practica 12 estaño

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.

Alumno: Fernández Valarezo Gisela Katherine

Curso: Quinto Paralelo: A

Grupo N° 5

Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 18 de Agosto del 2014

Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 25 de Agosto del 2014

PRÁCTICA N° 12

Título de la Práctica: Intoxicación por estaño.

Animal de Experimentación: Rata.

Vía de Administración: Intraperitonial

Volumen administrado: 10 ml

Tiempos:

o Inicio de la práctica: 07: 50 am

o Hora de administración del toxico al cobayo: 08:10 am

o Deceso del animal: 08:23 am (13 minutos)

o Inicio del baño maría: 09:30 am

o Finalización del baño maría: 10:00 am

o Final de la práctica: 10:30 am

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por estaño.

2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el

toxico.

3. Adquirir la destreza para realizar y reconocer la positividad de las reacciones de

identificación.


MATERIALES

o Jeringa de 10 cc

o Varilla

o Espátula

o Probeta

o Campana

o Panema

o Papel filtro

o Embudo

o Fosforo

o Pinzas

o Cocineta

o Porta tubo

o Tabla de disección

o Cronómetro

o Perlas de vidrio.

o Equipo de disección

o Bisturí

o Vasos de precipitación 200 y

500 ml.

o Equipo de destilación.

o Tubos de ensayo

o Pipetas

o Guantes de látex

o Mascarilla

o Mandil

o Gorro

SUSTANCIAS

Cloruro Férrico 10 ml o 200 gotas.

(FeCl3)

Sulfocianuro de Potasio KS(CN)

Ferrocianuro de Potasio

K4Fe(CN)6

Sulfuro de hidrogeno (SH2).

Agua destilada (H2O).

EQUIPO:

Balanza.


PROCEDIMIENTO

1. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo.

2. Colocamos el cobayo en el panema.

3. Tener todos los materiales a utilizar listos.

4. Administramos al cobayo, 10 ml de solución saturada de (Cloruro Férrico) por

vía intraperitoneal, anotamos el tiempo y observamos las manifestaciones.

5. Observamos los efectos que produce en el cobayo.

6. Después de 13 minutos de la administración inicial del toxico se llegó a la

muerte del animal.

7. Procedimos a la apertura del cobayo con la ayuda del equipo de disección.

8. Observamos el estado de las vísceras.

9. En un vaso de precipitación recolectamos los líquidos que vertían de animal y

colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles).

10. Adicionamos a las vísceras 50 perlas de vidrio, 2 gramos de clorato de potasio y

ácido clorhídrico concentrado 25 ml y lo llevamos a baño maría por 30 minutos.

11. Cinco minutos antes de que se cumpliera el tiempo establecido del baño maría

adicionamos 2 gramos más de clorato de potasio.

12. Una vez finalizado el baño maría dejamos enfriar y filtramos.

13. Con el filtrado luego procedimos a realizar las reacciones de identificación de

mercurio en medios biológicos.

14. Una vez terminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada.

REACCIONES DE RECONICIMIENTO

1.- Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo un precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose primeramente

verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo.

Fe2+ + (OH) Fe(OH)2

2.- Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+ no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+

reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para

reconocer el hierro.

3.- Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido como

azul de Prusia.

Fe (CN)6 + Fe2+ Fe(CN)6

4.- Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de hierro.

Fe2+ + H2S SFe + 2H+


GRÁFICOS:

Animal de experimentación

Rata

Extraer y Triturar las vísceras,

colocar 50 perlas de vidrio y

2g de KClO3 y 25 ml de HCl

conc. las vísceras del cobayo

y colocarlas en un vaso de

precipitación

Inyectar 10 ml el toxico

(estaño)

Llevar a baño María por 30

minutos con agitación regular

Observar los síntomas de la

rata luego de la

administración del toxico

hasta la muerte

Una vez finalizado el baño

María, dejar enfriar y filtrar

Colocar a la rata en la tabla

de disección

1

4

8 5 2

7

3

6

Obtener el filtrado para

realizar las reacciones

correspondientes.


REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS

CON EL NAOH:

Reacción negativo no se produjo el precipitado blanco

CON LAS SALES DE BISMUTO:

Reacción positivo no característico se formó un precipitado blanco

CON EL ZINC METÁLICO

Reacción positivo característico se formó el precipitado blanco en

forma de cocos

Antes Después

Antes Después

Antes Después


CON AZUL DE METILENO:

Reacción negativo se produjo la decoloración

OBSERVACIONES

Hemos observado que al administrar el toxico (cloruro de estaño) por vía

intraperitoneal el cobayo presentó nauseas, mareo, vomito, irritación de los ojos,

convulsiones e hipoxia y finalmente a los 13 minutos murió.

