pengantar termodinamika-kimia-hk-1
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
1
Pengantar Kuliah Pengantar Termodinamika Kimia
Kimia Dasar II - Prodi Pendidikan Kimia
2
Kimia Fisika I
Kinetika Kimia
Kimia Fisika II
Termodinamika Kimia
Kinetika Kimia
Asam Basa
Kesetimbangan Kimia
Kimia Dasar II: Pengantar MK Lanjutan
Sifat Fisis LarutanKimia Analitik I
3
Hadir sesuai waktu One voice ruleHp silentSebelum & sesudah kuliah: kelas rapi & bersih
Kontrak Belajar
Evaluasi
UAS; 60%
UTS; 40%
10 poin UTS & UAS dapat
ditabung dari kuis / tugas mini / keaktifan
4
Dari Minggu ke Minggu ...
Konsep-konsep dasar termodinamika kimia2
Hukum I Termodinamika - Termokimia3
Hukum II Termodinamika – Pengantar konsep entropi & spontanitas reaksi
4
Perhitungan Orde Reaksi Berdasarkan Percobaan
7
Perhitungan Kinetika Kimia Sederhana 6
Konsep-konsep Dasar Kinetika Kimia 5
Pengantar Kuliah; Pengantar Termodinamika1
TOPIKPert. #
5
Dari Minggu ke Minggu ...
Satuan-satuan Konsentrasi 9
Sifat Koligatif Larutan 10
Konsep Dasar Kesetimbangan Kimia 11
Kesetimbangan asam basa dan kesetimbangan kelarutan
14
Asam & Basa 13
Perhitungan Kc & Kp; Asas Le Chatelier & Pergeseran Kesetimbangan Kimia
12
Pengertian & Jenis LarutanKelarutan Relatif
8
TOPIKPert. #
7
How to reach me ... Sms or email to make an appointment
8
Something to think about ...
Teachers can only open the door(s) to their students’
learning. It’s the students who need to
bring themselves in.
(Chinese proverb)
9
Pengantar Termodinamika
Kimia
Pengantar Termodinamika
Kimia
10
Termodinamika Kimia
Termodinamika Kimia
Termo = panasDinamika
= perubahan
Kajian mengenai perubahan panas (dan bentuk-bentukenergi lainnya) yang menyertai reaksi kimia
Termodinamika Kimia:Pengertian Sederhana
11 Chapter Outline(6) Hubungan Energi dalam Reaksi Kimia
Chapter Outline(6) Hubungan Energi dalam Reaksi Kimia
Sifat Energi & Jenis-jenis Energi
Perubahan Energi dalam Reaksi Kimia
Pengantar Termodinamika Hukum I Termodinamika – Energi,
Kerja, dan Kalor
Entalpi Reaksi Kimia Entalpi, Entalpi Reaksi, Persamaan
Termokimia, Perbandingan H dan E
12 Chapter Outline(6) Hubungan Energi dalam Reaksi Kimia
Chapter Outline(6) Hubungan Energi dalam Reaksi Kimia
Kalorimetri Kalor jenis dan Kapasitas Kalor Kalorimeter Volume Konstan Kalorimeter Tekanan Konstan
Entalpi Pembentukan Standar dan Entalpi Reaksi Standar Metode Langsung Metode Tak Langsung
13 Fokus kajian kimia dalam aspek:
Fokus kajian kimia dalam aspek:
Stoikiometri reaksi: Apa yang terjadi? (Reaktan, produk, berapa rasio
jumlah molnya?)
Termodinamika kimia: Apakah suatu reaksi dapat terjadi (secara
spontan)?
Kinetika kimia: Seberapa besar laju reaksi terjadi?
14 Contoh KasusContoh Kasus
Pers. laju reaksi:r = k [NaHCO3
]x [CH3COOH]y
Driving forces reaksi spontan:GH (Pers. Termokimia)
S
Pers. reaksi:spesies kimia yang terlibat perbandingannya (dalam mol)
Seberapabesar laju reaksi terjadi?
Dapatkah reaksi terjadi (secara spontan)?
Apa yang terjadi ?
