penentuan panas reaksi.docx
TRANSCRIPT
Modul Praktikum : Penentuan Panas Reaksi
Dosen Pembimbing : Dr.Eko andrianto
Nama Mahasiswa : m.agis sofyan sauri
NIM : 151411082
Tanggal Praktikum :
Tanggal Penyerahan :
I. Tujuan
Setelah melakukan percobaan ini, mahasiswa diharapkan mampu :
1. Mempelajari bahwa setiap reaksi kimia disertai dengan perubahan energi.
2. Menghitung perubahan kalor beberapa reaksi.
II. Dasar Teori
Termokimia atau energetika kimia adalah ilmu yang mempelajari perubahan
kalor pada reaksi kimia. Dalam percobaan ini perubahan kalor yang diamati
dilakukan pada tekanan konstan dan sistem yang diamati menyangkut cair-padat
sehingga perubahan volume dapat diabaikan. Akibatnya kerja yag bersangkutan
dengan sistem dapat pula diabaikan (P∆V = 0). Oleh karena itu perubahan entalpi
(∆H) sama dengan perubahan energi dalam (∆U).
Jumlah kalor yang terlibat dalam reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan
kalorimeter. Besaran fisika yang diamati adalah suhu. Kalorimeter dibuat
sedemikian rupa sehingga menyerupai termos ideal dimana tidak terjadi
perpindahan kalor dari dan ke sistem. Tapi, perlu diperhatikan bahwa tetap terjadi
perpindahan kalor dari kalorimeter ke isinya (campuran reaksi yang akan
ditentukan kalor reaksinya) atau sebaliknya.
Oleh karena itu kalorimeter harus ditera (yakni dengan menentukan kalor yang
diserap oleh kalorimeter). Jumlah kalor yang diserap oleh kalorimeter untuk
menaikkan suhu sebesar 1 derajat disebut tetapan kalorimeter.
Untuk mengukur panas reaksi, digunakan rumus :
Q = m c Dt
= C DT
III. Keselamatan Kerja
Gunakan jas laboratorium saat praktikum.
Hindari kontak langsung dengan larutan NaOH, HCl, etanol, dan CuSO4.
Simpanlah campuran sisa reaksi ke dalam tempat limbah yang disediakan.
IV. Alat dan Bahan
Bahan Alat
1 gram Zn bubuk Kalorimeter
40 ml CuSO4 Termometer 1500C
25 ml HCL 2 M Gelas kimia
25 ml NaOH 2 M Gelas Ukur
85 ml Ethanol Pipet Volume
Hotplate
V. Skema Kerja
Menentukan Tetapan Kalorimeter
Menentukan Kalor Reaksi Zn CuSO4
Masukkan 40 ml CuSO4 0,5 M
Catat suhu (T1) setiap 30” selama 2’
Timbang 1 gram bubuk Zn
Kocokkalorimeter
MasukkanZn bubuk
Catat ∆T setiap 1’ selama 10’
Hitung mol ZnSO4
yang terbentuk
Buat kurva untuk menentukan Ta
Menentukan Kalor Pelarutan Ethanol – Air
Menentukan Kalor Penetralan NaOH – HCl
Masukkan 25 ml HCl 2M tepat
Catat suhu larutan
Siapkan 25 ml NaOH 2M tepat