CONCLUSION

Al culminar esta práctica pudimos darnos cuenta que el estaño es una sustancia

altamente tóxica, debido a que actuó rápidamente causando convulsiones e hipoxia que

produjeron la muerte del animal en un periodo de 13 minutos después de la

administración de 10 ml de toxico y posteriormente se realizó las reacciones de

identificación en las que pudimos constatar la presencia de estaño en el filtrado obtenido

de la decocción de las vísceras.

RECOMENDACIONES

Realizar la asepsia del área de trabajo.

Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,

mascarilla, zapatones si es necesario.

Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.

Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así

intoxicaciones.

Tener material para la toma de cada reactivo y evitar contaminación de los

reactivos que pueden llevar a un error en las reacciones.

Antes Después


CUESTIONARIO

¿QUÉ ES EL ESTAÑO?

El estaño es un elemento natural en la corteza terrestre. Es un metal blando, blanco-

plateado que no se disuelve en agua. Está presente en latón, bronce, peltre y en algunos

materiales para soldar. El estaño metálico se usa para revestir latas de alimentos,

bebidas y aerosoles.

El estaño puede combinarse con otras sustancias químicas para formar compuestos. Las

combinaciones con sustancias como el cloro, azufre u oxígeno se llaman compuestos

inorgánicos de estaño (algunos ejemplos son el cloruro de estaño, sulfuro de estaño y el

óxido de estaño). Estos se usan en pasta dental, perfumes, jabones, aditivos para

alimentos y colorantes. El estaño también puede combinarse con carbono para formar

compuestos orgánicos de estaño (tales como el dibutilestaño, tributilestaño y el

trifenilestaño). Estos compuestos se usan para fabricar plásticos, envases para

alimentos, cañerías plásticas, plaguicidas, pinturas y sustancias para repeler animales.

El estaño metálico y los compuestos inorgánicos y orgánicos de estaño se encuentran en

el aire, el agua y el suelo cerca de lugares donde ocurren naturalmente en las rocas,

donde se minan o donde se manufacturan o usan.

¿CUALES SON LOS EFECTOS DEL ESTAÑO SOBRE LA SALUD?

El estaño se aplica principalmente en varias sustancias orgánicas. Los enlaces orgánicos

de estaño son las formas más peligrosas del estaño para los humanos. A pesar de su peligro son aplicadas en gran número de industrias, tales como la industria de la pintura

y del plástico, y en la agricultura a través de los pesticidas. El número de aplicaciones de las sustancias orgánicas del estaño sigue creciendo, a pesar del hecho de que conocemos las consecuencias del envenenamiento por estaño.

Los efectos de las sustancias orgánicas de estaño pueden variar. Dependen del tipo de sustancia que está presente y del organismo que está expuesto a ella. El estaño trietílico es la sustancia orgánica del estaño más peligrosa para los humanos. Tiene enlaces de

hidrógeno relativamente cortos. Cuantos más largos sean los enlaces de hidrógeno, menos peligrosa para la salud humana será la sustancia del estaño. Los humanos

podemos absorber enlaces de estaño a través de la comida y la respiración y a través de la piel. La toma de enlaces de estaño puede provocar efectos agudos así como efectos a largo plazo.

Los efectos agudos son:

Irritaciones de ojos y piel

Dolores de cabeza Dolores de estómago

Vómitos y mareos Sudoración severa Falta de aliento

Problemas para orinar


Los efectos a largo plazo son:

Depresiones Daños hepáticos Disfunción del sistema inmunitario

Daños cromosómicos Escasez de glóbulos rojos

Daños cerebrales (provocando ira, trastornos del sueño, olvidos y dolores de cabeza)

¿CÓMO PODRÍA YO ESTAR EXPUESTO AL ESTAÑO Y A LOS

COMPUESTOS DE ESTAÑO?

Al consumir alimentos o tomar bebidas de latas revestidas con estaño (actualmente más

del 90% de las latas revestidas con estaño que se usan para alimentos están protegidas

con laca).

Al respirar aire o tocar polvo que contiene estaño en el trabajo o cerca de sitios de

desechos peligrosos.

La exposición a ciertos compuestos orgánicos de estaño puede ocurrir al comer

mariscos de aguas costeras o a través de contacto con productos domésticos que

contienen estos compuestos (tales como ciertos plásticos)

BIBLIOGRAFÍA

Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico.

