Prof.ssa Patrizia Gallucci

https://www.youtube.com/watch?v=EN__Dkkz3TQ

TAVOLA PERIODICA

GRUPPO

PERIODO

Gli elementi di uno stesso gruppo hanno ugual numero di elettroni esterni (di valenza)

Esiste corrispondenza tra numero quantico dello strato esterno e periodo

Esiste corrispondenza tra numero di elettroni esterni e il numero del gruppo A di appartenenza

In base al tipo di orbitale che si va riempiendo si possono suddividere gli elementi in 4 blocchi:

blocco s (I e II gruppo A), blocco p (III,IV;V,VI,VII,VIII gruppo A), blocco d (elementi di transizione) blocco f (attinidi e lantanidi)

BLOCCO s :metalli alcalini (I A) e metalli alcalino-terrosi (II A)

NON METALLI : ALOGENI (VII A)

GAS NOBILI (VIII) A

AFFINITA’ ELETTRONICA

RAGGIO ATOMICO

CARATTERE METALLICO

ELETTRONEGATIVITA’

L’ AFFINITA’ ELETTRONICA è l’energia in gioco

quando un atomo neutro prende un elettrone.

Aumenta in un periodo andando da sinistra verso destra e diminuisce in un gruppo andando verso il basso.

RAGGIO ATOMICO: è la metà della distanza tra due atomi di uno stesso elemento legati tra loro. Aumenta lungo un gruppo dall’alto verso il basso e diminuisce in un periodo andando da sinistra verso destra.

L’ELETTRONEGATIVITA’ è la tendenza di un atomo che ha formato un legame di attrarre più vicini a sé gli elettroni di legame.

Il suo valore diminuisce in un gruppo andando verso il basso. Aumenta in un periodo andando verso destra.

AFFINITA’ ELETTRONICA ELETTRONEGATIVITA’

Gli elementi di uno stesso gruppo hanno la stessa configurazione elettronica esterna ( elettroni di valenza) e quindi proprietà chimiche simili.

I gas nobili sono stabili e non formano legami,perché hanno 8 elettroni nel livello più esterno (ottetto).

• I metalli cedono gli elettroni dell’ultimo strato e raggiungono la configurazione del gas nobile che li precede nella tavola periodica. • I non metalli tendono invece a raggiungere l’ottetto del gas nobile che li segue, acquistando o mettendo in comune gli elettroni di valenza.