UNIVERSIDAD VERACRUZANA“FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS”

PRÁCTICA N° 1: “PREPARACIÓN DE SOLUCIONES”

EXP. EDUC: QUÍMICA ANALÍTICA.

DOCENTE: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA.

EQUIPO 1 IQ-302:

VICTOR MANUEL MARTÍNEZ JIMÉNEZFLAVIO CÉSAR FRANYUTTI VILLEGASGUILLERMO DOMÍNGUEZ HERRERA

ARED ROS REYES MARTÍNEZ

DIAGRAMA DE BLOQUES

1. Realizar los cálculos para preparar 250 ml de disolución y anotar los datos.

2. Llenar las tablas con los datos de investigación y los resultados obtenidos en los cálculos.

3. Preparar las cantidades de las soluciones en las concentraciones indicadas (HCl y NaOH 0.1 N)

4. Preparar la solución de NaOH y tiosulfato con agua destilada hervida. Tapar el recipiente al apagar el mechero y enfriar a temperatura ambiente.

5. El reactivo sólido se pesa en balanza analítica utilizando un vaso de precipitado o capsula de porcelana. Si es liquido se mide con pipeta.

6. Utilizando un embudo se deposita en un matraz volumétrico y se completa con agua hasta el aforo.

7. Se tapa el matraz y se homogeniza la solución invirtiendo el matraz sin generar espuma.

8. Se transfieren las soluciones a frascos limpios y secos. Se etiquetan con el nombre, la concentración, fecha y se guardan en la gaveta.

9. Se registran en la libreta los cálculos, el color de las disoluciones, su aspecto, acidez o cambios.

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO1. Investigar la densidad y porcentaje de los ácidos concentrados de uso frecuente en el

laboratorio.

2. Realizar los cálculos para preparar los volúmenes indicados de las soluciones indicadas.

• EDTAPeso molecular: 372 Pureza: 100% M=0.01 M

• HCLPeso molecular: 36.5 Pureza: 100% Densidad:1.16g/ml N= 0.01N

• NH4OHPeso molecular: 60.05 Densidad:1.04g/ml N= 0.01N

Nombre Formula Densidad

Acido clorhídrico

HCl 1.19 g/ml

Acido sulfúrico H2SO4 1.84 g/ml

Acido nítrico HNO3 1.51 g/ml

Acido acético CH3-COOH 1.05 g/ml

• CH3COOHPeso molecular: 60 Densidad:1.04g/ml N= 0.1N

• NaOHPeso molecular: 39.8 Pureza: 98% N= 0.1N

• AgNO3Peso molecular: 168.9 Pureza: 100% N= 0.02N

• Na2S2O3Peso molecular: 158 Peso Equivalente: 78.9 N=0.09N

3. Investigar la reactividad y toxicidad de la sustancias a utilizar como son concentración máxima permisible, inhalación, contacto con la piel y ojos.

HCl: Su concentración máxima permisible es de 5ppm. Si es inhalado causa dificultad para respirar, tos e inflamación de la nariz. Su contacto con los ojos puede causar quemaduras, reducir la visión o la perdida total. En contacto con la piel puede provocar quemaduras, dermatitis y fotosensibilización.

NaOH: Su concentración máxima permisible es de 50ppm. Si es inhalado causa irritación y daño al tracto respiratorio. Su contacto con los ojos puede provocar irritación o ulceración y en casos muy severos ceguera. En disoluciones concentradas es sumamente corrosivo a la piel

4. Investigar cuales son los modos mas usados para expresar la concentración de las soluciones en química analítica. Defina cada una de ellas.

Molaridad: Expresa la concentración como los moles de soluto en un litro de solución.

Molalidad: Moles de soluto por cada kilogramo de disolvente.

Normalidad: Número de pesos equivalentes de soluto contenidos en un litro de solución.

Porcentaje peso en peso: Indica la masa de soluto por masa de solución.

Porcentaje peso en volumen: Indica la masa de soluto por unidad de volumen.

Porcentaje volumen en volumen: Indica el volumen de soluto por volumen de solución.

CALCULOS Y RESULTADOS

Sustancia Concentración

Masa molecular

Peso Equivalente

Pureza Gramos a emplear

NaOH 0.1 N 40 g/mol 40 g/mol 98% 0.406g

AgNO3 0.02 N 170 g/mol 170 g/mol 100% 0.337g

EDTA 0.01 M 292g/mol 292g/mol 100% 0.372g

Na2S2O3 0.09 N 158g/mol 79g/mol 100% 7.11g

Sustancia Concentración Densidad % en peso Volumen a medir

HCl 0.01 N 1.16g/ml 36.42% 0.314 ml

NH4OH 0.01 N 1.04 g/ml 150% 1.442 ml

CH3COOH 0.01 N 1.04g/ml 59.90% 0.576 ml

Tabla 1.- Reactivos sólidos.

Tabla 2.- Reactivos líquidos.

Sustancia Inhalación Contacto con la piel

Contacto con los ojos

Ingestión Máxima concentración permisible

NaOH Dolor de garganta

Enrojecimiento Visón borrosa Dolor 50ppm

AgNO3 Irritación Irritación Irritación Irritación 250ppm

Na2S2O3 Irritación Irritación Enrojecimiento Enrojecimiento 250ppm

EDTA Irritación Irritación Irritación Irritación 250ppm

HCl Corrosivo Inflamación Corrosivo Corrosivo 5ppm

NH4OH Irritación Irritación Irritación Quemadura 250ppm

CH3COOH Dolor de garganta

Dolor Enrojecimiento Dolor de garganta

250ppm

Tabla 3.- Toxicidad de reactivos.

INFOGRAFÍAes.wikibooks.org/wiki/Química/Calculos_de_concentración

www.cenunez.com.ar/archivos/53-Notassobrelosacidoscomunesenellaboratorio

www.quimicaunam.mx/IMG/pdf/3hshd.pdf

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