UNIVERSIDAD AUTNOMA DE NUEVO LEN

FACULTAD DE CIENCIAS QUMICAS

INGENIERA QUMICA

REPORTE DE LA PRCTICA N 4: DETERMINACIN ESPECTROFOTOMTRICA DE LA ENERGA LIBRE DE GIBBS ESTNDAR DE REACCIN

Laboratorio de Fisicoqumica

INTEGRANTES DEL EQUIPO #10:

Csar Alejandro Basurto Rodrguez. Matrcula: 1586826.

Bernardo Delgadillo Turner. Matrcula: 1693819.

Julia Sarah Martnez Ruz. Matrcula: 1588308.

Yareli Guadalupe Ramos Coronado. Matrcula: 1588366.

Michel Tierrablanca Saucillo. Matrcula: 1497046.

DOCENTE: Dra. Mnica Mara Alcal Rodrguez.

GRUPO: 01.

San Nicols de los Garza, Nuevo Len, Mxico a 4 de mayo de 2015

PRCTICA N4: DETERMINACIN ESPECTROFOTOMTRICA DE LA ENERGA LIBRE DE GIBBS ESTNDAR DE REACCIN.

OBJETIVO:

Determinar en forma prctica y precisa la energa libre de Gibbs, estndar de la reaccin de formacin del in ferrotiocianato II mediante el uso de un espectrofotmetro.

PROCEDIMIENTO

1

INICIO

2

Evaluar las concentraciones del in FeSCN 2+ usando la ecuacin:

Cx=Ax/B

Evaluar B de acuerdo con la ecuacin:

B=A/C

Medir la absorbancia y la temperatura de cada una de las soluciones.

Preparar las solucin 2, aadiendo 5 mL de Fe(NO3)3 0.2 M y 25 mL de NaSCN y 15 mL de H2O.

1

Preparar las solucin 1, aadiendo 5 mL de Fe(NO3)3 0.2 M y 25 mL de NaSCN y 20 mL de H2O.

Preparar las solucin de concentracin conocida, aadiendo 25 mL de Fe(NO3)3 0.2 M y 25 mL de NaSCN.

Permitir al menos 20 minutos para que se caliente el equipo antes de hacer la primera medicin.

Seleccionar una longitud de onda de 560 nm en el espectrofotmetro.

Determinacin espectrofotomtrica de la energa libre de Gibbs estndar de reaccin.

FIN

Reportar el valor promedio as como la desviacin estndar.

Evaluar con la ecuacin:

Calcular la K para cada solucin, si no son iguales, reportar todas las K.

Calcular las concentraciones de Fe(NO3)3 y NaSCN en el equilibrio para cada solucin.

2

RESULTADOS

1. La concentracin de FeSCN+2 de la solucin de concentracin conocida es igual a la concentracin inicial del NaSCN.

C = [NaSCN]O = [FeSCN+2] = 0.00183 M

Solucin 1

Solucin 2

Solucin 1

Solucin 2

Solucin 1

=

Solucin 2

Promedio

Desviacin tpica

Solucin 1

i

0.2M

0.00183 M

0

eq

.1986

Solucin 2

i

0.2M

0.00183 M

0

eq

.1984

Concentracin conocida

0.2 M

0.00183 M

0 M

Solucin 1

0.1986

Solucin 2

0.1984

Concentracin en el equilibrio

0.19817

0

0.00183

OBSERVACIONES

Al principio usamos una celda de cuarzo pero al darnos cuenta de que estaba muy negra, as que la cambiamos y comenzamos a trabajar con una celda ms clara con el cuidado de no mancharla ya que esto poda afectar nuestros resultados. Batallamos con el espectrofotmetro porque el ultimo digito no estaba estable entonces tenamos que calibrarlo antes de usarlo. Al medir las temperaturas observamos que en todas las soluciones eran muy similares donde las que ms diferan eran solo por 0.5C. Volvimos a medir la absorbancia de cada solucin para tener resultados ms exactos.

CONCLUSIONES

Se cumpli el objetivo de la prctica el cual era determinar la energa libre de Gibbs de tres soluciones preparadas: solucin concentrada, la solucin 1 y solucin 2, cumplimos con tal objetivo debido a que fuimos cuidadosos al usar el espectrofotmetro y al momento de realizar los clculos revisamos que se hicieran con la ecuacin adecuada, respetando signos y smbolos.

PRETRABAJO

1. Qu dice la ley de Lambert Beer?

La ley de BOUGUER-LAMBERT-BEER tambin se conoce como ley de Beer-Lambert-Bouguer y fue descubierta de formas diferentes e independientes en primer lugar por el matemtico y astrnomo francs Pierre Bouguer en 1729Luego por el filsofo y matemtico alemn, Johann Heinrich Lambert en 1760 y por ltimo el fsico y matemtico tambin alemn, August Beer en el ao 1852.

Ley que afirma que la cantidad de luz que sale de una muestra es disminuida por tres fenmenos fsicos:

A) La cantidad de material de absorcin en su trayectoria (concentracin).

B) La distancia que la luz debe atravesar a travs de la muestra (distancia de la trayectoria ptica).

C) La probabilidad de que el fotn de esa amplitud particular de onda sea absorbido por el material (absorbencia o coeficiente de extincin).

2. Qu es el avance de reaccin?

Se define como el cociente entre el cambio total en el nmero de moles de una especie y su coeficiente estequiomtrico.

3. Cmo calcula las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio para cualquier reaccin qumica?

Realizando una diferencia, restando los moles iniciales menos los moles formados en la reaccin.

4. Anote el valor reportado para el de la reaccin de formacin del complejo ferrotiocianato 2+ Solucin 1 = Solucin 2 =

BIBLIOGRAFA

BROWN, Qumica la ciencia Central,Editorial Pearson, 12. Edicin, Mxico 2014,Pgs.845-848, ISBN: 978-607-32-2237-2.

http://www.uv.mx/personal/aherrera/files/2014/05/L.-Ley-de-Bouguer-Lambert-Beer-0.pdf.

http://www.uib.cat/facultat/ciencies/prof/juan.frau/qfI/teoria/tema14.pdf.