BATERIAS Y PILAS LINA GALEANO 901

Que son pilas y baterías

Pila se denomina pila o elemento galvánico a un

sistema en el que la energía química de una reacción química es transformada en energía eléctrica.

Que son pilas y baterías

Baterías unidad productora de energía

eléctrica constituida por varias pilas.pila primaria: pila basada en una reacción química irreversible, y por lo tanto, no recargable (posee un sólo ciclo de vida).

Las pilas y sus partes

La pila común contiene :*Electrodo positivo(cátodo)*Electrodo negativo(ánodo) *Varilla de carbono*Mezcla de carbono y dióxido De magnesio *cámara de aire*Capa selladora*Separador*Cinc*Pasta de cloruro de amonio y cloruro de cinc *Cubierta protectora

Materiales que se utilizan

Latas de acero Zinc Cobre Cloruro de zinc Grafito Material catódico electrolito

Ánodo (-)

En una pila es el terminal negativo en que la corriente eléctrica viaja en sentido negativo al positivo por el circuito externo, o sea transportada por cargas positivas.

Cátodo (+)

En una pila es el terminal positivo en que la corriente eléctrica viaja en sentido positivo o al negativo por el circuito externo, o sea transportada por cargas positivas.

Tipos de pilas y baterías

Pilas Pilas tipo Enclanché, o de cinc/carbono

(Zn/C), o "Pilas secas "basadas en la oxidación del cinc en medio ligeramente ácido, están compuestas por cinc metálico, cloruro de amonio y dióxido de manganeso. Son las llamadas pilas comunes. Sirven para aparatos sencillos y de poco consumo.

Tipos de pilas y baterías

Pilas alcalinas o de cinc/dióxido de manganeso (Zn/MnO2): la diferencia con la pila seca es el electrolito utilizado, en este caso, hidróxido de potasio, en vez de cloruro de amonio, y el cinc está en polvo.

Pilas de níquel/cadmio (Ni/Cd): están basadas en un sistema formado por hidróxido de níquel, hidróxido de potasio y cadmio metálico.

Tipos de pilas y baterías

Baterías Baterías plomo/ácido: Normalmente utilizadas

en automóviles, sus elementos constitutivos son pilas individualmente formadas por un ánodo de plomo, un cátodo de óxido de plomo y ácido sulfúrico como medio electrolítico.

Como se hacen las pilas

Se consiguen latas de acero y se lavanmezclan grafito con material catódicoEl material catódico se moldea y se queda a los lados de la lataLe colocan una envoltura para separar los electrodos Hacen una lechada de zinc y hidróxidoSe coloca el conector dentro del anodo para completar el circuito

Las batería y sus partes

Como se hacen las baterías

Se derrite plomo para hacer unas rejillas Las recubren con una macilla de cloruro de plomo Se crea un sobre para evitar contacto entre los

polos Se unan las celdas para obtener mas voltaje Al final se rellena de 2/3 de agua y 1/3 de acido

sulfúrico y se tapan

Materiales que se utilizan

Plomo Dióxido de plomo Material catódico Electrolito Zinc Cobre

Como funcionan las pilas

Cuando conectamos una pila a un circuito eléctrico, se desata una serie de reacciones químicas que comienzan con una en la que el material del que está hecho el ánodo pierde electrones. A esta reacción se le llama reacción de oxidación, y es la responsable de que el ánodo sea el electrodo negativo: los electrones que pierde el material se concentran momentáneamente en las inmediaciones. Luego, estos electrones viajan a través del circuito externo a la pila (como el de un control remoto, por ejemplo), hasta llegar de nuevo a la pila, pero ahora al cátodo.

Como funcionan las baterías

Las baterías de los autos tienen un terminal positivo y negativo; desde ellos envían una corriente de electrones

Ventajas de las pilas

Son de bajo costo Las encuentras en todos lados Se manejan todas las medidas estándar Opción económica para los aparatos de bajo

consumo

Desventajas de las pilas

Ofrecen un muy bajo porcentaje de energía (alrededor del 2%) en comparación a la que se utiliza para fabricarlas.

Las no alcalinas duran muy poco en los aparatos de alto consumo.

Al ser de un solo uso y desecharse rápido, generan más basura.

Algunas aún utilizan mercurio, el cual es altamente contaminante.

No son recargables.

Ventajas de las baterías

Elevada densidad de energía, acumulan grandes cantidades de energía por tamaño y peso.

- Reducida autodescarga. Al guardar una batería que no estamos usando esta siempre se va descargar lentamente, lo normal en las baterías ni-mh y ni-cd es de 20% mensual y en las de litio es de 6%.

Desventajas de la bateria

1.- Independientemente de su uso tienen una vida útil de aproximadamente 3 años.

2.- Soportan un numero limitado de cargas de entre 300 y 1000.

3.- Son más costosas que las baterías ni-mh y ni-cd.

4.- Reducen su rendimiento a bajas temperaturas, reducen su duración hasta un 25%, incluso lo reducen más que las baterías ni-mh y ni-cd.

Historia de la pila

En 1780, Luigi Galvani estaba diseccionando una rana, sujeta con un gancho de metal. Cuando tocó la pata de la rana con su bisturí de hierro, la pierna se encogió como si el animal aún estuviese vivo. Galvani creía que la energía que había impulsado la contracción muscular observada venía de la misma pierna, y la llamó "electricidad animal".

Historia de la batería

Las baterías pueden ser mucho más viejas. Se cree que los Parthians, quienes gobernaron Bagdad (aprox.. 250 AC) usaban baterías para lograr electrodeposición de plata. Se dice que los egipcios habían logrado recubrir cobre con antimonio en forma eléctrica hace más de 4300 años.

Historia en general

Establecimiento de estudios electroquímicos Descubrimiento de 'electricidad animal' Invención de la celda voltaica Primer batería eléctrica capaz de ser producida masivamente Electricidad a través del magnetismo Invención de la celda Daniell Invención de la batería de plomo ácido Invención de la celda Leclanché Invención de la batería de níquel cadmio Invención de la batería níquel hierro Desarrollo de la batería alcalina primaria Comercialización de la batería níquel - hidrido metálico Comercialización de la batería alcalina re-usable Comercialización de litio - ion y litio - polímero Producción limitada de celdas de membrana por intercambio de protones (PEM)