COLEGIO ESPIRITU SANTO “Servir es amar”

DEL VERBO DIVINO

Profesora: M. A. Raurich 2020. (T1)

Unidad 01: DISOLUCIONES QUIMICAS(OA 15)Explicar, por medio de modelos y la experimentación, las propiedades de las soluciones en ejemplos

cercanos, considerando:

El estado físico (sólido, líquido y gaseoso).

Sus componentes (soluto y solvente).

La cantidad de soluto disuelto (concentración).

MATERIA

SUSTANCIAS PURAS

SUSTANCIASSIMPLES

Misma clase de átomos o moléculas

Ca, Br, Xe

O2;H2; Cl2;O3

Diamante, Grafito

COMPUESTOS

2 o más elemento

s

H2O;CO2;CH4

MEZCLAS

HOMOGÉNEAS

DISOLUCIONES

HETEROGÉNEAS

COLOIDES SUSPENCIONES

Tipos de coloides según el estado físico

NOMBRE EJEMPLOS FASE DISPERSA MEDIO

DISPERSANTE

Aerosol sólido Polvo en el aire Sólido Gas

Geles Gelatinas, tinta, clara

de huevo

Sólido Liquido

Aerosol liquido Niebla Liquido Gas

Emulsión leche, mayonesa Liquido Liquido

Emulsión sólida Pinturas, queso Liquido Sólido

Espuma Nubes, esquemas Gas Liquido

Espuma sólida Piedra pómez Gas Sólido

5

DISOLUCIÓN

• Es una mezcla homogénea de dos o mas

sustancias químicas tal que el tamaño

molecular de la partículas sea inferior a 10--9 m.

• Se llama mezcla coloidal cuando el tamaño de

partícula va de 10-9 m a 2 ·10-7 m.

• Se llama suspensión cuando el tamaño de las

partículas es del orden de

2 ·10-7 m.

TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

COMPONENTES DE UNA DISOLUCION

SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y por lo tanto, se disuelve

SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y por lo

tanto, disuelve

EL AGUA COMO DISOLVENTE

El agua es el disolvente más universal, es decir, el líquido que más sustancias

disuelve y ello hace que sea una de las sustancias más

importantes en el ámbito de las disoluciones.

Soluto polar:

Si se disuelve en agua.

Soluto no polar:

No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no

polares.

Clasificación de disoluciones

Criterio de clasificación

Tipo de soluto (A)

No electrolíticas

Electrolíticas

Estado del disolvente (B)

Sólido

Líquido

Gaseoso

Relación proporcional entre soluto y

disolvente.

Insaturada/diluida

Saturada/Concentrada

Sobresaturada

Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución.

Concentradas o saturadas : Son aquellas que tienen gran cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución y por lo tanto, están próximas a la saturación. Existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente.

Sobresaturadas : Son las que contienen más soluto que el presente en las disoluciones saturadas.

Clasificación de disoluciones según su concentración:

Insaturada Saturada Sobresaturada

Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambios cualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierda están más

diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la derecha.

• Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metales

Ejemplos:

Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-Mn,W,V)

Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg – METAL)

Clasificación de disoluciones según su estado:

• Disoluciones liquidas

Sólido en liquido Liquido en liquido

Gas en liquido

Azúcar en agua

Sal en agua

Alcohol en agua CO2 en agua(Bebidas gaseosas)

• Disoluciones gaseosas

aire

smog

ELECTROLITOS

TABLA: Características de las disoluciones

electrolíticas y no electrolíticas

TABLA DE ELECTROLITOS

Solubilidad

Depende de:

•El soluto

•El disolvente

•Cantidad de ambos componentes (soluto +

disolvente)

•Temperatura

•Presión

Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en unacantidad determinada de disolvente, a una temperaturaespecífica.

NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE

Los solutos polares son solubles en solventes polares y los apolares en

solventes apolares.

“Lo semejante disuelve lo semejante”

EFECTO DE LA TEMPERATURA

La mayoría de los sólidos

aumentan su solubilidad al

aumentar la temperatura

para procesos endotérmico,

es decir, cuando se absorbe

calor del medio. En caso

contrario, cuando el proceso

es exotérmico un aumento

de temperatura disminuye la

solubilidad, como sucede

con la mayoría de los solutos

gaseosos en agua.

EFECTO DE LA TEMPERATURA

EFECTO DE LA PRESIÓN

La presión no afecta

demasiado la solubilidad

de sólidos y líquidos; sin

embargo, sí es muy

importante en la de los

gases. El aumento de la

presión produce un

aumento de la solubilidad

de los gases en los

líquidos.

Composición de las disoluciones

-Disolvente (mayor cantidad)

- Soluto (menor cantidad)

Pueden ser uno o varios

CONCENTRACIÓN:

Máxima cantidad de soluto disuelta en un disolvente determinado .

Unidades de concentración

-Molaridad.(M)

-molalidad.(m)

-Fracción molar.

-Porcentaje masa/masa (% m/m)

-Porcentaje masa/volumen(% m/v

-Porcentaje volumen/volumen (% v/v)

Físicas

Químicas