penentuan kadar iodida pada garam dapur

7/21/2019 Penentuan Kadar Iodida Pada Garam Dapur

http://slidepdf.com/reader/full/penentuan-kadar-iodida-pada-garam-dapur 1/6

PENENTUAN KADAR IODIDA PADA GARAM DAPUR

I. Prinsip

Titrasi iodometri (redoksimetri) termasuk dalam titrasi dengan cara tidak langsung, dalamhal ini ion iodide sebagai pereduksi diubah menjadi iodium yang nantinya dititrasi dengan

larutan baku Na2S2O3. ara ini digunakan untuk penentuan oksidator !2O2. "ada oksidator

ditambahkan larutan #$ dan asam sehingga akan terbentuk iodium yang akan dititrasi dengan

Na2S2O3. Sebagai indicator, digunakan larutan kanji. Titik akhir titrasi pada iodometri apabila

%arna biru telah hilang.

II. Dasar Teori

Titrasi reduksi oksidasi (redoks) adalah suatu penetapan kadar reduktor atau oksidator

berdasarkan atas reaksi oksidasi dan reduksi dimana reduktor akan teroksidasi dan oksidator

akan tereduksi.

&asar dari cara iodometri adalah reaksi kesetimbangan dari iodium dan iodide

$2 ' 2e 2$ dengan demikian grol $2 * 2 grek.

Titrasi dengan iodometri dapat dibagi menjadi 2 cara +

. ara langsung

$odimetri merupakan analisis titrimetri yang secara langsung digunakan untuk at

reduktor atau natrium tiosul-at dengan menggunakan larutan iodin atau dengan penambahan

larutan baku berlebihan. #elebihan iodin dititrasi kembali dengan menggunakan larutan

tiosul-at. (Saragih,)

Reduktor + I 2 → 2I -

Na2S 2O3 + I 2 → NaI + Na2S 4O6

2. ara tidak langsung

$odometri adalah analisa titrimetrik yang secara tidak langsung untuk at yang bersi-at

oksidator seperti besi $$$, tembaga $$. at/at ini akan mengoksidasi iodida yang ditambahkan

membentuk iodin. $odin yang terbentuk ditentukan dengan menggunakan larutan baku

natrium tiosul-at. (Saragih,)

Oksidator + KI → I 2 + 2e

I 2 + Na2S 2O3 → NaI + Na2S 4O6

&alam hal ini iodide sebagai perediksi diubah menjadi iodium. $odium yang terbentuk

dititrasi dengan larutan natrium tiosul-at. ara iodometri digunakan untuk untuk menentukan

at pengoksidasi, misalnya penentuan at oksidator !2O2. "ada oksidator ini ditambahkan



larutan #$ dan asam sehingga akan terbentuk iodium yang kemudian dititrasi dengan

Na2S2O3.

0eaksi +

!2O2 ' #$ ' !l → $2 ' #l ' 2!2O

Pembakuan Larutan Na2S2O

"embakuan 1arutan Na2S2O3 dengan 1arutan aku #$O3, "ercobaan ini menggunakan

metode titrasi iodometri yaitu titrasi tidak langsung dimana mulamula iodium direaksikan

dengan iodida berlebih, kemudian iodium yang terjadi dititrasi dengan natrium thiosul-at.

1arutan baku yang digunakan untuk standarisasi thiosul-at sendiri adalah #$O 3 dan terjadi

reaksi+

Oksidator ' #$ → $2

$2 ' 2Na2S2O3 → 2Na$ ' Na2SO4

Natrium tiosul-at dapat dengan mudah diperoleh dalam keadaan kemurnian yang tinggi,

namun selalu ada saja sedikit ketidakpastian dari kandungan air yang tepat, karena si-at

-louresen atau melapuklekang dari garam itu dan karena alasanalasan lainnya. #arena itu,

at ini tidak memenuhi syarat untuk dijadikan sebagai larutan baku standar primer.

"embakuan larutan natrium tiosul-at dapat dapat dilakukan dengan menggunakan

kalium iodat, kalium kromat, tembaga dan iod sebagai larutan standar primer, atau dengan

kalium permanganat atau serium ($5) sul-at sebagai larutan standar sekundernya. 1arutan

thiosul-at sebelum digunakan sebagai larutan standar dalam proses iodometri ini harus

distandarkan terlebih dahulu oleh kalium iodat yang merupakan standar primer. 1arutan

kalium iodat ini ditambahkan dengan asam sul-at pekat, %arna larutan menjadi bening. &an

setelah ditambahkan dengan kalium iodida, larutan berubah menjadi coklat kehitaman.

