presentación la materia, transformaciones quimicas
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La materia por dentro
¿CÓMO SON LAS COSAS?
En el granito, se observan partes diferentes.
El papel satinado parece uniforme.
También el oro presenta un aspecto uniforme.
pero
Al observar el papel con lupa, se aprecia que sólo es uniforme en
apariencia.
El oro mantiene su aspecto uniforme.
pero Con un microscopio se aprecia que también el oro posee una
estructura discontinua.
COMPORTAMIENTO DE LAS SUSTANCIAS AL MEZCLARSE
Al mezclarlos Al mezclarlos
50 cm 3 de arena
350 cm de grava
411 gr
3
Menos de 100 cm
La masa se conserva
411 gr
sólido + sólido líquido + líquido sólido + líquido
350 cm de alcohol
3
Menos de 100 cm
363 gr
La masa se conserva
363 gr
249 gr
CS2
Al mezclarlos
azufre
350 cm de agua
Igual volumen
La masa se
conserva
249 gr
GASES LÍQUIDOS SÓLIDOS
MODELO CINÉTICO DE LA MATERIA
Fluido Fluido
Forma variable
Volumen variable Volumen fijo
Forma variable Forma fija
Volumen fijo
Cuerpo rígido
Sus partículas ejercen presión sobre las
paredes del recipiente.
Sus partículas se deslizan unas sobre otras sin separarse.
Sus partículas se sitúan en posiciones
fijas.
80
40
70
20
CÓMO SE COMPORTAN LOS GASES
Matraz cerrado
El agua es desplazada
Gas
Al aumentar la temperatura Al aumentar la temperatura Si la temperatura no cambia
El volumen disminuye
El gas aumenta de volumen
Gas Matraz abierto
Agua
Aumenta la presión
del gas
ManómetroÉmbolo
Manómetro
Al aumentar la presión
20
CÓMO SE COMPORTAN LOS LÍQUIDOS
Manómetro
Al aplicar una fuerza
El volumen casi no varía
30
Al aumentar la temperatura
Líquido de termómetro
El líquido aumenta de
volumen
La presión aumenta
Émbolo
FENÓMENOS DE SUPERFICIE EN LÍQUIDOS
Gota de agua con forma aproximadamente esférica
Menisco del agua Sobre la superficie pueden flotar objetos
metálicos ligeros
Las partículas de la superficie de
los líquidos son atraídas por las
del interior del líquido con más
fuerza que por las del aire exterior.
esto es Tensión superficial.
CÓMO SE COMPORTAN LOS SÓLIDOS
Anillo de Gravesande
La bola sólida pasa por el anillo.
El sólido se dilata y no pasa por el
anillo.
Al calentar la bola
La piedra mantiene su
forma aunque cambie de recipiente.
Si tratamos de deformar un sólido...
Unos son elásticos Otros se rompen
CAMBIOS DE ESTADO
DE SÓLIDO A LÍQUIDO
DE LÍQUIDO A GAS
Al aumentar la temperatura
El sólido pasa a líquido
El agua se evapora a cualquier
temperatura
Fusión
La organización del sólido
desaparece
A una determinada presión...
