarrolla la secuencia de

reacciones necesarias para obtener un

compuesto orgánico determinado a

partir de otro con distinto grupo

funcional aplicando la regla de

Markovnikov o de Saytzeff para la

formación de distintos isómeros.

CMT,

SCS, AA

CMT, AA

CMT, CL

CMT, CL

CMT,

SIEE

152

Macromoléculas y

materiales polímeros.

Polímeros de origen

natural y sintético:

propiedades.

Reacciones de

polimerización.

Fabricación de

materiales plásticos y

sus transformados:

impacto

medioambiental.

Importancia de la

Química del Carbono

en el desarrollo de la

sociedad del

bienestar.

conocimiento e interés

social.

7. Determinar las

características más

importantes de las

macromoléculas.

8. Representar la fórmula

de un polímero a partir de

sus monómeros y

viceversa.

9. Describir los

mecanismos más sencillos

de polimerización y las

propiedades de algunos de

los principales polímeros

de interés industrial.

10. Conocer las

propiedades y obtención

de algunos compuestos de

interés en biomedicina y

en general en las

diferentes ramas de la

industria.

11. Distinguir las

principales aplicaciones de

los materiales polímeros,

según su utilización en

distintos ámbitos.

12. Valorar la utilización

de las sustancias orgánicas

en el desarrollo de la

sociedad actual y los

problemas

medioambientales que se

pueden derivar.

6.1. Relaciona los principales grupos

funcionales y estructuras con

compuestos sencillos de interés

biológico.

7.1. Reconoce macromoléculas de

origen natural y sintético.

8.1. A partir de un monómero diseña el

polímero correspondiente explicando el

proceso que ha tenido lugar.

9.1. Utiliza las reacciones de

polimerización para la obtención de

compuestos de interés industrial como

polietileno, PVC, poliestireno, caucho,

poliamidas y poliésteres, poliuretanos,

baquelita.

10.1. Identifica sustancias y derivados

orgánicos que se utilizan como

principios activos de medicamentos,

cosméticos y biomateriales valorando

la repercusión en la calidad de vida.


aplicaciones de los materiales

polímeros de alto interés tecnológico y

biológico (adhesivos y revestimientos,

resinas, tejidos, pinturas, prótesis,

lentes, etc.) relacionándolas con las

ventajas y desventajas de su uso según

las propiedades que lo caracterizan.

12.1. Reconoce las distintas utilidades

que los compuestos orgánicos tienen

en diferentes sectores como la

alimentación, agricultura, biomedicina,

ingeniería de materiales, energía frente

a las posibles desventajas que conlleva

su desarrollo.

CMT, AA

CMT,

SIEE

CMT, CL,

CSC

CMT, AA

CMT,

SIEE

CMT, CL

CMT,

CSC, CL

153

7.- DISTRIBUCIÓN TEMPORAL DE LOS CONTENIDOS

La temporalización se ha incluido en el apartado anterior, distribuida por evaluaciones, semanas y

sesiones.

8.- METODOLOGÍA

Física y Química de ESO y 1º de Bachillerato

La materia de Física y Química se imparte en los dos ciclos en la etapa de ESO y en el primer curso

de Bachillerato. En el primer ciclo de ESO se deben afianzar y ampliar los conocimientos que sobre

Física y Química han sido adquiridos por los alumnos y alumnas en la etapa de Educación Primaria.

El enfoque con el que se busca introducir los distintos conceptos ha de ser fundamentalmente

fenomenológico; de este modo, la materia se presenta como la explicación lógica de todo aquello a

lo que el alumnado está acostumbrado y conoce. Es importante señalar que en este ciclo la materia

de Física y Química puede tener carácter terminal, por lo que su objetivo prioritario ha de ser el de

contribuir a la cimentación de una cultura científica básica. En el segundo ciclo de ESO y en 1º de

Bachillerato esta materia tiene, por el contrario, un carácter esencialmente formal, y está enfocada

a dotar al alumnado de capacidades específicas asociadas a esta disciplina. Con un esquema de

bloques similar, en 4º de ESO se sientan las bases de los contenidos que una vez en 1º de

Bachillerato recibirán un enfoque más académico. El primer bloque de contenidos, común a todos

los niveles, está dedicado a desarrollar las capacidades inherentes al trabajo científico, partiendo de

la observación y experimentación como base del conocimiento. Los contenidos propios del bloque

se desarrollan de forma transversal a lo largo del curso, utilizando la elaboración de hipótesis y la

toma de datos como pasos imprescindibles para la resolución de cualquier tipo de problema. Se

han de desarrollar destrezas en el manejo del aparato científico, pues el trabajo experimental es

una de las piedras angulares de la Física y la Química. Se trabaja, asimismo, la presentación de los

resultados obtenidos mediante gráficos y tablas, la extracción de conclusiones y su confrontación

con fuentes bibliográficas. En la ESO, la materia y sus cambios se tratan en los bloques segundo y

tercero, respectivamente, abordando los distintos aspectos de forma secuencial. En el primer ciclo

se realiza una progresión de lo macroscópico a lo microscópico. El enfoque macroscópico permite

introducir el concepto de materia a partir de la experimentación directa, mediante ejemplos y

situaciones cotidianas, mientras que se busca un enfoque descriptivo para el estudio microscópico.

En el segundo ciclo se introduce secuencialmente el concepto moderno del átomo, el enlace

químico y la nomenclatura de los compuestos químicos, así como el concepto de mol y el cálculo

154

estequiométrico; asimismo, se inicia una aproximación a la química orgánica incluyendo una

descripción de los grupos funcionales presentes en las biomoléculas. La distinción entre los

enfoques fenomenológico y formal se vuelve a presentar claramente en el estudio de la Física, que

abarca tanto el movimiento y las fuerzas como la energía, en los bloques cuarto y quinto

respectivamente. En el primer ciclo el concepto de fuerza se introduce empíricamente, a través de

la observación, y el movimiento se deduce por su relación con la presencia o ausencia de fuerzas.

En el segundo ciclo el estudio de la Física, organizado atendiendo a los mismos bloques anteriores,

introduce, sin embargo, de forma progresiva la estructura formal de esta materia. En 1º de

Bachillerato, el estudio de la Química se ha secuenciado en cuatro bloques: aspectos cuantitativos

de química, reacciones químicas, transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones,

y química del carbono. Este último adquiere especial importancia por su relación con otras

disciplinas que también son objeto de estudio en Bachillerato. El estudio de la Física consolida el

enfoque secuencial (cinemática, dinámica, energía) esbozado en el segundo ciclo de ESO. El aparato

matemático de la Física cobra, a su vez, una mayor relevancia en este nivel por lo que conviene

comenzar el estudio por los bloques de Química, con el fin de que el alumnado pueda adquirir las

herramientas necesarias proporcionadas por la materia de Matemáticas. Orientaciones de

metodología didáctica. No debemos olvidar que el empleo de las Tecnologías de la Información y la

