REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAUNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL

LIBERTADORINSTITUTO PEDAGÓGICO LUÍS BELTRÁN PRIETO

FIGUEROABARQUISIMETO, ESTADO LARA

Barquisimeto, Noviembre 2014

Terreo

Elementos Metálicos

Elementos no Metálicos

- Lustre y brillos característicos.- sólidos, maleables y dúctiles.- Buena conductividad eléctrica.- La mayor parte de sus óxidos son sólidos iónicos básicos.- En disolución acuosa existen principalmente como cationes.

- Sin ilustre, son de varios colores.- Sólidos quebradizos, duros o blandos.- Malos conductores del calor y la electricidad.- La mayor parte de sus óxidos son compuestos moleculares ácidos.- En solución acuosa existen como aniones.

Metaloides

- Pueden ser tanto brillantes como opacos.- Estado sólido a temperatura ambiente. - Mejores conductores de calor y de electricidad que los no metales.- Sigue una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. 

Los bloques s y p corresponden a los elementos representativos (M y NM) Los elementos del bloque d se denominan elementos de transición (M) El bloque f está integrado por los elementos de transición interna, (M)

República Bolivariana de VenezuelaUniversidad Pedagógica Experimental Libertador

Instituto Pedagógico de Barquisimeto“Luis Beltrán Prieto Figueroa”

Carga Nuclear

Estudiantes: Mariany Bermúdez.

Yambel Virguez .Henry Pérez .

María Espinoza. Sección: 2QU01

Carga Nuclear:

Elemento Z Protones ElectronesCarbono (C) 6 6 6Cloro (Cl) 17 17 17Arsénico (As) 33 33 33Oro (Au) 79 79 79Oxigeno (O) 8 8 8Hidrogeno (H) 1 1 1Nitrógeno (N) 7 7 7Azufre (S) 16 16 16Fosforo (P) 15 15 15Sodio (Na) 11 11 11

Es el número de protones presentes en el núcleo atómico de un elemento y es exactamente igual al número de electrones, cuando el átomo es neutro.Cada elemento posee un número atómico característico (lo que permite su identificación) el cual define su comportamiento químico.

En el caso de un átomo eléctricamente neutro se cumple.

Ejemplos:

Carga Nuclear EfectivaLa carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo polielectrónico. El término "efectiva" se usa porque el efecto pantalla de los electrones más cercanos al núcleo evita que los electrones en orbitales superiores experimenten la carga nuclear completa. Es posible determinar la fuerza de la carga nuclear observando el número de oxidación del átomo.En un átomo con un electrón, el electrón experimenta toda la carga del núcleo positivo. En este caso, la carga nuclear efectiva puede ser calculada usando la ley de Coulomb.

Variación de la Carga Nuclear en un Periodo y Grupo de la Tabla Periódica

Propiedades Periódicas y sus variaciones en la tabla:

1.-Radio atómico2.-Radio iónico3.-Potencial de ionización.4.-Afinidad electrónica5.-Electronegatividad y carácter metálico.

El Radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.

Radio Atómico

Los radios atómicos se indican a menudo en angstroms A( 10-10m), nanómetros (nm, 10-9 m) picometro (pm, 10-12 m).

Radio Atómico

Variación periódica del Radio atómico.• Aumentan hacia abajo en un grupo (en cada nuevo periodo los electrones más externos ocupan niveles que están más alejados del núcleo, los orbitales de mayor energía son cada vez más grandes, y además, el efecto de apantallamiento hace que la carga efectiva aumente muy lentamente de un periodo a otro).• Disminuyen a lo largo de un periodo (los nuevos electrones se encuentran en elmismo nivel del átomo, y tan cerca del núcleo como los demás del mismo nivel.El aumento de la carga del núcleo atrae con más fuerza los electrones y elátomo es más compacto).• En el caso de los elementos de transición, las variaciones no son tan obvias yaque los electrones se añaden a una capa interior, pero todos ellos tienen radiosatómicos inferiores a los de los elementos de los grupos precedentes IA y IIA.Los volúmenes atómicos van disminuyendo hasta que llega un momento en elque hay tantos electrones en la nueva capa que los apantallamientos mutuos ylas repulsiones se hacen importantes, observándose un crecimiento paulatino tras llegar a un mínimo.