La temperatura de ebullición del agua es siempre
la misma
100°
LÍQUIDOLÍQUIDO
ORDENA TUS IDEAS
porque sus partículas
se puede encontrar en estado
SE MANTIENEN UNIDAS EN
POSICIONES FIJAS
SE MANTIENEN UNIDAS EN
POSICIONES FIJAS
SÓLIDOSÓLIDO GASGAS
VOLUMEN VARIABLEVOLUMEN VARIABLE
FORMA VARIABLE
FORMA VARIABLE
VOLUMEN CONSTANTE
VOLUMEN CONSTANTE
FORMA VARIABLE
FORMA VARIABLE
VOLUMEN CONSTANTE
VOLUMEN CONSTANTE
FORMA FIJA
FORMA FIJA
SE MANTIENEN UNIDAS PERO SE DESLIZAN
UNAS SOBRE OTRAS
SE MANTIENEN UNIDAS PERO SE DESLIZAN
UNAS SOBRE OTRAS
SE ATRAEN DÉBILMENTE Y TIENEN
GRAN MOVILIDAD
SE ATRAEN DÉBILMENTE Y TIENEN
GRAN MOVILIDAD
porque sus partículas porque sus partículas
presenta presenta presenta
LA MATERIALA MATERIA
Transformaciones químicas
La materia se transformaObservamos cambios en la
materiaPara separar una mezcla de arena y sal
1 Añadimos agua para disolver la sal
2 Filtramos paraseparar la arena
3 Evaporamos para recoger la sal
Un cambio físico no altera la
naturaleza de las sustancias que
intervienen en él
Un cambio químico altera la naturaleza de las sustancias
que intervienen en él
Las transformaciones que ocurren en un cambio químico se llaman reacciones químicas. Se escriben de la siguiente forma:
REACTIVOS PRODUCTOS
El papel se transformaen cenizas y humo
Observamos sustancias nuevas
1 En el globo hay bicarbonato sódico. En la botella vinagre
2 El bicarbonato cae sobre el vinagre: se forma un gas
3 Al pasar el gas por agua de cal, la enturbia: es dióxido de carbono
• La aparición del gas dióxido de carbono es consecuencia de un cambio químico
• También lo es el enturbiamiento del agua de cal
Observamos cambios de color
1 El tubo contiene tinta 2 Añadimos lejía: la tinta pierde color
La aparición de sólidos, el desprendimiento de gases, y el cambio de color son signos visibles de la formación de nuevas sustancias en las reacciones químicas
Se ha producido un cambio químico porque las sustancias iniciales se han transformado en otras distintas
Observamos cambios de temperatura
1 En una disolución de sulfato de cobre añadimos cinc.
2 Unos minutos después, el color azul de la disolución se debilita.
En las reacciones químicas, además de aparecer sustancias nuevas se intercambia energía.
El cambio de color es una prueba de que se ha producido una reacción química y la variación de temperatura indica que se ha producido un intercambio de energía
La temperatura
es de 13 ºC
La temperatura
es de 29 ºC
Otras manifestaciones energéticas
El intercambio de energía, en las reacciones químicas, se manifiesta otras veces como luz, ondas expansivas, sonido, etc
En la pila se realiza la reacción química entre el cinc y el sulfato de cobre. Se
desprende energía eléctrica
Al quemarse pólvora con otras sustancias químicas se desprende gran cantidad de
energía luminosa
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Gas Gas Sólido
Partículas de helio
Partículas de carbono
Partículas de oxígeno
Constituidas por átomos
Tienen masa
Se toma como unidad (u) la masa del átomo de
hidrógeno12 átomos de
hidrógeno1 átomo de
carbono16 átomos de
hidrógeno1 átomo de
oxígeno
EL SISTEMA PERIÓDICO:1
Metales
Semimetales
No metales
Inertes
Negro sólido
Azul líquido
Rojo gas
Violeta artificial
Final
EL SISTEMA PERIÓDICO: 2
HHidrógeno
1
FeHierro
26
55,85At
Astato
85
(210)Br
Bromo
35
79,90NeNeón
10
20,18
1,008
Nombre
Número atómicoSímbolo
Masa atómica
Metal Sólido Semimetálico
Artificial No metal
Líquido Inerte Gas