Campurkan NaOH dengan HCl
Catat ∆T setiap 1” selama 5’
Buat kurva untuk menentukan Ta
Catat suhu larutan
VI. Data Pengamatan
1. Menentukan Tetapan Kalorimeter
T1 = 25oC
T2 = 35oC
Berat Kalorimeter Kosong = 221,47 gram
Berat Kalorimeter + Air Dingin = 261,78 gram
Berat Kalorimeter + Air Dingin + Air Panas = 300,22 gram
Data Pengamatan Suhu Air
Waktu (sekon) Suhu ( oC)
15 31
30 31
45 31
60 31
75 31
90 30,5
105 30
120 30
2. Menentukan Kalor Reaksi CuSO4 - Zn
Data Pengamatan Suhu CuSO4
Waktu (sekon) Suhu ( oC)
30 25
60 25
90 25
120 25,5
Data Pengamatan Suhu Campuran Reaksi
Waktu (sekon) Suhu ( oC)
60 30
120 32
180 33
240 34
300 34
360 34
420 34
480 34
540 34
600 34
3. Menentukan Kalor Pelarutan Air – Ethanol
Data Pengamatan Untuk Perbandingan Air – Ethanol = 18 : 29
No.Waktu
(sekon)
Suhu Air Mula-
mula ( oC)
Suhu Ethanol
Mula-mula ( oC)
Suhu
Campuran ( oC)
1 1524,5
2431
2 30 24
3 4524,5
2431
4 60 24
5 7524,5
2431
6 90 24
7 10524,5
2430,5
8 120 24
9 13530,5
10 150
11 16530,5
12 180
13 19530,5
14 210
15 22530,5
16 240
Data Pengamatan Untuk Perbandingan Air – Ethanol = 27 : 20
No.Waktu
(sekon)
Suhu Air Mula-
mula ( oC)
Suhu Ethanol
Mula-mula ( oC)
Suhu
Campuran ( oC)
1 1524,5
2431,5
2 30 24
3 4524,5
2431,5
4 60 24
5 7525
2431,5
6 90 24
7 10525
2431,5
8 120 24
9 13531,2
10 150
11 16531,2
12 180
13 19531,2
14 210
15 22531,2
16 240
Data Pengamatan Untuk Perbandingan Air – Ethanol = 31 : 16
No.Waktu
(sekon)
Suhu Air Mula-
mula ( oC)
Suhu Ethanol
Mula-mula ( oC)
Suhu
Campuran ( oC)
1 1525
2431
2 30 24
3 4525
2431
4 60 24
5 7525
2431
6 90 24
7 10525
2431
8 120 24
9 13530,9
10 150
11 16530,9
12 180
13 19530,8
14 210
15 22530,8
16 240
Data Pengamatan Untuk Perbandingan Air – Ethanol = 36 : 11
No.Waktu
(sekon)
Suhu Air Mula-
mula ( oC)
Suhu Ethanol
Mula-mula ( oC)
Suhu
Campuran ( oC)
1 1525
2528
2 30 25
3 4525
2528
4 60 25
5 7525
2528
6 90 25
7 10526
2528
8 120 25
9 13528
10 150
11 16529
12 180
13 19529
14 210
15 22529
16 240
Data Pengamatan Untuk Perbandingan Air – Ethanol = 40 : 7
No. Waktu Suhu Air Mula- Suhu Ethanol Suhu
(sekon) mula ( oC) Mula-mula ( oC) Campuran ( oC)
1 1525
2528
2 30 25
3 4525
2528
4 60 25
5 7526
2528
6 90 25
7 10525
2528,5
8 120 25
9 13529
10 150
11 16529
12 180
13 19529
14 210
15 22529
16 240
Data Pengamatan Untuk Perbandingan Air – Ethanol = 45 : 2
No.Waktu
(sekon)
Suhu Air Mula-
mula ( oC)
Suhu Ethanol
Mula-mula ( oC)
Suhu
Campuran ( oC)