Madrid. España

WEBGRAFÍA

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sn.htm

http://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntrega=1178

http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs55.pdf

AUTORIA

Bioq. Farm. Carlos García MSc.

FIRMAS DE LOS INTEGRANTES

__________________ __________________

Elizabeth Guzmán Geovanny Ramón

_________________________

Gisela Fernández

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sn.htm


GLOSARIO

PELTRE: El peltre es una aleación de metal de color plateado que comienza siendo

muy brillante cuando se saca del molde. Con el paso del tiempo y la exposición al aire

aparece una pátina grisácea sobre la superficie.

LATÓN: El latón, es una aleación de Cobre y Zinc que se realiza en crisoles o en un

horno de reverbero a una temperatura de fundición de unos 980 ºC.

PLAGUICIDAS: Los plaguicidas o pesticidas son sustancias químicas empleadas por

el hombre para controlar o combatir algunos seres vivos considerados como plagas

(debido a que pueden estropear los campos y los frutos cultivados). A este proceso se le

llama fumigación.

DISFUNCIÓN: Alteración de una función orgánica: disfunción hormonal. Desarreglo

en el funcionamiento de alguna cosa: se están produciendo disfunciones en los sistemas

informáticos.

DAÑOS CROMOSÓMICOS: Se trata de alteraciones en la estructura de los

cromosomas que tendrá algún efecto perjudicial en la formación del feto.

ANEXOS:


Intoxicación producida por Estaño (Cloruro de Estaño)

ESTAÑO

Es un metal suave flexible y resistente a la corrosión en muchos medios. Una aplicación

importante es el recubrimiento de envases de acero para conservar alimentos y bebidas. Otros

empleos importantes son aleaciones para soldar, bronces y aleaciones industriales diversas. Los

productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como orgánicos, se utilizan mucho en las

industrias de galvanoplastia, cerámica, plásticos y en la agricultura.

El mineral de estaño más importante es la casiterita, SnO2. No se conoce depósitos de alta

calidad de este mineral. La mayor parte del mineral de estaño del mundo se obtiene de depósitos

aluviales de baja calidad.

El estaño y las sales inorgánicas simples no son tóxicos, pero sí lo son algunas formas de

compuesto organoestannosos.

El óxido estannoso, SnO es un producto cristalino de color negro-azul, soluble en los ácidos comunes y en bases fuertes. Se emplea para fabricar sales estannosas en galvanoplastia y en manufactura de vidrio. El óxido estanico, SnO2, es un polvo blanco, insoluble en ácidos y álcalis. Es un excelente opacador de brillo y componente de colorantes cerámicos rosas, amarillos y marrones de cuerpos refractarios y dieléctricos. Es un importante agente pulidor del mármol y de las piedras decorativas.

El cloruro estanoso, SnCl2, es el ingrediente principal en el galvanoestañado ácido con electrólitos e intermediario de algunos compuesto químicos de estaño. El cloruro estánico, SnCl4, en la forma pentahidratada es un sólido blanco. Se utiliza en la preparación de compuestos organoestañosos y químicos para añadir peso a la seda y para estabilizar perfumes y colores en jabones. El fluoruro estañoso, SnF2, compuesto blanco soluble en agua, es un aditivo de las pastas dentales.

Los compuestos organoestañosos son aquellos en que existe al menos un enlace estaño-carbono; el estaño suele presentar un estado de oxidación de +IV. Los compuestos organoestañosos que encuentran aplicación en la industria son los que tienen la fórmula R4Sn, R3SnX, R2SnX2 y RSnX3. R es un grupo orgánico, como metilo, butilo, octilo, o fenilo, mientras que X es un sustituyente inorgánico, por lo regular cloruro, fluoruro, óxido, hidróxido, carboxilatos o tioles.

Efectos del Estaño sobre la salud

El estaño se aplica principalmente en varias sustancias orgánicas. Los enlaces orgánicos de estaño son las formas más peligrosas del estaño para los humanos. A pesar de su peligro son aplicadas en gran número de industrias, tales como la industria de la pintura y del plástico, y en la agricultura a través de los pesticidas. El número de aplicaciones de las sustancias orgánicas del estaño sigue creciendo, a pesar del hecho de que conocemos las consecuencias del envenenamiento por estaño.