Dispositivo para ver cómo el agua se descompone en sustancias más
sencillas
COMPUESTOS QUÍMICOS
Electrólisis
Acercamos una cerilla
Acercamos una cerilla
Oxígeno
Hidrógeno
Molécula de agua
Gas producido por el electrodo
negativo Rodeamos el tubo con
un paño
Gas producido por el electrodo
positivo
Explosión
Se aviva el fuegoTubos de
ensayo con agua Electrodo
s
Pila eléctrica
MASA MOLECULAR
Masa molecular
Molécula de dióxido de carbono
CO2
Masa atómica
C12 2·6 44 U+ =
Masa de 1 molécula de
CO2
Masa de 44 átomos de hidrógeno
Son iguales
1 átomo de
carbono
2 átomos de oxígeno
Masa atómica
O2+
QUÉ OCURRE EN LAS REACCIONES QUÍMICAS
+
=
Alambre de cobre
Disolución de nitrato de plata
+
=
PlataDisolución de
nitrato de cobre
+
CONSERVACIÓN DE LA MASA
Se efectúa la reacción
Cloruro de sodio (NaCl)
Nitrato de plata
(AgNO3)
La balanza marca 250 gr
La balanza marca 250 gr
Disolución de nitrato de
sodio (NaNO3)
Precipitado de cloruro de plata (AgCl)
Volvemos a pesar
Reacciones de síntesis
1 Se pone azufre en un crisol y se inflama
2 Al arder se desprendeun gas de olor picante
3 Por ser nocivo introducimos el crisol en un frasco
Azufre (sólido) + oxígeno (gas) dióxido de azufre (gas)
Se produce una reacción de síntesis cuando varias sustancias se unen para formar una sola
Reacciones de descomposición
1 Se coloca mármol en un crisol
2 Calentamoshasta 900ºC
3 Se forma cal viva
Carbonato de calcio (sólido) óxido de calcio (sólido) + dióxido de carbono (gas)
Un reacción es de descomposición cuando un compuesto se transforma en dos o más sustancias distintas
Reacciones de combustión
• En este tipo de reacciones se libera una gran cantidad de energía• Generalmente transcurren a gran velocidad• La mayor utilidad de este tipo de reacciones es la producción de energía
Combustible + oxígeno productos de reacción + energía
En las combustiones se libera una gran cantidad de energía en poco tiempo
Combustión de madera Combustión de alcohol Combustión de gas
Reacciones de neutralización
Las sustancias pueden clasificarse en
Ácido + base sal + agua
Los ácidos reaccionan con las bases, perdiendo ambos sus propiedades características y originando sustancias neutras
Los ácidos del vinagre y del limón neutralizan el efecto dañino del jabón sobre el pelo
• Ácidas: como el vinagre• Básicas: como el amoniaco• Neutras: como el agua
EL AJUSTE DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Agua Hidrógeno + Oxígeno
H2O H2 + O2
1 átomo de O
ajustamos H2O H2 + O22 ajustamos 2H2O H2 + O2
2 átomos de O 4 átomos de H 2 átomos de H
2
+
2 átomos de O2 átomos de H 2 átomos de O
4 átomos de H
¡¡ AJUSTADA !!
REACCIONES NUCLEARES
Átomos de hidrógeno a gran temperatura, chocando entre sí.
Al chocar, dos átomos pueden quedar fusionados formando un
átomo de helio.
Átomos de helio
1H + 1H 2HeNúmero atómico
1H + 2He 3Li
2He + 2He 4Be
Los elementos químicos se han
formado a partir de reacciones nucleares
en las estrellas.
4Be + 2He 6C
ORDENA TUS IDEAS
SÍMBOLOSSÍMBOLOS FÓRMULASFÓRMULAS
UNA CLASE DE ÁTOMOSUNA CLASE DE ÁTOMOS
se clasifican en
pueden experimentar
VARIAS CLASES DE ÁTOMOS
VARIAS CLASES DE ÁTOMOS
CAMBIAN SU NATURALEZACAMBIAN SU NATURALEZA
ECUACIONES QUÍMICAS
ECUACIONES QUÍMICAS
SE CONSERVA LA MASA
SE CONSERVA LA MASA
dondese representan por
en las que
se representan mediantese representan mediante
formados por formados por
REACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES QUÍMICAS
LAS SUSTANCIAS PURASLAS SUSTANCIAS PURAS
ELEMENTOSELEMENTOS COMPUESTOSCOMPUESTOS
