OKSIDIRAJUOKSIDIRAJUĆĆE DJELOVANJEE DJELOVANJEo EO/R/V

H+ + e- ↔ ½ H2 pH = 7 -0,414o

H2O + e- ↔ 1/2 H2 + OH- pH = 14 -0,828E = -0,059 V ⋅ pH

REDUCIRAJUĆE DJELOVANJE:o -II

1/2O2 + 2 H+ + 2e- ↔ H2O pH =0 1,231/2 O2 + 2H+ + 2e- ↔ H2O pH = 7 0,82

o -II

o

1/2O2 + H2O + 2e- ↔ 2 OH- pH = 14 0,41

EE = 0,40 V + 0,059 V = 0,40 V + 0,059 V ⋅⋅ pOHpOHEE = 1,23 V = 1,23 V -- 0,059 V 0,059 V ⋅⋅ pHpH

HH22SS

pK1 = 6,88pK2 = 14,15H2S ↔ H+ HS-↔ 2 H+ + S2

-

ZnS(s) + 2 H+ ↔ Zn2+ + H2So

2 Fe3+ + H2S ↔ 2 Fe2+ + S + 2 H+

polako o2 H2S + O2 ⎯⎯⎯→ 2S + 2 H2O

zrak(gorenje) → SO2H2S OTROVAN KAO I HCN

OSTALI SPOJEVI:OSTALI SPOJEVI:

OKSIDI:-KISELI CO2, SO3, SiO2

-BAZNI Na2O, CaO-AMFOTERNI Sb4O6, ZnO-NEUTRALNI N2O, NO, CO

DEF. KISELIH OKSIDA:DEF. KISELIH OKSIDA:

1. SO3 + H2O ↔H+ + HSO4-

2. SO3 + OH- → HSO4-

3. SiO2 + NaOH (l) → Na2SiO3 + H2O (g)

s-blok p-blok

Na2O MgO⏐ Al2O3 SiO2 P4O10 SO3 Cl2O7

BAZIČNOST AMFOTERNI KISELOST

OVISNOST KISELOSTI O OKSID. STUPNJU:

Cl2O ClO2 Cl2O7→ KISELOST

MnO MnO2 Mn2O7bazičan amfoter. kiseli

KLASIFIKACIJA PREMA STRUKTURI:KLASIFIKACIJA PREMA STRUKTURI:

-MOLEKULSKA SO2, NO2, OsO4

-SLOJEVITA ILI LANČANAPbO β-SO3

-TRODIOMENZIONALNA REŠETKA

a) binarni AxOy

b) kompleksni AxByOz

z = 2, 3, 4

DOBIVANJE OKSIDA:DOBIVANJE OKSIDA:

SINTEZA IZ ELEMENATAS + O2 → SO22 Ca + O2 → 2 CaO

DEHIDRATACIJA HIDROKSIDA

2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O

TERMIČKA RAZGRADNJA SOLI:

CaCO3 → CaO + CO2

Pb(NO3)2 → PbO + 2 NO2 + 1/2O2

PRŽENJE SULFIDA NA ZRAKU:

2 ZnS + 3O2 → 2 ZnO + 2 SO2

PRECIPITACIJA IZ OTOPINE SOLI:

WO42- + 2H+ → WO3 + H2O

Dehidratacija hidroksida:Dehidratacija hidroksida:

DOBIVANJE SULFIDADOBIVANJE SULFIDADIREKTNA SINTEZA

Fe + S → FeS

TALOŽNA REAKCIJA

Hg2+ + S2- → HgS(s)

REDUKCIJA SULFATA

BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO

SVOJSTVA:SVOJSTVA:

S2- + H2O ↔ HS- + OH-

S2- + 2H+ → H2S

3CuS + 8H+ + 2 NO3- → 3 Cu2+ + 3 S + 2 NO + 4 H2O

--I I HH22OO22

H2O2 ↔ H+ + HO2- ↔2H+ + O2

2-

K1 = 10-12 moldm-3

O22- + 2H2O ↔ H2O2 + 2 OH-

H2O2

Dobivanje:Dobivanje:

