perubahan entalpi
TRANSCRIPT
Disusun oleh: 1. Rifky Augusto (41615110088)2. Budi Kusnadi (41615110054)
PERUBAHAN ENTALPI STANDAR DAN APLIKASINYA
Entalpi : energi dalam yang tersimpan dalam suatu senyawa pada temperatur dan tekanan tertentu.
Entalpi dilambangkan dengan huruf H (terkadang dengan h). Kita dapat mengetahui perubahan entalpi pada suatu reaksi dengan:
ΔH = Hproduk - Hreaktan
Dimana semuanya terdapat dalam satuan J atau kal.
Perubahan Entalpi: perubahan panas yang menyertai suatu reaksi kimia pada tekanan tertentu.
PERUBAHAN ENTALPI
1.Entalpi Pembentukan 2.Entalpi Penguraian3.Entalpi Pembakaran4.Entalpi Netralisasi
MACAM-MACAM ENTALPI
Perubahan entalpi pembentukan (Hf) adalah besarnya perubahan entalpi pada reaksi pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya.
Dalam hal ini Hf digunakan untuk senyawa, harga Hf untuk unsur-unsur bebas adalah nol.
ENTALPI PEMBENTUKAN
Contoh :Bila diketahui reaksi sebagai berikut:2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) H = -571,7 kJmaka:(1) Kalor reaksi = -571,7 kJ(2) Kalor pembentukan H2O = kJkarena pada reaksi terbentuk 2 molekul H2O maka:Hf H2O = kJ = -285,85 kJ mol-1(3) Reaksi pembentukan H2O adalah reaksi eksoterm.
Contoh 2 :Bila Hf C3H8 = -24,8 kkal/mol(1) Tulis persamaan reaksi termokimianya !(2) Berapa kkal kalor dibebaskan jika pada reaksi terbentuk 2,2 gram C3H8? (Ar C = 12, H = 1)Jawab :(1) Hf C3H8 = -24,8 kkal/mol, berarti jika 1 mol C3H8 (koefisien = 1) terbentuk dari unsur C dan unsur H2 perubahan entalpinya – 24,8 kkal.ditulis :3C + 4H2 C3H8 H = -24,8 kkal
(2) Untuk membentuk 1 mol C3H8 H = -24,8 kkalmaka untuk membentuk 2,2 gram = mol berartiHf C3H8 = x (-24,8) kkalHf C3H8 = 0,05 x (-24,8) kkal= -1,24 kkal
Perubahan entalpi penguraian (Hd) adalah besarnya perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur pembentuknya.
Marquis de Laplace merumuskan, bahwa jumlah kalor yang dilepaskan pada pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan jumlah kalor yang diperlukan pada penguraian senyawa tersebut menjadi unsur-unsurnya. Hukum Marquis de Laplace berlaku untuk semua reaksi.
ENTALPI PENGURAIAN
Contoh :A + B C + D H = + x kkalPerubahan entalpi berharga positif (+) artinya reaksi berlangsung endoterm atau sistem membutuhkan kalor.C + D A + B H = – x kkalPerubahan entalpi berharga negatif (-) artinya reaksi berlangsung eksoterm atau sistem melepas kalor.Jadi, reaksi pembentukan H2O (l) ditulis sebagai berikut:2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) H = + 571,7 kJ
Jadi, reaksi pembentukan H2O (l) ditulis sebagai berikut:2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) H = + 571,7 kJ
reaksi penguraian air dapat ditulis:2H2O (l) 2H2 (g) + O2 (g) H = – 571,7 kJJadi, pada dasarnya perubahan entalpi peruraian merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan karena merupakan kebalikan maka harganya pun akan berlawanan tandanya.
Perubahan entalpi pembakaran (Hc) adalah besarnya perubahan entalpi yang terbentuk jika 1 mol senyawa dibakar (+O2) menjadi oksidanya.
Entalpi pembakaran juga dinyatakan dalam kJ mol-1.
ENTALPI PEMBAKARAN
Contoh :4 gram gas metana (CH4) direaksikan dengan oksigen menurut reaksi:CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)Pada reaksi tersebut dibebaskan kalor sebesar 240 kJTentukan pembakaran metana !Jawab:Dibebaskan kalor, artinya reaksi eksoterm atau H bertanda negatif.4 gram CH4, maka mol CH4 = = = 0,25 molJadi, untuk 0,25 mol, H = -240 kJH pembakaran metana adalah perubahan entalpi untuk 1 mol metana.Maka untuk 1 mol CH4, H = x (-240) kJ= -960 kJJadi, Hc CH4 = -960 kJ/mol
Perubahan entalpi netralisasi (Hn) adalah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol H2O dari reaksi asam basa.
Contoh :2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O H = -200 kJMaka:(1) H reaksi = -200 kJ(2) Hn NaOH = = -100 kJ/mol(3) Hn H2SO4 = -200 kJ/mol
PERUBAHAN ENTALPI NETRALISASI
Contoh yang bisa diamati dalam kehidupan sehari-hari adalahbeberapa reaksi kimia yang menyebabkan perubahan suhu.Perubahan suhu berati ada perubahan energi kalor. Misalnya padapencampuran air dengan kapur yang menyebabkan air jadihangat, berarti reaksi itu mengeluarkan (kebalikan dari menyerap)energi.
Aplikasi pemilihan komponen pada kulkas atau AC,karena rusak pada bagian kompresir, evaporator dan kondensor.Maka dengan data-data entalpi, kita bisa melakukan pemilihanspesifikasi sendiri.
APLIKASI PERUBAHAN ENTALPI
Hukum Hess adalah hukum yang digunakan untuk menentukan besarnya perubahan entalpi suatu reaksi.
Dalam hukum Hess, nilai perubahan entalpi dinyatakan sebagai fungsi keadaan (∆H).
Secara matematis dapat ditulis sebagai berikut :
∆H = ∆Hf hasil reaksi - ∆Hf pereaksi
HUKUM HESS
Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 mol hidrokarbon C2H2 (mr = 26) bila diketahui entalpi pembentukan H2O(g) = -285 kJ/mol, CO2(g) = -393 kJ/mol dan C2H2(g) = +227 kJ/mol.
Contoh Soal
Pertama-tama, hal yang harus kita lakukan adalah membuat persamaan reaksi untuk pembakaran C2H2. Ingat bahwa pembakaran artinya senyawa direaksikan dengan oksigen (O2). Reaksi pembakaran hidrokarbon selalu menghasilkan karbondioksida dan uap air. Setelah disetarakan akan dihasilkan persamaan reaksi seperti berikut :
∆Hreaksi = ∆H hasil - ∆H pereaksi∆Hreaksi = 2 ∆Hf CO2 + ∆Hf H2O - ∆Hf C2H2 - 5/2 ∆Hf O2 ∆Hreaksi = 2 (-393) + (-285) - 227 - 5/2 (0)∆Hreaksi = -1298 kJ/mol.
Ingat bahwa ∆H unsur-unsur bernilai 0 sehingga ∆Hf O2 = 0
PEMBAHASAN