Comunicación merece un tratamiento específico en el estudio de esta materia. Los alumnos y

alumnas de ESO y Bachillerato para los que se ha desarrollado el presente currículo básico son

nativos digitales y, en consecuencia, están familiarizados con la presentación y transferencia digital

de información. El uso de aplicaciones virtuales interactivas permite realizar experiencias prácticas

que, por razones de infraestructura, no serían viables en otras circunstancias. Por otro lado, la

posibilidad de acceder a una gran cantidad de información implica la necesidad de clasificarla según

criterios de relevancia, lo que permite desarrollar el espíritu crítico de los alumnos. Por último, la

elaboración y defensa de trabajos de investigación sobre temas propuestos o de libre elección tiene

como objetivo desarrollar el aprendizaje autónomo de los alumnos, profundizar y ampliar

contenidos relacionados con el currículo y mejorar sus destrezas tecnológicas y comunicativas. En el

proceso de enseñanza-aprendizaje de esta materia el profesorado deberá guiar al alumnado, no

solo en la adquisición de conocimientos, sino también en el desarrollo de las habilidades y

destrezas propias del quehacer científico; deberá fomentar la creatividad y la curiosidad con el

objetivo de favorecer actitudes positivas hacia la ciencia y el trabajo científico. Para que esto sea

posible, procurará entornos motivadores en los que el alumnado, partiendo de sus ideas previas y

confrontando con la experimentación, lleve a cabo un aprendizaje autónomo. Se trata de que

aprenda haciendo, que extraiga sus propias conclusiones y llegue por sí mismo a una concepción

científica del mundo que le rodea, pudiendo aportar una explicación de lo estudiado más formal y

155

apoyada en un aparato matemático más complejo, en 1º de bachillerato. Se fomentará un

aprendizaje en el contexto, para lo que, además de explicar las leyes de la física y de la química

ilustrándolas con ejemplos, el profesorado utilizará los distintos fenómenos que ocurren en nuestro

entorno, como punto de partida, para introducir y desarrollar los conceptos y las leyes que rigen la

naturaleza. La realización de pequeños proyectos de investigación en los que se deberá poner en

práctica la aplicación del método científico será una de las actividades clave que el alumnado

deberá desarrollar; actividad que se podrá realizar individualmente o en grupo, utilizando las

tecnologías de la información, tanto para su elaboración como para la presentación de

conclusiones. Una parte fundamental de estos proyectos será la exposición y defensa oral de estas

conclusiones. La aplicación del método científico también implica el desarrollo de la competencia

matemática mediante el uso de herramientas, tales como las representaciones gráficas y el

lenguaje algebraico que deberán ser introducidas de manera aplicada y progresiva, y que será

necesario para abordar la materia en 1º de bachillerato. Se propondrá la resolución de distintos

tipos de ejercicios y problemas, según el nivel de competencias alcanzado por los alumnos en cada

nivel, en los que el profesorado insistirá, tanto en el análisis y comprensión de los enunciados,

como en el desarrollo e interpretación de los resultados. El uso de las TIC cobra gran importancia en

este proceso, no solamente para la búsqueda, selección y comunicación de la información, sino

también como herramienta para la simulación de procesos. La utilización de las aplicaciones

virtuales interactivas debe jugar un papel crucial, pues proporcionan una necesaria alternativa a los

laboratorios tradicionales y, en muchos casos, constituyen la única forma de estudiar, de manera

experimental, algunos procesos de difícil ejecución práctica.

Física de 2º de Bachillerato

La enseñanza de la Física seguirá fundamentalmente una metodología basada en la utilización de

estrategias propias de la actividad científica. No puede ser ajena a la realidad actual y debe preparar a

los alumnos en este contexto. Se trabajará tanto sobre situaciones cotidianas fácilmente reconocibles,

como en supuestos de importancia industrial o científica. El profesorado propondrá la resolución de

distintos tipos de ejercicios y problemas en los que insistirá tanto en el análisis y comprensión de

enunciados, como en el desarrollo e interpretación de los resultados. El uso de las Tecnologías de la

información y comunicación y de aplicaciones virtuales debe resultar un complemento a las

explicaciones del profesor y una alternativa a las experiencias de laboratorio.

Química de 2º de Bachillerato

La metodología de la enseñanza de la Química se basará, fundamentalmente, en la utilización de las

estrategias básicas de la actividad científica. Como ciencia experimental que es, se deberá hacer

hincapié no solamente en los aspectos teórico-conceptuales de la química, sino también en el

desarrollo práctico, en la realización de experiencias de laboratorio. Se deberá promover la

156

contextualización de los contenidos a través de actividades que muestren su vinculación con el entorno

y con su interés tecnológico e industrial. En la resolución de los ejercicios se insistirá tanto en el análisis

y comprensión de enunciados, como en el desarrollo e interpretación de los resultados. El trabajo

diario, tanto en el aula como en el laboratorio, se complementará con actividades de documentación y

desarrollo de trabajos científicos. Se fomentará en todo momento la realización de actividades en

equipo. La utilización de las TIC no solamente será una herramienta para buscar, seleccionar

información y presentar conclusiones, sino también para simular procesos, por lo que el uso de las

aplicaciones virtuales debe ser una alternativa y complemento a las prácticas de laboratorio.

TODAS LAS MATERIAS IMPARTIDAS POR EL DEPARTAMENTO

Se tienen en cuenta los siguientes aspectos:

1. Partir del nivel de desarrollo del alumnado.

2. Asegurar la construcción de aprendizajes significativos. Se potenciarán las prácticas de laboratorio,

sobre todo en los cursos de la ESO, para despertar la motivación por las ciencias.

3. Hacer que el alumnado modifique progresivamente sus esquemas de conocimiento.

4. Incrementar la actividad manipulativa y mental del alumnado.

Asegurar un aprendizaje significativo supone asumir una serie de condiciones que podemos resumir en

los siguientes puntos:

a) El contenido debe ser potencialmente significativo.

b) El proceso de enseñanza-aprendizaje debe conectar con las necesidades, intereses, capacidades y

experiencias de la vida cotidiana de los alumnos.

c) Deben potenciarse las relaciones entre los aprendizajes previos y los nuevos.

El proceso de enseñanza-aprendizaje para las ciencias está formado por un conjunto de

actividades con finalidades didácticas diferentes, que se resumen en la adquisición de las

competencias clave desarrolladas en la LOMCE.

La metodología didáctica será activa, favoreciendo la participación del alumnado en el aula, con la

realización de actividades escritas y orales.

d) En los cursos de Bachillerato se introducirá, de manera experimental, la metodología de la clase

invertida.

e) Se introducirá la creación de vocabulario específico de la asignatura de Física y Química en italiano

para facilitar la preparación de los alumnos que se presenten a la Maturità.

f) Se realizarán, fuera de horario lectivo, algunos exámenes orales para que adquieran las

habilidades necesarias para realizar el examen de Física y Química oral en la Maturità.

Los temas de la programación serán trabajados en clase, mediante la realización de actividades

individuales y en grupo, estimulando al alumnado para que pregunte aquello que no entienda o que

157

desee conocer o ampliar. En los cursos de la ESO, se

Los ejercicios realizados deben registrarse en el cuaderno del alumno, así como cualquier otra actividad

propuesta y las explicaciones del profesor.

