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Plano de Recuperação Semestral – EM

Série/Ano: 1º ANO QUÍMICA

Objetivo: Proporcionar ao aluno a oportunidade de rever os conteúdos trabalhados durante o semestre nos quais apresentou dificuldade e que servirão como pré-requisitos para os conteúdos que serão trabalhados no próximo semestre.

Como estudar (estratégia):

O aluno deverá refazer os exercícios dados em sala e realizar a lista de exercícios. Deverá, também, refazer as provas aplicadas como forma de rever o conteúdo de maneira prática e assistir as vídeo aulas dos assuntos indicados.

O conteúdo descrito abaixo será avaliado por meio de:

1ª Avaliação (referente ao 1º bimestre)

1 prova com questões tipo teste

1 Lista de exercícios

2ª Avaliação (referente ao 2º bimestre)

1 prova com questões tipo teste

1 Lista de exercícios

QUÍMICA – 1º bimestre

Matéria a ser estudada (conteúdo)

VOLUME CAPÍTULO ASSUNTO

1 1 Introdução a Química- Estudo da Matéria

1 2 Análise Imediata

1 3 Leis Ponderais e atomística

1 4 Átomo Nuclear

2 5 Mecânica Quântica

LISTA DE EXERCÍCIOS – 1º bimestre

1. As figuras a seguir mostram, hipoteticamente moléculas ampliadas inúmeras de vezes. Observe atentamente as figuras e responda:

Nome: ______________________________________________nº ________Série: ____ Unidade:___________


a) Todas as figuras representam a mesma substância? Justifique. b) Quantas substâncias estão representadas nas figuras? c) Quais são as figuras que mostram a mesma substância em estados diferentes? Qual é o estado representado

em cada uma destas figuras? 2. Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de

experiências que envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às vezes é referido

como "Experiência de Rutherford". O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger e

Marsden.

Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um

anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez

que, quando elas incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.

1- Explique o que são partículas alfa.

2- Descreva os resultados que deveriam ser observados nessa experiência se houvesse uma distribuição

homogênea das cargas positivas e negativas no átomo.

3- Descreva os resultados efetivamente observados por Geiger e Marsden.

4- Descreva a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa experiência.

3. O átomo do elemento químico A tem número de massa 20 e é isótopo do átomo do elemento B de número de

massa 22. Este é isóbaro do átomo do elemento C que tem número atômico 12. Sabe-se que A e C são isótonos,

qual é o número atômico do elemento químico A?

4. Para os átomos genéricos a seguir, identifique quais são isótopos, isótonos e isóbaros entre si:

15C45

27F65

25A45

17G55

12H42

16B46

25E62

5. Para os átomos a seguir, determine o seu número de prótons, elétrons, nêutrons.

Dados os símbolos destes elementos o número atômico (a esquerda do símbolo) e o número de massa (a direita

do símbolo).

a) 15P31


b) 50Es119

c) 36Kr84

d) 19K39

6. São dados dois isótopos:

4x-8 A 8x

e 3x+6 B 8x-2

Qual o n0. de massa de A?

7. Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se

encontram no Deserto da Arábia, à temperatura de 50 °C (pressão ambiente = 1 atm)?

8. A figura adiante mostra o esquema de um processo usado para a obtenção de água potável a partir de água

salobra (que contém alta concentração de sais). Este "aparelho" improvisado é usado em regiões desérticas da

Austrália.

a) Que mudanças de estado ocorrem com a água, dentro do "aparelho"?

b) Onde, dentro do "aparelho", ocorrem estas mudanças?

c) Qual destas mudanças absorve energia e de onde esta energia provém?


9.Uma mistura sólida é constituída de cloreto de prata (AgCℓ), cloreto de sódio (NaCℓ) e cloreto de chumbo II (PbCℓ2). A solubilidade desses sais em água está resumida na tabela abaixo. Baseando-se nesses dados de solubilidade, esquematize uma separação desses três sais que constituem a mistura. Faça um esquema usando um diagrama de blocos. 10. Faça um esboço da curva de aquecimento para a água pura, partindo do estado sólido até o estado vapor. Identifique nesse gráfico as etapas correspondentes às mudanças de fase, bem como as temperatura associadas, sob pressão de 1 atm. Faça, ainda, um esboço das curvas de aquecimento para uma mistura homogênea, uma mistura eutética e uma mistura azeotrópica.