Variación periódica• Los iones positivos sencillos son siempre más pequeños que los átomos de los que derivan y, al aumentar la carga positiva, su tamaño disminuye.• Los iones sencillos cargados negativamente son siempre mayores que los átomos de los que derivan. El tamaño aumenta con la carga negativa.• Dentro de un grupo, las diferencias entre los radios atómicos e iónicos son muy parecidas. Para iones con la misma carga, el tamaño aumenta conforme bajamos por un grupo de la tabla periódica. Un aumento en el número cuántico principal del orbital ocupado más externo de un ion, aumenta también el tamaño del ion así como el del átomo del que deriva

La estructura y la estabilidad de los sólidos iónicos depende de manera crucial del tamaño de los iones.Éste determina tanto la energía de red del sólido como la forma en que los iones se empacan en el sólido.El tamaño de un ión depende de:• Su carga nuclear.• Número de electrones.• Orbitales en los que residen los electrones de la capa exterior.

Radio Iónico

Fundamentos de Química

Prof. Migdanny Uris.

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAREPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAUNIVERSIDAD PEDAGOGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR UNIVERSIDAD PEDAGOGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR

INSTUTUTO PEDAGOGICO DE BARQUISIMETO INSTUTUTO PEDAGOGICO DE BARQUISIMETO LUIS BELTRAN PRIETO FIGUEROALUIS BELTRAN PRIETO FIGUEROA

01 / 11/ 201401 / 11/ 2014

INTEGRANTES:ZULAY MONTERO

DAVID FLORESXIODILMAR ESCALONAMARIANGEL MELENDEZ

PROPIEDADES PERIODICAS Y SUS PROPIEDADES PERIODICAS Y SUS VARIACIONES EN LA TABLA VARIACIONES EN LA TABLA

PERIODICAPERIODICA

- PRIMERA ENERGIA DE IONIZACIONPRIMERA ENERGIA DE IONIZACION

- AFINIDAD ELECTRONICA- AFINIDAD ELECTRONICA

- ELECTRONEGATIVIDADELECTRONEGATIVIDAD

PROPIEDADES PERIODICAS Y SUS VARIACIONES PROPIEDADES PERIODICAS Y SUS VARIACIONES EN LA TABLA PERIODICAEN LA TABLA PERIODICA

Son propiedades que presentan los Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que átomos de un elemento y que

varían en la tabla periódica varían en la tabla periódica siguiendo la periodicidad de los siguiendo la periodicidad de los

grupos y periodos de ésta.grupos y periodos de ésta.

PROPIEDADES PERIODICAS Y SUS VARIACIONES PROPIEDADES PERIODICAS Y SUS VARIACIONES EN LA TABLA PERIODICAEN LA TABLA PERIODICA

PRIMERA ENERGIA DE IONIZACION PRIMERA ENERGIA DE IONIZACION

PRIMERA ENERGIA DE IONIZACION PRIMERA ENERGIA DE IONIZACION

Se llama afinidad electrónica, a la energía Se llama afinidad electrónica, a la energía asociada al proceso en el que un átomo neutro, asociada al proceso en el que un átomo neutro, aislado y en su estado fundamental, capta un aislado y en su estado fundamental, capta un

electrón y forma un ión negativo estable. de algún electrón y forma un ión negativo estable. de algún modo viene a indicar la "facilidad con que el átomo modo viene a indicar la "facilidad con que el átomo

puede aceptar al electrón".puede aceptar al electrón".

AFINIDAD ELECTRONICAAFINIDAD ELECTRONICA

AFINIDAD ELECTRONICAAFINIDAD ELECTRONICA

La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer los electrones de otro átomo en un

enlace químico

ELECTRONEGATIVIDADELECTRONEGATIVIDAD

ELECTRONEGATIVIDADELECTRONEGATIVIDAD

Escala de Pauli

EL ESTADO DE OXIDACIÓN ES EL ESTADO DE OXIDACIÓN ES INDICADOR DEL GRADO DE INDICADOR DEL GRADO DE

OXIDACIÓN DE UN ÁTOMO QUE OXIDACIÓN DE UN ÁTOMO QUE FORMA PARTE DE UN FORMA PARTE DE UN

COMPUESTO U OTRA ESPECIE COMPUESTO U OTRA ESPECIE QUÍMICA.QUÍMICA.