UNIVERSIDAD VERACRUZANA“FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS”

PRÁCTICA N° 14: “COMPROBACIÓN EXPERIMENTAL DE

LA LEY DE LAMBER- BEER”

EXP. EDUC: QUÍMICA ANALÍTICA.

DOCENTE: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA.

EQUIPO 1 IQ-302:

VICTOR MANUEL MARTÍNEZ JIMÉNEZFLAVIO CÉSAR FRANYUTTI VILLEGASGUILLERMO DOMÍNGUEZ HERRERA

ARED ROS REYES MARTÍNEZ

DIAGRAMA DE BLOQUES

Preparar una serie de diluciones en matraces aforados de 100 ml, a diferentes concentraciones de MnO4 partiendo de una solución madre que contiene 0.1 mg. Aforar con el agua destilada necesaria, tapar y agitar.

Guardar al abrigo de la luz, indicando en cada uno su concentración con una etiqueta. Medir de 5 a 7ml y colocar en tubos de ensaye etiquetados.

Preparar el equipo y calentar por 15 minutos para estabilizar los sistemas electrónicos, ajustar la transmitancia de 0 a 100% y seleccionar una longitud de onda de 490 nm.

Leer cada una de las celdas en el espectrofotómetro. Vaciar del tubo a la celda la solución, evitando tocar las celdas por la parte transparente. Graficar una curva de calibración una vez leídas todas las concentraciones.

Colocar una muestra problema en el espectrofotómetro y leer su absorbancia, buscar en la curva de calibración la concentración que corresponde a la lectura obtenida. Si la muestra problema, se saliera de la gráfica, realizar diluciones hasta que alguna de las lecturas quede en la gráfica.

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO1. ¿Cuál es el enunciado de la ley de Lamber-Beer?La intensidad de un haz de luz monocromática, que incide perpendicular sobre una muestra, decrece exponencialmente, según la concentración de la muestra.

2. Investigar el fundamento de la espectrofotometría de absorción? La espectrofotometría aprovecha la absorción de radiación electromagnética en la zona ultravioleta y visible del espectro. La muestra absorbe parte de la radiación incidente en este espectro y promueve la transición del analito a un estado excitado, trasmitiendo un haz de menor energía radiante.

3. Investigar el diagrama óptico y los elementos que constituyen un espectrofotómetro.

CALCULOS Y OBSERVACIONES

Concentración de la

solución (ml)

Absorbancia

Blanco 05 0.05110 0.05620 0.15530 0.22540 0.3350 0.44260 0.58970 0.72780 0.86690 0.916100 1.051Muestra problema:15.65 0.112

CUESTIONARIO DE POSTLABORATORIO

1. Investigue para que se utilizan las curvas de calibraciónPara conocer la concentración de una determinada sustancia.

2. Cual es el tiempo conveniente para actualizarlas.Cuando las muestras analizadas, están fueran del rango de la línea recta.

1. ¿Por qué se debe de realizar una curva de calibración?Para conocer la concentración de nuestro analito en base a una serie de soluciones ya conocidas.

2. ¿Para que se utiliza un blanco?Para eliminar errores en las mediciones consecutivas.

3. ¿Por qué se debe realizar diluciones en caso de no caer las lecturas dentro de la curva de calibración?Porque significa que la concentración de nuestra muestra es más elevada que la de la serie que se tiene en la curva.

CUESTIONARIO

http://www.buenastareas.com/ensayos/Curvas-Calibracion/762190.htmlhttp://www.sian.inia.gob.ve/repositorio/manuales_suelos/analisis_suelos_fertiidad/anexo2.pdf

PRODUCTOS OBTENIDOS E INFOGRAFÍA

Solución de MnO4 diluida a diferentes concentraciones