1 1525
2526
2 30 25
3 4525,5
2527
4 60 25
5 7526
2527
6 90 25
7 10526
2527
8 120 25
9 13527
10 150
11 165 28
12 180
13 19528
14 210
15 22528
16 240
4. Menentukan Kalor Penetralan NaOH – HCl
Suhu NaOH = 240C Suhu HCl = 240C
Data Pengamatan Suhu Campuran Reaksi
No Waktu (detik) Suhu (OC)
1 15 35
2 30 35
3 45 35
4 60 35
5 75 34,9
6 90 34,9
7 105 34,9
8 120 34,9
9 135 34,8
10 150 34,8
11 165 34,8
12 180 34,5
13 195 34,5
14 210 34,5
15 225 34,5
16 240 34,5
17 255 34,5
18 270 34,4
19 285 34,4
20 300 34,4
VII.Pengolahan Data
a. Menentukan Tetapan Kalorimeter
T1 = 25 oC = 298 K
T2 = 35 oC = 308 K
Ta = 31 oC = 304 K
ρ air=¿ 1 g/cm3
C air = 4,2 J/g K
∆ t = T2 - Ta
= 308 K – 304 K
= 4 K
∆ T = Ta – T1
= 304 K – 298 K
= 6 K
ρair = mV
m = ρair . V
= 1 g/cm3 . 40 mL
= 1 g/cm3 . 40 cm3
= 40 g
Q air dingin = m air dingin . c air . ∆ T
= 40 g . 4,2 J/g K . 6 K
= 1008 J
Q air panas = m air panas . c air . ∆t
= 40 g . 4,2 J/g K . 4 K
= 672 J
Q kalorimeter = Q air panas – Q air dingin
= 672 J – 1008 J
= | -336 J | = 336 J
Tetapan Kalorimeter :
k = Qkalorimeter
∆ T
= 336 J6 K
= 56 J/K
b. Menentukan Kalor Reaksi Zn – CuSO4
T awal = 25,5 oC = 298,5 K
T akhir = 34 oC = 307 K
C ZnSO4 = 3,52 J/g K
ρZnSO4 = 1,14 g/cm3
mol CuSO4 = M . V
= 0,5 mol/L . 0,04 L
= 0,02 mol
mol Zn = massa
Mr
= 1
65
= 0,015 mol
massa ZnSO4 = ρZnSO4 . V
= 1,14 g/cm3 . 40 ml
= 1,14 g/cm3 . 40 cm3
= 45,6 g
∆ T = T akhir – T awal
= 307 K – 298,5 K
= 8,5 K
Qyang diserap kalorimeter = k. ∆ T
= 56 J/K . 8,5 K
= 476 J
Qyang diserap larutan = mlarutan . Clarutan . ∆ T
= 45,6 g . 3,52 J/g K . 8,5 K
= 1364,352 J
Qreaksi = Q kal + Q lar
= 476 J + 1364,352 J
= 1840,352 J
∆ H reaksi = Qreaksi
mol pereaksi
= 1840,352 J
0,02 mol
= 92017,6 J/mol
= 92,0176 kJ/mol
c. Menentukan Kalor Pelarutan Air – Ethanol
ρ ethanol = 0,793 g/cm3
C ethanol = 0,61 J/g K
Vmolar ethanol = Mrρ
= 46 g /mol
0,793 g /cm3=58 cm3 /mol
ρ air = 1 g/cm3
C air = 4,2 J/g K
Vmolar air = Mrρ
=18 g /mol
1 g /cm3=18 cm3/mol
∆T = ∆Ta
Perbandingan air : ethanol (mL) = 18 : 29
Qair=mair .Cair . ∆ Ta
¿ ρair .V air . cair . (T akhir−T awal )
= 1 g/cm3 . 18 cm3 . 4,2 J/g K . (304 K – 297,5 K)
= 1 g/cm3 . 18 cm3 . 4,2 J/g K . 6,5 K
= 491,4 J
Qdiserap ethanol=methanol . C ethanol .∆T m
¿ ρethanol . V ethanol .C ethanol . ( Takhir−T awal )
= 0,793 g/cm3 . 29 cm3 . 1,92 J/g K . (304 K – 297 K)
= 0,793 g/cm3 . 29 cm3 . 1,92 J/g K . 7 K
= 309,07968 J
Q kalorimeter = k . ∆ T