El cuaderno del alumno se evaluará (contenido, presentación y estructuración) cada vez que el profesor

lo crea necesario.

En una cultura preferentemente audiovisual como la que tienen los alumnos, sería un error

desaprovechar las enormes posibilidades que los elementos gráficos del libro de texto y de otros

materiales curriculares ponen a disposición de su aprendizaje.

En el desarrollo de cada unidad didáctica:

1.- Conviene que los alumnos, trabajando en grupo, recuerden contenidos ya estudiados en cursos

anteriores para detectar posibles ideas erróneas sobre ellos.

2.- El profesor explicará los contenidos y se realizarán las actividades y los ejercicios correspondientes.

3.- Mediante el resumen se recogen los contenidos desarrollados. Las ideas principales representan los

contenidos básicos de la unidad que los alumnos deben aprender y recordar.

4.- Los términos o conceptos específicos utilizados en la unidad se recogen en el vocabulario elaborado

por los alumnos.

5.- Como preparación al examen los alumnos realizarán actividades de autoevaluación para detectar

posibles errores y repasar los conceptos de los que van a ser evaluados.

6.- Una vez desarrollada la unidad didáctica el profesor realizará la prueba valorativa, después de lo

cual:

Los alumnos revisarán sus pruebas en clase, para detectar sus errores. Una vez detectados deberán

hacer la corrección de la prueba en su cuaderno, tomando nota de la corrección del profesor.

Los alumnos que no la hayan superado, deberán volver a repasar los contenidos de la misma, pero

siempre detectando primero lo que no saben y dialogando con el profesor sobre sus dudas y errores

para preparar una nueva prueba.

9.- MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS

1) Libros de texto:

Física y Química 2º ESO, Ed. ANAYA. Proyecto Aprender es crecer en conexión.

Física y Química 3º ESO, Ed. ANAYA. Proyecto Aprender es crecer en conexión.

158

Física y Química 4º ESO, Ed. SM. Proyecto Savia

Física y Química 1º Bachillerato, Ediciones SM. Proyecto Savia.

Física 2º Bachillerato, Ed. Edebé.

Química 2º Bachillerato, Ed. SM

2) Desdoble de Laboratorio en 2º ESO y 3º de ESO de Física y Química. Un martes de cada mes la mitad

del curso podrá acudir al laboratorio de Física y Química donde haría prácticas con el Jefe del

Departamento, quedando la otra mitad en el aula con el profesor titular de la materia. El siguiente

martes se invierten ambas mitades del grupo.

Se pretende con esta hora que los alumnos tengan un complemento experimental y un contacto con el

trabajo práctico. No siempre será posible hacer una práctica relacionada con los contenidos, en ese

caso se proyectarán videos acordes al programa (ej. vulcanología).

3) Visitas complementarias y extraescolares en todos los niveles detalladas en el apartado

correspondiente.

4) Trabajo en internet (Wikipedia, videos en youtube, páginas web con problemas resueltos, simulación

de experimentos, etc.) en casa en todos los niveles. En 2º y 3º ESO en el aula con las pizarras digitales.

6) Documentos compartidos con drive a través de google groups para que el alumnado pueda

acceder a todo tipo de materiales didácticos (colecciones de problemas, solucionarios, etc.).

6) Visionado de películas comerciales que evidencien aspectos estudiados en clase de una manera

distinta, tanto de aspectos teóricos, biográficos o de nuevas tecnologías (ej, “Gravity”, “Galileo”;

“Gattaca”, “I ragazzi di via Panisperna”).

10.-PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN, Y CRITERIOS DE

CALIFICACIÓN

Criterios de calificación y procedimientos de evaluación del aprendizaje para 2º ESO Física y Química.

La evaluación se realizará utilizando los siguientes instrumentos y procedimientos:

159

-Trabajo de clase:

Se evaluará aquí el trabajo realizado de forma cotidiana en clase y, en su caso, en casa y en las

actividades complementarias y extraescolares.

Esta valoración se basará en la observación directa del trabajo del alumno en clase, incidiendo

especialmente en aspectos como el cuaderno, la participación activa y cívica en la clase, la atención y el

interés demostrado, la lectura y manejo comprensivo de textos, así como la respuesta a preguntas y

pruebas orales.

.

- Trabajos monográficos:

Si el desarrollo de la asignatura lo permite, durante cada uno de los trimestres en que se

divide el curso, los alumnos realizarán en grupos, trabajos monográficos relacionados con los

contenidos del curso. La realización y presentación oral de los diversos trabajos será evaluada

y calificada.

- Pruebas escritas:

Los controles o pruebas constarán de preguntas teóricas, cuestiones prácticas y/o problemas

y casos diversos. Se realizarán al menos dos controles o pruebas por evaluación.

Las pruebas escritas supondrán un 80% de la calificación global, con un mínimo de 4 para

realizar media. La elaboración y exposición oral de trabajos relacionados con la asignatura,

actividades complementarias del currículo, cuaderno, tareas en casa y en clase, atención y

participación en clase, supondrán el 20% de la calificación global.

En caso de ausencia de un alumno a un examen, éste tendrá derecho a que se le repita el

examen siempre que la causa sea justificada (enfermedad o causa grave). En ningún caso se

considerará justificada una ausencia a un examen por motivos personales (viajes familiares,

etc.). Será el profesor quien decida cuándo se repita el examen (ya sea antes o después de la

evaluación).

Para aquellos alumnos con evaluación positiva que deseen aumentar su calificación, el

profesor dará las indicaciones de las pruebas u otras actividades que puedan realizar.

Criterios de calificación y procedimientos de evaluación del aprendizaje para

3ºESO en la materia de Física y Química.

La evaluación continua, además de la observación diaria del alumno por el profesor, se

completará con los resultados obtenidos en controles periódicos, en los que se observarán

tanto el aspecto teórico como práctico de la asignatura. En general, como norma se realizarán

dos pruebas o exámenes al menos por evaluación. En cada examen se podrá preguntar

160

conceptos o procedimientos básicos de exámenes anteriores.

El alumno deberá llevar un cuaderno en el que se observe su labor cotidiana. En él se

reflejarán apuntes, ejercicios y problemas. Se pretende que el trabajo sea diario, completo,

ordenado, limpio y que el lenguaje escrito se manifieste con rigor y sin faltas de ortografía. El

profesor recogerá éste cuando lo considere oportuno.

Teniendo en cuenta que se trata de un centro español en el exterior, se valorará la expresión y

uso correctos de la lengua castellana.

Con el fin de lograr un conocimiento que permita determinar las causas de los rendimientos

insuficientes que puedan producirse y buscar las soluciones adecuadas, se procurará que los

controles evalúen:

- Conocimientos: definiciones, enunciado de leyes,...

- Comprensión: preguntas concretas y ejercicios de aplicación inmediata de leyes, resolución de

cuestiones,...

- Destrezas básicas: unidades, formulación, álgebra,...

