É uma escala numérica com números compreendidos entre 0 e 14. A acidez e basicidade de uma solução podem medir-se nesta escala.

Quanto menor for o valor de pH, mais ácida é a solução.

Quanto maior for o valor de pH, mais básica é a solução.

pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

11

12

13

14

Soluções básicas Soluções ácidas

Soluções neutras

Aumento do carácter básicoAumento do carácter ácido

T= 25º C

Assim e à temperatura de 25º C, se:

pH = 7, a solução é neutra.

pH < 7, a solução é ácida e tanto mais ácida quanto menor for o valor de pH.

pH > 7, a solução é básica ou alcalina e tanto mais alcalina quanto maior for o valor de pH.

Escala de pH

0 7 14

Soluções Ácidas Soluções Básicas

Soluções Neutras

0 7 14

Soluções Ácidas Soluções Básicas

Soluções Neutras

Escala de pH

0 7 14

Soluções Ácidas Soluções Básicas

Soluções Neutras

Escala de pH

Este indicador apresenta cores distintas para diferentes valores de pH.

Estes aparelhos dão-nos, por leitura directa, o valor do pH de uma solução.

Ácido é toda a substância que em solução aquosa:

avermelha a tintura azul de tornesol;

apresenta um valor de pH inferior a 7 (a 25º C).

Base é toda a substância que em solução aquosa: torna carmin a solução alcoólica de fenolftaleína; apresenta um valor de pH superior a 7 (a 25º C).

Solução neutra é toda a substância que em solução aquosa:

apresenta um valor de pH igual a 7 (a 25º C).

Para podermos classificar a chuva como “chuva ácida” temos que ter em conta o valor de pH.

Sabendo que a água da chuva já é ácida (pH entre 5,6 e 7) atendendo à dissolução de CO2. considera-se “chuva ácida”

quando o pH é inferior a 5,6.

Os principais causadores das chuvas ácidas são o dióxido de enxofre (SO2), trióxido de enxofre (SO3) e os óxidos de azoto (NO2) provenientes da queima de combustíveis fósseis na indústria e nas centrais termoeléctricas, e os óxidos de azoto libertados pelos escapes dos carros.

ao dióxido de enxofre (SO2)

O dióxido de enxofre, gás incolor e sufocante é muito solúvel em água, observando-se :

SO2 (g) + H2O (l) H2SO3 (aq)

A formação do ácido sulfídrico.

SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq)

Ao trióxido de enxofre (SO3)

O trióxido de enxofre reage com a água das nuvens originando o ácido sulfúrico.

3NO2 (g) + H2O (l) 2HNO3(aq) + NO (g)

ao dióxido de azoto (NO2)

O dióxido de azoto reage com a água das nuvens originando o ácido nítrico.