= 56 J/K . 6,5 K
= 364 J
Q pelarutan = Q air + Q ethanol + Q kalorimeter
= 491,4 J + 309,07968 J + 364 J
= 1164,47968 J
∆ H pelarutan=Q pelarutan
V ethanol
V molar ethanol
∆ H pelarutan=1164,47968J
29 mL58 mL/mol
= 2328,95936 J/mol
Perbandingan air : ethanol (mL) = 27 : 20
Qair=mair .Cair . ∆ Ta
¿ ρair .V air . cair . (T akhir−T awal )
= 1 g/cm3 . 27 cm3 . 4,2 J/g K . (304,5 K – 298 K)
= 1 g/cm3 . 27 cm3 . 4,2 J/g K . 6,5 K
= 737,1 J
Qdiserap ethanol=methanol . C ethanol .∆T m
¿ ρethanol . V ethanol .C ethanol . ( Takhir−T awal )
= 0,793 g/cm3 . 20 cm3 . 1,92 J/g K . (304,5 K – 297 K)
= 0,793 g/cm3 . 20 cm3 . 1,92 J/g K . 7,5 K
= 228,384 J
Q kalorimeter = k . ∆ T
= 56 J/K . 6,5 K
= 364 J
Q pelarutan = Q air + Q ethanol + Q kalorimeter
= 737,1 J + 228,384 J + 364 J
= 1329,484 J
∆ H pelarutan=Qpelarutan
V ethanol
V molarethanol
∆ H pelarutan=1329,484 J
20 mL58 mL /mol
= 3855,5036 J/mol
Perbandingan air : ethanol (mL) = 31 : 16
Qair=mair .Cair . ∆ Ta
¿ ρair .V air . cair . (T akhir−T awal )
= 1 g/cm3 . 31 cm3 . 4,2 J/g K . (304 K – 298 K)
= 1 g/cm3 . 31 cm3 . 4,2 J/g K . 6 K
= 781,2 J
Qdiserap ethanol=methanol . C ethanol .∆T m
¿ ρethanol . V ethanol .C ethanol . ( Takhir−T awal )
= 0,793 g/cm3 . 16 cm3 . 1,92 J/g K . (304 K – 297 K)
= 0,793 g/cm3 . 16 cm3 . 1,92 J/g K . 7 K
= 170,52672 J
Q kalorimeter = k . ∆ T
= 56 J/K . 6 K
= 336 J
Q pelarutan = Q air + Q ethanol + Q kalorimeter
= 781,2 J + 170,52672 J + 336 J
= 1287,72672 J
∆ H pelarutan=Qpelarutan
V ethanol
V molarethanol
∆ H pelarutan=1287,72672 J
16 mL58 mL /mol
= 4668,00936 J/mol
Perbandingan air : ethanol (mL) = 36 : 11
Qair=mair .Cair . ∆ Ta
¿ ρair .V air . cair . (T akhir−T awal )
= 1 g/cm3 . 36 cm3 . 4,2 J/g K . (302 K – 299 K)
= 1 g/cm3 . 36 cm3 . 4,2 J/g K . 3 K
= 453,6 J
Qdiserap ethanol=methanol . C ethanol .∆T m
¿ ρethanol . V ethanol .C ethanol . ( Takhir−T awal )
= 0,793 g/cm3 . 11 cm3 . 1,92 J/g K . (302 K – 298 K)
= 0,793 g/cm3 . 11 cm3 . 1,92 J/g K . 4 K
= 66,99264 J
Q kalorimeter = k . ∆ T
= 56 J/K . 3 K
= 168 J
Q pelarutan = Q air + Q ethanol + Q kalorimeter
= 453,6 J + 66,99264 J + 168 J
= 688,59264 J
∆ H pelarutan=Qpelarutan
V ethanol
V molarethanol
∆ H pelarutan=688,59264 J
11mL58 mL /mol
= 3630,761193 J/mol
Perbandingan air : ethanol (mL) = 40 : 7
Qair=mair .Cair . ∆ Ta
¿ ρair .V air . cair . (T akhir−T awal )
= 1 g/cm3 . 40 cm3 . 4,2 J/g K . (302 K – 299 K)
