Resoluo de Qumica UFRGS / 2012 26. Resposta C

gua super-resfriada gua lquida em temperatura abaixo do seu ponto de congelamento. Geralmente ocorre num resfriamento lento e sem agitao onde qualquer perturbao congela instantaneamente o lquido.

27. Resposta E

Os sais citados possuem frmulas:

Na2CO3 = carbonato de sdio

NaHCO3 = bicarbonato de sdio

NaCl = cloreto de sdio

Na2SO4 = sulfato de sdio

28. Resposta D

I. nos fenmenos qumicos no h alterao no ncleo atmico.

II. Cl2 uma molcula neutra com 2 tomos do elemento cloro de nmero atmico 17, isto , com 17 eltrons cada um.

III. O on Na+ originado pelo tomo neutro de sdio ao perder um eltron. Assim, o nmero de prtons (11) maior do que o nmero de eltrons (10).

29. Resposta B

Os dois compostos so sais de cido forte e base forte sendo sais neutros. Sais de metais alcalinos, como o potssio, so solveis em gua.

30. Resposta D

De acordo com a Teoria da Repulso dos Pares de Eltrons da Camada de Valncia teremos,

SO2 = AX2E = angular

SOCl2 = AX3E = Piramidal trigonal

H2SO4 = SO42- = AX4 = tetradrica

SO3 = AX3 = trigonal plana

H2S = AX2E2 = angular

31. Resposta C

65,4 gramas de Zn .. 1 mol de H2

2,0 gramas de Zn ............................ x mols de H2 x = 0,03 mols de H2

32. Resposta B

I. Errada. A reao no ocorre, o fenmeno fsico.

II. Verdadeira. Ocorre a mudana de fase da gua lquida para gua slida.

III. Errada. No ocorre a diviso em molculas pois as ligaes de hidrognio ainda esto presentes.

33. Resposta A

Na reao 1 a dimetilamina age como receptor de prton H+. Base de Bronsted-Lowry.

Na reao 2 a dimetilamina age como doadora de prton H+.cido de Bronsted-Lowry.

34. Resposta C

Na reao FeS2 + H2O FeO + H2S + S. O enxofre (S) passa de -1 (FeS2) para -2 (H2S) e 0(S).

Na reao 4 Na2SO3 + 2 H2O 3 Na2SO4 + 2 NaOH + H2S. O enxofre passa de +4 (Na2SO3) para +6 (Na2SO4) e -2 (H2S).

35. Resposta E

I. Verdadeira. Como o mirceno e o limoneno possuem 10 carbonos cada um, formaro 10 mols de CO2 na combusto completa.

II. Verdadeira. Como eles possuem a mesma frmula molecular, formaro a mesma quantidade de mols de gua.

III. Verdadeira. O limoneno e o citronelal possuem quantidades diferentes de hidrognio.

36. Resposta A

I. Verdadeira. A coniina uma amina secundaria e forma ligaes de hidrognio, o que aumenta o seu ponto de ebulio. A conicena no forma ligaes de hidrognio.

II. Errada. Na coniina o carbono direita do nitrognio assimtrico.

III. Errada. Apenas a coniina uma amina secundria enquanto que a conicena uma imina, pois possui o radical

R-N=R.

37. Resposta C

84 g de hex-1-eno 160 g de Br2 Valor dado de Hex-1-eno

Valor dado de Br2

Colorao no tubo de ensaio

2,1 g de hex-1-eno X = 4,0 g de Br2 2,1 g 4,4 g Excesso de Br2 = 0,4 g = produto vermelho-castanho

4,2 g de hex-1-eno X = 8 g de Br2 4,2 g 8,4 g Excesso de Br2 = 0,4 g = produto vermelho-castanho

8,4 g de hex-1-eno X = 16 g de Br2 8,4 g 15 g Todo Br2 foi consumido = produto incolor

38. Resposta E

Combinando os aminocidos dois a dois teremos as seguintes possibilidades:

C-G, C-A, G-A, G-C, A-C, A-G, G-G, A-A, C-C

39. Resposta D

3 hidrognios, 2 ligaes duplas e 3 ligaes triplas.

O

OH C N

H

H

40. Resposta A

Substituio do bromo pela hidroxila e oxidao de lcool primrio.

41. Resposta A

A presena de um soluto no voltil aumenta o ponto de ebulio do solvente e a evaporao deste solvente aumenta a concentrao da soluo da soluo.

42. Resposta B

Primeiramente devemos determinar a concentrao molar da soluo, ento

M = massa do soluto/mol x volume M = 0,25 mol/L

Aplicando a diluio, teremos

Mi x Vi = Mf x Vf Vf = 250 mL, logo o volume de gua adicionado foi de 50 mL.

43. Resposta B

A 30oC o coeficiente de solubilidade deve ser menor do que 55 g, logo a soluo estar saturada com precipitado.

44. Resposta D

1 molcula de O2 .................... 0,2 x 106 molculas de gua

X mols .................................. 55,55 mols de molculas de gua x = 2,8 x 10-4 mols em 1L de gua.

45. Resposta C

Sendo de 1. Ordem, a velocidade da converso do reagente : v = k x [N2O4]. Sendo k = 1,0 x 10-3 e a [N2O4]= 2 mol/L, ento v = 2,0 x 10-3 mol/L.s. Mas como para cada mol de N2O4 que reage formam-se 2 mols de NO2, a velocidade ou taxa de formao de NO2 ser o dobro = 4,0 x 10-3 mol/L.s.

46. Resposta E

A equao da fotossntese apresentada o inverso da reao de combusto metablica da glicose. Assim, pela Lei de Hess, HI e HII possuem o mesmo valor absoluto porm sinais contrrios. A fotossntese endotrmica e a combusto exotrmica, absorvendo e liberando a mesma quantidade de calor e mostrando a interconverso da energia.

47. Resposta A

A energia de ativao deve ser fornecida ao reagente CIS para vencer a barreira de 256 kJ. Um aumento da temperatura sempre aumentar a velocidade de uma reao. E o catalisador aumentar a velocidade da reao sem alterar a variao de entalpia do processo.

48. Resposta B

A expresso da constante de equilbrio da reao

Kc = [CH3OH] / [CO] x [H2]2 ou 14,5 = 0,145 / 1 x [H2]2 e [H2] = 0,1 mol/L

49. Resposta B

Como o etanol muito mais solvel na gua, ele se separar do combustvel, deixando os hidrocarbonetos da gasolina na fase superior (35 mL) e uma fase gua-etanol de 65 mL. Como h 50 mL de gua, existem 15 mL de etanol. Assim:

15 mL de etanol ................ 50 mL combustvel

X de etanol ...................... 100 mL x = 30% de etanol

50. Resposta D

I.Verdadeira. A s guas fluviais so cidas, pH 10-7 mol/L.

II. Errada. A gua do dique Toror bsica por apresentar um pH = 8,0.

III. Verdadeira. Sendo bsicas (pH > 7) as guas salgadas possuem [H+] < 10-7 mol/L e, portanto, [H+] menor do que as guas pluviais.