BaO2 + 2H+ → Ba2+ + H2O2

H2SO4 BaSO4 (s)

2BaO + O2 ↔ 2 BaO2; ∆rH = -163 kJmol-1

ELEKTROLITIČKI w(H2SO4) = 0,5

K: 2H+ + 2e- → H2

VI -II VI -II, -IA: 2HSO4

- → H2 S2 O8 + 2e-

VI grij. VI VIH2S2O8 + H2O → H2SO5 + H+ + HSO4

-

VI VIH2SO5 + H2O → H2O2 + H+ + HSO4

-

MEHANIZAM:MEHANIZAM:

22-- alkilantrakinonalkilantrakinonO

O

R

OH

OH

OH O

R R

R

OH

+ H2

O

+ O2 + H2O2

SVOJSTVASVOJSTVA2 H2O2 → 2 H2O + O2

-I -IIH2O2 + 2H+ + 2e- ↔ 2 H2O Eo = 1,77 V

-IHO2

- + H2O + 2e- ↔ 3 OH- Eo = 0,87 Vo -I

O2 + 2H+ + 2e- ↔ H2O2 Eo = 0,7 Vo -IO2 + 2 OH- + 2e-↔ 2 HO2

- Eo = -0,08 V-I -II o

H2O2 → H2O + 1/2 O2

SUPEROKSIDIKO2 + H2O → O2 + HO2

- + K+ + OH-

Disulfid (2-) S2

2-

Polisulfidi: [Sn]2-(NH

4)2S

9

S2- + 3S↓ ↓

⎯ ⎯⏐S⏐⎯→ S⏐⎯→ S⏐⎯→ S⏐⎯→ [S4]2-

↵ +H+H

2S + 3S

I 2 S(l) + Cl2 → S2Cl2(l)

IV o2S2Cl2 + 2 H2O → SO2 + 3S + 4H+ + 4 Cl-

I IIII SCl2, S2Cl2 + Cl2 → 2 SCl2

III H+ -II,VI IVIII 2S2O4

2- + H2O → S2O32- + 2HSO3

-

K:

IV ili Zn IIIIV 2SO3

2- + 2 H2O + 2e- ↔ S2O42- + 4 OH-

Eo = - 1,12 V

SO2 SeO2 TeO2

←⎯⎯⎯ AMFOTERANKISELOST

SO2 + n H2O ↔ H2SO3 (aq) ; K « 10-9

SO2 + H2O ↔ H+ + HSO3- ↔ 2H+ + SO3

2-

XO32- + H2O ↔ HXO3

- + OH-

Sumporasta kiselina sumporov IV oksid

Back to Chapter Index

VI IV

SO42- + H2O + 2 e- ↔ SO3

2- + 2 OH-; Eo/V = -0,9

IV -II

HSO3- + 7 H+ + 6 e- ↔ H2S + 3 H2O Eo/V = 0,33

IV o

HSO3- + 5 H+ + 4 e- ↔ S + 3 H2O Eo/V = 0,43

Na2SO3, Ca(HSO3)2

VIVI

VI

SO3

α - SO3 (SO3)3

S + O2 ↔ SO22 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 ∆rH = -270 kJ/mol

2KHSO4 → K2S2O7 + H2O

K2S2O7 → K2SO4 + SO3

H2SO4 H2SeO4 H6TeO6vrlo slaba

SO3 + H2O → H2SO4, ∆H r = -90 kJ/molSO3 + H2SO4 → H2S2O7

POSTUPAK OLOVNIH KOMORA

SO2 + NO2 → SO3 + NO

NO + 1/2 O2 → NO2

SO3 + H2O → H2SO4

GLOVEROV TORANJ

SO2 + 2 H2O + 2 NOHSO4 → 3 H2SO4 + 2 NOw = 0,8

OLOVNA KOMORA

2 SO2 + NO + NO2 + O2 + H2O → 2 NOHSO4

2 NOHSO4 + 2 H2O → 2 H2SO4 + NO + NO2w = 0,6

GAY - LUSSACOV TORANJ

2 NO2 + H2SO4 → NOHSO4 + HNO3

THE ENDTHE END