6ungsi penambahan asam sul-at pekat dalam larutan tersebut adalah memberikan suasana

asam, sebab larutan yang terdiri dari kalium iodat dan klium iodida berada dalam kondisi

netral atau memiliki keasaman rendah. 0eaksinya adalah sebagai berikut +

$O3 ' 7$ ' 4!' 8 3$2 ' 3!2O

$ndikator yang digunakan dalam proses standarisasi ini adalah indikator amilum 9,7:.

"enambahan amilum yang dilakukan saat mendekati titik akhir titrasi dimaksudkan agar

amilum tidak membungkus iod karena akan menyebabkan amilum sukar dititrasi untuk

kembali ke senya%a semula. "roses titrasi harus dilakukan sesegera mungkin, hal ini

disebabkan si-at $2 yang mudah menuap. "ada titik akhir titrasi iod yang terikat juga hilang

bereaksi dengan titran sehingga %arna biru mendadak hilang dan perubahannya sangat jelas.

"enggunaan indikator ini untuk memperjelas perubahan %arna larutan yang terjadi pada saat



titik akhir titrasi. Sensiti;itas %arnanya tergantung pada pelarut yang digunakan. #ompleks

iodiumamilum memiliki kelarutan yang kecil dalam air, sehingga umumnya ditambahkan

pada titik akhir titrasi.

III. A!at "an #a$an

A!at #a$an

. uret 79 m1

2. eaker glass

3. Neraca analitik

. Spatel

7. <elas ukur

4. 1abu takar 799 m1

=. labu takar 279 m1

>. pipet ;olume 27 m1

?. gelas arlogi

9. batang pengaduk . @rlenmeyer

2. "ipet ukur 7 m1

3. otol tertutup

. Na2S2O3

2. Na2O3

3. Air suling

. $2

7. #$

4. !2SO 2N

=. Amilum

>. As2O3

?. NaO! N

9. <aram dapur . 1abel

I%. &ara Ker'a

• "embuatan 1arutan NaS2O3 9,997 N

. 9,4297 gram NaS2O3 ditimbang dalam gelas arloji pada neraca analitik

2. &imasukkan ke dalam gelas beaker kemudian dilarutkan dengan 79 ml aBuades dan

ditambahkan 9, g Na2O3.

3. 1arutan diaduk hingga homogen dan dipindahkan ke dalam labu ukur 799 m1.

. 1arutan lalu diencerkan dengan air suling bebas O2 sampai ;olume larutan 799 m1

7. Simpan dalam botol yang tertutup dan diberi label.

• "embuatan 1arutan #$O3 9,997 N

. 9,9>? gram kristal #$O3 ditimbang dengan gelas arloji pada neraca analitik.

2. &ilarutkan dengan aBuades kemudian dipindahkan ke dalam labu takar 799 m1.

3. &itambahkan aBuades sampai tepat pada tanda 799 m1.• "embuatan 1arutan !2SO 2N 99 m1

. &isiapkan labu ukur 99 m1 yang telah diisi aBuades ' C ;olumenya.

2. !2SO pekat (34N) dipipet dan dimasukkan ke dalam labu ukur yang telah disiapkan le%at

dinding.

3. &itambahkan aBuades sampai tanda 99 m1 kemudian dikocok.

• Standarisai NaS2O3 9,997 N dengan #$O3 9,997 N

. &ipipet 27 m1 #$O3 9,997 N dan dimasukkan dalam @rlenmeyer.

2. &itambahkan 2 gram #$ yang bebas iodat dan 7 m1 !2SO 2N.



3. 1arutan ditirasi dengan Natrium Thiosul-at yang akan ditentukan normalitasnya.

. Saat %arna kuning hampir menghilang, titrasi dihentikan dan ditambahkan indicator amilum.

7. Titrasi dilanjutkan sampai %arna biru larutan tepat hilang.

4. &ihitung normalitas NaS2O3.

• "enentuan #adar $odat pada <aram &apur

. &itimbang 27 gram garam.

2. &itambahkan aBuades dengan ;olume 27 m1.

3. &itambahkan 2 gram #$ yang bebas iodat.

. &itambahkan 7 m1 asam sul-at 2N.

7. &ititrasi dengan larutan Natrium Thiosul-at yang telah diketahui normalitasnya.

4. Saat %arna kuning iodium hampir hilang, titrasi dihentikan dan ditambahkan indicator

amilum.

=. Titrasi dilanjutkan sampai %arna biru larutan tepat hilang

>. &ihitung kadar iodum dalam garam dapur.

%. (asi! Pen)amatan

Sebelum ditambahkan indicator, larutan #$O3 ber%arna bening. Setelah ditambahkan !2SO,

larutan menjadi ber%arna kuning. Saat %arna kuning hilang, ditambahkan indicator kanji, dan

pemberian indicator kanji, larutan menjadi ber%arna biru. Setelah %arna biru larutan titrat

hilang, titrasi dihentikan. 5olume titran dicatat sebagai ;ol. titrasi.