11. Associe as misturas aos seus respectivos processos de separação.

PROCESSOS DE SEPARAÇÃO MISTURAS

1- flotação ( ) raspas de madeira e areia

2- destilação ( ) água e óleo de cozinha

3- decantação ( ) sucata de ferro e serragem

4- dissolução fracionada ( ) sal de cozinha e água

5- separação magnética

12. Dois béqueres iguais, de capacidade calorífica desprezível, contendo quantidades diferentes de água pura a

25°C, foram aquecidos, sob pressão constante de 1 atm, em uma mesma chama. A temperatura da água em cada

béquer foi medida em função do tempo de aquecimento, durante 20 minutos. Após esse tempo, ambos os

béqueres continham expressivas quantidades de água. Os resultados encontrados estão registrados nos gráficos

a seguir.

tempo

T (°C)

SAL Água Fria Água quente

AgCℓ Insolúvel Insolúvel

NaCℓ Solúvel Solúvel

PbCℓ2 Insolúvel Solúvel


1- INDIQUE o valor das temperaturas TA e TB. JUSTIFIQUE sua resposta.

2- INDIQUE o béquer que contém maior quantidade de água. JUSTIFIQUE sua resposta.

3- CALCULE a massa de água no béquer B, caso o béquer A contenha 200g de água.

INDIQUE seu cálculo.

4- INDIQUE qual dos dois gráficos apresentaria um patamar maior se a temperatura dos béqueres continuasse a

ser anotada até a vaporização total da água. JUSTIFIQUE sua resposta.

13. Indique se as afirmativas são verdadeiras com a letra (V) ou falsas com a letra (F).

( ) Quando penduramos roupas molhadas no varal, notamos que após algum tempo elas secam. Nesse caso a

água mudou do estado líquido para o estado gasoso.

( ) Fusão é a passagem da água do estado líquido para o estado gasoso.

( ) A água é mais importante para os seres vivos no estado gasoso.

( ) A passagem da água do estado gasoso para o líquido se chama condensação.

( ) O ar que está a nossa volta sempre possui um pouco de água no estado líquido: é o vapor d'água, invisível a

nossos olhos.

14. "Os peixes estão morrendo porque a água do rio está sem oxigênio, mas nos trechos de maior corredeira a

quantidade de oxigênio aumenta". Ao ouvir esta informação de um técnico do meio ambiente, um estudante que

passava pela margem do rio ficou confuso e fez a seguinte reflexão: "Estou vendo a água no rio e sei que a água

contém, em suas moléculas, oxigênio; então como pode ter acabado o oxigênio do rio?"

a) Escreva a fórmula das substâncias mencionadas pelo técnico.

b) Qual é a confusão cometida pelo estudante em sua reflexão?

15. O gráfico a seguir representa a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância A durante

cerca de 80 minutos.


a) A faixa de temperatura em que a substância A permanece sólida é _________________.

b) A faixa de temperatura em que a substância A permanece líquida é ___________________.

c) A temperatura de ebulição da substância A é _____________.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Vivemos em uma época notável. Os avanços da ciência e da tecnologia nos possibilitam entender melhor o

planeta em que vivemos. Contudo, apesar dos volumosos investimentos e do enorme esforço em pesquisa, a

Terra ainda permanece misteriosa. O entendimento desse sistema multifacetado, físico-químico-biológico, que se

modifica ao longo do tempo, pode ser comparado a um enorme quebra-cabeças. Para entendê-lo, é necessário

conhecer suas partes e associá-las. Desde fenômenos inorgânicos até os intrincados e sutis processos biológicos,

o nosso desconhecimento ainda é enorme. Há muito o que aprender. Há muito trabalho a fazer. Nesta prova,

vamos fazer um pequeno ensaio na direção do entendimento do nosso planeta, a Terra, da qual depende a nossa

vida.

16. Têm as seguintes misturas:

I. areia e água,

II. álcool (etanol) e água,

III. sal de cozinha(NaCℓ) e água, neste caso uma mistura homogênea.

Cada uma dessas misturas foi submetida a uma filtração em funil com papel e, em seguida, o líquido resultante

(filtrado) foi aquecido até sua total evaporação. Pergunta-se:

a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel após a filtração? O que era esse resíduo?

b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a evaporação do líquido? O que era esse resíduo?

17. Uma mistura constituída de ÁGUA, LIMALHA DE FERRO, ÁLCOOL e AREIA foi submetida a três processos

de separação, conforme fluxograma.

IDENTIFIQUE os processos 1, 2 e 3 e COMPLETE as caixas do fluxograma com os resultados destes processos.

18. Aquecendo-se 21g de ferro com 15g de enxofre obtém-se 33g de sulfeto ferroso, restando 3g de enxofre.

Aquecendo-se 30g de ferro com 16g de enxofre obtém-se 44g de sulfeto ferroso, restando 2g de ferro.

Demonstrar que esses dados obedecem às leis de Lavoisier (conservação da massa) e de Proust (proporções

definidas).