- Síntesis: resúmenes, esquemas,...

- Razonamientos: resolución de problemas, haciendo constar de modo explícito los

razonamientos pertinentes.

Para calificar los exámenes, se tendrán en cuenta los siguientes criterios:

Un resultado sin unidad o unidades erróneas podrá bajar la nota de la pregunta

correspondiente hasta cero.

Se considerarán negativamente:

- la mala presentación

- el uso inadecuado de la lengua castellana

- el desorden en el desarrollo de los problemas

- los errores matemáticos

- las soluciones incongruentes, absurdas o sin ningún significado físico ó químico.

Se valorará positivamente el desarrollo ordenado y razonado de los ejercicios o cuestiones.

Se hará ver a cada alumno cuáles son las causas más frecuentes de sus fallos y el modo de

corregirlos. También se corregirá al alumno en todo lo referente a fallos en la expresión en

lengua castellana o en las posibles interferencias lingüísticas.

Las pruebas escritas supondrán un 80% de la calificación global de la evaluación, con un

mínimo de 4 para realizar media. Se valorará en un 20% la elaboración y exposición oral de

trabajos relacionados con la asignatura, actividades complementarias del currículo, cuaderno,

tareas en casa y en clase, atención y participación en clase.

En caso de ausencia de un alumno a un examen, éste tendrá derecho a que se le repita el

examen siempre que la causa sea justificada (enfermedad o causa grave). En ningún caso se


161

etc.). Será el profesor quien decida cuándo se repita el examen ya sea antes o después de la

evaluación).

Se considera superada la materia con una nota de 5 o superior. Además, lo que se exige para

un determinado curso se supone que es exigible en los cursos superiores.

Los alumnos que deseen subir su calificación final deberán presentarse a la prueba global de

final de curso.

Criterios de calificación y procedimientos de evaluación del aprendizaje para 4º

de ESO en la materia de Física y Química.

La evaluación continua, además de la observación diaria del alumno por el profesor, se

completará con los resultados obtenidos en controles periódicos, en los que se observarán

tanto el aspecto teórico como práctico de la asignatura. En general, como norma se realizarán

dos pruebas o exámenes al menos por evaluación. En cada examen se podrá preguntar

conceptos o procedimientos básicos de exámenes anteriores.

El alumno deberá llevar un cuaderno en el que se observe su labor cotidiana. En él se

reflejarán apuntes, ejercicios y problemas. Se pretende que el trabajo sea diario, completo,

ordenado, limpio y que el lenguaje escrito se manifieste con rigor y sin faltas de ortografía. El

profesor recogerá éste cuando lo considere oportuno.

Teniendo en cuenta que se trata de un centro español en el exterior, se valorará la expresión y

uso correctos de la lengua castellana.

Con el fin de lograr un conocimiento que permita determinar las causas de los rendimientos

insuficientes que puedan producirse y buscar las soluciones adecuadas, se procurará que los

controles evalúen:

- Conocimientos: definiciones, enunciado de leyes,...

- Comprensión: preguntas concretas y ejercicios de aplicación inmediata de leyes, resolución de

cuestiones,...

- Destrezas básicas: unidades, formulación, álgebra,...

- Síntesis: resúmenes, esquemas,...

- Razonamientos: resolución de problemas, haciendo constar de modo explícito los

razonamientos pertinentes.


Un resultado sin unidad o unidades erróneas podrá bajar la nota de la pregunta



- la mala presentación.

- el uso inadecuado de la lengua castellana.

- el desorden en el desarrollo de los problemas.

162

- los errores matemáticos.

- las soluciones incongruentes, absurdas o sin ningún significado físico ó químico.

Se valorará positivamente el desarrollo ordenado y razonado de los ejercicios o cuestiones.

Se hará ver a cada alumno cuáles son las causas más frecuentes de sus fallos y el modo de

corregirlos. También se corregirá al alumno en todo lo referente a fallos en la expresión en

lengua castellana o en las posibles interferencias lingüísticas.

Las pruebas escritas supondrán un 90% de la calificación global de la evaluación, con un

mínimo de 4 para realizar media. Se valorará en un 10% la elaboración y exposición oral de

trabajos relacionados con la asignatura, actividades complementarias del currículo, cuaderno,

tareas en casa y en clase, atención y participación en clase.

Habrá al menos dos pruebas escritas en cada evaluación que versarán sobre cuestiones,

problemas y teoría explicados en clase. El primer examen se realizará a mitad de cada

evaluación y tendrá un valor del 40%. En el último examen, el de la evaluación, el alumno será

examinado de la totalidad de la materia de la evaluación, teniendo dicho examen un valor del

60 % de la calificación de las pruebas escritas. Si un alumno tuviera el primer examen parcial

no superado y el segundo examen global de evaluación aprobado, se considerará superada la

evaluación.

En caso de ausencia al primero de los exámenes parciales, el alumno se examinará

directamente del examen global de evaluación que contará por lo tanto un 100%. Si no

superase este examen global de evaluación (que cuenta un 100%), realizará una recuperación

de la evaluación cuya fecha vendrá determinada por el profesor.

Si un alumno ha realizado el primero de los exámenes parciales ( que cuenta 40%) pero falta

al examen global de evaluación, el alumno tendrá derecho a que se le repita el examen

siempre que la causa sea justificada (enfermedad o causa grave). En ningún caso se



evaluación).

Se considera superada la materia con una nota de 5 o superior. Además, lo que se exige para

un determinado curso se supone que es exigible en los cursos superiores.


final de curso.


de Bachillerato

En cada evaluación, se realizarán al menos dos pruebas sobre cuestiones, problemas y teoría

explicada en clase. El primer ejercicio se realizará a mitad de cada evaluación y tendrá un

valor del 40%. En el último examen, el de la evaluación, el alumno será examinado de la

totalidad de la materia de la evaluación, teniendo dicho examen un valor del 60 % de la

163

calificación de las pruebas escritas. Para realizar la nota final de cada evaluación la nota de

cada examen no debe ser inferior a 4. Si en el primer examen parcial (cuyo valor es 40%) el

alumno obtiene una nota inferior a 4 pero el examen global de evaluación está superado, se

considerará aprobada la evaluación aun cuando la media de los dos no llegue a 5.

Se realizará un examen final de la materia. La calificación final se calculará de la siguiente

manera: un 80% corresponderá a la media de las tres evaluaciones y un 20% a la calificación

en el examen final.


Se valorará positivamente la exposición ordenada, clara y precisa de los temas.

Un resultado sin unidad o con unidades erróneas podrá bajar la nota de la pregunta






- soluciones incongruentes, absurdas ó sin ningún significado físico.

En caso de ausencia al primero de los exámenes parciales (el que se pondera en un 40%), el

alumno no repite el examen perdido sino que se presenta directamente al examen global de

evaluación que contará por lo tanto un 100%. En caso de no superar este examen global de

evaluación que cuenta ahora un 100%, el alumno realizará una recuperación de la evaluación

cuya fecha vendrá determinada por el profesor.

