Practica 7 Ácidos y bases duros y blandosGrupo : 3 Gaveta: 12Alumnos:

Alejo Munguía Silvia Jiménez Páez Víctor Munguía Martínez Diana Melisa Reyes Piña Dina Areli

INTRODUCCION

R.G. Pearson propuso que los ácidos y las bases de Lewis podían clasificarse como duros o blandos. Con base en estas categorías Pearson demostró que en general una reacción procede en la dirección que aparea el ácido más blando con la base más blanda y el ácido más duro con la base más dura.

Los ácidos duros son también conocidos como iones metálicos de clase a, comprenden la mayor parte de los iones metálicos de la tabla periódica; se caracterizan por su baja electronegatividad y, en muchos mas casos, por tener alta densidad de carga, forman enlaces fuertes con bases duras. Mientras que los ácidos blandos también conocidos como iones metálicos de clase b, tienen baja densidad de carga y tienden a encontrase entre los iones metálicos de mas alta electronegatividad se polarizan con facilidad, tienen a formar enlaces covalentes. Los ácidos intermedios por otro lado forman una frontera entre los ácidos blandos y duros, tiene valores intermedios de densidad de carga.

Las bases duras son también llamadas ligandos de clase a son especies ligadas a fluor y/o oxigeno. Las base blandas son llamadas ligandos de clase b son los no metales menos electronegativos; generalmente son grandes y polarizables, tienden a favorecer la formación de enlaces covalentes, tienen un estado de oxidación bajo. Las bases intermedias también son llamadas ligandos ambientados

OBJETIVOS

Por medio de lo observado clasificar las especies a reaccionar en ácidos y bases duros, blandos o intermedios

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Experimento 1

Coloca 1 mL de las disoluciones de los cationes de prueba en diferentes tubos de ensaye y, a cada uno, añádele 1 mL de la disolución de F. Anota tus observaciones en la tabla 1.Repite la operación, sólo que en esta ocasión adiciona I. Registra lo que observes en la tabla 1 y en la misma intenta clasificar a estos ocho ácidos como duros, blandos o intermedios

Experimento 2

Ahora vas a corroborar el comportamiento de algunos de estos ácidos frente a otra base, el S2-

Toma cinco tubos de ensaye y en cada uno añade 1 mL de una sóla de las disoluciones de los siguientes cationes: Mg2+, Ni2+, Pb 2+, Ag+ y Hg2+. Agrega después 1 mL de disolución de sulfuro de sodio y anota en la tabla 2 el aspecto del producto obtenido

Experimento 3

Repite el procedimiento del experimento 2, pero en esta ocasión adiciona disolución de NaOH. Anota el aspecto de los productos en la tabla 3

Comparando los resultados de los experimentos 2 y 3, intenta identificar los productos de las reacciones llevadas a cabo en el experimento 2. Regístralos en la tabla 4.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Se coloco 1 ml de los cationes ya disueltos(Li+, Mg2+, Sr2+,Ca2+, Ni2+, Pb2+,Ag+,Hg2+) en 16 tubos de ensaye y en una serie 8 tubos de estos se le agrego F- y otros 8 tubos para agregar I- esto se registro en la tabla 1. Despues en 5 tubos de los cationes(Mg2+, Ni2++, Pb2+,Ag+,Hg2+ ) se agregó S2- y estos se anotaron en la tabla 2 y para otra serie de 5 tubos se le agrego NaOH y se registro en la tabla 3

RESULTADOS

Experimento 1

Tabla1.Reacción de varios cationes metálicos con F- y I-Li+ Mg2+ Sr2+ Ca2+ N

i2+Pb2+ Ag+ Hg2+

¿Reacciona con I-?

Precipitado amarillo

Precipitado verde

Precipitado naranja

¿Reacciona con F-?

