I. Principiul teoretic al lucrrii

Definim fenomenul de topire ca fiind trecerea unui corp din stare solid n stare lichid. Cldura necesar unitii de mas dintr-un solid pentru a se topi se numete cldur latent specific de topire. Aceast cldur este luat de corp de la o surs de cldur sau de la un corp mai cald. ntr-un calorimetru cu ap se introduce o bucat de ghea. Apa i calorimetru cedeaz cantitatea de cldur pe care gheaa o absoarbe pentru a se topi, iar apa rezultat din topire se va nclzi pn la temperatura final . Ecuaia calorimetric este: Qced = Qabs ( m1c1 + m2c2 )( t1 ) = m + mc2 ( t0 ) de unde m1 i m2 sunt masa calorimetrului i a apei, c1 i c2 cldurile lor specifice, t1 temperatura iniial a apei i calorimetrului, t0 temperatura de topire a gheii, - temperatura final, iar m masa gheii.

II. Materiale necesare calorimetru termometru cilindru gradat cuburi de ghea balana eprubet gradat

III. Mod de lucruSe msoar un volum (300 ml apa) cu ajutorul eprubetei gradate i se introduc n calorimetru. Se ateapt puin i se citete temperatura apei din calorimetru. n apa din calorimetru se pune ghea aflat la temperatura de -3C. Se agit uor, dup care se msoar temperatura de echilibru. Se msoar volumul final de ap cu ajutorul eprubetei gradate. Datele experimentale se trec ntr-un tabel i se prelucreaz pentru ca n final s se determine cldura specific de topire a gheii.

IV. Surse de erori Imprecizie in citirea temperaturilor Imprecizie in citirea maselor

Nr.Det. mc(Kg)cc(J/Kg*grad)ma(Kg)ca(J/Kg*grad)mg(Kg)cg(J/Kg*grad)ta(C)tg(C)(C)g

1.0.3353800.341850.02209022-3143,8843*105

V. Date experimentale

== (0.335*380+0.3*4185)(14-22)+0.02*2090(0+3)+0.3*4185(14-0)0.02

=(127.3+1255.5)*(-8)+418*3+17577 =-11062.4+1254+175770.020.02

= 388430= 3,8843*105