Si el alumno ha realizado el primer examen parcial pero de evaluación (que cuenta 40%) pero

falta al examen global de evaluación, el alumno tendrá derecho a que se le repita el examen




evaluación).


final de curso.

La calificación final podrá aumentar o disminuir hasta un punto sobre 10 en función de la

valoración realizada por el profesor a propósito del comportamiento y actitud global del alumno

o bien de la presentación de trabajos relacionados con la materia.

Durante las sesiones prácticas de laboratorio, en el caso de que se realicen, el profesor

realizará un seguimiento de la conducta de cada alumno, siendo necesario para obtener una

calificación positiva, que cada alumno:

- Mantenga su puesto de trabajo y el material utilizado en orden y limpio.

- Trabaje con su compañero de forma solidaria y responsable.

164

- Presente un guión de la práctica realizada con los esquemas y gráficos necesarios.

-Tenga un comportamiento responsable y al finalizar la sesión deje su puesto de trabajo

perfectamente limpio, para que pueda ser usado por el resto del alumnado.


de Bachillerato

En cada evaluación, se realizarán al menos dos pruebas sobre cuestiones, problemas y teoría

explicada en clase. En la cada evaluación el primer ejercicio se realizará a mitad de cada

trimestre y tendrá un valor del 40%. En el segundo examen de la primera evaluación, cuyo

valor es un 60% , el alumno será examinado de la totalidad de la materia en esta primera

evaluación. En la segunda evaluación, el primer examen, que versará de contenidos de la

segunda evaluación, tendrá un valor del 40%. En el segundo examen de la segunda

evaluación, que cuenta un 60% de la nota, el 70% de las preguntas del examen versará sobre

la totalidad del contenido de la segunda evaluación y un 30% serán preguntas de contenidos

de la primera evaluación. En la tercera evaluación, el primer examen, que versará solo de

contenidos de la segunda evaluación, tendrá un valor del 40%. En el segundo examen de la

tercera evaluación, que cuenta un 60% de la nota, el 60% de las preguntas del examen

versará sobre la totalidad del contenido de la tercera evaluación, un 20%sobre contenidos de

la primera evaluación y otro 20% sobre contenidos de la segunda evaluación. Para realizar la

nota final de cada evaluación la nota de cada examen no debe ser inferior a 4. Si en el primer

examen parcial (cuyo valor es 40%) el alumno obtiene una nota inferior a 4 pero el segundo

examen (que cuenta el 60%) está superado, se considerará aprobada la evaluación aun

cuando la media de los dos no llegue a 5.

Al final del curso se realizará un examen final. La nota de final de curso se calculará de la

siguiente manera: un 80% corresponderá a la media de las tres evaluaciones y un 20%

corresponde al examen final.


Se valorará positivamente la exposición ordenada, clara y precisa de los temas.

Un resultado sin unidad o con unidades erróneas podrá bajar la nota de la pregunta






- soluciones incongruentes, absurdas ó sin ningún significado físico.

En caso de ausencia al primero de los exámenes parciales (el que se pondera en un 40%), el

alumno no repite el examen perdido sino que se presenta directamente al examen global de

165

evaluación que contará por lo tanto un 100%. En caso de no superar este examen global de

evaluación que cuenta ahora un 100%, el alumno realizará una recuperación de la evaluación

cuya fecha vendrá determinada por el profesor.

Si el alumno ha realizado el primer examen parcial pero de evaluación (que cuenta 40%) pero

falta al examen global de evaluación, el alumno tendrá derecho a que se le repita el examen




evaluación).

La calificación final podrá aumentar o disminuir hasta un punto sobre 10 en función de la

valoración realizada por el profesor a propósito del comportamiento y actitud global del alumno

o bien de la presentación de trabajos relacionados con la materia.

Durante las sesiones prácticas de laboratorio, en el caso de que se realicen, el profesor

realizará un seguimiento de la conducta de cada alumno, siendo necesario para obtener una

calificación positiva, que cada alumno:

- Mantenga su puesto de trabajo y el material utilizado en orden y limpio.

- Trabaje con su compañero de forma solidaria y responsable.

- Presente un guión de la práctica realizada con los esquemas y gráficos necesarios.

-Tenga un comportamiento responsable y al finalizar la sesión deje su puesto de trabajo

perfectamente limpio, para que pueda ser usado por el resto del alumnado.

11.- MÍNIMOS EXIGIBLES MÍNIMOS EXIGIBLES EN FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO

A continuación, y para cada una de las unidades, se indican los contenidos mínimos que el

alumno, formulados en términos de capacidades, debe superar para alcanzar una evaluación

positiva:

1. Establecer las relaciones entre magnitudes y unidades, utilizando preferentemente el Sistema


2. Realizar cambios de unidades sencillos utilizando factores de conversión.

3. Comprender el concepto de masa.

4. Comprender la relación existente entre masa e inercia.

5. Diferenciar masa de volumen.

6. Reconocer y distinguir los constituyentes internos del átomo.

7. Reconocer la diferencia entre iones y átomos.

8. Distinguir entre propiedades generales y propiedades características de la materia.

9. Describir la determinación experimental del volumen y de la masa y calcular la densidad.

166

10. Describir las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia.

11. Deducir a partir de las gráficas de calentamiento o enfriamiento los puntos de fusión y

ebullición e identificar las sustancias utilizando las tablas de datos.

12. Distinguir entre sustancias y mezclas y especificar en este último caso si se trata de mezclas

homogéneas o heterogéneas.

13. Proponer métodos de separación de mezclas en función de las propiedades de las sustancias

que las componen.

14. Distinguir entre cambio físico y cambio químico y saber dar ejemplos.

15. Identificar reactivos y productos en una reacción química, interpretando la representación

esquemática de una reacción química.

16. Identificar las fuerzas que intervienen en situaciones de la vida cotidiana y relacionarlas con

los efectos que producen.

17. Establecer la relación entre la fuerza que deforma un muelle y su alargamiento (ley de Hooke).

18. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo

invertido en recorrerlo.

19. Reconocer las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los distintos fenómenos

asociados a ellas.

20. Identificar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos, de los

movimientos orbitales y de los distintos agrupamientos en el Universo.

21. Reconocer y definir la energía expresándola en USI.

22. Distinguir los distintos tipos de energía.

23. Reconocer las formas de energía involucradas en fenómenos sencillos y cotidianos.

24. Distinguir las transformaciones de energía que tienen lugar en fenómenos sencillos.

25. Entender el principio de conservación de la energía mecánica.

26. Diferenciar los conceptos de calor y temperatura.

27. Distinguir la energía térmica (contenida por los cuerpos) del calor (como transferencia de

energía térmica de un sistema o cuerpo que se haya a mayor temperatura a otro de menor

temperatura).

28. Comprender el concepto de equilibrio y desequilibrio térmico.

29. Distinguir las diferentes formas de transmisión del calor.

30. Distinguir entre fuentes de energía renovable y no renovable y su impacto medioambiental..

Contenidos mínimos exigibles para FISICA Y QUIMICA 3º de ESO

1. Magnitud y medida. Magnitudes fundamentales y derivadas, múltiplos y submúltiplos. Cambio

de unidades. La notación científica. Densidad.