Precipitado blanco

Color blanco

Color blanco opaco

Color blanco opaco

Precipitado blanco

Precipitado rojo

Clasificación

Duro Duro Duro Duro Intermedio

Intermedio

Blando Intermedio

Experimento2

¿El sulfuro es una base muy polarizable? Es un átomo ligeramente polarizable pues es un átomo muy grande.

Entonces será ¿una base dura o una base blanda? Base blanda

Tabla2.Apariencia de los productos de las reacciones de varios cationes con S2-

Ion Mg2+ Ni2+ Pb2+ Ag+ Hg2+

Aspecto del producto

Color blanco opaco

Precipitado color negro

Precipitado color negro

Precipitado color café

Precipitado color gris

Mide el pH de la solución de sulfuro de sodio y anótalo. pH=14 ¿Qué otra base está presente en la solución de sulfuro? Agua Ésta base es menos o más polarizable que el sulfuro? Más polarizable Basándote en su polarizabilidad, ¿esta base es dura o blanda? Dura y blanda

Experimento3

Tabla3.Aspectos de los productos de las reacciones entre algunos iones metálicos y OH-Ion Mg2+ Ni2+ Pb2+ Ag+ Hg2+

Aspecto del producto

Color opaco Disolución color turquesa

Disolución blanca

Precipitado color café

Precipitado color naranja claro

Tabla4. Fórmulas de los compuestos obtenidos en el experimento 2Ion Mg2+ Ni2+ Pb2+ Ag+ Hg2+

Producto de la reacción del catión con S2-

Mg2+ + S2-

→MgSNi2+ + S2-

→NiSPb2++ S2-

→PbSAg++ S2-

→Ag2SHg2+ + S2-

→HgS

Basándote en sus propiedades periódicas clasifica a los siguientes ácidos:Catión Ba2+ K+ Co2+ Zn2+ Pt2+ Tl+

Clasificación(duro, blando o intermedio)

Blando Blando Intermedio Intermedio Intermedio Duro

Finalmente clasifica como duros, blandos o intermedios a los cationes: Li+ Blando Mg2+ Blando Sr2+ Duro Ca2+ Blando Ni2+ Intermedio Pb2+ Intermedio Ag+ Blando Hg2+ Intermedio

Cuestionario

1.- ¿El sulfuro es una base muy polarizable? Si

2.-Entonces ¿será una base dura o una base blanda? Blanda

3.- Mide el pH de la solución de sulfuro de sodio y anótalo: Fue de 14

4.- ¿Qué otra base esta presente en la disolución de S²? Agua

5.-Esta base, ¿es más o menos polarizable que el S²? Más polarizable por el tamaño de radio atomico

6.-Basandote en su polarizabilidad, ¿esta otra base es dura o blanda? Es blanda

7.-

catión Ba²⁺ K⁺ Co²⁺ Zn²⁺ Tl⁺ Pt²⁺Clasificación (duro, blando o intermedio)

blando duro duro duro blando blando

8.- finalmente clasifica como duros, blandos o intermedios a los cationes siguientes:

Li⁺, Mg ²⁺, Sr ²⁺, Ca ²⁺, Ni ²⁺, Ag ⁺ estos son duros

Pb ²⁺, Hg²⁺ estos son blandos

CONCLUCIONES  En la practica se demostró que sirven como un modelo ampliamente utilizado en química para explicar la estabilidad de los compuestos y mecanismos de reacción los términos 'duro' o 'blando', y 'ácido' o ''base'  Se aplica el término 'duro' a aquellas especies que son pequeñas, tienen estado de oxidación o carga alta  y son débilmente polarizables. Se aplica el término 'blando' a aquellas especies que son grandes, tienen estado de oxidación o carga pequeña, y son fuertemente polarizables

BIBLIOGRAFIA

Redmore, Fundamentos de Química. Ed. Hispanoamericana. 1987.

Chang, R. Principios esenciales de Química General, Cuarta edición, Mc Graw Hill,Madrid, 2006