= 1 g/cm3 . 40 cm3 . 4,2 J/g K . 3 K
= 504 J
Qdiserap ethanol=methanol . C ethanol .∆T m
¿ ρethanol . V ethanol .C ethanol . ( Takhir−T awal )
= 0,793 g/cm3 . 7 cm3 . 1,92 J/g K . (302 K – 298 K)
= 0,793 g/cm3 . 7 cm3 . 1,92 J/g K . 4 K
= 42,63168 J
Q kalorimeter = k . ∆ T
= 56 J/K . K
= 168 J
Q pelarutan = Q air + Q ethanol + Q kalorimeter
= 504 J + 42,63168 J + 168 J
= 714,63168 J
∆ H pelarutan=Qpelarutan
V ethanol
V molarethanol
∆ H pelarutan=714,63168 J
7mL58 mL /mol
= 5921,23392 J/mol
Perbandingan air : ethanol (mL) = 45 : 2
Qair=mair .Cair . ∆ Ta
¿ ρair .V air . cair . (T akhir−T awal )
= 1 g/cm3 . 45 cm3 . 4,2 J/g K . (301 K – 299 K)
= 1 g/cm3 . 45 cm3 . 4,2 J/g K . 2 K
= 378 J
Qdiserap ethanol=methanol . C ethanol .∆T m
¿ ρethanol . V ethanol .C ethanol . ( Takhir−T awal )
= 0,793 g/cm3 . 2 cm3 . 1,92 J/g K . (301 K – 298 K)
= 0,793 g/cm3 . 2 cm3 . 1,92 J/g K . 3 K
= 9,13536 J
Q kalorimeter = k . ∆ T
= 56 J/K . 2 K
= 112 J
Q pelarutan = Q air + Q ethanol + Q kalorimeter
= 283,5 J + 4,56769 J + 84 J
= 499,13536 J
∆ H pelarutan=Qpelarutan
V ethanol
V molarethanol
∆ H pelarutan=499,13536 J
2mL58 mL /mol
= 14474,92544 J/mol
Tabel Hasil Perhitungan
NoVolume (mL)
Massa (gram)
[ρ ×V ¿Mol
[massa/Mr] ∆Tm ∆Ta
∆H/mol
(J/mol)
Mol
ethanol
/mol air
Mol air
/mol
ethanolAir Ethanol Air Ethanol Air Ethanol
1. 18 29 18 22,997 1 0.500 7 6,5 2328,95936 0,500 2
2. 27 20 27 15,86 1.5 0.345 7,5 6,5 3855,5036 0,230 4,35
3. 31 16 31 12,688 1,72 0.276 7 6 4668,00936 0,160 6,25
4. 36 11 36 8,723 2 0.190 4 3 3630,761193 0,095 10,53
5. 40 7 40 5,551 2,22 0.121 4 4 5921,23392 0,055 18,18
6. 45 2 45 1,586 2.5 0.034 3 2 14474,92544 0,014 71,43
d. Penentuan Kalor Penetralan NaOH-HCl
Mol NaOH = M.V
= 2 mol/L . 0,025 L
= 0,05 mol
Mol HCl = M.V
= 2 mol/L . 0,025 L
= 0,05 mol
NaOH + HCl NaCl + H2O
m 0,05 0,05 - -
b 0,05 0,05 0,05 0,05
s - - 0,05 0,05
∆ T = Takhir - Tawal
= 350C - 240C
= 110C = 11 K
Volume larutan = Volume NaOH + Volume HCl
= 25 ml + 25 ml
= 50 ml
Massa larutan = ρ ×V
= 1,03 g/cm3 . 50 ml
= 1,03 g/cm3 . 50 cm3
= 51,5 gram
Qdiserap larutan=mlarutan .C larutan . ∆ T
= 51,5 gram . 3,96 J/gK . 11 K
= 2243,34 J
Q kalorimeter = k . ∆ T
= 56 J/K . 11 K
= 616 J
Qreaksi = Q diserap larutan + Q kalorimeter
= 2243,34 + 616
= 2859,34 J
∆ H penetralan=Qreaksi
molhasil reaksi
∆ H penetralan=2859,34 J0,05 mol
= 57186,8 J/mol
VIII.Pembahasan
1. Menentukan Tetapan Kalorimeter
