P a d a 1789, L a v o i s i e r

me n g e l o mp o k a n 33 u n s u r k i mi a .

⨳ G A S

C a h a y a ,K a l o r ,O k s i g e n ,N i t r o g e n ,H

i d r o g e n

⨳ T A N A H

K a p u r ,M a g n e s i u m O k s i d a , B a r i u m

O k s i d a , A l u m i n i u m

O k s i d a , S i l i k o n O k s i d a

⨳ L O G A M

A n t i m o n , P e r a k , A r s e n i k , B i s m u t h

, K o b a l t , T e m b a g a , T i m a h , B e s i , M a

n g a n , R a k s a , M o l i b d e n u m , N i k e l , E

m a s , P l a t i n a ,T i m b e l ,T u n g s t e n , S e

n g

Kelemahan → Pengelompokan masih terlalu

umum, ada senyawa dan zat

lain yang bukan merupakan unsur.

Kelebihan → Sudah mengelompokan 33

unsur yang ada berdasarkan

sifat kimia sehingga bisa di jadikan

referensi bagi ilmuan-ilmuan setelahnya.

⨳ Dari penelitian John Dalton (1805), tentang atom

menjelaskan bahwa setiap unsur mempunyai atom-atom

dengan sifat tertentu yang berbeda dari atom unsur lain

yaitu massa atomnya.

⨳ Pada tahun 1829, Johann Wolfgang Dobereiner, seorang

ilmuwan Jerman, adalah yang pertama untuk

mengklasifikasikan unsur-unsur ke dalam kelompok

berdasarkan pernyataan John Dalton yaitu berdasarkan

massa atomnya.

Johann Dobereiner

⨳Dari hasil penelitiannya bahwa massa

atom Stronsium hampir dengan massa

atom rata-rata dua unsur lain yg mirip

dengan Stronsium yaitu Kalsium dan

Barium

Dobereiner membuat kelompok-kelompok

unsur yang masing-masing kelompok terdiri

atas tiga unsur yang disebut triad.

Dalam satu triad, massa atom unsur yang

terletak di tengah merupakan harga rata-rata

massa atom pertama dan ketigaLitium

(Li)

Kalsium

(Ca)

Klorin

(Cl)

Belerang

(S)

Mangan

(Mn)

Natrium

(Na)

Stronsiu

m (Sr)

Bromin

(Br)

Selenium

(Se)

Kromium

(Cr)

Kalium

(K)

Barium

(Ba)

Iodin (I) Telurium

(Te)

Besi (Fe)

Tabel Triad

Dobereiner

¶

¶

~

~

1. H 2. Li 3. Be 4. B 5. C 6. N 7. O

8. F 9. Na 10. Mg 11. Al 12. Si 13. P 14. S

15. Cl 16. K 17. Ca 18. Ti 19. Cr 20. Mn 21. Fe

22. Co&Ni 23. Cu 24. Zn 25. Y 26. ln 27. As 28. Se

29. Br 30.Rb 31. Sr 32. Ce/La 33. Zr34. Bi &

Mo35. Po &

Ru

⨳

⨳

a Pada 1869 Dmitri Ivanovich Mendeleev asal

Rusia, mengamati 63 unsur yang sudah dikenal

ketika itu, menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur

adalah fungsi periodik dari massa atom relatifnya.

Artinya, jika unsur-unsur disusun menurut

kenaikan massa atom relatifnya, maka sifat tertentu

akan berulang secara periodik.

a Sistem periodik Mendeleev selain disusun

berdasarkan kenaikan massa atom, juga ditentukan

berdasarkan kemiripan.

a Unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat

dalam satu lajur vertikal yang disebut golongan.

Lajur-lajur horizontal, yaitu lajur unsur-unsur

berdasarkan kenaikan massa atom

relatifnya, disebut periode.

P Kelebihan :1. Melakukan koreksi terhadap massa atom dan letak unsur yang

salah dalam penggolongan. Massa atom Cr bukan 43 melainkan52.

2. Mampu meramalkan unsur-unsur yang pada saat itu belumditemukan, yakni dengan memberikan tempat yang kosong.

P Kelemahan :1. Adanya unsur-unsur dengan massa atom relatif lebih besar

terletak di depan unsur dengan massa atom relatif yang lebihkecil.

2. Penempatan unsur-unsur transisi, yang persamaan sifat lebihmendekati dengan unsur-unsur yang mendatar daripada yangvertikal.

Pada 1913, Henry Moseley melakukan eksperimen

dan menyimpulkan bahwa sifat dasar atom adalah nomor

atom bukan massa atom relatif.

Sistem periodik tabel yang didasarkan penelitian Moseley dit

erbitkan pada 1930

% Dari penemuan Moseley, hukum periodik Mendeleev

diperbarui menjadi hukum periodik modern dengan sifat-

sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor

atomnya.

% Dari penemuan Moseley, maka dibuat sistem periodik yang

dikenal hingga saat ini yaitu sistem periodik modern.

% Lajur vertikal yg disebut golongan, tersusun berdasarkan

kemiripan sifat.

% Lajur horisontal yang disebut periode, tersusun

berdasarkan kenaikan nomor atom .

% Sistem periodik modern tersusun atas 7 periode dan 18

golongan yang terbagi menjadi 8 golongan utama atau

golongan A dan 8 golongan transisi atau golongan B.

Periode menunjukan jumlah kulit elektron yang dimiliki atom.

Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.

Periode 1, terdiri dari 2 buah unsur periodik sangat pendek

Periode 2, terdiri dari 8 buah unsur periodik pendek

Periode 3, terdiri dari 8 buah unsur periodik pendek

Periode 4, terdiri dari 18 buah unsur periodik panjang

Periode 5, terdiri dari 18 buah unsur periodik panjang

Periode 6, terdiri dari 32 buah unsur periodik sangat panjang

Periode 7 periodik belum lengkap

|

|

|

|

|

|

|

|

⍣

⍣