Los efectos de las sustancias orgánicas de estaño pueden variar. Dependen del tipo de sustancia que está presente y del organismo que está expuesto a ella. El estaño trietílico es la sustancia orgánica del estaño más peligrosa para los humanos. Tiene enlaces de hidrógeno relativamente cortos. Cuanto más largos sean los enlaces de hidrógeno, menos peligrosa para la salud humana será la sustancia del estaño. Los humanos podemos absorber enlaces de estaño a través de la comida y la respiración y a través de la piel. La toma de enlaces de estaño puede provocar efectos agudos así como efectos a largo plazo.


Los efectos agudos son:

Irritaciones de ojos y piel Dolores de cabeza Dolores de estómago Vómitos y mareos Sudoración severa Falta de aliento Problemas para orinar

Los efectos a largo plazo son:

Depresiones Daños hepáticos Disfunción del sistema inmunitario Daños cromosómicos Escasez de glóbulos rojos Daños cerebrales (provocando ira, trastornos del sueño, olvidos y dolores de cabeza)

Efectos ambientales del Estaño

El estaño como simple átomo o en molécula no es muy tóxico para ningún tipo de organismo. La forma tóxica es la forma orgánica. Los compuestos orgánicos del estaño pueden mantenerse en el medio ambiente durante largos periodos de tiempo. Son muy persistentes y no fácilmente biodegradables. Los microorganismos tienen muchas dificultades en romper compuestos orgánicos del estaño que se han acumulado en aguas del suelo a lo largo de los años. Las concentraciones de estaño orgánico todavía aumentan debido a esto.

Los estaños orgánicos pueden dispersarse a través de los sistemas acuáticos cuando son absorbidos por partículas residuales. Se sabe que causan mucho daño en los ecosistemas acuáticos, ya que son muy tóxicos para los hongos, las algas y el fitoplancton. El fitoplancton es un eslabón muy importante en el ecosistema acuático, ya que proporciona oxígeno al resto de los organismos acuáticos. También es una parte importante de la cadena alimenticia acuática.

Hay muchos tipos diferentes de estaño orgánico que pueden variar mucho en su toxicidad. Los estaños tributílicos son los compuestos del estaño más tóxicos para los peces y los hongos, mientras que el estaño trifenólico es mucho más tóxico para el fitoplancton.

Se sabe que los estaños orgánicos alteran el crecimiento, la reproducción, los sistemas enzimáticos y los esquemas de alimentación de los organismos acuáticos. La exposición tiene lugar principalmente en la capa superior del agua, ya que es ahí donde los compuestos orgánicos del estaño se acumulan.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.

1. Con el NaOH. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color blanco por formación de Sn(OH)2. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo por formación de Estanito

[Sn(OH)3]-.

Sn++ + 2 OH Sn(OH)2


2. Con las sales de bismuto. Al Estannito formado en la reacción anterior, agregarle algunas gotas de sales de Bismuto, en caso positivo se forma un precipitado color negro Bismuto metálico.

[Sn(OH)3]- + Bi +++ Bi metálico color negro

3. Con el SH2. Si la muestra contiene Estaño, debe formarse un precipitado negro al

hacerle pasar una buena corriente de SH2, por formarse un precipitado SSn. Este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos

Sn++ + SH2 SSn + 2H

4. Con el Zinc metálico. Todos los metales que se encuentran por encima del estaño en la

escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn3+ y Sn 2+ a estaño metálico color blanco en forma de cocos.

5. Con azul de metileno. Este reactivo es reducido a la forma incolora al hacerlo

reaccionar frente al estaño bivalente.

Anexo:

Estaño estannoso (Sn+2

) y estánnico (Sn+4

)

Químicamente es un elemento normal y metálico. El Sn+2

tiene propiedades reductoras

(tendencia marcada a oxidarse), propiedad que utilizada en la identificación del Mercurio

(Hg2+2 y Hg+2

).

Geoquímicamente es un elemento siderófilo (acompaña al Fe en el núcleo. Secundariamente

es calcófilo y litófilo. Además en la litósfera superior es oxífilo.

Por su abundancia es un elemento vestigio y formador de menas.