2. El sistema internacional de unidades.

3. Las etapas del método científico.

167

4. Formas de expresar la concentración de una disolución: masa/volumen, % en masa y % en

volumen.

5. Teoría cinético-molecular.

6. Cambios de estado: fusión, solidificación, ebullición, condensación y sublimación.

7. Modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y modelo actual.

8. Átomos, isótopos e iones: número atómico, número másico y masa atómica.

9. Agrupación de elementos: átomos, moléculas y cristales.

10. Sistema periódico actual.

11. Elementos y compuestos químicos más comunes.

12. Diferenciación entre cambios físicos y químicos.

13. Ecuación química: información que proporciona y ajuste.

14. Concepto de mol. Número de Avogadro.

15. Cálculos estequiométricos en masa y en volumen.

Contenidos mínimos exigibles para FISICA Y QUIMICA 4º de ESO

1. Conceptos básicos para describir el movimiento: trayectoria, posición, cambio de posición,

desplazamiento, tiempo, velocidad y aceleración. Carácter vectorial.

Magnitudes escalares y vectoriales.

MRU, MRUA y MCU: Características. Leyes del movimiento. Gráficas x-t, v-t, a-t.

Efectos dinámicos y estáticos de las fuerzas.

Definición de fuerza. Unidad en el SI. Carácter vectorial. La ley de Hooke.

Leyes de Newton: principio de inercia, principio de acción de fuerzas, principio de acción y

reacción. Equilibrio de traslación. El efecto de giro de las fuerzas.

La fuerza de rozamiento y determinación de los coeficientes de rozamiento.

La ley de la gravitación universal. Características de la fuerza gravitatoria. La masa y el peso.

La presión. Principio fundamental de la estática de fluidos. Máquinas hidráulicas: transmisión

de presiones.

Fuerza ascensional en un fluido. Principio de Arquímedes. Flotabilidad.

Principio de Pascal y aplicación del mismo.

Presión atmosférica. Experiencias que la ponen de manifiesto.

Concepto y características de la energía. Tipos de Energía. Mecanismos de transferencia de

energía: Trabajo y calor.

Energía mecánica: cinética y potencial gravitatoria. Su modificación mediante la realización de

trabajo.

Principio de conservación y transformación de energía mecánica y sus aplicaciones. La

energía en nuestras vidas. Eficiencia en las transformaciones energéticas. La degradación de

168

la energía.

Calor y variación de temperatura: calor específico.

Mecanismos de transmisión del calor.

Calor y cambio de estado: calor latente.

Equivalente entre calor y trabajo mecánico. Interpretación de la concepción actual de la

naturaleza del calor como transferencia de energía. Equilibrio térmico.

Formulación y nomenclatura de los compuestos binarios, los oxoácidos y sus sales más

importantes.

Estructura del átomo. El sistema periódico de los elementos. Organización y sistematización

de las propiedades de los elementos.

Escala de masas atómicas relativas. Masas isotópicas y masa atómica. La unidad de masa

atómica. Enlace químico. La regla del octeto y estructuras de Lewis. Iones. Moléculas y

estructuras gigantes.

Reacciones químicas. Ecuaciones químicas. Cálculos en reacciones químicas: masas de

sustancias, disoluciones, reactivos impuros o en exceso.

Introducción a la formulación y nomenclatura de los hidrocarburos, alcoholes y ácidos más

importantes.

MÍNIMOS EXIGIBLES FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º BACHILLERATO

Se consideran como mínimos exigibles para el nivel de primero de bachillerato los siguientes:

1. Definir correctamente los conceptos de reacciones químicas, reactivos y productos.

2. Conocer las distintas clases de reacciones químicas

3. Disoluciones. Formas de expresar la concentración de una disolución.

4. Energía y reacción química. Procesos endotérmicos y exotérmicos. Concepto de entalpia.

5. Determinación de un calor de reacción. Entalpia de enlace e interpretación de la entalpía

de reacción.

6. Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas. Repercusiones sociales y

medioambientales.

7. Valor energético de los alimentos: implicaciones para la salud.

8. Condiciones que determinan el sentido de evolución de un proceso químico. Criterio de

espontaneidad de una reacción química.

9. Diferenciar el concepto de molécula y mol.

10. Definir y relacionar las unidades de masa atómica y molecular.

11. Dada una reacción química ajustada o fácil de ajustar ser capaz de resolver

169

12. Formulación y nomenclatura de química inorgánica.

13. Problemas numéricos utilizando el cálculo estequiométrico.

14. Conocer la importancia de la Química del Carbono

15. Definir los siguientes conceptos: compuesto orgánico, representación de los compuestos

orgánicos. grupo funcional, serie homóloga e isomería -Formulación y nomenclatura de los

compuestos orgánicos según la nomenclatura de IUPAC

16. Concepto vectorial de velocidad y aceleración.

17. Conocer los distintos tipos de movimientos: rectilíneo uniforme y uniformemente

acelerado, circular uniforme y uniformemente variado

18. Composición de movimientos: tiro vertical y tiro horizontal.

19. Interpretación de gráficas de diversos movimientos.

20. Resolver cuestiones y problemas numéricos referentes al estudio de la cinemática

21. Conocer los principios fundamentales de la dinámica.

22. Interpretar las fuerzas de rozamiento en cuerpos apoyados en superficies.

23. Saber el principio de conservación de la cantidad de movimiento. Consecuencias y

aplicaciones.

24. Resolución de cuestiones y problemas numéricos incluyendo aspectos básicos de fuerzas

de rozamiento en planos horizontal e inclinado

25. Conocer el concepto de campo eléctrico

26. Analogías entre campo eléctrico y gravitatorio.

27. Conocer el concepto de intensidad de campo. Unidades.

28. Saber la ley de Coulomb. Aplicaciones

29. Saber y distinguir entre generador, fuerza electromotriz y energía de la corriente eléctrica.

Ley de Joule

30. Conocer y aplicar la ley de Ohm generalizada. Aplicaciones.

31. Asociación de resistencias eléctricas: en serie, paralelo y mixta

32. Interpretar y aplicar fuerza electromotriz de un generador y diferencia de potencial entre

los bornes de un circuito eléctrico

33. Conocer aparatos de medidas de magnitudes eléctricas amperímetro, voltímetro,

resistencia y fuente de corriente continua

34. Calcular la energía y potencia de una corriente eléctrica. Unidades

35. Conocer las magnitudes y unidades del sistema internacional de la corriente eléctrica

36. Dibujar e interpretar circuitos eléctricos.

37. Cuestiones y problemas numéricos relativos al estudio de la corriente eléctrica continua

38. Concepto de conductor, semiconductor y aislante

39. Fundamento de un condensador eléctrico.

40. Conocer los conceptos siguientes: capacidad, carga y descarga de un condensador.

170

MÍNIMOS EXIGIBLES FÍSICA DE 2º BACHILLERATO

De acuerdo con esta programación, y a título orientativo, se considera que el alumno, para superar la

asignatura ha de ser capaz de realizar las siguientes actividades:

1. Aplicarlos principios de la dinámica a la resolución de problemas

2. Trabajo. Fuerzas conservativas y no conservativas. Conservación de la energía.

3. Enunciar y aplicar las leyes de Kepler

4. Definir campo de fuerzas y los conceptos a él ligados: intensidad de campo, potencial,

energía potencial.

