Instituto politécnico nacional

Cecyt 1 “Gonzalo Vázquez vela”

Materia: química ii

Practica 1: oxido – reducción

Fecha: 05 de febrero del 2013

Profesora: Esther riveroll arriaga

Alumnos:

Alatriste Aldama Abraham

Castro torres julio issac

Núñez Hernández Abraham

Valadez García José de Jesús

Grupo: 4iv32

Practica 1

Oxido – reducción

Objetivo:

Que el alumno conozca de manera experimental algunas reacciones de oxido – reducción.

Introducción al tema:

Oxidación: es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones y, por lo tanto aumenta su estado de oxidación.

Reducción: es el proceso electroquímico por el cual un atomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación.

Agente oxidante: es la especie química que en un proceso redox acepta electrones y, por lo tanto, se reduce en dicho proceso (gana electrones y disminuye su número de oxidación).

Ca0 + Cl20 -----> Ca2+Cl21-

El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número deoxidación pasa de 0 a 1-.

Agente reductor: es la especie química que en un proceso redox pierde electrones y, por lo tanto, se oxida en dicho proceso (pierde electrones y aumenta su número de oxidación).

Ca0 + Cl20 -----> CaCl2

El calcio es el agente reductor puesto que, pierde electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a 2+.

Materiales y substancias:

6 Tubos de ensayo 1 Mechero

1 Encendedor Una lija Nitrato Cúprico Cu(NO3)2 Una cinta de magnesio Nitrato de Plata AgNO3 Un trozo de alambre Cloruro de Cromo III CrCl3 Hidróxido de Sodio NaOH peróxido H2O2

Cromato de Potasio K2CrO4

Acido Nitroso HNO3

Permanganato de Potasio KMnO7 Ácido Sulfúrico H2SO4

Desarrollo de la práctica:

1. oxido – reducción por desplazamiento.

Experimento A)

1. Se agregan 5 ml de solución de Nitrato Cúprico Cu(NO3)2 sobre un tubo de ensayo.

2. Mediante un pedazo de lija se pule una pequeña cinta de magnesio.3. Se agrega la cinta de magnesio a la solución.

Paso 3Paso 1

Resultado

Experimento B)

1. Se agregan 5 ml de solución de Nitrato de Plata AgNO3 sobre un tubo de ensayo.2. Mediante un pedazo de lija se pule un pequeño trozo de alambre de cobre.3. Se agrega el alambre de cobre a la solución.

Conclusiones:

A) Se puede observar que la cinta de magnesio al paso de los 5 minutos tuvo una oxidación, ya que la cinta cambio a color negro, lo que indica que se está oxidando. En el caso del nitrato cúprico (coloración azul) cambio a nitrato de magnesio (coloración verde).

B) Al igual que en el experimento A, hubo una oxidación por parte del cobre, ya que se puede observar que al transcurrir un pequeño lapso de tiempo, el trozo de cobre fue cambiando a color negro, y el nitrato de plata (coloración transparente) cambio a nitrato cúprico (en esta caso no hubo cambio de coloración).

2. Reacciones entre partes Redox.

Experimento A) Oxidación ion Crómico Cr3+ a ion Cromato Cr6+

Paso 1

Paso 3 y resultado

1. Se agregan 2 ml de solución de Cloruro de Cromo III CrCl3 sobre un tubo de ensayo.

2. Se agregan 3 ml de solución de Hidróxido de Sodio NaOH.3. Se agregan 3 gotas de peróxido H2O2

4. Se calienta suavemente.

Experimento B) Reducción ion Cromato Cr6+ a ion Crómico Cr3+

1. Se agregan 5 ml de solución de Cromato de Potasio K2CrO4 sobre un tubo de ensayo.

2. Se agrega 1 ml de solución de Acido Nitroso HNO3

3. Se agregan 3 gotas de peróxido H2O2

Paso 4 y resultadoPaso 3

Paso 2Paso 1

Resultado de la combinacion Paso 3 y resultado

Paso 2Paso 1

Conclusiones:

A) Se puede observar en este experimento que al combinar el Cloruro de Cromo III, Hidróxido de Sodio y Peróxido, al ser expuestos al calor se forma una reacción, que se manifiesta mediante un cambio de coloración, ya que pasó de una coloración azul-verde a una amarilla.

B) Aquí sucede algo parecido con el experimento A, ya que hay un cambio de coloración al combinar Cromato de Potasio (coloración amarilla) y Acido Nitroso (coloración transparente) que cambian a color naranja, y al agregar peróxido sufre otro cambio de coloración (purpura).

3. Reducción del ion Permanganato.

Experimento A) Reducción del ion Permanganato Mn7+ a Mn4+ en medio Básico.

1. Se agregan 5 ml de solución de Permanganato de Potasio KMnO7 sobre un tubo de ensayo.

2. Se agregan 0.5 ml de solución de Hidróxido de Sodio NaOH.3. Se agregan 5 gotas de peróxido H2O2

Paso 1 Paso 2

Resultado

Experimento B) Reducción del ion Permanganato Mn7+ a Mn2+ en medio Ácido.

1. Se agregan 5 ml de solución de Permanganato de Potasio KMnO4 sobre un tubo de ensayo.

2. Se agregan 0.5 ml de solución de Ácido Sulfúrico H2SO4

3. Se agregan 5 gotas de peróxido H2O2

Conclusiones:

En ambos experimentos sucedieron cosas similares, ya que al agregar el peróxido en ambos casos hubo una pequeña reacción que produjo pequeñas cantidades de gas.

Paso 3 y resultado

Paso 2Paso 1