Los minerales más comunes que forma son:

Casiterita SnO2

Estannita Cu2FeSnS4

Reacciones generales:

1- Con pH alcalino débil (NH4OH):

Sn++

+ 2 OH-1

↔ Sn(OH)2 (Blanco, gelatinoso)

Sn+4

+ 4 OH-1

↔ Sn(OH)4

(Blanco, gelatinoso)

2- Con pH alcalino fuerte (NaOH):

Sn+2

+ 4 OH-1

↔ SnO2= + 2 H2O (Incoloro)

Sn+4

+ 6 OH-1

↔ SnO3= + 3 H2O

(Incoloro)

3- baja [S=] (medio de HCl 0,3M):


Sn+2

+ S= ↔ SnS

(Gris)

Sn+4

+ 2 S= ↔ SnS2

(Amarillo)

4- alta [S=] (en medio amoniacal):

Sn+2

+ S= ↔ SnS

(gris)

Sn+4

+ 3 S= ↔ SnS3=

(Incoloro) Este compuesto se forma debido al alto potencial iónico del Sn

+4

Reacciones de identificación del Sn+2

Existen dos reactivos que pueden realizarse para la identificación del Estaño, uno es el HgCl2

(a) y el otro el azul de metileno (b).

a) Con HgCl2:

Sn+2

↔ Sn+4

+ 2 e-

2 HgCl2 + 2 e- ↔ Hg2Cl2

-

(calomel, blanco)

O continuar:

Hg2Cl2 + 2 e- ↔ 2

-

(negro)

b) Con azul de metileno: a la solución con posible presencia de Sn+2

(por reducción del Sn+4

)

se le agregan gotas de azul de metileno (al 0,01% en HCl). El Sn+2

se oxida a Sn+4

y el azul de

metileno se reduce, decolorándose.

Es necesario llevar un ensayo en blanco, del siguiente modo: colocar en un tubo de ensayo A.D.

en igual volumen que el de la solución problema. Agregar HCl en la misma cantidad que a

ésta, e igual volumen de azul de metileno en ambas. Se comparan los colores: en la solución

que contiene Sn++

el reactivo se va a decolorar, en tanto que la solución acuosa conservará su color azul.

Reacciones de identificación del Sn+4

Reducción del Sn+4

: con un clavo de Fe°, en medio de HCl.

Reactivos de identificación: a) HgCl2

b) azul de metileno

Medio: HCl

Para identificar Sn+4

es necesario reducirlo previamente a Sn+2

. Para ello se acidifica la solución

con posible presencia de Sn+4

, se agrega un clavo de Fe° limpio y se calienta a ebullición


durante cinco minutos. Se observará desprendimiento de H2 desde la superficie del clavo.

Sn+4

+ 2 e- ↔ Sn

+2

Fe° ↔ Fe+2

+ 2 e-

Inicialmente esta solución ácida puede tornarse de color amarillo, lo cual se debe a la presencia

de Fe+3

productos de la solubilización del Fe2O3 que pueda tener el clavo en su superficie. Una

vez que en la solución ha desaparecido el color amarillo se trasvasa una parte de ella a otro

tubo. En ésta se procede a la identificación según:

a) Con HgCl2:

Sn+2

↔ Sn+4

+ 2 e-

2 HgCl2 + 2 e- ↔ Hg2Cl2

-1

(calomel, blanco) ó

Hg2Cl2 + 2 e-

-1

(negro)

b) Con azul de metileno: a la solución con posible presencia de Sn+2

(por reducción del Sn+4

)

se le agregan gotas de azul de metileno (al 0,01% en HCl), el Sn+2

se oxida a Sn+4

y el azul de

metileno se reduce, decolorándose.

Es necesario llevar un ensayo en blanco, del siguiente modo: colocar en un tubo de ensayo A.D. en igual volumen que el de la solución problema. Agregar HCl en la misma cantidad que a

ésta, e igual volumen de azul de metileno en ambas. Se comparan los colores: en la solución

que contiene Sn+2

el reactivo se va a decolorar, en tanto que en la solución acuosa conservará su

color azul.

¿CÓMO ENTRAN Y SALEN DEL CUERPO EL ESTAÑO Y LOS COMPUESTOS DE

ESTAÑO?

El estaño puede entrar a su cuerpo cuando ingiere alimentos o agua contaminada, cuando toca o

ingiere tierra que contiene estaño, o cuando respira vapores o polvos que contienen estaño. Los

compuestos de estaño pueden entrar a su cuerpo por exposición al aire, agua o suelo

contaminado cerca de sitios de residuos peligrosos. Cuando usted ingiere estaño en sus

alimentos, muy poco pasa a la corriente sanguínea. La mayor parte del estaño se mueve a lo

largo de los intestinos y abandona su cuerpo en las heces. Cierta cantidad de estaño abandona su

cuerpo en la orina. Si usted respira aire que contiene vapores o polvos de estaño, cierta cantidad

de estaño puede permanecer atrapada en los pulmones. Sin embargo, esto no afecta la

respiración si la cantidad es pequeña. Si usted traga partículas de estaño metálico, éstas

abandonarán su cuerpo en las heces. Muy poco estaño puede entrar al cuerpo a través de la piel

intacta. Su cuerpo puede eliminar la mayor parte del estaño inorgánico en semanas, pero cierta

cantidad puede permanecer en su cuerpo 2 a 3 meses. Los compuestos inorgánicos de estaño

abandonan el cuerpo rápidamente y la mayoría desaparece en un día.