5. Resolver problemas de campo gravitatorio y campo eléctrico.

6. Resolver problemas de gravitación de planetas y satélites.

7. Calcular las magnitudes características de un campo de fuerzas.

8. Conocer el teorema de Gauss

9. Determinar los parámetros de un oscilador a partir de su ecuación

10. Calcular la energía de un oscilador en diversas situaciones

11. Determinar los parámetros de una onda a partir de su ecuación

12. Determinar la ecuación de una onda a partir de sus parámetros característicos

13. Calcular la energía e intensidad de una onda

14. Describir los fenómenos característicos de los movimientos ondulatorios

15. Enunciar y explicar el principio de Huygens

16. Explicar los fenómenos de interferencia, resonancia; polarización y onda estacionaria

17. Describir el estado de un punto afectado por la interferencia de dos ondas coherentes en

un instante dado

18. Enunciar y describir las cualidades del sonido

19. Aplicar el efecto Doppler a la resolución de problemas

20. Calcular las magnitudes características de las imágenes formadas por espejos, lentes y

láminas

21. Describir los defectos más habituales de la visión

22. Calcular la fuerza que ejerce un campo magnético sobre una carga y sobre una corriente

23. Calcular el campo creado por una corriente

24. Describir el movimiento de una partícula cargada en un campo magnético

25. Calcular las magnitudes características de las corrientes inducidas

26. Calcular los valores eficaces de una corriente alterna y el factor de potencia.

27. Describir adecuadamente el efecto fotoeléctrico y el efecto Compton

28. Exponer claramente los principios de la relatividad restringida

29. Aplicar las leyes de Soddy y Fajans a la elaboración de series radiactivas

171

30. Realizar ejercicios de aplicación de las leyes de desintegración radiactiva

31. Calcular la energía de enlace

MÍNIMOS EXIGIBLES QUÍMICA DE 2º BACHILLERATO

1. Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de

problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio;

Formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños

experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad.

2. Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la

terminología adecuada.

3. Del átomo de Böhr al modelo cuántico. Importancia de la mecánica cuántica en el desarrollo

de la química.

4. Evolución histórica de la ordenación periódica de los elementos.

5. Estructura electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas en las propiedades de los

elementos.

6. Enlaces covalentes. Geometría y polaridad de moléculas sencillas.

7. Enlaces entre moléculas. Propiedades de las sustancias moleculares.

8. El enlace iónico. Estructura y propiedades de las sustancias iónicas.

9. Estudio cualitativo del enlace metálico. Propiedades de los metales.

10. Propiedades de algunas sustancias de interés biológico o industrial en función de la

estructura o enlaces característicos de la misma.

11. Características macroscópicas del equilibrio químico. Interpretación microscópica del

estado de equilibrio de un sistema químico. La constante de equilibrio. Factores que afectan

a las condiciones del equilibrio.

12. Las reacciones de precipitación como ejemplos de equilibrios heterogéneos.

13. Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación.

14. Aplicaciones del equilibrio químico a la vida cotidiana y a procesos industriales.

15. Revisión de la interpretación del carácter ácido-base de una sustancia. Las reacciones de

transferencia de protones.

16. Concepto de pH. Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases.

17. Importancia del pH en la vida cotidiana.

18. Volumetrías ácido-base. Aplicaciones y tratamiento experimental.

19. Tratamiento cualitativo de las disoluciones acuosas de sales como casos particulares de

equilibrios ácido-base.

20. Algunos ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana. El problema de la lluvia

ácida y sus consecuencias.

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21. Reacciones de oxidación-reducción. Especies oxidantes y reductoras. Número de

oxidación.

22. Concepto de potencial de reducción estándar. Escala de oxidantes y reductores.

23. Valoraciones redox. Tratamiento experimental.

24. Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: pilas y baterías

eléctricas.

25. La electrólisis: importancia industrial y económica. La corrosión de metales y su prevención.

Residuos y reciclaje.

26. Revisión de la nomenclatura y formulación de las principales funciones orgánicas.

27. Alcoholes y ácidos orgánicos: obtención, propiedades e importancia.

28. Los ésteres: obtención y estudio de algunos ésteres de interés.

29. Polímeros y reacciones de polimerización. Valoración de la utilización de las sustancias

orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual. Problemas medioambientales.

30. La síntesis de medicamentos. Importancia y repercusiones de la industria química orgánica.

12.- ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN Y REFUERZO

FÍSICA Y QUÍMICA

Actividades de recuperación y refuerzo

Elaboración de un vocabulario en cada unidad, realización de actividades en grupos flexibles

para favorecer la colaboración entre alumnos. Realización de fichas de refuerzo para aquellos

alumnos con dificultades de aprendizaje en las que habrá ejercicios variados (de respuesta

múltiple, con textos breves para fomentar la comprensión lectora, ejercicios guiados etc.).

Autocorrección de actividades, puestas en común de actividades. Recapitulación de los

conceptos más importantes de las unidades y realización e interpretación de esquemas en

cada unidad.

Procedimientos de recuperación de Física y Química 2º ESO

Los alumnos evaluados negativamente realizarán una prueba de recuperación global

después de la evaluación. Si el alumno no supera una de las recuperaciones se le repetirá el

examen de recuperación a final de curso. Si el alumno no ha superado la recuperación de dos

evaluaciones, deberá presentarse obligatoriamente al examen global de la asignatura. Tendrá

que demostrar en dicho examen, que posee los conocimientos mínimos exigidos para aprobar.

Además, lo que se exige para un determinado curso se supone que es exigible en los cursos

superiores.

Se considera superada la materia con una nota de 5 o superior, siendo necesario obtener una

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calificación mínima de 4 en cada una de los trimestres.

Procedimientos de recuperación de Física y Química en 3º y 4º ESO

Los alumnos evaluados negativamente en una evaluación realizarán una prueba escrita de

recuperación global después de la evaluación. Si el alumno no supera alguna de las

recuperaciones de evaluación, deberá presentarse obligatoriamente al examen global de final

de curso. En dicho examen deberá demostrar que posee los conocimientos de los contenidos

mínimos para superar la materia.

Procedimientos de recuperación de Física y Química en 1º Bachillerato

Al finalizar cada trimestre los alumnos suspensos realizarán un examen de recuperación

global de la evaluación. En caso de no superar una recuperación de una evaluación, el alumno

se presentará obligatoriamente al examen final de la materia a final de curso. En dicho

examen deberá demostrar que posee los conocimientos de los contenidos mínimos para

superar la materia.

