periodni sistem elemenata (pse) hemija ii/06_pse.pdf · (s-, d-elementi) ili broju grupe umanjenom...
TRANSCRIPT
PERIODNI SISTEMELEMENATA (PSE)
Dmitri Mendeljejev (1869)
► 1869. Mendeljejev i Majer uobličili su PSE.
► Osnovu za klasifikaciju predstavljale su relativne atomske mase i hemijske osobine elemenata i jedinjenja.
Tri forme PSE:
► kratka (8 kolona)
► duga (18 kolona)
► superduga (32 kolone)
http://www.ptable.com
Elementi su poređani po atomskom broju, Z.Periodni zakon: fizička i hemijska svojstva elemenata, kao i
njihovih jedinjenja, predstavljaju periodičnu funkciju atomskog broja.
PSE: GLAVNE (REPREZENTATIVNE) GRUPE,SPOREDNE GRUPE (deo njih, grupe 3-11: PRELAZNI ELEMENTI)
LANTANOIDIAKTINOIDI
1IA
18VIIIA
12
IIA13IIIA
14IVA
15VA
16VIA
17VIIA
2
33
IIIB4
IVB5
VB6
VIB7
VIIB8 9
VIIIB10 11
IB12IIB
4
5
6
7
2. perioda
6. perioda
PSE: PERIODE (1-7) ⎯⎯→Elementi imaju isti najviši glavni kvantni broj
PSE: GRUPE (1-18) ↓Elementi imaju isti broj valentnih elektrona –ns, np, (n-1)d i (n-2)f - imaju i slična hemijska svojstva
1IA
18VIIIA
12
IIA13IIIA
14IVA
15VA
16VIA
17VIIA
2
33
IIIB4
IVB5
VB6
VIB7
VIIB8 9
VIIIB10 11
IB12IIB
4
5
6
7
Prelazni elementi, metali (3-11)
Alkalni metali (1)
Na
Li
K
Rb
H
Fr
Cs
Zemnoalkalni metali (2)
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Plemenitigasovi (18)
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Halogeni (17)
F
Cl
Br
I
At
Halkogeni (16)
O
S
Se
Te
Po
d-elementi (3-12)
METALIMETALI NEMETALINEMETALI
1IA
18VIIIA
12
IIA13IIIA
14IVA
15VA
16VIA
17VIIA
2
33
IIIB4
IVB5
VB6
VIB7
VIIB8 9
VIIIB10 11
IB12IIB
4
5
6
7
► skoro 80 % hemijskih elemenata: METALI (nalaze se levo u PSE)
► NEMETALI se nalaze u desnom gornjem delu PSE
► granica METALI-NEMETALI prolazi između B i Al, Si i Ge, As i Sb, Te i Po (SEMIMETALI ili METALOIDI)
PSE: METALI, METALOIDI, NEMETALI, PLEMENITI GASOVI
PERIODIČNE PROMENE OSOBINA ELEMENATASa porastom atomskog broja u PERIODI (⎯→):1. OPADA veličina atoma2. RASTE energija (prve) jonizacije3. RASTE afinitet prema elektronu4. RASTE elektronegativnost i5. RASTE standardni elektrodni potencijal.
Sa porastom atomskog broja u GRUPI (↓):1. RASTE veličina atoma2. OPADA energija (prve) jonizacije3. OPADA afinitet prema elektronu4. OPADA elektronegativnost i5. OPADA standardni elektrodni potencijal.
PERIODIČNE PROMENEATOMSKIH RADIJUSA
2. Energija (prve) jonizacije3. Afinitet prema elektronu4. Elektronegativnost5. E ө
REZIME:Mnoga svojstva elemenata u PSE imaju ekstremne vrednosti levo dole i desno gore, znači po dijagonali PSE, a ne po nekoj od ivica!
11.. VeliVeliččina atomaina atoma
ANOMALIJE ili„PERIODIČNE NEPERIODIČNOSTI”
ANOMALIJE ili„PERIODIČNE NEPERIODIČNOSTI”- Anomalije u 2. periodi, zbog malog radijusa atoma.- Anomalije u 3. periodi, zbog odstupanja radijusa atoma od trendova u grupi.
- Pravilo dijagonala, zbog sličnih odnosa z+/ri i χ.Li Be B C
χ 1,0 1,6 2,0 2,5Na Mg Al Si
χ 0,9 1,2 1,5 1,8
- Anomalije kod teških elemenata 13, 14. i 15. grupe (postprelazni metali), obuhvataju kvadrat Ga-As-Tl-Bi:
• smanjena stabilnost jedinjenja sa maksimalnim oksidacionim brojevima,
• postojanje „inertnog elektronskog para”.
OSOBINE POJEDINAČNIH ELEMENATA
- Maksimalni oksidacioni broj jednak je broju grupe (s-, d-elementi) ili broju grupe umanjenom za 10 (p-elementi).
- Minimalni oksidacioni broj jednak je 18 - broj grupe.- Maksimalno naelektrisanje jona ne može biti veće od 3+.
PORAST OKSIDACIONOG BROJAznači
PORAST KOVALENTNOG KARAKTERA VEZAznači
PORAST KISELOG KARAKTERA OKSIDAznači
PORAST OKSIDACIONE MOĆI JEDINJENJA
- Ako element gradi više vrsta jedinjenja, onda: