Na sua forma pura, é

um metal macio, de coloração branco-

prateada que se oxida rapidamente ao entrar

em contacto com água ou ar, escurecendo.

Figura 1- Lítio escurecido após entrar em

contacto com o ar.

Como os demais metais alcali-

nos é monovalente e bastante reactivo. Por

esse motivo não é encontrado livre na natu-

reza.

Descrição

U n i v e r s i d a d e d e T r á s - o s - M o n t e s e A l t o D o u r o

B i o l o g i a e G e o l o g i a

Lítio Propriedades:

Nome: Lítio

(grego lithos, pe-

dra )

Símbolo: Li

Número atómico: 3

Massa atómica:

6.941

Classe: metal

Série: metal alcalino

sólido à temperatu-

ra ambiente

Grupo: 1

Período: 2

Bloco: s

Configuração elec-

trónica: [He]2s1

Abundância:

Crosta terrestre: 20

ppm

Oceano: 0.18 ppm

Sistema solar: 10

(relativo a [H]

×1012

Os principais minérios são: lepidolite

(fluossilicato hidratado de alumínio, lítio e potás-

sio), espodumena (silicato de alumínio e lítio,

LiAl(Si2O6), o mais importante), petalite (silicato

de alumínio e lítio) e ambligonite (fluorfosfatos

de alumínio e lítio).

Figura 2- Ambli-

gonite é um mine-

ral que pode pos-

suir até 10% de

teor de lítio.

Disponibilidade

Acção Biológica

O lítio não parece ser metabolica-

mente necessário para a vida, mas também

raramente constitui um elemento tóxico, mas a

partir de certa concentração no sangue pode

originar confusão mental e dificuldades na fala

e acima de 20 mg/l pode ser letal. Sais de lítio

são prescritos para tratar de disfunções do

sistema simpático, hiperactividade ou insónias.

São também indicados em doenças do foro

psiquiátrico, no controlo de doentes maníaco-

depressivos, bem como nos problemas do

comportamento, da afectividade, ansiedade e

depressão. Altamente inflamável, causa quei-

maduras em contacto com a pele e os olhos

e deve ser manuseado em condições especi-

ais, por ser um metal muito corrosivo. O arma-

zenamento do lítio metálico deve ser feito em

frasco de vidro contendo um líquido inerte,

na ausência de água e de oxigénio

Aplicações

· Utilização de ligas de lítio com alumínio,

cobre, cádmio e magnésio na constru-

ção aeronáutica e na fabricação de ce-

râmicas e lentes.

· Utilização de lítio metálico em aplica-

ções de transferência de calor devido ao

seu elevado calor específico (cerca do

dobro do da água) o que o torna ideal

para ser usado como fluido permutador

de calor em reactores nucleares experi-

mentais.

· Utilização de lítio como um ânodo

em baterias de lítio.

Lítio em Portugal

Portugal é já o 5º produtor mundi-

al de lítio e tem potencial de exploração para

mais 70 anos. Quanto a reservas possíveis, a

fasquia sobe até às 12 milhões de toneladas,

sendo o suficiente para perto de 70 anos de

exploração mineira., com a particularidade de o

lítio estar entre os 20 e os 30 metros de profun-

didade, não sendo necessário abrir minas sub-

terrâneas.

Produção

O lítio é produzido por electrólise

do cloreto de lítio e cloreto de

potássio em células de aço a

450ºC. A sua produção industrial

estima-se em 7500 toneladas/

ano, não incluindo a quantidade

produzida para armas nucleares,

cujo valor não é conhecido com

exactidão.

Fontes http://aeiou.expresso.pt/portugal-a-beira-de-ficar-

rico=f631254

http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/elem/e00330.html

http://bomsensoamiguinhos.blogs.sapo.pt/201261.html

http://www.e-escola.pt/topico.asp?id=410&ordem=1

http://www.deboni.he.com.br/dic/quim1_003.htm

http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/litio.htm

http://en.wikipedia.org/wiki/Lithium

http://www.g-sat.net/ciencias-da-natureza-1397/ambligonita-

144641.html

https://sites.google.com/site/litiotmffup/toxicidade

http://aeiou.visao.pt/litio-um-tesouro-

desaproveitado=f527066

http://ordembiologos.pt/Publicacoes/Biologias/4_Litio%20--%

2020Abr05.pdf

http://www.ecolmeia.org.br/pilhasebaterias/

impacto_ambiental.pdf

Docente: Fernando Pacheco

Discente: Filipe Marinho nº 33706

Geoquímica Ambiental