Untuk menentukan tetapan kalorimeter, dilakukan percobaan dengan
mencampurkan air yang memiliki suhu berbeda, yaitu air dingin dengan air
panas (memiliki suhu 10oC lebih tinggi dibanding air dingin) yang
dicampurkan dalam kalorimeter. Dari percobaan ini didapatkan suhu
campuran/suhu akhir (Ta) yang diamati dalam waktu tertentu. Pada saat suhu
akhir campuran yang didapat dari percobaan ini, terjadi serah terima kalor
antara air panas, air dingin dan kalorimeter. Dimana air panas melepaskan
kalor dan diterima oleh air dingin dan kalorimeter. Hal ini sesuai dengan
prinsip azas Black yang menyatakan bahwa kalor yang dilepaskan sama
dengan kalor yang diterima.
Dari hasil percobaan, data yang diperoleh tidak sesuai dengan teori.
Berdasarkan hasil percobaan, kalor yang diterima air dingin lebih besar
dibanding kalor yang dilepas air panas, sehingga kalor yang diterima
kalorimeter bernilai negatif (kalorimeter melepas kalor). Dari hasil percobaan
didapatkan kalor yang diterima kalorimeter adalah -336 J (diperoleh dari selisih
kalor yang diberikan air panas dengan kalor yang diserap oleh air dingin, yaitu
672 J - 1008 J). Ketidaksesuaian hasil percobaan dengan dasar teori adalah
adanya kesalahan percobaan terutama saat pembacaan termometer pada
pengukuran suhu serta terdapat lubang atau rongga dalam kalorimeter yang
digunakan saat percobaan, sehingga terdapat pengaruh udara luar.
Harga kalor yang diterima kalorimeter kemudian dimutlakkan sehingga
menjadi 336 J. Kemudian, hasil ini dibagi oleh perubahan suhu yang pada
percobaan didapat sebesar 6K. Sehingga dari hasil percobaan kami
mendapatkan tetapan kalorimeter sebesar K= 56 J/K.
Setelah mendapatkan tetapan kalorimeter, maka kita dapat menentukan dan
menghitung perubahan kalor pada percobaan selanjutnya.
2. Menentukan kalor reaksi Zn(s) – CuSO4
Dalam menentukan kalor reaksi dari digunakan 40 mL CuSO4 0,5 M dengan 1
gram bubuk Zn(s). Dalam percobaan ini, saat awal pencampuran larutan CuSO4
dengan bubuk Zn, suhu perlahan – lahan naik dari suhu awal (suhu larutan
CuSO4). Namun setelah beberapa lama pengadukan, suhu perlahan – lahan
turun. Kalor reaksi didapatkan dari penjumlahan kalor yang diserap larutan
dengan kalor yang diserap kalorimeter yaitu 1840,352 J. Kemudian untuk
mendapatkan nilai ∆H reaksi, nilai kalor reaksi dibagi dengan mol pereaksi
( mol CuSO4 = 0,02 mol ). Maka ∆H reaksinya adalah 92017,6 J/mol.
