preparação e diluição de soluções
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Relatório sobre Preparação e diluição de soluções, no âmboito de Fisica e quimíca A. trabalho realizado em 30/01/10. Ruben Almeida Comentem por favorTRANSCRIPT
Escola Secundária Dr. João Carlos Celestino Gomes - Ílhavo
Física e Química A
Preparação e Diluição de Solucões
Realizado por:Rúben Almeida nº25 10ºA
Grupo 2 (turno 2)
Índice
Capa…………………………………………………..……………………………………………………1
Actividade Prático-laboratorial 2.1
Ilustração 1 João CostaIlustração 1 Rúben Almeida
Ilustração 3 Eliana Mirassol
Ilustração 4 Resultado
Índice……………………………………………………………………………………………………….2
Questão Problema……………………………………………………………….……………….………3
Introdução………………………………………………………………………………….………….…..3
Objectivo………………………………………………………………………..…………………..……..4
Material, equipamento e reagentes……………………………………………………………………4
1ªParte
Pesagem do soluto…………………………………………………………………..…..…….5
Determinar a massa do soluto a diluir………………………………..…..………………….5
Dados……………………………………………………………………………………….…...5
Dissolução do sal…………………………….………………………………………….……..6
Visualização Correcta………………………..……………………..……..……………………7
2ªParte
Procedimento…………………………………..…………………………………..…………...8
Dados………………………………………………………………………………….…………9
Observações……………………………………………………………….……………….….………..10
Conclusão……………………………………….……………………………………………….………11
Questão Problema
Actividade Prático-laboratorial 2.1
Como preparar uma solução aquosa de sulfato de cobre pentahidratado? 1ºParteComo preparar uma solução, a partir da anterior, com factor de diluição 5? 2ªParte
Introdução
A solução é toda a mistura homogénea de duas ou mais substâncias, e é impossível separar o soluto do solvente por processos físicos. As soluções são constituídas por moléculas ou iões. Estas soluções podem ser classificadas de acordo com o estado da matéria, sólido, líquido ou gasoso, de acordo com a condução de corrente eléctrica e também de acordo com as quantidades proporcionais de soluto e solvente.
Em relação à quantidade de soluto, há três tipos de soluções: soluções diluídas, concentradas e saturadas. Quanto maior for a quantidade de soluto presente num dado volume de solução, maior é a sua concentração. Por isso, nas soluções mais concentradas existe maior quantidade de soluto do que nas soluções diluídas, para um mesmo volume de solução.
O sulfato de cobre (II) ou sulfato cúprico, CuSo4, é um composto químico que existe sob algumas formas, que se diferenciam pelo seu grau de hidratação. Na sua forma de pentahidratada (CuSO4.5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. Arcaicamente era chamado de vitríolo azul e pedra-azul.
Objectivo
Actividade Prático-laboratorial 2.1
Preparar 100.0 cm3 de uma solução aquosa de sulfato de cobre pentahidratado 0,017 mol dm-3, e em seguida, realizar a sua diluição e determinar a concentração da solução diluída.
Material, equipamento e reagentes
Balança de precisão ± 0,01 g
Espátula
Esguicho com água desionizada
Pipeta volumétrica de 25 mL
Pipetador
Vareta
Conta gotas
Papel absorvente
Funil
Gobelé de 100 mL
2 balões volumétricos de 100 e 50 mL
CuSO4.5H2O
Actividade Prático-laboratorial 2.1
1ª Parte Preparação da Solução
Pesagem do soluto
1.Colocar o gobelé sobre a balança e tara-la (tecla T).
2.Com a ajuda de uma espátula colocar o sal, pouco a pouco, no gobelé sem deixar o sal cair no prato da balança.
3.Tentar obter um valor próximo do pretendido.
4.Registo do valor exacto da massa.
Determinar a massa do soluto a diluir
1.Calcular a quantidade química de soluto a partir da relação n=mM
.
2.Determinar a concentração molar de soluto (C) na solução a preparar a partir da
definição de concentração c=nV
.
Dados
C: 1.72x 103mol0,100dm3
= 0.017 mol.dm-3
V: 100 cm3
M(CuSO4.5H2O): 249.68 g.mol
m: 0.43g
n: 0,43 g
249,68g .mol−1 = 1.72x10-3mol
Dissolução do sal
Actividade Prático-laboratorial 2.1
Ilustração 5 Esquema de Montagem
1.Adicionar cerca de 25 mL de água desionizada ao copo que contém o sal; com a vareta agitar até completa dissolução.
2.Transferir a solução para o balão volumétrico; lavar a vareta, o copo e o funil com pequenas porções de água desionizada e transferir estas águas para o balão.
3.Adicionar água desionizada até ao traço de referência com a ajuda da pipeta volumétrica; agitar para homogeneizar.
4.Rolhar e rotular indicando a concentração exacta da solução, calculada a partir da massa utilizada, o nome da solução e da sua preparação.
Visualização Correcta
Actividade Prático-laboratorial 2.1
Procedimento
1. Medir com a pipeta volumétrica 25 mL da solução anterior e transferir para um balão volumétrico de 50 mL
2. Adicionar água desionizada até ao traço de referência; agitar para homogeneizar.
3. Observar e analisar ambas as soluções.
Ilustração 7 Preparação de soluções por diluição rigorosa
Ilustração 8 Solução Diluída
Dados
Actividade Prático-laboratorial 2.1
f=5
f = Vsoluçã odiluidaVsol concentrada
f =
C .sol . concentradaC . sol . diluida
Ci= 0.017 g.mol-3
Vi= 10 dm3
Cf= ?
Vf= 50 dm3
Cf = 0,0175
= 3.4x10 mol.dm-3
OU
0,017x10 = Cf x 50 Cf=0,017 x1050
Cf=3.4x10-3 mol.dm-3
Actividade Prático-laboratorial 2.1
CixVi=CfxVf
Observações
A solução diluída ficou mais clara do que a solução concentrada
Actividade Prático-laboratorial 2.1
Conclusão
No final desta experiência reparámos que a solução dos balões volumétricos era diferente na sua cor, ou seja, a solução do balão volumétrico de 100 mL estava mais concentrada e a sua cor era de um azul mais intenso enquanto a do balão volumétrico de 50 mL, que estava mais diluída, tinha um azul mais “morto”.
O meu grupo trabalhou muito bem na minha opinião, atingiu os objectivos propostos, apesar do arranque não ter sido o mais desejado, embora isso tivesse sido geral. Com este trabalho adquirimos experiência que nos aumentou o conhecimento laboratorial, manuzeio dos instrumentos de laboratório e como preparar soluções.
Actividade Prático-laboratorial 2.1