UNIVERSIDAD VERACRUZANA“FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS”

PRÁCTICA N° 5: “CURVAS DE NEUTRALIZACIÓN”

EXP. EDUC: QUÍMICA ANALÍTICA.

DOCENTE: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA.

EQUIPO 1 IQ-302:

VICTOR MANUEL MARTÍNEZ JIMÉNEZFLAVIO CÉSAR FRANYUTTI VILLEGASGUILLERMO DOMÍNGUEZ HERRERA

ARED ROS REYES MARTÍNEZ

DIAGRAMA DE BLOQUESColocar una solución de NaOH 0.1 N en una bureta hasta el aforo. Sujetar la bureta en un soporte metálico con una pinza para bureta.

Calcular el pH teórico de las soluciones acidas y alcalinas. Verificar la calibración del potenciómetro, midiendo el pH de la solución buffer.

Tomar una alícuota de solución HCl 0.1 N y depositar en un vaso de precipitado de 250 ml. Diluir la solución del acido a 100 ml con agua destilada y colocar en el una capsula magnética y poner en el agitador magnético.

CURVA DE TITULACIÓN ÁCIDO FUERTE – BASE FUERTEColocar el soporte metálico con la bureta que contiene el NaOH 0.1 N cerca del agitador y que quede encima del vaso . Introducir los electrodos en la solución del vaso. Accionar el agitador magnético de manera que la capsula gire suavemente. Registrar el pH de la solución antes de adicionar el titulante. Adicionar 5 ml de NaOH y registrar volumen y pH. Hacer lo mismo con 10, 15, 20 ml de titulante. Agregar por intervalos de 1 y 0.1 ml hasta alcanzar el punto de equivalencia. Registrar 2 lecturas mas con 5 y 10 ml mas de titulante. Graficar.

CURVA DE TITULACIÓN ÁCIDO DEBIL – BASE FUERTETomar una alícuota de acido acético 0.1 N y depositar en un frasco de 250 ml. Calcular el pH teórico considerando la Ka del ácido. Diluir la solución con 100 ml de agua destilada. Colocar en el agitador magnético agregando indicador de fenolftaleína. Colocar los electrodos del potenciómetro y accionar el agitador magnético registrando el pH inicial. Adicionar 5 ml de NaOH 0.1 N y registrar el pH inicial. Repetir los mismos pasos que la titulación anterior. Adicionar 5 y 10 ml de titulante en exceso. Registrar el pH. Graficar los datos y comparar.

CURVA DE TITULACIÓN ÁCIDO DEBIL – BASE FUERTEColocar en una bureta una solución de HCl 0.1 N. Tomar una alícuota de NH4OH y depositar en un frasco de 250 ml colocándolo en el agitador. Calcular el PH teórico del NH4OH tomando en cuenta la Kb. Diluir la solución hasta 100 ml con agua destilada y colocar naranja de metilo. Colocar los electrodos y accionar el agitador. Registrar el pH inicial. Añadir 5 ml de HCl 0.1N y registrar el pH. Repetir los mismos pasos que las titulaciones anteriores. Adicionar 5 y 10 ml de titulante en exceso y registrar el pH

1. ¿El pH en el punto de estequiométrico de una titulación de un acido débil con una base fuerte, será acido, alcalino o neutro?

En el punto de equivalencia (cuando se añaden el mismo número de equivalentes de base y ácido) el pH > 7 (alcalino)

2. ¿El pH en el punto de estequiométrico de una titulación de una base débil con un ácido fuerte, será acido, alcalino o neutro?

En el punto de equivalencia (cuando se añaden el mismo número de equivalentes de base y ácido) el pH < 7 (ácido)

3. Investigar la toxicidad de los reactivos empleados en la práctica.

HCl NaOH NH4OH CH3COOH Fenoltaleína Naranja de metilo

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO

CALCULOS Y OBSERVACIONES

pH (HCl 0.1 N) Ml de titulante añadido

(NaOH 0.1N)

0.95 0 ml

1.11 5 ml

1.39 10 ml

1.90 15 ml

5.76 20 ml

6.97 22.7 ml

7.03 22.8 ml

10.39 27,75ml

10.90 32.75 ml

CURVA DE TITULACIÓN ACIDO FUERTE – BASE FUERTE

pH (CH3COOH) Ml de titulante añadido (NaOH

0.1N)

2.94 0

4.20 5

4.59 10

4.89 15

5.19 20

5.33 22

5.49 24

5.71 26

6.05 28

6.80 30

11.44 38

11.92 46

CURVA DE TITULACIÓN ÁCIDO DÉBIL – BASE FUERTE

Nota: La curva de titulación acido fuerte – base débil (HCl – NH4OH) ya no pudo hacerse por falta de aparatos y equipos.

PRODUCTOS OBTENIDOS E INFOGRAFIA

www. ehu.es/biomoléculas/ph/neutra.htm#n2

www. ehu.es/biomoléculas/ph/neutra.htm#n3

http://www.quimica.unam.mx