KinetikaTermodinamikaStoikiometri
Reaksi antara soda kue dengan asam cuka:NaHCO3 (s) + CH3COOH (aq) NaCH3COO (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
15
Termodinamika Kimia :Termodinamika Kimia :
Apa yang menyebabkan (driving forces) suatu reaksi terjadi? Mengapa pada temperatur kamar es mencair
secara spontan tetapi proses sebaliknya tidak? Mengapa kita mengalami penuaan secara
alamiah tetapi proses sebaliknya tidak Konsep panas & energi Energi yang bermanfaat hasil dari reaksi kimia Entropi dan energi bebas (pengenalan)
16
Hukum Termodinamika
Hukum I: kelestarian energi
Hukum II:entropi
You cannot win You cannot break even
Spontanitas reaksi ditentukan olehfaktor energi (dalam kimia: entalpi) & entropi
Hukum Termodinamika(yang paling penting)
17
Definisi EnergiDefinisi Energi
Kemampuan melakukan kerja
Kemampuan melakukan kerja atau memberikan
panas
Segala sesuatu yang disebut energi dan segala sesuatu yang dapat
diubah menjadi atau berasal dari energi
Definisi semakin kompleks & lengkap (inklusif)
panas,kerja,
massa,entropi
18
Energi Radiasi berasal dari matahari dan merupakan sumber energi utama di Bumi.
Energi Termal adalah energi yang berkaitan dengan gerak acak atom-atom dan molekul.
Energi Kimia tersimpan dalam satuan struktur zat kimia.
Energi Nuklir merupakan energi yg tersimpan dalam gabungan neutron dan proton pada atom.
Energi Potensial adalah energi yang tersedia akibat posisi suatu benda.
6.1
Jenis-jenis energiJenis-jenis energi
19
Jumlah total energi di alam selalu tetap.
Energi tidak dapat diciptakan
(something from nothing);
Energi tidak dapat dimusnahkan
(something into nothing)
Energi dapat berubah dari satu bentuk ke bentuk lain(termasuk ke bentuk yang tidak disebut energi (mis: kerja)
Hukum I Termodinamika
Thermodyamics: a study of energy & its interconventions
20 Sistem & Lingkungan:transfer energi (E) & materi (m)
Sistem & Lingkungan:transfer energi (E) & materi (m)
Sistem(Fokus Perhatian)
Lingkungan
Lingkungan
Lingkungan
Sistem Terbuka
Sistem Tertutup
Sistem Terisolasi
Lingkungan
E & m E
21
terbukamassa & energiPerpindahan:
tertutupenergi
terisolasitdk terjadi apa2
SISTEMLINGKUNGAN
6.2
Sistem & Lingkungandalam kimia
Sistem & Lingkungandalam kimia
22
Keadaan SistemKeadaan Sistem
Variabel keadaan sistem: n (banyaknya zat) V (volume) p (tekanan) T (temperatur)
Mis. persamaan keadaan gas:
pV = nRT
p = p (n, T, V)
23
Fungsi KeadaanFungsi Keadaan
Fungsi keadaan : sifat-sifat yang ditentukan oleh keadaan akhir & keadaaan awal sistem, terlepas dari bagaimana keadaan tersebut dicapai.
Contoh: energi, tekanan, volume, suhu
Energi potential gravitasi potensial pendaki 1 dan pendaki 2 adalah sama, tidak bergantung pada lintasan yang dipilih.
24
Fungsi KeadaanFungsi Keadaan
E = Eakhir – Eawal
Contoh: energi, tekanan, volume, suhu
p = pakhir – pawal
V = Vakhir – Vawal
T = Takhir – Tawal
diferensial eksak (d):dE, dp, dV, dT
Integrasinya: =akhir – awal
25
Bukan Fungsi KeadaanBukan Fungsi Keadaan
Contoh: panas (q), kerja (w)
diferensial tak eksak (d’):d’q, d’w
Integrasinya: bukan Tetapi harga mutlak (q, w)
U = q + w
Fungsikeadaan
BukanFungsi
keadaan
26Hukum I Termodinamika dalam Kimia
Kelestarian energi dalam reaksi kimia
U = q + w
Uq w
H
Reaksi eksotermis
Reaksi endotermis
Fokus
dlmKimi
a
27Hukum I Termodinamika dalam Kimia
Kelestarian energi dalam reaksi kimia
U = q + w
Tenaga dalam sistem (U) dapat berubah karena: • transfer panas (q) dari/ke lingkungan dan/atau• kerja (w) oleh/kepada sistem
Bagaimana bentuk kelestarian energi lokal &Global akibat proses-proses ini?
28Hukum I Termodinamika dalam Kimia
Kelestarian energi dalam reaksi kimia
U = q + w
U/E
U atau E = jumlah energi kinetik (EK) & energi potensial (EP) dari seluruh spesies
dalam sistem
Untuk suatu perubahan
E = Efinal - Einitial
TENAGA DALAM(Esistem)
29
Energi Termal, Temperatur & PanasEnergi Termal, Temperatur & Panas
Energi yang berkaitan dengan gerak acak atom-atom dan molekul.
Sifat ekstensif (jumlahan dari energi termal komponennya; tergantung pada ukuran sistem)
Energi termal:
Perpindahan energi termal dari objek yang lebih panas (T lebih tinggi) ke objek yang lebih dingin (T lebih rendah)
Panas atau kalor (q):
Rerata energi kinetik (EK) dari molekul-molekul:
(EK = ½ mv2) Pengukur intensitas (energi termal (sifat intensif); tetapi tidak sama dengan energi termal.