19. Analise o quadro a seguir:

Verificando as Leis de Lavoisier e de Proust, determine os valores de x, y, z e t.

20. Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são: n = 4; ℓ = 2; m = + 2; s(↓) = + ½. Observação: elétron desemparelhado.

O número atômico do átomo citado é:


QUÍMICA – 2º bimestre

Matéria a ser estudada (conteúdo)

VOLUME CAPÍTULO ASSUNTO

2 6 Classificação Periódica

2 7 Propriedades Periódicas

3 8 Ligações Químicas: Iônica e metálica

3 9 Ligações Químicas: covalente

3 11 Geometria Molecular

4 12 Polaridade de ligações e moléculas.

LISTA DE EXERCÍCIOS – 2º bimestre

1. Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.

a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo de

tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.

b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no

composto formado? Justificar.

2. As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas no gráfico.

a) EXPLIQUE a variação observada nos valores de energia de ionização entre o primeiro e o quinto elétron.

b) EXPLIQUE por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é muito maior do que a do quinto.

Dados: N (Z = 7)

3. Linus Pauling, falecido em 1994, recebeu o prêmio Nobel de Química em 1954, por seu trabalho sobre a

Nome: ______________________________________________nº ________Série: ____ Unidade:___________


natureza das ligações químicas. Através dos valores das eletronegatividades dos elementos químicos, calculados

por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter covalente ou iônico.

Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se:

a) Identificar dois grupos de elemento da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as maiores e as

menores eletronegatividades.

b) Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada um dos dois grupos

identificados?

4. Considere as seguintes configurações eletrônicas dos átomos dos elementos químicos genéricos (X, Y, Z, T e

V), no estado fundamental:

X 1s2.

Y 1s22s

22p

63s

23p

64s

2.

Z 1s22s

22p

63s

2.

T 1s22s

22p

6.

V 1s22s

22p

5.

a) Indique o elemento que apresenta a maior energia de ionização e o elemento que apresenta a menor energia

de afinidade. Justifique.

b) Estabeleça a ordem crescente de raios das espécies isoeletrônicas: V-1

, Z+2

e T. Justifique.

c) Qual dentre os elementos (X, Y, Z, T e V) é o mais eletronegativo? Justifique.

d) Dentre os elementos (X, Y, Z, T e V), quais apresentam, para o elétron mais energético, o número quântico

secundário igual a 1. Explique.

e) determine os períodos e as famílias dos elementos acima.

5. O gráfico a seguir indica a primeira variação do potencial de ionização, em função dos números atômicos.

Analise o gráfico, consulte a tabela periódica e responda às questões a seguir:

a) Considere os elementos Na, F e S. Coloque-os em ordem crescente de potencial de ionização.

b) O gráfico mostra que os gases nobres apresentam altos ou baixos potenciais de ionização em relação aos seus

números atômicos? Explique.

6. Através do modelo atômico de Bohr, é possível explicar a cor dos fogos de artifício. Quando a pólvora explode,

a energia excita os elétrons dos átomos presentes a níveis de energia mais altos, e estes, quando retornam aos

níveis de menor energia, liberam luz colorida. Para fogos de cor verde, utiliza-se um sal de bário (Ba), já para os

de cor amarela, um sal de sódio (Na).

a) Com base na configuração eletrônica desses elementos no estado fundamental, explique suas respectivas

localizações na tabela periódica.


b) Que tipo de ligação esses elementos estabelecem com os halogênios, e qual a estrutura eletrônica do

composto resultante da ligação entre o sódio (Na) e bromo (Br)?

7.Para as moléculas de SiH4 e de etino (C2H2) pede-se:

a) representar as estruturas de Lewis;

b) indicar para cada molécula as fórmulas estruturais.

(Números atômicos: H=1; C=6; Si=14).

34. Para as moléculas de CCℓ4 e eteno (C2H4), pede-se:

a) representar as estruturas de Lewis;

b)representar as fórmulas estruturais

(Números atômicos: H = 1; C = 6; Cℓ = 17).

8. A ureia (CH4N2O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo humano. Na molécula

da ureia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o oxigênio uma

ligação dupla, cada átomo de nitrogênio três ligações simples e cada átomo de hidrogênio uma ligação simples.

Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se nestas informações, escreva a fórmula estrutural da ureia,

representando ligações simples por um traço (-) e ligações duplas por dois traços (=).

9. Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):

Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas, estruturais e determine a

geometria das moléculas formadas pelos seguintes elementos:

a) fósforo e hidrogênio;

b) enxofre e hidrogênio;

c) flúor e carbono.

