REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

I.U.P. “SANTIAGO MARIÑO”

EXTENSION MARACAY

Post Laboratorio Nº4

Titulaciones Redox

Bachiller: Guevara Eduardo

CI: 22294998 Sección y Escuela:

RC (44)

JUNIO 2013

1. Porque al agregar la solución acidulada de permanganato de potasio a la solución cambia de color?

El permanganato de potasio es oxidante. Al agregarlo acidulado, este reacciona oxidando el sulfato ferroso a férrico (de 2+ a 3+). El ión férrico suele tener un color característico tirando a la gama de rojo a marrón.

2. ¿Qué sucedió al permanganato de potasio y al sulfato ferroso durante la reacción?

El permanganato de potasio se reduce y el sulfato ferroso se oxida y se vuelve sulfato ferrico.

3. Escriba la ecuación balanceada para la reacción entre el permanganato de potasio y el sulfato ferroso. Escriba la reacción en medio básico.

FeSO4 + KMnO4 -> KMnSO4  + FeO4

4. ¿Cuál de los metales ensayados en la parte II se oxido con la acción de ambas disoluciones de los iones metálicos? ¿Cuál ha sido oxidado por uno de los iones metálicos solamente? ¿Cuál no fue oxidado por ninguno de los iones metálicos?

El metal que se oxida es el hierro,

5. Escriba las reacciones totales completas para los casos donde exista reacciones de oxidación – reducción entre metales e iones metálicos.

6. Escriba la ecuación química de la reacción de cuprado

7. ¿Cuál es un agente oxidante?

Es un elemento que propicia la oxidación, es decir, la acción del oxigeno en otro elemento, por ejemplo, el agua es un agente oxidante de ciertos metales como el hierro.

8. Que es un agente reductor?

Un agente reductor es aquel que reduce a un agente oxidante traspasándole electrones a este último. Existe un método químico conocido como reacción de oxidación-reducción, o también llamado como reacciones redox, esta reacción se considera como reacciones de transferencia de electrones. Asimismo, La mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. En una reacción redox consiste en dos semireacciones, una semi-reacción implica la perdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida, mientras que en la otra semi-reacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones, uno actúa como oxidante y el otro como reductor.

9. Que es oxidación?

La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal ceden electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox.

10. Que es reducción?

Es la ganancia de electrones por parte de cualquier especie química (átomo, molécula o ion), por eso, se reduce el Nº de oxidación. Siempre va acompañada de una oxidación o (ganancia de electrones por parte de la otra especie que reacciona).

11. Calcular el 90% del volumen de requerido para efectuar la valoración de una disolución de oxalato de potasio es 0,1mol/l con una disolución de permanganato es 0,1mol/l