Procedimientos de recuperación de Física y Química en 2º Bachillerato

Al finalizar cada evaluación, los alumnos suspensos realizarán un examen de recuperación de

todo el contenido que se ha exigido para cada esa evaluación. En caso de no superar una

recuperación, el alumno se presentará obligatoriamente al examen final de la materia a final de

curso. En dicho examen deberá demostrar que posee los conocimientos de los contenidos

mínimos para superar la materia.

Evaluación extraordinaria de todas las materias asignadas al Departamento.

En el mes de Septiembre se realizará una evaluación extraordinaria para los alumnos que no

hayan superado el curso en la evaluación de junio. El examen abarcará todos los contenidos

del curso.

Se tendrá en cuenta, además del examen la presentación de un cuaderno de verano

realizado en forma de diario en el que se refleje el trabajo llevado a cabo, así como el

cuaderno de la asignatura. La valoración de los cuadernos puede mejorar la calificación final

en un punto sobre diez.

En Bachillerato se atenderá exclusivamente al examen. Tanto en ESO como en Bachillerato

se considerará superada la materia con una nota de 5 o superior. Podrá ser tomada en cuenta

la presentación de un cuaderno de verano en el que se refleje el trabajo llevado a cabo.

Alumnado con materias pendientes

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A los alumnos con materias pendientes se les dividirá la asignatura en bloques y deberán

hacer una prueba escrita de cada uno en fechas que no interrumpan el proceso lectivo. La

materia se superará con un 5 debiendo tener un 4 como mínimo en cada bloque. Dichas

pruebas permitirán valorar la adquisición de conocimientos conceptuales propios de la materia,

así como de las competencias lingüísticas, matemáticas y de mundo físico propias de la etapa.

Se realizará una prueba extra en Junio (o a final de Abril para 2º Bach) en caso de no haber

superado alguno de los bloques.

El cuaderno de clase podrá ser valorado en ESO y en Bachillerato.

El profesorado correspondiente podrá optar por otras formas de evaluación del alumnado con

materias pendientes para ayudar a estos estudiantes a adquirir los objetivos de las materias

pendientes.

A estos alumnos se les atenderá para cualquier duda durante el horario lectivo (ausencia de

algún profesor, horas de atención educativa) o a la finalización de las clases.

13.- MEDIDAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD Las tareas que genera el proceso de enseñanza-aprendizaje pueden graduarse de tal forma

que se pueda atender a la diversidad de intereses, motivaciones y capacidades que, por lo

general, coexiste en el aula, de tal modo que todo el alumnado experimente un crecimiento

efectivo y un desarrollo real de sus capacidades.

La primera forma de conseguir la adecuación a la diversidad de intereses está determinada

por el alto grado de libertad y autonomía de las propuestas de trabajo, con pocos

condicionantes; esto supone una gran variedad de soluciones en función de los intereses y

capacidades de los alumnos.

En segundo lugar, se puede graduar la dificultad de las tareas mediante la mayor o menor

concreción de su finalidad. Esto supone al mismo tiempo condicionar más o menos la

autonomía del alumno.

En otros casos habrá que incentivar modificaciones, ampliaciones o mejoras de las propuestas

y fomentar así la creatividad y autonomía, dando respuesta de este modo a todas las

expectativas de los alumnos.

En el caso que sean necesarias adaptaciones curriculares no significativas, estas

consistirán fundamentalmente en la realización de ejercicios de menor exigencia y de tareas

adaptadas a sus cualidades y capacidades, muy guiadas y con la ayuda de sus compañeros

del equipo de trabajo. Para atender convenientemente a estos alumnos se requiere el apoyo

del Departamento de Orientación.

Asimismo se detectarán ritmos de aprendizaje elevados y alumnos hipermotivados o con

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niveles de inteligencia por encima de la media a los que se proporcionarán actividades

acordes que no frenen su aprendizaje. Se estimulará la participación de estos alumnos en

concursos o premios de ámbito nacional (Olimpiadas, Premio Extraordinario de Bachillerato,

Ruta Quetzal)...

14.- ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES Se tendrán en cuenta el conjunto de actividades extraescolares/complementarias del grupo a

lo largo del curso, y se intentará en la medida de lo posible ajustarlas en colaboración con

otros departamentos.

Actividades complementarias

Charlas, coloquios, exposiciones de interés que puedan surgir durante el curso. Se intentará

que las actividades tengan carácter interdisciplinar. En la fiesta Nacional de España, dedicada

este año a Aragón, los alumnos de 4º de ESO realizarán una webquest sobre el famoso

espectroscopista Miguel Catalán, nacido en Zaragoza, y expondrán sus conclusiones en un

póster digital.

Actividades extraescolares

Está previsto realizar salidas con los alumnos para visitar lugares que puedan contribuir a su

formación científica y humana. Entre ellas destacamos:

2º ESO

Visita a Tecnotown (2º trimestre)

3º de ESO

Visita a la Central Termoeléctrica de Montemartini (2º trimestre)

4º de ESO

Viaje a Florencia para visitar el museo de la Ciencia Galileo Galilei y la Iglesia de Santa

Croce. (2º trimestre)

Visita a la central termoeléctrica de Viterbo (2º trimestre)

1º de Bachillerato

Viaje a Florencia para visitar el museo de la Ciencia Galileo Galilei y la Iglesia de Santa

Croce. (2º trimestre)

2º de Bachillerato

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Visita al Instituto de Física Nuclear de Frascati

Asimismo se visitarán aquellas exposiciones temporales que sean de interés para una

enseñanza de calidad. Los profesores del departamento participarán y colaborarán en otras

actividades organizadas por otros departamentos.

15.- Procedimientos de evaluación de logro del proceso de enseñanza La evaluación del logro del proceso de enseñanza se hará constar en al documento

ANÁLISIS de las MATERIAS que elaboró la CCP en el curso pasado.

16.-Procedimientos de evaluación de la programación didáctica La evaluación de la programación didáctica se hará constar en el documento ANÁLISIS de la

PROGRAMACIÓN, elaborado por la CCP y aplicados ya el curso pasado.

.

17.- Cambios introducidos con respecto a la programación didáctica 2015-16.

Se han introducido aspectos metodológicos importantes, como la inclusión de glosarios de

vocabulario técnico en italiano y pruebas orales en 2º de BAC. También se han modificado los

criterios de calificación y procedimientos de evaluación del aprendizaje para 1º y 2º de

Bachillerato.

Así mismo, se han eliminado algunos contenidos mínimos y se han adicionado otros, tanto en

la ESO como en el Bachillerato.

Por último, se han modificado algunas de las actividades complementarias y extraescolares

propuestas.

En todo caso, a lo largo del curso se irán introduciendo las revisiones que se realicen tanto en

los contenidos y su distribución temporal, como en la metodología y evaluación dejando

constancia documental, en las actas del departamento, de estas modificaciones y

comunicándolas a los alumnos cuando les pueda afectar.

Así mismo se han cambiado las actividades extraescolares con el acuerdo de los miembros

del departamento.

Roma, a 5 de Octubre de 2017 Fdo. PILAR GARCÍA TELLAECHE

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