Hacemos pasar 5 L de sulfuro de hidrógeno, medido a 1 atm y 273 K, por una disolución que contiene 25 g de cloruro de cobre (II). Determina la masa de sulfuro de cobre (II) que se formará.

H2S(g) + CuCl2 (ac) SCu(s) HCl (ac) +

Hallamos los moles de H2S y los de CuCl2. Como reaccionan en la proporción uno a uno, el que se encuentre en menor cantidad en moles será el reactivo limitante.

2

n(H2S) = 5 L H2S · 1 mol H2S

22,4 L H2S= 0,223 mol H2S

n(CuCl2) = 25 g CuCl2 · 1 mol CuCl2

134,5 g CuCl2

= 0,186 mol CuCl2

El reactivo limitante es el CuCl2

Ahora tenemos en cuenta el reactivo limitante. Como el sulfuro de cobre (II) se forma en la proporción molar 1:1 con el cloruro, tenemos 0,186 mol de CuS.

m(CuS) = 0,189 mol · 95,5 g/mol = 17,8 g CuS