3. Menentukan kalor pelarutan Ethanol – Air
No.Volume (mL) ∆H/mol
(J/mol)Air Ethanol
1. 18 29 2328,95936
2. 27 20 3855,5036
3. 31 16 4668,00936
4. 36 11 3630,761193
5. 40 7 5921,23392
6. 45 2 14474,92544
Dari tabel tersebut dapat disimpulkan bahwa besarnya entalpi pelarutan semakin
besar dengan bertambahnya volume air (larutan semakin encer). Itu
menunjukkan bahwa entalpi pelarutan etanol-air sangat dipengaruhi oleh
kepekatan larutan itu sendiri. Semakin banyak volume air (semakin encer
larutan), maka semakin besar pula entalpi pelarutannya.
4. Menentukan kalor penetralan NaOH – HCl
Pada percobaan ini, suhu kedua zat / T awal kedua zat harus dibuat sama dan
kami mendapatkan suhu kedua zat tersebut sebesar 240C.
Didapatkan kalor reaksinya adalah 1935,36 J. Untuk menentukan ∆H penetralan,
nilai kalor reaksi dibagi dengan mol hasil reaksi. Sehinnga didapat ∆H
penetralannya adalah 57186,8 J/mol.
Perbandingan data hasil percobaan dengan data standarLarutan ∆H° percobaan ∆H° standar Sumber referensi
Cu + ZnSO4 70.879 J/mol 218.000 J/mol www.haddnewcoll.ac.ukHCl + NaOH 48.394 J/mol 57.360 J/mol www.dartmouth.edu/chemlab
Dari data diatas terjadi perbedaan yang cukup signifikan antara data percobaan dengan data standar. Ini terjadi karena berbagai faktornyang menyebabkan banyak kalor yang hilang, diantaranya : Kurangnya ketelitian saat percobaan. Misalanya pembacaan termometer
yang kurang teliti yang dapat mengurangi akurasi data yang diperoleh. Kalorimeter yang digunakan sudah tidak ideal. Hal ini terbukti dari nilai ∆H
percobaan tidak sesuai dengan ∆H standar. Ini menunjukan cukup banyaknya kalor yang keluar dari kalorimeter. Ini bisa terjadi karena adanya
rongga udara untuk alat pengaduk yang memungkinkan terjadinya perpindahan kalor dari dan ke sistem.
Massa zat yang direaksikan tidak ideal/ tidak sesuai dengan teori bahwa massa zat = densitas x volume. Hal terjadi karena adanya massa zat yang tertinggal pada dinding wadah takar sementara karena adanya gaya tarik adhesi antara zat dengan wadah takar.
IX. Kesimpulan
Tetapan kalorimeter dari kalorimeter yang digunakan adalah 56 J/K.
Kalor reaksi yang dihasilkan dari reaksi antara Zn dengan CuSO4 adalah
92017,6 J/mol.
Kalor yang dihasilkan pada pelarutan etanol – air adalah sebagai berikut :
NoVolume (mL) ∆H/mol
(J/mol)Air Ethanol
1. 18 29 2328,95936
2. 27 20 3855,5036
3. 31 16 4668,00936
4. 36 11 3630,761193
5. 40 7 5921,23392
6. 45 2 14474,92544
Dari tabel tersebut dapat disimpulkan bahwa besarnya entalpi pelarutan semakin
besar dengan bertambahnya volume air (larutan semakin encer). Maka besarnya
entalpi pelarutan etanol – air berbanding lurus dengan penambahan air dalam
larutan tersebut.
Kalor reaksi yang dihasilkan dari reaksi penetralan NaOH dengan HCl adalah
sebesar 57186,8 J/mol.
Dari hasil percobaan, diperoleh ketidaksesuain hasil percobaan dengan landasan
teori. Hal ini terjadi karena kurangnya ketelitian dari pengamat saat melakukan
percobaan, misalnya saat pembacaan termometer pada pengukuran suhu.
X. Daftar Pustaka
Ngatin, Agustinus. 2011. Petunjuk Umum Praktikum Kimia Fisika. Bandung :
Politeknik Negeri Bandung.