10. Estabeleça a fórmula do composto formado entre os átomos a seguir, bem como o nome da ligação

estabelecida.

a) Na (Z=11) e S (Z=16)

b) Sr (Z=38) e Se (Z= 34)

c) P (Z=15) e O (Z=8)

11. Analise os esquemas a seguir.

Tendo em vista as estruturas apresentadas, a) explique a diferença de comportamento entre um composto iônico sólido e um metal sólido quando submetidos

a uma diferença de potencial;


b) explique por que o comportamento de uma solução de substância iônica é semelhante ao comportamento de um metal sólido, quando ambos são submetidos a uma diferença de potencial.

12.Monte as fórmulas eletrônicas, estruturais (com a geometria correta) e determine a geometria das moléculas

abaixo. Procurar dados na tabela periódica. CO2 , H2S, BF3, PH3, HBr, CF4, CH2O, SO2 e SO3. 13. Determine a polaridade das moléculas do exercício anterior.

14. negativo), formando substâncias em que a carga total é igual a zero, complete a tabela abaixo com a fórmula

dos compostos iônicos a seguir. Dados: Cátion sódio: Na

+

Cátion bário: Ba2+

Ânion nitrato: NO3

−

Ânion carbonato: CO32−

Ânion Cloreto: Cℓ

−

b) O alumínio(Aℓ : metal do grupo 3A ou 13) normalmente é encontrado na natureza combinado com o oxigênio

(O: ametal do grupo 6A ou 16) no mineral bauxita na forma de óxido de alumínio. O óxido de alumínio é uma substância iônica ou covalente? Escreva a fórmula molecular desse composto.

15. a) As cinco moléculas da coluna da esquerda tem uma classificação correspondente na coluna da direita,

coloque os números corretamente dentro dos parênteses pela classificação correta. ( Dada a posição dos elementos nos grupos da tabela: H: 1A; F: 7A; S: 6A; O: 6A; C: 4A.

1. HF ( ) tetraédrica, apolar

2. 3SO ( ) angular, polar

3. CH4 ( ) linear, apolar

4. 2H O ( ) trigonal, apolar

5. 2O ( ) linear, polar

b) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas:

( ) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de fusão altos.

( ) Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.

( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua superfície.

( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes.

( ) Na molécula da água (H2O) temos 2 ligações iônicas entre Hidrogênio e oxigênio.

16. Texto para responder os itens “a” e “b”.

Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica, cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel. Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores.

56 16 40 7 35

26 8 20 3 17

PedroFernanda Gabriela Júlia Paulo

Fe O Ca Li C

Nome do composto iônico Fórmula do composto

Nitrato de sódio

Nitrato de bário

Carbonato de sódio

Carbonato de bário

Cloreto de bário


a) Escreva a fórmula obtida pela ligação química que ocorre na combinação entre os isótopos apresentados por Júlia e Pedro e classifique essa ligação em iônica ou covalente. b) Qual seria a fórmula molecular de um composto formado entre o carbono (6C) e o elemento apresentado pela Gabriela? Classifique essa ligação em covalente polar ou apolar.

17. Sabemos que os átomos podem se ligar de diferente formas originando as diversas substâncias que conhecemos. ( Posição na tabela: H: 1A o u1; Si: 4A ou 14 e P: 5A ou 15) a) Determine a fórmula estrutural do composto (respeitando a geometria) mais simples que se forma entre o hidrogênio e o silício. Após isso, indique qual é o tipo de geometria da molécula formada. b) Determine a fórmula estrutural do composto (respeitando a geometria) mais simples que se forma e entre o hidrogênio e o fosforo. Após isso, indique qual é o tipo de geometria da molécula formada.

18. a) Dadas as representações de Lewis para as três moléculas a seguir, preveja a geometria de cada uma. Escreva em baixo da própria molécula. b) O elemento bromo (Br: grupo 7A ou 17) forma compostos iônicos e moleculares(ligação covalente), dependendo com que ele estiver ligado. Dado os elementos: 19K (potássio) e 1H(hidrogênio), dê a fórmula de um composto biatômico (formado por dois átomos), um iônico e outro covalente entre o bromo e o elemento que você escolheu. Diga quem é o iônico e quem é o covalente.

19. Escreva a fórmula do composto resultante da combinação entre: (I) 20Ca (2A ou 2) e 9F ( 7A ou 17) ; (II) 13Aℓ (3A ou 13) e 16S (6A ou 16).

20. Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 17, respectivamente.

a) Escrever as distribuições eletrônicas dos dois elementos. Com base nas distribuições, dizer a que grupo

(família) da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.

b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no

composto formado?

plano de recuperação semestral em · 1 prova com questões tipo teste 1 lista de exercícios 2ª...

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