Perhitungan.

!asil titrasi Na2S2O3 9,997 N dengan #$O3 9,997 N+

5ol. titrasi + 27 ml

5ol. titrasi 2 + 27,> ml

5ol. titrasi 3 + 2,4 ml

5ol. titrasi rata / rata + 27,33 ml

#$O3 * Na2S2O3

5 . N * 52 . N2

27 ml . 9,997 N * 27,33 ml . N2

9,27 * 27,33 . N2

N2 * 9,99? N

Dadi normalitas dari Na2S2O3 pada titrasi iodometri ini adalah 9,99? N

sampel

%o!ume Titrasi *m!+Ka"ar

Io"iumI II II Rata,rata



I 4,3 4 4 4, 2,4 ppm

II 9,2 9, 9,3 2,9?= ppm

III ,= 2 ,? ,>= 3,9=3 ppm

%I. Pemba$asan

$odometri adalah analisa titrimetrik yang secara tidak langsung untuk at yang bersi-at

oksidator seperti besi $$$, tembaga $$. at/at ini akan mengoksidasi iodida yang ditambahkan

membentuk iodium. $odium yang terbentuk ditentukan dengan menggunakan larutan baku

natrium tiosul-at. ara iodometri dapat digunakan untuk menentukan kadar iodium dalam

garam. "ada oksidatorE garam ini ditambahkan larutan #$ dan ! 2SO sebagai asam sehingga

akan terbentuk iodium yang kemudian dititrasi dengan Na2S2O3 dan dapat ditentukan

kadarnya. Namun, sebelumnya, larutan Na2S2O3 ini harus dibakukan atau distandarisasi

terlebih dahulu. "embakuan larutan natrium tiosul-at dapat dapat dilakukan dengan

menggunakan kalium iodat, kalium kromat, tembaga dan iod sebagai larutan standar primer,

atau dengan kalium permanganate. Namun pada percobaan ini senya%a yang digunakan

dalam proses pembakuan natrium tiosul-at adalah kalium iodat standar. 1arutan thiosul-at

sebelum digunakan sebagai larutan standar dalam proses iodometri ini harus distandarkan

terlebih dahulu oleh kalium iodat yang merupakan standar primer. 1arutan kalium iodat ini

ditambahkan dengan asam sul-at pekat, %arna larutan menjadi bening. &an setelah

ditambahkan dengan kalium iodida, larutan berubah menjadi kuning kecoklatan. 6ungsi

penambahan asam sul-at pekat dalam larutan tersebut adalah memberikan suasana asam,

sebab larutan yang terdiri dari kalium iodat dan klium iodida berada dalam kondisi netral atau

memiliki keasaman rendah. 0eaksinya adalah sebagai berikut +

$O3 ' 7$ ' 4!' 8 3$2 ' 3!2O

Fntuk senya%a yang memiliki potensial reduksi yang rendah dapat direaksikan secara

sempurna dalam suasana asam. $ndikator yang digunakan dalam metode ini adalah indikator

kanji (amilum) yang dapat membentuk senya%a absorpsi dengan iodium yang dititrasidengan larutan Natrium Tiosul-at. "enambahan amilum yang dilakukan saat mendekati titik

akhir titrasi dimaksudkan agar amilum tidak membungkus iod karena akan menyebabkan

amilum sukar dititrasi untuk kembali ke senya%a semula. "roses titrasi harus dilakukan

sesegera mungkin, hal ini disebabkan si-at $2 yang mudah menguap. "ada titik akhir titrasi iod

yang terikat juga hilang bereaksi dengan titran sehingga %arna biru mendadak hilang dan

perubahannya sangat jelas. Titik akhir titrasi iodometri ialah apabila %arna biru telah hilang.

-II. Kesimpu!an



. Fntuk standarisasi Na2S2O3 dengan larutan #$O3 digunakan titrasi dengan metode

iodometri karena Na2S2O3 dapat dioksidasi oleh #$O3 dengan penambahan #$ dan

asam sul-at.

2. 1arutan Na2S2O3 digunakan sebanyak 27,33 ml untuk titrasi 27 ml aO3. Titik akhir

titrasi terjadi saat larutan titrat kehilangan %arna biru.

3. "enentuan kadar iodium dalam garam dilakukan dengan metode iodometri karena

iodium akan dihasilkan dari reaksi redoks oleh Na2S2O3. #adar $odium garam $ adalah

2,4 ppm, garam $$ adalah 2,9?= ppm dan garam $$$ memiliki kadar iodium 3,9=3

ppm. Sehingga, garam $ adalah garam yang memiliki kadar iodium paling banyak.

penentuan kadar iodida pada garam dapur

Documents