Cantidades muy pequeñas de estaño permanecen en algunos tejidos, por ejemplo los huesos, por

períodos más prolongados.

¿CÓMO PUEDEN AFECTAR MI SALUD EL ESTAÑO Y LOS COMPUESTOS DE

ESTAÑO? Para proteger al público de los efectos perjudiciales de sustancias químicas tóxicas,


y para encontrar maneras para tratar a personas que han sido afectadas, los científicos usan una

variedad de pruebas.

Una manera para determinar si una sustancia química perjudicará a una persona es averiguar si

la sustancia es absorbida, usada y liberada por el cuerpo. En el caso de ciertas sustancias

químicas puede ser necesario experimentar en animales. La experimentación en animales

también puede usarse para identificar efectos sobre la salud como cáncer o defectos de

nacimiento. Sin el uso de animales de laboratorio, los científicos perderían un método

importante para obtener información necesaria para tomar decisiones apropiadas con el fin de

proteger la salud pública. Los científicos tienen la responsabilidad de tratar a los animales de

investigación con cuidado y compasión.

Actualmente hay leyes que protegen el bienestar de los animales de investigación, y los

científicos deben adherirse a estrictos reglamentos para el cuidado de los animales.

Los compuestos inorgánicos de estaño generalmente no causan efectos perjudiciales debido a

que generalmente entran y abandonan el cuerpo rápidamente cuando los respira o los ingiere.

Sin embargo, personas que tragaron grandes cantidades de estaño inorgánico en un estudio

clínico sufrieron dolores de estómago, anemia, y problemas del hígado y del riñón. Los estudios

con estaño inorgánico en animales han demostrado efectos similares a los observados en seres

humanos. No hay ninguna evidencia de que los compuestos inorgánicos de estaño afecten la

reproducción, produzcan defectos de nacimiento o causen alteraciones genéticas. No se sabe si

los compuestos inorgánicos de estaño producen cáncer.

Se ha demostrado que la inhalación, ingestión o contacto de la piel con algunos compuestos

orgánicos de estaño produce efectos perjudiciales en seres humanos, pero el efecto principal

depende del tipo de compuesto orgánico de estaño. Se han descrito casos de irritación de la piel,

los ojos y las vías respiratorias, efectos gastrointestinales y problemas neurológicos en seres

humanos expuestos brevemente a altas cantidades de algunos compuestos orgánicos de estaño.

Ciertos problemas neurológicos persistieron durante años después de ocurrida la intoxicación.

Se han descrito casos fatales de intoxicación a raíz de ingestión de cantidades muy altas. Los

estudios en animales han demostrado que ciertos compuestos orgánicos de estaño afectan

principalmente al sistema inmunitario, mientras que un tipo de compuestos diferentes afecta

principalmente al sistema nervioso.

También, hay algunos compuestos orgánicos de estaño que tienen muy poca toxicidad. La

exposición de ratas y ratones preñados a ciertos compuestos orgánicos de estaño afectó la

fertilidad y produjo defectos de nacimiento, pero los científicos aún no están seguros si esto

sucede solamente con dosis que también son tóxicas para la madre. Algunos estudios en

animales sugieren que también pueden afectarse los órganos reproductivos de animales machos.

No hay estudios de cáncer en seres humanos expuestos a compuestos orgánicos de estaño. Hay

estudios en animales que sugieren que unos pocos compuestos orgánicos de estaño pueden

producir cáncer. Basado en la falta de datos en seres humanos y datos inciertos de un estudio en

ratas, la EPA ha establecido que un compuesto orgánico de estaño, el óxido de tributilestaño, no

es clasificable en cuanto a carcinogenicidad en seres humanos. Esto significa que no se sabe si

produce cáncer en seres humanos

BIBLIOGRAFÍA:

http://www.fcnym.unlp.edu.ar/catedras/geoquimica/Archivos/cationesIII.pdf


http://www.fcnym.unlp.edu.ar/catedras/geoquimica/Archivos/cationesIII.pdf


practica 12 estaño

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