Temperatur (T):
30
Panas , Temperatur, Energi TermalPanas , Temperatur, Energi Termal
900C
400C
T lebih tinggi tetapi energi termal lebih
rendah
T lebih rendah tetapi energi termal lebih
tinggi
q baru muncul dalampembicaraan jika ada 2 benda dengan T berbeda berkontak
(terjadi transfer energi termal)
31
Panas , Temperatur, Energi TermalPanas , Temperatur, Energi Termal
900C
400C
q baru muncul dalampembicaraan jika ada 2 benda
dengan T berbeda bertemu(terjadi transfer energi termal)
q
32
Heat, q
“exothermic reaction”
heat, q
burning fuel
33
Heat, q
“endothermic reaction”
heat, q
melting ice
34
Kuis 1 menit:Proses eksotermis atau endotermis?
900C
400C
Definisikan terlebih dulu sistem:a)Segelas kopi,
b)Bath tube, atau ...c) Segelas kopi + bath tube
qq keluar atau masuk ke
dalam sistem?
35
H2O(l) + heat H2O(l) (temp. change)(25oC) (75oC)
H2O(s) + heat H2O(l) (physical change)
heat + 2HgO (s) 2Hg (l) + O2 (g) (chemical change)
Effects of Heat
36
Eksotermik Endotermik
6.2
Pembentukan vs pemutusan ikatan: Eksotermis atau endotermis?
37
Proses eksotermik adalah setiap proses yang melepaskan kalor (yaitu, perpindahan energi termal ke lingkungan).
Proses endotermik adalah setiap proses dimana kalor harus disalurkan ke sistem oleh lingkungan.
2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) + energi
H2O (g) H2O (l) + energi
energi + 2HgO (s) 2Hg (l) + O2 (g)
6.2
energi + H2O (s) H2O (l)
38
Hukum termodinamika pertama – energi dpt diubah dr satu bentuk ke bentuk yg lain, tetapi tdk dpt diciptakan atau dimusnahkan.
Esistem + Elingkungan = 0
or
Esistem = -Elingkungan
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
Reaksi kimia eksotermik!
6.3
Energi kimia yg hilang dr pembakaran = Energi yg diperoleh dari lingkungansistem lingkungan
39
Bentuk Hukum Pertama untuk Esistem
6.3
E = q + w
E perubahan energi dalam suatu sistem
q jumlah kalor yang dipertukarkan antar sistem dan lingkungan
w adalah kerja yang dilakukan pada (atau oleh) sistem tersebut
w = -PV ketika gas memuai thd tekanan eksternal yg konstan merupakan kerja yg dilakukan gas pd lingkungannya
40
Kerja yang Dilakukan pada Suatu Sistem
6.3
w = Fd
w = -P V
P x V = x d3 = Fd = wFd2
V > 0
-PV < 0
wsis < 0
Kerja bukan merupakan fungsi keadaan!
w = wk. akhir- wk. awal kondisi awal Kondisi akhir
P eks
41
Internal Energyif the system is open, V 0,
and q = E + p V
If the system is closed, V = 0,
and q =E
H = entalpi
Pert. #3
42
Latihan SoalLatihan Soal
1. Suatu motor listrik melakukan kerja mekanik 15 kJ/s dan melepaskan panas ke lingkungannya sebesar 5 kJ/s. Hitunglah: (a) laju perubahan tenaga dalam motor listrik tersebut (b) perubahan tenaga dalam motor listrik tersebut jika motor tersebut bekerja selama 8 jam.
2. Suatu sampel gas nitrogen volumenya memuai dari 1,6 L menjadi 5,4 L pada suhu yg konstan. Berapakah kerja yang dilakukan dalam satuan joule jika gas memuai (a) pada tabung yang dan (b) pada tekanan tetap 3,7 atm?
43
Exercise - Chapter 6Exercise - Chapter 6
Chang Jilid I Hal 182 – 188Nomor Soal yang direkomendasikan untuk Latihan:6.1 6.2 6.11 6.14 6.17 6.21 6.22 6.236.24 6.26 6.27 6.31 6.42 6.43 6.44 6.456.48 6.49 6.51 6.53 6.55 6.60 6.61 6.62
Saran pengerjaan: Kerjakan 5 soal pertama sekarang s.d. sebelum pertemuan ke-3
(in addition to reading the rest of chapter 6 before the class) Soal-soal lainnya “dicicil” untuk latihan s.d. UTS. Misalnya 1
minggu 2-3 soal (di samping soal-soal topik berikutnya). Belajar bersama selalu lebih baik.
44
Thank you!Thank you!